山東濰坊2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

試卷類型：A

高三開學(xué)調(diào)研監(jiān)測(cè)考試

化學(xué)試題

1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題

卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32C135.5Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.雙氧水消毒

C.N?參與氮的循環(huán)D.小蘇打作膨松劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.谷物發(fā)酵釀造食醋，葡萄糖分解生成的乙醇被氧化為乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題

思；

B.雙氧水消毒，O元素的化合價(jià)降低，利用過氧化氫的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.氮的循環(huán)過程中可以是氮元素被氧化，也可以是氮元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.小蘇打用作食品膨松劑，不管是與酸反應(yīng)，還是發(fā)生分解反應(yīng)，都不涉及元素化合價(jià)的變化，D符合

題意；

故答案選D。

2.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.氧化鐵可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑B.硫單質(zhì)用于制備黑火藥

C.二氧化硫用作食品添加劑D.工業(yè)生產(chǎn)中用氯化鈣做干燥劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氧化鐵還原性弱，不能作食品袋內(nèi)的脫氧劑，應(yīng)該用還原鐵粉，故A錯(cuò)誤；

B.黑火藥成分：硫磺、硝酸鉀、木炭；硫單質(zhì)可以用于制備黑火藥，故B正確；

第1頁(yè)/共25頁(yè)

c.二氧化硫具有還原性，能夠用作葡萄酒的抗氧化劑，故C正確;

D.氯化鈣具有吸水性，工業(yè)生產(chǎn)中用氯化鈣做干燥劑，故D正確;

答案選A。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

A.HgCl2的分子空間結(jié)構(gòu)為:

B.2Pz的原子軌道示意圖為:

：a：N：a：

C.NCL的電子式:??????

:Cl：

D.H-H鍵形成的示意圖：-

【答案】B

【解析】

2—2x1

【詳解】A.Hg的價(jià)電子數(shù)為2,HgCL中心原子Hg的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+---=2,沒有孤電子對(duì),

故分子空間構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤;

B.P軌道為啞鈴形，故2Pz的原子軌道示意圖為:,故B正確;

??91■■

C.NCb是共價(jià)化合物，其電子式：故C錯(cuò)誤;

：CI：

D.2個(gè)H原子中的1s軌道通過“頭碰頭”形成s-sc鍵，示意圖為

“IOS(T)=>(a%-0)

，故D錯(cuò)誤;

形成乳分子的

ls.相互界找］」摩子軌道

相比重曼共價(jià)耀(H-H)

答案選B。

4.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，儀器選擇正確、操作規(guī)范的是

第2頁(yè)/共25頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.長(zhǎng)頸漏斗沒有活塞，與外界相通，此操作方法無法檢驗(yàn)裝置氣密性，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用瓷用煙加熱熔化NaOH固體，B錯(cuò)誤；

C.堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣

泡即可隨之排出，故C項(xiàng)操作符合規(guī)范；

D.用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.強(qiáng)效降糖藥瑞格列奈的合成中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是

A.分子式為C29H38。3K

第3頁(yè)/共25頁(yè)

B.該分子中存在2個(gè)手性碳原子

C.能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有1種

D.能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，分子式為C29H38O4N2,故A錯(cuò)誤;

C.該分子中含有酯基和酰胺基均能發(fā)生水解，因此能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故C錯(cuò)誤；

D.該分子中右側(cè)苯環(huán)的側(cè)鏈上所連的碳原子上有H原子，因此可以被酸性高鋅酸鉀氧化，從而使酸性高

鎰酸鉀褪色，故D正確；

故答案選D。

6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Y同主族，工業(yè)上通常采用電解熔融氧化物的

方法冶煉金屬X,Z的原子核外有3個(gè)單電子。下列說法正確的是

A.X單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)

B.W的最高價(jià)氧化物中心原子為sp2雜化

C.原子半徑：Z>X>W

D.非金屬性：Z>W>Y

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，工業(yè)上通常采用電解熔融氧化物的方法冶煉金

屬X,說明X是活潑的金屬元素，而電解的是熔融氧化物，可知X為A1元素；Z的原子核外有3個(gè)單電子，

原子序數(shù)最大，則電子排布式為：Is22s22P63s23P3,可知Z為P元素；根據(jù)原子序數(shù)順序可知，Y為Si元

素；W與Y同主族，可知W為C元素；根據(jù)上述分析，W為C元素，X為A1元素，Y為Si元素，Z為P

元素。

【詳解】A.X為A1單質(zhì)，需要在加熱條件下才可以與水反應(yīng)，常溫下不可以與水劇烈反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

第4頁(yè)/共25頁(yè)

B.W的最高價(jià)氧化物為CO2,中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；（4-2x2）=2,為sp雜化，故B

錯(cuò)誤；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：

A1>P>C,故C錯(cuò)誤；

D.同周期主族元素從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬

性：P>C>Si,故D正確；

故答案選D。

7.某小組常溫下取焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）樣品溶于水，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性

質(zhì)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

I向甲中滴加石蕊試液溶液顯紅色

向淀粉溶液中滴加幾滴碘水，然后再滴加適量的

II淀粉溶液先變藍(lán)后變?yōu)闊o色

乙，振蕩

向丙中滴加Ba（OH）2溶液，過濾，將固體轉(zhuǎn)移至產(chǎn)生白色沉淀，固體轉(zhuǎn)移至鹽酸中未完全

III

足量稀鹽酸中溶解

IV向丁中滴加70%濃硫酸生成刺激性氣味的氣體

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3o下列說法錯(cuò)誤的是

A.由實(shí)驗(yàn)I可知，NaHSOs的電離程度大于水解程度

B.由實(shí)驗(yàn)n可知，Na2s2O5溶液能使澳水褪色

C,由實(shí)驗(yàn)III可知，原固體樣品已部分被氧化

D.由實(shí)驗(yàn)IV可知，Na2s2。5溶液將濃H?S04還原

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向甲中滴加石蕊試液，溶液顯紅色說明甲中溶液顯酸性，NaHSOs溶液中存在有

HSO；DH++SO：、HSO；+H2O0H2SO3+OH,可知由于亞硫酸氫鈉電離大于水解，因此溶液呈

第5頁(yè)/共25頁(yè)

酸性，故A正確；

B.由實(shí)驗(yàn)II可知，焦亞硫酸鈉溶液具有還原性，能與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也一定能與濱水發(fā)生氧化還原

反應(yīng)能使漠水褪色，故B正確；

C.丙中滴加Ba(0H)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾后加入鹽酸中未完全溶解，說明產(chǎn)生的白色沉淀中有

BaSCh和BaSCU,因此原固體樣品已部分被氧化，故C正確；

D.向焦亞硫酸鈉中滴加70%濃硫酸，生成刺激性氣味的氣體，可知產(chǎn)生二氧化硫，Na2s2。5中硫元素的

化合價(jià)為+4價(jià)，產(chǎn)生的二氧化硫也為+4價(jià)，并非是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

8.內(nèi)部重整式高溫燃料電池具有良好的商業(yè)化前景，其工作原理如圖所示，以CH4為原料，熔融碳酸鹽

為電解質(zhì)。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，a極產(chǎn)物X中的C。2均由CO放電產(chǎn)生

B.b極卜.電極反應(yīng)式為：O2+CC)2+4e-=CO：

C.電池放電時(shí)，b極電極電勢(shì)高于a極

D.電池隔膜為陽(yáng)離子交換膜

【答案】C

【解析】

【分析】由裝置可知，甲烷和水經(jīng)重整生成CO和H2,a電極上CO和H2失電子生成CO2和H2O,則a極

為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2+CO^-2e=H2O+CO2,CO+CO：—2e-=2CC)2，b極為正極，b電極上Ch

得電子結(jié)合CO2生成CO],電極反應(yīng)式為：O2+2CC)2+4e-=2CO；,據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，，a極產(chǎn)物X中的CO2是由H2、CO放電產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

第6頁(yè)/共25頁(yè)

B.根據(jù)分析可知，b電極上電極反應(yīng)式為：CO+CO；-2e=2CO2,故B錯(cuò)誤；

C.a極為負(fù)極，b極為正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，故C正確；

D.熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，故隔膜允許碳酸根離子通過，為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

9.某化學(xué)小組向盛有4mL0.1moLLTCuSC)4溶液的試管中逐滴加入Imol-L氨水，直至得到深藍(lán)色透明

溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍(lán)色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b,

向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.該深藍(lán)色晶體為仁11伊凡)小0/7汨2。

B,加入乙醇后，[CU(NH3)/”與乙醇發(fā)生反應(yīng)

C.溶液a中不存在大量Cu2+

D.向深藍(lán)色透明溶液中加入固體Na2so4,有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體

【答案】B

【解析】

【分析】氨水和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨

絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：①

2+2+

CU+2NH3H2O=CU(OH)2i+2NH；、②Cu(0H),+4NH3=[Cu(NH3)4]+20H^；再向深藍(lán)色透

明溶液加入乙醇，由于CU(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體：

[Cu(NH,)4]S04nH20；取兩份相同的溶液a和b,向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象，說明配離子

[CU(NH3)4『+中銅離子不能電離出來，無法與鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCU

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明外界的硫酸根可以電離出來，據(jù)此作答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，析出深藍(lán)色的晶體：[Cu(NH3)/SO「nH2。，故A正確；

B.加入乙醇后，是由于Cu(NH3)4]SC)4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以析出了晶體，是物理

變化，故B錯(cuò)誤；

C.向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象，說明配離子[CU(NH3)41+中銅離子不能電離出來，無法與鐵單質(zhì)發(fā)

生反應(yīng)，即不存在大量Cu2+,故c正確;

第7頁(yè)/共25頁(yè)

D.向深藍(lán)色透明溶液中加入固體NazS。=硫酸根的濃度增大，促使平衡逆向移動(dòng)，[Cu(NH3)4]SC)4增

多，有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體，故D正確;

故答案選B。

10.某種晶體的完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該晶體的實(shí)際結(jié)構(gòu)中存在約5%的氧空位(可提高氧離子電導(dǎo)性

。Ni(ll)

oMn(ni)

O

A.晶體中與Ni原子距離最近的Mn原子構(gòu)成正八面體

B.該晶體的一個(gè)完整晶胞中含有8個(gè)La原子

C.該晶體實(shí)際結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為L(zhǎng)a2NiMnC)57

D.該晶體的實(shí)際結(jié)構(gòu)中La(III)與La(IV)原子個(gè)數(shù)比為1:1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，晶體中與Ni原子距離最近的Mn原子構(gòu)成了正八面體，故A正確；

B.圖示并非完整晶胞，為！部分，故完整晶胞中La原子數(shù)目為8,故B正確；

C.根據(jù)均攤法可知，La個(gè)數(shù)是1,Ni與Mn個(gè)數(shù)均為4x'=0.5,。的個(gè)數(shù)為6x4=3,晶體化學(xué)式為

82

La2NiMnO6,晶體中存在5%的。空位缺陷，含有6xgx(l-5%)=2.85個(gè)O,因此化學(xué)式為

La2NiMnO57,故C正確；

D.晶體中存在5%的?？瘴蝗毕?，晶體化學(xué)式為L(zhǎng)azNiMnOs,，設(shè)La3+為x個(gè)，La，+為y個(gè)，則

x+y=2,3x+4y+lx3+lx2=5.7x2=11.4,解得x=1.6,y=0.4,+3價(jià)與+4價(jià)La原子個(gè)數(shù)比為4：

1,故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

第8頁(yè)/共25頁(yè)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶

AK￡FeS)〉K￡MnS)

液，沉淀顏色變?yōu)闇\紅色(MnS)

向KzCr。,溶液中緩慢滴加稀硫酸，溶液由增大H+濃度，

B

2CrO:+2H+□CrO；-+HO平衡向右移動(dòng)

黃色逐漸變?yōu)槌燃t色22

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加熱一段時(shí)

C間，再滴入新制的Cu(0H)2懸濁液并煮沸，蔗糖未發(fā)生水解

未出現(xiàn)磚紅色沉淀

將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMn。,溶液，紫

D鐵銹中含有Fe(II)

色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCb溶液，因?yàn)镸n2+過量，與懸濁液液中的S?-反應(yīng)生

成MnS,MnS沉淀不是由FeS轉(zhuǎn)化的，不能證明Ksp(FeS)>Ksp(MnS),故A錯(cuò)誤；

B.含有CrO亍的溶液為黃色，含有CqO；的溶液為橙紅色，K2CrO4中存在平衡

2CrOj+2H+口Cr2O^+H2O,緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡向右移動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅

色，故B正確；

C.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反

應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，故c錯(cuò)誤；

D.“將鐵銹溶于濃鹽酸中”引入氯離子，且氯離子能被酸性高鎰酸鉀氧化為氯氣，故紫色褪去不能說明

鐵銹中含有二價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

12.碳酸亞乙烯酯可用作鋰離子電池的新型有機(jī)成膜添加劑，其合成方法如下：

第9頁(yè)/共25頁(yè)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該合成路線中涉及兩種反應(yīng)類型

B.①與乙醛互為同分異構(gòu)體

C.②在足量NaOH溶液中加熱可生成Na2cO3和乙二醇

D.檢驗(yàn)④中是否混有③，所用試劑為NaOH溶液、AgNC）3溶液

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.①發(fā)生加成反應(yīng)生成②、②發(fā)生取代反應(yīng)生成③，③發(fā)生消去反應(yīng)生成④，故A錯(cuò)誤；

B.①與乙醛分子式都是C2HQ,結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；

0

C.八大八是碳酸酯，按照水解的原理，在足量NaOH溶液中加熱可生成Na2（2°3和乙二醇，故C正

00

確；

D.檢驗(yàn)④中是否混有③，即檢驗(yàn)③中的氯原子，方法是取少量有機(jī)物在一試管中，加入足量NaOH溶

液,加熱，加入硝酸中和NaOH,再加入AgNC）3溶液，若生成白色沉淀，則說明有③，提供的試劑缺少

硝酸，故D錯(cuò)誤；

答案為AD。

13.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯氏制堿法制備純堿并測(cè)定其含量。

實(shí)驗(yàn)一：模擬侯氏制堿法制備純堿。

NHJICO,洛油

廠------------

~~》要加熱加睛把產(chǎn)品Na￡O,

N?CI溫液匕:：；7?--------**----------------*杓少IllNaHCCX雜版）

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定純堿純度。取mg產(chǎn)品，用cmoLLT鹽酸滴定測(cè)量Na2cO3的含量，Na2cO3與HC1的滴定

過程分兩階段，第一階段消耗鹽酸XL,第二階段消耗鹽酸匕L。相關(guān)物質(zhì)溶解度如下圖所示

溫度/℃

010203040

溶解度

第10頁(yè)/共25頁(yè)

士卜

rm.

NH4HCO311.915.821.027.0分解

NaHCO36.98.159.611.112.7

NH4C129.433.337.241.145.8

下列說法錯(cuò)誤的是

A.為了促進(jìn)NaHCC^沉淀析出，NaCl溶液應(yīng)為飽和溶液

B.水浴加熱的溫度為30~35℃,目的是增大NH4HCO3的溶解度

C.滴定第二階段所用的指示劑為甲基橙，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為橙色變?yōu)榧t色

D.產(chǎn)品Na2c純度='x"（Na2C03）xK

xlOO%

m

【答案】C

【解析】

【分析】制備Na2c。3的工藝流程中，先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加熱，根

據(jù)不同溫度條件下各物質(zhì)的溶解度不同，為了得到NaHCCh晶體，控制溫度在30-35（發(fā)生反應(yīng)，靜置抽濾

后，最終得到濾液為NH4CI,晶體NaHCCh,再將其加熱烘干，利用NaHCCh受熱易分解的性質(zhì)，加熱分解

□小

NaHCO3制備Na2c。3,即2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,溶液終點(diǎn)為堿性，因此指示劑使用的是酚酰第二次滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,溶液終點(diǎn)為弱酸性，因此使用的指示劑可以是甲基橙，據(jù)此作答。

【詳解】A.使用氯化鈉飽和溶液，能夠最大程度的提高氯化鈉的濃度，促進(jìn)NaHCOs沉淀析出，故A

正確；

B.由題中所給信息可知，大于35。（2時(shí)，NHJICO3會(huì)發(fā)生分解，若是低于30。。溫度越低，則反應(yīng)速

率越慢，因此目的是增大NH4HCO3的溶解度，更有利于NaHCOs的析出，故B正確；

C.根據(jù)分析可知，第二次滴定時(shí)使用的指示劑為甲基橙試液，滴定到終點(diǎn)前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯

化鈉，滴定達(dá)到終點(diǎn)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸（溶解的CO2）,所以溶液的顏色變化為：滴入最后一滴

標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故c錯(cuò)誤；

第11頁(yè)/共25頁(yè)

D.第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,則

1

n（Na2co3）=n生成（NaHC03）=n（HC1）=cmol-ITxVjL,則產(chǎn)品Na2cO3純度

cxM（NaC0）xV,,,丁4

-----一-~,宜3一-xlOO%,故D正確;

m

故答案選C

14.亞碑酸(H3ASO3)常用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)，其各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶

液pH的關(guān)系如圖所示。亞碑酸的三級(jí)電離常數(shù)分別為K2,下列說法正確的是

n(H3AsO3)

.當(dāng)麗即=1時(shí)溶液顯堿性

C.pH=13時(shí)，溶液中c（H2AsOj+2c（HAs0j）+3c（As0；-）+c（0H1=c（H+）

D.pH=14時(shí)，c（As0；-）〉c（HAs0j）〉c（H2As0j〉c（0H1

【答案】AB

【解析】

【分析】亞碑酸中存在電離有：）+、+、

H3Ase3□H2ASO；+HH2AsO-DHAsOt+H

HAsOrHAsO；-+H+,根據(jù)圖象可知，當(dāng)pH29,有n（H3AsO3）=n（H2AsO；）,則

&="凡、々）o：H）=（IT）a109；當(dāng)pHa12,有n（HAsO-）=n（HAsOt-）,則

2

第12頁(yè)/共25頁(yè)

K?=c(HAsO3>c(H)=c(H+)b]0T2；當(dāng)pH=i3.5,有n(HAsO：)=n(AsO；「),則

c(H2Ase)3)

c(AsO^)-c(H+)

=c(H+)?10-13-5據(jù)此作答。

c(HAsOj)

n（H3AsO3）

【詳解】A.根據(jù)圖象可知，當(dāng)（HAsC）j=l時(shí)'PH'9,溶液顯堿性，故A正確;

令"修記=103，乎"/j=10"，可知:L＞吃，故B正確;

B.根據(jù)分析可知,

A21UA31U八2八3

C.室溫下，pH=13時(shí)，c（OH）＞c（H+）,因調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)加入了如NaOH等使溶液pH增大，則溶液

中還存在其他陽(yáng)離子，根據(jù)溶液中電荷守恒式可知

+

c（H2AsO；）+2c（HAsO"）+3c（As0^~）+c（0H）＞c（H）,故C錯(cuò)誤；

D.由圖象可知，pH=14時(shí)，c（H2AsO；）sO,故c（H2As0；）＜c（0H—）,故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

15.CO2催化重整制CH4意義重大。在體積相等的多個(gè)恒容密閉容器中，分別充入ImolCC^和4moiJi2

發(fā)生反應(yīng)CC）2（g）+4H2（g）口CH4（g）+2H2O（g）o在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得1g左正、磔逆的、

H2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為"正=左正C（CO2）/（H2）,

丫逆=左逆。9凡）。2（凡0）,其中左正、左逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說法錯(cuò)誤的是

B.反應(yīng)的活化能紇（正）〉紇（逆）

C.b點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)

第13頁(yè)/共25頁(yè)

D.(溫度下達(dá)平衡時(shí)總壓為p,該反應(yīng)的Kp=

【答案】BC

【解析】

【分析】圖中信息可知，溫度越高，則:越小，曲線I和曲線n是igK與溫度關(guān)系，曲線ni是H2轉(zhuǎn)化率與

溫度關(guān)系，,從后往前看，溫度升高，曲線III中從最高點(diǎn)到a點(diǎn)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆

T

向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速

率增大程度即Igk逆大于1g%,則代表Igk正曲線的是11、代表Igk逆曲線的是I。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，曲線II代表Igk正，故A正確;

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)活化能Ea(正)<Ea幽，故B錯(cuò)誤；

C.觀察圖像可知，隨著溫度T減小，則工越大，氫氣轉(zhuǎn)化率先增大后減小，說明降溫平衡正向移動(dòng)，由

T

曲線in的最高點(diǎn)可知，此時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率最大，b點(diǎn)時(shí)，溫度低，則氫氣轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于最高點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率，

但并未大于最高點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率，因此b點(diǎn)未達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；

D.T2溫度下，a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)為p,,

co2(g)+4H2(g)□CH4(g)+2H2O(g)

起始(mol)1400

轉(zhuǎn)化(mol)0.31.20.30.6

平衡(mol)0.72.80.30.6

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.7+2.8+0.3+0.6=4.4mol,

2

0.30.6

4rp44XP

貝UKp=了，故D正確;

0.72.8

4rp44XP

故答案選BC。

三、非選擇題：本題共5小題，每小題12分，共60分。

16.普魯士藍(lán)晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,鐵鼠骨架組成晶胞中的8個(gè)小立方體，F(xiàn)e1^在小立方

體頂點(diǎn)，CbT在小立方體的棱上(圖中未畫出)，兩端均與Fe11+相連，小立方體中心空隙可容納K+，如圖

第14頁(yè)/共25頁(yè)

所示。

回答下列問題：

(1)K+的核外電子排布式是，C、N、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

(2)鐵鼠骨架十分穩(wěn)定，結(jié)合CN-電子式，解釋原因__________,CN-形成配位鍵之后，碳氮鍵鍵能

(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)普魯士藍(lán)晶體中含有的化學(xué)鍵有。

a.共價(jià)鍵b.氫鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.離子鍵

(4)每個(gè)普魯士藍(lán)晶胞中含__________個(gè)CN1普魯士藍(lán)的摩爾質(zhì)量為Mg-1110尸，阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,該晶體的密度為g-cm_3o

(5)普魯士藍(lán)作為鉀離子電池的正極材料，在充放電過程中，F(xiàn)e?+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)K+嵌入或脫

嵌，可推測(cè)充電過程中K+(填“嵌入”或“脫嵌”)。

【答案】(1)①.Is22s22P63s23P6②.N>C>Fe

(2)①.C和N均能提供孤電子對(duì)，與Fe"形成配位鍵②.變小

4M3Q

(3)ace(4)①.24②.,x10

aNA

(5)脫嵌

【解析】

【分析】根據(jù)題中所給晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e3+所在位置為頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：8x-+6xl=4；Fe?+所在位置

82

為棱心和體心，個(gè)數(shù)為：12x^+l=4,普魯士藍(lán)中Fe?+與Fe3+個(gè)數(shù)之比為1：1；K+個(gè)數(shù)為4,根據(jù)電荷

4

守恒，CN-的個(gè)數(shù)為：4+3x4+2x4=24,故該晶體的化學(xué)式為：KFe2(CN)6O

【小問1詳解】

第15頁(yè)/共25頁(yè)

鉀為第19號(hào)元素，因此K+的核外電子排布式是：Is22s22P63s23P6；

同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，而由于基態(tài)N原子的價(jià)層電子為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)

定，因此第一電離能：N>C,綜合可知，第一電離能：N>C>Fe-

【小問2詳解】

根據(jù)晶胞圖可知，CN-中C、N均與Fe"形成配位鍵，CN-電子式為［:C1N：「，C、N均有孤電子

對(duì)，C、N均能提供孤電子對(duì)成為配位原子；

CW形成配位鍵之后，碳氮之間的距離增大，鍵能減小，

故答案為：C和N均能提供孤電子對(duì)，與Fe"形成配位鍵；變小。

【小問3詳解】

該晶體的化學(xué)式為：KFe2（CN）6.因此該配合物中含有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵，故答案選：ace。

【小問4詳解】

根據(jù)分析可知，每個(gè)普魯士藍(lán)晶胞中含24個(gè)CN'

普魯士藍(lán)的摩爾質(zhì)量為Mg-!!!。：!-1阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為

M、T

——xN

mNA4M

p=-=-----------T------=x1030g/cm3°

N3

VVax1()T°IAaNA

【小問5詳解】

充電時(shí)普魯士藍(lán)為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上失去電子，化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+,正電荷

增多，為了平衡電荷，K+從普魯士藍(lán)中脫嵌出來。

17.Fe/Fe3（）4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下（部分裝置如圖，夾持裝置已省略）:

I.稱取一定質(zhì)量FeCUZH?。固體，配成溶液，轉(zhuǎn)移至a裝置中;

II.向三頸燒瓶中加入100mL14.0mol-LTKOH溶液；

III.將FeC%溶液全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h；

IV.冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀（Fe、Fe3O4）,在40℃干燥;

V.在管式爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品。

第16頁(yè)/共25頁(yè)

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；該裝置缺少的儀器是=

(2)在實(shí)驗(yàn)開始加熱之前打開止水夾，不斷通入N2,其目的是o

(3)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0

(4)為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有。

A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe?+水解

C.選擇適宜的焙燒溫度D.減緩熱水和乙醇的洗滌速度

(5)步驟IV中用熱水洗滌的目的為；步驟V中需控制的反應(yīng)條件為。

【答案】(1)①.恒壓滴液漏斗②.溫度計(jì)

(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止裝置中的氧氣氧化Fe2+

ioo℃

2+

(3)4Fe+8OH^=Fe+Fe3O4+4H2O(4)AC

(5)①.除去黑色沉淀上附著的FeCU-nH?。②.隔絕空氣

【解析】

【分析】由于氯化亞鐵易被。2氧化，因此在充滿氮?dú)獾沫h(huán)境中，氯化亞鐵與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生黑色

沉淀，過濾后在管式爐內(nèi)焙燒得產(chǎn)品。

【小問1詳解】

根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱是：恒壓滴液漏斗；該反應(yīng)需要在100。＜2條件下反應(yīng)，因此該

裝置缺少的儀器是：溫度計(jì)。

【小問2詳解】

由于氯化亞鐵易被氧化，因此在實(shí)驗(yàn)開始加熱之前打開止水夾，不斷通入N?,其目的是：排盡裝置內(nèi)

的空氣，防止裝置中的氧氣氧化Fe2+。

【小問3詳解】

第17頁(yè)/共25頁(yè)

三頸燒瓶中FeCl2溶液與lOOmLl4moi/LKOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和Fe3C)4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

100℃

2+

可知，該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+8OH-^=FeJ+Fe3O4J+4H2O。

【小問4詳解】

A.通過控制滴液的速度，可以影響反應(yīng)物的混合程度和反應(yīng)速率，從而影響最終產(chǎn)品的粒徑和結(jié)晶度，

故A正確；

B.若用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和Fe3C)4,均會(huì)溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B

錯(cuò)誤；

C.焙燒溫度的高低直接影響著材料的結(jié)晶程度和粒徑分布，選擇合適的焙燒溫度可以獲得理想的結(jié)晶度

和粒徑，故c正確；

D.洗滌時(shí)Fe、Fe3O4已經(jīng)生成，此時(shí)減緩熱水和乙醇的洗滌速度，對(duì)于產(chǎn)品的粒徑和結(jié)晶度沒有影響，

故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC?

【小問5詳解】

根據(jù)溶解度的不同可知，步驟IV中用熱水洗滌的目的為：除去黑色沉淀上附著的FeCU-nH?。；

由于產(chǎn)物會(huì)被。2氧化，因此步驟V中需控制的反應(yīng)條件：隔絕空氣。

18.磷酸鐵主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料、催化劑及陶瓷等。一種由硫鐵礦燒渣(主要成分是FezOs、

Fes。4和Si。？，還含有一定量的鎂、鋁等)制備水合磷酸鐵的工藝流程如下：

FePOUrHQ

回答下列問題：

(1)“凈化”過程所得濾液中，含有的金屬離子是O

(2)其他條件不變，反應(yīng)溫度與反應(yīng)時(shí)間分別對(duì)酸浸過程中鐵浸取率的影響如圖所示。

第18頁(yè)/共25頁(yè)

I00w)100(

/%

?e

?m

*w

%觸

43

酸浸過程最佳反應(yīng)條件是（填標(biāo)號(hào)）；當(dāng)溫度高于90℃時(shí)，鐵浸取率下降的原因除鹽酸揮發(fā)

外，還可能是o

A.反應(yīng)溫度90℃酸浸時(shí)間4hB,反應(yīng)溫度90℃、酸浸時(shí)間3h

C.反應(yīng)溫度110℃、酸浸時(shí)間3hD.反應(yīng)溫度100℃、酸浸時(shí)間6h

（3）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

（4）“沉鐵”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（5）鐵元素含量測(cè)定：稱取mg產(chǎn)品試樣，用鹽酸溶解，在溶液中加入過量的TiC^溶液，發(fā)生反應(yīng)

Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+；用氧化劑除去過量的Ti?十，再用二苯胺磺酸鈉做指示劑，用

cmol-LTjqCr?。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmLo

①已知二苯胺磺酸鈉與K2Cr2O7反應(yīng)顯紫色，滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為o

②產(chǎn)品中鐵元素的含量為O

【答案】（1）AF+、Mg2+

（2）①.B②.隨著溫度升高，鐵離子發(fā)生水解，形成沉淀析出

2++3+

（3）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

（4）FeCl3+NH4H2PO4+xH2O=FePO4XH2OJ+2HC1+NH4cl

（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬zCr2。?標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由淺綠色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色②.

33.6cV

----------%0/

m

【解析】

【分析】硫鐵礦燒渣主要成分是FezOs、Fe3（）4和SiC>2,還含有一定量的鎂、鋁等，加入鹽酸酸浸，二氧

化硅不能與鹽酸反應(yīng)，濾渣為Si。？；過濾后濾液中主要含有Fe?+、Fe3+>AF、Mg?+等離子，而后加

入過氧化氫將Fe?+氧化為Fe3+,再加入氨水調(diào)pH使產(chǎn)生的沉淀只有Fe（0H）3,則濾液中主要含有

第19頁(yè)/共25頁(yè)

A「+、Mg2+；加入鹽酸后，F(xiàn)e（。H）3轉(zhuǎn)化為Fe3+,加入NH4H2PO4溶液沉鐵可得到水合磷酸鐵。

【小問1詳解】

根據(jù)分析可知，“凈化”過程所得濾液中含有的金屬離子是：AF+、Mg2+。

【小問2詳解】

根據(jù)圖1可知，酸浸過程最佳溫度是90。（2,根據(jù)圖2可知，酸浸時(shí)間為3h或4h時(shí)鐵浸取率相差不大，因

此酸浸時(shí)間為3h,所以酸浸過程最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度90℃、酸浸時(shí)間3h,答案選B；當(dāng)溫度高于

90℃時(shí)，鐵浸取率下降的原因除鹽酸揮發(fā)外，還可能是：隨著溫度升高，鐵離子發(fā)生水解，形成沉淀析

出。

【小問3詳解】

H2。？具有氧化性，能將Fe?+氧化為Fe3+而自身被還原為水，反應(yīng)的離子方程式：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

【小問4詳解】

Fe3+溶液中加入NH4H2「。4溶液沉鐵可得到水合磷酸鐵，“沉鐵”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeCl3+NH4H2PO4+xH2O=FePO4-xH2OJ+2HC1+NH4C10

【小問5詳解】

2+2++3+3+

①Fe中滴入K2Cr2O7溶液后發(fā)生反應(yīng)：6Fe+Cr2O^+6H=2Cr+6Fe+3H2O,重銘酸鉀溶液為

橙色，三價(jià)銘離子溶液為綠色，題干信息中二苯胺磺酸鈉與KzCr?。?反應(yīng)顯紫色，因此當(dāng)Fe?+消耗完之

后再加K2Cr2O7溶液，溶液將會(huì)呈紫色，滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬zCr2。?標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液

由淺綠色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色；

2+

②根據(jù)反應(yīng)可知6Fe3+□6Fe□Cr2O^,產(chǎn)品中鐵元素的含量為：

cmol-171xVxlO3Lx56g/molx633.6cV

-------------------------------------------x100%=n%/o

mg---------------m

19.苯喀磺草胺是一種新型除草劑，它的一種中間體（G）的合成路線如下：

第20頁(yè)/共25頁(yè)

已知:

I.當(dāng)苯環(huán)上存在甲基時(shí)，其他的基團(tuán)引入主要在其鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上存在竣基時(shí)，其他的基團(tuán)引入主要

在其間位；

ROHRC1

回答下列問題:

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（2）C-E的反應(yīng)類型為；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）E中有種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）A的同分異構(gòu)體中，能與NaHCOs反應(yīng)的芳香族化合物有種。

（6）由甲苯制備對(duì)氨基苯甲酸的流程如下圖所示，其中反應(yīng)①與反應(yīng)②順序不能互換，原因是

第21頁(yè)/共25頁(yè)

(4)6(5)9

(6)若先將甲基氧化成竣基，后續(xù)硝基的取代會(huì)在竣基的間位，得不到對(duì)位產(chǎn)物

【解析】

【分析】A的分子式為C7H4CIFO2,不飽和度為5,B的分子式為C7H3CIFNO4,比對(duì)可知，B中多了-NCh,

少了一個(gè)H原子，因此A發(fā)生硝化反應(yīng)得到B,根據(jù)題中信息II可知，B與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)生成C,可

02N\^VCOOH

A*Xl「為「J為

知B中含有竣基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知,

2jQf'D為M

,E發(fā)生還原反應(yīng)得到F,F與J,發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

、CI入O

生G,據(jù)此作答。

【小問1詳解】

…入，COOH

根據(jù)分析可知，B為,含氧官能團(tuán)的名稱為：硝基、竣基。

31

【小問2詳解】

?V

根據(jù)分析可知，C-E的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：口一。

H2N^y

【小問3詳解】

COOH

ONrom

A為^x^CO-OHB為.

,A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

°2N