高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第3課時(shí) 核素 同位素課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2

第3課時(shí)核素同位素一、質(zhì)量數(shù)1．定義原子的質(zhì)量主要集中在________上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為____。忽略電子的質(zhì)量，將____________________________的相對(duì)質(zhì)量取____________相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。2．關(guān)系式質(zhì)量數(shù)(A)＝____________＋____________。3.eq\o\al(A,Z)X表示的意義它表示的是________為Z，________為A的X元素的原子。二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的總稱。(2)核素：具有一定數(shù)目的________和一定數(shù)目的________的________原子。(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互稱同位素。2．元素、核素、同位素之間的關(guān)系(1)同種元素可以有若干不同的________，這些________之間互稱________；(2)核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的________不同，但仍屬________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之間的相互稱謂，不指具體的原子。3．同位素的特點(diǎn)(1)同位素的各種核素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，在元素周期表占據(jù)________________，物理性質(zhì)有差別。(2)天然存在的同位素，相互間保持________________。4．同位素的應(yīng)用考古利用____測(cè)定一些文物的年代；____和____用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線________、治療________和________等。知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算1．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生具有放射性的氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對(duì)人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A．86 B．136C．50 D．2222．R元素的質(zhì)量數(shù)為A，Rn－的核外電子數(shù)為x，則WgRn－所含中子的物質(zhì)的量為()A．(A－x＋n)mol B．(A－x－n)molC.eq\f(W,A)(A－x＋n)mol D.eq\f(W,AA－x－nmol)3．硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的質(zhì)量之比為()A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1知識(shí)點(diǎn)二核素、同位素4．年以來(lái)我國(guó)嚴(yán)格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口，從而引起了美國(guó)等西方國(guó)家的不滿和恐慌。下列有關(guān)稀土資源和的說(shuō)法正確的是()A.和互為同位素B.和的質(zhì)量數(shù)相同C.和是同一種核素D.和的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為625.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是()A．氫的5種同位素B．5種氫元素C．氫的5種同素異形體D．氫元素的5種不同粒子6．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等練基礎(chǔ)落實(shí)1．下列微粒中，決定元素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù) D．核外電子數(shù)2．決定核素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．原子的最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3．下列互為同位素的是()A．H2D2 B．14N14C．16O17O D．金剛石石墨4.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是()A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子5．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與eq\o\al(207,)82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類為()A．3種 B．4種C．5種 D．6種7．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是()A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質(zhì)量比氫原子大8．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是()A.eq\o\al(m,y)X B.eq\o\al(y＋m,)yXC.eq\o\al(m＋y＋n,y＋n)X D.eq\o\al(y＋m－n,y＋n)X練方法技巧——相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算技巧9．銅有兩種天然同位素eq\o\al(63,29)Cu和eq\o\al(65,29)Cu，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則eq\o\al(63,29)Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是()A．75% B．25%C．50% D．45%10．自然界中氯化鈉是由eq\o\al(23,11)Na與eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則11.7g氯化鈉中，含eq\o\al(37,17)Cl的質(zhì)量為()A．1.5g B．1.65gC．1.775g D．1.85g題號(hào)12345678910答案練綜合拓展11．按要求填空：(1)eq\o\al(A,Z)X原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________________。12．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡()，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。(2)請(qǐng)將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。(3)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì)：A．非?；顫姡菀着c氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇________選項(xiàng)，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?，故稱為鐳射氣；釷能衰變?yōu)?，故將稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)椋蕦⒎Q為錒射氣。、、是________(填字母序號(hào))。A．同種元素 B．同位素C．同種核素 D．同種原子第3課時(shí)核素同位素基礎(chǔ)落實(shí)一、1．原子核1核內(nèi)所有質(zhì)子和中子近似整數(shù)值2．質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)3．質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)二、1．(1)核電荷數(shù)同類(2)質(zhì)子中子一種(3)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同2．(1)核素核素同位素(2)中子數(shù)同一3．(1)同一個(gè)位置(2)一定的比率4．14C2H3對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．C[該核素中子數(shù)＝222－86＝136，質(zhì)子數(shù)為86，二者之差為136－86＝50。]2．C[Rn－核外電子數(shù)為x，則R原子有x－n個(gè)電子，核內(nèi)有x－n個(gè)質(zhì)子，A－(x－n)＝A－x＋n個(gè)中子，WgRn－的物質(zhì)的量為eq\f(W,A)mol，則所含中子的物質(zhì)的量為eq\f(W,AA－x＋n)mol。]3．B[10B與11B的原子數(shù)之比為(11－10.8)∶(10.8－10)＝1∶4，則10B與11B的質(zhì)量之比為(1×10)∶(4×11)＝5∶22。]4．A[質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素。和質(zhì)量數(shù)不同，B錯(cuò)；和是不同的核素，C錯(cuò)；和的中子數(shù)不同，D錯(cuò)。]5．D6．D[6Li與7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)不等。]課后作業(yè)1．A[元素是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。]2．D[核素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。]3．C[同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對(duì)象是原子，而A、D項(xiàng)中的物質(zhì)為單質(zhì)；B項(xiàng)中兩原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素；C項(xiàng)中兩原子屬于同種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同位素。]4．D[表示的是質(zhì)量數(shù)為13、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，可計(jì)算出中子數(shù)為7，故D項(xiàng)正確。]5．C[37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；與的核電荷數(shù)之差為114－82＝32，即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O＋與OH－具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；Oeq\o\al(2－,2)與S2－的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。]6．B[質(zhì)子數(shù)相同的原子(單核離子)屬于同種元素，eq\o\al(40,19)M與eq\o\al(40,19)Q＋質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，eq\o\al(40,20)N和eq\o\al(40,20)Y2＋質(zhì)子數(shù)也相同，屬同種元素。]7．C[該粒子無(wú)質(zhì)子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]8．C[XCln中X的化合價(jià)為＋n，其離子符號(hào)為Xn＋，其核外電子數(shù)為y，則其質(zhì)子數(shù)為y＋n；其中子數(shù)為m，則其質(zhì)量數(shù)為m＋n＋y，則X的原子符號(hào)為eq\a\vs4\al(\o\al(m＋y＋n,y＋n)X。)]9．A[解法：方法一：代數(shù)法。設(shè)eq\o\al(63,29)Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為x，則eq\o\al(65,29)Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為(1－x)。根據(jù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的定義得63×x＋65×(1－x)＝63.5x＝75%。方法二：十字交叉法。因?yàn)槠骄鄬?duì)原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得，所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)比為1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為eq\f(3,4)×100%＝75%，選A。方法三：估算法。假設(shè)63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)各為50%，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為64，而已知Cu元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5＜64，所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)應(yīng)大于50%，只有A選項(xiàng)符合題意。點(diǎn)撥：以上三種方法中，以第二種方法相對(duì)簡(jiǎn)潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提醒的是同位素原子的個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不是同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項(xiàng)限制，若題中給出選項(xiàng)60%，則仍需要經(jīng)過(guò)計(jì)算才能得到正確的答案。]10．D11．(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)解析本題考查構(gòu)成粒子的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系，中性原子中N＝A－Z，在分子中其中子數(shù)為構(gòu)成分子的各原子中中子數(shù)之和，12C16O2中中子數(shù)為6＋8×2＝22；陽(yáng)離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之差，則AXn＋的質(zhì)子數(shù)為x＋n，故其中子數(shù)為A－(x＋n);陰離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之和，則AXn－的質(zhì)子數(shù)為x－n，故其中子數(shù)為A－(x－n)＝A－x＋n，A2－所含電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)和所帶電荷數(shù)之和，即為m－x＋2，則ngA2－含有電子數(shù)物質(zhì)的量為eq