重慶市2024-2025學年高三年級上冊開學考試化學試題

2025年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試

9月調(diào)研測試卷化學

化學測試卷共4頁，滿分100分.考試時間75分鐘.

可能用到的相對原子質量：H-10-16F-19S-32Ca-40Cr-52Fe-56

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求.

1.生活需要調(diào)味品，下列調(diào)味品的有效成分表示錯誤的是（）

選項

調(diào)味品

精制食鹽蓮花味精白砂糖食用白醋

有效成分NaCl谷氨酸鈉

C6H12。6CH3coOH

A.AB.BC.CD.D

2.常溫下，下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）

A.H+、CIO>Cl、Cu2+B.I>NO；、K+、NH：

22-3+

C.Ca\OH，Na+、SO：D.Br->Mg\HCO3>Fe

3.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.CO2的球棍模型：B.LiH的電子式：Li：H

C.用于考古的碳原子：?CD.順-2-丁烯的結構簡式:

4.下列圖示實驗裝置能達到實驗目的的是（）

A.實驗室制Cl2B.中和熱的測定C.探究NaHCC>3的熱穩(wěn)定性D.蒸干FeSC>4溶液獲得綠磯

5.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.ImolCHCL含有C—C1鍵的數(shù)目為3NAB.56gFe與足量S加熱反應轉移的電子數(shù)為3NA

C.L0mol-17i的稀硫酸中含有陽離子總數(shù)為2NAD.U.2LNO與1L2L。2混合后的分子數(shù)為NA

6.異山梨醇（如圖）是一種利尿脫水劑，常用于治療腦水腫及青光眼.下列關于該物質的敘述正確的是（)

HO

A.一氯代物有2種（不含立體異構）B.分子中含4個手性碳原子

C.碳原子均采用sp?雜化D.能發(fā)生取代、氧化和加成反應

7.科學家研究一種含F(xiàn)e、Mn、Cu、Se、As五種元素的合金材料，下列有關說法正確的是（）

A.電負性：As>SeB.Mn位于元素周期表的第VHB族

C.第一電離能：Se<FeD.基態(tài)Fe原子和Cu原子未成對電子數(shù)相同

8.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素原子半徑在周期表中最小，B原子價電子

數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C原子s能級與p能級電子總數(shù)相等，D與C同主族，下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：ODB.單質的沸點：A>B

C.含氧酸酸性：B>DD.簡單氫化物穩(wěn)定性：OB

9.某有機物M可發(fā)生如右圖所示變化，下列說法正確的是（）

MN

A.化合物M中所有原子可能共平面B.依據(jù)紅外光譜可確證M、N存在不同的官能團

C.化合物M、N可用飽和NaHCC>3溶液進行鑒別D.Imol化合物N最多能與2moiBr2發(fā)生反應

10.常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoVLCH3coOH溶液過程中的pH變化如

A.V、＞20B.a點溶液中水電離出的c（H+）約為1（）T。mol/L

+

C.b點溶液中：2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)D.滴定過程可選用酚髓作指示劑

11.下列實驗操作與對應現(xiàn)象及所得結論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結論

A溶液褪色石油裂解氣含有乙烯

向澳的CC14溶液中通入石油裂解氣

紅色石蕊試紙變藍

B向2mLQlmol/L（NHjFe（SOj溶液中（NHjFeGOJ溶液中

滴加幾滴O.lmol/LNaOH溶液，將濕潤的紅存在NH：

色石蕊試紙靠近試管口

溶液由紫色變?yōu)闊o色

C具有還原性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中SO2

D產(chǎn)生白色沉淀

向黑色PbS懸濁液中加入H?。？Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)

A.AB.BC.CD.D

12.C嗎的立方晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.Ca2+與的配位數(shù)之比為1：2B.A點原子坐標為（0.25,0.75,0.75）

C.Ca?+與F一的最短距離為且bnm312

D.該晶體的密度為E^xlO^g/cn?

4

13.心臟起搏器常用于治療某些心律失常所致的心臟功能障礙，Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器的驅動,

該電池的工作原理示意圖如右圖所示，下列說法錯誤的是（）

LiAlCl4-SOCl2

A.Li電極為負極，發(fā)生還原反應B.電池工作時Li+向石墨電極移動

C.組裝該電池需在無水無氧條件下進行D.電池總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2T

14.在三個10L恒容密閉容器中分別加入ImolCOz和8.6molH2,發(fā)生反應

CO2（g）+3H2（g）,-CH3OH（g）+H2O（g）,不同溫度下，反應t分鐘后C。2物質的量n如圖所示，下

列說法正確的是（）

An/mol

0.6……、甲

0.2------T..........................:丙

0.1,-…[..............]乙：

----i-------：----1->

TiT2T377K

2

A.該反應的AH＞0B.容器甲中平均反應速率v（H2）=Tmol/（L-min）

C.容器乙當前狀態(tài)下反應速率v正＜v逆D.t分鐘時容器丙中甲醇的體積分數(shù)為10%

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.（14分）含銘污泥酸浸后的浸出液主要含Na+、Ni2\Cr3\H\Cr?。，和SOj,經(jīng)過如下主要流程,

可制得紅磯鈉（NazCr?。？NH?。），實現(xiàn)銘資源的循環(huán)利用.

■＞紅桃鈉

己知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下.

金屬離子

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

4.3

Cr3+5.6

7.1.2

Ni2+9

（1）基態(tài)Cr原子價層電子排布式為,SOj的空間構型為.

（2）①中，NaHSO3還原Cr2Ot的離子方程式為.

（3）②中，加入NaOH的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH的調(diào)節(jié)范圍是,為保證CF+沉淀完全，則OIT

31

最低濃度為mol/L.已知KspfCr（OH）3]=6.4x10.

（4）從Cr（OH）3到NazCrC^的過程中，在投料比、反應時間均相同時，若溫度過高，NazCrC^的產(chǎn)率反而

降低，可能的原因是.

(5)對Cr(OH)3固體進行熱重分析，控制一定溫度在空氣中加熱，充分反應后固體失重率約為18.45%,剩

余固體為Cr的氧化物，則其化學式為.

16.(15分)丙烯是一種重要的化工原料.工業(yè)上以WOs/SiO2為催化劑，利用丁烯和乙烯的催化歧化反應制

丙烯，反應為：C4H8(g)+C2H4(g).2C3H6(g)AH.

(1)相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示，則AH=kJmoF1.

物質

C2H4（g）C3H6（g）C4H8（g）

-1411-2049-2539

燃燒熱AH/kTmo「

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量C4H8(g)和C2H4(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)氣體壓強不變B.c3H6的體積分數(shù)不再變化C.體系中氣體的密度不變

n(CH?)

(3)工℃時，反應達平衡時C3H6的體積分數(shù)與反應物中起始得4中的比值關系如圖1所示，X、Y、Z

n(C2HJ

三點C4Hg的轉化率從大到小的順序是

(4)已知制備過程中還發(fā)生副反應：2C4H8(g),C3H6(g)+C5H10(g)

①實驗測得溫度高于500℃后，隨溫度升高C4H&轉化率增大，但C3H$產(chǎn)率下降，其原因可能是.

②為了增強WOs/Si。2催化劑的活性和吸附能力，其他條件一定時，可向WC^/SiOz催化劑中添加催化劑助

劑.圖2為不同催化劑助劑的加入對C4H8的轉化率、C3H6的產(chǎn)率的影響，選擇(填化學式)

作催化劑助劑為優(yōu)選方案.

(5)科研人員通過電解酸化的CO?制備C3H6,裝置如圖所示.

質子交換膜

①陽極的電極反應式為.

②反應中轉移9mole-時，生成C3H6在標準狀況下的體積為L.

17.(14分)納米FeS具有優(yōu)異的性能.實驗室以硫酸亞鐵錢［(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O］和硫代乙酰胺

(CH3CSNH2)為主要原料，利用如圖裝置在N2氛圍中合成納米FeS.已知硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下

均能水解：

+

CH3CSNH2+2H2O+H=CH3COOH+H2S+NH：,

-2

CH3CSNH2+3OH=CH2COO+S+NH3-H2O.

(1)實驗儀器a的名稱為,儀器a中通入冷水的方式為.

(2)通入N?的目的是.

(3)控制混合液pH約為9,溫度70℃時制備FeS的離子方程式為.

(4)若反應后三頸燒瓶內(nèi)壁有硫粉附著，可用于洗滌硫粉的試劑為.

(5)FeS的含量測定：得到FeS粗品165.0g,充分洗滌后加足量的稀硫酸溶解，生成的H2s用堿液吸收，以

二苯胺磺酸鈉(水溶液呈無色)為指示劑，用2.5mol/L酸性KzCr?。?溶液滴定Fe?+,消耗酸性KzCr?。?溶

液100mL.

(雜質不參與反應).已知二苯胺磺酸鈉：氧化態(tài)(紫紅色)+e——還原態(tài)(無色).

①滴定終點的現(xiàn)象為.

②FeS的質量分數(shù)為.

18.（15分）鄰羥基苯甲醛是重要的有機合成原料，利用其合成某藥物中間體G的合成路線如下.

P（OC,H5）3

(1)B中官能團名稱是,A-B的反應類型是.

(2)A的沸點低于對羥基苯甲醛，原因是.

(3)設計A-B的目的是.

(4)C與SOCL反應生成D和兩種酸性氣體，該反應的化學方程式為.

(5)F的結構簡式為.

(6)已知同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定.W是G的同分異構體，符合下列條件的W的穩(wěn)定結構有種

(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結構簡式為.

①含兩個苯環(huán)，苯環(huán)上均只有一個支鏈；②ImolW可與2moiNa發(fā)生反應.

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9月調(diào)研測試卷化學參考答案

1-5CBCAA6-10BBDBA11-14CAAD

1.C

【解析】

A.精制食鹽的有效成分為NaCl,A正確；

B.味精的有效成分為谷氨酸鈉，B正確：

C.白砂糖有效成分應為CI2H22?！保珻錯誤：

D.食用白醋的有效成分為CHsCOOH,D正確.

2.B

【解析】

A.H+和C1。-生成弱電解質HC1O而不能大量共存：

B.選項中所給離子相互都不反應，可以大量共存：

C.Ca?+和OH，SO：反應生成沉淀而不能大量共存；

D.HCO］和Fe3+發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，不能大量共存.

3.C

【解析】

A.CO2的球棍模型為?=>=?,是直線型，A錯誤：

B.LiH為離子化合物，電子式為Li+［:H［，B錯誤：

C.用于考古的碳原子為［C,C正確；

H3cCH

D.順-2-丁烯的結構中兩個甲基在雙鍵的同一側，其結構簡式為\/3D錯誤.

HC=CH

4.A

【解析】

A.加熱條件下，濃鹽酸可與Mn。2反應制C",A正確；

B.中和熱的測定實驗中，溫度計應該插入溶液中以測量溶液的溫度，B錯誤；

C.NaHCC)3固體分解時會生成水，故試管口應向下傾斜，C錯誤：

D.FeSC)4溶液中Fe?+加熱時會被氧化，故不能蒸干FeSC)4溶液獲得FeSC)4IH2。，D錯誤.

5.A

【解析】

A.1個CHCL分子中含有3個C—Cl鍵，故ImolCHCL含C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確：

B.Fe與S加熱反應只能生成FeS,故轉移的電子數(shù)目為2NA,B錯誤：

C.未告知溶液體積，無法計算，C錯誤；

D.未提到具體的溫度、壓強（如標況下），無法計算1L2LNO與1L2LO2混合后的分子數(shù)目，D錯誤.

6.B

【解析】

A.一氯代物有3種（不含立體異構），A錯誤：

B.分子中含4個手性碳原子，B正確；

C.碳原子均采用sp3雜化，C錯誤：

D.不能發(fā)生加成反應，D錯誤.

7.B

【解析】

A.As的電負性小于Se,A錯誤；

B.Mn元素位于周期表VDB族，B正確：

C.Se的第一電離能大于Fe,C錯誤：

D.基態(tài)Fe原子有4個單電子，基態(tài)Cu原子有1個單電子，未成對電子數(shù)不相同，D錯誤.

8.D

【解析】經(jīng)推斷A、B、C、D依次為H、C、0、S.

A.簡單離子半徑：s2->O2--A錯誤：

B.單質的沸點C>H2,B錯誤；

C.未指明是最高價含氧酸的酸性，無法比較，C錯誤：

D.簡單氫化物穩(wěn)定性HZOACH"D正確.

9.B

【解析】

A.M分子中-CH2-的C所連接的四個原子構成四面體，則所有原子不可能共平面，A錯誤：

B.由有機物M、N的結構簡式可知，M含有碳碳雙鍵和酸鍵，N含有碳碳雙鍵和酚羥基，紅外光譜圖中可以

反映不同官能團或化學鍵的吸收峰，故依據(jù)紅外光譜可確證M、N存在不同的官能團，B正確；

C.化合物M、N中官能團和NaHCC）3溶液均不反應，不能進行鑒別，C錯誤：

D.酚羥基的鄰位和對位、碳碳雙鍵均能與Br?發(fā)生反應，貝iJlmolN最多能與3moiEr2發(fā)生反應，D錯誤.

10.A

【解析】

A.pH=7時，加入NaOH溶液體積應小于20mL,A錯誤；

B.a點溶液中溶質為C^COOH和CH3coONa,溶液pH=4,則水電離出以011一）和c（H+）約為

1010mol/L-B正確：

C.b點溶液中存在元素守恒，C正確；

D.酸堿中和滴定可以選擇酚酸作指示劑，D正確.

11.C

【解析】

A.石油裂解氣中含有乙烯、丙烯等烯煌，澳的CO,褪色不能證明一定是乙烯，A錯誤：

2+

B.向2mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加幾滴0.Imol/LNaOH溶液，NaOH會與Fe反應被消

耗，且反應過程中未加熱，不會有氨氣生成，B錯誤：

C.將SO2通入酸性KMnC>4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，c正確；

D.向黑色PbS懸濁液中加入H2。？會被氧化成白色的PbS。,，但不能證明Ksp（PbS）>Ksp（PbSC）4），D錯

誤.

12.A

【解析】

A.Ca?+與F一的配位數(shù)之比為2：1,A錯誤：

B.A位置原子坐標為（0.25,0.75,0.75）,B正確；

C.Ca?+與F-的最短距離是體對角線的四分之一，為且bnm，C正確；

4

4x78312.n21.3

D.該晶體的密度為「=總*叵10-7）廣西g，D正確?

13.A

【解析】

A.Li為負極，失電子發(fā)生氧化反應，A錯誤：

B.電池工作時Li+向正極即石墨電極移動，B正確：

C.鋰是活潑金屬，易與水反應，S0C1z易與氧氣反應，C正確；

D.電池總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2T,D正確.

14.D

【解析】

A.隨溫度升高C。2含量先減小后增大，因此該反應的AH<0,A錯誤；

B.容器甲中反應速率v(H2)=0.12/1mol/(L-min),B錯誤；

C.容器乙當前狀態(tài)下無法判斷是否已經(jīng)達到平衡，因此v正和v逆大小無法判斷，C錯誤:

D.容器丙中反應過程中物質的量變化如下：

82(g)+3H2(g).CH30H(g)+H2O(g)

起始/mol18.6

轉化/mol0.82.40.80.8

t分鐘/mol0.26.20.80.8

故甲醇的體積分數(shù)為10%,D正確.

15.(14分，每空2分)

(1)3d54sl正四面體形

+-3+

(2)5H+3HSO；+Cr2O7=380^+2Cr+4H2O

⑶5.6<pH<7.14.0x10-9或10-84

(4)Hz。？受熱易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2。？減少，故導致Na?CrO4的產(chǎn)率反而降低

(5)CrO2

【解析】

(2)酸浸后，溶液中有大量H+，因此離子方程式為5H++3HSO]+Cr2O，=3SOj+2Cr3++4H2。；

(3)加入氫氧化鈉溶液調(diào)pH,若使Cd+完全沉淀而Ni?+不沉淀，則調(diào)pH范圍應該為5.6VpH<7.1,當

C產(chǎn)的濃度為1.0x10-5mo]/L時，可認為CF+沉淀完全，將1.0x1。-5moVL代入Ksp計算公式，可得

C(OH")=4.0xlO9mol/L,也可通過pH進行計算.

(5)Cr(OH)3相對分子質量為103,失重率為18.45%,設剩余氧化物化學式為Cr。、，計算可得氧化物的相

對分子質量約為103x(1-18.45%)=84,故化學式為CrO?.

16.(15分，除標注外均2分)

(1)+148

(2)B(1分)

(3)X>Y>Z4

(4)①溫度高于500℃后，隨溫度升高，兩個反應正向進行程度都增大，但副反應增大程度更高，故丁烯

轉化率增大，但丙烯產(chǎn)率降低

②MgO

(5)①2H2。-4-9T+4H+

②11.2

【解析】

(1)AH=2049x2-1411-2539=+148kJ/mol

(3)假設充入C4H8(g)和C2H/g)各Imol,轉化的C4H8(g)為xmol,則有如下轉化：

C4H8(g)+C2H4(g)=2c3H6(g)

起始/mol11

轉化/molxx2x

平衡/moll-x1-x2x

i2

C3H6的體積分數(shù)為2x/2=50%,X=0.5,則K=---=4.