《化學(xué)》 - 溶液 知識點訓(xùn)練 中職《農(nóng)林牧漁類》對口考試一輪復(fù)習(xí) 第4卷 （解析版）

中職農(nóng)林牧漁類考卷第4卷一、單項選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．下列存在丁達爾效應(yīng)的是()A．糖水 B．泥水 C．飽和食鹽水 D．向沸水中滴入飽和溶液所得液體【答案】D【詳解】A．糖水是溶液，不存在丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．泥水是濁液，不存在丁達爾效應(yīng)，B錯誤；C．飽和食鹽水是溶液，不存在丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D．向沸水中滴入飽和溶液所得液體制得氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確；故選D。2．詩句中蘊含了化學(xué)知識，下列關(guān)于“江霧霏霏作雪天”中“霧”的說法錯誤的是()A．屬于膠體 B．能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑在以上 D．屬于混合物【答案】C【詳解】霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，屬于混合物；答案選C。3．用鐵鋁合金片制造的鐵心，渦流損耗小，重量較輕，有良好的耐中子輻射性能。下列關(guān)于鐵、鋁兩種元素的說法中錯誤的是()A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水B．常溫下，濃硫酸可用鋁制或者鐵制容器貯存、運輸C．控制發(fā)生條件，可將鐵鹽和鋁鹽轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3膠體D．兩金屬與稀硫酸反應(yīng)，若消耗金屬的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生氣體的量一定相等【答案】D【詳解】A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水，但是Al(OH)3可溶于強堿，A正確；B．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸可用鋁制或者鐵制容器貯存、運輸，B正確；C．控制發(fā)生條件，可將鐵鹽和鋁鹽轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3膠體，例如，在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可制得氫氧化鐵膠體，C正確；D．兩金屬與稀硫酸反應(yīng)，若消耗金屬的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生氣體的量不一定相等，比如、，2molAl生成3molH2，2molFe生成2molH2，D錯誤；故選D。4．下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．氨水 B．煙霧 C．澄清石灰水 D．葡萄糖液【答案】B【詳解】A.氨水，屬于溶液，不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B.煙霧，屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；C.澄清石灰水，屬于溶液，不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D.葡萄糖液，屬于溶液，不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤。故選B。5．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是()A．通入足量后的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液：、、、【答案】C【詳解】A．因為通入二氧化碳后，二氧化碳與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不能大量共存，故A錯誤；B．為橙色離子，故B錯誤；C．，，溶液為酸性，在酸性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．次氯酸根離子與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C。6．下列實驗裝置及操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．中和熱測定B．除去Fe(OH)3膠體中的NaCl溶液C．測定溶液的pHD．萃取操作時，打開活塞放氣A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．該實驗裝置的保溫措施、測溫儀器、攪拌裝置等均具備，能進行中和熱的測定，A符合題意；B．膠體能透過濾紙，則不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的NaCl溶液，應(yīng)用滲析方法，B不符合題意；C．測定溶液的pH，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液滴至pH試紙上，不能將pH試紙直接放入待測液中，C不符合題意；D．萃取操作時，應(yīng)使分液漏斗的上口向下傾斜，下部支管口應(yīng)指向斜上方無人處，打開活塞放氣，D不符合題意；故選A。7．某溶液中，該溶液呈()A．中性 B．酸性 C．堿性 D．無法判斷【答案】B【詳解】當(dāng)溶液中存在時，溶液為酸性；存在時，溶液為中性；存在時，溶液為堿性，故答案選B。8．下列溶液呈酸性的是()A．NaNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．HCl溶液 D．KOH溶液【答案】C【分析】酸性溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼．NaNO3溶液中含有Na+和NO，溶液呈中性，A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-，溶液呈堿性，B不符合題意；C．HCl溶液中含有H+和Cl-，溶液呈酸性，C符合題意；D．KOH溶液中含有K+和OH-，溶液呈堿性，D不符合題意；故答案選C。9．溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B．飽和溶液在一定溫度下，無論取多大體積的液體，溶液濃度都是一樣的C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液【答案】B【詳解】A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中的各種粒子是在不斷的運動的，故A項說法錯誤；B．溶液具有均一性，即在溶液中各部分的濃度和性質(zhì)完全相同，取溶液的任何一部分，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和性質(zhì)與其余的一樣，故B項說法正確；C．不飽和溶液通過降低溫度不一定能變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而減小，其飽和溶液降低溫度后，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故C項說法錯誤；D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里不一定能形成溶液，如植物油難溶于水，分散到水里不能形成溶液，故D項說法錯誤；選B。10．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和應(yīng)用的說法正確的是()A．構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學(xué)事實B．實驗室配制氯化鐵溶液可加入適量稀硫酸抑制水解C．泡沫滅火器的主要成分是硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液D．將鋼閘門連接在電源負極上的防護措施叫犧牲陽極法【答案】A【詳解】A．以光譜學(xué)事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序稱為構(gòu)造原理，A正確；B．實驗室配制氯化鐵溶液可加入適量稀鹽酸抑制水解，而不是稀硫酸，B錯誤；C．泡沫滅火器的主要成分是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D．將鋼閘門連接在電源負極上的防護措施叫外加電源的陰極保護法，D錯誤；故選A。11．下列物質(zhì)加入水中，能抑制水的電離，且水溶液呈酸性的是()A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa【答案】B【詳解】A．NH3與水生成一水合氨為弱堿，部分電離產(chǎn)生OH-，抑制水的電離，但水溶液顯堿性，故A不符合題意；B．KHSO4在水溶液中完全電離：KHSO4=K++H++，使溶液顯酸性，且抑制水的電離，故B符合題意；C．CuCl2是強酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解使溶液顯酸性，促進水的電離，故C不符合題意；D．CH3COONa是強堿弱酸鹽，水溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性，促進水的電離，故D不符合題意；答案選B。12．化學(xué)與人體健康及生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是()A．常用的食品添加劑有蔗糖、醋、二氧化硫、苯甲酸等B．直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．“井水不犯河水”說明井水與河水中含有兩種完全不同的水D．古代造紙工藝中使用草木灰會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕【答案】A【詳解】A．蔗糖屬于天然甜味劑，醋屬于酸味劑，二氧化硫?qū)儆诜栏瘎?，苯甲酸屬于酸性防腐劑，故A正確；B．直餾汽油的成分屬于飽和烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油中含有不飽和烴，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，植物油屬于液態(tài)油脂，其結(jié)構(gòu)中含有不飽和烴基，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C．“井水不犯河水”是比喻互不干擾，彼此間沒有矛盾沖突，井水與河水只是水源不同，水是相同的，故C錯誤，D．草木灰溶液顯堿性，只能導(dǎo)致紙張發(fā)生堿性腐蝕，故D錯誤；答案A。二、多項選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯選、漏選、多選不得分，共20分）1．下列有關(guān)物質(zhì)呈中性敘述正確的是()A． B．C．純水的pH不可能為6 D．體系中微粒只有、、【答案】BD【詳解】A．的溶液中氫氧根離子濃度不一定為，不能說明溶液顯中性，A錯誤；B．，則，，溶液顯中性，B正確；C．100℃水的，則此溫度下純水的pH=6，C錯誤；D．體系中微粒只有、、，根據(jù)電荷守恒可知，溶液顯中性，D正確；故選BD。2．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述正確的是()A．水的離子積常數(shù)的表達式是B．水的離子積常數(shù)隨著溶液中濃度或濃度的變化而變化C．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)D．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而減小【答案】AC【詳解】A．水的離子積常數(shù)的表達式是，故A項正確；B．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度的升高而增大，故B項錯誤；C．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，故C項正確；D．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度的升高而增大，故D項錯誤；故答案為AC。3．下列離子方程式書寫正確的是()A．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．向氨水中滴入醋酸溶液：NH3?H2O+H+=NH+H2OC．向過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑D．向碳酸氫鋇溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O【答案】CD【詳解】A．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式為，故A錯誤；B．向氨水中滴入醋酸溶液，離子方程式為，故B錯誤；C．向過氧化鈉中加入稀硫酸，生成硫酸鈉和氧氣，離子反應(yīng)為2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故C正確；D．向碳酸氫鋇溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，碳酸氫鋇過量，離子方程式為，故D正確；故答案選CD。4．下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH-=H2O表示的是()A．NaOH溶液和稀醋酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反應(yīng)【答案】CD【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，與氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)式應(yīng)為：，該反應(yīng)不符合題意，A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)式為：，該反應(yīng)不符合題意，B錯誤；C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈉鹽和水，離子反應(yīng)式為：，該反應(yīng)符合題意，C正確；D．氫氧化鋇與稀硝酸反應(yīng)生成可溶的硝酸鋇鹽和水，離子反應(yīng)式為：，該反應(yīng)符合題意，D正確；故選CD。三、填空題（本大題共6題，每空2分，共20分）1．根據(jù)分散系的分類一般把微粒直徑小于1nm的叫做，1~100nm的叫做，大于100nm的叫做。2.0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于。3.時，用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為。4.時，的鹽酸中由水電離出的為mol·L-1。5.時，溶液的，用含a和b的代數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)。6．電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所帶的電荷總數(shù)與所帶的電荷總數(shù)相等。電荷守恒，即溶液呈。1.溶液膠體濁液19∶210-11陽離子陰離子電中性【詳解】1.膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系。2.NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，則0.2mol/LNaHSO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，與0.1mol/LBaCl2溶液等體積混合，H+不參與反應(yīng)，則反應(yīng)后c(H＋)==0.1mol·L－1，pH=－lgc(H＋)=1；3.混合后溶液呈堿性，則10－4=，解得=。4.水的電離方程式為：H2O?H++OH-，25℃時Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的；5.醋酸溶液的pH=b，可知c(H+)=10-bmol/L，由CH3COOH?CH3COO-+H+可知。6.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等。電荷守恒，即溶液呈電中性。四、綜合應(yīng)用題（本題共3小題，每空2分，共計24分）1.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因為____________(填選項字母)，用電離方程式來表示這個過程。A．氯化鈉是一種化合物

B．氯化鈉易溶于水C．氯化鈉溶于水時產(chǎn)生自由移動的離子

D．通電時產(chǎn)生自由移動的離子檢驗陽極的氣體產(chǎn)物時，可用試紙，發(fā)生的離子反應(yīng)是。【答案】C濕潤的KI淀粉【詳解】電解質(zhì)氯化鈉溶于水時，電離產(chǎn)生自由移動的鈉離子與氯離子，所以氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故選C；電離方程式是：；陽極電極反應(yīng)式是：，檢驗氯氣，可以用濕潤的KI淀粉試紙，如果試紙變藍，則證明產(chǎn)生氯氣，離子方程式：。2．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)(1)配制100mL待測白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)

a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出【答案】(1)容量瓶(2)酚酞(3)ab【分析】酸堿中和滴定法是利用標準溶液滴定待測溶液，以便于測出待測溶液的濃度，本實驗使用已知濃度的NaOH溶液滴定未知的白醋的總酸量?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶，則量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容；故答案為：容量瓶；（2）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑；故答案為：酚酞；（3）a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管，則氫氧化鈉溶液被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測定結(jié)果偏高；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，說明消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測定結(jié)果偏高；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水，并沒有改變醋酸的物質(zhì)的量，不影響測定結(jié)果；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，則醋酸減少，消耗氫氧化鈉溶液的體積減少，測定結(jié)果偏低；故答案為：ab。3．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.2000mol·L-1的標準HCl溶液去滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是。(2)用標準HCl溶液滴定時，應(yīng)將標準HCl溶液注入