貴州省遵義市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

貴州省遵義市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)得分1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．熱的純堿溶液可去除油脂 B．鋪路瀝青屬于無機材料C．化妝品中的甘油難溶于水 D．手機芯片的主要材質(zhì)為Si2．CaO2可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑等，在實驗室中制取CaO2的反應(yīng)為：CaClA．CaO2的電子式：B．H2O2分子為非極性分子C．基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式：D．H2O分子的球棍模型：3．利用下列裝置進行實驗(部分夾持裝置略)，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲用于制備乙炔氣體 B．乙用于測量O2C．丙用于灼燒Al(OH)3得到Al24．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3CA．標準狀況下，22.4LN2中含有的π鍵數(shù)為B．1molCO2C．常溫下，1mol?L?1K2S溶液中SD．12gC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為125．杜仲是貴州三寶藥材之一，已知杜仲中含有一種名為杜仲甙的有機物，具有清濕熱、保肝護肝、抗腫瘤等作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)杜仲甙的說法錯誤的是（）A．含有兩種含氧官能團B．分子中只有1個手性碳原子C．分子中所有原子不可能共平面D．該分子能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)6．下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A．向AlCl3B．用CuSO4溶液除去乙炔中的HC．Cl2D．向Na27．吉非替尼可增加腫瘤細胞的凋亡，其中含有M、Q、W、X、Y、Z六種短周期元素，M的某種核素沒有中子，它們在周期表中的相對位置如下所示，其中W元素原子的價層電子排布式為2sA．第一電離能：X>W>QB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．W的含氧酸均為強酸D．Q元素形成的單質(zhì)一定是分子晶體8．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子以氫鍵相連成二聚離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鍵能：C?O<C=OB．COC．溶解度：NaHCD．HCO3?9．以下實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗方案最合適的是（）

實驗方案實驗?zāi)康腁向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加熱，靜置，取少量上層清液，然后加入2滴AgNO驗證溴乙烷是否發(fā)生水解反應(yīng)B分別向兩支大小相同的試管中加入2mL5%H2O2溶液，同時再分別滴加2滴1mol·L?1的FeC比較Fe3+和C向Na比較Si和Cl的非金屬性D分別向相同體積、1mol·L?1的鹽酸和醋酸中加入等量鐵粉比較鹽酸和醋酸的酸性強弱A．A B．B C．C D．D10．新型碲化鎘(CdTe)太陽能電池能量轉(zhuǎn)化效率較高，立方晶系CdTe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm(已知Te與O同族)。下列說法正確的是（）A．碲原子的價層電子數(shù)為4B．Cd的配位數(shù)為4C．晶胞中Cd與Te的最短距離為12D．晶體的密度為4×240NA11．肌紅蛋白具有存儲氧氣的作用，由一個球蛋白和一個血紅素基團(a)組成，氧分子和血紅素基團結(jié)合形成b；當(dāng)吸入CO時，肌紅蛋白失去儲氧能力。下列說法錯誤的是（）A．血紅素基團中鐵元素的化合價為+2價B．a(chǎn)與b中鐵的配位數(shù)相同C．血紅素基團中元素電負性：O>C>H>FeD．O212．研究化學(xué)反應(yīng)的機理對于合成特定有機物具有重要意義，已知烯烴與氫鹵酸(HX)加成反應(yīng)分步進行：①②根據(jù)下圖中所示的丙烯與HCl反應(yīng)兩種可能反應(yīng)路徑的勢能圖(TS-1與TS-2分別是兩種過渡態(tài)的碳正離子)，下列說法正確的是（）A．一級碳正離子比二級碳正離子穩(wěn)定B．決定烯烴與HX加成反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟是②C．相同時間內(nèi)，產(chǎn)物中CHD．含3個C以上的烯烴與HCl加成時均會有兩種路徑13．鈉硒電池具有能量密度大、成本低等優(yōu)點，被認為是富有潛力的新一代室溫鈉離子電池。某科研團隊設(shè)計的鈉硒電池模型如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．放電時，電極N的電勢高于電極MB．放電時，M電極附近不能選用水系電解液C．充電時，NaD．充電時，N極上的反應(yīng)式為：3N14．常溫下，向20mL濃度均為0.1mol?L?1鹽酸和醋酸(Ka≈1.8×10A．a(chǎn)→c過程中，c(CHB．c→d過程中，水的電離程度一直增大C．c點溶液中，c(CD．d點時，c(N閱卷人二、填空題(本題包括4小題，共58分)得分15．草酸合銅酸鉀(K2Ⅰ.稱取2.0gCuSO4?5H2O(Ⅱ.繼續(xù)煮沸15min，稍冷后過濾，洗滌沉淀三次。Ⅲ.稱取3.0gH2C2O4?2HⅣ.將Ⅲ的溶液加熱至80~85℃，再加入Ⅰ中的黑色沉淀，充分反應(yīng)至沉淀溶解后，趁熱過濾。V.取濾液，經(jīng)多步操作，得到固體K2[Cu(C2回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器c的名稱是，加快CuSO4?5（2）步驟Ⅱ中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象為。（3）步驟Ⅳ中加入氧化銅后，由KHC2O4生成（4）步驟Ⅴ中多步操作包括：，，過濾，洗滌。（5）本實驗K2[Cu(16．鎳、鈷均是一種重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于飛機發(fā)動機、鋰離子電池等領(lǐng)域。以紅土鎳礦常壓鹽酸浸液(含F(xiàn)e3+、Co2+、Ni2+、已知(常溫下)：物質(zhì)FeMgAlMnCoNiK111111回答下列問題：（1）濾渣1的成分是Al(OH)3、（2）“調(diào)pH=4”時，發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為。（3）“堿性氧化”時，由Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為，常溫下，若pH控制為9，則溶液中Ni（4）“析晶”時，通入的酸性氣體A為(化學(xué)式)。（5）①“電解”時Ni在(“陰”或“陽”)極析出。②Ni可以進一步制備超導(dǎo)體CMgNix，其立方晶胞如圖。C與Ni最小間距小于Ni與Mg最小間距，x為整數(shù)，則Ni在晶胞中的位置為(“頂點”“面心”或“體心”)，晶體中一個C周圍與其最近的Ni的個數(shù)為17．“碳達峰、碳中和”是貫徹新發(fā)展理念、構(gòu)建新發(fā)展格局、推動高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求，因此，二氧化碳的合理利用成為研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.CO①CO2(g)+3H2(g)?C②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+（1）反應(yīng)③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的ΔH3=kJ?mol?1，平衡常數(shù)（2）Ⅱ.CO向某密閉容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，在壓強為p1條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2(ⅰ)生成物中CH4的鍵角比H2(ⅱ)在n(H2)n(CO(ⅲ)在n(H2)n(CO2)=1、p1和T1下，若最初充入1molH218．化合物(H)是一種可治療癌癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：R?COOH回答下列問題：（1）由A生成B的反應(yīng)類型為。（2）C的化學(xué)名稱是。（3）由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）H中的含氧官能團名稱為，其中N原子的雜化軌道類型為。（6）化合物B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有(填標號)。(ⅰ)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(ⅱ)苯環(huán)上含有兩個取代基。a.3種b.6種c.7種d.9種其中，1H?NMR譜顯示為四組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．熱的純堿溶液因的水解程度較大，使溶液堿性增強，可使油污水解成易溶于水的物質(zhì)，故A符合題意；

B．瀝青是由不同分子量的碳氫化合物及其非金屬衍生物組成的黑褐色復(fù)雜混合物，鋪路瀝青屬于有機材料，故B不符合題意；

C．化妝品中的甘油是一種醇類物質(zhì)易于水，故C不符合題意；

D．晶體硅作為半導(dǎo)體材料，可用于制太陽能電池和芯片，具有傳輸光信號的功能，手機芯片的主要材質(zhì)為Si，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.純堿顯堿性可使油脂水解即可除去油脂；

B.鋪路瀝青屬于有機材料；

C.甘油是一種醇類物質(zhì)易于水；

D.晶體硅作為半導(dǎo)體材料，可用于制太陽能電池和芯片。2．【答案】C【解析】【解答】A．CaO2是由Ca2+和O22-組成的離子化合物，其電子式為：，故A不符合題意；

B．H2O2分子為翻開的書頁形分子，正、負電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；

C．N為7號元素，其基態(tài)原子價層電子排布式為：2s22p3，則基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式：，故C符合題意；

D．H2O分子為V形分子，其O原子半徑大于H，故H2O的球棍模型為：，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.CaO2是由Ca2+和O22-組成的離子化合物即可寫出電子式；

B.過氧化氫是極性分子；

C.基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式：；

D.H2O分子為V形分子，氧原子和氫原子有夾角。3．【答案】B【解析】【解答】A．飽和食鹽水制取乙炔不需要加熱，故A不符合題意；

B．氧氣不易溶于水，通過排出水的體積可以測量O2的體積，故B符合題意；

C．灼燒Al(OH)3得到Al2O3所需溫度較高，應(yīng)該使用坩堝，故C不符合題意；

D．CO2與HCl均會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

4．【答案】A【解析】【解答】A．已知N2分子含有三鍵，三鍵為1個σ鍵和2個π鍵，故標準狀況下，22.4L即22.422.4mol=1molN2中含有的π鍵數(shù)為2NA，故A符合題意；

B．一個CO2分子中含有6+2×8=22個電子，故1molCO2分子中的電子總數(shù)為22NA，故B不符合題意；

C．由于題干未告知溶液的體積，故無法計算常溫下，1mol/LK2S溶液中S2-的數(shù)目，故C不符合題意；

D．根據(jù)題干反應(yīng)可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e-，故12g即12gC=1molC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.一個氮氣分子含有2個π鍵，利用數(shù)據(jù)即可計算；

5．【答案】B【解析】【解答】A．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基和醚鍵兩種含氧官能團，故A不符合題意；

B．已知同時連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故該有機物分子中只有9個手性碳原子，如圖所示：，故B符合題意；

C．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中存在sp3雜化的碳原子，故所有原子不可能共平面，故C不符合題意；

D．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有醇羥基且連碳有H故能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有醇羥基且鄰碳有H故能發(fā)生消去反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可找出含有雙鍵，羥基，醚基，可發(fā)生加成，取代，氧化，消去等反應(yīng)，含有飽和碳原子，所有原子不可能共面，結(jié)合手性碳原子形成條件找出如圖含有9個手性碳原子。6．【答案】C【解析】【解答】A．向AlCl3溶液中加入足量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A不符合題意；

B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B不符合題意；

C．Cl2通入冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O，故C符合題意；

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32?+27．【答案】B【解析】【解答】M、Q、W、X、Y、Z六種短周期元素，M的某種核素沒有中子，則M為H，W元素原子的價層電子排布式為2s22p3，W為N，Q為C，X為O，Y為F，Z為Cl；

A．同周期從左到右電離能逐漸增強，但是N的P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大，則電離能W＞X＞Q，故A不符合題意；

B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z，故B符合題意；

C．W為N元素，但是亞硝酸為弱酸(HNO2)，故C不符合題意；

D．Q元素為C，但是石墨烯是混合晶體，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.同周期從左到右電離能逐漸增強，但是N的P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大；

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；

8．【答案】D【解析】【解答】A．已知相同原子間形成化學(xué)鍵時，一般為雙鍵的鍵長比單鍵的短，鍵能比單鍵的大，即鍵能：C?O<C=O，故A不符合題意；

B．CO32?中中心原子C周圍的價層電子對數(shù)為：3+12（4+2-2×3）=3，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為：平面三角形，故B不符合題意；

C．相同條件下，溶解度NaHCO3<Na2CO3，故C不符合題意；

D．由題干信息可知，HCO39．【答案】D【解析】【解答】A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加熱，靜置，取少量上層清液，先加入過量的HNO3，然后加入2滴AgNO3溶液才能驗證溴乙烷是否發(fā)生水解反應(yīng)，故A不符合題意；

B．FeCl3溶液和CuSO4溶液的陰離子不同，無法排除陰離子對速率的影響，故B不符合題意；

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明鹽酸酸性強于硅酸，但是鹽酸不是氯的最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故C不符合題意；

D．分別向相同體積、1mol·L?1的鹽酸和醋酸中加入等量鐵粉，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.檢驗溴乙烷是否發(fā)生水解應(yīng)該在反應(yīng)后加入硝酸再加入硝酸銀；

B.應(yīng)該改用氯化鐵和氯化銅保持陰離子相同；

C.應(yīng)該用最高價氧化物對應(yīng)水合物酸性強弱比較；

D.通過比較氣泡速率比較酸性強弱。10．【答案】B【解析】【解答】A．Te與O同族價層電子數(shù)為6，故A不符合題意；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cd位于8個頂點和6個面心，Te位于體內(nèi)，故Cd的配位數(shù)即離某個Cd原子距離相等且最近的Te原子個數(shù)，故為4，故B符合題意；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cd與Te的最短距離為體對角線的一半為34apm，故C不符合題意；

D．由題干晶胞甲圖所示信息可知，Cd位于8個頂點和6個面心，Te位于體內(nèi)，則一個晶胞中含有Cd個數(shù)為：18×8+12×6=4，Te原子個數(shù)為4個，故一個晶胞的質(zhì)量為：4(112+128)NAg，晶胞參數(shù)為apm，則一個晶胞的體積為：(a×10-10)3cm3，故晶體的密度為4×240NA(a×1011．【答案】B【解析】【解答】A．由題干圖a所示信息可知，血紅素基團中Fe周圍的四個N中有單鍵的N原子各得到一個電子，即該原子帶1個單位負電荷，故鐵元素的化合價為+2價，故A不符合題意；

B．由題干圖示信息可知，a分子鐵的配位數(shù)為4，b中鐵的配位數(shù)為2，即配位數(shù)不同，故B符合題意；

C．根據(jù)同一周期從左往右元素電負性依次增大，碳氫化合物中H顯正電性，C顯負電性，非金屬的電負性強于金屬，故血紅素基團中元素電負性：O>C>H>Fe，故C不符合題意；

D．由題干信息：當(dāng)吸入CO時，肌紅蛋白失去儲氧能力，故能說明O2與肌紅蛋白配位能力弱于CO，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可得到鐵與兩個氮原子形成單鍵，因此為+2價；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可的搭配a中鐵配位數(shù)為4，b中配位數(shù)為2；

C.同一周期從左往右元素電負性依次增大，非金屬的電負性強于金屬；

D.由題干信息：當(dāng)吸入CO時，肌紅蛋白失去儲氧能力，故能說明O2與肌紅蛋白配位能力弱于CO。12．【答案】C【解析】【解答】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，一級碳正離子所具有的總能量比二級碳正離子所具有的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，即一級碳正離子比二級碳正離子更不穩(wěn)定，故A不符合題意；

B．由題干信息可知，①是慢反應(yīng)，②是快反應(yīng)，故決定烯烴與HX加成反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟是①而不是②，故B不符合題意；

C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，TS-1需要的活化能比TS-2，即生成CH3CHClCH3的反應(yīng)速率比生成CH3CH2CH2Cl的快，故相同時間內(nèi)，產(chǎn)物中CH3CHClCH3所占比例更大，故C符合題意；

D．含3個C以上的烯烴與HCl加成時不一定會有兩種路徑，如對稱的烯烴CH3CH=CHCH3等只有一種路徑，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.能量越高，越不穩(wěn)定，結(jié)合圖示即可判斷；

B.由題干可知，反應(yīng)①活化能高，因此速率慢是決定速率步驟；

C.活化能越低速率越快；

D.：含3個C以上的烯烴與HCl反應(yīng)時需要考慮雙鍵位置是否對稱。13．【答案】D【解析】【解答】放電時，Na失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為負極，石墨烯電極為正極，充電時，M為陰極，N為陽極；

A．正極電勢高于負極電勢，所以放電時，電極N的電勢高于電極M，故A不符合題意；

B．放電時，M電極附近不能選用水系電解液，因為Na會與水反應(yīng)，故B不符合題意；

C．充電時，Na+向陰極移動，所以從N電極向M電極遷移，故C不符合題意；

D．充電時，N極為陽極，電極反應(yīng)式電荷不守恒且反應(yīng)物與生成物寫反了，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】放電時，M為負極，N為正極，由于電極是Na電解質(zhì)溶液不能是水溶液，充電時，M為電解池的陰極，N為電解池的陽極，因此陽離子向陰極移動，N電極電極反應(yīng)是4Na14．【答案】A【解析】【解答】A．a(chǎn)→c過程中，加入的氨水優(yōu)先與HCl反應(yīng)，然后與醋酸反應(yīng)，溶液的pH增大，c(H+)不斷減小，而c(CH3COO?)c(CH3COOH)=Kac(H+)，溫度不變，Ka是定值，則c(CH3COO?)c(CH3COOH)逐漸增大，故A符合題意；

B．由分析可知，c點為等濃度的NH4Cl和醋酸銨混合溶液，銨根和醋酸根的水解促進了水的電離，繼續(xù)加入氨水，一水合氨的電離抑制水的電離，則c→d過程中，水的電離程度一直減小，故B不符合題意；

C．由分析可知，醋酸的電離常數(shù)和一水合氨相等，則醋酸和銨根的水解程度相等，c點為等濃度的NH4Cl和醋酸銨混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)

根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+15．【答案】（1）漏斗；攪拌（2）取最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再加適量氯化鋇溶液，若無白色渾濁產(chǎn)生，則洗滌干凈，反之則未洗凈（3）2KH（4）蒸發(fā)濃縮(濃縮或加熱濃縮)；冷卻結(jié)晶(結(jié)晶或降溫結(jié)晶)（5）62.5%【解析】【解答】（1）儀器c的名稱是漏斗，加快CuSO4?5H2O溶解的操作有攪拌(或適當(dāng)升溫)；

（2）步驟Ⅱ中CuO表面有SO42-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只需要檢驗SO42-即可，操作方法和現(xiàn)象為：取最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再加適量氯化鋇溶液，若無白色渾濁產(chǎn)生，則洗滌干凈，反之則未洗凈；

（3）將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，加入CuO，反應(yīng)生成K2[Cu(C2O4)2]，化學(xué)方程式為：2KHC2O4+CuO=K2[Cu(C2O4)2]+H2O；

（4）Ⅴ中將Ⅳ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、再經(jīng)過過濾、洗滌干燥，可得到二草酸合銅酸鉀晶體；

16．【答案】（1）Fe（2）MgO+2HCl=MgCl+（3）Mn2+（4）HCl（5）（陰；面心；6【解析】【解答】（1）pH=4時，c(H+)=1×10-4mol/L，mol/Lc(OH-)=1×10-10mol/L，根據(jù)提供的物質(zhì)Ksp可知濾渣1的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；

（2）調(diào)pH=4”時，酸性環(huán)境下，MgO與HCl發(fā)生反應(yīng)生成MgCl2和水，化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl+H2O；

（3）“堿性氧化”時，雙氧水將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH?=MnO2+2H2O；常溫下，若pH控制為9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，根據(jù)Ksp(Ni(OH)2)=c(Ni2+)×c2(OH-)=10?14.7，則溶液中c(Ni2+)濃度最多為10?4.7mol·L；

（4）由于溶液中Cl-已飽和，“析晶”時，通入的酸性氣體A為HCl，會促進析出；

（5）①17．【答案】（1）-85.5；K1（2）大；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，a(H2【解析】【解答】（1）反應(yīng)①-反應(yīng)②得到反應(yīng)③，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，?H=ΔH1-ΔH2=?40kJ?mol?1-45.5kJ?mol?1=-85.5kJ?mol?1；平衡常數(shù)K3=K1/K2；該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在低溫條件下能自發(fā)進行；

（2）(ⅰ)生成物中CH4的鍵角比H2O的大，兩者的價層電子對為4，H2O有2個孤電子對，CH4沒有孤電子對，孤