安徽省宿州市2024年高考化學模擬試題（含答案）

安徽省宿州市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．2022年11月《聯合國氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(COP27)在埃及舉行，會議主題為“實施(TogetherForImplementation)”。下列說法正確的是A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實現碳中和B．采取“靜電除塵”可提高空氣質量C．空氣中O3的含量越高越有利于人體健康D．SO2易產生“光化學煙霧”，可用堿性物質吸收2．有機物N()常用作橡膠、蠟和噴漆等的溶劑，也是一種潤滑劑的抗氧化劑。其存在如下轉化關系：下列說法正確的是A．M能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應B．N中所有碳原子可能共平面C．R不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．Q通過加成反應一定能得到M3．下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液生成白色沉淀，紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B向MgCl2溶液中先滴加過量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO2D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液一定為含鈉元素的鹽溶液A．A B．B C．C D．D4．2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為疊氮-炔基成環(huán)反應，部分原理如圖所示。下列說法正確的是A．CuI與HI均為該反應的催化劑B．中間產物中N原子均為sp3雜化C．產物使溴水、酸性高錳酸鉀褪色原理相同D．該過程的總反應為5．我國科學家在嫦娥五號月壤樣品中發(fā)現一種新礦物，命名為“嫦娥石”，其中含有原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地殼中含量最多，X的原子半徑在同周期主族元素中最大，基態(tài)Y原子無未成對電子，Z第一電離能大于同周期相鄰元素。下列敘述正確的是A．W的簡單氫化物的穩(wěn)定性弱于ZB．X的原子半徑小于Y(最高價氧化為對應水化物的堿性X小于Y)C．Z的簡單氫化物的空間結構為三角錐形D．W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型相同6．我國科學家設計了一種CO2捕獲和利用一體化裝置，利用含NO3?的廢水和CO2A．NO3?參與的電極反應為：NO3?+8e-B．生成HCOO-的電極反應為：HCO3-+H2O-2e-=HCOOC．裝置Ⅱ中OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移D．空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應器7．25℃時，用HCl氣體調節(jié)0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒濃度的對數值(1gc)、反應物的物質的量之比x與pH的關系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，[x=n(HCl)n(NA．水的電離程度：P1>P2>P3B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3C．P3所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-D．25℃時，NH4二、非選擇題8．水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，已知水合肼的沸點約118℃，化學性質類似氨水。實驗室可通過如下方法制備：步驟i：氯氣通入過量的燒堿溶液中制備NaClO溶液；步驟ii：NaClO堿性溶液與過量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加熱條件下生成水合肼；步驟iii：減壓蒸餾，獲得水合肼?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列常見的實驗室制備氣體裝置中，適合制備Cl2的是，對應的離子方程式為。（2）溫度控制不當，步驟i中常常會有NaClO3生成，若n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為（3）寫出步驟ii中發(fā)生反應的化學方程式：（4）下圖是步驟ii制備水合肼的反應裝置圖，通?？刂品磻獪囟仍?10℃左右。儀器a的名稱是，冷凝管中通冷卻液時宜從b口進入，原因是。（5）水合肼與硫酸形成的鹽是農業(yè)上重要的殺蟲劑、滅菌劑，寫出水合肼與硫酸反應生成的正鹽的化學式。9．納米氧化鋅是一種多功能性新型無機材料，化工上可以利用廢棄的鋅鎳電池廢料(主要含：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅，其生產流程如圖所示：已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16；Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15；Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39；Ksp[Al(OH)3=4.6×10-33回答下列問題：（1）H2SO4屬于高沸點的酸，不僅是因為H2SO4分子屬于極性分子，另外一個主要原是。（2）為檢驗“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同學取適量待檢溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液該方法是否合理：(填“是”或“否”)，理由是(以離子方程式表示)。（3）“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應速率，另外一個主要目的是取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3最終所得溶液中c(Fe3+)=mol/L。（4）假定萃取達到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80，若在50mL的水溶液樣品中用10mL萃取劑P2O4萃取，則萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的倍。（5）化工生產中，分離Zn2+離子用萃取法而不通過調節(jié)溶液pH形成沉淀的方法，原因是。（6）“沉鋅”過程中若NH4HCO3用量過大，易生成堿式碳酸鋅［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，該反應的離子方程式為。10．自然界中存在如下氮的轉化：i.2NO2(g)+2OH-(aq)=NO3?(aq)+NO2ii．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（1）NO3?（2）ZnO是氮的氧化物的重要吸附劑，已知ZnO晶胞參數為cpm，則該晶胞中，O2-能夠構成個最小正八面體，O2-與Zn2+核間最短距離為pm。（3）反應ii正反應的活化能為335kJ/mol，逆反應的活化能為427kJ/mol，則反應ii的ΔH=。（4）一定條件下，在2L的剛性容器中充入1molN2(g)、3molH2(g)發(fā)生反應ii至平衡，下列圖示表述正確的有____A． B．C． D．（5）反應ii，若起始時n(N2)：n(H2)=1：3，在不同條件下達到平衡，設平衡時NH3的體積分數為x(NH3)，實驗測得400℃下，x(NH3)～p及5×103Pa下，x(NH3)～t存在如圖曲線關系。①圖中對應等壓過程的曲線是(填“M”或“N”)，判斷依據是。②x=13時，N2的轉化率為，此時反應條件為或11．多非利特(F)用于治療心房顫動或心房撲動，維持正常竇性心律，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為（2）A轉化為B的化學方程式為（3）B中含有官能團的名稱為。（4）由制備C的反應試劑及條件為。（5）D的結構簡式為（6）E到F的反應類型為（7）G為C的芳香族同分異構體，其核磁共振氫譜顯示有三組氫，寫出符合條件的所有G的結構簡式

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收CO2，實現碳中和，A不符合題意；B．采取“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵，提高了空氣質量，B符合題意；C．由空氣的成分可知，臭氧不是空氣的主要成分，且O3本身具有強氧化性，有毒，空氣中臭氧含量越高，越不有利于人體健康，C不符合題意；D．SO2不會產生“光化學煙霧”，其易形成酸雨，可用堿性物質吸收，而氮的氧化物易產生“光化學煙霧”，可用堿性物質吸收，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．生石灰不能吸收CO2；B．“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵；C．O3本身具有強氧化性，有毒；D．SO2不會產生“光化學煙霧”。2．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，M的結構簡式為：，分子中含有碳氯鍵，則M能發(fā)生水解反應即取代反應，且鄰碳有H，故也能發(fā)生消去反應，A不符合題意；B．由題干信息可知，N分子中含有環(huán)己烷環(huán)，故N中不可能所有碳原子共平面，B不符合題意；C．由分析可知，R的結構簡式為：，R分子中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等不飽和鍵，含有酮羰基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C符合題意；D．由分析可知，Q的結構簡式為：，則Q通過加成反應即與HCl加成，其產物有：或者，即不一定能得到M，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】ACD．根據官能團的性質判斷；B．依據苯、乙烯、甲醛是平面結構，乙炔是直線結構、甲烷是正四面體形結構且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉判斷。3．【答案】A【解析】【解答】A．由于碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，則向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，由于Ca2++COB．向MgCl2溶液中先滴加過量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液，先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀，由于加入的NaOH溶液過量，不一定存在Mg(OH)2轉化為Cu(OH)2的過程，故不能說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B不合題意；C．SO2與BaCl2溶液不反應，故向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，C不合題意；D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，若火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+，但不一定為含鈉元素的鹽溶液，也可能是NaOH溶液，D不合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據化學平衡移動原理分析；B．依據NaOH溶液過量分析；C．SO2與BaCl2溶液不反應；D．火焰呈黃色，說明含鈉元素，不一定含鈉鹽。4．【答案】D【解析】【解答】A．CuI為催化劑，HI為中間產物，A不符合題意；B．中間產物中N原子中含有雙鍵的N原子采用sp2雜化，不含雙鍵的N原子采用sp3雜化，B不符合題意；C．產物中含有碳碳雙鍵，氮氮雙鍵，故使溴水、酸性高錳酸鉀褪色，但原理不相同，前者為加成反應，后者為氧化反應，C不符合題意；D．由題干反應歷程圖可知，該過程的總反應為：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據應中間體反應前和反應后均沒有，只在過程中出現；催化劑反應前參與反應，反應后又生成分析；B．依據價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定雜化類型；C．根據官能團的性質判斷；D．依據反應歷程圖分析。5．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，W為O，Z為P，由于O的非金屬性強于P，故W的簡單氫化物即H2O的穩(wěn)定性強于Z即PH3，A不符合題意；B．由分析可知，X為Na，Y為Mg，同一周期從左往右原子半徑依次減小，即X的原子半徑大于Y，金屬性依次減弱，則最高價氧化為對應水化物的堿性X即NaOH大于Y即Mg(OH)2，B不符合題意；C．由分析可知，Z為P，則Z的簡單氫化物即PH3，中心原子P周圍的價層電子對數為：3+12D．由分析可知，W、X、Y、Z分別為O、Na、Mg、P，則W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型不相同，依次為離子晶體、離子晶體和分子晶體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強；

B．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；

C．依據價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；

D．依據組成元素判斷類型。6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，NO3?參與的電極反應為：NO3?+8e-+6HB．由分析可知，生成HCOO-的電極反應為：HCO3-+H2O+2e-=HCOO-C．由分析可知，裝置Ⅱ中左側為陰極，右側為陽極，故OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移，C不符合題意；D．由題干裝置可知，空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應器，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應；陰極與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應；陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。7．【答案】D【解析】【解答】A．由題干圖示信息可知，P1、P2、P3點對應的溶質分別為：NH3·H2O和少量的NH4Cl，NH3·H2O和較多的NH4Cl，NH4Cl，由于銨根離子水解對水的電離其促進作用，其含量越高促進作用越強，故水的電離程度：P1＜P2＜P3，A不符合題意；B．由A項分析可知，P2點溶液的溶質為NH3·H2O和較多的NH4Cl，根據物料守恒可知，P2所示溶液中：c(Cl-)＜c(NH4+)+c(NH3C．由A項分析可知，P3點溶液的溶質為NH4Cl，溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+D．由題干圖示信息P1點可知，當c(NH4+)=c(NH3·H2O)是溶液的pH值為9.25，故25℃時，NH4+的水解常數Kh=故答案為：D。

【分析】A．依據酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離；B．根據物料守恒分析；C．根據電荷守恒分析；D．選擇P1點，利用Kh=c(NH8．【答案】（1）甲或丙；MnO2+2Cl-+4H+Δ__Mn2++2H2O+Cl2↑或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+（2）3：5（3）CO(NH2)2+NaClO+2NaOHΔ__N2H4·H2O+NaCl+Na2（4）恒壓滴液漏斗；便于冷凝管中充滿冷卻液，增大冷卻效果（5）(N2H6)SO4【解析】【解答】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：MnO2+4（2）氯氣通入過量的燒堿溶液中生成NaClO，也常常會有NaClO3生成，氯氣中部分鋁由0變?yōu)?1、+5發(fā)生氧化反應，部分氯元素化合價由0變?yōu)?1發(fā)生還原反應，若n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，則根據電子守恒可知，n(NaClO)：n(NaClO3)：n(Cl-)=5：1：10，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：10=3：5；（3）步驟ii中NaClO堿性溶液與過量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加熱條件下生成水合肼(N2H4·H2O)，氮原子化合價由-3變?yōu)?2，氯元素化合價由+1變?yōu)?1，根據電子守恒、質量守恒可知，反應為CO(NH2)2+NaClO+2NaOHΔ__N2H4·H2O+NaCl+Na2CO（4）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，冷凝管中通冷卻液時宜從b口進入，原因是便于冷凝管中充滿冷卻液，增大冷卻效果；（5）水合肼化學性質類似氨氣，與硫酸反應生成的正鹽的化學式(N2H6)SO4。

【分析】（1）依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇裝置，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水；（2）根據電子守恒計算；（3）依據氧化還原反應原理，根據得失電子守恒和原子守恒分析；（4）依據儀器構造確定名稱；冷凝管中冷凝水采用逆流方式；（5）依據水合肼化學性質類似氨氣分析。9．【答案】（1）H2SO4分子之間存在氫鍵（2）否；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2（3）防止膠體生成，易沉淀分離；1×10-10（4）0.059或1（5）Zn(OH)2與Ni(OH)2的Ksp接近，難以通過調節(jié)pH分離Ni2+、Zn2+（6）3Zn2++6HCO3-+H2O=2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2【解析】【解答】（1）H2SO4分子之間存在氫鍵，沸點較高。（2）雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+后，溶液中殘留有H2O2，H2O2具有還原性也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成O2，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2（3）“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應速率，另外一個主要目的是防止膠體生成，易沉淀分離；取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3最終所得溶液是Fe(OH)3的飽和溶液，此時c(Fe3+)c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)（4）假定萃取達到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80，50mL的水溶液樣品，設濃度為c，用10mL萃取劑萃取，萃取后溶液中殘留的樣品濃度為b，萃取劑中的濃度為50mL(c-b)10mL，則有b50mL(c-b)10mL=1（5）Zn(OH)2與Ni(OH)2的Ksp接近，難以通過調節(jié)pH分離Ni2+、Zn2+。（6）“沉鋅”過程中若NH4HCO3用量過大，易生成堿式碳酸鋅［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，離子方程式為：3Zn2++6HCO3-+H2O=2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2

【分析】（1）分子之間存在氫鍵，沸點較高；（2）根據反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；（3）依據產物的性質分析；利用Ksp計算。（4）利用題目信息計算；（5）利用Ksp的大小判斷；（6）根據反應物和生成物的化學式，利用原子守恒分析。10．【答案】（1）平面三角形（2）4；3（3）-92kJ·mol-l（4）C；D（5）N；ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，x(NH3)減?。?0%；200℃、a×105Pa；500℃、c×105Pa【解析】【解答】（1）硝酸根中氮原子的價層電子對數是5+12=3，不存在孤對電子，所以（2）該晶胞中O2-位于頂點和面心處，因此O2-能夠構成12×14+1=4個最小正八面體，O2-與Zn2+核間最短距離為體對角線的14，邊長為cpm，則體對角線為3cpm，故O2-（3）反應熱等于正反應活化能和逆反應活化能的差值，反應ii正反應的活化能為335kJ/mol，逆反應的活化能為427kJ/mol，則反應ii的ΔH=335kJ/mol-427kJ/mol=-92kJ/mol。（4）A．溫度高，反應速率快，可縮短達到平衡的時間，A不正確；B．達到平衡時，分別以氫氣和氨氣表示的反應速率在數值上不相等，B不正確；