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文檔簡介

復(fù)習(xí)材料

考點07突破NA

知識整合

____>

一、以物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)換與計算

i.已知物質(zhì)的質(zhì)量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目

此類題型可采納以下解題思路求解物質(zhì)所含的目標(biāo)粒子數(shù)目:

已知量I一|物質(zhì)的量|一份析粒子種類及不如一|目標(biāo)粒子數(shù)目

可應(yīng)用N=2JVA來計算。

M

(1)假設(shè)物質(zhì)為純潔物,可先求物質(zhì)的量,然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。

(2)假設(shè)物質(zhì)為混合物,先求混合物中各物質(zhì)的最簡式,假設(shè)最簡式相同,可先求最簡式的物質(zhì)的量,

然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。假設(shè)最簡式不同,可先計算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同,當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時,可

先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量,然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。

如:14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA;22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5M;常考

查的還有。2和。3,NO2和N2O4等。

2.已知物質(zhì)(氣體)的體積求所含的粒子數(shù)目

主要應(yīng)用N=±JVA來計算,解答此類題應(yīng)注意:

匕1

(1)氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得

當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓"、"室溫”等條件時,無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)

當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時,無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。

如:水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2c卜、CHCI3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)。

3.溶液中所含的粒子數(shù)目的計算

此類題的解題思路如下:

溶液的體積及溶質(zhì)溶質(zhì)的電離、水解、

的物質(zhì)的量濃度n=c?V溶劑所含粒子等

JI':JII

已知^的量—麗粒子種類及個數(shù)T目標(biāo)粒子數(shù)G

此類題的“陷阱〃有以下幾種:

復(fù)習(xí)材料

11)“已知濃度缺體積”及,已知體積缺濃度":以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目;

如25℃時,pH=13的NaOH溶液中所含0H-的數(shù)目為0.1腌:因為缺少溶液的體積無法計算OH-的

數(shù)目,故此說法錯誤。

(2)電離:當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時,其在溶液中局部電離,溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均

無法直接求解;

如ILlmolLT的氨水中有必個NH;:一水合氨為弱電解質(zhì),不能全部電離,故氨水中所含NH;的

數(shù)目小于NA,錯誤。

(3)水解:當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時,溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解;

如將0.1molFeCl3配成1L溶液,所得溶液含有0.1必個Fe3+:Fe3+局部水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減

少,從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于O.INA,錯誤。

(4)溶劑:當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時,往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子,而無視了溶劑中所

含粒子導(dǎo)致出錯。

如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子數(shù)目為3w:由于陷入思維定式,無視溶劑水中也

含有氫原子而出錯。

二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價鍵(或碳環(huán))數(shù)目

解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計算結(jié)構(gòu)單元的共價鍵(或碳環(huán))數(shù),然后再求解目標(biāo)共價鍵(或碳環(huán))數(shù)

目。其解題思路如下:

物質(zhì)的質(zhì)量原子晶體或分子晶體

掌握??嘉镔|(zhì)所含共價鍵數(shù)目:

CHSiSiO金剛石

幾種常考物質(zhì)42

(C-H)(Si—Si)(Si-O)(C-C)

每摩爾微粒所含共

4242

價鍵數(shù)目(N。

三、反響程度對粒子數(shù)目計算的影響

1.可逆反響類型

因為可逆反響進(jìn)行不完全,當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時,不能求出精確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

復(fù)習(xí)材料

如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3mol印,在肯定條件下充分反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6必:該反

響為可逆反響,進(jìn)行程度不確定,無法精確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故錯誤。

2.溶液濃度變化使反響停止的類型

因為酸的濃度變化使反響停止,難以求出精確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

如80mLi2moi[T的濃鹽酸與足量MnC>2反響,生成Cb的分子數(shù)目為0.24必:隨著反響進(jìn)行,濃鹽

酸變?yōu)橄←}酸,反響停止,無法精確求解生成的Cb的分子數(shù)目,錯誤。

3.物質(zhì)組成不能確定的類型

當(dāng)某些物質(zhì)混合或反響進(jìn)行一段時間后,產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定,難以求出精確的目標(biāo)粒子

數(shù)目。

如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.611^0和5.6102混合后的分子總數(shù)為0.5必:兩種氣體混合后生成NO2,假設(shè)不考

慮NO?局部轉(zhuǎn)化為N2O4,氣體的體積為8.4L,物質(zhì)的量為0.375mol,事實上,混合氣體中存在可逆反響

2NO2^^N2O4,故無法精確求解分子數(shù)目,錯誤。

四、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算

解答此類題應(yīng)掌握氧化復(fù)原反響的實質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。

掌握??挤错懼修D(zhuǎn)移的電子數(shù):

反響物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)

Na2()2+CC)21molNa2()21

(或H20)1molO22

Cl2+NaOH(H2O)1molCl21

Cl2+Fe1molCI22

Cu+S1molCu1

5

IO;+I(+H+)1molI2

3

NH4NO3一N21molN23.75

如ImolFe與足量的稀HNC>3反響,轉(zhuǎn)移2底個電子:鐵與足量的稀硝酸反響時生成Fe(NC>3)3,轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為3M,故上述說法錯誤。

點考向,

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考向一阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱方法

陷阱之一:標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難區(qū)分性

典例引領(lǐng)

典例1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為以,以下說法正確的選項是

A.常溫、常壓下,心個氧氣分子的體積小于22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成CO2分子數(shù)為8以

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3cl中所含的分子數(shù)為必

D.常溫常壓下,35.5g氯氣含有的原子數(shù)為2必

【答案】C

【解析】A選項,標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃、1atm,溫度越高,氣體體積越大,在標(biāo)況時,以個氧氣分子的

體積約為22.4L,升高到常溫25℃時,體積應(yīng)大于22.4L,A錯。辛烷C8H⑻在0℃時是液態(tài),則B錯。

選項C中CH3cl為氣體,故C正確。D中的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān),應(yīng)為1mol氯原子,故D錯誤。綜合

上述,選C。

總結(jié):只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的推

斷:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無機(jī)物中常見的SO3、H2O,Br?等為非氣態(tài);有機(jī)物中,碳原子數(shù)4以內(nèi)的煌為氣態(tài),

煌的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。

陷阱之二:物質(zhì)組成的特別性

典例引領(lǐng)

典例2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為以,以下說法正確的選項是

A.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1必

B.2.9g2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02^A(2CaSO4H2O式量為290)

C.在100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)不等于4NA

D.1L、0.1mol/L氨水中NH3-H2O的個數(shù)為0.1必

【答案】C

【解析】A中,淀粉的分子式為〔C6H10O5)”,而葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,兩者的最簡式很簡單混

淆,則A錯。B中,Imol熟石膏中含有2moicaSC>4和ImolHzO,則O.Olmol熟石膏中含有O.Olmol水分

子,B錯。C中,H2s。4為98g,ImoL4%氧原子,注意水中還有氧原子,則C正確。D中氨水中含氮的

復(fù)習(xí)材料

微粒除NH3H2O外,還含有NH3和NH;,這三者合起來為O.INA,D錯。綜合上述,選C。

總結(jié):常見特別組成有如下幾種情況:①有些物質(zhì)最簡式相同,如乙烯、丙烯等單烯燒、葡萄糖與果

糖、淀粉與纖維素等、飽和一元竣酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等,如Cu2s和

CuO中Cu,甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCC?3中的碳等。③有些物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)的比值易混淆,BaO2

中Ba2+與O;之比為1:1,Na2C>2中Na+與O;為2:1。④計算溶液中氫、氧原子個數(shù)時,應(yīng)算溶液中水的

氫、氧原子。

陷阱之三:化學(xué)反響的隱蔽性

典例引領(lǐng)

典例3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為必,以下說法正確的選項是

A.金屬和肯定量的任意酸反響,只要放出2g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2以

B.62gNazO溶于水后所得溶液中含有。2-離子數(shù)為7vA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.6g二氧化氮氣體中含有0.3必原子

D.足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反響生成二氧化氮的分子數(shù)為27VA

【答案】C

【解析】A中,如是生動金屬與鹽酸、稀硫酸反響,該選項沒問題。如是Zn與濃硫酸反響,先放出

SO2,當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時,才放出氫氣,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就大于2NA,則A錯。B中,Na2。溶于水

后生成NaOH,溶液中沒有02一離子,B錯。C中,雖然存在反響但方程式兩邊原子個數(shù)

是守恒的,故C正確。D中,隨著反響的進(jìn)行,濃硝酸變成了稀硝酸,生成氣體為NO2和NO混合物,NO2

分子數(shù)小于為2%,則D錯。綜合上述,選C。

總結(jié):首先注意有無隱含反響,如:NO?和N2O4、定量濃硝酸與金屬反響、定量濃硫酸與生動金屬反

響等;其次,考慮了隱含反響,也要慎重對待,如此題C選項就與隱含反響無關(guān)。

陷阱之四:電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難推斷性

典例引領(lǐng)

典例4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為以,以下說法正確的選項是

A.0.2molCb溶于等體積水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2必

B.5.6g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)肯定為0.3NA

復(fù)習(xí)材料

C.Na2()2與過量CO2反響時,生成0.2molC)2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4必

D.O.lmolFe與O.lmolCb充分反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3名

【答案】C

【解析】A中,氯氣溶于水,只有一局部氯氣與水反響,而且是一個可逆反響,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比

0.2夕小得多,A錯。B中,鐵與硝酸反響時,要推斷鐵是否過量,如鐵過量,生成Fe2+,鐵缺少,生成

Fe3+,也有可能既有Fe2+,又有Fe3+,則B錯。C中,NazCh與過量CO2反響時,NazCh既是氧化劑,又是

復(fù)原劑,放出的。2由過氧化鈉中的氧而來,當(dāng)生成0.2mol。2時,應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2x2%,則C對。D中,

鐵與氯氣反響產(chǎn)物值得關(guān)注如生成FeCb,但由題給的鐵與氯氣的可知氯氣缺少,鐵過量,故只能按生成

FeCb計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2必。綜合上述,選C。

總結(jié):對于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響,首先要寫出化學(xué)反響方程式,其次用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)

移的方向和數(shù)目,最后注意是否是可逆反響,是否要進(jìn)行過量計算。

陷阱之五:電化學(xué)根本知識的模糊性

典例引領(lǐng)

典例5設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為以,以下說法正確的選項是

A.ImolOH-在電解過程中被氧化時,提供電子的數(shù)目為以個

B.用惰性電極電解NaCl溶液,每生成agNaOH時,電路中通過的電子數(shù)為

C.銅的電解精煉時,每轉(zhuǎn)移2moi電子陽極上溶化的銅原子數(shù)等于以

D.用粗銅作陽極電解稀硫酸,當(dāng)生成O.lmolHz時,陽極失去的電子數(shù)為0.2必

【答案】D

【解析】A中,依據(jù)陽極反響式:40H--4b^^。2日2H2。,4moiOH-在電解過程中只有2moi被氧

化,提供4必電子,因此A錯。B中,依據(jù)陰極反響式:2H2O+2e-^=2OH-+氏7,生成agNaOH時,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:—XN,則B錯。C中,在銅電解精練時,陽極上不僅銅失去電子,比銅生動的金屬

40A

如鋅、鐵,也失去電子,則C錯。D中,陰極反響式為:2H++2e--------依據(jù)電子得失相等,當(dāng)陰極生

成O.lmolH2時,則得到0.2mol電子,陽極失去的電子數(shù)為0.2必電子。綜合上述,選D。

總結(jié):解電化學(xué)的題目,首先在于運(yùn)用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒,正確寫出電極式,然后

依據(jù)電極反響式來推斷;其次對氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。

陷阱之六:物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性

復(fù)習(xí)材料

典例引領(lǐng)

典例6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為必,以下說法正確的選項是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol苯中約含有3必個碳碳雙鍵

B.P4分子中P原子和P—P鍵數(shù)目的比為1:1

C.在含4moiSi—O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為4必

D.23.4gNaCl晶體中含有0.1必個如下列圖的結(jié)構(gòu)單元

【答案】D

【解析】A中,苯中的鍵應(yīng)是介于單鍵與雙鍵之間的大兀鍵,不存在碳碳雙鍵,則A錯。P4分子構(gòu)型

是正四面體,有6根磷磷單鍵,算得P原子數(shù):P—P鍵數(shù)為2:3,B錯誤。C中,在SiC>2晶體中,有1moiSi

就有4moiSi—O鍵,現(xiàn)在有4moiSi—O鍵,說明有ImolSiCh,貝U有2moi氧原子,C錯。D中,如下列

圖的結(jié)構(gòu)單元是NaCl的晶胞,依據(jù)均攤法,該晶胞平均含有4Na+和4C「,23.4gNaCl為0.4mol,對應(yīng)晶

體應(yīng)含有0.1人如下列圖的結(jié)構(gòu)單元,則D對。綜合上述,選B、D。

總結(jié):對于結(jié)構(gòu)題,首先注意對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確,最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵;其次

要畫出分子結(jié)構(gòu);再者對于某晶體,先回憶該晶體的根本特征,然后再解決問題,如此題C、D選項,應(yīng)先

回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構(gòu)型,然后再代入求解,正確率就高多了。

陷阱之七:電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性

典例引領(lǐng)

典例7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為以,以下說法正確的選項是

A.286gNa2cO3TOH2O固體中含有底個陰離子

B.1molFeCb跟水完全反響轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子數(shù)目為必

C.6.8gKHSC?4熔融時含有0.1必個陽離子

D.25℃時pH=l的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1必

【答案】A

【解析】A中,是碳酸鈉晶體而不是碳酸鈉溶液,故碳酸根離子無法水解,則A對。B中,一個膠體

復(fù)習(xí)材料

粒子有假設(shè)干個氫氧化鐵分子和其它所組成,吸附了Fe3+而使膠體粒子帶正電荷,因此膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小

于必,則B錯。C中,KHSCU在熔融時電離出的是K+和HSO],在水溶液中才電離出K+、SO:,

則C錯。D中,缺少溶液體積數(shù)據(jù),因而H+數(shù)目無法計算。綜合上述,選A。

總結(jié):對于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體,在固態(tài)時,不水解,只有在水溶液中,才水解。其次,

關(guān)于膠體,膠體本身不帶電,只有膠體粒子帶電,而膠體粒子是個大分子,由假設(shè)干個小分子和離子構(gòu)成;

要注意特別物質(zhì)在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣;關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目,注意濃度與體積數(shù)

據(jù)是否齊全。

陷阱之八:化學(xué)鍵數(shù)目的難計算性

典例引領(lǐng)

典例8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為必,以下說法正確的選項是

2

A.含2%共價鍵的C“H2"+2分子中的物質(zhì)的量為-----mol

3?+1

B.6.0g乙醛分子中共用電子對的數(shù)目為0.6必

C.乙煥完全燃燒時,有8必碳氧共用電子對生成,則轉(zhuǎn)移5必電子

D.假設(shè)乙快的燃燒熱為QkJnolT,假設(shè)肯定量的乙快燃燒放熱為。kJ,則斷鍵為52vA

【答案】A

【解析】A中,烷燒C“H2”+2中,化學(xué)鍵為碳碳鍵和碳?xì)滏I,每個氫原子只成一根碳?xì)滏I,因此有多少

個氫就有多少碳?xì)涔灿秒娮訉?,則碳?xì)涔灿秒娮訉?〃+2。每兩個碳之間成一個碳碳鍵,故”個碳原子之

間形成〃一1根碳碳鍵,則Imol烷煌以出"+2中化學(xué)鍵的總數(shù)為[3〃+1)心;反之,含22VA共價鍵的a%*

分子中的物質(zhì)的量為二一mol,則A對。B中,先寫出乙醛的結(jié)構(gòu)式,得出1mol乙醛中有7moi共用電

3M+1

子對,則6.0g乙醛分子中共用電子對的數(shù)目為:黑義7義,則B錯。C中,乙快中碳為-1價,燃燒后生

成二氧化碳時,碳為+4價,貝IImol乙快完全燃燒,生成2moi二氧化碳,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lOmol,而1mol

二氧化碳中有4moi碳氧鍵,所以有8必碳氧鍵生成,則C錯。D中,Imol乙快完全燃燒時,除了斷1mol

乙煥中的5moi鍵外,還斷氧氣中的氧氧鍵,則D錯。

>阿伏加德羅常數(shù)問題的解題技巧

復(fù)習(xí)材料

解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件,如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身

的結(jié)構(gòu),同時還要考慮氧化復(fù)原反響、電離、水解等情況,具體有如下幾點:

1.注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況〃“常溫常壓〃等外界條件

⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì),如H2O、S03、戊烷、CHC13等;

(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。

2.注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

m特別物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18。2、H37cl等。

(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如CO?、CnH2"+2等。

(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、。2和。3等。

(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如N2、CO、C2H4等。

3.注意氧化復(fù)原反響中電子的轉(zhuǎn)移

電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析,tONa2O2>NO2與H2O反響;Cb與H2O、NaOH、Fe的反響;電解

AgNCh溶液、CuSO4溶液等,分析該類題目時還要注意反響產(chǎn)物以及過量計算問題。

4.注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解

弱電解質(zhì)在水溶液中局部電離;可水解鹽溶液中,離子發(fā)生微弱水解。如O.lmol-LT的乙酸溶液和

0.1mol-L1的乙酸鈉溶液。

5.注意一些特別的反響

如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反響,二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化,合成氨反響等屬

于可逆反響。

李點、沖關(guān)我

1.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A.lmol18OH-中含有11必個中子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L鹽酸所含原子數(shù)為頗

C.2.8g乙烯和一氧化碳混合氣體中,所含分子總數(shù)為O.INA

D.0.1mol-L1KI與0.1mol-L1FeCb完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0」必

2.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法錯誤的選項是

A.常溫常壓下,4gDzO中含有的電子數(shù)為2%

復(fù)習(xí)材料

B.42gC2H4和C4H8的混合氣體中含有氫原子數(shù)為6必

C.25。(2時,pH=l的H3P。4溶液中含有H+數(shù)為0.1以

D.通過Na2O2(s)使其增重6g時,反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

3.設(shè)義表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)錯誤的選項是

A.2gDVO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.78gNa2C>2和Na2s的混合物中含有的Na+數(shù)肯定為2必

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為以

1

D.500mL2molL-Na2cO3溶液中含C的總數(shù)肯定為NA

4.以表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水,假設(shè)電路中通過必個電子,則陰極肯定產(chǎn)生11.2LCb(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.lmolCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為必

C.含/個Na+的Na2SO4溶化于水配成2L溶液,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-'

1

D.足量的MnO2固體與1L12molL-的濃鹽酸加熱時反響,生成Cb的分子數(shù)為3NA

5.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是

mol雄黃(As4s4,己知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有必個S—S鍵

B.100g46%的乙醇溶液中,所含的氧原子數(shù)為NA

C.lmol二氧化碳分子中共用電子對數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含/個氨原子的氨氣的體積約為11.2L

6.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是

A.常溫下,22gC02所含的共用電子對數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LC>2混合后氣體中分子總數(shù)小于私

C.將1LO.lmolLiFeCb溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1必

11

D.常溫下,1L0.5mol-L-NH4C1溶液與2L0.25molL-NH4C1溶液中的NH;數(shù)目相同

7.設(shè)W為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

1

A.0.1molL-的MgCl2溶液中含C廠的數(shù)目為0.2必

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)目為47vA

復(fù)習(xí)材料

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCC14中含c—Cl的數(shù)目為2NA

D.20mL2moi廿1%。2完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08心

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHC13中含有的分子數(shù)為名

B.ILO.lmolQT的NaHS溶液中,HS-和S?一離子數(shù)之和為0.1刈

C.12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有06NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnC)2反響可生成22.4L氯氣

9.以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法中正確的有

1

①1L0.1molLK2CT2O7溶液中Cr2O丁的數(shù)目小于0.1必

②1molCl2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2必

③25。(2時,1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

④過氧化鈉與水反響時,生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必

⑤50mL18.4mol-L-1的濃硫酸與足量的銅微熱后反響,生成SO2分子數(shù)小于0.46必

⑥利用氟尿酸與次氯酸在肯定pH下反響可制備三氯異氧尿酸(結(jié)構(gòu)如圖)。假設(shè)原料完全反響,得到1

mol產(chǎn)物同時生成3右個H20

銀尿酸三氯異銀尿酸

A.2個B.4個

C.3個D.5個

國通高

1.[2024新課標(biāo)卬]設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3P。4溶液,以下說法正確的選項是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

+

B.c(H)=c(H2PO;)+2C(HPO:)+3C(PO:)+c(OH-)

C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小

復(fù)習(xí)材料

D.參加NaH2P。4固體,溶液酸性增強(qiáng)

2.[2024新課標(biāo)全國1]必是阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1必

B.22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況)氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為18以

C.92.0g甘油〔丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0叫

D.1.0molCH4與Cb在光照下反響生成的CH3cl分子數(shù)為1.0必

3.[2024海南]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是

A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B.18g的D?O中含有的質(zhì)子數(shù)為10

C.28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

-1

D.1LImolL的NH4C1溶液中NH4+和Cr的數(shù)目均為1NA

4.[2024浙江11月選考]設(shè)義為阿伏伽德羅常數(shù)的值,以下說法不正確的選項是

A.含0.2molH2s。4的濃硫酸和足量的鎂反響,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2刈

B.25。(2時,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NA

C.任意條件下,1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目肯定為6NA

D.amol的R2+〔R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA

5.[2024新課標(biāo)全國II]阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說法正確的選項是

A.1L0.1mol-LTNH4cl溶液中,NH:的數(shù)量為0.1義

B.2.4gMg與H2s。4完全反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1名

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和。2的混合氣體中分子數(shù)為02名

D.0.1mol用和0.1molb于密閉容器中充分反清脆,其分子總數(shù)為0.2名

參一考答案,

考點沖關(guān)

復(fù)習(xí)材料

1.【答案】C

【解析】111101180田中含有1011101中子,故A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹽酸為HC1的水溶液,無法計算11.2

2.8g

L鹽酸所含原子數(shù),故B錯誤;2.8g乙烯和一氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為--------『0.1mol,所含分

28g-mol'

子總數(shù)為0.1必,故C正確;D中未注明溶液的體積,無法推斷二者反響的量的多少,故D錯誤。

2.【答案】C

【解析】D2O中含有的電子數(shù)為10,4gD2。的物質(zhì)的量為0.2mol,其中含有的電子數(shù)為10><0.2必=

2%,A項正確;C2H4和C4H8的最簡式均為CH2,42gC2H4和C4H8的混合物中含3moic%,其中所含

氫原子數(shù)為6必,B項正確;沒有給出H3P。4溶液的體積,無法計算H+數(shù)目,C項錯誤;依據(jù)2Na2()2+

2H2O===4NaOH+O2T知,Naz。2增重4g時生成1mol。2,轉(zhuǎn)移2moi電子,則反清脆固體質(zhì)量增加6g

時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6必/2,D項正確。

3.【答案】C

【解析】1個D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10,2gD2。的物質(zhì)的量為一nL_=o」mol,

20g/mol

x78_x

則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為縱,A項正確;設(shè)Na,C)2的質(zhì)量為xg,則Na+的數(shù)目為/一+-----\

[7878)

X2XNA=2NA,B項正確;2Na+O2===Na2C>2中轉(zhuǎn)移2e1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L。2參與反響轉(zhuǎn)移電子

+3

數(shù)為__沮;—X2XNA?moL=0.5NA,C項錯誤,依據(jù)物料守恒式:c(Na)=2[c(H2CO3)+c(HCO-)+

22.4Lmol-1

c(CC)A)]知,該溶液中含C的總數(shù)等于溶液中Na+總數(shù)的一半,即竺上一一'"3。---二二義刈?mol-1=

2

NA,D項正確。

4.【答案】C

【解析】用惰性電極電解飽和食鹽水,假設(shè)電路中通過必個電子,則陰極肯定產(chǎn)生11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀

況),故A錯誤;1molCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解不完全,得到乙醇分子數(shù)小于必,故B

+11

錯誤;c(Na)=1mol-2L=0.5mol-L,故C正確;足量的MnO2固體與1L12molL的濃鹽酸加熱時反

響,隨反響的進(jìn)行,鹽酸濃度變稀,不再與MnC)2反響,故D錯誤。

5.【答案】C

【解析】As為第VA族元素,S為第VIA族元素,據(jù)As4s4的結(jié)構(gòu)可知黑色原子為As,形成三對共用電

子對達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),白色原子為S,形成兩對共用電子對達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故As4s4中不存在S—S鍵,A錯誤;

在100g46%的乙醇溶液中,含有C2H50H的質(zhì)量為46g,含水的質(zhì)量是54g,則乙醇中含有l(wèi)mol氧原

子,水中含有3moi氧原子,因此所含的氧原子數(shù)為4NA,B錯誤;在每個二氧化碳分子中含有4個共

復(fù)習(xí)材料

價鍵,所以1molCCh中共用電子對數(shù)為4NA,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含以個鼠原子的鼠氣的物質(zhì)的量

是1mol,其體積約為22.4L,D錯誤。

6.【答案】B

【解析】1個CO2分子含有4個共價鍵即4個共用電子對,22gCC)2即0.5molCC>2所含的共用電子對數(shù)

目為2NA,故A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L即1molNO與11.2L即0.5molC)2混合后,2NO+C)2^

2NO2,2NO2^^N2O4,所得氣體中分子總數(shù)小于必,故B正確;Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集

合體,所以將1L0.1mol-L-iFeCb溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1/,故C錯誤;

11

稀釋有利于鹽類水解,常溫下,1L0.5mol-LNH4C1溶液與2L0.25mol-LNH4C1溶液中的NH:的水

解程度,前者小于后者,所以NH;數(shù)目前者大于后者,故D錯誤。

7.【答案】B

【解析】100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,含有1mol氧

原子,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,含有3moi氧原子,故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液

中含有4moi氧原子,B項正確;沒有給出MgCb溶液的體積,無法計算溶液中含C「的數(shù)目,A項錯誤;

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,C項錯誤;比。2分解生成。2和H2O,1mol完全分解轉(zhuǎn)移1mol電

子,則0.04!110111202完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04M,D項錯誤。

8.【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCb為液態(tài),計算其物質(zhì)的量時不能用22.4L/mol,故22.4LCHCI3含有的分

子數(shù)不是NA,故A錯誤;B.lL().lmol^LT的NaHS溶液中,依據(jù)物料守恒可知S2-、H2s與HS-數(shù)目

之和為O.INA,故B錯誤;C.12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol白磷(P4)中含有61noiP-P共價

鍵,故0.1mol白磷中含有的P—P共價鍵數(shù)目為0.6心,故C正確;D.濃鹽酸與足量的MnCh共熱的反

響中,氯氣與氯化氫的系數(shù)之比為1:4,但是隨著HC1的消耗以及水的生成,能復(fù)原二氧化鎰的濃鹽酸

逐漸變?yōu)椴荒芘c二氧化鎰反響的稀鹽酸,則參與反響的HC1肯定小于4mol,生成的氯氣肯定小于1

mol,故D錯誤。

9.【答案】C

【解析】重銘■酸鉀發(fā)生水解,反響的離子方程式為H2O+Cr2O;=^2CrOj+2H+,1LO.lmolL-1

K2Cr2O7溶液中Cr2。:的數(shù)目小于OANA,①正確;1molCl2做氧化劑時自身發(fā)生氧化復(fù)原反響轉(zhuǎn)移電子

1mol,如氯氣和水的反響,只作氧化劑轉(zhuǎn)移電子2mol,如氯氣和鈉的反響,②錯誤;25°C時,lLpH=

12的Na2cO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子,碳酸根離子在溶液中局部水解生成氫氧根離子,所以碳

復(fù)習(xí)材料

酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol,鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,溶液中含有Na+的數(shù)目大于

0.02NA,③錯誤;NazCh與H2O的反響是歧化反響:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T此反響轉(zhuǎn)移2moi電

子,生成ImolCh,故當(dāng)生成0.5molO2時,轉(zhuǎn)移電子1mol,數(shù)目為以,④錯誤;⑤隨著反響進(jìn)行,

硫酸濃度變稀,與銅將不再反響,生成二氧化硫小于0.46mol,⑤正確;⑥氯尿酸與次氯酸在肯定pH下

clxA/cl

發(fā)生取代反響可制備三氯異氯尿酸,反響方程式為+3H0C1―>》1+3H2O,所以氧尿

I

Cl

酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:3,得到Imol產(chǎn)物同時生成3必個H2O,⑥正確。

直通高考

1.【答案】B

【解析】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+數(shù)目為O.OINA,A

錯誤;B、依據(jù)電荷守恒可知選項B正確;C、加水稀釋促進(jìn)電離,電離度增大,但氫離子濃度減小,pH

增大,C錯誤;D、參加NaH2P。4固體,H2Po4-濃度增大,抑制磷酸的電離,溶液的酸性減弱,D錯誤;

答案選B。

2.【答案】B

【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合

體,因此水

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