吉林省四平市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè) 化學(xué)試題 含解析

高二化學(xué)試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修2、選擇性必修3第一章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Br-80I-127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過反應(yīng)制備高純硅。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為B.是由極性鍵形成的非極性分子C.單晶硅為分子晶體D.第一電離能：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子為3s、3p能級(jí)上的電子，則基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，故A錯(cuò)誤；

B．SiCl4中只存在Si—Cl極性鍵，該分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故B正確；

C．Si是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，單晶硅屬于共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA、VA族元素比相鄰主族的較大，Mg的第一電離能大于Al，第一電離能：Si＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2.某有機(jī)物的核磁共振氫譜圖如下，該物質(zhì)不可能是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】由圖可知，核磁共振氫譜有3組吸收峰，故有機(jī)物分子中有3種H原子，結(jié)合等效氫判斷?！驹斀狻緼．中有2種等效氫，核磁共振氫譜上有2組峰，A不可能；B．中有3種等效氫，核磁共振氫譜上有3組峰，B可能；C．中有3種等效氫，核磁共振氫譜上有3組峰，C可能；D．中有3種等效氫，核磁共振氫譜上有3組峰，D可能；答案選A。3.下列比較正確的是A.沸點(diǎn)： B.熔點(diǎn)：C.熔點(diǎn)：金剛石>硅 D.分子中鍵數(shù)目：【答案】C【解析】【詳解】A．三種物質(zhì)均屬于分子晶體，的相對(duì)分子質(zhì)量最大，沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；B．鈉原子半徑比鉀的小，金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．金剛石、硅屬于共價(jià)晶體，因鍵鍵能大于鍵的鍵能，故金剛石熔點(diǎn)高于硅，C正確；D．的結(jié)構(gòu)為，其分子中鍵數(shù)目與中鍵的數(shù)目相同，D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列不屬于有機(jī)化合物中同分異構(gòu)現(xiàn)象中的構(gòu)造異構(gòu)的是A.正丁烷和異丁烷 B.乙醇和二甲醚C.鄰二甲苯和間二甲苯 D.順-2-丁烯和反-2-丁烯【答案】D【解析】【詳解】A．正丁烷和異丁烷是由于分子中碳鏈形狀不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體，屬于構(gòu)造異構(gòu)，故不選A；B．乙醇和二甲醚是官能團(tuán)類型不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體，屬于構(gòu)造異構(gòu)，故不選B；C．鄰二甲苯和間二甲苯是取代基位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體，屬于構(gòu)造異構(gòu)，故不選C；D．順-2-丁烯和反-2-丁烯是由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的同分異構(gòu)體，屬于立體異構(gòu)中的順反異構(gòu)，故選D；選D5.下列有關(guān)物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是A.欲用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時(shí)，可加入生石灰，再蒸餾B.可用分液法分離水和四氯化碳的混合物C.可通過加熱、升華的方法除去碘中的NaClD.作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶液中的溶解度受溫度影響必須很大【答案】D【解析】【詳解】A．欲用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時(shí)，可向其中加入生石灰，利用CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，Ca(OH)2是離子化合物，沸點(diǎn)高，而乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，物質(zhì)的沸點(diǎn)低，易氣化，然后再蒸餾，就可以分離得到無水乙醇，A正確；B．水和四氯化碳是互不相溶的兩層液體，可通過分液的方法分離，B正確；C．NaCl是離子化合物，屬于離子晶體，其熔沸點(diǎn)高。I2是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，I2在加熱時(shí)易升華變?yōu)镮2蒸氣，而NaCl仍然是固體形式存在，因此可通過加熱、升華的方法除去碘中的NaCl，C正確；D．在重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，要求被提純物和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相差很大，雜質(zhì)在此溶液中的溶解度受溫度影響要很小或很大，而不是必須很大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6.鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要地表示有機(jī)化合物，如的鍵線式為。現(xiàn)有有機(jī)化合物X的鍵線式為，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.X的分子式為 B.X的二氯代物有3種C.X與互為同系物 D.X可發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)X的鍵線式，可知其分子式為，A正確；B．有機(jī)化合物X分子的8個(gè)頂點(diǎn)上的氫原子等效，則其二氯代物有3種，如圖所示：，B正確；C．與X的結(jié)構(gòu)不相似，與X不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．X為環(huán)狀立方烷烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選C7.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.鍵和鍵電子云對(duì)稱性相同B.原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們一定是同主族元素C.C60氣化和金剛石熔化克服的作用力不同D.CH3CH(OH)COOH為手性分子【答案】B【解析】【詳解】A．鍵和鍵電子云都是軸對(duì)稱的，因此它們的電子云對(duì)稱性相同，A正確；B．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們可能是0族元素，0組元素不屬于主族元素，B錯(cuò)誤；C．C60是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，C60氣化克服分子間作用力；而金剛石是原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)晶體，其熔化需要克服共價(jià)鍵，故C60氣化和金剛石熔化克服的作用力不同，C正確；D．CH3CH(OH)COOH分子中與-COOH及-OH相連的C原子為手性碳原子，因此該分子存在手性異構(gòu)，故CH3CH(OH)COOH為手性分子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的次外層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上用Y的簡(jiǎn)單氫化物作制冷劑，W、Z同族。下列說法中錯(cuò)誤的是A.Y簡(jiǎn)單氫化物的模型為四面體形B.簡(jiǎn)單的離子半徑大?。篊.基態(tài)X和Y原子最高能級(jí)的原子軌道的形狀均為啞鈴形D.Y與W只形成含極性共價(jià)鍵化合物【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則X為碳元素；工業(yè)上用Y的簡(jiǎn)單氫化物作制冷劑，則Y為氮元素。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的次外層電子數(shù)相同，則W為氫元素。W、Z同族，則Z為鈉元素。從而得出W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Na元素?！驹斀狻緼．N的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，模型為四面體形，A正確；B．X、Y、Z分別為C、N、Na元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小為Na+＜N3-＜C4-，B正確；C．C和N的最高能級(jí)均為能級(jí)，能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形，C正確；D．W與Y可形成化合物，中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選D。9.X、Y是兩種常見的烴，且兩者的氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于X和Y的敘述正確的是A.X、Y一定均是烷烴 B.完全燃燒時(shí)生成等量的C.最簡(jiǎn)式一定相同 D.若X是苯，則Y不可能與溴水反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．X和Y中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相同，二者具有相同的最簡(jiǎn)式，X、Y可能為烷烴(此時(shí)二者互為同分異構(gòu)體)、烯烴和環(huán)烷烴，A錯(cuò)誤，B．因未告知X、Y的質(zhì)量是否相同，故無法確定生成的量是否相等，B錯(cuò)誤；C．X和Y中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相同，二者具有相同的最簡(jiǎn)式，C正確；D．若X是苯，則Y可能是乙炔、苯乙烯等，乙炔、苯乙烯都能與溴水加成，D錯(cuò)誤；故選C。10.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)C.與足量金屬鈉反應(yīng)可生成 D.苯環(huán)上的一氯代物有7種【答案】C【解析】【詳解】A．由題干有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，A正確；B．由題干有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子內(nèi)含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，B正確；C．由于題干未說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法計(jì)算與足量金屬鈉反應(yīng)可生成H2的體積，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，左下角苯環(huán)上有鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，右上角苯環(huán)有四種位置異構(gòu)，則苯環(huán)上的一氯代物一共有7種，D正確；故答案為：C。11.下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說法中正確的是A.該配合物中配位體是和，配位數(shù)是9B.該配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀C.該配合物中中心離子是，配離子是D.該配合物中含有鍵【答案】D【解析】【詳解】A．該配合物中配位體是和，配位數(shù)是2+4=6，A錯(cuò)誤；B．加入足量溶液，外界離子與反應(yīng)，配合物內(nèi)配位離子不與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．中心離子是，配離子是，C錯(cuò)誤；D．配合物中配位鍵為σ鍵，配位體水分子的氫氧鍵為σ鍵，則該配合物中含有鍵，D正確；答案選D。12.二茂鐵發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究思維新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是(在以上能升華)，沸點(diǎn)是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。下列說法正確的是A.在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵B.二茂鐵屬于離子晶體C.中鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為D.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則分子環(huán)戊二烯中有2個(gè)碳原子采用雜化【答案】C【解析】【詳解】A．碳原子含有孤電子對(duì)，鐵原子含有空軌道，兩者形成配位鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，熔點(diǎn)低，易升華，易溶于有機(jī)溶劑，說明二茂鐵為分子晶體，B錯(cuò)誤；C．中有10個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為，C正確；D．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，1號(hào)碳原子含有4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為，2、3、4、5碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為，因此僅有1個(gè)碳原子采取雜化，D錯(cuò)誤；本題選C。13.石灰氮(化學(xué)式為)是一種肥效長的固態(tài)氮肥，同時(shí)也是一種低毒、無殘留的農(nóng)藥()，其結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)石灰氮的說法中錯(cuò)誤的是A.石灰氮中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵B.石灰氮中含有鍵和鍵C.該方程式中涉及的晶體類型有離子晶體，分子晶體D.中的C采用雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知屬于離子化合物，含有離子鍵和碳、氮之間的極性共價(jià)鍵，A正確；B．根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，其含有鍵和鍵，B正確；C．方程式中的為離子晶體，為分子晶體，C正確；D．中的C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，C原子采取雜化，D錯(cuò)誤；故選D。14.利用超分子可分離和，將、混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述分離過程體現(xiàn)超分子的分子識(shí)別特征B.“杯酚”中的8個(gè)羥基之間能形成氫鍵C.“杯酚”與之間通過共價(jià)鍵形成超分子D.與金剛石晶體類型不同【答案】C【解析】【詳解】A．杯酚分離C60

和C70，體現(xiàn)超分子的分子識(shí)別特征，故A正確；

B．在“杯酚”中存在8個(gè)羥基，由于O原子半徑小，元素的電負(fù)性大，因此羥基之間能形成氫鍵，故B正確；

C．“杯酚”與C60

之間沒有形成共價(jià)鍵而是通過分子間作用力結(jié)合形成超分子，故C錯(cuò)誤；

D．C60屬于分子晶體，金剛石屬于共價(jià)晶體，二者晶體類型不同，故D正確；

故選：C。15.一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。下列說法正確的是A.晶胞中所有原子的個(gè)數(shù)均為2B.圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x表示，則該化合物化學(xué)式為SmFeAsO1-xFxC.若圖1中原子1的坐標(biāo)為(0.5，0.5，0.5)，則原子4的坐標(biāo)為(0.5，1，0.5)D.F、O、As的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篎＞As＞O【答案】B【解析】【分析】采用均攤方法計(jì)算、根據(jù)原子在晶胞中的相對(duì)位置確定原子的坐標(biāo)?！驹斀狻緼．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中Sm的個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e的原子個(gè)數(shù)為，As的原子個(gè)數(shù)為，F(xiàn)和O的個(gè)數(shù)之和為2，因此不是晶胞中所有原子的個(gè)數(shù)均為2，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中Sm的個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e的原子個(gè)數(shù)為，As的原子個(gè)數(shù)為，F(xiàn)和O的個(gè)數(shù)之和為2，F(xiàn)-和O2-的比例依次為x和1-x，則該化合物化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，B正確；C．原子1位于晶胞中心，其坐標(biāo)為(0.5，0.5，0.5)，則原子4的坐標(biāo)為(0，1，0.5)，C錯(cuò)誤；D．同一周期主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性就越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性就越小，所以元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：F＞O＞Se＞As，故F、O、As三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篎＞O＞As，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問題：Ⅰ．有下列四種物質(zhì)：①、②、③、④。（1）其中屬于飽和烴的是__________(填編號(hào)，下同)，屬于芳香烴的是__________，屬于不飽和烴的是__________，屬于鏈狀化合物的是__________，物質(zhì)②的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有__________種。Ⅱ．下列有機(jī)物均含有多種官能團(tuán)：A．B．C．D．（2）可以看作醇類的是__________(填字母，下同)，可以看作酚類的是__________；可以看作酯類的是__________。（3）D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是__________。寫出在濃硫酸加熱條件下D與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________?！敬鸢浮浚?）①.④②.②③.①②④.①③⑤.3（2）①.B、C②.B③.A（3）①羧基、醛基②.【解析】【小問1詳解】烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物（稱為碳?xì)浠衔铮?，飽和烴即烴中的C與C之間和C與H之間只形成單鍵，符合條件的有④；含有苯環(huán)的烴為芳香烴，屬于芳香烴的是②；不飽和烴即烴中的C與C之間存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵或烴中存在苯環(huán)，符合條件的有①②；有機(jī)化合物中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于鏈狀化合物的是①③；物質(zhì)②的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、對(duì)二甲苯共3種；【小問2詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B、C分子中含有羥基且有羥基不直接連在苯環(huán)上，可以看作醇類；B分子中含有酚羥基，可以看作酚類；A分子中含有酯基，可以看作酯類，故答案為：BC；B；A；【小問3詳解】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基、醛基；在濃硫酸加熱條件下D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的信息如下表：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的信息A原子的L能層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)B元素原子最外層電子排布式為C非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰D單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，原子M能層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子回答下列問題：（1）元素A的原子核外共有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有___________種不同能級(jí)的電子。元素B的原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。（2）A和C形成的化合物AC2為一種液體溶劑，其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___________，該化合物___________溶于水(填“易”或“難”)。一般來說，σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ鍵___________(填“>”“<”或“=”)π鍵，原因是___________。（3）B的簡(jiǎn)單氫化物分子中含有___________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)，該氫化物易液化，其原因是___________。（4）D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，穩(wěn)定性強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，其原因是___________(從原子結(jié)構(gòu)和鍵參數(shù)角度分析)?！敬鸢浮浚?）①.6②.3③.3（2）①.1：1②.難③.＞④.σ鍵是“頭碰頭”重疊區(qū)域大，而π鍵“肩并肩”重疊區(qū)域?。?）①.極性②.可以和水分子形成氫鍵（4）①.H2S②.原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大【解析】【分析】A原子的L能層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，即1s22s22p2，推測(cè)為C，B元素原子最外層電子排布式為，即2s22p3，推測(cè)為N，C非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰，推測(cè)為S，D單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，原子的M能層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，即3s23p5，推測(cè)為Cl，據(jù)此解答?！拘?詳解】元素C的電子排布式為1s22s22p2，原子核外共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子，元素N的電子排布式為1s22s22p3，原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3，答案：6、3、3；【小問2詳解】C和S形成的化合物CS2為一種液體溶劑，類似二氧化碳，碳硫之間為雙鍵，故其分子中的σ鍵有2個(gè)，π鍵有2個(gè)，數(shù)目之比為1：1，該化合物為非極性分子，水為極性分子，所以難溶于水，一般來說，σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ鍵>π鍵，原因是σ鍵是“頭碰頭”重疊區(qū)域大，而π鍵“肩并肩”重疊區(qū)域小，答案：1：1、難、＞、σ鍵是“頭碰頭”重疊區(qū)域大，而π鍵“肩并肩”重疊區(qū)域??；【小問3詳解】N的簡(jiǎn)單氫化物，NH3分子中含有極性共價(jià)鍵，該氫化物易液化，其原因是可以和水分子形成氫鍵，答案：極性、可以和水分子形成氫鍵；【小問4詳解】Cl的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2S，其原因是原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，答案：H2S、原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大。18.Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池、傳感器和芯片等領(lǐng)域。以Cu2O等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)。用CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。回答下列問題：（1）Na、Cu等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的角度看，原因是_____________________。（2）基態(tài)Cu原子的電子排布式為___________，Cu屬于__________區(qū)元素。（3）Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)它進(jìn)行__________實(shí)驗(yàn)，其陰離子的空間結(jié)構(gòu)是_____________。Cu的第二電離能大于Fe的第二電離能的原因是____________________。（4）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的雜化軌道類型為__________，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推測(cè)抗壞血酸__________(填“能”或“不能”)溶于水。（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中表示Cu的是__________(填“黑球”或“白球”)，O位于Cu構(gòu)成的__________空隙中?！敬鸢浮浚?）自由電子在外加電場(chǎng)中做定向移動(dòng)（2）①.[Ar]3d104s1②.ds（3）①.X射線衍射②.正四面體形③.銅的價(jià)電子排布為，失去一個(gè)電子后，價(jià)層電子為3d10，全充滿，較穩(wěn)定，不容易再失去電子（4）①.sp3、sp2②.能（5）①.黑球②.正四面體【解析】【小問1詳解】金屬晶體中，電子不專屬于某個(gè)金屬離子，而是可以在金屬晶體內(nèi)部自由移動(dòng)，Na、Cu等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的角度看，原因是：自由電子在外加電場(chǎng)中做定向移動(dòng)?！拘?詳解】Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，可認(rèn)為其電子先排滿3d軌道，再排入4s軌道，則Cu屬于ds區(qū)元素?！拘?詳解】科學(xué)上，常用X射線衍射實(shí)驗(yàn)判斷晶體或非晶體，則最科學(xué)的方法是對(duì)離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)。其陰離子為，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形。Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，3d軌道全充滿，則Cu的第二電離能大于Fe的第二電離能的原因是：銅的價(jià)電子排布為，失去一個(gè)電子后，價(jià)層電子為3d10，全充滿，較穩(wěn)定，不容易再失去電子。【小問4詳解】抗壞血酸分子中，有的碳原子與4個(gè)其他原子形成共價(jià)鍵，有的碳原子與其他3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且碳原子的最外層無孤電子對(duì)，則雜化軌道類型為sp3、sp2?？箟难岱肿又泻卸鄠€(gè)-OH，-OH為親水基，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推測(cè)抗壞血酸能溶于水?！拘?詳解】在晶胞中，含白球數(shù)目為=2，含黑球的數(shù)目為4，依據(jù)化學(xué)式Cu2O，可確定圖中表示Cu的是黑球；與O原子距離最近且相等的Cu有4個(gè)，則O位于Cu構(gòu)成的正四面體空隙中。【點(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，可采用均攤法。19.新型鈣鈦礦太陽能電池是近幾年來的研究熱點(diǎn)，具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉀或鉀鹽的焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色