高考一輪復(fù)習(xí)：人教版化學(xué)必修一第三單元《金屬及其化合物》經(jīng)典課件品質(zhì)課件

必修第三單元

金屬及其化合物無機(jī)元素化合物自查復(fù)習(xí)模式一.重點(diǎn)元素知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖

熟練書寫本章節(jié)基礎(chǔ)方程式

二.本節(jié)元素重點(diǎn)物質(zhì)自查

根據(jù)“物性、化性、制法、檢驗(yàn)”

四部分知識(shí)，詳細(xì)自查。

三.整族元素通性與特性

根據(jù)元素周期律學(xué)習(xí)通性；并且

注意每族頭或尾元素出現(xiàn)的特性。

四.細(xì)節(jié)、冷點(diǎn)與計(jì)算

選學(xué)內(nèi)容、冷點(diǎn)與本節(jié)的計(jì)算二.重點(diǎn)物質(zhì)自查物性色、味、態(tài)、溶、熔、毒、俗化性1.廣義酸堿性（復(fù)分解反應(yīng)）2.氧化還原性（氧化還原反應(yīng)）3.熱穩(wěn)定性（受熱是否分解）4.特性（不正?；虺Ｒ姷男再|(zhì)）制法1.實(shí)驗(yàn)室制法（實(shí)驗(yàn)儀器圖）2.工業(yè)制法（工業(yè)流程圖）3.快速制法（或簡易制法）檢驗(yàn)1.分子檢驗(yàn)2.離子檢驗(yàn)另一種重點(diǎn)物質(zhì)自查的常見方法化性1.與金屬的反應(yīng)2.與非金屬的反應(yīng)3.與酸的反應(yīng)4.與堿的反應(yīng)5.與鹽的反應(yīng)6.與水的反應(yīng)例如：Na2SO4Na2CO3Na2ONa2O2Na

NaClNaHCO3NaOH

Na2SO3Na2SCH3COONaNaHCH4第一節(jié).鈉及其化合物一.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)A二.重點(diǎn)物質(zhì)自查表物性色、味、態(tài)、溶、熔、毒、俗化性1.廣義酸堿性2.氧化還原性3.熱穩(wěn)定性4.特性制法1.實(shí)驗(yàn)室制法2.工業(yè)制法3.快速制法檢驗(yàn)1.分子檢驗(yàn)2.離子檢驗(yàn)Na2O2、NaHCO3、Na2CO3化學(xué)式Na2ONa2O2物理性質(zhì)氧元素化合價(jià)陰、陽離子個(gè)數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應(yīng)方程式與CO2反應(yīng)方程式與鹽酸反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化關(guān)系重要用途白色粉末淡黃粉末-2-11:21:2是否（鹽）略略略略略略強(qiáng)氧化劑、供氧劑、漂白劑2Na2O+O2=2Na2O2Na的兩種重要氧化物深度解析：

1.Na2O2與水的反應(yīng)本質(zhì)是：

(1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

(2)2H2O2=2H2O+O2

2.Na2O2與CO2反應(yīng)的本質(zhì)是：

(1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

完全干燥的CO2與Na2O2不反應(yīng)

3.Na2O2與水和CO2混合物反應(yīng)

實(shí)際順序是先和水反應(yīng)，

但優(yōu)先順序?yàn)橄菴O2再到水。4.Na2O2的強(qiáng)氧化性

（1）Na2O2與常見還原劑均可反應(yīng)，等同于H2O2做氧化劑。例如投入Fe2+可氧化成Fe3＋；投入氫硫酸中，可氧化成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42-

（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶液，變紅后褪色。

5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等強(qiáng)氧化劑顯還原性，Na2O2被氧化為氧氣。在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是(

)

A．Na＋、NH4＋、Cl－、HS-

B．K＋、AlO2-、Cl－、SO42-

C．Ca2＋、K＋、NO3-、Cl-

D．Na＋、I－、CO32-、SO32-

E．Na＋、MnO4－、CO32-、SO42-B下列離子方程式的正確的是（）

A.將過氧化鈉加入含18O的水中

2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

B.將含有重氫D的小蘇打與明礬水溶液混合

Al3++3DCO3-=Al(OD)3↓+3CO2↑

C.工業(yè)制取鈉的反應(yīng)：

2Na++2Cl-=2Na+Cl2↑

D.將Na投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是()

A．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體

B．含等質(zhì)量鉀元素的KHCO3和K2O2固體

C．在NaBr、NaI混合溶液中通入過量Cl2

D．向CuSO4溶液中加入適量金屬鈉BC名稱Na2CO3NaHCO3俗名物性色態(tài)化學(xué)性質(zhì)與H＋與OH-與Ca(OH)2與鹽CaCl2硫酸鋁主要用途相互轉(zhuǎn)化玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器純堿、蘇打小蘇打Na的兩種重要鹽白色粉末白色晶體深度解析：

1.難溶碳酸鹽或堿受熱易分解，而易溶的碳酸鹽或堿受熱不分解。

2.所有碳酸氫鹽均可溶于水，但可溶性碳酸鹽的溶解性比其對(duì)應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度大。

3.Na2O2與水和CO2混合物反應(yīng)

優(yōu)先順序?yàn)橄菴O2再到水。4.工業(yè)和生活中常利用純堿水解的較強(qiáng)堿性清洗油污。

5.酸性：H2CO3>X>HCO3-，在高中常見的X酸有苯酚和HClO。少量CO2通入苯酚鈉、NaClO、Ca(ClO)2，分別書寫離子方程式。6.如何區(qū)分Na2CO3與NaHCO3？固體一方法，溶液三方法。有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大

B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)

C．碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫

D．無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水C三.堿金屬元素通性與特性

1.堿金屬熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增大而減小

2.堿金屬密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小

3.堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小而將鋰保存在石蠟中

4.堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫顯－1價(jià)，是強(qiáng)還原劑

5.堿金屬越活潑氧化物種類越多

6.Li2CO3為微溶物，受熱分解四.細(xì)節(jié)與冷點(diǎn)

1.焰色反應(yīng)。

（1）焰色反應(yīng)是物理變化。

（2）非金屬元素?zé)o焰色反應(yīng)，

金屬也有少數(shù)無焰色反應(yīng)。

（3）清洗Pt與Fe絲用鹽酸。四.細(xì)節(jié)與冷點(diǎn)

2.索爾維制堿法VS侯氏制堿法

（1）原理完全相同：兩步主反應(yīng)

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

第一步向飽和食鹽水中先通入的氣體是

；為什么？NH3a.NH3溶解度更大；促進(jìn)CO2吸收b.CO2過量利于生成NH4HCO3（2）廢液的處理不同：下圖是索爾維制堿法的流程圖，請(qǐng)指出不夠合理的環(huán)節(jié)。而侯德榜做了哪些改進(jìn)？侯先生向NH4Cl、NaCl溶液中加入細(xì)NaCl顆粒，促使NH4Cl析出，得到有用的氮肥副產(chǎn)物，理論上完美實(shí)現(xiàn)了原料零廢棄。

侯氏制堿法（又稱聯(lián)合制堿法）是索爾維制堿法（又稱氨堿法）的改進(jìn)，提高食鹽利用率，,縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本，克服了氨堿法的不足。它使鹽的利用率從原來的70%一下子提高到96%。此外，污染環(huán)境的廢物氯化鈣成為對(duì)農(nóng)作物有用的化肥——氯化銨，還可以減少1/3設(shè)備投入。四.細(xì)節(jié)與冷點(diǎn)

3.差量法的計(jì)算取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（

）

A．H2

B．C6H12O6

C．CO

D．C12H22O11

D符合(CO)m(H2)n結(jié)構(gòu)的物質(zhì)均可CO+Na2O2=Na2CO3H2+Na2O2=2NaOH等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2組成的混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為(

)

A．3∶4∶1B．3∶3∶2

C．6∶7∶3D．6∶9∶10A5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這4.48L氣體的質(zhì)量為()

A．8.2gB．8.8g

C．6.4gD．11gA0.15molCO20.05molO2一定量CO2通入8gNaOH溶液中，減壓蒸干得13.7g固體，問：CO2有多少？0.15mol或6.6g將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L（V1≠0）。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的鹽酸反應(yīng)又生成V2LCO2氣體，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測定．則原混合物中NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為：_________________________．(V2-V1):(V2+V1)一.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖NaAlO2Al2O3

Al

KAl

(SO4)2·12H2OAl(OH)3Al2S3AlCl3第二節(jié).鋁及其化合物二.重點(diǎn)物質(zhì)自查表物性色、味、態(tài)、溶、熔、毒、俗化性1.廣義酸堿性2.氧化還原性3.熱穩(wěn)定性4.特性制法1.實(shí)驗(yàn)室制法2.工業(yè)制法3.快速制法檢驗(yàn)1.分子檢驗(yàn)2.離子檢驗(yàn)Al、Al(OH)3鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是

。

①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水AlO2-Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①③④深度解析：1.鋁三角

思考：下列四種情況的現(xiàn)象，寫出每一步的離子方程式，畫出以變量為橫坐標(biāo)沉淀為縱坐標(biāo)的圖像，想一想每一步反應(yīng)結(jié)束后溶液中剩下什么固體和溶質(zhì)。

向1molAlCl3中逐滴加入過量NaOH

向1molNaAlO2中逐滴加入過量HCl

向1mol

NaOH中逐滴加入過量AlCl3

向1molHCl中逐滴加入過量NaAlO2深度解析：

2.Al(OH)3的三個(gè)制法

①

1Al+3H+再通過量氨氣；

②1Al+1OH-再通過量CO2；

③1Al+3H+；3Al+3OH-；再混合。

3.α-Al2O3剛玉，硬度僅次于鉆石，不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。目前已知的有10多種Al2O3，主要有3種晶型，即γ、β、α。其中結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)也不同，在1300℃以上的高溫時(shí)幾乎完全轉(zhuǎn)化為α-Al2O3。深度解析

4.既能和酸又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)

①兩性物質(zhì)，如Al2O3；

②弱酸酸式鹽，如NaHS；

③弱酸弱堿鹽，如(NH4)2CO3

；

④氨基酸。

5.兩兩互檢的離子或分子

①SO32-、CO32-與H+；

②AlO2-與H+；

③Al3+與OH-；

④Ag+和氨水。三.細(xì)節(jié)與冷點(diǎn)

1.鋁熱反應(yīng)。

（1）供氧劑和引燃劑分別是什么？

（2）鋁熱反應(yīng)指的是一類而不是一個(gè)反應(yīng)，鋁熱劑指的是所有反應(yīng)物總稱。

（3）這哪種冶金方法？

熱還原法KClO3和鎂條下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

請(qǐng)分析流程各步的反應(yīng)原理，寫出化學(xué)方程式。2.鋁的工業(yè)制取流程電解鋁助熔劑冰晶石Na3AlF63.過量分析與數(shù)形結(jié)合的計(jì)算

(1)過量分析

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)

A．5.4gB．3.6g

C．2.7gD．1.8gA各為1mol的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則鋁的質(zhì)量為

？25.2克將兩份鋁分別置于盛有等體積的鹽酸、NaOH溶液的兩個(gè)燒杯中充分反應(yīng)，測得生成的氫氣均為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且兩個(gè)燒杯中均有固體剩余，下列說法中錯(cuò)誤的是(不考慮溶液體積的變化)(

)。

A．兩燒杯中消耗鋁的質(zhì)量相等

B．c(HCl)＝3c(NaOH)

C．溶液質(zhì)量均增加2.4g

D．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等D向含各1mol的Na2CO3

、NaOH、NaAlO2的混合液中慢慢加入過量鹽酸。請(qǐng)寫出各步反應(yīng)的離子方程式，并所加鹽酸的物質(zhì)的量為橫坐標(biāo)，生成的沉淀為縱坐標(biāo)，畫出函數(shù)關(guān)系圖。（2）數(shù)形結(jié)合（連續(xù)反應(yīng)）按先后順序正確的寫出反應(yīng)方程式是連續(xù)反應(yīng)題目的關(guān)鍵向100mL0.1mol/L

[NH4Al（SO4）2]中逐滴滴入0.1mol/LNaOH，微熱。

（1）已知反應(yīng)過程分三步進(jìn)行，請(qǐng)分別寫出這三步反應(yīng)的離子方程式：

（2）當(dāng)二者恰好完全時(shí)，用去該NaOH溶液的最大體積為_____mL。

（3）在下圖的

坐標(biāo)中完成該

過程的函數(shù)曲線0V(NaOH)n(沉淀)500恰好反應(yīng)的點(diǎn)，電荷守恒最方便

將CO2通入到含各1mol的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，將生成沉淀的物質(zhì)的量作為縱坐標(biāo)，所通CO2的體積（標(biāo)況）為橫坐標(biāo)，請(qǐng)寫出各步反應(yīng)的離子方程式，并畫出函數(shù)關(guān)系圖。室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是(

)CA．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－

Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解已知室溫下，Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向等濃度的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖合理的是（）C一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液到過量。生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。計(jì)算：合金中鎂鋁的質(zhì)量

和鹽酸的濃度。4.8g、2.7g8mol/L其實(shí)題目的函數(shù)有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出生成沉淀過程中KSP小的先沉淀，斜率會(huì)變化，有拐點(diǎn)。取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是_______________，其物質(zhì)的量之比為____．

（3）曲線B表明，B溶液

中加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積

（標(biāo)況）的最大值為

_____

mL．0.75NaOH和Na2CO33:1112向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示：請(qǐng)將五種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別求出。10、2、1、10、10一.鐵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖Fe

FeSO4FeOFeSFeCl2Fe2(SO4)3Fe3O4Fe2O3[Fe

(SCN)]2+Fe

(OH)3Fe

(OH)2FeCl3第三節(jié).鐵及其化合物二.重點(diǎn)物質(zhì)自查表物性色、味、態(tài)、溶、熔、毒、俗化性1.廣義酸堿性2.氧化還原性3.熱穩(wěn)定性4.特性制法1.實(shí)驗(yàn)室制法2.工業(yè)制法3.快速制法檢驗(yàn)1.分子檢驗(yàn)2.離子檢驗(yàn)Fe、FeOx、Fe(OH)x1.鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)_____粉末_______粉末_____晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵化合價(jià)_________________穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)的方程式黑色紅棕色＋2，＋3＋2＋3FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O黑色Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O若是硝酸，如何反應(yīng)？2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)_____固體_______固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱制法Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成_____色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為_________________________________紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋灰綠2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋

3OH－=Fe(OH)3↓白色判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

(1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋(

)

(2)過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋(

)

(3)硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O(

)

(4)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能實(shí)現(xiàn)：Fe2O3→FeCl3(aq)→無水FeCl3(

)

(5)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－

=Fe(SCN)3↓(

)

(6)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)(

)

(7)1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)

(8)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－

(

)√×××××××請(qǐng)寫出下列化學(xué)或離子方程式

（離子反應(yīng)寫離子方程式）

Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：

FeO和稀HNO3的反應(yīng)：

Fe(OH)2長時(shí)間置于空氣中：

Fe(OH)3與HI的反應(yīng)：

Fe2(SO4)3溶液中通入SO2

：

FeCl2加入等n的雙氧水：

FeCl3溶液中通入少量H2S：

FeCl3溶液中加入過量Na2S深度解析：

1.鐵三角鐵三角與鋁三角類似又不同，都體現(xiàn)了強(qiáng)度與量的差別，不同于一個(gè)是復(fù)分解一個(gè)是氧還反應(yīng)。只有強(qiáng)度足夠才會(huì)有量的問題Fe3+是強(qiáng)弱氧化劑的分水嶺下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有＋3價(jià)鐵生成的是(

)

A．過量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)

B．Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3

C．Fe與過量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D．Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出B2.鐵的腐蝕過程：先是電化學(xué)腐蝕為Fe(OH)2，外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，再是化學(xué)腐蝕為Fe(OH)3

，總共轉(zhuǎn)移3mol電子。

3.Fe+2Fe3+=3Fe2+必須在溶液才能轉(zhuǎn)化，其他狀態(tài)不可。

4.Fe在高中遇到的最高價(jià)是+6，具體物質(zhì)為K2FeO4，強(qiáng)氧化劑，消毒殺菌，產(chǎn)物水解為Fe(OH)3，可凈水。深度解析5.Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)

下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是(

)

A．用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否有FeCl2

B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否有FeCl2

C．用NaOH溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否有FeCl2

D．用赤血鹽

K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否有FeCl2

深度解析D2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓產(chǎn)生藍(lán)色絡(luò)合物沉淀6.Fe(OH)3

的溶解度極小，25°C時(shí)KSP=4×10-38。我們可以利用這點(diǎn)分離Fe3+和其他金屬陽離子。

某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.1mol／L，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么，已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11）深度解析3.2≤pH<9.11.鐵/鋁在冷且濃的硝酸/硫酸中鈍化，鈍化是化學(xué)變化，無明顯現(xiàn)象，實(shí)際上是極快的氧化還原反應(yīng)。

2.干態(tài)的Fe3+并無較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2S3（黑色固體）此類物質(zhì)可以存在，但在空氣中或水中迅速氧化。

3.FeS（黑色固體）不溶于水，但可溶于酸，是H2S的實(shí)驗(yàn)室制法三.細(xì)節(jié)、冷點(diǎn)。4.FeCO3是難溶物，其酸式鹽Fe(HCO3)2

可溶，但是穩(wěn)定性較差，濃度稍高即分解。

將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，生成FeCO3的離子方程式是。

Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2+H2O難溶碳酸鹽對(duì)應(yīng)的碳酸氫鹽，雖然可溶，但熱穩(wěn)定性大多不好，易分解。方法一隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法

用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的

蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。5.Fe（OH)2的三種制取方法。方法二氫氣氛圍中的復(fù)分解反應(yīng)法在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。方法三電解法利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)FeCl3溶液：向濃鹽酸中加入FeCl3固體，緩慢攪拌，至溶液澄清（若渾濁則繼續(xù)加濃鹽酸至澄清）。

(2)FeCl2溶液：向鹽酸中加入FeCl2固體，緩慢攪拌，同時(shí)加入少量鐵粉，抑制Fe2+水解同時(shí)防氧化。6.FeCl3與FeCl2溶液的配制下列說法正確的是(

)

A．檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，可將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅

B．除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后過濾

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋

D．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅C下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3

C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋

D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2S＋Fe2＋=FeS↓＋2H＋C下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式錯(cuò)誤的是(

)

A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

A將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有________、_________。

過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。FeCl2H2S生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終紅棕色。向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入鹽酸，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，放出224mL(S.T.P)的氣體，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到Fe的質(zhì)量為

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計(jì)算C一定量的Fe和Fe2O3

的混合物投入到250ml2mol/L的HNO3

溶液中,反應(yīng)完全后,無固體剩余,生成1.12LNO氣體(標(biāo)況),再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少的是A．450mlB．500mlC．400mlD．無法確定A一.鎂知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖MgSO4MgCl2MgOMg

MgCO3Mg(OH)2Mg3N2第四節(jié).用途廣泛的金屬以下是工業(yè)制鎂的流程圖，請(qǐng)分析各個(gè)試劑和操作流程。在甲、乙兩個(gè)質(zhì)量相等的燒杯中，分別裝有200mL的3mol/L鹽酸再往甲、乙燒杯中分別加入Ag鋁和Bg鎂，反應(yīng)完全后，甲、乙兩杯的質(zhì)量仍然相等，則A與B的關(guān)系是 ()

A.A∶B=2∶3

B.A∶B=3∶4

C.A=B≧7.2g

D.A=B≧5.4gC二.銅知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖1.Cu2+能夠氧化I-，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

，但是卻不能氧化S2-，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS。

2.CuS和Cu2S都是黑色沉淀，溶解度都極小，CuS的Ksp=6.3×10-36，Cu2S的Ksp=2.5×10-48，不溶于水和H+，可溶于硝酸等強(qiáng)氧化性酸。深度解析3.Cu+在酸性溶液中歧化為Cu2+

與Cu，堿性溶液中生成CuOH淡黃色沉淀；但是Cu2O卻是磚紅色或紅黃色沉淀；而CuCl和CuI是白色沉淀，不溶于水和酸，卻溶于氨水。

4.常溫下CuO穩(wěn)定性較好，但是超過1000°C卻是Cu2O穩(wěn)定性更好。

4CuO=2Cu2O+O2↑深度解析Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OCuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理是

A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色C自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

Ｃ．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

Ｄ．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無B銅表面易形成致密氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠧向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無D三.金屬通性1.物理通性①色、態(tài)：除了Hg為銀白色液體，其他大多數(shù)為銀白色固體。但是當(dāng)粉末狀時(shí)顯不同顏色。金粉鎂粉②硬度、密度、熔點(diǎn)：差異很大③延展性：大多數(shù)金屬有延展性，延展性與硬度通常成反比。④導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性：一般都是電和熱的良導(dǎo)體。

2.金屬的分類：按顏色：黑色金屬：FeCrMn有色金屬：除以上三種金屬以外按密度：輕金屬：ρ<4.5g/cm3NaMg重金屬：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常見金屬：FeMgAl稀有金屬：鋯、釩、鉬

根據(jù)以上分類：金屬鎂、鋁屬于————、———、——————金屬有色

輕常見金屬之最：

⑴熔點(diǎn)最高——鎢。熔點(diǎn)3410℃，常用作燈絲

⑵人體含量最高——鈣

⑶地殼中含量最多的金屬——鋁

⑷導(dǎo)電性最強(qiáng)——銀

⑸延性最好——鉑最細(xì)的鉑絲直徑只有1/5000mm。

⑹展性最強(qiáng)——金最薄的金厚度只有1/10000mm。

⑺密度最大——鋨（密度最小的金屬是什么？）

⑻硬度最高的金屬──鉻

3.化學(xué)通性與酸、與水、與鹽、與非金屬、與其他氧化劑。4.金屬的冶煉（1）電解法（2）熱還原法（3）熱分解法合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是(

)

A.Cu和Al

B.Fe和Na

C.Fe和CuD.Al和NaNaCuAlFe熔點(diǎn)/℃97.810836601535沸點(diǎn)/℃883256724672750B四.合金

1.主體是金屬，融入少量的金屬或非金屬的具有金屬特性的物質(zhì)。

2.一般來說合金具有兩個(gè)性質(zhì)：

硬度比成分金屬大；

熔點(diǎn)比成分金屬低。下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是(

)

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法C某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅。請(qǐng)分析各試劑和流程。下列分類合理的是(

)

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④ B．只有②③⑤

C．只有①②④ D．只有②⑤A

高中常見有色物質(zhì)

1.白色物質(zhì)

（1）白色沉淀：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

、MgO、Al2O3、H2SiO3

（2）白色微溶物：Ag2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2

2.黑色物質(zhì)

CuO、MnO2、C、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S3.紫色物質(zhì)

（1）固體：KMnO4、I2

（2）液體：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液、石蕊試劑

4.紅色物質(zhì)

（1）固體：Cu、Cu2O

（2）液體：Fe(OH)3膠體、Fe(SCN)3溶液、品紅、

5.紅棕色物質(zhì)

（1）固體：Fe(OH)3、Fe2O3

（2）液體：Br2

（3）氣體：Br2、NO26.黃色物質(zhì)

（1）固體：AgI、Ag3PO4、S

（2）液體：FeCl3溶液、工業(yè)鹽酸、

久置硝酸

7.淡黃色固體：Na2O2、AgBr、白磷P4、

TNT（三硝基甲苯）

8.棕黃色物質(zhì)

（1）固體：FeCl3、CuCl2

（2）液體：I2水

9.黃綠色物質(zhì)：

Cl2、F2（黃綠色較淡）

10.橙色液體：溴水、Br2的CCl4溶液長風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。努力，終會(huì)有所收獲，功夫不負(fù)有心人。以銅為鏡，可以正衣冠；以古為鏡，可以知興替；以人為鏡，可以明得失。前進(jìn)的路上，要不斷反思、關(guān)照自己的不足，學(xué)習(xí)更多東西，更進(jìn)一步。窮則獨(dú)善其身，達(dá)則兼濟(jì)天下?，F(xiàn)代社會(huì)，有很多人，鉆進(jìn)錢眼，不惜違法亂紀(jì)；做人，窮，也要窮的有骨氣！古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅(jiān)忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修煉才華和能力，更重要的是要能堅(jiān)持下來。士不可以不弘毅，任重而道遠(yuǎn)。仁以為己任，不亦重乎?死而后已，不亦遠(yuǎn)乎?心中有理想，腳下的路再遠(yuǎn)，也不會(huì)迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，雖久不廢，此謂不朽。任何事業(yè)，學(xué)業(yè)的基礎(chǔ)，都要以自身品德的修煉為根基。飯疏食，飲水，曲肱而枕之，樂亦在其中矣。不義而富且貴，于我如浮云。財(cái)富如浮云，生不帶來，死不帶去，真正留下的，是我們對(duì)這個(gè)世界的貢獻(xiàn)。英雄者，胸懷大志，腹有良策，有包藏宇宙之機(jī)，吞吐天地之志者也英雄氣概，威壓八萬里，體恤弱小，善德加身。老當(dāng)益壯，寧移白首之心；窮且益堅(jiān)，不墜青云之志老去的只是身體，心靈可以永遠(yuǎn)保持豐盛。樂民之樂者，民亦樂其樂；憂民之憂者，民亦憂其憂。做領(lǐng)導(dǎo)，要能體恤下屬，一味打壓，盡失民心。勿以惡小而為之，勿以善小而不為。越是微小的事情，越見品質(zhì)。學(xué)而不知道，與不學(xué)同；知而不能行，與不知同。知行合一，方可成就事業(yè)。以家為家，以鄉(xiāng)為鄉(xiāng)，以國為國，以天下為天下。若是天下人都能互相體諒，紛擾世事可以停歇。志不強(qiáng)者智不達(dá)，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的，逼迫自己所學(xué)的，也就越多。臣心一片磁針石，不指南方不肯休。忠心，也是很多現(xiàn)代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。為人謀而不忠乎?與朋友交而不信乎?傳不習(xí)乎?若人人皆每日反省自身，世間又會(huì)多出多少君子。人人好公，則天下太平；人人營私，則天下大亂。給世界和身邊人，多一點(diǎn)寬容，多一份擔(dān)當(dāng)。為天地立心，為生民立命，