高考化學基本理論知識歸納

高考化學基本理論知識歸納

（一）物質結構與元素周期律?？键c歸納

I.核外電子總數(shù)為10的微粒有：

分子（5種）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

3++

陽離子（5種）：Na+、Mg?+、Al.NHI,H30

陰離子（5種）:1、O?-、V、OH，NH2

2.核外電子數(shù)為18的微粒有：

分子：Ar、HC1、H2S、PH3、Si/、H2O2、N2H4、C2H6

陽離子:K+、Ca2+

2一

陰離子:C;、S2-.HS\02

3.微粒半徑的比較：（層同，序大徑??；層多徑大；同元素，價高徑小。）

電子層數(shù)：電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大，半徑越??；電子層數(shù)不同時，電

子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

最外層電子數(shù)：電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多，半徑越小。

同元素：相同元素的不同粒子，化合價越高半徑越小。

具體規(guī)律：a、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w

除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Clo

b、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

c、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FMCr〈BrXr

d、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>Al3+

e、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe〉Fe"〉Fe"

4.周期序數(shù)=核外電子層數(shù)（共有7個周期，要記住前六周期每個周期元素

的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32）o

5.Fe是26號元素，位于第四周期第VID族（第8歹U，第8、9、10三列稱為

第vm族)。

6.超鈾元素：指92號元素鈾(U)以后的元素。

7.過渡金屬包括HIB族到HB族10個縱行中的所有元素，全部都是金屬元

素，且最外層都是1?2個電子。

8.偶系元素在第六周期、鋼系元素在第七周期，它們都在第3歹U(即第HIB

族)。

9.元素的非金屬性越強，元素所對應的最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最

高價氧化物所對應的水化物的酸性越強。

10.元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，元素最高價氧化物

所對應的水化物的堿性也越強。

II.判斷下列說法是否正確，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵(X)

(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(X)

(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結構(X)

(4)IA族元素的金屬性一定比同周期的IIA的強(J)

(5)非金屬性強弱順序是F>O>N,所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，

氧氣也能置換出氨中的氮(6

(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(X)

(7)同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強(X)

(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(J)

(二)化學反應速率與化學平衡?？键c歸納

1.化學平衡常數(shù)的意義和應用

化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度,K越大,反應進行的程度越大，當K>105

時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。雖然轉化率也能表示反應進行的限度,但轉

化率不僅與溫度有關，而且與起始條件有關。K的大小只與溫度有關，而與反應

物或生成物起始濃度的大小無關。

⑴不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學平

衡常數(shù)表達式中。如：CaC03(s)Ca0(s)+C02(g)K=c(CO2)

2—2—

+

Cr207(aq)+H2O(l)2CrO4(aq)+2H(aq)

K=()0()27

但在非水溶液中的反應，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù),

應寫進化學平衡常數(shù)表達式中。如:

C2H50H(l)+CH3C00H(l)CH3C00C2H5(l)+H2O(1)K=0000

cCH3C00C2H5?cH20

cC2H50H?cCH3C00H

(2)同一化學反應，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。如：

c2N02

N204(g)2N02(g)K=()()cN204

2N204(g)N02(g)K'=()0N204

2N02(g)N204(g)K"=00c2N02=K

(3)可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度易之積與反應物

濃度嘉之積的比值稱為濃度商(Q)。則當Q=K時說明反應達到平衡狀態(tài)，當Q〈K

時說明反應在向正反應方向進行，當Q>K時說明反應在向逆反應方向進行。

2.判斷下列說法是否正確，正確的打“/”，錯誤的打“X”

(1)在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快(X)

(2)正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，

逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動(X)

(3)加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量(X)

(4)同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值和

意義都不一定相同(X)

(5)5mol??s-1的反應速率一定比1mol,L-1?s-1的反應速率大(X)

(6)正反應速率增大，平衡向正反應方向移動(X)

(7)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g),都

增加A的量，A、B轉化率都變小(X)

(8)在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大(X)

(9)在FeCL+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中，加入KC1固體，顏色變淺

(10)由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大(J)

(三)電解質溶液

1.判斷電解質的強弱的方法

(1)在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質做導電對比實驗。

(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃

度的鹽酸和醋酸中，結果前者比后者反應快。

(3)濃度與pH的關系。如0.1molL-的醋酸溶液，其pH〉1,即可證明CH3C00H

是弱電解質。

(4)測定對應鹽的酸堿性。如CH3coONa溶液呈堿性，則證明CH3C00H是弱酸。

(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋

100倍，若pH〈4,則證明酸為弱酸，若pH=4,則證明酸為強酸。

(6)利用實驗證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加

CH3C00NH4,顏色變淺。

(7)利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質強弱。如將C0,通入苯酚鈉溶液中，

出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2C03>C6H50HO

2.關于鹽溶液的蒸干、灼燒問題

鹽溶液蒸干后并灼燒，有的能得到原溶質，有的不能得到原溶質而轉化成其

他物質，有的得不到任何物質，其規(guī)律如下：

(1)易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到氧化物，如

FeCL、A1CL等。

(2)陰、陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質，

如(NH4)2S等。

(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質，

如Ca(HC03)2溶液蒸干后得到CaC03；Mg(HC03)2溶液蒸干后得到Mg(0H)2o

(4)易被氧化的物質，蒸干后得不到原溶質，如FeSO,、Na2sO3溶液等，蒸干

后得到其氧化產(chǎn)物。

(5)其它鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變。

3.正誤判斷，正確的劃“?”，錯誤的劃“X”

(1)任何溫度下，水溶液中C(H+)和c(oir)的相對大小都可判斷溶液的酸、

堿性(J)

⑵某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b,則a〉b(X)

(3)pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(X)

(4)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H+)=c(OH-)(V)

(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(X)

(6)水解方程式都必須寫(X)

(7)沉淀轉化只能是K*大的沉淀轉化為降小的沉淀(X)

(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(X)

(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH=3.4(X)

(10)在NaHCOs溶液中加入NaOH,不會影響離子的種類(V)

2.

(11)在NaHSO、溶液中，C(H+)=C(OIF)+C(SO4)(V)

c0H—

(12)0.1mol?IT］氨水中力口入CH3COONH4固體，0OcNH3-H20比值變大(義)

+

(13)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CHsCOOH到終點時，c(Na)=c(CH3C00

一)(X)

(14)室溫時，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH中分別加入等量的

氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(X)

(15)常溫下，等體積的鹽酸和OLCOOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同

(V)

(16)溶液均為0.1mol?□的①CH3co0H②NH4cl③H2s04三種溶液中，

由水電離出的c(H+)：②XD>③(J)

(四)電化學原理?？键c歸納

1.原電池、電解池的區(qū)別

(1)由化學方程式設計原電池、電解池要從能量的角度分析

原電池：化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進行的氧化還原反應設計

成原電池。

電解池：電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置，只要是氧化還原反應(不論吸熱還是放

熱)理論上均可設計成電解池。

(2)從裝置圖的角度分析

原電池：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判

定。

電解池：若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。

當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池，其余情況為電解

池。

2.電極的判斷

原電池和電解池電極的判斷是解題的關鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣

的方法記憶：

原電池，正負極；電解池，陰陽極；

失去電子負(原電池)陽(電解池)極，發(fā)生氧化定無疑。

還可以用諧音幫助記憶：

陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還。

3.原電池、電解池的工作原理

4.電解原理的應用

(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。

(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質溶液。

5.金屬(以鐵為例)電化學腐蝕與防護

2+--

(1)吸氧腐蝕電極反應：負極：Fe—2e-==Fe；正極：02+4e+2H20==40H0

(2)防護方法：

①原電池原理一一犧牲陽極的陰極保護法：與較活潑的金屬相連，較活潑的

金屬作負極被腐蝕，被保護的金屬作正極。

②電解池原理一一外加電流的陰極保護法：被保護的金屬與原電池負極相

連，形成電解池，作陰極。

6.判斷下列說法是否正確，正確的打“?”，錯誤的打“X”。

+2+

(1)CU+2H==CU+H2t既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(X)

(2)蓄電池充電時，標志著“一”的電極應與電源的負極相連(J)

(3)電解質溶液導電時不可能發(fā)生化學反應(X)

(4)在銅鋅原電池(ZnlHzSO/Cu)中，硫酸根離子向正極移動；在電解(隋性電

極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動(X)

(5)用隋性電極電解MgCk溶液時，陰極可能得到固體鎂(X)

(6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應式：02+240+41==401

(X)

（7）以Pt電極電解電解質溶液時，若兩極只有H?和02析出，則溶液的濃度

一定改變（X）

（8）銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式：02+4e-+4H+

==2H20（V）

背會不失分的化學實驗問題（規(guī)范解答48條）

（一）有關實驗操作的問題

1.檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法

規(guī)范解答：將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再

產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

2.過濾時洗滌沉淀的方法

規(guī)范解答：向過濾器中加蒸儲水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2?

3次。

3.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法

規(guī)范解答：以FeCL溶液與NaOH溶液制得Fe（0H）3沉淀后過濾為例：取最后

一次的洗滌液少許置于試管中，加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀

生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大、比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉

淀本身具有的離子。

4.配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法

規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼

睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。

5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側）

使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取

數(shù)據(jù)。

6.用pH試紙測定溶液的pH的方法

規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔

凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。

7.酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法

規(guī)范解答：當?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X

色，且半分鐘內(nèi)不再恢復原色，說明已經(jīng)達到滴定終點。

8.分液的操作方法

規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打

開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合)，使漏

斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內(nèi)壁流入燒杯

中，待下層液體流出后及時關閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。

9.實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體

的操作方法

規(guī)范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上

的小孔重合)，旋轉分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。

10.引發(fā)鋁熱反應的操作方法

規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，

用燃著的木條引燃鎂條。

11.結晶的操作方法

(1)用FeCA溶液制取FeCl3-6H2O晶體的操作方法

規(guī)范解答：向FeCL溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷

卻結晶，過濾、洗滌、干燥。

(2)蒸發(fā)結晶的操作方法

規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)

皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3,用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒

攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。

注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化

鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

12.檢驗如圖的裝置氣密性的操作方法

(1)空氣熱脹冷縮法

規(guī)范解答：關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入

燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導管口逸出，

放開手后（或移開酒精燈后），有少量水進入導管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置

氣密性良好。

（2）液面差法

規(guī)范解答：將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的

活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一

段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮

法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

13.配制FeCL溶液時溶解的操作方法

規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃

棒攪拌，再加入適量蒸儲水加以稀釋。

14.加熱灼燒固體使固體失去結晶水或分解完全的操作方法

規(guī)范解答：將固體放在土甘煙中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再

加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質量差不超過0.1go

注意：實驗中最少稱量4次。

（二）有關物質檢驗的問題

15.檢驗某溶液中是否含有S0產(chǎn)的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉

淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗）；再加入氯化領溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明

2—2—

溶液里含有S04,反之則證明溶液里不含SO4o

16.檢驗某溶液中是否含有的操作方法

規(guī)范解答：法一，取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,

再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有C「，反之則證明溶

液里不含C1,

法二，取待測液少許置于試管中，先加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有cr,反之則證明溶液里不含ci

17.檢驗某溶液中是否含有NH：的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，

+

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NH4,

+

反之則溶液里不含NH4。

18.檢驗某溶液中是否含有Fe"的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氧化鉀溶液，若溶液變紅,

則證明溶液里含有Fe3+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e"（若溶液里只含有Fe時也可

滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

19.檢驗某溶液中是否含有Fe”的操作方法

規(guī)范解答：方法一，取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氧化鉀溶液無

明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或通入氯氣），若溶液變血紅則證明溶液里含有

Fe2+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e"。

方法二，取待測液少許置于試管中，滴加幾滴鐵氟化鉀溶液，若有藍色沉淀

2+2+

生成則證明溶液里有Fe,反之則證明溶液里不含F(xiàn)eO

20.檢驗含有Fe"的溶液中含有Fe?+的操作方法

規(guī)范解答：方法一，取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高鎰酸鉀溶液,

紫色褪去，說明含F(xiàn)e"。

方法二，取待測液少許置于試管中，滴加幾滴鐵氟化鉀溶液，若有藍色沉淀

2+2+

生成則證明溶液里有Fe,反之則證明溶液里不含F(xiàn)eO

21.檢驗某含有大量SO、的溶液中是否含有C「的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸領溶液，充分振蕩后

靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明

溶液里含有cr,反之則證明溶液里不含cr0

22.檢驗二氧化硫氣體的操作方法

規(guī)范解答：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅

色復現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。

2一

23.檢驗溶液中含有SO3的實驗方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化領溶液，若有白色沉

淀生成，充分過濾，洗滌，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生

的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現(xiàn)，則證明原溶

2一

液中含有SO3o

注意：要排除HSO3的干擾。

24.檢驗NH4C1固體中是否含有Na2s（X的操作方法

規(guī)范解答：取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質殘

留，說明氯化鏤固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

25.檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法

規(guī)范解答：用一根潔凈的伯絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過

藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不

含鉀離子。

26.檢驗某納米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法

規(guī)范解答：取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分攪拌后，用一束可見光

照射，在入射光側面觀察，若有丁達爾效應，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反

之則不是納米級顆粒。

27.檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物的方法

規(guī)范解答：氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：

試劑無水硫酸銅一品紅溶液一酸性KMiA溶液或漠水一品紅溶液一

澄清石灰水

作用檢驗40檢驗S0?除去SO?檢驗SO,已

經(jīng)除盡檢驗C02

28.檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

規(guī)范解答：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入

新制的氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或

產(chǎn)生光亮的銀鏡），則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

29.檢驗澳乙烷中含有澳元素的方法

規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸

至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明澳乙烷中含有

澳元素。

30.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法

規(guī)范解答:取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚醐溶液使溶液呈紅色,

再向紅色溶液中滴加BaCk溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，

則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。

31.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法

規(guī)范解答：取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸儲水溶解，向其中加

入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCk溶液，若產(chǎn)生白色沉

淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋼溶液，防止將亞硫酸

根離子氧化。

32.探究向含有酚醐的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設

計

褪色原因：（1）氯水中的成分與NaOH反應消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱

所致。（2）氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。

規(guī)范解答：向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則⑴正

確，若溶液不變紅則⑵正確。

注意：實驗的關鍵是檢驗酚醐是否還存在。

（三）有關現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題

33.明研凈水的原理

規(guī)范解答：明磯溶于水電離出的AU+發(fā)生水解反應：Al3++

3H20人1（0由3（膠體）+311+,氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水

中懸浮的雜質使水澄清。

34.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理

規(guī)范解答：NazFeO」中的鐵元素呈+6價，具有很強的氧化性，能對水進行殺

3+

菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe"發(fā)生水解反應：Fe+3H2OF（OH）3（膠體）+3仁，

氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

35.碳酸鏤溶液顯堿性的原因

+2-

+

規(guī)范解答：碳酸鏤溶于水能發(fā)生水解，NH4+H20NH3-H20+H,CO3+H2OHCO

—2一+

3+0H-,CO3的水解程度大于NH4的水解程度，故溶液顯堿性。

36.碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

-2——

-

規(guī)范解答：碳酸氫鈉溶于水后，HC03H++C03,HCO3+H2OH2CO3+OH,

HC03的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

37.蒸干灼燒FeCk溶液得到FezOs的原理

規(guī)范解答：在FeCLs溶液中存在水解平衡：FeCL+3H2OFe(OH)3+3HCl,在蒸

發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導致水解平衡向右移動，蒸干溶液時得到

Fe(OH)3,灼燒時發(fā)生反應2Fe(OH)3△Fe203+3H20,最后得到FezCM

38.用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升

高先加快后減慢的原因

+2+

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快反應CU+2H+H202===CU+2H20的反應速率,

故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，乩。2的分解速率加快，此時乩。2

濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的