氨和銨鹽-2025年高考化學一輪復習講義（解析版）

第23講凄翻犍

01掌握NH3及鏤鹽的性質(zhì)與用途。

02掌握噴泉實驗、NH3的實驗室制法的原理及操作。

考點一：氨

重點?夯基易錯

1.氨的分子結(jié)構和物理性質(zhì)

電子式密度氣味水溶性

：：

HNH比空氣的小刺激性氣味極易溶于水（1：700）

H

【思考】試從結(jié)構和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。

【點撥】NH3、叢0均為極性分子，NH3與HzO之間可形成分子間氫鍵，并且N%和HzO反應。

2.氨的化學性質(zhì)

?JJNH3+1NH3?H2O1NH；+OH-

阿J遇酸JNH3+HC1=NH4CI（魔棒生煙）

INH3+H+=NH：

3+

I鹽溶液Al+3NH:）-H2O=A1（OH）3|+3NH：

還原性卜催化氧化:4NH:i+5O2S=4NO+6H2O

【點撥】①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題

突破口。

②氨水呈堿性，NH3H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。

3.噴泉實驗

如圖為氨噴泉實驗的裝置（夾持裝置均己略去）。

氨氨

止水夾書￡，止水夾

雪水妻一水

圖1圖2

⑴用圖1裝置進行噴泉實驗。

①引發(fā)“噴泉”的方法是___________________________________________________________

【答案】打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

②簡述產(chǎn)生噴泉的原理：___________________________________________________________

【答案】氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小

(2)只使用圖2所示裝置進行噴泉實驗。

①打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是___________________________________________

【答案】玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，不能被水吸收，燒瓶內(nèi)壓強不減小，故不能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

②如何引發(fā)圖2裝置的“噴泉”？

【答案】打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶內(nèi)氨膨脹，將導管中的空氣排出，使氨與燒

杯中的水接觸

(3)指出下面幾種常見的能形成噴泉的氣體的吸收劑。

。、

CO2>2NO2>

氣體N0>0(4:3)

HC1NH3NO22

、：

SO2H2SO2(41)

吸收劑水、NaOH溶液丞NaOH溶液水水水

4.噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算

關鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)

的量濃度：

(l)HChNH3>NO?氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為《mol-LT。

-1

⑵當是NO2和。2的混合氣體且體積比為4：1時，C(HNO)=—

328

R易錯辨析

1.液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH4cl和NaCl都不涉及化學變化()

2.現(xiàn)有1mol-LT的氨水，則該溶液中NE-HzO的濃度是1mol-LT()

3.氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)()

4.濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣（）

【答案】1.義2.X3.X4.J

方法*規(guī)律總結(jié)

噴泉實驗的原理

由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強小于容器外壓強,

從而產(chǎn)生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。

1.引發(fā)噴泉的幾種方法

①使燒瓶內(nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。

②使燒瓶內(nèi)氣體溫度降低，從而使氣壓減小。

③使待噴液面上的氣壓增大。

2.噴泉實驗的幾種常見裝置

說明：裝置②中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置③引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂

熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。

3.形成噴泉的類型

下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。

82、。2、NO2>O2

氣體NO、O（4：3）

HC1NH3NO22

SO2>H2S（4：1）

水、NaOH

吸收劑水NaOH溶液水水水

溶液

點撥?能力培養(yǎng)

1.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

A.將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水

B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性

C.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨具有堿性且易與酸化合生成鏤鹽

D.將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨的直接氧化產(chǎn)物為NO?

【答案】D

【解析】氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；氨水

呈堿性：NH3+H20□DNH3-H2o□DNHt+0H-,故B正確；氨被氧氣直接氧化為NO,NO被O2氧化為紅

棕色的NO?，故D錯誤。

2.氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設

計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是（）

A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO

B.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰

C.丙中發(fā)生的反應是4NH3+5O2==S==4NO+6H2O

D.若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNCh

【答案】A

【解析】甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO,只能提供氨氣，不能提供

氧氣，X應為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明一

氧化氮、氧氣與水反應生成了硝酸，故D正確。

3.下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是（）

NaOH

溶液

①②

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCI4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

【答案】B

【解析】丹難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。

真題?明考向

1.（2024?廣東?高考真題）按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現(xiàn)象

及其相應推理均合理的是

滴計

氣球

濃4酸一絲

W加潤的"色

卜I/石套試紙

（）遇11NILCI與

KII（）

（電tti高^器：

A.燒瓶壁會變冷，說明存在AH<0的反應

B.試紙會變藍，說明有NH3生成，產(chǎn)氨過程嫡增

C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有NH4cl升華

D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大

【答案】B

【解析】A.燒瓶壁變冷說明八水氫氧化領與氯化錠的反應是焰變大于0的吸熱反應，故A錯誤；

B.試紙會變藍，說明八水氫氧化鋼與氯化鏤反應時有氨氣生成，該反應是燧增的反應，故B正確；

C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生是因為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應生成的氨氣生成了氯化鏤，與氯化

鏤的升華無關，故C錯誤;

D.八水氫氧化鋼與氯化鏤生成氯化領和一水合氨的反應是婚變大于。的吸熱反應，燒瓶中溫度降低、氣體

壓強會減小會導致氣球變小，后因為一水合氨分解生成氨氣導致氣體壓強增大，氣球會變大，滴入鹽酸后,

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應生成的氨氣生成了氯化鏤，導致氣體壓強變小，則實驗過程中，氣球先

變小、后增大，加入鹽酸后又變小，故D錯誤；

故選B。

2.（2024?河北?高考真題）圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置

任選）

選項氣體試劑

Aso2飽和Na2sOs溶液+濃硫酸

BCl2M11O2+濃鹽酸

CNH3固體NH4CI+熟石灰

Dco2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，

長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；

【解析】A.飽和Na2s溶液和濃硫酸反應可以制SO2,使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用

向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意；

B.MnO?和濃鹽酸加熱反應可以制Cl2,使用固液加熱制氣裝置，Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集,

可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，B不符合題意；

C.固體NH4cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體

的發(fā)生和收集實驗，c符合題意；

D.石灰石（主要成分為CaCC>3）和稀鹽酸反應可以制CO”使用固液不加熱制氣裝置，CO?密度比空氣大,

用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；

本題選Co

3.（2024?廣東?高考真題）下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系的是

選項陳述I陳述n

A酸性：CF3coOH<CC13coOH電負性：F>C1

B某冠酸與Li+能形成超分子，與K,則不能Li+與K+的離子半徑不同

和均具有氧化性

C由氨制硝酸：NH3-NO-NO2tHNO3NHNOZ

D苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應是加聚反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.電負性F>C1,F的吸電子能力大于C1,導致CF3coOH中0-H鍵的極性大于CC13coOH中

0-H鍵的極性，故酸性：CF3COOH>CC13COOH,故陳述I不正確，A不符合題意；

B.冠酸最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的

金屬離子形成超分子，某冠醒與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明Li+與K+的離子半徑不同，陳述I

與陳述n均正確，且具有因果關系，B符合題意；

C.由氨制硝酸過程中，N%做還原劑，體現(xiàn)了而3的還原性，故陳述II不正確，C不符合題意；

D.苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂，該反應是縮聚反應，故陳述II不正確，D不符合題意；

故選B。

4.（2024?湖北?高考真題）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子［e（NH3）nJ是強還原劑。鋰與液氨反應

的裝置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是

A.堿石灰有利于NH3逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P2O5

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nN%=Li++[e（NH3）J

【答案】C

【分析】本題利用Li和液氨反應U+11NH3=L『+[e（NH3）nJ制備[e（NH3）6；堿石灰可以吸收濃氨水中的

水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進入雙口

燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應生成[e（NH3）J；最后的球形干燥管中可裝P2O5,除掉過量的氨氣，同時防

止空氣的水進入引起副反應。

【解析】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有

利于NH3逸出，A正確；

B.鋰片表面有口2。，/2。會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；

C.第一個干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用「2。5,而裝置末端的干燥

管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5,C錯誤；

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）1，D正確；

故選C。

5.（2023?江蘇?高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：HNC>3（稀）3-NO一處fNO2

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N「總高溫>NO-^HNC）3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應：2NO+2CON2+2CO2

D.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H2O

【答案】B

【解析】A.Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應2NO+C)2=2NQ生成NO2,A正確;

B.氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應方程式為

催化劑

2NO+2C0N2+2CO2,C正確：

D.實驗室利用熟石灰和氯化鏤制備少量NH3,化學方程式為2NHQ+Ca(OH)2AcaC12+2NH3T+2H2O,

D正確。

故選Bo

6.(2023?廣東?高考真題)1827年，英國科學家法拉第進行了NHj噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用

以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是

A.圖1：噴泉實驗B.圖2：干燥NH3C.圖3：收集NH3D.圖4：制備

NH3

【答案】B

【解析】A.NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；

B.P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥NH3,故B不可以達到

預期；

C.NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；

D.CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NN揮發(fā)，可用此裝置制備NH3,故D可以達到

預期；

故選Bo

考點二：鍍鹽、NHj的檢驗

重點?夯基易錯

1.鎮(zhèn)鹽及NHj的檢驗

(1)錢鹽的物理性質(zhì)

鏤鹽大多數(shù)是宜色固體，絕大多數(shù)易溶于水。

(2)錢鹽的化學性質(zhì)

NH4cl?NHQ—NHif+HClf

熱不穩(wěn)NH4HCO3NH14rleMH?J-co?4_Hn

定，性

--------硫酸銹、硝酸錢分解產(chǎn)物旻雜

消石灰一2NH4cl+Ca(OH)2=CaCl2+

與堿_2NH-+2H2O(實驗室制氨氣)

反應-

NaOH,NH：+OH=NH3f+H2O

溶液(NH：的檢驗)

(3)NH才的檢驗步驟

未知液一顫，一.一產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NH九

2.氨的實驗室制法

(1)加熱固態(tài)鍍鹽和堿的混合物

Ca(OH)2

和NH4C1

d棉花：減小NH：

簡易裝置--------＜；網(wǎng)與空氣的對流

速率，收集到純

.

凈的NH.3

干燥用堿石灰

①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍；

驗滿

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生

(2)實驗室制取氨的其他方法

方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置

△

加熱濃氨水NHHO---NHt+HO

32321

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且0H-

濃氨水+固體NaOH

濃度的增大有利于NH3的生成1

CaO與水反應，使溶劑（水）減少；反應放熱，

濃氨水+固體CaO促使氨水分解。化學方程式為NH3H2O+

CaO=NH3t+Ca（OH）2

底易錯辨析

1.所有鏤鹽中N均呈一3價（）

2.NH4cl和NaCl固體可用升華法分離（）

3.用濃氯化鏤溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化錢分解吸收熱量，降低了溫度；氯化鏤分解

產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣（）

4.草木灰（含K2co3）與鍍鹽混用降低肥效（）

5.鏤鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3（）

6.在實驗室中，可用加熱NH4cl固體的方法制備氨（）

【答案】l.X2.X3.V4.V5.X6,X

方法?規(guī)律總結(jié)

NH1的檢驗

取少量樣品放入研缽中，加入固體堿進行

研磨。若聞到刺激性氣味，說明樣品中含有

NH；

取少量樣品與堿混合于試管中，加熱后用

濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）檢驗或用蘸有

濃鹽酸的玻璃棒（有白煙生成）檢驗

取少量溶液加入試管中，加入濃的堿液，微

熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）檢

驗或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒（有白煙生成）

檢驗

NH；+OH-=^=NH?+H0

I原理|一32

點撥?能力培養(yǎng)

1.寫出錢鹽下列用途的化學方程式（溶液中的反應寫離子方程式）。

（1）實驗室氯化鏤與熟石灰反應制取氨氣。

（2）檢驗某溶液中是否含有鏤根離子。

（3）醫(yī)療上用氯化鏤作尿液酸化劑。

（4）硝酸銹用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。

【答案】（l）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3t+CaCl2+2H2O

△

(2)NH4+OH-NH3f+H2O

(3)NHt+H20013NH3?+H+

(4)2NH4NO3望些烈=2沖f+02t+4H2O

2.下圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物(無關物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請寫出下

列空白。

(1)化合物W的化學式可能是或，

(2)反應③的離子方程式為___________________________________________________________

(3)反應②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(4)寫出A—E的化學方程式：________________________________________________________

【答案】(1)(NH4)2CO3NH4HCO3

2

(2)3Cu+8H++2NO?=3Cu++2NOt+4H2O

催化劑

(3)1：2(4)4NH3+5O2==六==4NO+6H2O

真題?明考向

.(2022?北京?高考真題)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNC>3分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍

BCu與濃H2so4生成SO?品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4cl溶液生成NH3酚酸溶液變紅

DCHsCHBrCHj與NaOH乙醇溶液生成丙烯濱水褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉

碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；

B.銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硫

酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；

C.濃氫氧化鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻赡苁狗吁芤鹤兗t的氨氣，則酚酸溶液變紅能說明濃氫氧化

鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻砂睔?，故c不符合題意；

D.乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與澳水反應，則2—澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應

生成能使濱水褪色的丙烯氣體，則澳水褪色能說明2—澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙

烯，故D不符合題意；

故選Ao

X演練?提能力

1.(2024?廣東?模擬預測)如圖所示，下列裝置不合理的是

盧醪氨水

冢棉花

A.圖①可用于實驗室制NH3B.圖②可用于除去C2H2中少量的H2s

C.圖③可用于分離CH2cU和CCLD.圖④可用于制備明磯晶體

【答案】c

【解析】A.口。與水反應生成Ca(0“)2使c(ar)增大，溶劑(水)減少，且反應放熱，促使分解,

化學方程式：NH3-H20+CaO=W3T+Ca(OH),試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，既可以減

小空氣對流，使的3充滿試管，又可以吸收多余的氨氣，防止污染空氣，A合理;

B.硫化氫能和硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀，所以圖②可用于除去CzH2中少量的H?S,B合理；

C.CH2c4和CC，4沸點不同，應采用蒸儲的方法分離，蒸儲時溫度計水銀球應置于蒸儲燒瓶支管口處，C

不合理；

D.制備明磯晶體時，先用飽和明磯溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明磯溶液的中央位置，有利于

獲得對稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中影響大晶體形成，D合理；

故選C。

2.（2024?廣東?三模）用濃氨水和堿石灰反應生成NH3，下列裝置能達到實驗目的的是

【答案】C

【解析】A.氨氣制備能用濃氨水與生石灰不加熱制備，但與石灰石不反應，A不符合題意；

B.氯化鈣能與氨氣生成配位化合物，故不能用氯化鈣干燥氨氣，B不符合題意；

C.氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，C符合題意；

D.氨氣極易溶于水，也能與稀硫酸反應，從而發(fā)生倒吸，故不能用稀硫酸吸收氨氣，D不符合題意;

故選C。

3.（2024?福建泉州?模擬預測）下列解釋事實的方程式不正確的是

18+18

A.向中投入Na?。？固體：2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2T

B.用濃氨水檢驗泄漏的氯氣8NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6NH4C1(S)

+

C.向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+C「+2HQ

OHOH

D.苯酚和甲醛在一定條件下反應能生成酚醛樹脂:

+（n—1）H2O

【答案】A

【解析】A.Naz。2與水反應時，Na2（）2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，向H2"。

中投入Na?。？的離子方程式為：2H「O+2Na2O2=4Na++*OIT+2Oir+O2T,A項錯誤;

B.用濃氨水檢驗泄漏的氯氣，氨氣與氯氣生成氯化核固體，產(chǎn)生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,B項正確;

C.向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解生成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：

+

AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）?]+Cr+2H2O,C項正確；

D.苯酚和甲醛在一定條件下反應生成酚醛樹脂的化學方程式為n+nHCHO一定條件

D項正確;

故答案選Ao

4.（2024?浙江?模擬預測）氯氣管道發(fā)生泄漏可用濃氨水檢驗：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,下列說法不正

確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolN2時轉(zhuǎn)移電子為6NA

B.若產(chǎn)生白煙，說明此處有氯氣泄漏

C.C"僅表現(xiàn)氧化劑，NH3僅表現(xiàn)還原性

D.凡也有一定的氧化性，但氧化性比CL弱

【答案】C

【解析】A.反應中每生成Imol氮氣，氮元素由-3價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx2x3=6mol,則

個數(shù)為6NA，A正確；

B.如果氯氣管道漏氣，遇氨氣可立刻化合生成氯化鏤固體小顆粒，會看到有大量白煙生成，B正確；

C.反應中Cb為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8moiNH3參加反應，有2moi被氧化，即C}

僅表現(xiàn)氧化性，NE既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)出堿性，C錯誤；

D.N2中N的化合價為0價處于中間價態(tài)，則N?也有一定的氧化性，反應中Cb為氧化劑而N2為氧化產(chǎn)物,

故N2的氧化性比C12弱，D正確；

故答案為：Co

5.（2024?湖南長沙?三模）下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是

目的操作

探究乙醇催化氧化生成乙將乙醇蒸氣和氧氣緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)后通入少量酸性高錦酸鉀溶液中，

A醛觀察現(xiàn)象

探究C和Si的非金屬性強將稀硫酸滴入NaHCCh溶液中，并將生成的氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察

B弱現(xiàn)象

C判斷食鹽是否為加碘鹽將鹽溶于水后，滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象

D檢驗溶液中存在NH；加入濃NaOH溶液并加熱，并將濕潤的藍色石蕊試紙置于管口，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A項錯誤；

B.稀硫酸與NaHCC）3溶液混合產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能與硅酸鈉溶液反應生成沉淀，證明碳酸的酸性強

于硅酸，則非金屬性：OSi,故B項正確；

C.加碘鹽中添加的是碘酸鉀，加入淀粉沒有現(xiàn)象，故C項錯誤；

D.檢驗氨氣應使用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故D項錯誤；

故本題選Bo

6.（2024?浙江寧波?模擬預測）NH4NC）3是一種高效氮肥，也是一種烈性炸藥。下列說法不正確的是

A.醫(yī)用硝酸鍍速冷冰袋是利用硝酸鍍?nèi)苡谒鼰岬男再|(zhì)

B.將結(jié)塊的硝酸鏤置于研缽中，用研杵敲碎，研細

C.施化肥時，不能將草木灰和硝酸銹混合使用

D.硝酸錢可由氨氣和硝酸反應制備，該反應不屬于氮的固定

【答案】B

【解析】A.硝酸銹溶于水會吸熱，溫度會降低，醫(yī)用硝酸鏤速冷冰袋是利用硝酸鏤溶于水吸熱的性質(zhì)，A

項正確;

B.硝酸鏤受到撞擊易爆炸，不能將結(jié)塊的硝酸鏤置于研缽中用研杵敲碎，B項錯誤；

C.鏤根和碳酸根會相互促進水解，因此施化肥時，不能將草木灰和硝酸鏤混合使用，C項正確；

D.氮的固定是指將游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，則硝酸鏤可由氨氣和硝酸反應制備不屬于氮的固定,

D項正確；

答案選B。

7.（2024?廣東廣州?模擬預測）利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示（省略夾持

裝置），下列說法正確的是

B.一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉

C.實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體

D.氨的催化氧化反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4:5

【答案】C

【分析】NHs與。2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO,NO、氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，據(jù)此

回答。

【解析】A.氯化鐵加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會在試管口生成氯化核，不能加熱氯化核

制備氨氣，A錯誤；

B.NO,氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，（或：NO、O2與水反應生成硝酸），溶液為

酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯誤；

C.NH3與。2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO,NO、氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管

中可以觀察到紅棕色氣體，C正確；

A

D.氨氣與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO,化學方程式為：4NH+5O=4NO+6HO,氨氣為還原劑，氧氣為

3催化劑2

氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:4,D錯誤；

故選C。

8.（2024?重慶榮昌?模擬預測）磷酸氫二核［（NHj^HPO/易溶于水，受熱易分解，常應用于食品加工等領

域。某學習小組用如圖所示裝置制備（NHJzHPON夾持和攪拌裝置已省略），當溶液pH為8.0?9.0時，停

止通入NH3,即可制得（NHJHPO4溶液。下列說法正確的是

A.裝置甲中固體可以是生石灰或無水氯化鈣

B.裝置乙溶液pH為8.0~9.0時，立即關閉K3

C.開關和K2配合使用可以防止倒吸

D.直接蒸發(fā)結(jié)晶（NHJ2HPO4溶液得到產(chǎn)品

【答案】C

【解析】A.實驗過程中生成的氨氣不能被堿石灰吸收，A錯誤；

B.當pH為8.0?9.0時，可制得（NH4）2HPC）4，立即關閉K「若通入過多氨氣，（NH^HPCU繼續(xù)反應生成

（NH4）3PO4,B錯誤；

C.由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當出現(xiàn)

倒吸現(xiàn)象時，應及時關閉K”打開K2,C正確；

D.直接蒸發(fā)結(jié)晶（NHJ2HPO4溶液得到產(chǎn)品，鐵鹽易分解，D錯誤;

故選C。

9.（2024?河北?二模）下列離子的檢驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是

選

檢驗方案現(xiàn)象結(jié)論

項

原溶液中含有

A向某溶液中滴加降［Fe(CN)6］溶液出現(xiàn)藍色沉淀

Fe2+

向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入適量過氧化氫原溶液中不含

B溶液始終不變藍

溶液r

向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2s溶液,再滴S?-被氧化成

C出現(xiàn)白色沉淀

。

加BaQ溶液so

產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙原溶液中含有

D向某鹽溶液中加足量NaOH后加熱

變藍的氣體NH：

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.用K3［Fe(CN%］溶液檢驗亞鐵離子時出現(xiàn)藍色沉淀，A項正確；

B.加入淀粉溶液后再滴入適量過氧化氫溶液，溶液不變藍，明原溶液中沒有「，B項正確；

C.硫酸酸化引入硫酸根離子，出現(xiàn)白色沉淀不能說明S2-被氧化成SOj,C項錯誤；

D.向某溶液中加足量NaOH后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3,說明原溶液

中含有NH；,D項正確；

答案選C。

10.(2024?吉林長春?模擬預測)加熱NH4cl與MgO的固體混合物制備無水MgCb，起始物質(zhì)的量之比為

3：1,升溫，從20(TC開始有MgCb生成，同時生成副產(chǎn)物Mg(OH)Cl?；旌衔镏蠳H4cl與MgO的質(zhì)量分數(shù)

3)隨溫度的變化如圖所示。已知：200(時測得：CO(NH4C1)?78%,?(MgO)22%o

%

、

0(

號

3

下列說法不正確的是

A.20(rc之前體系中沒發(fā)生化學反應

B.200?400。(3時體系中存在反應：2NH4Cl+MgO=MgC12+H2()+2NH3T

C.加熱NH4cl與MgO的混合物可制備MgC^,原因之一是NH4cl可抑制MgCU轉(zhuǎn)化為MgO和

Mg(OH)Cl

n(NH4Cl)

D.控制溫度40(FC,增大投料比'并使二者充分接觸，利于提高MgCU的產(chǎn)率

【答案】A

【解析】A.設此時混合物質(zhì)量為mg,則m(NH4Cl)=0.78mg,n(NH4Cl)=mol,m(MgO)=0.22mg,n(MgO)=

與巴mol,故MNHQ)：n(MgO尸等￡：與巴=2.65：說明消耗了NHQ,故發(fā)生了化學反應,

A錯誤；

B.200。(3到400。。NH4cl和MgO質(zhì)量分數(shù)降低說明發(fā)生了化學反應，根據(jù)元素守恒及題干提供的已知條

AAA

==

件，有下列反應：NH4ClNH3T+HClt，2NH4Cl+MgOMgCl2+H2O+2NH3-rNH4Cl+MgO=

Mg(OH)Cl+NH3t，B正確；

C.NH4cl加熱會生成HC1,HC1能夠同時和MgO、Mg(OH)Cl反應生成MgCb，從而抑制MgCb轉(zhuǎn)化為

MgO和Mg(OH)Cl,C正確；

n(NH4Cl]

D.控制溫度為40(FC時，增大投料比，即增大了NH4cl的投料，可彌補其分解反應的損失，并

使二者充分接觸，提高MgO的轉(zhuǎn)化率，提高MgCb的產(chǎn)率，D正確；

故答案為：Ao

11.用是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、

Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條件下，N2與。2反應生成NO,NO進一步氧

化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)A〃=—116.4kJmolT。大氣中過量的NO*和水體中過量的NH1、

NO3均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將水體中的NO寸

轉(zhuǎn)化為N2。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()

HO-

A.NO(g)------2------>HNO3(aq)

B.稀HNC)3(aq)一^^NO2(g)

co

C.NO(g)-一晶,黃化丸>N2(g)

01_

D.NCK(aq)......-(g)

【答案】C

【解析】NO不溶于水也不與水反應，A錯誤；稀HNO3與Cu反應得到硝酸銅、水和NO,得不到NO?，

B錯誤；NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應轉(zhuǎn)化為無毒的N2

和CO?，C正確；。3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤。

12.如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學在燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析

實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。（假設是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散）

(1)若用HC1氣體，則c(HCl)=-

(2)若用NO?氣體，則C(HNO3)=_____________________________________________________

⑶若用n(NO2)：n(O2)=2：1的混合氣體，則C(HNO3)=0

111

【答案】(I424molLTQ)2241⑶*niolL-1

V

【解析】設燒瓶的容積為。，則氣體的物質(zhì)的量均為年moh

品mol1

⑴若是HC1氣體，噴泉后，溶液充滿燒瓶，則溶液的體積為/L,c<HCl）=——=——mol-L^o

KL22.4

⑵若為NO2，噴泉后，溶質(zhì)為HNC>3，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

V2V

-----mol-X-----mol

22.4322.4

2

則噴泉后溶液的體積為一，L,

3

2V

3X224m011

C(HNO)=-——=—molL-1

322.4o

鏟L

V

(3)若幾(NO?)：〃(。2)=2：1,發(fā)生反應：4NO+O+2HO=4HNO,則反應剩余一LO2，溶液的體積為

22236

2V

53X224m011

-VL,溶質(zhì)為HNO