北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期末考試化學(xué)試卷（解析版）

北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷

本試卷共8頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將［［答案》答在答題卡上，在試

卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5

第一部分選擇題（共42分）

在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共42分）

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列古文物涉及的主要材料中，屬于有機(jī)物的是（）

A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)——合金

B景德鎮(zhèn)青花瓷主要成分一硅酸鹽

C.竹簡(jiǎn)的成分之一一纖維素

D.《千里江山圖》顏料之一孔雀石的主要成分一堿式碳酸銅

1答案》C

（解析》

【詳析】A.青銅器是銅錫的合金，屬于金屬材料，A不符合題意；

B.青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；

C.竹簡(jiǎn)的成分之一是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，C符合題意；

D.孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，它屬于無(wú)機(jī)化合物，D不符合題意；

故選Co

2.下列裝置或過程能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是（）

（答案』A

K解析H

【詳析】A.氫燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；

C.天然氣燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；

故選A?

3.下列元素的原子半徑最大的是（）

A.FB.ClC.BrD.I

（答案』D

k解析X

【詳析】F、ChBr、I位于同主族，同主族元素從上到下，隨原子序數(shù)的增大，原子半

徑逐漸增大，I的原子序數(shù)最大，則原子半徑最大，（答案》選D。

4.下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是（）

A.NaOHB.Mg（OH）2C.A1（OH）3D.KOH

［答案XD

K解析X

K祥解》同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；金

屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此判斷。

【詳析】Na、Mg、Al在同周期，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na>

Mg>AL所以堿性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3；而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，

金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性KOH>NaOH,故堿性最強(qiáng)的為KOH。

［答案X選D。

5.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）

A.NaClB.H2OC.HC1D.N2

［答案XA

k解析X

【詳析】A.氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故A符合題意；

B.水分子是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B不符合題意；

C.氯化氫分子是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C不符合題意；

D.氮?dú)夥肿邮侵缓泄矁r(jià)鍵的非金屬單質(zhì)，故D不符合題意；

故選A?

6.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

+2+

A.：d:C:O:B.Na[:O:]-Na

C.C1:C1D.NN

K答案UB

K解析H

【詳析】A.CO2分子中，C原子與每個(gè)O原子間各形成2對(duì)共用電子，則電子式為

.A不正確；

B.Na?。為離子化合物，由Na+和。2-構(gòu)成，電子式為Na[:O:]"Na，B正確；

C.C12分子中，兩個(gè)Cl原子間形成1對(duì)共用電子，另外，每個(gè)C1原子的最外層還有3個(gè)

孤電子對(duì)，電子式為：ci：ci?C不正確；

D.N2分子中，兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子，另外，每個(gè)N原子的最外層還有1個(gè)孤

電子對(duì)，電子式為:NN:,D不正確；

故選B。

7.金屬鋁具有高強(qiáng)度、熔點(diǎn)高、抗磨耐腐蝕等特點(diǎn)，主要用于航天合金材料制作。下列關(guān)

于鑰C；Mo）的說法中，不E理的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為42B,中子數(shù)為54

C.核外電子數(shù)為54D.質(zhì)量數(shù)為96

[答案XC

K解析H

【詳析】A.爵Mo的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為42,A正確；

B.2Mo的質(zhì)子數(shù)為42,質(zhì)量數(shù)為96,則中子數(shù)為96-42=54,B正確；

C.北Mo原子的質(zhì)子數(shù)為42,核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則核外電子數(shù)為42,C不正確;

D.2Mo的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為96,D正確；

故選C。

8.下列分子中，含酯基的是（

AC2H4B.CH3coOH

c.C2H50HD,CH3coOCH2cH3

［答案工D

K解析H

HH

【詳析】A.C2H4含有碳碳雙鍵'（'=（',A錯(cuò)誤；

HH

o

B.CH3cOOH含有竣基II,B錯(cuò)誤；

CH3C-OH

C.c2H50H含有羥基—OH,c錯(cuò)誤；

O

D.CH3cOOCH,CH3含有酯基||,D正確；

-C—O—

故選D。

9.下列關(guān)于乙醇的說法中，不亞確的是（）

A.無(wú)色無(wú)味，易溶于水B.分子式為C2H6。

C.能與乙酸反應(yīng)D.能使酸性KMnCU溶液褪色

（答案》A

K解析H

【詳析】A.乙醇易溶于水，無(wú)色但具有特殊香味，A不正確；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,分子式為C2H60,B正確；

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H,在濃硫酸、加熱條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C

正確；

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H,能被酸性KMnCU溶液氧化，從而使酸性KMnCU溶液

褪色，D正確；

故選A?

CH,—CH—CH,

io.下列化合物中，與|.互為同分異構(gòu)體的是（）

CH,

A.CH3cH2cH3B.CH3cH2cH2cH3

CH,—C—CHi

C.||D,CH,CH2CH=CH2

CH,

［答案》B

K解析工

CH,—CH—CH,

【詳析】A.CH3cH2cH3與比|.分子少1個(gè)“CH?”原子團(tuán)，二者互為同系

CH,

物，A不符合題意；

CH,—CH—CH,

B.CH3cH2CHKH3與'|的分子式都為C4H10,但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分

CH,

異構(gòu)體，B符合題意；

CH,—C—CH}CH,—CH—CH,

C.||與|的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，C不符合題

CH,CH,

思；

CH.—CH—CH,

D.CH3CH,CH=CH,kLI的分子少2個(gè)H原子，二者的分子式不同，不互

CH,

為同分異構(gòu)體，D不符合題意；

故選B。

11.一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)H2（g）+L（g）2HI（g）,下列說法中，能

說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.H?、匕、HI的濃度相等

B.H2,L、HI的濃度之比為1：1：2

C.H2.I2、HI在密閉容器中共存

D.消耗2molHI的同時(shí)消耗Imoll,

［答案XD

k解析》

【詳析】A.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，則H2、

12、HI的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)

誤；

B.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，則H2、匕、HI的濃

度之比為1：1：2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，H2,門、HI在

密閉容器中均共存，則H2、12、HI在密閉容器中共存不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法

判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，消耗2moiHI的同時(shí)消耗Imolh，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)

到平衡，故D正確；

故選D。

12.下列有關(guān)能量變化的說法中，不正確的是（）

A.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.等量的水蒸發(fā)所吸收的能量小于分解所吸收的能量

C.天然氣燃燒放出能量是因?yàn)榧淄榈哪芰看笥谏晌锏哪芰?/p>

D.形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放出能量

K答案』c

（解析X

【詳析】A.大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正

確；

B.水蒸發(fā)所吸收的能量只是克服分子間作用力，而分解則需要克服化學(xué)鍵，化學(xué)鍵大于

分子間作用力，即等量的水蒸發(fā)所吸收的能量小于分解所吸收的能量，B正確；

C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)放熱，故天然氣燃燒放出能量是因

為甲烷和氧氣的總能量大于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；

D.形成新化學(xué)鍵釋放的能量即釋放出的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量即吸收的能量

時(shí)，反應(yīng)放出能量，D正確；

故（答案》為：C。

13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與發(fā)生加成反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下，黃綠色消失

B.乙烯通入酸性KM11O4溶液中，溶液褪色

C.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色

D.金屬鈉放入無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氣泡

k答案』C

K解析H

【詳析】A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成生成氯代甲烷和氯化

氫，則黃綠色消失與發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B.乙烯與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色與發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)

關(guān)，故B不符合題意；

C.乙烯與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色與發(fā)生加成反應(yīng)有

關(guān)，故C符合題意；

D.金屬鈉與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，則產(chǎn)生氣泡與發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故

D不符合題意；

故選C。

14.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為把9286。下列關(guān)于該元素的說法中，不乏砸的是

)

A.位于第三周期B.最高正化合價(jià)為+6價(jià)

C.原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.單質(zhì)氧化性強(qiáng)于氧氣

（答案》D

K解析H

［祥解》由元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（+16^286可知，該元素原子序數(shù)為16,為S元素,

位于元素周期表第三周期第VIA族，由此分析回答；

【詳析】A.由分析可知，該元素位于第三周期，A正確；

B.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素最外層有6個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，B正確；

C.該元素最外層有6個(gè)電子，容易得到電子，C正確；

D.S元素與。元素為同一主族，從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故氧化

性弱與氧氣，D錯(cuò)誤；

故選D。

15.下列事實(shí)不熊用元素周期律解釋的是（）

A,非金屬性：O>SB.酸性：HC1>H2S

C.還原性：Al<MgD,熱穩(wěn)定性：NH3VH2。

k答案》B

K解析X

【詳析】A.同主族元素，從上至下，非金屬性減弱，S和0同族，非金屬性0>S,故A

選項(xiàng)可以用元素周期律解釋；

B.同一周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增

強(qiáng)，故可知酸性HC1O4>H2s04,不可對(duì)比氫化物的酸性，故B選項(xiàng)不可以用元素周期律解

釋；

C.同一周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Mg>Al,故C選項(xiàng)可以用

元素周期律解釋；

D.同一周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性增

強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：NH3VH20,故D選項(xiàng)可以用元素周期律解釋；

故（答案』選B。

16.下列說法中，不亞做的是（）

A.淀粉屬于多糖

B,可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖

C.油脂可看作高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯

D.飽和（NHJ2SO4溶液使蛋白質(zhì)變性

［答案XD

K解析工

【詳析】A.淀粉的化學(xué)式為（C6Hio05）n,為多糖，A正確；

B.葡萄糖中含有醛基，新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，B正確；

C.高級(jí)脂肪酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸脂，即油脂，C正確；

D.飽和（NHJ2SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤

故選D。

17.下圖為合成氨反應(yīng)的催化歷程示意圖。

A.NH3屬于共價(jià)化合物

B.過程②吸收能量，過程③放出能量

C.反應(yīng)過程中有非極性鍵斷裂，有極性鍵形成

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LNH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6x6.02x1（）23

（答案》D

K解析H

【詳析】A.1個(gè)NH3分子中，只存在三個(gè)N-H鍵，則NH3屬于共價(jià)化合物，A正確；

B.過程②中斷裂N三N鍵和H-H鍵，需要吸收能量，過程③中形成N-H鍵，能夠放出能

量，B正確；

C.反應(yīng)過程中，斷裂的N三N鍵、H-H鍵都為非極性鍵，形成的N-H鍵為極性鍵，C正

確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LNH）的物質(zhì)的量為Imol,N元素從0價(jià)降低到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)約為3x6.02x1023,D錯(cuò)誤;

故選D。

18.密閉容器中，S。？和足量。2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。S02,SO3的濃度隨時(shí)間的變

化如圖。下列說法中，不正頌的是（）

B.2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)開始至5min末，以S02濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.8mol/(L-min)

D.若起始充入S。？和足量18。，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)核素18。存在于S。？、。2、SO3中

［答案工B

k解析》

【詳析】A.從圖中可以看出，S。？與。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2s。2+。2窿一整腺2so3，故A正確；

B.2min時(shí)，S。？的濃度逐漸減少，SO3的濃度逐漸升高，該反應(yīng)未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故

B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)開始至5min末，以S。？濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是

v(S0,)=—=4m°l1L=O.Snwl/(L-min),故C正確；

127M5min'7

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若起始充入SO?和足量18。，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)核素18。存在于

S02,。2、SO3中，故D正確；

故選B。

19.檸檬酸是發(fā)酵行業(yè)的支柱產(chǎn)品之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于檸檬酸的說法中，正

確的是()

CHCOOH

I

HO-C-COOH

I

CH:COOH

A.分子中有3種官能團(tuán)

B,能用于除水垢，因其結(jié)構(gòu)中含有一OH

C.兩分子之間可發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與碳酸氫鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(答案』C

K解析工

【詳析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸的官能團(tuán)為羥基、竣基，共2種，故A錯(cuò)誤;

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸分子中含有的較基能與碳酸鈣反應(yīng)，所以檸檬酸能用于除水

垢，故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸的官能團(tuán)為羥基、竣基，所以檸檬酸分子之間可發(fā)生酯化反

應(yīng)，故C正確；

D.檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

20.以空氣和鋼鐵酸洗廢液（主要含有FeCL和HC7）為原料合成，F(xiàn)e2（OH）/；Cl6_?,原理

如下圖所示。

0/NO/rFeCbfFe2（OH）〃CL

2、

'NO2，、FeC12、HC1

下列說法中，不正玻的是（）

A.反應(yīng)I中NO做還原劑

B.反應(yīng)n后體系pH降低

c.NO為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率

_催化劑

D.生成FeCl3的總反應(yīng)可表不為4FeCl2+O2+4HCI4FeC/3+2H2O

（答案］B

K解析X

K祥解》由轉(zhuǎn)化圖可知I反應(yīng)為2NO+O2=2NQ,可知〃反應(yīng)為

NO2+2FeCl2+2HCl=NO+2FeCl3+H2O,其中NO為催化劑，前后保持不變,

NQ為中間產(chǎn)物，制備FeCl3的總反應(yīng)方程式為：

催化劑

4FeCl2+O2+4HCI—4FeCl3+2H2O。

【詳析】A.由轉(zhuǎn)化圖可知I反應(yīng)為2NO+C）2=2NQ,氧氣得電子化合價(jià)降低為氧化

劑，NO失電子化合價(jià)升高為還原劑，故A正確；

B.反應(yīng)H反應(yīng)為：NO2+2FeCl2+2HCI=NO+2FeCl3+H2O,可知HC7在消耗,

H+濃度在降低，?！ㄖ翟谏?，故B錯(cuò)誤;

C.由轉(zhuǎn)化圖可知NO前后保持不變，為該反應(yīng)催化劑，可加快反應(yīng)速率，N2為中間產(chǎn)

物，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化圖可知反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，生成PeCg的總反應(yīng)可表示為

催化劑

4FeCl2+O2+4HC1——4FeC/3+2H2O,故D正確；

故選B?

21.利用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為FezCh、SiO2>AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取七水

合硫酸亞鐵（FeSOr7H2O）,一種流程如下：

IS黑過量NaOH溶液足鬻'試著畫甘FeSO4-7HQ

T溶液i|—--------

u7溶液2|

己知：AbO3既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，均生成可溶于水的鹽。下列說法中，不亞

頌的是（）

A.過程①溶解燒渣可選用足量鹽酸，過程④試劑X選用鐵粉

B.固體1中含有SiCh,溶液2中的離子為Na+、［A1（OH）4］\OH

C.從溶液3得到FeSO#7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在過程①中加過量NaOH溶液，得到固體1后經(jīng)過程③④⑤也可得到

FeSO4-7H2O

k答案》B

k解析》

［祥解X燒渣（主要成分為FezCh、SiCh、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）中加入足量酸，F(xiàn)e2O3

轉(zhuǎn)化為Fe3+、AI2O3轉(zhuǎn)化為AF+,SiCh不溶而成為固體1；溶液1中加入過量NaOH溶液，

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀（固體2）,AF+轉(zhuǎn)化為［A1（0H）4J（溶液2）；固體2中加入足量

酸，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化Fe3+等，再加入還原齊U（如鐵粉）將Fe3+還原為Fe?+；將溶液蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶，從而獲得FeSCUIHzO。

【詳析】A.燒渣的主要成分為FezCh、SiO2,AI2O3,過程①溶解燒渣，主要是溶解

Fe2O3>AI2O3,可選用足量鹽酸，過程④試劑X是將Fe3+還原為Fe2+,可以選用鐵粉，A

正確；

B.由分析可知，固體1中含有SiCh,溶液2中除含有Na+、［Al(OH)4］\OH-外，還含

有酸根離子等，B不正確；

C.Fe2+易水解且具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，則從溶液3得到FeSO‘7H2O產(chǎn)品

的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；

D.若改變方案，在過程①中加過量NaOH溶液，AI2O3轉(zhuǎn)化為［Al(OH)4j,得到固體1

中含有FezCh等，經(jīng)過程③④⑤，F(xiàn)ezCh分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Fe2+,最后結(jié)晶析出，也可得到

FeSO4-7H2O,D正確；

故選B?

第二部分非選擇題(共58分)

22.化學(xué)電池是人類生產(chǎn)生活的重要能量來源之一。

(1)下列反應(yīng)可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(選填字母)。

a.鐵與稀硫酸反應(yīng)

b.Ba(OH)2-8H2。晶體與NH4cl晶體反應(yīng)

C.甲烷與氧氣反應(yīng)

(2)某研究小組利用氫氧燃料電池做動(dòng)力驅(qū)動(dòng)小車，圖1為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，從構(gòu)成

原電池的基本要素來看，氫氣的作用是(選填字母，下同),石墨電極b的作用是

,導(dǎo)線的作用是，稀硫酸的作用是o

a.負(fù)極反應(yīng)物b.正極反應(yīng)物c.負(fù)極材料

d.正極材料e.離子導(dǎo)體f.電子導(dǎo)體

(3)圖2為另一種簡(jiǎn)易原電池裝置。

稀硫酸

圖2

①證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)、

②鋅片上發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

③正極的電極反應(yīng)式是o

④下列說法中，不正確的是O

a.將銅片換為石墨，仍可產(chǎn)生電流

b.將稀硫酸換為硫酸銅溶液，兩極電極反應(yīng)不變

c.將稀硫酸換為稀鹽酸，兩極電極反應(yīng)不變

d.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片后，再經(jīng)溶液從銅片流回鋅片

(4)利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe?+設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易原電池，請(qǐng)?jiān)趫D3上標(biāo)明所使用的用品

e

圖3

(答案X(1)ac

⑵①.a②.d(f)③.f@.e

(3)①.銅電極上產(chǎn)生氣泡②.氧化③.2H++2e=H2T?.bd

e

二二苴二二二二二基之一FeC§溶液

k解析》(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)、甲烷與氧氣反應(yīng)都是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都能設(shè)計(jì)為原

電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而八水氫氧化鋼與氯化鏤的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能

設(shè)計(jì)為原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故選ac；

(2)由圖可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成氫離子，通入氧氣的電極b為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成水，原電池工作時(shí)，導(dǎo)線為電子導(dǎo)體、稀硫酸為離子導(dǎo)體，故k答案》為：a；d(f);

f;e；

(3)由圖可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，比銅活潑的鋅為原電池的負(fù)極，鋅在

負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成氫氣，原電池工作時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅電極上產(chǎn)生氣泡；

①由分析可知，證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅電極上產(chǎn)生氣

泡，故K答案》為：電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅電極上產(chǎn)生氣泡；

②由分析可知，鋅為原電池的負(fù)極，鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故K答

案I為：氧化；

③由分析可知，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為

++

2H+2e--H2T,故R答案》為：2H+2e--H2T；

@a.將銅片換為石墨，鋅、石墨在稀硫酸中依然可以構(gòu)成原電池，仍可產(chǎn)生電流，故正

確；

b.將稀硫酸換為硫酸銅溶液，鋅、銅在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，銅為正極，銅離子在正

極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，正極電極反應(yīng)式為會(huì)發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；

c.將稀硫酸換為稀鹽酸，比銅活潑的鋅為原電池的負(fù)極，鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成鋅離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，兩極電極反應(yīng)不

變，故正確；

d.電解質(zhì)溶液不能傳遞電子，所以電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片后，不可能再經(jīng)溶液從銅片

流回鋅片，故錯(cuò)誤；

故選ac；

(4)由反應(yīng)方程式和電子移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為做負(fù)極的鐵電極，鐵失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成亞鐵離子，右側(cè)電極為做正極的石墨電極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)生成亞鐵離子，簡(jiǎn)易原電池的示意圖為Fef，故［答案］為：

瑪套重-FeCh溶液

注匕掛—FeC1溶液

23.COZ的綜合利用是減少碳排放的一種重要方式。

I.我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成，部分合成路線如下圖:

H

co-------2-?CHQH——2＞甲醛*淀粉

2一定條件由蔭醇氧化堿

甲醇

（1）甲醇中含有的官能團(tuán)名稱是

（2）甲同學(xué)搭建出下圖兩種甲醛的球棍模型，其中不IE項(xiàng)的是（填序號(hào)），原因是（從

原子結(jié)構(gòu)角度予以說明）

（3）寫出DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。乙同學(xué)推測(cè)DHA能與金屬鈉反應(yīng)，推測(cè)依據(jù)是

II.以淀粉為主要原料可合成多種有機(jī)化合物，其中一種合成路線如下圖所示:

0

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）反應(yīng)ii的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是o

（6）反應(yīng)v的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是。

（7）下列說法中，不正硬的是（選填字母）o

a.A~F均屬于垃的衍生物

b.反應(yīng)iii體現(xiàn)了A的氧化性

c.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

d.淀粉遇碘變藍(lán)是淀粉的特征反應(yīng)

K答案X（1）羥基

（2）①.①②.碳原子最外層電子數(shù)為4,應(yīng)形成4對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，①中C原子形成5對(duì)共用電子對(duì)，因此①不正確

（3）①.②.DHA中含有羥基，與乙醇中的官能團(tuán)相同，乙醇

HOCH—C—CH2OH

能與金屬鈉反應(yīng)，因此推測(cè)DHA也能與金屬鈉反應(yīng)

(4)fCH2-CH24n

(5)①.H2C=CH2+Br2^BrCH2CH2Br②.加成反應(yīng)

(6)①.CH3coOH+CH3cH20H^1=CH,COOCH2CH3+H9O②.酯化反應(yīng)

(7)ab

k解析》I,由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，一定條件下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，醇氧

化酶作用下甲醇與氧氣反應(yīng)生成甲醛，甲酰酶作用下甲醛

HOCH—C—CH.OH

0

II經(jīng)多步轉(zhuǎn)化生成淀粉；

HOCH—C—CH2OH

II.由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淀粉在稀硫酸中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在

酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，一定條件下乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與漠水發(fā)生

加成反應(yīng)生成1,2—二澳乙烷，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則C為聚乙

烯；銅做催化劑條件下乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則D為乙醛；催化劑

作用下乙醛和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯

化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸乙酯。

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲醇的官能團(tuán)為羥基，故［答案》為：羥基；

(2)碳原子最外層電子數(shù)為4,應(yīng)形成4對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①中C原

子形成5對(duì)共用電子對(duì)，因此①不正確、②正確，故［［答案I為：①；碳原子最外層電子

數(shù)為4,應(yīng)形成4對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①中C原子形成5對(duì)共用電子

對(duì)，因此①不正確；

中的官能團(tuán)相同，乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，因此推測(cè)DHA也能與金屬鈉反應(yīng)，故(答案?

為：II;DHA中含有羥基，與乙醇中的官能團(tuán)相同，乙醇能與金屬

HOCH—C—CROH

鈉反應(yīng)，因此推測(cè)DHA也能與金屬鈉反應(yīng);

（4）由分析可知，C為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是KH2-CH2土的聚乙烯，故（答案I為：

KH2-CH2+n；

（5）由分析可知，反應(yīng)ii為乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二澳乙烷，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為H2C=CH2+Br2-BrCH2cH?Br,故R答案工為：

H2C=CH2+Br2BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)；

（6）由分析可知，反應(yīng)v為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3coOH+CH3cH20HCH3COOCH2CH3+H2O,故R答案》為：

CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH,+HO；酯化反應(yīng)；

J3J3X9A3J92

（7）a.由分析可知，C為聚乙烯，聚乙烯屬于燒，不屬于煌的衍生物，故錯(cuò)誤；

b.由分析可知，反應(yīng)出為銅做催化劑條件下乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛

和水，反應(yīng)體現(xiàn)了乙醇的還原性，故錯(cuò)誤；

c.乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以可用飽和碳酸鈉溶

液除去乙酸乙酯中的乙酸，故正確；

d.淀粉溶液遇碘水變藍(lán)色是淀粉的特征反應(yīng)，故正確；

故選abo

24.碘元素是人體必需的微量元素之一，以下是一種從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖：

蒸鐳水H2O2,稀硫酸濃NaOH45%H2SO4

已知：CCL的沸點(diǎn)為76.8℃；碘單質(zhì)的沸點(diǎn)為184.4°C,50℃時(shí)開始升華。

（1）操作i的名稱為,該過程中的提取方法利用的是匕在CO4和H2。中的

（物理性質(zhì)）不同。

（2）過程①中H2。？的作用是。

（3）某同學(xué)認(rèn)為過程①中加入的試劑可替換為CU，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，該

o

反應(yīng)證實(shí)了氧化性：Cl212（填“>”“<”或"="），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

（4）除上述試劑外，過程①中加入的試劑還可是o

a.澳水b.酸性KMnO4溶液C.KBr溶液

（5）補(bǔ)全過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

12+o

口口=口+□103+□

（6）下列說法中正確的是o

a.可用蒸儲(chǔ)的方法分離k和CC）

b.過程②③選用的NaOH和H?S04溶液的濃度較大，目的是富集碘元素

c.理論上過程②消耗的NaOH和過程③消耗的H2SO4的物質(zhì)的量相等

d.%在水中的溶解度相對(duì)較低，操作日為分液

e.CC14和NaOH溶液可循環(huán)利用

（答案X（1）①.萃取分液②.溶解度

（2）做氧化劑，將r氧化為匕

（3）①.ci2+2r=i2+2cr②.>③.Cl、I在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層

數(shù)Cki,原子半徑a<i,原子核對(duì)最外層電子的吸引力Ci>i,得電子能力a〉i,非金屬

性C1X,氧化性。2>12

（4）ab

（5）3I2+6OH=51+IO3+3H2O

（6）b

K解析》干海帶在用煙中灼燒，然后浸泡海帶灰，經(jīng)過過濾得到含碘離子的溶液，向溶液

中加入稀硫酸、H2O2氧化，得到碘的溶液，然后用四氯化碳萃取分液得到含卜的有機(jī)層，

加入NaOH溶液，再分液得到水層（含有「和1。3）,再加入45%的H2s04得到單質(zhì)碘的水

溶液，單質(zhì)碘在水中溶解度較小，得到懸濁液，過濾得到單質(zhì)碘，據(jù)此分析解題；

（1）由分析可知，操作i的名稱為萃取分液；利用單質(zhì)碘在四氯化碳和水中的溶解度不

同;

(2)過氧化氫用來將碘離子氧化成碘單質(zhì)；

(3)氯氣與碘離子的反應(yīng)為C12+21=l2+2Cr,該反應(yīng)中氯氣作氧化劑,單質(zhì)碘作氧化產(chǎn)物，

證實(shí)了氧化性C12>12；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C1、I在同一主族，最外層電子數(shù)相同，

電子層數(shù)ci<i,原子半徑a<i,原子核對(duì)最外層電子的吸引力a>i,得電子能力a>i,

非金屬性a>i,氧化性cu>i2；

(4)過程①中加入的試劑為能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故可選ab；

(5)單質(zhì)碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到「和10；,離子反應(yīng)方程式為

312+60H'=51+IO-+3H2。；

(6)a.CCI4的沸點(diǎn)為76.8C,碘單質(zhì)的沸點(diǎn)為184.4℃,碘單質(zhì)50℃時(shí)開始升華，故不

可用蒸館的方法分離12和CC14,a錯(cuò)誤；

b.原濾液中碘離子濃度較小，過程②③選用的NaOH和H?S04溶液的濃度較大，目的是

富集碘元素，b正確；

c.過程②反應(yīng)方程式為3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2。，過程③消反應(yīng)方程式為

5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4,理論上過程②消耗的NaOH和過程③消耗的

H?S04的物質(zhì)的量不相等，C錯(cuò)誤；

d.L在水中的溶解度相對(duì)較低，操作iii為過濾，d錯(cuò)誤；

e.CC，可循環(huán)利用，NaOH溶液不能循環(huán)利用，e錯(cuò)誤;

故選bo

25.元素周期表有助于系統(tǒng)認(rèn)識(shí)元素及其化合物。幾種短周期元素的相關(guān)信息如下表：

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半徑/nm0.0300.0770.0660.1860.1600.1170.1060.099

最高正化合價(jià)+1+4+1+2+4+6+7

最低負(fù)化合價(jià)-4-2-4-2-1

(1)元素①與②形成的物質(zhì)之一是天然氣的主要成分，其空間結(jié)構(gòu)為形。

(2)元素⑥在周期表中的位置是。

(3)僅由元素③與④形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為o

(4)用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程：0

(5)下列事實(shí)中，不熊說明②比⑥得電子能力強(qiáng)的是(填字母)。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱穩(wěn)定性②弱于⑥

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性②強(qiáng)于⑥

c.單質(zhì)②可與⑥的氧化物在一定條件下生成單質(zhì)⑥

(6)上述元素組成的化合物可制備高效的氧化劑和漂白劑。

i.元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可反應(yīng)生成A和水，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

ii.亞氯酸鈉(NaCICh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備流程如下圖。i中反應(yīng)生成

的A能否替代圖中的H2O2實(shí)現(xiàn)亞氯酸鈉的制備并說明理由：o

H2O2NaOH

C102------->|反應(yīng)池|——?NaC102

1答案X(1)正四面體

(2)第三周期第IVA族

(3)Na2O2

(4)??牛MgQ*?—?[：C1；]Mg2+[iCl：]-

(5)ac

(6)①.NaOH+HClO4=NaClO4+H2O②.不能，圖中反應(yīng)中CKh生成NaCICh,Cl

元素化合價(jià)降低，H2O2做還原劑，而NaCICU中C1化合價(jià)為+7,處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只

能降低，只具有氧化性，只能做氧化劑，因此不能替換H2O2

K解析》由元素的化合價(jià)及原子半徑相對(duì)大小，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧

分別為H、C、O、Na、Mg、Si、S、CL

(1)元素①與②分別為H、C,形成的物質(zhì)之一是天然氣的主要成分，則其為CH4,其空

間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

(2)元素⑥為14號(hào)元素Si,在周期表中的位置是第三周期第IVA族。

(3)③、④分別為0、Na,僅由元素③與④形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化

學(xué)式為Na2O2o

（4）⑤和⑧形成化合物為MgCb,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程：

?.牛Mg午?—?[@；[Mg2+「印一。

（5）②和⑥分別為C、Si,二者為同主族元素，且Si在C的下方。

a.C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱穩(wěn)定性弱于Si,并不能說明H2cO3的酸性強(qiáng)于

H2SiO3,所以不能得出C的得電子能力強(qiáng)于Si的結(jié)論，a符合題意；

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性碳強(qiáng)于硅，則非金屬性碳強(qiáng)于硅，從而得出C的得電

子能力強(qiáng)于Si的結(jié)論，b不符合題意；

c.單質(zhì)C可與SiCh在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)Si等，并不能得出還原性C大于

Si,也不能得出C的得電子能力強(qiáng)于Si的結(jié)論，c符合題意；

故選ac?

（6）i.元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為

HC104,二者發(fā)生反應(yīng)生成A為NaClCU等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。

ii.由CIO2制取NaCICh,CIO2作氧化劑，H2O2作還原劑，而NaClCU中C1的化合價(jià)為

+7,不能作還原劑。貝Ui中反應(yīng)生成的A能否替代圖中的H2O2實(shí)現(xiàn)亞氯酸鈉的制備并說

明理由：不能，圖中反應(yīng)中C1O2生成NaCKh,Cl元素化合價(jià)降低，H2O2做還原劑，而

NaCK）4中C1化合價(jià)為+7,處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只具有氧化性，只能做氧化

劑，因此不能替換H2O2。

26.某小組同學(xué)探究不同條件對(duì)乙酸乙酯與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

查閱資料：i.乙酸乙酯與水在一定條件下反應(yīng)可生成乙酸和乙醇。

ii.乙酸乙酯在乙酸中的溶解度大于其在水中的溶解度。

n

圖-ME

（1）該小組同學(xué)利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行探究，判定反應(yīng)速率快慢的指標(biāo)定為一

定時(shí)間內(nèi)酯層體積的減少量，具體方案如下表所示：

序?qū)嶒?yàn)?zāi)康囊宜崴畬訙貙?shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)乙酯Zmol-L1度

1

/mL水4mol-L/℃

H2SO4

/mLNaOH/mL

/mL

酯