高中 化學(xué) 選擇性必修2 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《第三節(jié) 第2課時(shí) 分子間的作用力 分子的手性性》課件

第2課時(shí)分子間的作用力分子的手性

第二章第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.能說明分子間作用力(含氫鍵)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點(diǎn)。2.結(jié)合實(shí)例初步認(rèn)識(shí)分子的手性對(duì)其性質(zhì)的影響。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一分子間作用力1任務(wù)二分子的手性2隨堂演練3內(nèi)容索引課時(shí)測(cè)評(píng)4任務(wù)一分子間作用力材料一：表1：某些分子的范德華力情境探究分子CON2HIHBrHCl范德華力/(kJ·mol－1)8.758.5026.0023.1121.14材料二：?jiǎn)栴}1：結(jié)合材料一數(shù)據(jù)分析影響范德華力的因素主要是什么。提示：組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)?shù)姆肿訕O性越大，其范德華力越大。分子CON2HIHBrHCl范德華力/(kJ·mol－1)8.758.5026.0023.1121.14表1：某些分子的范德華力問題2：材料二圖2中沒有HCl、HBr、HI的相關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)合表1，判斷三者的熔、沸點(diǎn)高低順序及穩(wěn)定性順序。提示：熔、沸點(diǎn)按照HCl、HBr、HI依次升高；穩(wěn)定性按照HCl、HBr、HI依次降低。分子CON2HIHBrHCl范德華力/(kJ·mol－1)8.758.5026.0023.1121.14表1：某些分子的范德華力問題3：觀察材料二圖1，氫鍵形成時(shí)有何特征？提示：有方向性和飽和性。問題4：觀察材料二圖2，如何解釋各族元素的氫化物沸點(diǎn)變化？據(jù)此你對(duì)范德華力和氫鍵有何新的認(rèn)識(shí)？提示：CH4、SiH4、GeH4、SnH4組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)逐漸升高；NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常的原因由于它們各自的分子間形成了氫鍵，增大了分子間作用力，熔、沸點(diǎn)升高。由此說明，氫鍵比化學(xué)鍵弱但比范德華力強(qiáng)。問題5：結(jié)合以上分析，解釋以下問題。(1)不斷地升高溫度，水可實(shí)現(xiàn)“冰(雪花)→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次有哪些？提示：范德華力和氫鍵；范德華力和氫鍵；極性鍵。(2)甲醚(CH3OCH3)與乙醇互為同分異構(gòu)體，而乙醇與水可以任意比互溶，而甲醚溶解度較小，主要原因是什么？提示：甲醚(CH3OCH3)為非極性分子，乙醇為極性分子；乙醇與H2O之間形成分子間氫鍵。(3)為什么氨氣極易溶于水？提示：NH3和H2O均是極性分子，極性分子易溶于極性分子形成的溶劑中；NH3與H2O之間形成分子間氫鍵；NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)。一、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1．含義范德華力是______之間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。2．特征(1)范德華力很弱，約比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)。(2)無方向性和飽和性。新知構(gòu)建分子3．影響因素(1)分子的極性越大，范德華力______。(2)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力______。4．對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的______性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的______性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)______。越大越大物理化學(xué)越高二、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1．氫鍵的概念氫鍵是一種______________。它是由已經(jīng)與________很強(qiáng)的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的________與另一個(gè)分子中或同一分子中________很強(qiáng)的原子之間的作用力。2．氫鍵的表示形式(1)通常用____________表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以________相結(jié)合。(2)氫鍵的鍵長(zhǎng)是指_______間的距離，鍵能是指X—H…Y分解為

_______和____所需要的能量。分子間作用力電負(fù)性氫原子電負(fù)性X—H…Y共價(jià)鍵X和YX—HY3．氫鍵形成的條件(1)氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的________和很小的__________。一般是____原子、____原子和____原子。4．氫鍵的特征(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，鍵能較小，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)，但比__________強(qiáng)。(2)氫鍵具有一定的______性和______性。5．類型氫鍵分為________氫鍵和________氫鍵。電負(fù)性原子半徑氮氧氟范德華力方向飽和分子間分子內(nèi)6．氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響：①某些氫化物分子間存在氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將______。如H2O、NH3、HF等，會(huì)使同族氫化物沸點(diǎn)反常，如H2O____H2Te____H2Se____H2S。②當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將______。如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：

____

。升高＞＞＞下降＞(2)對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就相對(duì)小，如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能與水以任意比混溶，就是因?yàn)樗鼈兣c水形成了分子間______。(3)水中的氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響①水分子間形成氫鍵，______了水分子間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)比同主族元素中H2S的熔、沸點(diǎn)____。②氫鍵與水分子的性質(zhì)a．水結(jié)冰時(shí)，體積______，密度______。b．接近沸點(diǎn)時(shí)形成“締合”分子水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量____。氫鍵增大高膨脹減小大三、溶解性1．“相似相溶”規(guī)律(1)規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于______溶劑。(2)實(shí)例：蔗糖和氨____溶于水，____溶于四氯化碳。萘和碘____溶于四氯化碳，____溶于水。2．影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界因素：主要有溫度、壓強(qiáng)等。(2)氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越____。(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性______。如乙醇與水______，而戊醇在水中的溶解度明顯______。非極性極性易難易難好越大互溶較小1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，故HI的沸點(diǎn)比HCl的高。答案：正確。(2)CO的沸點(diǎn)大于N2。答案：正確。(3)配制碘水時(shí)，為了增大碘的溶解性，常加入KI溶液。答案：正確。應(yīng)用評(píng)價(jià)(4)H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵。答案：錯(cuò)誤，H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)镺—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能。(5)冰融化成水，僅僅破壞氫鍵。答案：錯(cuò)誤，冰融化成水，不僅僅破壞氫鍵還破壞范德華力。(6)氫鍵均能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。答案：錯(cuò)誤，分子內(nèi)氫鍵不會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。(7)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘。答案：錯(cuò)誤，萃取的條件之一是兩種溶劑不相溶，酒精與水可以任意比互溶。2．已知H與O可以形成H2O和H2O2兩種化合物。請(qǐng)完成下列空白：(1)H2O內(nèi)的O—H鍵、水分子間的范德華力和氫鍵，三種作用從強(qiáng)到弱依次為_______________________________。H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O采用____雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比CH4中的鍵角____(填“大”或“小”)，原因?yàn)開_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。O—H鍵＞分子間氫鍵＞范德華力sp3小H3O＋中O原子有一個(gè)孤電子對(duì)，CH4中C沒有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，排斥力越大，使得鍵角越小H2O內(nèi)的O—H鍵、水分子間的范德華力和氫鍵，化學(xué)鍵的強(qiáng)度大于分子間氫鍵，氫鍵大于范德華力，因此從強(qiáng)到弱依次為O—H鍵＞分子間氫鍵＞范德華力；H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋

(6－1－1×3)＝4，采用sp3雜化；H3O＋中O原子有一個(gè)孤電子對(duì)，CH4中沒有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，排斥力越大，使得鍵角越小，所以H3O＋中H—O—H鍵鍵角比CH4中的鍵角?。?2)H2O2是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上。H2O2的電子式是_______________。H2O2是_____分子(填“極性”或“非極性”)。H2O2能與水混溶，卻不溶于CCl4，請(qǐng)予以解釋：________________________________________。極性H2O2和水都是極性分子，CCl4是非極性分子H2O2中氫與氧形成一對(duì)共用電子，氧和氧形成一對(duì)共用電子，其電子式是

；根據(jù)同種元素形成非極性鍵，不同種元素形成極性鍵，H2O2不是中心對(duì)稱，因此H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；H2O2和水都是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，則H2O2能與水混溶，不溶于CCl4。返回任務(wù)二分子的手性材料1：氨基酸是羧酸分子烴基上的氫原子被氨基取代得到的化合物，氨基酸分子中含有氨基和羧基。一種氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。材料2：手性藥物，是指藥物分子結(jié)構(gòu)中引入手性中心后，得到的一對(duì)互為實(shí)物與鏡像的對(duì)映異構(gòu)體。如兩種藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，左氧氟沙星抑制細(xì)菌拓?fù)洚悩?gòu)酶Ⅱ的活性是氧氟沙星的9.3倍，臨床應(yīng)用中左氧氟沙星逐漸取代氧氟沙星。情境探究問題1：材料1中氨基酸的一個(gè)分子中含有幾個(gè)手性碳原子？提示：

2個(gè)。根據(jù)手性碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)可判斷該分子有2個(gè)手性碳原子。問題2：材料1中氨基酸分子其中一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為

和

，則另一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為

和________________。提示：

。參照例子可以知道對(duì)映異構(gòu)體關(guān)系就像照鏡子一樣，其另一種就是該種結(jié)構(gòu)在鏡子中的“形象”。問題3：材料2中的氧氟沙星和左氧氟沙星互為手性分子，它們是同一種物質(zhì)嗎？二者具有什么關(guān)系？提示：不是同一種物質(zhì)。二者互為同分異構(gòu)體。1．手性異構(gòu)體具有完全相同的______和__________的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。2．手性分子有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。新知構(gòu)建組成原子排列3．手性分子的應(yīng)用(1)醫(yī)藥：現(xiàn)今使用的藥物中手性藥物超過50%。對(duì)于手性藥物，一個(gè)異構(gòu)體可能______，而另一個(gè)異構(gòu)體可能是無效，甚至是有害的。(2)手性合成：2001年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位用____________生產(chǎn)手性藥物的化學(xué)家。用他們的合成方法，可以只得到或者主要得到一種__________，這種獨(dú)特的合成方法稱為手性合成。(3)手性催化劑：手性催化劑只催化或者主要______一種手性分子的合成，可以比喻成握手——手性催化劑像迎賓的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，總是伸出右手去握手。有效手性催化劑手性分子催化1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同。答案：錯(cuò)誤，互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，但性質(zhì)不完全相同。(2)手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學(xué)性質(zhì)完全相同。答案：錯(cuò)誤，手性分子具有完全相同的組成和原子排列，二者結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。應(yīng)用評(píng)價(jià)(3)在

分子中含有1個(gè)手性C原子。答案：正確。(4)乳酸(

)分子中含有一個(gè)手性碳原子。答案：正確。2．

________(填“具有”或“不具有”，下同)手性，其與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，其產(chǎn)物_______手性。具有不具有原有機(jī)物中與—OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，該碳原子連有兩個(gè)乙基，不再具有手性。返回隨堂演練1．下列說法不正確的是A．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔、沸點(diǎn)比H2S高B．HF的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力逐漸增大D．氯化銨固體受熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵√H2O和H2S的熔、沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔、沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)樗写嬖跉滏I，故A錯(cuò)誤；因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)是同族元素的氫化物中最高的，故B正確；鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以同主族鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氯化銨為離子化合物，加熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；答案選A。2．我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．分子中不含有手性碳原子C．該物質(zhì)既能結(jié)合氫離子又能結(jié)合氫氧根離子D．該物質(zhì)有范德華力，沒有氫鍵√該分子中左邊的N原子有一個(gè)孤電子對(duì)和兩個(gè)σ鍵，為sp2雜化，右邊的N原子有一個(gè)孤電子對(duì)和三個(gè)σ鍵，為sp3雜化，A不符合題意；手性碳是指連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，該有機(jī)物中沒有手性碳原子，B不符合題意；該物質(zhì)中存在羧基，具有酸性，能結(jié)合氫氧根離子，該物質(zhì)中還含有

，具有堿性，能結(jié)合氫離子，C不符合題意；該物質(zhì)是分子晶體，有范德華力，結(jié)構(gòu)中含有羧基，可以形成分子間氫鍵，D符合題意；故選D。3．試用有關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象：(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于乙醇，但乙醇的沸點(diǎn)卻比乙醚高很多，原因：__________________________________________________________________________________。(2)從氨合成塔里出來的H2、N2、NH3的混合物中分離出NH3，常采用加壓使NH3液化的方法：_________________________________________________________________________________________________。(3)水在常溫下，其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，原因：_________________________________________________________________________________________________。

乙醇分子之間形成的氫鍵作用遠(yuǎn)大于乙醚分子間的范德華力，故乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高很多NH3分子間可以形成氫鍵，而N2、H2分子間的范德華力很小，故NH3可采用加壓液化的方法從混合物中分離

常溫下，液態(tài)水中水分子間通過氫鍵締合成較大分子團(tuán)，所以用(H2O)m表示，而不是以單個(gè)分子形式存在返回課時(shí)測(cè)評(píng)題點(diǎn)一范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1．下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間存在的較強(qiáng)的相互作用C．直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)D．稀有氣體的分子間存在范德華力√范德華力是分子間存在的較弱的相互作用力，它不是化學(xué)鍵，A、B錯(cuò)誤；范德華力只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，但不是所有物質(zhì)，C錯(cuò)誤；稀有氣體為單原子分子，分子間存在范德華力，D正確；故選D。2．下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力√分子間作用力越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯(cuò)誤；影響分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，故B正確；不含有氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯(cuò)誤；分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。題點(diǎn)二氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3．下列關(guān)于HF的性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)的是A．HF的酸性小于HClB．HF的沸點(diǎn)大于HClC．HF易溶于水D．常溫常壓下，HF以締合分子形式存在√氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，酸性大小與氫鍵無關(guān)，選項(xiàng)A符合題意；HF與HCl結(jié)構(gòu)相似，都是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，但在HF分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF>HCl，選項(xiàng)B不符合題意；HF、H2O中均存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，HF易溶于水，與氫鍵有關(guān)，選項(xiàng)C不符合題意；HF由于分子間氫鍵而具有締合性質(zhì)，以締合分子(HF)n形式存在，與氫鍵有關(guān)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。4．下列幾種氫鍵：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列正確的是A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞②√F、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H的極性依次降低，故F—H…F中的氫鍵最強(qiáng)，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N。5．下列物質(zhì)分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是A．NH3

B．

C．H2S D．CH3CH2OH√通常能形成氫鍵的分子中含有：N—H鍵、H—O鍵或H—F鍵。NH3、CH3CH2OH有氫鍵但只存在于分子間。B項(xiàng)中

的O—H鍵與另一分子中

中的O可在分子間形成氫鍵，同一分子中的O—H鍵與鄰位

中的O可在分子內(nèi)形成氫鍵。題點(diǎn)三溶解性6．下列物質(zhì)在水中溶解度的順序正確的是A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2B．SO2＞CS2＞H2S＞S8C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOHD．HF＞CO2＞CH4√水為極性分子，與水形成氫鍵、與水反應(yīng)的氣體在水中溶解度大。二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2是非極性分子，溶解度小于H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOOH與水形成氫鍵，能與水混溶且同類有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，極性越弱，在水中的溶解度越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF與水形成氫鍵，CH4和二氧化碳都是非極性分子，而二氧化碳與水反應(yīng)，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D項(xiàng)正確。7．利用“相似相溶”這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說明的事實(shí)是①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A．①②④ B．②③C．①②③ D．①②③④√HCl、NH3、H2O均屬于極性分子，I2、Cl2均屬于非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，HCl、NH3易溶于水，I2微溶于水；Cl2能溶于水是因?yàn)镃l2和H2O反應(yīng)生成了HCl和HClO。題點(diǎn)四分子的手性8．丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，存在手性異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個(gè)手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，都是非極性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵D．Ⅰ和Ⅱ所含的化學(xué)鍵相同√Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；Ⅰ和Ⅱ分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，都是極性分子，B錯(cuò)誤；Ⅰ和Ⅱ分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；Ⅰ和Ⅱ互為手性異構(gòu)體，所含化學(xué)鍵相同，D正確；故選D。9．下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是A．蘋果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛√

10．下圖為冰層表面的分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．溫度升高時(shí)，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，使冰面變滑B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少D．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解√溫度升高時(shí)，從圖中可以看出，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，從而使冰面變滑，A正確；從圖中看出，第一層固態(tài)冰中，水分子之間通過形成分子間氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；對(duì)比固態(tài)冰和“準(zhǔn)液體”可知，第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少，C正確；水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，O的非金屬性強(qiáng)，導(dǎo)致H—O鍵穩(wěn)定，高溫下也很難分解，D錯(cuò)誤；故選D。11．下列說法中錯(cuò)誤的是A．冰的密度比水小、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋B．CH3CH(OH)CHO中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶規(guī)律解釋D．酸性：CF3COOH<CCl3COOH√冰中水分子之間形成氫鍵，使水分子按一定的規(guī)則排列，分子間距離增大，造成冰的密度比水小、鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，A正確；CH3CH(OH)CHO中只有中間的碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；碘為非極性分子，四氯化碳也為非極性分子，甲烷為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶分析，非極性分子易溶于非極性溶劑中，極性分子易溶于極性溶劑中，C正確；氟原子的電負(fù)性強(qiáng)于氯原子，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸中的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，故三氟乙酸酸性更強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。12．下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A．氨氣極易溶于水B．鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159℃，對(duì)羥基苯甲酸(

)的熔點(diǎn)為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D．HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多√N(yùn)H3與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了NH3在水中的溶解度，A正確；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，B正確；乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，C正確；HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵的大，與氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。13．回答下列問題。(1)NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。①下列因素與NH3的水溶性沒有關(guān)系的是___(填字母，下同)。a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3在水中易形成氫鍵c．NH3溶于水建立了以下平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH＋OH－d．NH3是一種易液化的氣體dNH3極易溶于水主要是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間形成氫鍵，另外還有其他原因，NH3和H2O都是極性分子，NH3和H2O能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NH3易液化是因?yàn)镹H3分子之間易形成氫鍵，而不是NH3與H2O分子之間的作用。②NH3溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O通過氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為____?！虖臍滏I的形成原理上講，a、b都成立；但從空間結(jié)構(gòu)上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對(duì)，所以，以b方式結(jié)合空間位阻最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3·H2O

NH＋OH－，可知答案為b。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl