2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測4非金屬及其化合物含解析

PAGE13-單元檢測4非金屬及其化合物一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)換器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可削減對(duì)大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨2．[2024·福建三明第一中學(xué)第一次考試]青石棉是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一。青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO。下列說法正確的是()A．青石棉是一種易燃品且易溶于水B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量硝酸作用，至少需消耗6L3mol·L－1HNO3溶液D．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol·L－1HF溶液3．向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液漸漸褪色，下列對(duì)X、Y的推斷正確的是()A．若X為品紅溶液，則Y肯定為Cl2或SO2B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO3C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y肯定為 HID．若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO24．[2024·黑龍江哈爾濱第三中學(xué)第一次調(diào)研]在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()①Ceq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))CO2eq\o(→,\s\up7(C/高溫))CO②Sieq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(加熱))Na2CO3④Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(加熱))無水MgCl2⑤NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑、加熱))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤5．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃硝酸反應(yīng)Cu有還原性，硝酸具有氧化性，其還原產(chǎn)物只有NO2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無CSO2漂白過的草帽能許久保持白色SO2具有漂白性Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ挥蠨試驗(yàn)室中用硝酸銨和堿石灰共熱制備NH3銨鹽能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ挥?.[2024·北京師大附中期中考試]某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述試驗(yàn)。下列有關(guān)試驗(yàn)的說法不正確的是()A．操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D．試驗(yàn)說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次7．化學(xué)與材料、生活親密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2＋)時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性C．推廣運(yùn)用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能削減白色污染D．雙氧水和碘酒都可作醫(yī)用消毒劑8．由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，且無任何氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比為()A．2:4:7B．2:4:5C．2:4:9D．3:5:89．利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48LNH3C．該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為23D．轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O10．試驗(yàn)室在500℃時(shí)，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是()A．取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物肯定為Fe2O3B．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰C．裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11．X在常溫下為氣體，a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示，下列說法不正確的是()A．若X為CO2，則a和c可能反應(yīng)生成bB．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X的組成元素同主族，則c也可能與X反應(yīng)C．若a、b、c的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則X可能是O2D．若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同周期，則X與b所含元素原子的核電荷數(shù)不行能相差112．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是()A．Q溶液是氨水B．工業(yè)生產(chǎn)中氣體a可通過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4C．設(shè)計(jì)步驟①②是為了富集SO2D．電解過程中被氧化的元素是硫13．如圖是試驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)探究試驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()A．關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性B．關(guān)閉K2，打開K1，滴加H2SO4溶液，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和石灰水D．試驗(yàn)過程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性14．[2024·廣東百校聯(lián)考]試驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量氮?dú)?。下列說法正確的是()A．②中盛放的是堿石灰B．試驗(yàn)起先時(shí)先點(diǎn)燃③中的酒精燈，再點(diǎn)燃①中的酒精燈C．③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2OD．試驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①③中的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出15．用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有淀粉-KI溶液，C中溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解D．若A為濃硫酸，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性Cl>C>Si三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(10分)某愛好小組在試驗(yàn)室模擬反應(yīng)PCl3＋SO2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(60～65℃))POCl3＋SOCl2制備重要的化工原料POCl3。已知：PCl3的熔點(diǎn)為－93.6℃，沸點(diǎn)為76.1℃，遇水極易水解，易與O2反應(yīng)；POCl3的熔點(diǎn)為1.25℃，沸點(diǎn)為105.8℃，遇水劇烈水解，能溶于PCl3。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(2)以上各儀器接口的連接依次是a→________→________→________→________→cd←g←h←b(儀器不重復(fù)運(yùn)用)，裝置E中的試劑是無水氯化鈣，F(xiàn)中所裝的試劑是________。(3)裝置C制備POCl3。①儀器甲的名稱是________。②反應(yīng)溫度限制在60～65℃，其緣由是__________________________________。③POCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl和________。(4)該裝置不足之處是________________________________________________________________________。17．(14分)Ⅰ.NH3與NO2是常見的氮的化合物，探討它們的綜合利用有重要意義。(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有________(填一種)。(2)熱電廠通常用NH3消退燃煤煙氣中的NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是____________，該反應(yīng)可用于________________________________________________________________________。(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式______________，A在肯定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，得混合溶液M。(5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。a．氨水、NaOH溶液b．氯水、FeCl3溶液c．H2S溶液、氯水d．硫酸、溴水(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理予以說明(用離子方程式結(jié)合必要的文字)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(10分)A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問題：(1)若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、漸漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)若B為能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①A的電子式為________。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。③在干燥狀態(tài)下，向②中反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。19．(12分)[2024·河南安陽第三試驗(yàn)中學(xué)模擬]某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示。圖1甲、乙兩同學(xué)分別按如圖2所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。用于裝置A、B中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。圖2(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用和其中所盛液體的說法，不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。a．使氨氣和氧氣充分混合b．限制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水(2)甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，勝利模擬了反應(yīng)過程，并將試驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，裝置H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參加反應(yīng)的離子方程式為_________________，若制得的氨氣僅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的依次完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽視Cu2＋的水解)，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部從反應(yīng)裝置排出)。(3)乙同學(xué)為模擬過程Ⅳ的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是________(填標(biāo)號(hào))。a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學(xué)認(rèn)為該系列試驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是________________。20．(14分)[2024·黑龍江鐵人中學(xué)月考]依據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是試驗(yàn)室檢驗(yàn)化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是________；化合物A是________。(2)圖中除反應(yīng)①外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和________(填代號(hào))。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________________和____________________________________。(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。此反應(yīng)的發(fā)生說明白________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)把K、J混合固體放入少量濃鹽酸中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。單元檢測4非金屬及其化合物1．A依據(jù)環(huán)保部的要求，我國將于2020年7月1日對(duì)輕型車強(qiáng)制執(zhí)行“國六排放標(biāo)準(zhǔn)”，而提高排放標(biāo)準(zhǔn)的一項(xiàng)重要措施是尾氣處理，一般而言，汽油車上會(huì)安裝三元催化器，柴油車則會(huì)運(yùn)用尿素罐。三元催化器可將汽車尾氣排出的一氧化碳、碳?xì)浠衔锖偷趸衔锏扔泻怏w通過氧化和還原作用轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害的二氧化碳、水和氮?dú)?，A項(xiàng)正確。向燃煤中加入石灰石，SO2與CaCO3先反應(yīng)生成CaSO3，進(jìn)一步被空氣氧化為CaSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤?；剂先紵欧诺膹U氣中CO2不是產(chǎn)生酸雨的緣由，且酸雨的pH<5.6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C將題給物質(zhì)的化學(xué)式改寫為氧化物形式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，該物質(zhì)為硅酸鹽，難以燃燒且難溶于水，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)氧化物形式推斷，1mol該物質(zhì)與硝酸反應(yīng)生成2mol硝酸鈉、5mol硝酸鐵和1molNO，須要消耗18mol硝酸，C項(xiàng)正確；與HF溶液反應(yīng)生成2molNaF、3molFeF2、2molFeF3、8molSiF4，一共消耗46molHF，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B選項(xiàng)A，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有氯氣，二氧化硫、臭氧等氣體，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，SO3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4和水，可導(dǎo)致溶液褪色，正確。選項(xiàng)C，二氧化硫、硫化氫等還原性氣體都能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，使溶液紅色褪去，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，二氧化硫不能與硫酸氫鈉反應(yīng)，不能使溶液褪色，錯(cuò)誤。4．A①C與足量O2反應(yīng)生成CO2，CO2與C在高溫條件下生成CO，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故①正確；②SiO2與水不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，溶液中存在大量的Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－和HCOeq\o\al(－,3)，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解可生成Na2CO3，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故③正確；④加熱MgCl2(aq)發(fā)生水解反應(yīng)最終得到Mg(OH)2，得不到MgCl2，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；⑤NH3的催化氧化會(huì)生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)得到HNO3，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故⑤正確。5．A濃硫酸溶于水放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體，陳述Ⅰ、Ⅱ之間有因果關(guān)系，A項(xiàng)推斷正確；濃硝酸被Cu還原，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，可能生成NO，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，B項(xiàng)推斷錯(cuò)誤；SO2的漂白性不能長久，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，陳述Ⅰ、Ⅱ之間無因果關(guān)系，C項(xiàng)推斷錯(cuò)誤；硝酸銨受熱簡單分解爆炸，不能用硝酸銨和堿石灰共熱制備NH3，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，D項(xiàng)推斷錯(cuò)誤。6．DFe2＋的還原性大于Br－，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，反應(yīng)后得到含F(xiàn)e3＋的黃色溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為含F(xiàn)e3＋的黃色溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2/CCl4，Cl2局部過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反應(yīng)后得到含F(xiàn)e3＋的黃色溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為含F(xiàn)e3＋的黃色溶液。依據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，故A正確；操作②和操作④之后，CCl4層在下層無色，上層為含F(xiàn)e3＋的黃色溶液，試管上層溶液的成分相同，故B正確；操作①反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，但由于Fe2＋過量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中沒有Br2，故C正確；試驗(yàn)說明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次，故D錯(cuò)誤。7．A濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，但不能用于刻蝕石英制藝術(shù)品，刻蝕石英制藝術(shù)品應(yīng)用氫氟酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋簡單被氧化，維生素C具有較強(qiáng)的還原性，可防止Fe2＋被氧化，B項(xiàng)正確；白色污染是指難以降解的廢塑料污染，可降解聚碳酸酯塑料可削減塑料垃圾，C項(xiàng)正確；雙氧水和碘酒都能使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可作為醫(yī)用消毒劑，D項(xiàng)正確。8．A將混合氣體通入Na2O2粉末，首先發(fā)生反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，在電火花引燃下發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O,4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，設(shè)得到了100g70%的硝酸，n(HNO3)＝eq\f(100g×70%,63g·mol－1)＝eq\f(10,9)mol，n(H2O)＝eq\f(100g×1－70%,18g·mol－1)＝eq\f(5,3)mol，則原混合氣體中n(H2)＝eq\f(5,3)mol＋eq\f(10,9)mol×eq\f(1,2)＝eq\f(20,9)mol，n(CO2)＝2×(eq\f(20,9)mol×eq\f(1,2)＋eq\f(10,9)mol×eq\f(3,4))＝eq\f(35,9)mol，則n(NO):n(H2):n(CO2)＝eq\f(10,9):eq\f(20,9):eq\f(35,9)＝2:4:7，A正確。9．B尿素分解的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2NH3↑，反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變更，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A正確；沒有說明溫度和壓強(qiáng)，不能確定NH3的體積，B錯(cuò)誤；該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O，還原劑為NH3，氧化劑為NO，其物質(zhì)的量之比為2:3，C正確；NO2被NH3還原，其反應(yīng)方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O，D正確。10．C裝置①中固體殘留物中也可能含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不肯定只有Fe2O3，A錯(cuò)誤；裝置②的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅，B錯(cuò)誤；裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成，則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，同時(shí)汲取了SO3和NH3，C正確；NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液汲取，裝置⑤中可以收集到氮?dú)?，不行能收集到NH3，D錯(cuò)誤。11．D本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，意在考查考生對(duì)學(xué)問完整體系的把握程度，要求考生將所學(xué)的學(xué)問形成由點(diǎn)到線、由線到面、由面到網(wǎng)的學(xué)問結(jié)構(gòu)。若X為CO2，a是KOH，則b為K2CO3，c為KHCO3，KOH和KHCO3反應(yīng)可生成K2CO3，故A正確；若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，b與X所含元素同主族，則X為O2，c為SO2，SO2也能與O2反應(yīng)，故B正確；依題意可得出若a是Na，b為Na2O，c為Na2O2，則X為O2，故C正確；b與X所含元素同周期，若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)N2，X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素原子的核電荷數(shù)相差1，故D錯(cuò)誤。12．D本題以硫及其化合物為載體考查化工生產(chǎn)學(xué)問，意在考查考生的分析實(shí)力及遷移應(yīng)用實(shí)力。由電解產(chǎn)物中有NHeq\o\al(＋,4)存在及流程圖中涉及的物質(zhì)知Q溶液是氨水，A項(xiàng)正確；氣體a是SO2，工業(yè)生產(chǎn)中SO2先與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，SO3再與H2O作用轉(zhuǎn)化為H2SO4，B項(xiàng)正確；廢氣中SO2的含量不高，通過步驟①將SO2轉(zhuǎn)化為HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，再經(jīng)步驟②與H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高純度的SO2，C項(xiàng)正確；Y是硫酸銨，電解硫酸銨生成(NH4)2S2O8的方程式為2(NH4)2SO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋(NH4)2S2O8＋2NH3·H2O，其中H被還原，O被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．AB若試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl3溶液黃色褪去，均有明顯現(xiàn)象，可證明SO2具有還原性，A正確；關(guān)閉K2，打開K1，滴加H2SO4溶液，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B正確；飽和石灰水中OH－濃度低，不能用于尾氣汲取，為了汲取尾氣，一般選擇NaOH溶液，則裝置C和E中的試劑應(yīng)均為NaOH溶液，C錯(cuò)誤；試驗(yàn)過程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、難揮發(fā)性，沒有體現(xiàn)強(qiáng)氧化性以及吸水性，D錯(cuò)誤。14．AC濕的NH3用堿石灰干燥，A正確；反應(yīng)起先時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃①中的酒精燈產(chǎn)生氨氣以除去體系內(nèi)的空氣，B錯(cuò)誤；氨氣在加熱條件下能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，故C正確；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中拿出，否則會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤。15．ACA項(xiàng)，雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，因此可以看到C中溶液變渾濁；B項(xiàng)，若A為濃鹽酸，B為MnO2，反應(yīng)須要加熱，假如不加熱，則濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，導(dǎo)致C中溶液無變更；C項(xiàng)，若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，因此C中產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解；D項(xiàng)，濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)很快停止，C中盛放的硅酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象。16．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)ijef飽和食鹽水(3)①球形冷凝管②溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3、POCl3會(huì)揮發(fā)③H3PO4(4)缺少尾氣處理裝置解析：(1)結(jié)合已知反應(yīng)方程式和圖示裝置可知A是利用濃鹽酸與MnO2加熱制備Cl2的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)結(jié)合題目已知裝置連接依次可知C為制備POCl3裝置，c和d分別通入干燥純凈的Cl2和SO2，故各儀器接口連接依次為a→i→j→e→f→cd←g←h←b。裝置F中盛裝飽和食鹽水以除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。(3)①圖示儀器甲為球形冷凝管。②該反應(yīng)溫度之所以限制在60～65℃，是因?yàn)闇囟燃偃邕^低，反應(yīng)速率太慢；由已知信息可知，假如溫度太高則會(huì)導(dǎo)致PCl3、POCl3揮發(fā)。③POCl3中磷元素為＋5價(jià)，則水解反應(yīng)方程式為POCl3＋3H2O=3HCl＋H3PO4。(4)該試驗(yàn)中用到的SO2和Cl2均為有毒氣體，而試驗(yàn)中缺少尾氣處理裝置。17．答案：Ⅰ.(1)光化學(xué)煙霧(或酸雨等)(2)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O(3)產(chǎn)生白煙氣體驗(yàn)滿或管道泄漏時(shí)氨氣(或氯化氫)檢漏[或答檢驗(yàn)NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗(yàn)滿等](4)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O=3HClO＋NH3·H2O)Ⅱ.(5)ab(6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3在水溶液中發(fā)生電離：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，加入的CaCO3與H＋反應(yīng)，使溶液中c(H＋)降低，上述平衡向右移動(dòng)，c(SOeq\o\al(2－,3))增大，SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀解析：Ⅰ.(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有光化學(xué)煙霧污染、酸雨等。(2)NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O。(3)NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，可視察到產(chǎn)生白煙。該反應(yīng)可以用于檢驗(yàn)NH3、HCl是否泄漏，可以用于氣體的驗(yàn)滿等。(4)A中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則只能是N和Cl 形成的化合物，依據(jù)N、Cl的原子結(jié)構(gòu)，可以推斷出A為NCl3，電子式為。依據(jù)題中信息可寫出NCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。Ⅱ.(5)a項(xiàng)，氨水、NaOH溶液均可將SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,3)，最終生成BaSO3沉淀，原理相同，a項(xiàng)符合題意；b項(xiàng)，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3＋均可將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終生成BaSO4沉淀，原理相同，b項(xiàng)符合題意；c項(xiàng)，加入H2S溶液，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，生成的沉淀為S，加入氯水，Cl2將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c項(xiàng)不符合題意；加入硫酸，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，d項(xiàng)不符合題意。18．答案：(1)①C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②2H2S＋O2＋4Ag=2Ag2S＋2H2O(2)①:N??N:②3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2O③4AgNO3＋2Cl2=4AgCl＋2N2O5＋O2解析：(1)若A為淡黃色固體，且為單質(zhì)，則A為S，又B為氣體，A和B都能與氧氣反應(yīng)生成C，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，且能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則F為C。①碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②H2S在空氣中與銀反應(yīng)生成黑色的硫化銀，化學(xué)方程式為：2H2S＋O2＋4Ag=2Ag2S＋2H2O。(2)能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，則B為NH3，A為N2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，D為NO2，E為HNO3。①N2的電子式為:N??N:。②做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁附著的銀可用稀硝酸除去，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2O。③由題目信息可知，AgNO3與氯氣