西藏自治區(qū)拉薩市拉薩中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第一次月考試題含解析

PAGE13-西藏自治區(qū)拉薩市拉薩中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第一次月考試題（含解析）第I卷1.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可推斷該反應(yīng)為（）A.氧化反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)D.中和反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．有些非氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖示的反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)，故選B；C．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故不選C；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選D；選B。2.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量改變?nèi)缦聢D所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵汲取的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵汲取的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選D。3.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.鎂條與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】Mg條與稀H2SO4反應(yīng)、NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻縈g條與稀H2SO4反應(yīng)、NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等。4.下列熱化學(xué)方程式中，正確是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】燃燒熱指在25C°、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻緼．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2完全反應(yīng)放熱大于38.6kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol，BC．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．在101kPa時(shí)，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，留意反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際狀況下的放熱量與反應(yīng)焓變不一樣。5.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A.醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，故B.氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，故氫氣的燃燒熱大于241.8kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，又因?yàn)樵摲磻?yīng)的焓變是負(fù)值，所以a＜b，故C錯(cuò)誤；D.紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選A。6.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所汲取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/molD.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol2=－183kJ/mol，熱化學(xué)方程式的焓變與計(jì)量數(shù)成正比，則A、B、C正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，D錯(cuò)誤；答案為D；7.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量改變狀況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不運(yùn)用催化劑和運(yùn)用催化劑的兩種狀況。下列推斷正確的是（）A.每生成1molCH3OH(g)汲取91kJ能量B.加入催化劑，該反應(yīng)的限度增大C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.假如該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，釋放的能量增多【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，1molCO(g)與2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)時(shí)，能釋放出91kJ的能量，A不正確；B．加入催化劑，反應(yīng)物和生成物的能量都不變，所以該反應(yīng)的限度不變，B不正確；C．從圖中可以看出，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C不正確；D．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)，會(huì)放出能量，所以假如該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，釋放的能量增多，D正確；故選D。8.肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量改變?nèi)鐖D所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂汲取能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂汲取的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項(xiàng)B正確。第II卷9.(1)填寫關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的四個(gè)恒等式：n=______=______=______=_______。(2)已知下列四個(gè)反應(yīng)：A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O＝4HF+OC.Cl2+H2O＝HCl+HClOD.C+H2O(g)CO+H2試從氧化還原的角度，回答下列問(wèn)題：①水只作氧化劑的是________；②水只作還原劑的是________；③水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。(3)KClO3和濃鹽酸在肯定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其改變可表示為KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O。①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式_____。②產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol?！敬鸢浮?1).

(2).

(3).

(4).cBV(5).AD(6).B(7).C(8).2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(9).0.2【解析】【詳解】(1)與物質(zhì)的量計(jì)算有關(guān)的四個(gè)恒等式為：n====cBV。(2)A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑；B.2F2+2H2O＝4HF+O2中氧元素化合價(jià)上升，水是還原劑C.Cl2+H2O＝HCl+HClO中氫元素和氧元素化合價(jià)均不變，水既不作氧化劑又不作還原劑；D.C+H2O(g)CO+H2中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑；①水只作氧化劑的是AD；②水只作還原劑的是B；③水既不作氧化劑又不作還原劑的是C。(3)①氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，氯化氫中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)上升到0價(jià)，失去1個(gè)電子，依據(jù)電子得失守恒可知配平后的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。②依據(jù)方程式可知生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol。10.(1)已知拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵須要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵須要消耗498kJ能量，依據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：①分別寫出①②的數(shù)值：①________kJ；②________kJ。②生成H2O(g)中的1molH—O鍵放出_______kJ的能量。③已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=-285.

8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.

8kJ/molC(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=-110.

5kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.

5kJ/mol回答下列問(wèn)題：①H2的燃燒熱ΔH＝______；C的燃燒熱為________。②燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。③已知CO的燃燒熱為283.

0kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.

8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.

9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_____L，CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為______(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮?1).1370(2).1852(3).463(4).2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ·mol-1(5).?285.8kJ/mol(6).393.5kJ/mol(7).142.9kJ(8).22.4(9).39.4%【解析】【分析】(1)由圖象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生產(chǎn)，化學(xué)鍵斷裂要汲取能量，形成新鍵要放出能量，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；(2)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，水為液態(tài)水；依據(jù)水的質(zhì)量利用燃燒熱計(jì)算氫氣燃燒放出的熱量，再依據(jù)一氧化碳放出的熱量以及燃燒熱計(jì)算一氧化碳體積，從而計(jì)算CO的體積。【詳解】(1)①汲取的能量應(yīng)為2molH2和1molO2汲取的能量，為2×436kJ+498kJ=1370kJ，由圖象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則②放出的熱量為1370kJ+482kJ=1852kJ，故答案為：①1370；②1852；②放出的熱量為1852kJ，可知生成2molH2O放出1852kJ，則H-O鍵的鍵能為=463kJ，故答案為：463；③已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②×2可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ·mol-1，故答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ·mol-1；(2)①燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，H2和C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；H2的燃燒熱ΔH＝-285.8kJ?mol-1；；C的燃燒熱為393.5kJ?mol-1；故答案為：-285.8kJ?mol-1；393.5kJ?mol-1；②n(H2O)==1mol，依據(jù)氫原子守恒得n（H2O）=n（H2）=1mol，則混合氣體中H2為22.4L，依據(jù)H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，氫氣完全燃燒放出的熱量是285.58KJ，則CO完全燃燒放出的熱量=867.9KJ-285.8KJ=582.1kJ，設(shè)CO的體積是x，，x=46.1L，所以CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為=39%，故答案為：22.4；39%?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)先依據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算氫氣放出的熱量，再依據(jù)總熱量計(jì)算CO完全燃燒放出的熱量，最終依據(jù)熱量與CO的關(guān)系式進(jìn)行解答即可。11.(1)在肯定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推動(dòng)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)試驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；試驗(yàn)室供應(yīng)了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行試驗(yàn)?！敬鸢浮?1).放熱(2).N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(3).－621.2(4).N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.6kJ·mol－1(5).環(huán)形玻璃攪拌棒(6).0.55【解析】(1)①反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；②在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共汲取的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，汲取的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；(2)16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2kJ?mol-1①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1②依據(jù)蓋斯定律，①+②得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ?mol-1，故答案為-621.2；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ?mol-1；(3)依據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；試驗(yàn)室供應(yīng)了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過(guò)量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進(jìn)行試驗(yàn)，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55。12.開發(fā)、運(yùn)用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家探討的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________。（2）工業(yè)上一般可采納如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的措施是_______。a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2e．加入惰性氣體f．分別出甲醇（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖：①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：____________________________。③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al(NO3)【答案】(1).CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-442．8kJ?mol-1(2).80%(3).0.08mol/(L·min)(4).df(5).原電池(6).CH3OH(7).CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(8).4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(9).B【解析】【詳解】（1）甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水，其反應(yīng)方程式為CH3OH＋O2→CO＋2H2O，依據(jù)蓋斯定律，，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H==-442.8kJ·mol-1；（2）①達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g