黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)青岡實驗中學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

PAGEPAGE9黑龍江省哈爾濱師范高校青岡試驗中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題第Ⅰ卷（選擇題共42分）每小題只有一個選項正確，每小題2分，共42分1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不正確的是A．液氯可以儲存在鋼瓶中B．二氧化硫可用于漂白紙漿C．可以用排空氣法收集NOD．硅晶體是半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域2．下列溶液里離子檢驗的結(jié)論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，原溶液肯定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液肯定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消逝，原溶液中肯定含有Ca2+3．下列敘述中，不能用勒夏特列原理說明的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺4．以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來說明的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－15．用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)+B（g）3C（g）ΔH<0的正確圖象是圖中的A． B．C． D．6．T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min時甲達到平衡。其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表，下列敘述不正確的是()容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol·L-1·min-1B．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400L·mol-1C．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2D．平衡時，丙中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲相同7．國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過程的推斷正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8．在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若反應(yīng)起先時容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B．2min后,向容器中再通入肯定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ9．對于反應(yīng)N2O42NO2在溫度肯定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)%隨壓強的變更狀況如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系B．A、B、C、D、E各狀態(tài)，的是狀態(tài)EC．維持不變，所需時間為x，維持不變，所需時間為y，則D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從突然加壓至10．在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t時刻測得c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.7mol/L、c(SO3)=0.4mol/L，反應(yīng)在肯定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()A．c(SO2)=0.7mol·L-1 B．c(O2)=0.5mol·L-1C．c(SO3)=0.6mol·L-1 D．c(SO2)=c(SO3)=0.32mol·L-111．某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H<0，達到平衡后，下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率上升B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小D．上升溫度，體系的顏色加深12．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的狀況下，探討溫度對反應(yīng)的影響，試驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)K=B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大13．題文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是A．上升溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強 D．上升溫度和增大壓強14．在水溶液中，呈黃色，呈橙紅色，重鉻酸鉀()在水溶液中存在以下平衡：，下列說法正確的是()A．向該溶液中加入過量濃溶液后，溶液呈橙紅色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動15．肯定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D．平衡后上升溫度，混合氣體中NO含量降低16．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%17．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，變更某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A．圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響B(tài)．圖II表示減小壓強對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙18．工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達正確的是A．I圖像中假如縱坐標為正反應(yīng)速率，則t時刻變更的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量19．α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的狀況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列推斷正確的是A．α1、α2均減小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均減小C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大D．α1減小，α2增大，c1增大，c2減小20．下列裝置或操作能達到試驗?zāi)康牡氖茿．中和熱測定B．測定H2反應(yīng)速率(mL?s-1)C．溫度對平衡影響D．定容21．由表格中電離常數(shù)可以推斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是（）弱酸HClOH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=3.2×10-8Ki1=4.3×10-7Ki2=4.7.×10-11A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O第ⅠⅠ卷（共58分）22．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題）（1）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（5）寫出E2D2的電子式：_______。（6）B、C、D的最簡潔氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學(xué)式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。23．Ⅰ.今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=akJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=bkJ/mol請回答下列問題：（1）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a__________________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。（2）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=－242kJ/mol，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時汲取熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時汲取的熱量為_________。Ⅱ.氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖一所示：a、b兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a電極反應(yīng)式是_______________________；（2）該燃料電池生成了360kg的水，則電路中通過了_____________mol的電子。（3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極反應(yīng)式是___________________。②Y電極的材料是______________。24．Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前運用的能源主要是化石燃料。已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－241.8kJ·mol－1CO（g）＋O2（g）===CO2（g）ΔH3＝－283.0kJ·mol－1則煤氣化主要反應(yīng)C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。Ⅱ.為了削減CO的排放，某環(huán)境探討小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH＝－198kJ·mol－1。（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變更關(guān)系的曲線為________（填曲線標記字母），其推斷理由是____________。（2）在肯定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/min0204080100n（H2）/mol2.01.40.850.4—n（CO）/mol1.0—0.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00.15——0.4n（H2O）/mol00.150.28750.40.4①0～20min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________________；④能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；ACO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變Cv（CO）與v（H2）的比值不變D混合氣體的密度不變⑤在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3（g），則化學(xué)平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。25．某化學(xué)小組將草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液與硫酸酸化的KMnO4溶液混合。探討發(fā)覺，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步探討有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）常溫下，限制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)整不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比試驗。請完成以下試驗設(shè)計表。試驗編號溫度初始pH0.1mol·L-1草酸體積/mL0.01mol·L-1KMnO4體積/mL蒸餾水體積/mL數(shù)據(jù)混合液褪色時間/s①常溫1205030t1②常溫2205030t2③常溫240abt3表中a、b的值分別為a=___、b=___。（2）該反應(yīng)的離子方程式為___。（3）若t1＜t2，則依據(jù)試驗①和②得到的結(jié)論是___。（4）請你設(shè)計試驗④驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容。試驗方案(不要求寫出詳細操作過程)預(yù)期試驗結(jié)果和結(jié)論___反應(yīng)混合液褪色時間小于試驗①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）26．（1）寫出醋酸的電離方程式：_____________________________________；（2）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達式：_______________；（3）向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______；c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；（4）500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量