《化學(xué)反應(yīng)與熱量》教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)反應(yīng)與熱量》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1．掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義，熟記常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2．從微觀角度和宏觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。3.認(rèn)識(shí)到化石能源有限，樹立節(jié)約能源的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)從微觀角度和宏觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度和宏觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：PPT，演示實(shí)驗(yàn)學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本教學(xué)過程新課導(dǎo)入這個(gè)周末,你準(zhǔn)備和你的朋友去郊游,午餐時(shí)候,你想吃上一盒熱騰騰的飯菜,再喝上一杯涼爽可口的飲料,怎么辦?自熱包是如何制熱的？搖搖冰是如何制冷的？【設(shè)計(jì)意圖】從生活中的自熱包和搖搖冰引入化學(xué)反應(yīng)有能量變化，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。新課講授【實(shí)驗(yàn)6-1】①在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測量其溫度。②再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解、有氣泡產(chǎn)生、溫度計(jì)指示溫度升高結(jié)論：鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量觀察現(xiàn)象：①鎂條表面變化、溫度計(jì)的示數(shù)變化。②用手觸摸燒杯壁感知溫度變化、燒杯和木片間水的變化。注意：①實(shí)驗(yàn)前需將鎂條打磨光亮，目的是除去鎂條表面的MgO，以免MgO和HCl的反應(yīng)干擾Mg和HCl的反應(yīng)②鹽酸用量大約為2ml，切不可過多，防止反應(yīng)劇烈使酸液沖出試管。③用試管夾夾持試管，以免燙傷?！緦?shí)驗(yàn)6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用手摸燒杯底部有冰涼感覺、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生用手拿起燒杯，木片粘結(jié)到燒杯的底部結(jié)論：該反應(yīng)產(chǎn)生NH3，吸收熱量【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還伴隨著能量變化。、熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式。、有些反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，使環(huán)境溫度升高；有的反應(yīng)表現(xiàn)為向從環(huán)境吸收熱量，使環(huán)境溫度降低。一、化學(xué)反應(yīng)與熱能1、定義：放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)注意：任何反應(yīng)都有熱量變化2、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)思考：有的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，該反應(yīng)是否一定是吸熱反應(yīng)？有的化學(xué)反應(yīng)在常溫下能夠進(jìn)行，該反應(yīng)是否一定是放熱反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的放熱與吸熱與反應(yīng)條件沒有關(guān)系。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)。有的放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如可燃物的燃燒。、物質(zhì)變化過程中有能量變化，一定是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)？例如，NaOH、濃硫酸、Na2O和CaO溶于水放出熱量，但不是放熱反應(yīng)；NH4NO3溶于水吸收熱量，但不是吸熱反應(yīng)。類似的，升華、蒸發(fā)、液化等屬于吸熱（放熱）過程，卻不屬于吸熱（放熱）反應(yīng)。、為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量,有的反應(yīng)要吸收熱量?3、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因微觀角度：化學(xué)鍵的斷裂與形成宏觀角度：反應(yīng)物和生成物的總能量各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。微觀粒子都在不停地運(yùn)動(dòng)和相互作用著，如分子平動(dòng)能、分子轉(zhuǎn)動(dòng)能、分子振動(dòng)能、分子間勢能、原子間鍵能、電子運(yùn)動(dòng)能、核內(nèi)基本粒子間核能等等。系統(tǒng)內(nèi)部這些能量的總和叫做系統(tǒng)的內(nèi)能即熱力學(xué)能，也就是中學(xué)教材上所說的物質(zhì)具有的能量。在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其它形式的能量也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。請畫出相應(yīng)的反應(yīng)過程與物質(zhì)能量示意圖4．能源的利用人類利用能源的三個(gè)階段：柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期和多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。利用過程中面臨兩個(gè)問題：一是其短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限，隨著能源消費(fèi)需求的不斷增加，能源消費(fèi)量與儲(chǔ)量之間的矛盾日益突顯；二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。思考：如何解決當(dāng)前人類在能源利用中面臨的問題呢？課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)反應(yīng)與熱能1、定義：放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)2、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)3、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因微觀角度：化學(xué)鍵的斷裂與形成宏觀角度：反應(yīng)物和生成物的總能量4．能源的利用教學(xué)反思本節(jié)課難度不大，重點(diǎn)是讓學(xué)生掌握從微觀和宏觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。教師可以借助圖形和表