高考化學(xué)基本理論知識(shí)歸納

高考化學(xué)基本理論知識(shí)歸納

（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c(diǎn)歸納

I.核外電子總數(shù)為10的微粒有：

分子（5種）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

3++

陽離子（5種）：Na+、Mg?+、Al.NHI,H30

陰離子（5種）:1、O?-、V、OH，NH2

2.核外電子數(shù)為18的微粒有：

分子：Ar、HC1、H2S、PH3、Si/、H2O2、N2H4、C2H6

陽離子:K+、Ca2+

2一

陰離子:C;、S2-.HS\02

3.微粒半徑的比較：（層同，序大徑小；層多徑大；同元素，價(jià)高徑小。）

電子層數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大，半徑越??；電子層數(shù)不同時(shí)，電

子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

最外層電子數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多，半徑越小。

同元素：相同元素的不同粒子，化合價(jià)越高半徑越小。

具體規(guī)律：a、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w

除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Clo

b、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

c、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FMCr〈BrXr

d、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>Al3+

e、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe〉Fe"〉Fe"

4.周期序數(shù)=核外電子層數(shù)（共有7個(gè)周期，要記住前六周期每個(gè)周期元素

的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32）o

5.Fe是26號(hào)元素，位于第四周期第VID族（第8歹U，第8、9、10三列稱為

第vm族)。

6.超鈾元素：指92號(hào)元素鈾(U)以后的元素。

7.過渡金屬包括HIB族到HB族10個(gè)縱行中的所有元素，全部都是金屬元

素，且最外層都是1?2個(gè)電子。

8.偶系元素在第六周期、鋼系元素在第七周期，它們都在第3歹U(即第HIB

族)。

9.元素的非金屬性越強(qiáng)，元素所對(duì)應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最

高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。

10.元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素最高價(jià)氧化物

所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。

II.判斷下列說法是否正確，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵(X)

(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(X)

(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(X)

(4)IA族元素的金屬性一定比同周期的IIA的強(qiáng)(J)

(5)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N,所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，

氧氣也能置換出氨中的氮(6

(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(X)

(7)同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(X)

(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(J)

(二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡常考點(diǎn)歸納

1.化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用

化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)K>105

時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的限度,但轉(zhuǎn)

化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)

物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。

⑴不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平

衡常數(shù)表達(dá)式中。如：CaC03(s)Ca0(s)+C02(g)K=c(CO2)

2—2—

+

Cr207(aq)+H2O(l)2CrO4(aq)+2H(aq)

K=()0()27

但在非水溶液中的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù),

應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如:

C2H50H(l)+CH3C00H(l)CH3C00C2H5(l)+H2O(1)K=0000

cCH3C00C2H5?cH20

cC2H50H?cCH3C00H

(2)同一化學(xué)反應(yīng)，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：

c2N02

N204(g)2N02(g)K=()()cN204

2N204(g)N02(g)K'=()0N204

2N02(g)N204(g)K"=00c2N02=K

(3)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度易之積與反應(yīng)物

濃度嘉之積的比值稱為濃度商(Q)。則當(dāng)Q=K時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)Q〈K

時(shí)說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)Q>K時(shí)說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

2.判斷下列說法是否正確，正確的打“/”，錯(cuò)誤的打“X”

(1)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(X)

(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，

逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(X)

(3)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(X)

(4)同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和

意義都不一定相同(X)

(5)5mol??s-1的反應(yīng)速率一定比1mol,L-1?s-1的反應(yīng)速率大(X)

(6)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(X)

(7)在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g),都

增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小(X)

(8)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大(X)

(9)在FeCL+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中，加入KC1固體，顏色變淺

(10)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(J)

(三)電解質(zhì)溶液

1.判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的方法

(1)在相同濃度、相同溫度下，對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃

度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。

(3)濃度與pH的關(guān)系。如0.1molL-的醋酸溶液，其pH〉1,即可證明CH3C00H

是弱電解質(zhì)。

(4)測定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3coONa溶液呈堿性，則證明CH3C00H是弱酸。

(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋

100倍，若pH〈4,則證明酸為弱酸，若pH=4,則證明酸為強(qiáng)酸。

(6)利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加

CH3C00NH4,顏色變淺。

(7)利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將C0,通入苯酚鈉溶液中，

出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2C03>C6H50HO

2.關(guān)于鹽溶液的蒸干、灼燒問題

鹽溶液蒸干后并灼燒，有的能得到原溶質(zhì)，有的不能得到原溶質(zhì)而轉(zhuǎn)化成其

他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì)，其規(guī)律如下：

(1)易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到氧化物，如

FeCL、A1CL等。

(2)陰、陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，

如(NH4)2S等。

(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，

如Ca(HC03)2溶液蒸干后得到CaC03；Mg(HC03)2溶液蒸干后得到Mg(0H)2o

(4)易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSO,、Na2sO3溶液等，蒸干

后得到其氧化產(chǎn)物。

(5)其它鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變。

3.正誤判斷，正確的劃“?”，錯(cuò)誤的劃“X”

(1)任何溫度下，水溶液中C(H+)和c(oir)的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸、

堿性(J)

⑵某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b,則a〉b(X)

(3)pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(X)

(4)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H+)=c(OH-)(V)

(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(X)

(6)水解方程式都必須寫(X)

(7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是K*大的沉淀轉(zhuǎn)化為降小的沉淀(X)

(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(X)

(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH=3.4(X)

(10)在NaHCOs溶液中加入NaOH,不會(huì)影響離子的種類(V)

2.

(11)在NaHSO、溶液中，C(H+)=C(OIF)+C(SO4)(V)

c0H—

(12)0.1mol?IT］氨水中力口入CH3COONH4固體，0OcNH3-H20比值變大(義)

+

(13)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CHsCOOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na)=c(CH3C00

一)(X)

(14)室溫時(shí)，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH中分別加入等量的

氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(X)

(15)常溫下，等體積的鹽酸和OLCOOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同

(V)

(16)溶液均為0.1mol?□的①CH3co0H②NH4cl③H2s04三種溶液中，

由水電離出的c(H+)：②XD>③(J)

(四)電化學(xué)原理?？键c(diǎn)歸納

1.原電池、電解池的區(qū)別

(1)由化學(xué)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池要從能量的角度分析

原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)

成原電池。

電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放

熱)理論上均可設(shè)計(jì)成電解池。

(2)從裝置圖的角度分析

原電池：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判

定。

電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。

當(dāng)陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時(shí)則為電鍍池，其余情況為電解

池。

2.電極的判斷

原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣

的方法記憶：

原電池，正負(fù)極；電解池，陰陽極；

失去電子負(fù)(原電池)陽(電解池)極，發(fā)生氧化定無疑。

還可以用諧音幫助記憶：

陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還。

3.原電池、電解池的工作原理

4.電解原理的應(yīng)用

(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。

(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。

5.金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

2+--

(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe—2e-==Fe；正極：02+4e+2H20==40H0

(2)防護(hù)方法：

①原電池原理一一犧牲陽極的陰極保護(hù)法：與較活潑的金屬相連，較活潑的

金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極。

②電解池原理一一外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相

連，形成電解池，作陰極。

6.判斷下列說法是否正確，正確的打“?”，錯(cuò)誤的打“X”。

+2+

(1)CU+2H==CU+H2t既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(X)

(2)蓄電池充電時(shí)，標(biāo)志著“一”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連(J)

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(X)

(4)在銅鋅原電池(ZnlHzSO/Cu)中，硫酸根離子向正極移動(dòng)；在電解(隋性電

極)硫酸溶液時(shí)，硫酸根離子向陽極移動(dòng)(X)

(5)用隋性電極電解MgCk溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂(X)

(6)用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：02+240+41==401

(X)

（7）以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若兩極只有H?和02析出，則溶液的濃度

一定改變（X）

（8）銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：02+4e-+4H+

==2H20（V）

背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題（規(guī)范解答48條）

（一）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題

1.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法

規(guī)范解答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再

產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

2.過濾時(shí)洗滌沉淀的方法

規(guī)范解答：向過濾器中加蒸儲(chǔ)水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2?

3次。

3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法

規(guī)范解答：以FeCL溶液與NaOH溶液制得Fe（0H）3沉淀后過濾為例：取最后

一次的洗滌液少許置于試管中，加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀

生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉

淀本身具有的離子。

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法

規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼

睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。

5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）

使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取

數(shù)據(jù)。

6.用pH試紙測定溶液的pH的方法

規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔

凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。

7.酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法

規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X

色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

8.分液的操作方法

規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打

開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏

斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯

中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。

9.實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體

的操作方法

規(guī)范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上

的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。

10.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法

規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，

用燃著的木條引燃鎂條。

11.結(jié)晶的操作方法

(1)用FeCA溶液制取FeCl3-6H2O晶體的操作方法

規(guī)范解答：向FeCL溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷

卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。

(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法

規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)

皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3,用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒

攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。

注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化

鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

12.檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法

(1)空氣熱脹冷縮法

規(guī)范解答：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入

燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，

放開手后（或移開酒精燈后），有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置

氣密性良好。

（2）液面差法

規(guī)范解答：將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的

活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一

段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮

法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

13.配制FeCL溶液時(shí)溶解的操作方法

規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃

棒攪拌，再加入適量蒸儲(chǔ)水加以稀釋。

14.加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法

規(guī)范解答：將固體放在土甘煙中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再

加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1go

注意：實(shí)驗(yàn)中最少稱量4次。

（二）有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問題

15.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸0產(chǎn)的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉

淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）；再加入氯化領(lǐng)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明

2—2—

溶液里含有S04,反之則證明溶液里不含SO4o

16.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈械牟僮鞣椒?/p>

規(guī)范解答：法一，取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,

再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有C「，反之則證明溶

液里不含C1,

法二，取待測液少許置于試管中，先加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有cr,反之則證明溶液里不含ci

17.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H：的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，

+

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH4,

+

反之則溶液里不含NH4。

18.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e"的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氧化鉀溶液，若溶液變紅,

則證明溶液里含有Fe3+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e"（若溶液里只含有Fe時(shí)也可

滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

19.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e”的操作方法

規(guī)范解答：方法一，取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氧化鉀溶液無

明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或通入氯氣），若溶液變血紅則證明溶液里含有

Fe2+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e"。

方法二，取待測液少許置于試管中，滴加幾滴鐵氟化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀

2+2+

生成則證明溶液里有Fe,反之則證明溶液里不含F(xiàn)eO

20.檢驗(yàn)含有Fe"的溶液中含有Fe?+的操作方法

規(guī)范解答：方法一，取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高鎰酸鉀溶液,

紫色褪去，說明含F(xiàn)e"。

方法二，取待測液少許置于試管中，滴加幾滴鐵氟化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀

2+2+

生成則證明溶液里有Fe,反之則證明溶液里不含F(xiàn)eO

21.檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O、的溶液中是否含有C「的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸領(lǐng)溶液，充分振蕩后

靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明

溶液里含有cr,反之則證明溶液里不含cr0

22.檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法

規(guī)范解答：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅

色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。

2一

23.檢驗(yàn)溶液中含有SO3的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化領(lǐng)溶液，若有白色沉

淀生成，充分過濾，洗滌，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生

的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶

2一

液中含有SO3o

注意：要排除HSO3的干擾。

24.檢驗(yàn)NH4C1固體中是否含有Na2s（X的操作方法

規(guī)范解答：取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘

留，說明氯化鏤固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

25.檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法

規(guī)范解答：用一根潔凈的伯絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過

藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不

含鉀離子。

26.檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法

規(guī)范解答：取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用一束可見?/p>

照射，在入射光側(cè)面觀察，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒，反

之則不是納米級(jí)顆粒。

27.檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法

規(guī)范解答：氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：

試劑無水硫酸銅一品紅溶液一酸性KMiA溶液或漠水一品紅溶液一

澄清石灰水

作用檢驗(yàn)40檢驗(yàn)S0?除去SO?檢驗(yàn)SO,已

經(jīng)除盡檢驗(yàn)C02

28.檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

規(guī)范解答：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入

新制的氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或

產(chǎn)生光亮的銀鏡），則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

29.檢驗(yàn)澳乙烷中含有澳元素的方法

規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸

至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明澳乙烷中含有

澳元素。

30.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答:取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚醐溶液使溶液呈紅色,

再向紅色溶液中滴加BaCk溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，

則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。

31.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，向其中加

入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCk溶液，若產(chǎn)生白色沉

淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋼溶液，防止將亞硫酸

根離子氧化。

32.探究向含有酚醐的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì)

褪色原因：（1）氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱

所致。（2）氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。

規(guī)范解答：向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則⑴正

確，若溶液不變紅則⑵正確。

注意：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚醐是否還存在。

（三）有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題

33.明研凈水的原理

規(guī)范解答：明磯溶于水電離出的AU+發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++

3H20人1（0由3（膠體）+311+,氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水

中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

34.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理

規(guī)范解答：NazFeO」中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行殺

3+

菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe"發(fā)生水解反應(yīng)：Fe+3H2OF（OH）3（膠體）+3仁，

氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

35.碳酸鏤溶液顯堿性的原因

+2-

+

規(guī)范解答：碳酸鏤溶于水能發(fā)生水解，NH4+H20NH3-H20+H,CO3+H2OHCO

—2一+

3+0H-,CO3的水解程度大于NH4的水解程度，故溶液顯堿性。

36.碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

-2——

-

規(guī)范解答：碳酸氫鈉溶于水后，HC03H++C03,HCO3+H2OH2CO3+OH,

HC03的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

37.蒸干灼燒FeCk溶液得到FezOs的原理

規(guī)范解答：在FeCLs溶液中存在水解平衡：FeCL+3H2OFe(OH)3+3HCl,在蒸

發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到

Fe(OH)3,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3△Fe203+3H20,最后得到FezCM

38.用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升

高先加快后減慢的原因

+2+

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快反應(yīng)CU+2H+H202===CU+2H20的反應(yīng)速率,

故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，乩。2的分解速率加快，此時(shí)乩。2

濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過了溫度對(duì)反應(yīng)速率的