2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練：金屬通性

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)專題練：金屬通性

一、單選題

1.現(xiàn)有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。

①a、b相連插入硫酸銅溶液中后，b極變粗；

②a、d相連插入稀硫酸中后，外電路電流從a流向d；

③b、c相連插入稀硫酸中后，c極上有氣泡產(chǎn)生；

④c、d相連插入稀硫酸中后，d極溶解。

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.d>a>c>bB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

2.將過量的等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，同時(shí)

向a中加少量CuSC）4溶液，圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間/（min）的關(guān)系，其中正確的

是（）

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▓D中部分夾持裝置略）（）

選項(xiàng)AB

實(shí)驗(yàn)裝置或操富瑞,

作

2ml.5*?；

證明Cust）,溶液對(duì)H2O2分解的催化

實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證金屬鎂、鋁的活潑性

作用

選項(xiàng)CD

實(shí)驗(yàn)裝置或操解h

把口向向

粉

作水―__

解？P二

nl>c

探究苯和液澳能否發(fā)生取代反

實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證淀粉是否完全水解

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,電流方向由D—導(dǎo)線-C；

③A、C用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。

據(jù)此可判斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.A>B>C>D

B.A>C>D>B

C.C>A>B>D

D.B>D>C>A

5.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋，正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)解釋

A金屬活動(dòng)性：Mg>Al第一電離能：Mg>Al

B熔點(diǎn)：SiO2>CO2相對(duì)分子質(zhì)量：Si。?大于CO2

酸性：

C0-H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3co0H

HCOOH>CH3COOH

D熔點(diǎn):Cl2<Br2<I2鍵能：Cl-Cl>Br-Br>I-I

A.AB.BC.CD.D

6.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是

()

金屬（粉末狀）及其物質(zhì)的量

選項(xiàng)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃

/mol

AMg：0.18moiLi硝酸：10mL30

BMg：0.13mol?I?鹽酸：10mL30

CFe：0.16moi鹽酸：10mL30

DMg：0.13mol1T硫酸：10mL30

A.AB.BC.CD.D

7.下列事實(shí)能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）

A.、不易與氧氣反應(yīng)，活性炭容易在氧氣中燃燒，判斷N比C的非金屬性弱

B.鐵投入CuSC）4溶液中能置換出銅，鈉投入CuSC）4溶液中不能置換出銅，判斷Na比

Fe的金屬性弱

C.酸性：H2CO3<H2SO3,判斷S比C的非金屬性強(qiáng)

D.F2與H2反應(yīng)比Cl2與H2反應(yīng)更劇烈，判斷F比C1的非金屬性強(qiáng)

8.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

YrhAxZrSHw

裝置

甲乙--..----內(nèi)

稀硫酸Cust),溶液稀硫酸

現(xiàn)象金屬X上冒氣泡金屬丫有紅色固體金屬Z變黑，并不斷溶解

A.裝置甲中W、X的材料可以是zn、Fe

B,裝置乙中丫電極上的反應(yīng)式為Cu?++2F=Cu

C.裝置丙中電子從W電極經(jīng)導(dǎo)線流向Z電極

D.四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆>W>X>丫

9.圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

向等質(zhì)量、等濃

往AgNCh、

加熱一定質(zhì)量的度的稀硫酸中分

電解水CU（NO3）2混合溶液

KMnCU固體別加入足量Mg和

加入Zn粉至過量

Zn

A.AB.BC.CD.D

10.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。a、b相連

時(shí)，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b；c、d相連時(shí)，電子由d到c；a、c相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大

量氣泡；b、d相連時(shí)，可移向d極。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

11.以下探究目的所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案最合適的是（）

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A驗(yàn)證活潑性：Na>Cu向CuSC）4溶液中加入一小塊鈉

向NaHSC）3粉末中滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體

B驗(yàn)證非金屬性：C1>S

通入品紅溶液

驗(yàn)證羥基活潑性：

C分別向乙醇和水中加入一小塊鈉

H2O>CH3cH20H

D驗(yàn)證葡萄糖中含醇羥基在酸性KMnC>4溶液中滴加葡萄糖溶液

A.AB.BC.CD.D

12.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

*硫酸/

)sO3

42

‘Na2s

聲1-溶液

1/

A制備N-B探究硫價(jià)態(tài)（+6、+4、0）轉(zhuǎn)化

A而且CH<-----?

r

水

NaOH溶液

C驗(yàn)證鎂比鋁活潑D測(cè)定甲烷體積

A.AB.BC.CD.D

13.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，電路

中電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為負(fù)極；②④相連時(shí)，④有氣泡逸出；據(jù)此判斷

這四種金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（）

A.②④①③B.④②①③C.③④②①D.③①②④

14.圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

ABcD

t氣體的質(zhì)心/g1

TCu'i\u?鎰元素的T氧氣的研M：/g

質(zhì)戰(zhàn)分?jǐn)?shù)

rMLg

\一

°反應(yīng)時(shí)間/s

0反應(yīng)時(shí)間/S0Zn的質(zhì)量/g）反應(yīng)時(shí)間/s

往向等質(zhì)量、等濃

加熱一定質(zhì)量的

AgNO>CU（NO）度的稀硫酸中分

電解水332

混合溶液加入

ZnKMnO4固體別加入足量Mg和

粉至過量Zn

A.AB.BC.CD.D

15.有A、B、C三塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2sO,中，B極產(chǎn)生大量氣泡；

②B、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2s。4中，電流由B—>?導(dǎo)線一>C；

③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2sO,中，C極發(fā)生氧化反應(yīng)。

據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.A>B>CB.A>C>BC.C>A>BD.B>C>A

二、填空題

16.（1）如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

U11J2X1

①X的數(shù)值為.o②“11”指的是

③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成（寫離子符號(hào)）。

（2）如圖裝置具有多種用途，請(qǐng)回答:

①當(dāng)氣體由a管進(jìn)b管出時(shí)，可用于收集密度比空氣的氣體；當(dāng)氣體由b管

進(jìn)a管出時(shí)，能收集的氣體有（寫出兩種氣體）。

②若用其干燥酸性氣體，應(yīng)在瓶中裝入的物質(zhì)是；若用其測(cè)定氣體體積時(shí)，

可在瓶中充滿水，并在b后添加（儀器名稱）。

17.（1）相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為

0分別為0.3mol的鈉、鎂、鋁投入lOOmLlmoblji的硫酸溶液中，三者產(chǎn)

生的體積比是。

（2）在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO?氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即

用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重

新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是,離子方程式可能為;罐再

鼓起的原因是,離子方程式可能為.0

18.鐵制的自來水管件比銅制的容易生銹，由此反映出_______（填“鐵”或“銅”）的

化學(xué)性質(zhì)更加活潑。將Fe放置于CuSC）4溶液中，反應(yīng)生成Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

三、實(shí)驗(yàn)題

19.鈿酸鈉（NaBiC>3）是常用的氧化劑，Mil。2是活性電極。以輝鈕礦（主要成分為

Bi2s3,含F(xiàn)eS?、SiO?雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分是MnO?）為原料聯(lián)合焙燒制備

NaBiC>3和Mi!。？，流程如下：

濃出T前X所.__,

[WN-\還的:-11“1=3.。|~?濾液2(含MnCli.FcCI：等)

軟銘礦

iI*NaOH(aq)wl?入

渝*，(林\Bi(OH)i―三—?NaBiOj

已知：①金屬活動(dòng)性：Fe>(H)>Bi>Cuo

②幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下:

金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+1.52.8

Fe2+6.38.3

Mn2+8.110.1

回答下列問題：

(1)NaBiO3中Bi的化合價(jià)為-氣體X是(填化學(xué)式)。

(2)“焙燒”中Bi2s3和MnC)2與空氣反應(yīng)生成由2。3和MnSC>4，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。被還原的元素是(填元素符號(hào))。

(3)“還原”中Bi的作用是0

(4)檢驗(yàn)濾液2中是否有FeCL的試劑是(填化學(xué)式)。

(5)已知Bi(OH)3難溶于水，NaBiC>3難溶于冷水，寫出常溫下利用Bi(OH)3制備

NaBiC>3的離子方程式：0

(6)為探究Cl?和NaBiC>3的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中觀察到試管B中溶液變藍(lán)色。

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氧化性：NaBiO3Cl2(填“>”或“<”)。與根據(jù)第(5)

小題得出的NaBQ與CL氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，其主要原因是

參考答案

1.答案：c

解析：①a、b相連插入硫酸銅溶液中后，b極變粗，則b為正極，a為負(fù)極，金屬活動(dòng)

性a>b；

②a、d相連插入稀硫酸中后，外電路電流從a流向d,則a為正極，d為負(fù)極，金屬活

動(dòng)性d>a；

③b、c相連插入稀硫酸中后，c極上有氣泡產(chǎn)生，則c為正極，b為負(fù)極，金屬活動(dòng)性

b>c；

④c、d相連插入稀硫酸中后，d極溶解，則d為負(fù)極，c為正極，金屬活動(dòng)性d>c；

綜合以上分析，可以得出金屬活動(dòng)性關(guān)系為d>a>b>c,故選C。

2.答案：B

解析：足量的鋅和相同量的稀硫酸反應(yīng)，a中加入硫酸銅溶液，會(huì)置換出金屬銅，形

成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率：a>b,速率

越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b所用的時(shí)間；產(chǎn)生氫

氣的量取決于稀硫酸的物質(zhì)的量，而a、b中金屬鋅均過量，和相同量的硫酸反應(yīng)生成

氫氣的量相等，所以氫氣的體積：a=b,綜上所述，故選B。

3.答案：D

解析：A.采用控制變量法，證明CuSC)4溶液對(duì)H2O2分解的催化作用應(yīng)該在同一溫度下

進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.金屬的通性之一是與酸反應(yīng)產(chǎn)生H?,而鋁具有兩性能與NaOH溶液反應(yīng)，但鎂不能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，該裝置可以構(gòu)成原電池時(shí)，鋁作為負(fù)極，但不能判斷兩者的

活潑性，電解質(zhì)溶液應(yīng)該使用稀硫酸，觀察哪個(gè)電極在溶解，則可判斷兩者活潑性，

故B錯(cuò)誤；

C.驗(yàn)證淀粉是否完全水解時(shí)，向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，加入的氫氧

化鈉溶液過量，直接加入碘水，NaOH能與b反應(yīng)，不能驗(yàn)證是否還有剩余的淀粉，

故C錯(cuò)誤；

D.苯與液澳在澳化鐵的條件下發(fā)生反應(yīng)，通過四氯化碳除外HBr中混有的澳單質(zhì)，再

通入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成淺黃色沉淀確定HBr的生成，從而證明該反應(yīng)為

取代反應(yīng)，故D正確；

故答案選D。

4.答案：B

解析：一般來說,原電池中金屬活動(dòng)性負(fù)極〉正極材料;①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入

H2sO’中,A極為負(fù)極,則金屬活動(dòng)性A>B;②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2so4中，

電流由D—導(dǎo)線—C,則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動(dòng)性C>D;③A、C相連后，同時(shí)浸入

稀H2SO4,C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng),C是正極、A是負(fù)極，金屬活

動(dòng)性A>C;④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2sO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是

正極，金屬活動(dòng)性D>B;通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序A>C>D>Bo故選:Bo

5.答案：C

解析：C.煌基為推電子基團(tuán)，經(jīng)基越大，推電子能力越強(qiáng)，使竣基中羥基的極性越

小，酸的酸性越弱，故酸性：HCOOH>CH3COOH,C正確。

6.答案：D

解析：D.Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，c(H+)=6mol-L1,是最大濃度，溫度都為30℃,則

此種情況下生成H?的反應(yīng)速率最快，D符合題意。

7.答案：D

解析：同一周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故N的非金屬性比C強(qiáng)，A錯(cuò)

誤；鐵投入CuSC)4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，而鈉投入CuSC>4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生

成NaOH和H2,不能與CuSC)4發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，則不能通過此方法比較

Na、Fe的金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非

金屬性越強(qiáng)，但H2sO3不是硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則不能通過比較

H2c與H2s。3的酸性判斷S和C的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)越容易與氫氣

化合，其非金屬性越強(qiáng)，由F?與Cl?分別與H?反應(yīng)時(shí)的劇烈程度，可知F與C1的非金

屬性強(qiáng)弱，D正確。

8.答案：C

解析：A.裝置甲中金屬X上冒氣泡，W作原電池負(fù)極，X為正極，W、X的材料可以

是Zn、Fe,A正確；

B.裝置乙中，金屬丫有紅色固體，丫為正極反應(yīng)式為CU2++2-——Cu,B正確;

C.裝置丙中，金屬Z變黑，并不斷溶解，Z為原電池的負(fù)極，電子從Z極經(jīng)導(dǎo)線流向

W極，C錯(cuò)誤；

D.裝置甲中，W為負(fù)極，X為正極，活潑性W>X,裝置乙中，X為負(fù)極，丫正極，活

潑性:X>Y,裝置丙中，Z為負(fù)極，W為正極活潑性:Z>W,綜合之上，四種金屬的活

動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆>W>X>Y,D正確:故選C。

9.答案：B

解析：

10.答案：D

解析：a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。a、b相連

時(shí)，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b,金屬的活動(dòng)性b>a；c、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向

c,金屬的活動(dòng)性：d>c；a、c相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大量氣泡，金屬的活動(dòng)性：c>a；

b、d相連時(shí)，可移向d極，金屬的活動(dòng)性：b>do綜上所述，金屬的活動(dòng)性：

b>d>c>ao

11.答案：c

解析：C.分別向乙醇和水中加入一小塊鈉，鈉與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)緩慢，可比

較羥基活潑性H2O〉CH3cH2(DH,故C正確。

12.答案：D

解析：

13.答案：B

解析：①②相連時(shí)，電子流動(dòng)方向與電流方向相反，故電子由①流向②，負(fù)極發(fā)生氧

化反應(yīng)失去電子，故金屬活動(dòng)性①〉②；①③相連時(shí)，③為負(fù)極，故金屬活動(dòng)性

③〉①；②④相連時(shí)，④有氣泡逸出，氫離子在金屬④上得電子生成氫氣，故金屬活

動(dòng)性②〉④；故金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是④②①③.

14.答案：B

解析：

15.答案：C

解析：④A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2sO,中，B極產(chǎn)生大量氣泡，則A極為

負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A>B；②B、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2sO,中，電流由B

一號(hào)線一C,則C為負(fù)極，金屬活動(dòng)性C>B；A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2sO’

中，C極發(fā)生氧化反應(yīng)，C為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性C>A,通過以上分析知，金屬活動(dòng)

性順序C>A>B；故選C。

16.答案：（1）8；鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11（或其他合理答案）；Na+

（2）??；。2、C02（合理即可）；濃硫酸；量筒

解析：（I）①X的數(shù)值為n-2-1=8。②"n”指的是鈉原子的質(zhì)子數(shù)為n。③鈉原子

在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成Na+。

（2）①當(dāng)氣體由a管進(jìn)b管出時(shí)，說明空氣從b管口排出，因此可用于收集密度比空

氣小的氣體；當(dāng)氣體由b管進(jìn)a管出時(shí)，可用于收集密度比空氣大的氣體，能收集的

氣體有。2、CO?等。②若用其干燥酸性氣體，應(yīng)在瓶中裝入的物質(zhì)是濃硫酸；若用其

測(cè)定氣體體積時(shí)，可在瓶中充滿水，水從b