高三化學一輪復習：鐵、金屬材料2

高三化學一輪復習-鐵金屬材料

一'單選題

1.2024年4月，中國空間站迎來兩件事情，其中一件事情就是神舟十八號飛船的發(fā)射，另一件事情就是

神舟十七號飛船返回艙的返航。下列涉及的系列材料i中，主要n成分為，金屬的是（）

A.返回艙與推進艙分離時使用的推進劑一

B.返回艙側壁殼體——高強度鋁合金

—液氧和液氫

D.航天員返回途中穿著的航天服一合成

C.返回艙減速傘材料——高強度錦綸纖維

纖維及尼龍膜

A.AB.BC.CD.D

2.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（）

A.氧化銅B.硬鋁C.水銀D.鈉

3.以下關于金屬和合金的說法正確的是

A.合金一定由兩種或兩種以上的金屬組成

B.金屬在地殼中的含量越高，開發(fā)利用的年代越早

C.合金材料的導電性比純金屬更好

D.鋁是地殼中含量最高的金屬元素

4.向含有FeBn、Feb的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則

下列敘述錯誤的是（）

A.通入氯氣后的溶液中一定不存在r

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

C.原溶液中的Br■可能被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CC14溶液充分振蕩，靜置分液，下層溶液可能呈橙紅色

5.下列關于實驗室保存藥品的方法，錯誤的是（）

A.過氧化鈉密封保存在細口玻璃瓶中

B.氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液在保存時應加入鐵粉

D.金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中

6.下列敘述中，正確的是（）

A.1molHzCh中含有1molH2和1molO2

B.CaCO3的摩爾質(zhì)量是100g

C.等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1：1

D.1L1molUMgCb溶液中C1-的物質(zhì)的量為1mol

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D.某密閉容器盛有O.lmolN?和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

8.下列關于Fe及其化合物反應的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4OH-

+3+

B.Fe（OH）3固體溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.用FeCL飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：增++3%。（沸水）烏小。/7”（膠體）+3//+

+3+

D.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.24g石墨中含有0.6NA個C—C鍵

B.Imol二氧化硅固體中含有2NA個◎鍵

C.標準狀況下，11.2LCH3cH20H中含有2.6NA個質(zhì)子

D.0.6mol鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫條件下完全反應，該反應轉(zhuǎn)移1.6NA個電子

10.下列說法正確的是

A.氧氣的摩爾質(zhì)量32

B.常溫下，14gCO和N2所含分子數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3NA

D.O.lmol/LNaCl溶液中所含Na+數(shù)目為O.INA

11.下列離子方程式正確的是

A.向NazSiCh溶液中通入過量CO2：SiO^+CO2+H2O=CO^~+H2SiO3

B.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：

2++

Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4J+2H2O

+2+

C.FeO溶于稀HNO3溶液：FeO+2H=Fe+H2O

3+

D.向AlCb溶液中滴加過量NaOH溶液：A1+3OH=Al(OH)3^

12.下列反應的離子方程式書寫正確的是

3+

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1(OH)3^

B.用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe+Cu2+

+2+

C.過量的鐵粉和稀HNO3的反應：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

+

D.用醋酸溶液去除CaCOs水垢：2H+COt-H2O+CO2T

13.下列有關鐵的化合物的說法錯誤的是()

A.Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強的氧化性

B.FeO、Fe2()3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應

C.Fe(OH)3可通過化合反應得到，而Fe(OH)2不能

D.Fes。4為磁性氧化鐵，其中鐵元素的化合價可看作既有+2又有+3

14.中國文化對人類文明貢獻巨大。對下列古代研究成果的說法不合理的是

A.《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaO

B.《黃白第十大》“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了氧化還原反應

C.《千里江山圖》的畫布材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品一絹，其主要成分為高分子化合物

D.《夢溪筆談》“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中“劑鋼”指鐵合金

15.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為

B.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液

C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA

D.0.5mol-L」Na2sO4溶液中,含有的Na+總數(shù)為名

16.下列說法錯誤的是（）

A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉

B.明研［KA1（SO4）2-12H2O］既可用作凈水劑，也可用作消毒劑

C.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金

D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬

17.下列有關ImolCh的說法中，錯誤的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.質(zhì)量為32gB.含氧原子數(shù)為NA

C.含氧分子數(shù)為NAD.在標準狀況下，體積約為22.4L

18.下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

選

操作及現(xiàn)象結論

項

將廢鐵屑溶于足量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液該廢鐵屑中不含三價鐵的化

A

變?yōu)榧t色合物

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅

B該溶液中一定含有Fe2+

色

在稀H2s04中加入少量CU20（S）,溶液由無色變?yōu)樗{色該反應中Cu2O既作氧化劑

C

并有紅色固體生成又作還原劑

D用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰該樣品中一定含鈉元素

A.AB.BC.CD.D

19.下列說法正確的是（）

A.22gCCh的物質(zhì)的量為0.5mol

B.常溫常壓下，0.5molN2的體積為11.2L

C.0.1mol/LCaCL溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D.5.6gFe與足量CL反應時失去的電子數(shù)目為0.2x6.02x1023

20.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）

A.稀硫酸B.Fe2（SO4）3溶液

C.CuSC>4溶液D.AgNCh溶液

二'綜合題

21.I.月餅，又稱月團、豐收餅、團圓餅等，是我國傳統(tǒng)節(jié)日中秋節(jié)的節(jié)令食品和象征，在傳統(tǒng)文化的

傳承和寄托上有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）月餅中添加的碳酸鉀在水溶液中的電離方程式為,往碳酸鉀溶液中滴加

幾滴無色酚酰，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）n.化學計量在化學中占有重要地位。請回答下列問題：

長征系列運載火箭的燃料之一是胱（N2H4）?；卮鹣铝袉栴}：腫的靡爾質(zhì)量是,48g脫中

含有氮原子的數(shù)目為o

（3）32.5g某三價金屬氯化物RCh中含有0.6molClo則RCb的物質(zhì)的量是；R的相對原子

質(zhì)量是O

（4）現(xiàn)有（Mmol的H2和02的混合氣體，質(zhì)量共1.7g,則O2的質(zhì)量為。

22.回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)：①KC103晶體②醋酸③氨水④熔融NaCl⑤蔗糖⑥液氯⑦SO2；現(xiàn)

狀態(tài)下能導電的是（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的

是O

（2）加熱13.7g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少3.1g,則

原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為o

（3）某溶液中只含有Na+、AP\ChSO;四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：1：2,則溶液

中AF+和SOt的離子個數(shù)比為。

（4）C1O2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。C1O2實驗室制法是：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H20,該反應中氧化劑的化學式是,被氧化的

元素是（填元素符號）。

（5）配平：o

_KI+_HNO3-_KNO3+_NOt+_l2+_H2O

23.根據(jù)所學知識，回答下列問題:

（1）下列狀態(tài)的物質(zhì)既屬于電解質(zhì)又能導電的是—（填標號）。

A.熔融的NaClB.BaSO4C.鹽酸D.CO2

（2）一定條件下，下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的有（填序號）。

①小蘇打②硫酸鋁③磁性氧化鐵④銅綠（堿式碳酸銅）⑤氫氧化鐵

（3）生活中若將“84”消毒液（有效成分是NaClO）和潔廁靈（主要成分是HC1）混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒

氣體，請寫出該反應的離子方程式：o

（4）500mLamol?L」A12（S04）3溶液中含b個SO/，則阿伏加德羅常數(shù)的表達為（用a、b表

示）。

（5）為了降低飲用水中NO］的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO1還原為N2,其化學方程式為

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2T+2H2O,若生成標準狀況下4.48LN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

個。

（6）寫出用覆銅板制作印刷電路板的原理的化學方程式：o

24.按要求填空：

（1）3觸也0含有個原子；

（2）已知1.204x1（）23個x氣體分子的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是；

（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO?質(zhì)子數(shù)之比;

（4）VLA12（SC>4）3溶液中含A^+amol,該Al?（SOJ3溶液的物質(zhì)的量濃度為，取出

V/4L再加入水稀釋到2VL。則稀釋后溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度是0

25.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量CO2氣體，充分反應后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的鹽

酸，產(chǎn)生CC）2體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

^CO2）/mL

0255075100%（鹽酸）/mL

（1）原NaOH溶液中通入CO?之后，所得溶液的溶質(zhì)是

(2)圖中縱坐標C02產(chǎn)生的最大體積是mL(標準狀況)。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.液氧和液氫均屬于非金屬單質(zhì)，A不符合題意；

B.鋁合金的主要成分是鋁金屬，B符合題意；

C.錦綸纖維屬于有機高分子化合物，C不符合題意；

D.合成纖維及尼龍膜屬于有機高分子化合物，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】液氧和液氫均屬于非金屬單質(zhì)，錦綸纖維、合成纖維及尼龍膜均屬于有機高分子化合物。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；

B.硬鋁是鎂鋁的合金，故B符合題意；

C.水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；

D.鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以

下特點：①一定是混合物，②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，③合金中至少有一種金屬，據(jù)此分

析解答。

3.【答案】D

4.【答案】B

【解析】【解答】A.還原性：I〉Fe2+>Br,向含有FeBrz、Feb的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應后

的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化，A不

符合題意；

B.向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，B符合題

思士.；

C.向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離

子，原溶液中的Br■可能被氧化，C不符合題意；

D.如Br被氧化生成Bn,則加入CC14溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈橙紅色，D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】還原性：I〉Fe2+>Br,氯氣先氧化1-，然后氧化Fe?+,最后氧化Br,向反應后的溶液中滴加

KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明I全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br可能被氧化。

5.【答案】A

6.【答案】C

【解析】【解答】A.一個過氧化氫分子含有兩個氫原子和兩個氧原子，即1molfhCh中含有2molH和2

molO,A不符合題意；

B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,B不符合題意；

C.CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28,由n=2,等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N?中所

M

含原子數(shù)之比為2：2=1：1,C符合題意；

nv=lmol/LxlL=lmo1

D.1L1molLiMgCL溶液中，(Mgci2)^,，CF的物質(zhì)的量為

n(cr)2n(Mgci?)2xlmol2inol,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.過氧化氫分子中不含氧分子和氫分子；

B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

D.根據(jù)n=cV計算，注意一個氯化鎂電離出兩個氯離子。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.氟化氫分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目不一定為

1.5NA,A不符合題意；

B.乙烯與丙烯的最簡式都為CH2,則7.0g乙烯與丙烯的混合物中含N(H尸NAX(7Q/14)X2=NA,B符合題

思；

C.隨著反應的進行，濃硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，不再反應，生成SO2分子數(shù)目應小于0.46NA,C

不符合題意；

D.N2和H?反應是可逆反應，不能進行到底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA,D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.考查的是摩爾體積使用的條件，常溫下氟化氫不是氣體

B.考查的是最簡式相同的物質(zhì)的原子個數(shù)計算

C.考查的濃硫酸和銅反應的過程，但需要考慮的是稀硫酸不與銅反應

D.可逆反應不完全反應

8.【答案】C

9.【答案】D

【解析】【解答】A、石墨是正六邊形的片層結構，每個碳原子為三個六邊形共用，每個六邊形分該碳原

子的三分之一，每個C-C鍵為兩個六邊形共用，每個六邊形分該C-C鍵的二分之一，每個六邊形中含C

原子數(shù)

1124g

=6X-=2,C-C鍵數(shù)目=6X二=3,24g石墨物質(zhì)的量n==:,=2moL含有的C-C鍵數(shù)目為3NA,

故A選項錯誤；

B、SiCh中每個Si與4個0相連，而每個。與2個Si相連，Imol二氧化硅中含有Imol桂原子、2moi

氧原子，根據(jù)均攤法，Imol硅形成的共價鍵的物質(zhì)的量為：l〃zo/><Lx4=2mol,2moi氧原子形成的硅氧

2

鍵為：2"zo/x^x2=2mol,所以Imol二氧化硅中含有4moi硅氧鍵，含有Si-0鍵數(shù)目為4NA,故B選

2

項錯誤；

C、標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C選項錯誤；

D、3Fe+4H2。%Fe3O4+4H2,有3moi鐵反應時轉(zhuǎn)移8moi電子，則0.6mol鐵反應則轉(zhuǎn)移電子

Q

0.6X-X^A/；7W/=1.6NA,故D選項正確；故正確答案為：D。

【分析】

A、石墨是正六邊形的片層結構，每個碳原子為三個六邊形共用，每個六邊形分該碳原子的三分之一，每

個C-C鍵為兩個六邊形共用。

B、SiCh中每個Si與4個0相連，而每個。與2個Si相連。

C、標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算。

D、主要化學反應方程式3Fe+4H2O*JFe3O4+4H2。

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】A

【解析】【解答】A.Fe(OH)2中的Fe?+具有還原性，可被空氣中的。2氧化為Fe(OH)3,選項A符合題

思卡.；

B.FeO、Fe2()3均為堿性氧化物，故均具有堿性氧化物的通性，都能與鹽酸反應，選項B不符合題

息；

c.Fe(OH)2只能通過復分解反應得到，F(xiàn)e(OH)3可由Fe(OH)2與。2、H?。發(fā)生化合反應得到，選項

C不符合題意；

D.Fes。,俗稱磁性氧化鐵，其組成可表示為FeO-Fe?O3，F(xiàn)e元素的化合價可看作既有+2又有+3,選

項D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】B.FeO、Fe2()3均為堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性；

C.Fe(OH)3可由Fe(OH)2與。2、氏。發(fā)生化合反應得到，F(xiàn)e(OH)2不能通過化合反應制備；

D.Fe3O4的組成可表示為FeO-Fe2O3。

14.【答案】A

15.【答案】C

【解析】【解答】A、標準狀態(tài)下H20不是氣體，不可應用Vm=22.4L.mori進行計算，A不符合題意。

B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中后，所得溶液的體積不是100mL,因此無法計算所得溶液的物質(zhì)的

量濃度，B不符合題意。

m22女

C、228(202的物質(zhì)的量〃=77=7^―^-^=0.5mol,一個CO2分子中含有2個氧原子，因此

M44g-mol

0.5molCO2中所含的氧原子書為0.5molx2xNA=lNA,C符合題意。

D、未給出溶液的體積，無法應用公式n=cxV進行計算，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、標準狀態(tài)下H2。不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算。

B、100mL水的體積，不等于所得溶液的體積。

C、根據(jù)公式〃=一計算n(CO2),一個CO2分子中含有2個氧原子，從而計算22gCO2中所含的氧原子

M

數(shù)。

D、未給出溶液的體積，無法計算溶液中Na+的數(shù)目。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化

鈉，故A不符合題意；

B.明研［KA1(SO4)2-12H2O］既可用作凈水劑，但不能用作消毒劑，故B符合題意；

C.我國使用最早的合金是青銅，鋼是用量最大、用途最廣的合金，含碳量0.03%?2%,故C不符合題

思卡.；

D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物氧化鐵疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.依據(jù)鈉燃燒生成過氧化鈉實驗判斷；

B.明磯水解生成氫氧化鋁膠體，用作凈水劑，不能用作消毒劑；

C.青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金；

D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物氧化鐵疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.lmolCh的質(zhì)量為lmolx32g/mol=32g,故A不符合題意；

B.氧氣為雙原子分子，所以Imol氧氣含有氧原子個數(shù)：1HIO1X2XNA=2NA,故B符合題意；

C.lmol氧氣含有氧氣分子的數(shù)目為NA,故C不符合題意；

D.在標準狀況下，體積約為lmolx22.4L/mol=22.4L,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)m=nM計算；

B.氧氣為雙原子分子；

C.根據(jù)N=nNA計算；

D.根據(jù)V=nVm計算。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.將廢鐵屑溶于足量鹽酸，廢鐵屑表面的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應得

到的氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，則向反應后的溶液中滴入硫氟化鉀溶液，未見溶液變?yōu)榧t色不

能說明廢鐵屑中不含三價鐵的化合物，故A不符合題意；

B.若溶液中含有鐵離子，向溶液中先加入氯水，再加入硫氧化鉀溶液，溶液依然呈紅色，則溶液呈紅色

不能說明溶液中含有亞鐵離子，故B不符合題意；

C.在稀氯水中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成說明氧化亞銅與稀硫酸反

應生成硫酸銅、銅和水，反應中銅元素化合價即升高被氧化又降低被還原，氧化亞銅既作氧化劑又作還

原劑，故C符合題意；

D.玻璃中含有鈉元素，則用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰不能說明樣品中一定含鈉

元素，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.過量的鐵能將氯化鐵還原為氯化亞鐵；

B.氯水會將亞鐵離子氧化為鐵離子；

D.玻璃中含有鈉元素。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.22gCCh的物質(zhì)的量為22g+44g/mol=0.5mol,A符合題意；

B.常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol,0.5molN2的體積不是為11.2L,B不符合題意；

C.0.1mol/LCaCb溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,C不符合題意；

D.5.6gFe的物質(zhì)的量是O.lmol,與足量Cb反應時得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3x6.02x1()23,口不

符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.依據(jù)n=E計算；

B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C.依據(jù)物質(zhì)化學式的組成判斷；

D.鐵與氯氣反應時得到氯化鐵。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應為Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，有氣

體放出，不符合題意；

B.Fe與Fez(SCU)3溶液發(fā)生的反應為Fe+Fe?(SO4)3=3FeSO4,鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體

放出，符合題意；

C.Fe與CuSO4溶液發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解56gFe的同時析出64gCu,溶液的質(zhì)量減

小，不符合題意；

D.Fe與AgNCh溶液發(fā)生的反應為Fe+2AgNCh=Fe(NO3)2+2Ag,溶解56gFe的同時析出216gAg,溶液

的質(zhì)量減小，不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體放出。

21.【答案】(1)K2co3=2K++CO，；堿

(2)32g/mol；3N人

(3)0.2mol；56

(4)1.6g

【解析】【解答】(1)碳酸鉀為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為

K2co3=2K++CO：；往碳酸鉀溶液中滴加幾滴無色酚醐，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈堿性；

故答案為：K2co3=2K++CO：；堿；

(2)股的摩爾質(zhì)量是32g/mol,48g股的物質(zhì)的量為1.5mol,含有氮原子的數(shù)目為3NA；

故答案為：32g/mol；3NA；

(3)某三價金屬氯化物RCb中含有0.6molCl\則RCL的物質(zhì)的量是0.2mol；RCb的摩爾質(zhì)量為

325g=162.5g/mol,R的相對原子質(zhì)量是162.5-35.5x3=56；

0.2mol

故答案為：0.2mol；56；

(4)設氫氣的物質(zhì)的量為amol,氧氣的物質(zhì)的量為bmol,貝！Ja+b=0.1,32b+2a=1.7,解得

a=b=0.05mol,貝UO2的質(zhì)量為0.05molx32g/mol=1.6g；

故答案為：1.6g。

【分析】(1)碳酸鈉為強電解質(zhì)，堿性溶液能使酚醐變紅；

(2)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等；

(3)根據(jù)計算；

n

(4)先計算氧氣的物質(zhì)的量，再結合m=nM計算。

22.【答案】(1)③④；①②④；⑤⑦

(2)5.3g

(3)1：2

(4)KCIO3；C

(5)6KI+8HNO3=6KNO3+2NOt+3l2+4H2O

【解析】【解答】(1)現(xiàn)狀態(tài)下有自由移動的陰陽離子則能導電：(3)@；屬于電解質(zhì)的是①②④；屬

于非電解質(zhì)的是⑤⑦；

(2)加熱13.7g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少3.1g,減少的

3.1g

=005mo1,

質(zhì)量為CO2和水的質(zhì)量，二者物質(zhì)的量為1：1,總物質(zhì)的量為：Q8g/mol+44g/mol)-

A

2NaHCCh二Na2cO3+H2O+CO2T，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,其質(zhì)量為：8.4g,則原混合物中碳酸鈉

的質(zhì)量為13.7g-8.4g=5.3g；

(3)某溶液中只含有Na+、AF+、ChSOl四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：1：2,根據(jù)電荷

守恒可得3x(+1)+1x(+3)+2x(-l)+xx(-2)=0,SO廣=2,則溶液中AF+和SO4的離子個數(shù)比為:1：2；

(4)C1O2實驗室制法是：2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H2。，Cl元素化合價降低，該

反應中氧化劑的化學式是KC1O3；C元素化合價升高被氧化；

(5)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，I由-1價升高到。價，N由+5降低到+2,最小公倍數(shù)為6,再根據(jù)元素守恒配平：

6KI+8HNO3=6KNO3+2NOt+3I2+4H2Oo

【分析】(1)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化

物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

(2)碳酸氫鈉質(zhì)量減少的部分為二氧化碳和水，結合化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷碳酸氫鈉的

質(zhì)量；

(3)結合電荷守恒和物質(zhì)的量判斷；

(4)氧化劑為化合價降低的物質(zhì)，被氧化的元素為化合價升高的元素；

(5)化學計量數(shù)的配平要結合化合價的升降守恒判斷，且要先配出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

物判斷。

23.【答案】(1)A

(2)②

+

(3)Cl+C1O+2H=C12T+H2O

2b

(4)—

3a

(5)2NA(或2x6.02x1023或1.204x1()24都可以給分)

(6)Cu+2FeCb=2FeC12+CuC12

【解析】【解答】(1)A..熔融的NaCl能導電，屬于電解質(zhì)，且熔融的NaCl中存在自由移動的離子，

能導電，故A正確；

B.BaSCU在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，但BaSCU不導電，故B不正確；

C.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不正確；

D.CO?本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，為非電解質(zhì)，故D不正確；

故答案為：A；

(2)①小蘇打可由碳酸鈉、水和二氧化碳發(fā)生反應：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3制得，該反應為化合

反應，故①不正確；

②硫酸鋁可利用A1與硫酸的置換反應或復分解反應生成，不能通過化合反應制得，故②正確；

③鐵與氧氣發(fā)生化合反應生成四氧化三鐵，故③不正確；

④銅在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生反應Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2c03得到堿式碳酸銅，該反應屬于化合反

應，故④不正確；

⑤氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生反應4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制得氫氧化鐵，該反應為化合反應，故

⑤不正確；

故答案為：②；

(3)酸性條件下，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為：C1+C1O

++

+2H=C12T+H2O,故答案為：C1-+C1O-+2H=C12T+H2O；

(4)500mLamol?L-iA12(SO4)3溶液中，SO「的物質(zhì)的量為L5amol,含b個SO＞，根據(jù)門=歹可知，

△A

“2b2b

,故答案為：—；

3a3a

(5)標準狀況下4.48LN2的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)N2~10e-可知，生成0.2mol氮氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為2mol,數(shù)目為2NA(或2x6.02x1023或1204x1024),故答案為：2NA(或2x6.02x1023或1204x1()24)；

(6)通常用FeCb溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的化

學方程式為：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCh,故答案為：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl20

【分析】(1)熔融狀態(tài)的電解質(zhì)可以導電且為電解質(zhì);

(2)①碳酸鈉、水和二氧化碳生成碳酸氫鈉；

②硫酸鋁無法化合制成；

③鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵；

④銅、氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅；

⑤氫氧化亞鐵、水和氧氣反應生成氫氧化鐵；

(3)氯離子、次氯酸根和氫離子生成氯氣和水;

(4)結合公式n=c-V和n=N/NA判斷；

(5)電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目x該元素原子的個數(shù);

(6)銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。

24.【答案】(1)0.6NA

(2)32g/mol

(3)5：11

(4)—mol/L；^-mol/L

2V16V

【解析】【解答】⑴3.6gH,O含有看空RX3N/7ZO尸=0.6NA個原子；故答案為：0.6NA;

18g-mol

6.4g

(2)已知1.204x1()23個X氣體分子的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是"生”?

mol

6.02xlO23

=32g/mol；故答案為：32g/mol；

(3)同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO?質(zhì)子數(shù)之比(6+1x4)：(6+8x2)=5：11；故答案為：5：11；

a

(4)VLA12(SC)4)3溶液中含Af+amol,該Al?(SOJ溶液的物質(zhì)的量