第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽復(fù)習(xí)與測(cè)試

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽復(fù)習(xí)與測(cè)試【思維導(dǎo)學(xué)】【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)1酸性溶液和堿性溶液借助指示劑，如石蕊和酚酞，遇到溶液時(shí)不同的變色情況，可以對(duì)溶液的酸堿性進(jìn)行定性測(cè)量。酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酸紅堿藍(lán)中性紫無(wú)色酚酞溶液無(wú)色無(wú)色紅色只因堿而紅【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。4.利用潤(rùn)濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)堿性氣體，如氨氣；藍(lán)石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫等。必須強(qiáng)調(diào)的是，指示劑檢驗(yàn)的是水溶液的酸堿性，而非溶液中物質(zhì)的類別。考點(diǎn)2溶液酸堿性的強(qiáng)弱1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來(lái)表示。pH的取值范圍通常在0～14之間?！咀⒁狻縫H的取值0~14的范圍僅是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室與日常生活中的溶液大多處于該范圍方便使用，實(shí)際上比這個(gè)范圍更強(qiáng)的酸或堿仍然很常見(jiàn)。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)2.pH的測(cè)定方法在玻璃片上放一片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就可確定溶液的pH。若提前對(duì)試紙潤(rùn)濕，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值可能不準(zhǔn)確，若原溶液呈酸性，則測(cè)量值偏大，若原溶液為堿性，則測(cè)量值偏小，若原溶液為中性，則測(cè)量結(jié)果無(wú)影響；不可將pH試紙伸入到待測(cè)液中蘸取，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)試劑被污染；讀出pH值時(shí)不需要估讀，若需要更加精確的結(jié)果，可采用精密pH試紙或酸度計(jì)。3.酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近74、對(duì)生活中多種常見(jiàn)的液體進(jìn)行酸堿性的測(cè)定實(shí)驗(yàn)可知，食醋顯酸性；檸檬汁顯酸性；潔廁靈顯酸性；洗發(fā)水顯堿性；肥皂水顯堿性；雨水因?yàn)橐话闳芙庥卸趸?，因而顯酸性，一般認(rèn)為pH值小于5.6的降水為酸雨?？键c(diǎn)3常見(jiàn)的酸1.常見(jiàn)的酸：人的胃液中含鹽酸，汽車常用的電瓶(蓄電池)中有硫酸溶液，食醋中含有3％～5％的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。2.鹽酸是氯化氫氣體溶于水所產(chǎn)生的水溶液，它是一種無(wú)色，有刺激性氣味，具有較強(qiáng)揮發(fā)性的液體，密度略大于水，常用于金屬除銹、制藥等領(lǐng)域。3.硫酸是一種無(wú)色、無(wú)味，粘稠的油狀液體，濃硫酸的密度比水大，為1.84g/cm3，常用于制造化肥、鉛蓄電池、火藥、農(nóng)藥等生產(chǎn)生活用品。濃硫酸具有三大特性：（1）濃硫酸會(huì)自發(fā)的吸收空氣中的水蒸氣和接觸物中含有的水，這是濃硫酸的吸水性，據(jù)此實(shí)驗(yàn)室一般將濃硫酸用作干燥劑。此外濃硫酸與水混合時(shí)會(huì)大量放熱，因此規(guī)范的稀釋操作方法為：將濃硫酸沿玻璃棒或燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌散熱；若違規(guī)操作將水倒入濃硫酸中會(huì)導(dǎo)致液體劇烈沸騰，酸液飛濺。濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪手觸碰的感覺(jué)：燒杯發(fā)燙

說(shuō)明濃硫酸溶于水放出大量熱錯(cuò)誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸?。?）濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭，這一特性稱之為濃硫酸的脫水性，也叫做濃硫酸的炭化作用危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。（3）濃硫酸具備強(qiáng)腐蝕性，屬于化學(xué)性質(zhì)?？键c(diǎn)4酸的化學(xué)性質(zhì)相似性①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞不變色②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))鐵和鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面產(chǎn)生氣泡；無(wú)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色氧化銅和鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與碳酸鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋H2O＋CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡差異性除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性與差異性原因酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同?？键c(diǎn)5常見(jiàn)的堿1.堿的組成：由金屬離子（或NH4+）與OH組成的化合物2.堿的溶解性：（堿中只溶鉀、鈉、氨、鋇、鈣微溶）①可溶性堿：KOH（NaOH（NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、Ca(OH)2（）、②難溶性堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）藍(lán)色沉淀2氫氧化銅））紅褐色沉淀3（氫氧化鐵）3.氫氧化鈉，白色固體，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，在空氣中易吸收水蒸氣而發(fā)生潮解現(xiàn)象，溶于水時(shí)有明顯的放熱現(xiàn)象，其水溶液呈堿性，摸起來(lái)有滑膩感。對(duì)皮膚、織物、紙張有強(qiáng)烈腐蝕性，常用于造紙、紡織、印染、煉油與橡膠工業(yè)。工業(yè)上利用氫氧化鈣和碳酸鈉為原料加以制備，也可以電解飽和食鹽水的方法大量生產(chǎn)。4.實(shí)驗(yàn)室一般采用澄清石灰水來(lái)對(duì)二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn)，其有效成分為氫氧化鈣，白色粉末，俗稱熟石灰、消石灰，可用于配制農(nóng)藥波爾多液、改良酸性土壤和作為建筑材料使用。5.氧化鈣，俗稱生石灰，具有強(qiáng)烈的吸水性，且與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)放出大量的熱，一般在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑，生活中可作為自熱米飯、自熱火鍋中加熱劑的主要成分或作為建筑材料使用。6.氨水是一種無(wú)色，有強(qiáng)烈氨臭味，具有揮發(fā)性性的液體，是氨氣溶于水后形成的水溶液，可用于生產(chǎn)化肥、硝酸等多種化工制品?？键c(diǎn)6堿的化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。難溶性堿因不溶于水，所以不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物＋可溶性堿→鹽＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色④可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成（配制波爾多液）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成（純堿制燒堿原理）可溶性堿相似性原因堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH?？键c(diǎn)7中和反應(yīng)中和反應(yīng)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O（中和反應(yīng)都放熱）中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o(wú)色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）4.中和反應(yīng)中溶液pH的變化及溶液中溶質(zhì)的分析①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HCl①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH5.中和反應(yīng)的應(yīng)用改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良?jí)A性土壤。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O醫(yī)藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O用堿性物質(zhì)如稀氨水、肥皂水治療蚊蟲(chóng)叮咬，減少痛癢。考點(diǎn)8鹽的組成及性質(zhì)鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）與酸根離子組成的化合物。鹽的分類：①根據(jù)鹽中含的陽(yáng)離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等鹽的溶解性：鉀鈉銨硝鹽均可溶；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶鉀、鈉、銨；5種常見(jiàn)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；4.鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))（活動(dòng)性：強(qiáng)換弱）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色②與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))（強(qiáng)酸制弱酸）HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色④與某些鹽反應(yīng)鹽溶液＋鹽溶液→新鹽1＋新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成考點(diǎn)9復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：雙交換，價(jià)不變，交換時(shí)，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后4.反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物可溶或不溶，無(wú)酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。5.酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽考點(diǎn)10幾種常見(jiàn)的鹽氯化鈉是食鹽的主要成分，在自然界分布廣泛，尤其是海水中含量極為豐富，生活中常用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、蘇打等工業(yè)產(chǎn)品以及作為調(diào)味品使用。碳酸鈉，白色粉末狀固體，俗稱純堿、蘇打、食用面堿等，水溶液顯堿性，可用于紡織、造紙和玻璃生產(chǎn)等領(lǐng)域。我國(guó)著名的制堿專家侯德榜在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出了新的制取工藝——“聯(lián)合制堿法”，又稱侯氏制堿法，并引入了國(guó)內(nèi)，成功打破了西方國(guó)家對(duì)于制堿工藝的壟斷。碳酸氫鈉，白色顆粒狀晶體，俗稱小蘇打，水溶液顯堿性，是烘焙糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，還可用于治療胃酸過(guò)多或生產(chǎn)泡沫滅火器。碳酸鈣，白色粉末狀固體，是大理石、石灰石、方解石、白堊等礦物的主要成分，在蛋殼、貝殼、珍珠中也有較高的含量，同時(shí)也是水垢的主要成分，是重要的建筑材料，可用于生產(chǎn)石灰或是玻璃，也可作為補(bǔ)鈣劑或是牙膏中的摩擦劑使用。注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會(huì)引起中毒5.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗(yàn)方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實(shí)驗(yàn)步驟：6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別：①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時(shí)反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，分解產(chǎn)生CO2的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑考點(diǎn)11化學(xué)肥料1.農(nóng)作物生長(zhǎng)需要氮、磷、鉀等營(yíng)養(yǎng)元素，含有這些元素的某些物質(zhì)可作為肥料使用，通過(guò)化學(xué)加工生產(chǎn)的這些物質(zhì)稱為化學(xué)肥料。依據(jù)肥料中所含元素的種類可將其分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥等，其中同時(shí)含有多種元素的化肥被叫做復(fù)合肥，上述這些化肥中，大部分是鹽類物質(zhì)。2.氮肥除氨水和有機(jī)氮肥尿素外，絕大多數(shù)是屬于鹽類的銨態(tài)氮肥（如硫酸銨、硝酸銨、碳酸銨、碳酸氫銨等）和硝態(tài)氮肥（如硝酸鈉），施用氮肥可使作物枝繁葉茂，碩果累累；磷肥多為灰白色，水溶性一般較差，可促進(jìn)植物的根系發(fā)育，使作物具備更強(qiáng)的抗寒，抗旱能力，常見(jiàn)的磷肥有磷灰石、過(guò)磷酸鈣等；鉀肥可以保證植物的代謝過(guò)程順利進(jìn)行，使莖稈粗壯，增強(qiáng)作物的抗倒伏能力，常見(jiàn)的有硫酸鉀、氯化鉀等，古人刀耕火種是利用了草木灰中的碳酸鉀；此外，含有多種營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥一般可由多種化肥按比例配制，也有本身含有多種營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)，比如硝酸鉀、磷酸二氫銨等。3.自然界中，豆科植物的根部由于含有根瘤菌，可以吸收和利用氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮化合物為植物所用，因此具備天然的固氮能力，此外，雷雨天氣中，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庖部梢苑磻?yīng)生成氮氧化物最終被植物吸收利用，實(shí)現(xiàn)自然固氮。4.與傳統(tǒng)的農(nóng)家肥相比，化肥含量高，見(jiàn)效快。但成分單一，過(guò)度施用易導(dǎo)致土壤板結(jié)，肥力下降，還容易進(jìn)入水系中造成水體富養(yǎng)化，引發(fā)水污染，因此要注重科學(xué)合理的使用。5.銨態(tài)氮肥與堿混合在加熱或研磨的條件下會(huì)釋放出可使?jié)櫇竦募t石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，因此在施用時(shí)要避免和熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，導(dǎo)致肥效下降，實(shí)驗(yàn)室也可利用該原理對(duì)銨根離子進(jìn)行檢驗(yàn)。6.銨態(tài)氮肥的鑒別①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會(huì)分解，有強(qiáng)烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與OH混合反應(yīng)，生成氨氣和水。尿素[CO(NH2)2]中沒(méi)有NH4+，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O7.銨根離子的檢驗(yàn)鑒別方法操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將被檢驗(yàn)的樣品與熟石灰混合、研磨，聞氣味產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體將被檢驗(yàn)的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【單元測(cè)試】考試時(shí)間60分鐘試卷總分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、單選題（共20題，每題2分，共44分）1．（2023上·河南三門(mén)峽·校考）下列生活中的物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是A．食醋 B．食鹽 C．燒堿 D．檸檬汁【答案】C【詳解】A、食醋呈酸性，不能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、食鹽（氯化鈉）的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、燒堿（氫氧化鈉）溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故C正確；D、檸檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023年湖南省邵陽(yáng)市中考）邵陽(yáng)市新寧縣有著“百里臍橙連崀山”的美景。果農(nóng)合理施用氮肥，臍橙樹(shù)葉色濃綠，下列屬于氮肥的是A． B． C． D．KCl【答案】A【詳解】A、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故A正確；B、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯(cuò)誤；C、磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯(cuò)誤；D、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故D錯(cuò)誤；故選A。3．（2023·海南海口·?？寄M）為了較準(zhǔn)地測(cè)定南渡江水樣品的酸堿度，可以使用A．紫色石蕊試液 B．無(wú)色酚酞試液C．pH試紙 D．藍(lán)色石蕊試液【答案】C【詳解】A、紫色石蕊試液屬于酸堿指示劑，只能測(cè)出溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)色酚酞試液也屬于酸堿指示劑，只能測(cè)出溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C、pH試紙是測(cè)溶液酸堿度的最簡(jiǎn)單的方法，故C正確；D、藍(lán)色石蕊試液也屬于酸堿指示劑，只能測(cè)出溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤。故選：C。4．（2023·黑龍江龍東·中考）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是（）A．碳酸氫鈉、NaHCO3、小蘇打 B．氧化鈣、CaO、消石灰C．汞、Hg、水銀 D．氫氧化鈉、NaOH、火堿【答案】B【詳解】A、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，俗稱小蘇打，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；B、氧化鈣的化學(xué)式為CaO，俗稱生石灰，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca（OH）2，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致，符合題意；C、汞的化學(xué)式為Hg，俗稱水銀，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；D、氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；故選B。5．（2022上·黑龍江哈爾濱·?？迹┫铝袑?shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．稀釋濃硫酸 B．吸取液體C．蒸發(fā)食鹽水 D．過(guò)濾【答案】B【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時(shí)擴(kuò)散，防止酸液因沸騰而飛濺，操作正確；B、吸取液體時(shí)，應(yīng)注意不要把瓶底的雜質(zhì)吸入滴管內(nèi)，操作時(shí)，應(yīng)先把滴管拿出液面，再擠壓膠頭，排除膠頭里面的空氣，然后再深入到液面下，松開(kāi)大拇指和食指，這樣滴瓶?jī)?nèi)的液體在膠頭的壓力下吸入滴管內(nèi)，從而避免瓶底的雜質(zhì)被吸入，操作錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)操作時(shí)，用玻璃棒攪拌，使熱量及時(shí)擴(kuò)散，防止液體受熱不均而飛濺，操作正確；D、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，操作正確。故選B。6.（2023年湖北省荊州市中考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)的是A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液 B.加入鎂粉，沒(méi)有氣體生成C.測(cè)得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【詳解】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成藍(lán)色溶液，說(shuō)明含鹽酸，不符合題意；B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，沒(méi)有氣體生成，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉過(guò)量，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題意；D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。故選C。7．（2022上·山東泰安·?？迹┎煌乃峋哂邢嗨苹瘜W(xué)性質(zhì)的原因是A．它們都含有酸根 B．它們都含有氫元素C．它們?nèi)苡谒蠖寄芙怆x出H+ D．它們都含有氧元素【答案】C【分析】稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無(wú)色酚酞變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，都是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子?！驹斀狻坎煌乃峋哂邢嗨苹瘜W(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵谒鼈兊娜芤褐嘘?yáng)離子全都是氫離子，故選C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對(duì)酸的通性的理解。8．（2023下·海南?？凇ば？迹┫铝嘘P(guān)于氫氧化鈣的描述中錯(cuò)誤的是A．微溶于水，溶解后能導(dǎo)電B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C．對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用D．氫氧化鈣是白色粉末【答案】B【詳解】A、氫氧化鈣微溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A正確；B、氫氧化鈣屬于堿，具有堿的通性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全，故C正確；D、氫氧化鈣是白色粉末，故D正確。故選B。9．（2023·廣西·統(tǒng)考一模）鹽酸和硫酸都是常見(jiàn)的酸，下列有關(guān)敘述中正確的是A．打開(kāi)濃硫酸的瓶塞，可觀察到瓶口有白霧B．人的胃液里含有鹽酸，說(shuō)明鹽酸無(wú)腐蝕性C．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要向濃硫酸中慢慢注入水D．敞口放置一段時(shí)間的濃鹽酸和濃硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小【答案】D【詳解】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃硫酸的瓶塞，沒(méi)有白霧出現(xiàn)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，可觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，不符合題意；B、人的胃液里含有鹽酸，但是鹽酸具有腐蝕性，不符合題意；C、稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，不符合題意；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水分，敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，符合題意。故選D。10．（2023上·黑龍江哈爾濱·?？计谥校┫铝袘?yīng)用、化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是A．鋁制品抗腐蝕的原理氧化反應(yīng)B．用氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多：復(fù)分解反應(yīng)C．正常雨水的約5.6的原因：化合反應(yīng)D．驗(yàn)證鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)：置換反應(yīng)【答案】B【詳解】A、鋁制品抗腐蝕，是因?yàn)槌叵拢X和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部鋁的進(jìn)一步氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)是物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，但是氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故A錯(cuò)誤；B、用氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多，胃酸的主要成分鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C、正常雨水的pH約為5.6，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但氯化銀難溶于水，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．科學(xué)知識(shí)中有許多的“一定”和“不一定”，下列關(guān)于酸和堿敘述正確的是A．堿中一定含有氫、氧兩種元素，堿一定能使所有酸堿指示劑變色B．酸中一定含有氫、氧兩種元素，酸不一定能使所有酸堿指示劑變色C．酸與堿發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿恰好完全反應(yīng)后的溶液不一定呈中性D．酸不一定能與所有金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，堿一定能與所有鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽【答案】C【詳解】A、堿中一定含有氫氧根離子，一定含有氫、氧兩種元素，但不是所有堿都能使酸堿指示劑變色，比如氫氧化銅這種堿在溶液中不能解離出氫氧根離子，不能使指示劑變色，即堿不一定指示劑變色。故A錯(cuò)誤；B、酸中不一定含有氫、氧兩種元素，鹽酸就不含有氧元素。酸不一定能使所有酸堿指示劑變色，例如鹽酸不能使酚酞變色，故B錯(cuò)誤；C、酸與堿相互交換成分生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿恰好完全反應(yīng)后的溶液不一定呈中性，可能為中性，也可能為酸性或堿性，例如碳酸與氫氧化鈉生成碳酸鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、酸不一定能與所有金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，例如銅與鹽酸反應(yīng)；堿不一定能與所有鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)。故D錯(cuò)誤。故選C。12．（2023下·湖南郴州·校考）食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液的pH減小C．醋酸在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部是H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋【答案】B【詳解】A、食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，故A正確，不符合題意；B、加水稀釋食醋，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，故B不正確，符合題意；C、醋酸屬于酸，在水溶液中電離出CH3COO和H+，因此醋酸在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部是H+，故C正確，不符合題意；D、不宜用鋁制容器盛裝食醋，這是因?yàn)殇X能和醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣，故D正確，不符合題意；故選：B。13．（2023年湖南省懷化市中考）化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說(shuō)法正確的是A．合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量B．尿素[CO（NH2）2]屬于復(fù)合肥料C．將銨態(tài)氮肥與草水灰混合用，有利于增加肥效D．大量施用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染，因此要禁止施用農(nóng)藥【答案】A【詳解】A、合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，也可以防止污染環(huán)境，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、尿素[CO（NH2）2]中只含有氮元素，則屬于氮肥，不屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、草木灰呈堿性，其中含有氫氧根離子，將銨態(tài)氮肥與草水灰混合用，銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣，氨氣揮發(fā)導(dǎo)致氮元素流失，會(huì)降低肥效，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、大量施用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染，因此要合理的施用農(nóng)藥，不是禁止使用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。14．（2023上·江蘇揚(yáng)州·?？迹┱`差分析是定量實(shí)驗(yàn)的一個(gè)重要內(nèi)容，下列分析不正確的是A．用水潤(rùn)濕pH試紙，再測(cè)氫氧化鈉溶液的pH值時(shí)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大B．測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷的量不足，導(dǎo)致測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小C．配制6%的氯化鈉溶液，用量筒量水時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D．通過(guò)生鐵與稀硫酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量來(lái)測(cè)定生鐵的含鐵量，硫酸量不足，導(dǎo)致結(jié)果偏小【答案】A【詳解】A、先用水潤(rùn)濕pH試紙，再測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，相當(dāng)于稀釋了氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液堿性減弱，pH值減小，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；B、測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，紅磷的量不足，則氧氣不能完全消耗完，導(dǎo)致流到瓶?jī)?nèi)的水體積減小，測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小，故此項(xiàng)正確；C、配制6%氯化鈉溶液，俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)偏大，量取水的體積偏小，導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故此項(xiàng)正確；D、生鐵中主要含有鐵和碳，若加入的硫酸量不足，則鐵不能完全被反應(yīng)掉，則測(cè)得生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故此項(xiàng)正確。故選A。15．氫氧化銫是一種可溶性堿，其分子式是CsOH，則下列敘述中正確的是（）A．CsOH溶液能使紫色的石蕊變成紅色B．CsOH在水中的電離方程式為：CsOH=Cs2++2OH﹣C．CsOH溶液能使無(wú)色的酚酞試液變紅色D．CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的分子式為CsSO4【答案】C【詳解】A、CsOH溶液顯堿性，能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、CsOH在水中的電離出銫離子和氫氧根離子，CsOH在水中的電離方程式為：CsOH=Cs++OH﹣，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、CsOH溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色，故C說(shuō)法正確；D、CsOH中氫氧根顯﹣1價(jià)，銫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的分子式為Cs2SO4，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。16．下面四種等質(zhì)量溶液中，逐漸加入氫氧化鈉溶液，其中可能現(xiàn)下圖變化曲線的溶液是A．稀硝酸溶液B．K2CO3和Na2CO3混合溶液C．FeCl3溶液D．CuCl2和HCl混合溶液【答案】D【詳解】A、稀硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，溶液中的溶質(zhì)由原來(lái)的硝酸變成硝酸鈉，質(zhì)量增大，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量依然繼續(xù)增大，故A不正確；B、碳酸鉀、碳酸鈉混合液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，隨著加入的氫氧化鈉溶液的量增多，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增大，故B不正確；C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)由氯化鐵變成氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量減小，反應(yīng)完全后繼續(xù)加氫氧化鈉，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量又增大，故氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量先減小，后增大，故C不正確；D、氯化銅和鹽酸的混合液中加入氫氧化鈉溶液，由于酸堿中和反應(yīng)速度快，因此鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉，由于氯化鈉相對(duì)分子質(zhì)量比氯化氫大，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，待鹽酸反應(yīng)完，加入的氫氧化鈉開(kāi)始于與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，此時(shí)溶液的溶質(zhì)只剩氯化鈉，由于氯化銅的相對(duì)分子質(zhì)量比氯化鈉大，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減小，待氯化銅反應(yīng)完全，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，由于加入了氫氧化鈉，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量又增大，故在此過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量先增大再減小，然后又增大，故D正確。故選D。17．（2023上·吉林·校聯(lián)考期末）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．用酚酞溶液區(qū)分食鹽水和蒸餾水B．通過(guò)觀察顏色的方法鑒別真黃金和假黃金C．用稀硫酸鑒別鐵粉和碳粉D．用過(guò)量的鹽酸除鐵銹【答案】C【詳解】A.酚酞溶液遇堿變紅色，遇酸和中性均不變色，故不能區(qū)分食鹽水和蒸餾水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.假黃金是黃銅合金，和真黃金的顏色一樣，外觀不能進(jìn)行區(qū)別，可以用酸或者灼燒的方式鑒別，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵粉遇硫酸生成氫氣，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；碳粉遇酸沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，可以進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)正確；D.鹽酸可以與鐵銹反應(yīng)，從而除去鐵銹，但是過(guò)量的鹽酸會(huì)腐蝕鐵銹內(nèi)的鐵制品，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。18.（2023年山東省聊城市中考）除雜和鑒別都是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)繉?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去H2中混有的少量HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸B鑒別稀鹽酸與NaCl溶液分別滴加無(wú)色酚酞試液，觀察顏色C除去Cu粉中混有的少量Fe粉用磁鐵充分吸引D鑒別化肥NH4Cl和KNO3取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A、NaOH溶液可與HCl氣體反應(yīng)，而不與氫氣反應(yīng)，先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸，可以除去H2中混有的少量HCl氣體，故選項(xiàng)A不符合題意；B、稀鹽酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使無(wú)色酚酞試液變色，無(wú)法鑒別，故選項(xiàng)B符合題意；C、鐵能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引，用磁鐵充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉，故選項(xiàng)C不符合題意；D、氫氧化鈣可與氯化銨產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，和硝酸鉀不反應(yīng)，取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味，可以鑒別化肥NH4Cl和KNO3，故選項(xiàng)D不符合題意；故選：B。19．（2023·山東泰安·統(tǒng)考二模）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液pH的變化如圖所示，溶液溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點(diǎn)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．d點(diǎn)所示溶液pH>7，能使無(wú)色酚酞試液變成紅色D．a(chǎn)到c段過(guò)程中不斷有硫酸鈉生成【答案】B【詳解】A、圖像中起始溶液pH小于7，呈酸性，說(shuō)明該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀硫酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、圖中溫度曲線從室溫上升到e點(diǎn)，溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、d點(diǎn)時(shí)溶液溫度沒(méi)有達(dá)到最高，說(shuō)明稀硫酸沒(méi)有反應(yīng)完，pH＜7，溶液呈酸性，所以該點(diǎn)的溶液不能使無(wú)色酚酞變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、b點(diǎn)的溶液pH=7，呈中性，即b點(diǎn)時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)，因此a到b段過(guò)程中不斷有硫酸鈉生成，而b點(diǎn)后沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有硫酸鈉生成，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。20．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是()A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4【答案】B【詳解】A.CO2屬于氧化物，但不與HCl反應(yīng)，Ba（OH）2屬于堿，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4屬于鹽，不與HCl反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Mg（OH）2屬于堿，能與HCl反應(yīng)，HNO3屬于酸，HCl與硝酸銀反應(yīng)能生成HNO3，K2CO3屬于鹽，能與HCl反應(yīng)，并且HNO3分別能與Mg（OH）2和K2CO3反應(yīng)，故B正確；C.KOH屬于堿，能與HCl反應(yīng)，F(xiàn)eCl3屬于鹽，HCl與氧化鐵反應(yīng)能生成FeCl3，CaCO3屬于鹽，能與HCl反應(yīng)，但FeCl3只能與KOH反應(yīng)，不與CaCO3反應(yīng)，且CaCO3和FeCl3都屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.NaOH屬于堿，能與HCl反應(yīng)，BaCl2屬于鹽，HCl與氫氧化鋇反應(yīng)能生成BaCl2，H2SO4屬于酸，不與HCl反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。第II卷（非選擇題共60分）二、填空題（共5題，每空2分，共60分）21．（6分）（2022北京中考）如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無(wú)色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的顏色為_(kāi)______________。（2）從2、3中任選一個(gè)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（3）4、5、6中無(wú)明顯現(xiàn)象的是_______________(填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）黃色（2）或（3）4、5或5、4

【解析】（1）1中放的是氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，故1中所得溶液的顏色為：黃色；（2）2中的大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；3中的石灰水溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式分別為：、；（3）酚酞試液遇堿性溶液會(huì)變紅，遇酸性或中性溶液不變色，醋酸顯酸性不能是酚酞變色，水顯中性不能是酚酞變色，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，故4、5、6中無(wú)明顯現(xiàn)象的是：4、5。22．（8分）（2023·江西·模擬預(yù)測(cè)）同學(xué)們通過(guò)搭積木的游戲來(lái)建立幾種物質(zhì)之間的聯(lián)系。X是最常見(jiàn)溶劑，Y和Z都是由3種元素組成的不同類別的常見(jiàn)化合物。游戲規(guī)則是：下面物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成相鄰的上面物質(zhì)。(1)X的化學(xué)式為_(kāi)_____。(2)若向Y里滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生了中和反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是______。(3)Z轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式可能為_(kāi)_____。(4)若在和之間再放一塊積木W(wǎng)，規(guī)則是W與其左右兩塊積木都能發(fā)生反應(yīng)，則W可以是______（填字母序號(hào)）。A．C B．Cu C．CO D．Fe【答案】(1)H2O(2)HCl、CaCl2(3)（合理即可）(4)D【詳解】（1）X是最常見(jiàn)溶劑，且X由氧氣反應(yīng)生成，故X是H2O；（2）Y能由水轉(zhuǎn)化而生成，由三種元素組成，且能反應(yīng)生成碳酸鈣，Y與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，則Y是氫氧化鈣，氫氧化鈣滴加過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2；（3）Z由二氧化碳反應(yīng)生成且由三種元素組成，能反應(yīng)生成碳酸鈣，則Z是可溶于水的碳酸鹽，能和可溶于水的鈣鹽或氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，化學(xué)方程式為：，等；（4）A、碳能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳，不能和鹽酸反應(yīng)，不符題意；B、Cu和氧氣能反應(yīng)生成氧化銅，不能和鹽酸反應(yīng)，不符題意；C、一氧化碳能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不能和鹽酸反應(yīng)，不符題意；D、鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氧化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，符合題意；故選：D。23．（7分）（2023·廣東珠?！ば？既＃┰谏?、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過(guò)多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)，在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了呢?【方案一】甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來(lái)證明兩者反應(yīng)。(1)步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加23滴無(wú)色酚酞試液；步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。【方案二】乙同學(xué)想利用水的生成來(lái)說(shuō)明酸和堿反應(yīng)。【查閱資料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色Ⅱ.無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，為驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成，小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論設(shè)計(jì)了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(2)證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或?！痉桨溉勘瑢W(xué)考慮能否利用放熱來(lái)證明兩者反應(yīng)。他利用圖1數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，使用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖3和圖4.

(4)圖1滴定管A中溶液的溶質(zhì)是(化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。A．圖3中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加C．圖4中e一f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．c點(diǎn)與f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液成分相同(6)完成方案三的實(shí)驗(yàn)需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋得到，則需要濃硫酸的質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色(2)甲、乙中變色硅膠為藍(lán)色，丙中變色硅膠為紅色(3)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱(4)H2SO4(5)ACD(6)4g【詳解】（1）氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，所以開(kāi)始溶液為紅色。加入稀硫酸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉溶液為中性，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為中性，所以直至看到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，兩者恰好完全反應(yīng)，故填：溶液由紅色恰好變成無(wú)色；（2）變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色，氫氧化鈉和無(wú)水醋酸都不能使變色硅膠變色，而氫氧化鈉固體和無(wú)水醋酸混合后能使變色硅膠變色，可說(shuō)明有水生成，有新物質(zhì)生成，則證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)。所以證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是甲、乙中變色硅膠為藍(lán)色，丙中變色硅膠為紅色；（3）氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，也能導(dǎo)致裝置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，出現(xiàn)丙的U形管內(nèi)液面左低右高，故出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱；（4）開(kāi)始pH>7，溶液為堿性，則開(kāi)始燒杯中是氫氧化鈉溶液，則加入的是稀硫酸，即圖1滴定管A中溶液的溶質(zhì)是硫酸，化學(xué)式H2SO4；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）A、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH>7，為堿性，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉。故A正確；B、c點(diǎn)時(shí)，pH=7，此時(shí)氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，c→d中，溶液pH<7，為酸性，則c后稀硫酸過(guò)量，不再發(fā)生反應(yīng)，硫酸鈉質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、e—f溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中放出熱量，是放熱反應(yīng)，故C正確；D、c點(diǎn)pH=7，溶液為中性，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)。f點(diǎn)溫度最高，之后溫度下降，說(shuō)明f點(diǎn)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，則c點(diǎn)與f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液成分相同。故D正確。故選ACD；（6）需要濃硫酸的質(zhì)量為：20g×19.6%÷98%=4g。24．（16分）（2023·黑龍江龍東·中考）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒(méi)有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡?wèn)題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】(1)同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路I：驗(yàn)證有_______；思路Ⅱ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(2)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到_______，認(rèn)為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與_______反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。(3)第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無(wú)色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色_______，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，你認(rèn)為小亮的結(jié)論是_______（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測(cè)得該溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7時(shí)，則能證明有氯化鈉生成?！痉此寂c拓展】(5)氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要_______保存。(6)下列物質(zhì)，能進(jìn)一步證明第二組的實(shí)驗(yàn)中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是_______（填字母）。A．銅片 B．氧化銅 C．紫色石蕊溶液【答案】(1)新物質(zhì)生成(2)試管內(nèi)液面升高水/H2O(3)仍為無(wú)色不合理(4)=(5)密封(6)C【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物減少，生成了新的物質(zhì)，因此可以根據(jù)反應(yīng)物減少物，或者新物質(zhì)的生成來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生；思路一：驗(yàn)證新物質(zhì)生成；思路二：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；（2）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，所以可觀察到試管內(nèi)液面升高；氫氧化鈉溶液由水和氫氧化鈉組成，二氧化碳會(huì)與水和氫氧化鈉都接觸并且二氧化碳能溶于水、能與水反應(yīng)，因此需要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)排除水的影響，還應(yīng)進(jìn)行CO2與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論；（3）酚酞加入堿性溶液會(huì)顯紅色，酚酞遇酸性和中性不變色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)