2025屆高三化學一輪復習：氮與社會可持續(xù)發(fā)展

2025屆高三化學一輪復習-一氮與社會可持續(xù)發(fā)展

一'單選題

1.實驗室在如圖所示裝置(夾持和攪拌裝置已省略)中制備(NHJzHPO4。當溶液pH為8.0?9.0時,

停止通入NH3,即可制得產(chǎn)品。下列說法不正確的是

內(nèi)K

NH3f=^=^=jj=8^=2

pH傳感贛J飛qf尾氣處理

&&H3P04

已知：酚醐試劑在pH<8.2時為無色，8.2<pH<10時為淺紅色，pH>10時為紅色,

A.(NHJ2HPO4是酸式鹽，水溶液呈酸性

B.若實驗中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)及時關(guān)閉K1、打開K2

C.若不選用pH傳感器，也可用酚醐試劑代替

D.若通入過多NH”將導致產(chǎn)物主要為(NHJ3PO4

2.NH3化學工業(yè)中既是重要產(chǎn)品，又是重要的原料。下列說法正確的是

A?侯氏制堿的原理可表示為：飽和食鹽水八亭,再亭3雪NaHCC>3

B.NH3、CO2在一定條件下制備高效氨肥尿素，是氧化還原反應(yīng)

C.氨氣在催化劑作用下與。2反應(yīng)制得NO,NO是還原產(chǎn)物

D.合成氨反應(yīng)是人工固氨過程中的關(guān)鍵第一步

3.一種分解氯化錢實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下

A.所有鏤鹽分解都會產(chǎn)生NH3

B.a、c分別是NH3、HC1

C.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

D.實驗室常利用氯化鏤該轉(zhuǎn)化關(guān)系制備NH3

4.合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的

巨大貢獻。下列關(guān)于氨的敘述錯誤的是

A.氨是一種極易溶于水的氣體

B.氨氣是有刺激性氣味的氣體

C.氨的水溶液顯酸性

D.實驗室常用錢鹽與強堿反應(yīng)制取氨

5.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

A.NO遇Ch轉(zhuǎn)化為N02

B.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

C.硝酸工廠用NH3氧化制NO

D.用NH3制碳酸氫核和硫酸鏤

6.下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是()

。2催化劑,.98.3%濃硫酸

A.FeS2^SO2fSO3fH2SO4

°2

催化劑,.

O2H2O

B.NH3fNO^NO2^HNO3

°2

Cl2SO2和H2OC12蒸儲

c.濃縮海水一含澳海水fHBr溶液-高濃度濱水fB「2

熱空氣吹出

Ca(OH)2鹽酸電解

D-濃縮海水fMg(OH)2-MgC%溶液-金屬Mg

7.下表中，對陳述I、II的符合題意性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()

選

陳述I陳述II判斷

項

向濃鹽酸中加入濃硫酸I對，II

A濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱

可制備氯化氫氣體對；有

由于Cu具有還原性，濃HNCh具有氧化性，I對，II

BCu能與濃HNO3反應(yīng)

在任何條件下生成的氣體一定是NO2錯；無

硫單質(zhì)在純氧中燃燒有I對，II

C部分二氧化硫被氧化為SO3

少量SO3生成對；無

硝酸鏤和堿石灰共熱用I對，II

D錢鹽與堿能發(fā)生復分解反應(yīng)

于實驗室制備NH3對；有

A.AB.BC.CD.D

8.SO2、CI2、NO2都是大氣污染物，下列說法正確的是()

A.都能使品紅試液褪色，原理相同

B.都能與水反應(yīng)，生成物都是電解質(zhì)

C.等物質(zhì)的量的SO2和Cb混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，漂白效果更好

D.將SO2、NO2同時通入水中，加入BaCL溶液有白色沉淀生成

9.在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是()

A.能使石蕊溶液變紅色B.能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3

C.能和碳酸鈣反應(yīng)D.能和CuO反應(yīng)生成CU(NO3)2

10.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.葡萄酒中加適量SO?可起到殺菌、抗氧化的作用

B.水泥中添加石膏可調(diào)節(jié)其硬化速率

C.雷雨天氣涉及自然固氮

D.醫(yī)療上將BaCC)3用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑-“飲餐”

口.化學與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途敘述不正確的是

A.BaCC)3可用于胃部造影

B.液氨可用作制冷劑

C.S。？可用作食品添加劑

D.HNC)3可用于生產(chǎn)藥物、染料、氮肥等

12.某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、硝酸鏤等物質(zhì)。下列說法錯誤的是

()

A.汽車發(fā)生劇烈碰撞時疊氮化鈉發(fā)生的反應(yīng)為2NaN3=2Na+3N2T

B.NH4NO3作冷卻劑，能吸收熱量發(fā)生分解反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣

C.氣體發(fā)生劑中的硝酸鍍也可以用碳酸氫鈉代替

D.Fe2Ch是助氧化劑，能與鈉反應(yīng)生成較為安全的氧化鈉和鐵

3+

13.據(jù)文獻報道，金紅石TiL3表面催化氮氣固定機理如圖所示，下列敘述錯誤的是()

d

2

A.”[IN—N二二'是反應(yīng)中間體

LJi”H

催化齊u

B.該催化固氮總反應(yīng)為N2+3H,2NH3

C.整個催化過程中存在N-Ti鍵的斷裂和生成

D.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應(yīng)的

14.下列有關(guān)氨的說法正確的是（）

A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

B.NH3是非電解質(zhì)

C.NH3的水溶液不能導電

D.氨催化氧化制硝酸屬于氮的固定

15.元素化合價和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個維度，以下是氮元素及其化合物的價類二維圖。下列

說法錯誤的是

■化合價

+5-?g

+4-

+2-

b

0-?

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽

物質(zhì)類別

A.b―和b—＜均屬于氮的固定

B.a-b—d—'e―g的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)

C.汽車中的凈化裝置可實現(xiàn)c-b的轉(zhuǎn)化

D.b、c、d、h均可能為e的還原產(chǎn)物

16.下列說法錯誤的是（）

A.活性炭、S0?、Na?。？都能使品紅溶液褪色，但原理不同

B.NO?不是酸性氧化物，Na2。?不是堿性氧化物

C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩份鐵粉，分別與足量稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將CO2氣體通入Bad2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO?則有沉淀生成

17.下列實驗室制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

18.1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對

糧食的需求。下圖是哈伯法的流程圖。圖中沿X路線到壓縮機的物質(zhì)是（）

A.N2和H2B.催化劑C.N2D.H2

19.氮、磷、碑元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH3、N2H4、NO、NCh、HNO3等是氮重要的化合物，下列

氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.氯化核溶液顯酸性，可用作除銹劑

B.氨氣具有還原性，可用作致冷劑

C.氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可用于合成氨

D.硝酸核易分解放出氣體和大量熱，可用作化肥

20.對下列有關(guān)事實的解釋，其中錯誤的是（）

A.濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解

B.常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)

C.向CuSO4?5H2。晶體中滴加少量濃硫酸，晶體表面出現(xiàn)“白斑”，說明濃硫酸具有吸水性

D.在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

二'綜合題

21.SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重

要課題。

(1)上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有(填化學式)。

(2)回收大氣污染物SO2的方法如下：

方法一：在復合組分催化劑作用下，CH4可使S02轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和液態(tài)H2O。已知：

1

CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=-295.9kJmol

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ-mol

則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為：O

方法二：在恒容密閉容器中，用H2還原S02生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中部分物

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

圖1圖2

①由分析可知X為(填化學式)。

②。?ti時間段的溫度為o

方法三：利用反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)--SO3(g)+NO(g)?

③一定條件下，將NCh與S02以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g),能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.混合氣體的密度保持不變

b.S02的物質(zhì)的量保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變

d.每生成ImolSCh的同時消耗ImolNO

e.容器內(nèi)的混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

Q

④已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3,向某恒溫恒容密閉容器中通入NO2、S02、SO3、NO各Imol,此時

V(正)V(逆)(填或"=")。

(3)在發(fā)動機的高溫下，空氣中的N2和CO2可能發(fā)生：N2(g)+CO2(g)-C(s)+2NO(g)o現(xiàn)向2L體積

恒定的密閉容器中充入一定量N?和CO2來模擬此過程，其中Nz、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所

示。請回答下列問題。

0.50

0.45

04()

030

0.25

020

246810121416“明

①圖中A點v正v逆(填或“=")。

②第lOmin時，外界改變的條件可能是(填字母)。

A.加催化劑

B.增大C的物質(zhì)的量

C.減小CO2的物質(zhì)的量

D.升溫

E.降溫

22.氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用

(1)I.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N(g)+3H(g)^,一2NH(g)

22旦淚mIT3o

合成氨的微觀歷程示意圖如下，bfc過程需要(填“吸收”或“放出”)能量。

OO、0gs分別表示NZ、H2,NH3、催化劑)

OQO^QQQ

加眼f5WS嗨一溫贏,

(2)工業(yè)上可用天然氣來制取合成氨的原料氣氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為：

A

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)o在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如表所示數(shù)

時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)

00.401.0000

5a0.80b0.60

70.200.800.200.60

分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）。。?5/m力內(nèi)，用

CH4（g）的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L-min）。

（3）II.實驗小組為探究氮與二氧化氮的反應(yīng)，設(shè)計如圖實驗裝罪:

實驗室也常用氯化鏤和氫氧化鈣混合

固體制取氨氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

（4）裝置B和D的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是.（填字母）。

a.甲、乙都是堿石灰b.甲、乙都是無水氯化鈣

c.甲是堿石灰，乙是五氧化二磷d.甲是濃硫酸，乙是堿石灰

（5）若氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮氣，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

為。

（6）該實驗設(shè)計中存在著一個很嚴重的缺陷是0

（7）取12.8g銅于裝置E的錐形瓶中，再加入50mL一定濃度的濃硝酸，充分反應(yīng)后銅全部溶解，收

集到NO2和NO的混合氣體4.48L（標準狀況），則n（NO）：n（NO2）=。

23.NOx（主要指NO和NO?）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO*是環(huán)境保護的重要課題。

回答下列問題：

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下。

1

3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）AH=—136.2kJ.mol-

1

2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）AH=-lie.lkJmor

1

①反應(yīng)3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1)的AH=kJ.moP。

②NO；中心原子上的價層電子對數(shù)為。

（2）用稀硝酸吸收NO*,得到HNO3和HN。？的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫

出電解時陽極的電極反應(yīng)式：o

（3）用酸性（NHz%CO水溶液吸收NO*,吸收過程中存在HZ。？與（附2）2。3生成N2和C。？的

反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：o

（4）在催化劑的作用下NH3能與NOX反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)的化學方程式為,當ImolNH3完全反應(yīng)

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

②在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO、反應(yīng)生成N?。將一定比例的。2、NH,和NO、

的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時間NO、的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線

如圖所示。

%

梃

斐

爾

S

O

N

當反應(yīng)溫度高于380C時，NOX的去除率迅速下降的原因可能是

24.某污水處理工藝中，NO］的轉(zhuǎn)化途徑如下圖所示:

NH；

N2H4

NO2NON2

完成下列填空:

（1）上述轉(zhuǎn)化過程.（選填“屬于”或“不屬于"）氮的固定。N原子核外能量最高的電子有

個，這些電子（選填編號）

a.所處的電子亞層相同b.自旋方向相同

c.占據(jù)的軌道相同d.運動狀態(tài)相同

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NO分子中氮元素化合價呈正價的原

因O

（3）N2H4中氫元素的化合價為+1價，寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式,其所含共價鍵的類型

為；若其分子的極性與NH3相同，則它是（選填“極性”或“非極性”）分

子。

（4）配平離子方程式：?

+

_NO+_NH；_^_N2H4+_H2O+_H

若反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為molo

25.酸雨的危害很大，能直接破壞農(nóng)作物、腐蝕建筑物，還會危害人體健康。SO2,NO*是形成酸雨的

主要物質(zhì)。研究SO2、NO*等對減少酸雨，改善空氣質(zhì)量具有重要意義。請回答下列問題：

（1）酸雨是指pH小于的雨水。

（2）你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有（填序號）。

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石

灰

（3）開發(fā)新能源可有效減少酸雨。下列能源不屬于新能源的有（填序號）。

①太陽能②風能③地熱能④海洋能⑤氫能⑥石油

⑦無煙煤

（4）NO,主要來源于汽車尾氣。通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO含量，其工作原理如下圖。

NiO電極為（填“正極”或“負極”）；其電極反應(yīng)式為

（5）可用氨水將SC）2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再用。2氧化成NH4HSO3來脫除煙氣中的S。？，原理

是（用離子方程式表示）。

答案解析部分

L【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】B

【解析】【解答】A.NO為化合物，氮元素不呈游離態(tài)，不屬于氮的固定，A不符合題意；

B.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，符合氮的固定的定義，B符合

題意；

C.NH3氧化制NO,氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，C不符合題意；

D.用NH3制碳酸氫錢和硫酸鏤，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】氮的固定即將氮氣轉(zhuǎn)化為化合物。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.煨燒硫鐵礦，F(xiàn)eS2與02反應(yīng)產(chǎn)生FezCh和SO2,SCh與。2在催化劑存在條件下加熱反

應(yīng)產(chǎn)生SO3,S03被的98.3%濃硫酸吸收得到H2so4,因此可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，A正確；

B.NH3與。2在催化劑存在條件下加熱反應(yīng)產(chǎn)生NO和H20,NO與Ch反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NCh被水吸收得到

HNO3,因此可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，A正確；

C.海水濃縮后向其中通入CL,將Br-氧化產(chǎn)生Bn,向其中通入熱空氣，根據(jù)由2易揮發(fā)的性質(zhì)將其吹

出，利用SO?進行吸收，得到H2s04和HBr,經(jīng)過上述富集后，向溶液中通入CL,與HBr反應(yīng)得到濃

澳水，然后經(jīng)過蒸儲得到Br2,因此可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，A正確；

D.海水濃縮后，向其中加入CaO,CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,Ca(0H)2與海水中的Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生

Mg(0H)2沉淀，經(jīng)過過濾后用稀鹽酸溶解得到MgCL溶液，然后經(jīng)一系列處理得到無水MgCb,電解熔

融MgCh產(chǎn)生Mg和CI2,故D錯誤；

故選Do

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，D項中電解氯化鎂溶液不可能生成鎂。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.因濃硫酸具有強吸水性，與水作用的過程中放出大量的熱，促使?jié)恹}酸中的HC1揮

發(fā)，從而制得HC1氣體，I、II陳述均符合題意，且兩者有因果關(guān)系，故A符合題意；

B.Cu與濃HNCh反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度逐漸降低從而生成NO,故B不符合題意；

C.硫單質(zhì)燃燒僅生成SO2,陳述I不符合題意，故C不符合題意；

D.由于硝酸鐵受熱易發(fā)生爆炸，所以實驗室中不能用硝酸鏤制備NH3,陳述I不符合題意，故D不符

合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.主要考查的是濃硫酸的吸水性，濃硫酸稀釋時放熱

B.產(chǎn)生的氣體并不一定是二氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的時二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的是一

氧化氮

C.硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化硫不是三氧化硫

D.實驗室一般制取氨氣是用的是氯化鏤和熟石灰進行復分解反應(yīng)制取氨氣，而硝酸錢加熱時易發(fā)生爆炸

8.【答案】D

【解析】【解答】A.SO2、。2、NO2都能使品紅試液褪色，S02與C12、N02的原理不相同，故A錯誤；

B.N02與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.等物質(zhì)的量的S02和CL混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，發(fā)生反應(yīng)

SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HC1,H2so4、HC1沒有漂白性，漂白效果變差，故C錯誤；

D.將SO2、NO2同時通入水中，S02被氧化為硫酸，加入BaCL溶液生成硫酸鋼沉淀，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A.SO2與CL、NCh的原理不相同；

B.NO是非電解質(zhì)；

C.依據(jù)反應(yīng)SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1分析；

D.將S02、NCh同時通入水中，會生成硫酸。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.能使石蕊溶液變紅色表現(xiàn)硝酸的酸性，故A不選；

B.能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3,Ag作還原劑被硝酸氧化，表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B選；

C.硝酸中的氫離子能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和鈣離子，表現(xiàn)硝酸的酸性，故C不選；

D.能和金屬氧化物CuO反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，表現(xiàn)硝酸的酸性，故D不選；

故答案為：Bo

【分析】依據(jù)硝酸的強氧化性體現(xiàn)的氮的化合價降低。

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】B

【解析】【解答】A.汽車受到猛烈碰撞時，NaN3迅速分解生成氮氣和金屬鈉，反應(yīng)的化學方程式為

2NaN3=2Na+3N?T,故A不符合題意；

B.NH4NO3作冷卻劑，能吸收熱量發(fā)生反應(yīng)NH4NO3=N2OT+2H2OT,生成N2O和水蒸氣，故B

符合題意；

C.氣體發(fā)生劑中的硝酸鏤作冷卻劑，碳酸氫鈉受熱分解吸收大量的熱，也可作冷卻劑，因此硝酸鏤可以

用碳酸氫鈉代替，故C不符合題意；

D.Na的性質(zhì)非?；顫?，易發(fā)生危險，因此可用FezCh與Na發(fā)生反應(yīng)6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,將

鈉轉(zhuǎn)化為較為安全的氧化鈉和鐵，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.NaNs分解生成氮氣和金屬鈉；

B.硝酸錢分解生成一氧化二氮和水蒸氣；

C.碳酸氫鈉分解吸熱；

D.氧化鐵和鈉反應(yīng)生成氧化鈉和鐵。

13.【答案】D

H、

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，，丁」，NN,在催化過程中生成后又消耗，為反應(yīng)的中間

JU*1M

體，故A不符合題意；

催化劑

B.根據(jù)固化反應(yīng)機理可知，氮氣固定的總反應(yīng)化學方程式為：3H2+N2.?2NH3,故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示變化，整個催化過程中，存在N-Ti鍵的斷裂和生成，故C不符合題意；

D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變化學平衡，不改變反應(yīng)的婚變，故D符

合題意；

故答案為：Do

催化劑H、

【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式為3H2+N2*'2NH3,根據(jù)圖示二NN['

H

是反應(yīng)的中間體，在整個催化過程中存在著N-Ti鍵的斷裂，催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焰

變，婚變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)

14.【答案】B

5+3

【解析】【解答】A.NH中心原子N的價層電子數(shù)為——=4,有一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為

32

三角錐形，故A不符合題意；

B.NH3的水溶液可以導電，是因為與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣自身不能電

離，是非電解質(zhì)，故B符合題意；

c.NH3溶于水，和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)，在水溶液里電離產(chǎn)生自由移動的鏤根

離子和氫氧根離子，所以NH3的水溶液中能導電，故C不符合題意；

D.氨催化氧化制硝酸的過程，是含氮化合物轉(zhuǎn)化為另一種含氮化合物，不屬于氮的固定，故D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】氨是氮原子和氫原子通過共用電子對形成非極性分子，氮原子是Sp3雜化，形成的是三角錐形結(jié)

構(gòu)，溶于水后形成氨水，氨水可以導電，因此一水合氨是電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)。氮的固定是將游離

態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮

15.【答案】B

16.【答案】D

【解析】【解答】A.活性炭有吸附性，能使品紅溶液褪色，SO2能與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，

Na2C>2具有強氧化性，使品紅溶液褪色，三者使品紅溶液褪色的原理不同，A項正確；

B.NO?不是酸性氧化物，NazCh不是堿性氧化物，B項正確；

C.根據(jù)反應(yīng)：Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,Fe+4HNCU(稀尸F(xiàn)e(NO3)3+NOf+2H2O,同溫同壓下，等物質(zhì)的量

的Fe參與反應(yīng)時生成H2、NO的體積相等，C項正確；

D.繼續(xù)通入NCh,N02與水反應(yīng)生成HNO3,但沒有沉淀生成，D項錯誤；

故答案為：D。

【分析】A.活性炭有吸附性，Na2O2具有強氧化性；

B.酸性氧化物指的是能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物判斷。堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)生成鹽和水

的氧化物。

C.根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)分析；

D.NCh與水反應(yīng)生成HN03。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.氯化鏤分解生成氨氣和HCL在試管口化合生成氯化錠，不能制備氨氣，應(yīng)選鐵鹽

與堿加熱制備，故A不符合題意；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B不符合題意；

C.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)選向下排空氣法收集，即短口進長口出，故C不符合題意；

D.氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、實驗室制取氨氣采用氯化鏤和氫氧化鈣加熱，氯化鏤直接加熱會分解為氨氣和HCL在試管

口化合生成氯化錢；

B、氨氣干燥應(yīng)該用堿石灰；

C、氨氣密度比空氣小，應(yīng)該采用向下排空氣法；

D、氨氣有毒，應(yīng)該尾氣吸收。

18.【答案】A

【解析】【解答】氮氣和氫氣通過壓縮機結(jié)合催化劑反應(yīng)得到氨氣，氨氣易液化通過冷凝器液化，將氮氣

和氫氣循環(huán)到壓縮機重復反應(yīng)即可到氨氣，結(jié)合選項即可判斷，故A符合題意；

故答案為：A

【分析】氨氣的合成流程是氮氣和氫氣發(fā)生可逆反應(yīng)，通過將其液化促進反應(yīng)進行，結(jié)合選項即可判

斷。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.氯化核是強酸弱堿鹽，氯化鍍?nèi)芤猴@酸性，能溶解鐵銹，可用作除銹劑，故A符合

題意；

B.氨氣易液化，液氨氣化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，與還原性無關(guān)，故B不符合題意；

C.用氮氣制取氨氣是因為氮氣能和氫氣反應(yīng)生成氨氣，與氮氣的化學性質(zhì)不活潑無關(guān)，故C不符合題

思卡.；

D.硝酸鉉用作化肥是因為含有氮元素，與硝酸銹易分解放出氣體和大量熱無關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.鐵銹的主要是成分是金屬氧化物，因此酸性物質(zhì)可以與之反應(yīng)，而氯化銹水溶液顯酸性

B.氨氣具有還原性可以做還原劑，制冷劑主要是氣化時吸熱降低溫度

C.合成氨主要利用氮氣和氫氣反應(yīng)，利用了氮氣的氧化性，化學性質(zhì)不活潑可以做防腐劑

D.硝酸核做花費主要是含有氮元素，硝酸錢易分解應(yīng)該低溫保存

20.【答案】B

【解析】【解答】A.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解，二氧化氮溶于硝酸，而呈黃色，故A不符合題

思；

B.常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁遇濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題

息；

濃硫酸

C.向CuSO4?5H2O晶體中滴加少量濃硫酸，晶體表面出現(xiàn)“白斑”，發(fā)生CUSO4?5H2O

CUSO4+5H2O,說明濃硫酸具有吸水性，故C不符合題意；

濃硫酸

D.在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，發(fā)生Cl2H2201112C+11H2O,說明濃硫酸具

有脫水性，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸在光照條件下其顏色變黃

B.濃硝酸使鋁表面形成一層致密的氧化物，阻礙了反應(yīng)發(fā)生

C.CuSO4?5H2O晶體是藍色，而無水硫酸銅是白色粉末。因此發(fā)生藍色變?yōu)榘咨f明水消失，說明濃

硫酸具有吸水性

D.蔗糖是含碳有機物，加入濃硫酸后，氫原子和氧原子以原子個數(shù)之比為2：1進行脫水

21.【答案】(1)S02、NO、NO2

1

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ-mol-；H2S；300℃；bd；>

(3)>；AD

【解析】【解答】(1)SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NCh和水反應(yīng)生成硝酸和

NO,直接排入空氣時會引起酸雨的有SO2、NO、NO2O

(2)方法一：甲烷燃燒熱是Imol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，

①CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)AH=-295.9kJmol1

1

@S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.2kJ-mol

根據(jù)蓋斯定律①+②x2得CH4燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-

295.9kJ-mol1-297.2kJ-mol1x2=-890.3kJ-mol1；

方法二：①氫氣與二氧化硫反應(yīng)生成X,X能把SO2還原為S,可知X為H2S。

②0?h時間段H2s增多，可知發(fā)生第一步反應(yīng)，所以溫度為300℃。

方法三：③a.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度為恒量，混合氣體的密

度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；|

b.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，SO2的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，

故答案為：b；

c.根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)是恒量，容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變，反應(yīng)不一定平衡，

故不選c；

d.每生成ImolSCh的同時消耗ImolNO,可知正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定平衡，

故答案為：d；

e.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平均相對分子質(zhì)量是恒量，容器內(nèi)的混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不

變，反應(yīng)不一定平衡，故不選e；

故答案為：bdo

Q

④已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為向某恒溫恒容密閉容器中通入NO?、SO2、SO3、NO各Imol,濃度燧

工￡

Q=:￥=1<K,反應(yīng)正向進行，此時v(正)>v(逆)。

VV

(3)①氮氣為反應(yīng)物，一氧化氮為生成物，圖中A點之后NO的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，說明此時反應(yīng)正

向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，則V(正)>V(逆)。

②第lOmin時改變條件，NO的物質(zhì)的量增大，生成速率增大，氮氣物質(zhì)的量減小，反應(yīng)速率增大，說

明改變的條件是增大了反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行，

A.加催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，A正確；

B.C為固體，增大C的物質(zhì)的量，化學反應(yīng)速率不變，B不正確；

C.減小CCh的物質(zhì)的量，反應(yīng)逆向進行，化學反應(yīng)速率減小，C不正確；

D.升高溫度可加快化學反應(yīng)速率，D正確；

E.降低溫度，化學反應(yīng)速率減小，E不正確；

故答案為：ADo

【分析】(1)二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要來源；

(2)蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相

加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

①氫氣具有還原性，二氧化硫可以被氫氣還原，化合價降低形成硫；

②。?ti時間段H2s增多，溫度為300℃；

③化學平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比

例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)不變，4、左右兩邊化學計量數(shù)不相等，總物質(zhì)的

量、總壓強(恒容)、總體積(恒壓)不變，5、平均相對分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計算，6、體系溫

度、顏色不變；

④結(jié)合Qc和K的關(guān)系判斷，Qc<K,則平衡朝正向移動，Qc>K,則平衡朝逆向移動；

(3)①A點還沒有達到平衡，平衡朝正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②取向沒有斷點，可能是改變濃度或者加入催化劑。

22?【答案】(1)吸收

(2)是；0.02

(3)與水反應(yīng)放熱，加速氨氣的逸出；CCZ(OH)2+2NH4Cl：CaCl2+2NH31+2H2O

(4)c

(5)8NH3+6NO2=7N2+12H2O

(6)缺少尾氣處理裝置

(7)1：1

【解析】【解答】(1)由圖知，b到c的過程是N2斷鍵形成N原子的過程，故為吸收能量的過程；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，5min到7min,H2O(g)何H2(g)的物質(zhì)的量沒有改變，故5min時該反應(yīng)已處于

平衡狀態(tài)，可知a=0.20mol,b=0.20mol,甲烷的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L-min)。

(3)由圖知，A裝置是制取NH3的發(fā)生裝置，生石灰的作用為與水反應(yīng)放熱，加速氨氣的逸出，故二者

混為能夠產(chǎn)生氨氣，實驗室用氯化鏤和氫氧化鈣混合固體供熱，發(fā)生復分解可制的氨氣，該反應(yīng)的反應(yīng)

4

方程為：Ca(0H)2+2NH4Cl：CaCl2+2NH3T+2H2O

(4)圖中B和D的都是用于干燥氣體的裝置，而且都應(yīng)選擇固體干燥劑，B裝置用于干燥NH3,故選

擇堿性干燥劑堿石灰，D裝置用于干燥NCh,故選擇酸性干燥劑五氧化二磷；

(5)氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮氣，根據(jù)電子守恒，原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為

8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

(6)由于氨氣與二氧化氮均會污染環(huán)境，所以裝置需要進行尾氣處理，

(7)設(shè)n(NO)為xmol,則n(NC)2)=(0.2-x)mol,由電子守恒得：0.2x2=0.3x+(0.2—x),解得

x=0.1mol,BPn(NO)=0.1mol,n(NO2)=0.1mol,則n(NO)：n(NO2)=1：1

【分析】(1)b到c化學鍵斷裂，需要吸收能量；

(2)根據(jù)表格中物質(zhì)濃度是否改變進行判斷是否達到平衡，當濃度保持不變色，達到平衡；

(3)濃氨水與生石灰反應(yīng)制備氨氣，生石灰的作用為與水反應(yīng)放熱，加速氨氣的逸出，實驗室通常采用

氯化鎮(zhèn)與堿石灰混合加熱制備氨氣；

(4)氨氣為堿性氣體，只能選擇堿石灰，NO2為酸性氣體，選擇酸性干燥劑，五氧化二磷；

(5)氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮氣，根據(jù)質(zhì)量守恒配平即可；

(6)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒進行計算即可。

23.【答案】(1)+75.9；3

+

(2)HNO2-2e-+H2O=NO；+3H

(3)2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O

24

(4)8NH3+6NO2=7N2+12H2O；1.806X10;NH3與Ch反應(yīng)產(chǎn)生了NO

【解析】【解答】⑴①由題干信息可知，反應(yīng)I：3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)

AH】=-136.2kJ.moL,反應(yīng)n：2NO2(g)+H2O(1)=HNO3(aq)+HNO2(aq)

21-311即可得到反應(yīng)3HNO2(aq)=HNC)3(aq)+2NO(g)+H2O(l),根據(jù)蓋斯

定律可知，=AH.-2AH!=2x(-136.2kJ/mol)-3x(-116.1kJ/mol)=+75.9kJ.mol1，故答案為：+75.9；

②N0￡中心原子上的價層電子對數(shù)為2+g(5+l-2x2)=3,故答案為：3；

(2)用稀硝酸吸收NO*,得到HNO3和HN。？的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，電解時陽

極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即將HNCh氧化為HNCh,故該電極的電極反應(yīng)式為：

++

HNO2-+H20=NO；+3H,故答案為：HNO,-2e+H20=NO；+3H；

⑶用酸性(NHzbCO水溶液吸收NO*，吸收過程中存在HNO2與(NHzkCO生成N2和C。？的反應(yīng)，

根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學方程式為：2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O,故

答案為：2HNC)2+(NH2)OCO=2N2T+CO2T+3H2O；

(4)①NH3與NO2生成N2和H20,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式為

8NH3+6NO2=7N2+12H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移24moi電子，當ImolNH3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2424

3molx6.02xlO^mol-^1,806x10,故答案為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；1.806xl0；

②當反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降，可能的原因是NH3與02反應(yīng)產(chǎn)生了NO,導致

Nd去除率降低，故答案為：NH3與02反應(yīng)產(chǎn)生了NO。

【分析】(1)利用蓋斯定律，找到目標反應(yīng)和已知反應(yīng)的聯(lián)系，消去中間產(chǎn)物即可得到目標反應(yīng)的焰變

(2)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即可判斷HNO2在陽極反應(yīng)，被氧化成HNCh

(3)判斷化合價升降情況，判斷出氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可

(4)判斷化合價升降情況，判斷出氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可，然后畫出雙線橋，找

到電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與氨氣的關(guān)系

24.【答案】(1)不屬于；3；ab

(2)N原子半徑大于O原子，O原子電負性大于N原子，所以N和O得共用電子對向O偏離

HH

(3)N-N;極性鍵和非極性鍵；極性

/\