浙江省名校協(xié)作體2024-2025學(xué)年上學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性考試高三化學(xué)試題

浙江省名校協(xié)作體20242025學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷；5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65W184選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中，不屬于配合物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)中，鋁離子提供空軌道，氟元素提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B．屬于一般化合物，不含配體，所以不屬于配合物，故B選；C．以形式存在，四個(gè)水分子與銅離子以配位鍵結(jié)合，形成配合物，故C不選；D．該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；答案選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：C.的簡(jiǎn)化電子排布式：D.2甲基1丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，原子符號(hào)為，A錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應(yīng)該是羥基中氫原子與醛基氧原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，B錯(cuò)誤；C．為47號(hào)元素，故簡(jiǎn)化電子排布式為，C正確；D．2甲基1丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；答案選C。3.1,2,3丙三醇是一種簡(jiǎn)單的多元醇化合物，下列說法不正確的是A.1,2,3丙三醇易溶于水B.1,2,3丙三醇的俗名為甘油C.可檢驗(yàn)1,2,3丙三醇中的羥基D.油脂的堿性水解可生成1,2,3丙三醇【答案】C【解析】【詳解】A．丙三醇中含有羥基，為親水基團(tuán)，因此1,2,3丙三醇易溶于水，故A正確；B．1,2,3丙三醇的俗名為甘油，故B正確；C．羥基不能與發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．油脂的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽和1,2,3丙三醇，故D正確；故答案選C。4.下列過程中屬于化學(xué)變化的是A.氯化鐵固體溶解于蒸餾水，使用試紙檢測(cè)顯酸性B.氫氧化鈉固體放在空氣中的第一階段僅吸收水分，可觀察到固體表面潮濕C.氯化鈉與碘單質(zhì)的混合物，可采用加熱法將兩者分離D.蘸取含Ca2+【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵固體溶于水，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，使溶液呈酸性，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A正確；B．氫氧化鈉固體易潮解，放在空氣中能吸收空氣中的水分，從而觀察到固體表面潮濕，該過程為物理變化，B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)加熱易升華，遇冷后凝華，氯化鈉加熱無變化，可用加熱的方法將兩者分離，該過程為物理變化，C錯(cuò)誤；D．蘸取含鈣離子的溶液置于酒精燈上灼燒，觀察到火焰呈磚紅色，此為鈣離子的焰色反應(yīng)，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.下列說法正確的是A.氧化鐵在常溫下較穩(wěn)定，常用作油墨和油漆的黑色顏料B.次氯酸見光易分解，極不穩(wěn)定，一般情況下只能存在于水溶液中C.硫化銅具有良好催化活性，一般情況下用金屬銅和硫單質(zhì)加熱制成D.玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的鋁硅酸鹽)制成【答案】B【解析】【詳解】A．氧化鐵為紅棕色固體，常用作油墨和油漆的紅色顏料，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸見光易分解成HCl和氧氣，極不穩(wěn)定，一般情況下只能存在于水溶液中，故B正確；C．硫化銅具有良好催化活性，金屬銅和硫單質(zhì)加熱只能生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D．玻璃是重要的建筑材料，其主要由純堿、石灰石和石英砂制成，故D錯(cuò)誤；故選B。6.利用高錳酸鉀溶液可以測(cè)定空氣中的含量，其發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.含硫物質(zhì)鍵角大小：B.在該測(cè)定過程中被高錳酸鉀氧化C.每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.基態(tài)的核外電子共有23種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，不含孤電子對(duì)，為正四面體形，鍵角為109°28′，SO2的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，含有1對(duì)孤電子對(duì)，為V形，鍵角略微小于120°，因此鍵角大小：，故A正確；B．該反應(yīng)中二氧化硫中的硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)有，可知，每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故C正確；D．基態(tài)的核外電子排布式為，原子軌道數(shù)等于空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此有1+1+3+1+3+5=14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。7.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A.二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：B.硫酸銅除去電石與水反應(yīng)產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一，生成黑色沉淀：C.鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)方程：D.用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極生成氯化銀，陽極電極反應(yīng)式：【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．與溶液反應(yīng)生成黑色沉淀：，故B正確；C．中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，正極是氧氣得到電子和水生成氫氧根，其總反應(yīng)：，故C正確；D．用銀作陽極電極，陽極為銀單質(zhì)失電子生成銀離子，銀離子與氯離子產(chǎn)生氯化銀沉淀，陽極電極反應(yīng)式：，故D正確；故答案選A。8.下列說法正確的是A.直餾石油和裂化石油都可以用來萃取溴水B.與環(huán)氧丙烷在稀土催化劑下可生產(chǎn)可降解高分子C.聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通過加聚反應(yīng)制得D.胸腺嘧啶核糖核苷酸是基本組成單位之一【答案】B【解析】【詳解】A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用來萃取溴水，A錯(cuò)誤；B．在稀土催化劑作用下，CO2和環(huán)氧丙烷可生產(chǎn)可降解高分子，B正確；C．聚丙烯酸甲酯可通過加聚反應(yīng)制得，聚乳酸是通過縮聚反應(yīng)制得，C錯(cuò)誤；D．胸腺嘧啶是DNA特有的，胸腺嘧啶脫氧核糖核苷酸是DNA基本組成單位之一，D錯(cuò)誤；答案選B。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體中，的數(shù)目為B.石墨晶體中含有鍵的數(shù)目為C.與稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.已知為正鹽，則含羥基數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．HCl氣體是分子構(gòu)成，不存在，故A錯(cuò)誤；B．2.4g石墨含有碳原子的物質(zhì)的量為，在石墨中，每個(gè)碳原子形成3個(gè)CC，而每個(gè)CC被2個(gè)碳原子共用，因此在2.4g石墨中，含CC共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．鈉可以與硫酸電離出的H+反應(yīng)，也可以與水電離出的H+反應(yīng)，反應(yīng)為：、，鈉單質(zhì)能完全消耗，為0.2mol，根據(jù)可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C正確；D．已知NaH2PO2是正鹽，則一個(gè)H3PO2分子能電離出一個(gè)氫離子，結(jié)構(gòu)為：，因此H3PO2是含有1個(gè)羥基的一元酸，則含羥基數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10.三聚氰胺(已知分子內(nèi)所有C、N原子共平面)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚氰胺的說法，不正確的是A.分子中的為雜化B.分子中的原子均能與形成分子間氫鍵C.該物質(zhì)可由尿素在一定條件下制得D.三聚氰胺是非極性分子，不溶于水【答案】AD【解析】【詳解】A．分子中六元環(huán)上的為雜化，氨基中的N原子sp3雜化，故A錯(cuò)誤B．N原子電負(fù)性大，分子中的原子均能與形成分子間氫鍵，故B正確；C．尿素發(fā)生縮合反應(yīng)可生成三聚氰胺，故C正確；D．三聚氰胺能與水分子形成氫鍵，所以三聚氰胺易溶于水，故D錯(cuò)誤；選AD。11.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一種核素可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是常見的最強(qiáng)酸，D元素的焰色試驗(yàn)呈磚紅色，基態(tài)E+的軌道全部充滿。下列說法不正確的是A.A、B兩種元素可以形成成千上萬種化合物B.C的單質(zhì)可用于自來水消毒C.電負(fù)性大?。篊>B>A>DD.工業(yè)上常用電解C和E的化合物來制備E單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】A是宇宙中含量最高的元素，故A為H，B元素的一種核素可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，故B為C，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是常見的最強(qiáng)酸，故C為Cl，D元素的焰色試驗(yàn)呈磚紅色，故D為Ca，基態(tài)E+的軌道全部充滿，故E為Cu?！驹斀狻緼．H、C兩種元素可以形成成千上萬種烴類化合物，故A正確；B．C為Cl，氯氣單質(zhì)可用于自來水消毒，故B正確；C．電負(fù)性大?。篊l>C>H>Cu，故C正確；D．工業(yè)上制備Cu，常用火法煉銅或者濕法煉銅，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12.某興趣小組用鉻鐵礦()制備，流程如下：已知：①；②不溶于乙醚。下列說法不正確的是A.步驟I應(yīng)該將鉻鐵礦粉碎，以加快反應(yīng)速率B.步驟III從反應(yīng)后溶液分離甲醇可用蒸餾法C.步驟III應(yīng)該滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，方便后續(xù)調(diào)節(jié)D步驟V可用乙醚洗滌【答案】C【解析】【分析】由流程可知，鉻鐵礦加入碳酸鈉，通入氧氣發(fā)生高溫氧化反應(yīng)：，加入鹽酸酸化將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，加入甲醇還原Na2Cr2O7為+3價(jià)Cr，調(diào)節(jié)pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3，加入濃鹽酸溶解Cr(OH)3，得到CrCl3溶液，再結(jié)晶、過濾、洗滌得到；【詳解】A．步驟I應(yīng)該將鉻鐵礦粉碎，可增大固體的接觸面積，以加快反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，步驟III從反應(yīng)后溶液分離甲醇可用蒸餾法，B正確；C．步驟III滴加鹽酸應(yīng)過量，形成酸性條件，促進(jìn)甲醇還原Na2Cr2O7為+3價(jià)Cr，C錯(cuò)誤；D．已知不溶于乙醚，步驟V可用乙醚洗滌，D正確；故選C。13.目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.充電時(shí)，需連接，，且B極為陰極B.放電時(shí)，A極發(fā)生的反應(yīng)為：C.放電時(shí)，電子流向?yàn)锳極→用電器→B極→電解質(zhì)溶液→A極D.外電路每通過時(shí)，通過隔膜的質(zhì)量為【答案】D【解析】【分析】連接K2、K3時(shí)，裝置為原電池，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，B極正極，電極反應(yīng)為；連接K1、K2時(shí)，裝置為電解池，A極為陰極，B極力陽極，電極反應(yīng)與原電池相反。【詳解】A．充電時(shí)，需連接，，且B極為陽極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，為原電池，A極發(fā)生的反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)為原電池，電子不經(jīng)過電解液，流向?yàn)锳極→用電器→B極，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，通過隔膜的Li+的物質(zhì)的量1mol，其質(zhì)量為1molx7g?mol1=7g，故D正確；故選D。14.現(xiàn)以摻氮碳(NC)、氯化鎳為原料在恒溫條件下合成超高密度單原子催化劑(UHDSAC)，常溫常壓下，其機(jī)理如圖所示。已知基元反應(yīng)Ⅰ需在高壓環(huán)境下進(jìn)行，基元反應(yīng)Ⅱ在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是A.基元反應(yīng)Ⅰ需在高壓環(huán)境下進(jìn)行的原因可能是高壓環(huán)境對(duì)其做功，使，從而使反應(yīng)可以進(jìn)行B.基元反應(yīng)Ⅱ的過程中反應(yīng)體系的熵呈減少趨勢(shì)C.從總反應(yīng)來看，決定該過程反應(yīng)快慢的是基元反應(yīng)ⅡD.由于總反應(yīng)，故在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)溫度越低越好【答案】C【解析】【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中，壓強(qiáng)通常是通過改變反應(yīng)物分子的濃度和碰撞頻率來影響反應(yīng)速率的，而不是直接對(duì)反應(yīng)體系做功，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，基元反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即，由，題中說明基元反應(yīng)Ⅱ在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行，可知，故B錯(cuò)誤；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，基元反應(yīng)Ⅰ的活化能大于基元反應(yīng)Ⅱ的活化能，因此決定化學(xué)反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)Ⅱ，故C正確；D．在工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量越大則生產(chǎn)效益越高，溫度越低則反應(yīng)速率越慢，生產(chǎn)效益低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15.氫硫酸()是二元弱酸，常溫下，某同學(xué)做了如下三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：向溶液中滴加溶液實(shí)驗(yàn)II：向溶液中滴加溶液實(shí)驗(yàn)III：向溶液中滴加溶液已知：的電離平衡常數(shù)，，，。忽略溶液混合后體積變化。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)I中溶液體積為時(shí)，溶液中B.實(shí)驗(yàn)I中溶液體積小于時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)II不可以選用甲基橙作為指示劑D.實(shí)驗(yàn)III中溶液體積為時(shí)，溶液等于1【答案】C【解析】【詳解】A．加入溶液體積為時(shí)，，，A正確；B．由于開始滴加的量較少而NaHS過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是，B正確；C．實(shí)驗(yàn)II發(fā)生的反應(yīng)：，若恰好完全反應(yīng)溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，若鹽酸過量時(shí)，因甲基橙變色范圍是3.1（紅）~4.4（黃），可以選用甲基橙作為指示劑，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)III中向溶液中滴加溶液，溶液體積為時(shí)，，，，溶液等于1，D正確；故選C。16.下列關(guān)于有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案結(jié)論A探究苯環(huán)對(duì)甲基的影響分別向2支裝有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通(加)入過量甲烷和甲苯，用力振蕩，靜置若僅觀察到裝有甲苯的試管中溶液顏色褪色，則可說明苯環(huán)可使甲基活化B驗(yàn)證硫酸銨溶液是否可使蛋白質(zhì)鹽析在裝有雞蛋清溶液的試管中，滴入幾滴稀溶液，振蕩若未觀察到溶液變渾濁，則可說明硫酸銨溶液無法使蛋白質(zhì)鹽析C探究1溴丁烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物在溴丁烷中加入和無水乙醇，攪拌后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀中若觀察到酸性高錳酸鉀褪色，則可說明產(chǎn)生的氣體為1丁烯D檢驗(yàn)乙酰水楊酸()中的酯基取含乙酰水楊酸的溶液，滴入稀硫酸，加熱，振蕩。再向反應(yīng)液中滴入幾滴溶液若未觀察到溶液變成紫色，則可說明該物質(zhì)中不含酯基A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基被氧化，所以說明甲苯中苯環(huán)對(duì)甲基造成影響，故A正確；B．在裝有雞蛋清溶液的試管中，滴入幾滴稀溶液，濃度太低，蛋白質(zhì)無法發(fā)生鹽析，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)1溴丁烷消去產(chǎn)物，使用NaOH的乙醇溶液和1溴丁烷共熱反應(yīng)，產(chǎn)生的1丁烯中混有乙醇蒸氣，這兩種氣體都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能說明有1丁烯生成，故C錯(cuò)誤；D．取含乙酰水楊酸的溶液，滴入稀硫酸，然后再滴幾滴碳酸氫鈉溶液，中和稀硫酸，再加入幾滴溶液在檢驗(yàn)酯基，故D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。（1）同周期第一電離能比N大的元素有___________(用元素符號(hào)表示)；的大π鍵可表示為___________。（2）三硝基甲苯可用來制作炸藥TNT，試從分子結(jié)構(gòu)中分析其易爆炸的原因___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.分子的極性比的大B.堿性：NHC.的熔點(diǎn)為2200℃，硬度高，推測(cè)它為共價(jià)晶體D.中存在配位鍵，提供空軌道的是B（4）已知，N4H44+的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，的結(jié)構(gòu)式為(→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供)，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（5）與N形成的某種化合物晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知六棱柱底面邊長(zhǎng)為，高為2apm，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為___________。【答案】（1）①.、②.Π34（2）三硝基甲苯的分子結(jié)構(gòu)中包含三個(gè)高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦?xí)r會(huì)迅速發(fā)生分解（3）AB（4）（5）3.64×10【解析】【小問1詳解】根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則同周期第一電離能比N大的元素有F、Ne；是“V”形結(jié)構(gòu)，的大π鍵中參與原子數(shù)為3，氮原子剩余電子數(shù)5+1?2=4，O原子剩余電子數(shù)61=5，根據(jù)“單出1，偶除2”，則大π鍵可表示為Π34；故答案為：、；Π34?！拘?詳解】三硝基甲苯可用來制作炸藥TNT，試從分子結(jié)構(gòu)中分析其易爆炸的原因三硝基甲苯的分子結(jié)構(gòu)中包含三個(gè)高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦?xí)r會(huì)迅速發(fā)生分解；故答案為：三硝基甲苯的分子結(jié)構(gòu)中包含三個(gè)高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦?xí)r會(huì)迅速發(fā)生分解?！拘?詳解】A.氮的電負(fù)性比P的電負(fù)性大，N與Cl的電負(fù)性差值小于P與Cl的電負(fù)性差值，因此分子的極性比的大，故A錯(cuò)誤；B.氮的堿性是氮孤對(duì)電子起作用，電負(fù)性O(shè)>N>H>C，為氨基取代，為羥基取代，NH2CH3為甲基取代，甲基是供電子基團(tuán)，而吸引電子能力是羥基＞氨基，則堿性：NH2OH<N2H4<NH3<NH2CH3，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)晶體熔點(diǎn)分析，一般共價(jià)晶體熔點(diǎn)高，的熔點(diǎn)為2200℃，硬度高，推測(cè)它為共價(jià)晶體，故【小問4詳解】根據(jù)P4為正四面體結(jié)構(gòu)分析N4，結(jié)合的結(jié)構(gòu)式為，則得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式是N4中每個(gè)氮原子形成配位鍵，則N4H4【小問5詳解】與N形成的某種化合物晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中N個(gè)數(shù)為2，F(xiàn)e個(gè)數(shù)為，已知六棱柱底面邊長(zhǎng)為，高為2apm，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為182g?mol?1NAmol18.濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的凈化鈷渣(主要含)實(shí)現(xiàn)鈷鋅分離的流程如下。已知：①固體微溶于酸與水；②溶液中的元素以形式存在；③和均為不溶于水的兩性氫氧化物。請(qǐng)回答：（1）固體A的主要成分是___________。步驟Ⅱ中加入的作用是___________。（2）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________。寫出步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.是較強(qiáng)的氧化劑，中性條件下其氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀B.不是純粹的離子晶體，其原因可能為與電負(fù)性差值較小C.步驟中，的作用是氧化鈷渣中的和元素D.步驟中，包含了蒸發(fā)溶劑、過濾、重結(jié)晶等操作（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B中含有___________。【答案】（1）①.CaSO4②.調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2）①.2Co3S4+6H2SO4+11O2=8SO2↑+6CoSO4+6H2O②.3Co2++MnO+4H2O=MnO2↓+3CoOOH↓+5H+（3）BD（4）取少量溶液B置于試管中，逐滴加入KMnO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀(或取少量溶液C置于試管中)，取上層清液，逐滴加入NaOH溶液，若先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，證明含有Zn2+【解析】【分析】鈷渣中主要含Co3S4、ZnS、Ca2Fe2O5，Co3S4可以看作是，其中Co的化合價(jià)分別為+2和+3，?步驟Ⅰ通入足量O2、加H2SO4發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題中信息可知反應(yīng)后產(chǎn)生Co2+，發(fā)生反應(yīng)為：2Co3S4+6H2SO4+11O2=8SO2↑+6CoSO4+6H2O，ZnS發(fā)生反應(yīng)后產(chǎn)生Zn2+，Ca2Fe2O5中鐵元素為+3價(jià)，由于固體A微溶于酸與水，可知固體A的主要成分是CaSO4，綜合可知，溶液A中主要含有：Co2+、Zn2+、Fe3+等；步驟Ⅱ，溶液A中加入ZnCO3，調(diào)節(jié)pH使得Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，固體B為Fe(OH)3，溶液B中主要含有：Co2+、Zn2+等；步驟Ⅲ，溶液B中加入高錳酸鉀溶液氧化Co2+為CoOOH，溶液C中主要含有Zn2+，最后經(jīng)過蒸發(fā)溶劑、過濾、重結(jié)晶等操作得到七水合硫酸鋅?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，固體A的主要成分是：CaSO4；步驟Ⅱ中加入的作用是：調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀?！拘?詳解】Co3S4可以看作是，其中Co的化合價(jià)分別為+2和+3，通入足量O2、加H2SO4發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題中信息可知反應(yīng)后產(chǎn)生Co2+，發(fā)生反應(yīng)為：2Co3S4+6H2SO4+11O2=8SO2↑+6CoSO4+6H2O；步驟Ⅲ中加入高錳酸鉀溶液氧化Co2+為CoOOH，自身還原產(chǎn)生二氧化錳，發(fā)生的離子方程式：3Co2++MnO+4H2O=MnO2↓+3CoOOH↓+5H+。【小問3詳解】A．根據(jù)反應(yīng)3Co2++MnO+4H2O=MnO2↓+3CoOOH↓+5H+可知，是氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此中性條件下CoOOH氧化性弱于高錳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性差值是判斷兩種原子形成化學(xué)鍵時(shí)是否傾向于形成離子鍵的一個(gè)重要參數(shù)，如果兩種元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果電負(fù)性差值小于1.7，則傾向于形成共價(jià)鍵?，Zn和S的電負(fù)性差值較小，因此不是純粹的離子晶體，故B正確；C．根據(jù)分析可知，步驟I中，的作用是氧化鈷渣中的和部分鈷元素，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，步驟Ⅳ需要從硫酸鋅溶液中得到七水合硫酸鋅，因此包含了蒸發(fā)溶劑、過濾、重結(jié)晶等操作，故D正確；故答案選BD?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，溶液B中主要含有：Co2+、Zn2+，但由于和均為不溶于水的兩性氫氧化物，因此不能直接加入NaOH溶液檢驗(yàn)，先要將Co2+氧化轉(zhuǎn)化為CoOOH，再檢驗(yàn)Zn2+，因此驗(yàn)證溶液B中含有的方法：取少量溶液B置于試管中，逐滴加入KMnO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀(或取少量溶液C置于試管中)，取上層清液，逐滴加入NaOH溶液，若先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，證明含有Zn2+。19.鄰苯二甲酸酐()是一種重要的化工原料。常使用鄰二甲苯與氧氣合成，其中存在的相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：副反應(yīng)Ⅰ：副反應(yīng)Ⅱ：請(qǐng)回答：（1）當(dāng)副反應(yīng)Ⅱ中鄰二甲苯的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，___________。（2）若某恒容容器中僅發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ，下列條件可以最大程度降低副反應(yīng)Ⅱ中鄰二甲苯的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓（3）在一定溫度的恒壓條件下，使用和鈦的化合物作為催化劑。將鄰二甲苯和空氣以體積比1：100投料，進(jìn)入軸向管式催化床反應(yīng)器，示意圖如圖1所示。測(cè)得進(jìn)料口溫度為，相同時(shí)間內(nèi)催化床軸向溫度與催化床相對(duì)高度(L)之間的關(guān)系如圖2所示，鄰苯二甲酸酐的收率與催化床相對(duì)高度(L)的關(guān)系如圖3所示。①下列說法不正確的是___________。A．催化床相對(duì)高度在一定范圍內(nèi)，隨高度增大而增加，可能因?yàn)榇嬖趶?qiáng)放熱的副反應(yīng)B．進(jìn)料口溫度越高，副反應(yīng)速率會(huì)越大，最終使鄰苯二甲酸酐的收率減小C．和鈦的化合物通過提高鄰苯二甲酸酐的平衡轉(zhuǎn)化率來提高其收率D．工業(yè)生產(chǎn)中，該管式催化床反應(yīng)器可能常通入烴類制冷劑不斷交換熱量②其他條件不變，當(dāng)進(jìn)料口溫度高于時(shí)，鄰苯二甲酸酐的收率相比時(shí)大幅度下降。請(qǐng)解釋其原因___________。（4）其他條件相同，維持進(jìn)料口溫度為，測(cè)得不同的空速(單位時(shí)間通過單位體積催化劑的反應(yīng)物的質(zhì)量)下鄰苯二甲酸酐的收率，并繪制曲線圖，如圖4所示。①下列說法正確的是___________。A．空速過小，原料氣停留時(shí)間長(zhǎng)，氧化程度可能加深，使鄰苯二甲酸酐收率下降B．空速過小，反應(yīng)熱無法及時(shí)移走，導(dǎo)致溫度升高，使鄰苯二甲酸酐的收率增大C．對(duì)于含有強(qiáng)放熱副反應(yīng)的反應(yīng)，選用較大且適宜的空速可以保障目標(biāo)產(chǎn)物的收率D．如圖所示，在以上條件下選擇空速左右進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)較為合適②當(dāng)空速大于時(shí)，其收率隨空速增加而下降。請(qǐng)解釋其原因___________。【答案】（1）4481kJ/mol（2）D（3）①.BC②.溫度升高，使副反應(yīng)發(fā)生程度大于主反應(yīng)，而副反應(yīng)的反應(yīng)熱遠(yuǎn)超于主反應(yīng)，導(dǎo)致體系溫度會(huì)迅速升高；最終催化劑因高溫失活，導(dǎo)致鄰苯二甲酸酐的收率大幅度下降（4）①.ACD②.空速過大導(dǎo)致反應(yīng)熱及時(shí)移走，使溫度迅速下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，最終收率下降(或空速過大導(dǎo)致原料氣在催化劑表面停留時(shí)間短，從而轉(zhuǎn)化率下降，最終導(dǎo)致收率下降)【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意可知，副反應(yīng)Ⅱ中鄰二甲苯化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，因此副反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?，由蓋斯定律可知，副反應(yīng)Ⅱ=主反應(yīng)Ⅰ+副反應(yīng)Ⅰ，則。【小問2詳解】副反應(yīng)Ⅱ?yàn)?，該反?yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，鄰二甲苯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，同樣也能使鄰二甲苯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此高溫高壓可以最大程度降低副反應(yīng)Ⅱ中鄰二甲苯的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：D。【小問3詳解】①A．根據(jù)圖2可知，催化床相對(duì)高度為，觀察圖像可知，隨著高度增大，快速增加，副反應(yīng)Ⅰ、副反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，因此溫度快速升高可能是因?yàn)榇嬖趶?qiáng)放熱的副反應(yīng)，故A正確；B．高溫不僅加快副反應(yīng)速率，同時(shí)也加快主反應(yīng)速率，無論是主反應(yīng)還是副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡均逆向移動(dòng)，焓變的大小并不能直接用來判斷溫度對(duì)其影響的程度，因此目標(biāo)產(chǎn)物鄰苯二甲酸酐的收率不一定減小，故B錯(cuò)誤；C．和鈦的化合物均為催化劑，催化劑不能提高鄰苯二甲酸酐的平衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)工藝是將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程，這涉及到化學(xué)原理和規(guī)律的運(yùn)用，以及采用化學(xué)和物理措施來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。在這個(gè)過程中，保持反應(yīng)器的熱穩(wěn)定性至關(guān)重要，而通入烴類制冷劑不斷交換熱量是一種有效的方法，以確保反應(yīng)能夠在最佳條件下進(jìn)行，從而提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量，因此工業(yè)生產(chǎn)中，該管式催化床反應(yīng)器可能常通入烴類制冷劑不斷交換熱量，故D正確；故答案選BC；②根據(jù)題干可知，主反應(yīng)產(chǎn)生鄰苯二甲酸酐，高于時(shí)，鄰苯二甲酸酐的收率相比時(shí)大幅度下降，可能是由于以副反應(yīng)為主，鄰苯二甲酸酐被消耗，也有可能是溫度升高導(dǎo)致催化劑失活，因此當(dāng)進(jìn)料口溫度高于時(shí)，鄰苯二甲酸酐的收率相比時(shí)大幅度下降的原因是：溫度升高，使副反應(yīng)發(fā)生程度大于主反應(yīng)，而副反應(yīng)的反應(yīng)熱遠(yuǎn)超于主反應(yīng)，導(dǎo)致體系溫度會(huì)迅速升高；最終催化劑因高溫失活，導(dǎo)致鄰苯二甲酸酐的收率大幅度下降。【小問4詳解】①A．根據(jù)副反應(yīng)可知，空速過小，原料氣停留時(shí)間長(zhǎng)，氧化程度可能加深，鄰苯二甲酸酐被氧化，導(dǎo)致鄰苯二甲酸酐收率下降，故A正確；B．對(duì)于主反應(yīng)I可知，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致鄰苯二甲酸酐的收率降低，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于含有強(qiáng)放熱副反應(yīng)的反應(yīng)，選用較大且適宜的空速，可以保證熱量散失更快，避免體系溫度升高主反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，因此可以保障目標(biāo)產(chǎn)物的收率，故C正確；D．根據(jù)圖4可知，在以上條件下，在空速為左右時(shí)，鄰苯二甲酸酐的收率最大，因此選擇空速為左右進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)較為合適，故D正確；故答案選ACD；②當(dāng)空速大于時(shí)，收率隨空速增加而下降的原因是：空速過大導(dǎo)致反應(yīng)熱及時(shí)移走，使溫度迅速下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，最終收率下降(或空速過大導(dǎo)致原料氣在催化劑表面停留時(shí)間短，從而轉(zhuǎn)化率下降，最終導(dǎo)致收率下降)。20.十二鎢硅酸是一種一種性能優(yōu)越的多功能催化劑，它的一種制備方法如下(步驟I、II的裝置如圖所示)。I．稱取置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加熱；II．在下緩慢加入使其充分溶解后，微沸時(shí)從滴液漏斗中緩慢地向其中加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，繼續(xù)攪拌加熱，自然冷卻；III．將冷卻后的全部液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃取；IV．將下層醚合物分出放于蒸發(fā)皿中，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時(shí)為止，冷卻結(jié)晶，抽濾，即可得到產(chǎn)品。（1）裝置a的名稱是___________。（2）請(qǐng)寫出步驟II中生成的離子方程式：___________。（3）步驟III的詳細(xì)操作如下，請(qǐng)補(bǔ)充操作a并對(duì)下列操作進(jìn)行排序：a→b→___________→f，步驟c中放出的氣體是___________。a．___________。b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．旋開旋塞放氣d．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩e．將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置f．打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒出（4）步驟Ⅳ中為防止轉(zhuǎn)化為，可以補(bǔ)充操作為___________。（5）的熱重曲線圖如圖所示，當(dāng)溫度達(dá)到(A點(diǎn))時(shí)，物質(zhì)中的結(jié)晶水全部失去，則化學(xué)式中的n=________，A點(diǎn)過后曲線仍有微弱的下降趨勢(shì)，試推測(cè)原因________。【答案】（1）(球形)冷凝管（2）（3）①.d→c→e②.氯化氫和乙醚③.檢查旋塞、玻璃塞是否漏水（4）向溶液中加入H2O2（5）①.18②.受熱分解進(jìn)一步脫水【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)制取十二鎢硅酸，稱取置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加入溶解后加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，發(fā)生反應(yīng)，將反野后的液體加入分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃取，下層醚合物，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時(shí)為止，冷卻結(jié)晶，抽濾，即可得到產(chǎn)品?！拘?詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可知，裝置a為球形冷凝管；【小問2詳解】反應(yīng)中與在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成，離子方程式為；【小問3詳解】步驟Ⅲ中，用如圖2裝置萃取、分液，操作為：檢查旋塞、玻璃塞是否漏水、將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸、