河北省張家口市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

河北省張家口市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．《天工開物》中記載了提煉金銀的過程：“欲去銀存金，則將其金打成薄片，剪碎，每塊以土泥裹涂，入坩堝中硼砂熔化，其銀即吸入土內(nèi)，讓金流出，以成足色。”下列說法錯誤的是（）A．金的密度比銀大 B．薄片的成分為金銀合金C．金銀的延展性較好 D．硼砂的作用是使銀被氧化2．實驗室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同，采用不同的保存方法。下列說法正確的是（）A．金屬鋰保存在煤油中B．少量的白磷保存在冷水中C．濃硝酸保存在無色廣口瓶中D．液溴保存在棕色試劑瓶中，上層加CCl3．分子的組成和結(jié)構(gòu)決定了分子的性質(zhì)，是確定其應(yīng)用領(lǐng)域的基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是（）A．聚乙烯塑料制品可反復(fù)加熱熔融加工B．酚醛樹脂可用作宇宙飛船外殼的燒蝕材料C．再生纖維與合成纖維均可由石油產(chǎn)品經(jīng)聚合反應(yīng)獲得D．天然橡膠硫化后具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)了其強(qiáng)度與彈性4．NAA．0.1molCaCB．1mol分子式為C5H10的烴可能含NC．1L0.1mol?L?1D．1molCH4與4molCl25．有機(jī)物X屬于酚酯，可在AlCl下列說法錯誤的是（）A．1molX最多可與3molHB．Y的熔點(diǎn)比Z高C．Y、Z均可與NaHCOD．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體6．下列說法錯誤的是（）A．NHB．O3C．三氟乙酸(CFD．SO2與7．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列與物質(zhì)的性質(zhì)對應(yīng)的解釋正確的是（）選項物質(zhì)的性質(zhì)解釋A溶解性：乙酸>硬脂酸乙酸分子可與水分子間形成氫鍵而硬脂酸不能B熔點(diǎn)：氟化鋁>氯化鋁氟化鋁中的離子鍵強(qiáng)于氯化鋁中的離子鍵C熱穩(wěn)定性：NN?H的鍵能比P?H大D酸性：HN氮元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)A．A B．B C．C D．D8．物質(zhì)M是一種離子液體，M的成功合成使離子液體的應(yīng)用研究得到廣泛的開展。M由原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素V、W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，VZ溶液可用于刻蝕玻璃。下列說法錯誤的是（）A．該化合物中有大π鍵 B．簡單氫化物的沸點(diǎn)；Y>ZC．第一電離能：Z>Y>X D．WZ9．下列裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.除去CH4B.分離碘和CCC.驗證HCl極易溶于水D.測量SOA．A B．B C．C D．D10．一種含釩的銻化物(M)在超導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞高度下列說法中錯誤的是（）A．M的化學(xué)式為CsV3C．V原子周圍緊鄰的Sb原子數(shù)為6 D．M晶體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電11．微生物燃料電池(MFC)是以微生物為催化劑氧化有機(jī)物產(chǎn)生電能的裝置?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)處理有機(jī)廢水時，用Ag2OA．電池工作過程中有機(jī)廢水的pH基本不變B．電池工作時H+C．正極的電極反應(yīng)式為AD．該電池在高溫條件下不能正常工作12．乙苯脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，研究發(fā)現(xiàn)，在CO下列說法錯誤的是（）A．乙苯和苯乙烯均為非極性分子B．催化劑表面堿性較強(qiáng)時有利于提高乙苯的轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)涉及C?H、C=O斷裂和C=C形成D．該方法可減少CO13．磁選后的煉鐵高鈦爐渣中的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、已知：“酸溶”后鈦主要以TiOA．“焙燒”尾氣的主要成分為氮氧化物B．用熱水“水浸”的目的是促進(jìn)FeC．母液和尾氣可循環(huán)使用D．“酸溶”反應(yīng)的離子方程式為Ti14．常溫下，Na2CO3溶液的pH隨其濃度改變而改變，將Mg2+A．根據(jù)N點(diǎn)可判斷KB．pH=8時，滴加MgSO4C．pH越大，沉淀中Mg(D．調(diào)M點(diǎn)溶液的pH=12得到Mg閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．氮化鈦(TiN)是一種優(yōu)良的結(jié)構(gòu)材料，可用于噴汽推進(jìn)器及火箭等。實驗室用TiO2在高溫條件制備回答下列問題：（1）儀器a的名稱是，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B中的試劑是。（3）實驗尾氣為無色氣體，寫出制備TiN反應(yīng)化學(xué)方程式；。（4）D中CaCl2作用是（5）反應(yīng)前稱取10.0gTiO2樣品，反應(yīng)后稱得瓷舟中固體的質(zhì)量為8.（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，氮原子位于鈦原子圍成的(填立體構(gòu)型)的中心，假設(shè)鈦原子與氮原子相切，則氮原子與鈦原子半徑的比值為(列出計算式即可)。16．五氧化二釩主要用作合金添加劑，含釩鋼具有強(qiáng)度高，韌性大，耐磨性好等優(yōu)良特性。工業(yè)上常用煉鋼殘渣(主要含V2O3及少量鐵粉、Fe2O3已知：NH4V回答下列問題：（1）基態(tài)釩原子的價層電子排布式為。（2）“焙燒”時通入大量空氣的作用是。（3）“堿浸”所得濾渣的主要成分是。（4）寫出“沉硅、鋁”反應(yīng)的離子方程式：、。（5）若濾液中c(VO3?)=0.1mol?L（6）“沉釩”析出的NH4VO3（7）在空氣中“煅燒”生成的氣體可直接排放到空氣中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．處理和利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。利用合適的催化劑可高選擇性地用合成氣制乙烯：2CO(化學(xué)鍵C≡O(shè)H?HH?OC=CC?H鍵能/1076436465615413回答下列問題：（1）合成氣制乙烯的反應(yīng)：ΔH=kJ?mol?1，該反應(yīng)的ΔS0(填“>”“<”或“=”)，在（2）為提高反應(yīng)速率，還可采取的措施是____(填標(biāo)號)。A．選用合適的催化劑 B．恒壓時，再充入NC．恒容時，再充入N2 （3）在催化劑的作用下H2與COi．2COii．3CO①在常壓和450℃條件下，將H2和CO按n(H2)n催化劑乙烯選擇性(%)CO轉(zhuǎn)化率(%)Fe?Mo?cat46.323.5Fe基復(fù)合催化劑26.833.8碳納米管限域催化58.243.5表中數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下，使用不同的催化劑時CO轉(zhuǎn)化率不同的原因是。②某溫度下，向容積為1L的恒容容器中加入1molCO、2molH2，在催化劑的作用下達(dá)到平衡時C2H4的體積分?jǐn)?shù)為17，CO的轉(zhuǎn)化率為（4）我國科學(xué)家成功實現(xiàn)了用電催化CO高選擇性直接制備乙烯，該方法的工作原理如圖所示。陰極材料為優(yōu)化的銅基催化劑。寫出陰極的電極反應(yīng)式：電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。18．依托度酸是非甾體抗炎藥，可以緩解類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的癥狀和體征。依托度酸的一種合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）若D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，且分子中沒有手性碳原子，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：，寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）H分子中含氧官能團(tuán)的名稱為，其氮原子的雜化方式為。（4）已知相對分子質(zhì)量：Mr(G)-Mr(H)=28，寫出G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)類型是。（5）寫出E→G反應(yīng)中另一種產(chǎn)物的化學(xué)式：。（6）寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6:4:（7）請依據(jù)依托度酸的合成路線，寫出以有機(jī)物為原料合成有機(jī)物的合成路線；。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．金單質(zhì)的密度比銀單質(zhì)的密度大，故A不符合題意；

B．欲去銀存金，則將其金打成薄片，說明薄片中含有金銀，為金銀合金，故B不符合題意；

C．“打成薄片”反映了金屬良好的延展性，故C不符合題意；

D．硼砂的作用是幫助熔化，不和銀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.單質(zhì)金的密度大于銀；

B.欲去銀存金，則將其金打成薄片即可判斷為為合金；

C.金銀延展性較好；

D.硼砂主要是幫助金屬溶熔化。2．【答案】B【解析】【解答】A．因鋰的密度小于煤油的密度，則不能將金屬鋰保存在煤油中，可將金屬鋰保存在固體石蠟中以隔絕空氣，故A不符合題意；

B．白磷易自燃，應(yīng)將白磷保存在冷水中以隔絕空氣，故B符合題意；

C．濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處，故C不符合題意；

D．液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，且上層加水液封，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.金屬鋰保存在石蠟油中；

B.白磷保存在冷水中；

C.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中；

D.溴保存在棕色試劑瓶中，加水液封。3．【答案】C【解析】【解答】A．聚乙烯塑料制品可以反復(fù)加熱熔融加工，屬于熱塑性塑料，故A不符合題意；

B．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂主要用作絕緣、隔熱、阻燃隔音材料和復(fù)合材料，可用于生產(chǎn)烹飪器具的手柄、一些電器與汽車的零部件，火箭發(fā)動機(jī)、返回式衛(wèi)星和宇宙飛船外殼等的燒蝕材料，故B不符合題意；

C．再生纖維指用化學(xué)方法將農(nóng)林產(chǎn)品中的纖維素、蛋白質(zhì)等天然高分子加工為粘膠纖維、大豆蛋白纖維等，故C符合題意；

D．天然橡膠為線型高分子，經(jīng)硫化后轉(zhuǎn)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，性能提高，增加了它的彈性和強(qiáng)度，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.聚乙烯塑料屬兔熱塑性塑料可進(jìn)行反復(fù)加熱熔化；

B.酚醛樹脂具有絕緣，隔熱阻燃隔音等特性，可做宇宙飛船外殼的燒蝕材料；

C.再生纖維是將農(nóng)副產(chǎn)品中的纖維素，蛋白質(zhì)加工；

D.天然橡膠為線型高分子，經(jīng)硫化后轉(zhuǎn)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增加了它的彈性和強(qiáng)度。4．【答案】B【解析】【解答】A．CaC2的電子式為，因此0.1molCaC2固體中含0.1NA個陰離子，故A不符合題意；

B．分子式為C5H10的烴，不飽和度為1，可能為環(huán)烷烴，也可能為烯烴，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、五種，每種都只含有1個π鍵，若為環(huán)烷烴則沒有π鍵，因此C5H10分子式為C5H10的烴可能含NA個π鍵，故B符合題意；

C．[Co(NH3)5Cl]SO4內(nèi)界和外界通過離子鍵結(jié)合，在溶液中內(nèi)界和外界是可以完全電離，溶液中為[Co(NH3)5Cl]2+、SO42-，內(nèi)界離子很難電離，其電離程度很小，故C不符合題意；

D．將1molCH4與4molCl25．【答案】C【解析】【解答】A．X中苯環(huán)可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molX最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B．Z易形成分子內(nèi)氫鍵、Y易形成分子間氫鍵，Y的熔點(diǎn)比Z的高，故B不符合題意；

C．Y、Z中為酚羥基，均不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C符合題意；

D．X、Y、Z分子式都是C9H10O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.X中含有苯環(huán)，1molX可與3mol氫氣加成；

B.Y可形成分子間氫鍵，Z形成分子內(nèi)氫鍵；6．【答案】D【解析】【解答】A．NH4+的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為4+5-1-42=4，為sp3雜化，無孤電子對，則價層電子對互斥模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故A不符合題意；

B．O3是由弱極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B不符合題意；

C．電負(fù)性F>>H，則吸電子能力F>H，吸電子能力增強(qiáng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，故三氟乙酸(CF3COOH)的酸性強(qiáng)于乙酸，故C不符合題意；

D．SO2的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為2+6-2×22=3，為sp2雜化，空間構(gòu)型為V形；CS2分子中C原子的價層電子對數(shù)為2＋4-2×22=2，不含孤電子對，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化，故D符合題意；7．【答案】C【解析】【解答】A．由于硬脂酸分子鏈較長、碳原子數(shù)較多，因此硬脂酸分子在水中難以溶解，但硬脂酸分子中的羧基可以與水分子中的氫氧根形成氫鍵，使得硬脂酸分子與水分子發(fā)生黏附作用，故A不符合題意；

B．由于F的電負(fù)性比Cl的大，故氟化鋁中存在離子鍵，而氯化鋁中存在的是共價鍵，它們?nèi)埸c(diǎn)差異大的原因可能是氟化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，故B不符合題意；

C．氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性成正比，非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C符合題意；

D．硝酸為N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，而H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能利用它們酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.硬脂酸分子中的羧基可以與水分子中的氫氧根形成氫鍵，使得硬脂酸分子與水分子發(fā)生黏附作用；

B.熔點(diǎn)差異大的原因可能是氟化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D.比較元素非金屬性可比較最高價氧化物水合物酸性。8．【答案】B【解析】【解答】VZ溶液可用于刻蝕玻璃，則V為H元素，Z為F元素，V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W可以和Z形成WZ4-，則W應(yīng)為第ⅢA族元素，其原子序數(shù)小于Z，所以W為B元素；Y可以形成3個共價單鍵，X可以形成4個共價單鍵，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為C元素，Y為N元素；則V、W、X、Y、Z分別為H、B、C、N、F元素；

A．陽離子結(jié)構(gòu)中，左邊N原子形成3根共價鍵，還留有一對孤電子對，C原子形成雙鍵可以提供相互平行的p軌道，因此可以形成大π鍵，故A不符合題意；

B．Y為N元素，Z為F元素，F(xiàn)的電負(fù)性大，HF形成的氫鍵強(qiáng)于NH3形成的氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)更高，即Y＜Z，故B符合題意；

C．X為C元素，Y為N元素，Z為F元素，同周期主族元素從左往右呈現(xiàn)增大的趨勢，因此第一電離能：Z>Y>X，故C不符合題意；

D．WZ4-為BF4-，中心原子B的價層電子對數(shù)為4+3+1-42=4，無孤電子對，因此空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)Y為N，含有一對孤對電子，X為C形成雙鍵可提供相互平行的p軌道，可形成大π鍵；

B.Y為N，氫化物為NH3，Z為F，氫化物為HF，其沸點(diǎn)是HF＞NH3；

C.同周期主族元素從左往右呈現(xiàn)增大的趨勢；

D.根據(jù)W為B，Z為F，計算出BF4-9．【答案】C【解析】【解答】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A不符合題意；

B．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳而形成溶液，不能用過濾的方法分離碘和CCl4，故B不符合題意；

C．噴泉實驗要求燒瓶與大氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，產(chǎn)生噴泉，可以驗證HCl氣體極易溶于水，故C符合題意；

D．SO2易溶于水，且與水反應(yīng)，圖中裝置不能用于測量SO2體積，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.除去甲烷中的乙烯可以用溴水；

B.碘單質(zhì)易溶于四氯化碳；

C.HCl極易溶于水形成噴泉；

D.二氧化硫易溶于水不能測量。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)俯視圖判斷，該晶胞底面為菱形，該菱形中鄰邊存在60°和120°兩種角度。結(jié)合均攤法可知，晶胞中含112×4+16×4=1個Cs、12×4+1個V、2×16+13×2+4=5個Sb，則化學(xué)式為CsV3Sb5，故A不符合題意；

B．M為11．【答案】C【解析】【解答】A．溶液保持電中性，因此負(fù)極產(chǎn)生的H+會轉(zhuǎn)移到正極消耗，電池工作過程中有機(jī)廢水的H+基本不變，故A不符合題意；

B．H+帶正電荷，從負(fù)極穿過質(zhì)子交換膜向正極遷移，即H+穿過質(zhì)子交換膜向右遷移，故B不符合題意；

C．Ag2O電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e?=2Ag+H2O12．【答案】B【解析】【解答】A．大多數(shù)芳香族化合物都是非極性化合物，這是由于芳香族化合物中的C-H鍵和C-C鍵具有相似的電負(fù)性，使得分子的整體極性較低，大多數(shù)的烴類，不管是烷烴、烯烴、炔烴，甚至是苯環(huán)，都是不具有極性的非極性分子，如：苯乙烯的分子結(jié)構(gòu)中包括苯環(huán)和乙烯基團(tuán)，這些基團(tuán)通過共價鍵相連，由于苯環(huán)和乙烯基團(tuán)都是非極性的，整個分子也是非極性的，故A不符合題意；

B．催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑表面需要活化吸附，該微粒帶負(fù)電荷，如果催化劑表面堿性太強(qiáng)，則帶負(fù)電荷的氫氧根離子較多，不利于的吸附，且堿性物質(zhì)會和二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致吸附在催化劑表面的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)從而降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率，故堿性太強(qiáng)使乙苯轉(zhuǎn)化率降低，故B符合題意；

C．根據(jù)總反應(yīng)可知，活化吸附過程中乙苯C-H斷裂，狀態(tài)I到狀態(tài)Ⅱ過程中C=O斷裂，最終生成苯乙烯時C=C形成，故C不符合題意；

D．苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，該方法可減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.乙烯是平面構(gòu)型，苯乙烯是非極性分子；

B.結(jié)合反應(yīng)流程即可判斷當(dāng)氫氧根含量多時不利于吸附降低乙苯轉(zhuǎn)化率；

C.根據(jù)流程可知：活化吸附過程中乙苯C?H斷裂，狀態(tài)I到狀態(tài)Ⅱ過程中C=O斷裂，最終生成苯乙烯時C=C形成；

D.消耗二氧化碳可有利于碳中和。13．【答案】C【解析】【解答】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時，氧化鋁、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二氧化鈦不溶于水，硫酸鐵和硫酸鋁銨溶于水，過濾得到含有二氧化鈦的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鋁銨的濾液；向濾液中加入氨水，溶液中鐵離子、鋁離子依次沉淀；向水浸渣中加入硫酸加熱酸溶，二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSO4，過濾得到含有硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液和TiO2·xH2O；

A．由分析可知，尾氣為氨氣，故A不符合題意；

B．用熱水“水浸”的目的是促使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O，故B不符合題意；

C．母液含有硫酸、尾氣含有氨氣，氨氣溶于水得到氨水，故母液和尾氣可循環(huán)使，故C符合題意；

D．已知：“酸溶”后鈦主要以TiO2+形式存在，則“酸溶”反應(yīng)的離子方程式為TiO2+2H+=TiO2++H2O，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時，氧化鋁、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；

B.水浸渣中加入硫酸加熱酸溶，二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSO4；

C.氨氣可進(jìn)行循環(huán)使用，TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO14．【答案】D【解析】【解答】曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)c(OH-)2=Ksp(Mg(OH)2)，曲線Ⅱ的離子濃關(guān)系符合Ksp(MgCO3)=c(CO32-)c(Mg2+)，當(dāng)Q=Ksp時生成沉淀，縱坐標(biāo)從下往上c(Mg2+)的濃度在增大，因此曲線之上為過飽和溶液，曲線之上為不飽和溶液；

A．N點(diǎn)時，Mg2+的濃度相同，但由于c(Mg2+)c(OH-)2=Ksp(Mg(OH)2)、Ksp(MgCO3)=c(CO32-)c(Mg2+)，c(CO32-)≠c(OH-)2，故A不符合題意；

B．pH=8時，曲線Ⅰ生成沉淀Mg(OH)2所需c(Mg2+)大于曲線Ⅱ生成沉淀MgCO3所需c(Mg2+)，因此滴加MgSO4溶溶液先生成MgCO3，故B不符合題意；

C．對于Mg(OH)2?Mg2++2OH-，pH越大，即c(OH-)在增大，平衡逆向移動，沉淀中Mg(OH)2增多，質(zhì)量越大，故C不符合題意；

D．調(diào)M點(diǎn)溶液的pH=12時，c(Mg2+)的濃度相同，Q=c(Mg2+)c(OH-)2＞Ksp(Mg(OH)2)、Q=c(CO32-)c(Mg2+)＜Ksp(MgCO3)此時MgCO3未產(chǎn)生，得到的是Mg(OH)2，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)N點(diǎn)時，Mg2+的濃度相同，利用難溶Ksp進(jìn)行對比即可；

B.pH=8時，曲線Ⅰ生成沉淀Mg(OH)2所需c(Mg2+)大于曲線Ⅱ生成沉淀MgCO3所需c(Mg2+)即可判斷；

C.對于Mg(OH)2?Mg2++2OH-，pH越大，即c(OH-)在增大，平衡逆向移動，沉淀中Mg(OH)2增多；

D.調(diào)M點(diǎn)溶液的pH=12時，c(Mg2+)的濃度相同，Q=c(Mg2+)c(OH-)2＞Ksp(Mg(OH)2)、Q=c(CO315．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；N（2）堿石灰（3）6Ti（4）吸收生成的水蒸氣及過量的NH3（5）80%（6）正八面體；1：（2-1【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)為濃氨水和生石灰生成氨氣和氫氧化鈣，化學(xué)方程式為NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；

（2）由分析可知，B中試劑為堿石灰；

（3）實驗尾氣為無色氣體，則裝置中NH3和TiO2在800℃下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成TiN、N2和H2O，化學(xué)方程式為6TiO2+8NH3高溫__6TiN+12H2O+N2；

（4）裝置D中裝有CaCl2，可以吸收生成的水蒸氣及過量的NH3防止污染空氣；

（5）反應(yīng)前稱取10.0gTiO2樣品，反應(yīng)后稱得瓷舟中固體的質(zhì)量為8.16．【答案】（1）3d34s2（2）將V2O（3）F（4）SiO3（5）0（6）最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液沒有生成沉淀，則洗滌干凈（7）4N【解析】【解答】（1）釩為23號元素，基態(tài)V原子價電子排布為3d34s2；

（2）空氣中氧氣具有氧化性，將V2O3氧化為NaVO3；

（3）由分析可知，“堿浸”所得濾渣的主要成分是Fe2O3；

（4）“沉硅、鋁”中加入碳酸氫銨和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀：SiO32-+2HCO3-=H2SiO3↓+2CO32-，和四羥基合鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O；

（5）若濾液中c(VO3?)=0.1mol?L?1，為使釩元素沉淀率達(dá)到17．【答案】（1）?231；<；低溫（2）A；D（3）未達(dá)到平衡，不同的催化劑對CO反應(yīng)的催化能力不同；62（4）2CO+8H+【解析】【解答】（1）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)。的ΔH=(1076×2+436×4-413×4-615-465×4)kJ?mol?1=?231kJ?mol?1；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)，ΔS<0；?H-T?S＜02CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)起始（mol）1200轉(zhuǎn)化（mol）0.8-a1.6-a0.4-0.5a0.8-a平衡（mol）3CO(g)+6H2(g)?C3H6(g)+3H2O(g)起始（mol）轉(zhuǎn)化（mol）a2aa/3a平衡（mol）平衡時總的物質(zhì)的量為1.8-a6，0.4-0.5a1.8