人教版高二上學期化學(選擇性必修1)《1.2反應熱的計算》同步測試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高二上學期化學(選擇性必修1)《1.2反應熱的計算》同步測試題及答案一、單選題1．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出242kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收的能量為A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ2．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣與煤化工廠產(chǎn)生的CO2、CO反應生成甲醇。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g=2CO2(g)

△H=-566.0kJ/mol③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)

△H=-128.1kJ/mol則反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反應熱△H為A．+86.9kJ/mol B．+652.9kJ/mol C．-86.9kJ/mol D．-652.9kJ/mol3．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H1=-3264kJ·mol-1；3Fe+4O2(g)=Fe3O4(s)

△H2=-1120kJ·mol-1。則3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)的反應熱△H3為A．+3186kJ·mol-1 B．-3186kJ·mol-1 C．-2114kJ·mol-1 D．+2114kJ·mol-14．環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1①(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)ΔH2=+89.3kJ·mol-1②則氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫氣體的熱化學方程式為A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)ΔH=-11.0kJ·mol-1B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-11.0kJ·mol-1C．H2+I2=2HIΔH=-11.0kJ·mol-1D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=+11.0kJ·mol-15．2022年北京冬奧會秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說法正確的是A．火炬使用氫能燃料，碳排放量為零，符合“碳中和”理念B．火炬燃料的燃燒包含熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程C．需要加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應D．燃燒屬于放熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量6．在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得反應放出ykJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應放出xkJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是A．B．C．D．7．碘與氫氣反應的熱化學方程式是①②下列說法正確的是A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．I2(s)→I2(g)-17.00kJC．②的反應物總能量比①的反應物總能量高D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反應生成2molHI(g)時，放熱9.48kJ8．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol，1g氫氣和1g甲烷分別充分燃燒后(生成液態(tài)水)，放出的熱量之比約為()A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.1∶1 D．2.6∶19．已知(1)

(2)

則反應的等于A． B．C． D．10．化學反應過程伴隨著能量變化，某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應為放熱反應，熱效應等于B．反應過程a有催化劑參與C．加入催化劑，可改變該反應的反應熱D．有催化劑條件下，反應的活化能等于11．最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN－N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4是N2的同位素C．N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2是物理變化D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量12．化學反應過程中既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化。關(guān)于下列熱化學方程式的說法中，正確的是(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2A．△H1＜△H2 B．△H1＞△H2C．△H1=△H2 D．不能判斷△H1與△H2的相對大小13．下列有關(guān)能量的說法不正確的是A．當反應物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為吸熱反應B．活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量超高C．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比D．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同14．根據(jù)下圖所得判斷正確的是已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1A．圖1反應為吸熱反應B．圖1反應使用催化劑時，會改變其ΔHC．圖2中反應為CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1D．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①15．下列說法正確的是A．在同一反應中，焓變和反應熱的數(shù)值是相等的B．有化學鍵破壞的一定是化學反應，且一定伴隨著能量的變化C．一個化學反應中，反應物總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0D．反應體系從環(huán)境中吸收能量，反應體系的焓會減小16．下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化B．只要有能量變化的都是化學變化C．焓變是指物質(zhì)參加反應時的能量變化D．使用催化劑不能改變反應焓變17．反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．與一定量反應生成放出的熱量為B．改反應的熱化學方程式是C．與足量反應生成，放出的熱量大于D．該反應的反應熱等于分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差18．已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能391945243432193366反應Ⅰ：反應Ⅱ：下列說法正確的是A．B．C．穩(wěn)定性：D．19．已知：①

；②

；③

。下列說法正確的是A．O2的能量大于CO2的能量B．C和CO2的能量之和等于CO的能量C．反應①②③均為吸熱反應D．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol20．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：①②由此判斷正確的是A．①和②的產(chǎn)物相比，②的產(chǎn)物更穩(wěn)定B．1.3-丁二烯比2-丁炔更穩(wěn)定C．1，3-丁二烯轉(zhuǎn)化為2-丁炔是放熱反應D．一個碳碳三鍵的鍵能比兩個碳碳雙鍵的鍵能之和大21．下列說法正確的是A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)

△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)

△H2＜0，則△H1＜△H2B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H=-57.3kJ/molC．在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-158.4kJ?mol-1D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小22．常溫下，1mol化學鍵形成(或斷裂)的能量變化用E表示。根據(jù)表中信息判斷，下列說法錯誤的是共價鍵H-HCl-ClH-ClE(kJ?mol-1)436243431A．斷裂1molH-H鍵吸收436kJ的能量B．H(g)+Cl(g)→HCl(g)=-431kJ?mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=+248kJ?mol-1D．1molH2(g)與1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量23．下列說法或表示方法正確的是A．葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生氧化反應，吸收能量B．化學反應的，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)C．在25℃和101kPa時，，的燃燒熱為D．在稀溶液中，，若將含的稀溶液與含的稀溶液混合，放出的熱量等于24．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-akJ?mol-1，已知：下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJC．斷開2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量25．已知：在標準壓強(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應焓變叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)的如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．2molNO(g)的鍵能大于1mol與1mol的鍵能之和-B．的C．標準燃燒熱為D．比穩(wěn)定二、填空題26．如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應過程，則總反應的熱化學方程為。27．已知：25℃、101kPa時，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)

?H=-520kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)

?H=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)

?H=-1065kJ/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是。28．寫出下列反應的熱化學方程式：(1)N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量。(2)46gC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8kJ熱量。(3)已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1molH-O鍵能放出463kJ的能量，試著寫出O2(g)與H2(g)反應生成H2O(g)的熱化學方程式。.(4)到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/mol請寫出CO還原FeO的熱化學方程式。參考答案：題號12345678910答案CCBBADDDAA題號11121314151617181920答案DBDCCDCADB題號2122232425答案ACBDD1．C【詳解】1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出242kJ的能量，則有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，設(shè)1molH-H鍵斷裂時吸收的熱量為x，則ΔH=2x+496kJ-463kJ×4，解得x=436kJ；答案選C。2．C【詳解】由蓋斯定律③+①×-②×可得反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)，△H=(-128.1)+(-483.6)×-(-566.0)×=-86.9kJ/mol，故選：C。3．B【詳解】①，②，2①-3②得故選B。4．B【詳解】由反應②-①得到H2(g)+I2(g)===2HI(g)，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH=ΔH2-ΔH1=(+89.3kJ·mol-1)-(+100.3kJ·mol-1)=-11.0kJ·mol-1，B正確；A、D錯誤；C項未注明各物質(zhì)的狀態(tài)，C錯誤；故答案為：B。5．A【詳解】A．火炬使用氫能燃料，燃燒生成無污染的水，碳排放量為零，符合“碳中和”理念，A正確；B．火炬燃料的燃燒包含化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，B錯誤；C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定就是吸熱反應，鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱才能發(fā)生，C錯誤；D．燃燒屬于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，D錯誤；故選A。6．D【分析】本題考查化學計算和蓋斯定律，注意依據(jù)反應物的物質(zhì)的量確定生成物，掌握蓋斯定律的計算方法是解答關(guān)鍵?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，0.5molCO2與0.75molNaOH反應生成物質(zhì)的量均為0.25mol的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應的化學方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為ykJ，則2molCO2反應放出熱量為4ykJ，則熱化學反應方程式為①，又1molCO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出xkJ的熱量，則熱化學方程式為②，由蓋斯定律可知，①-②可得，，故選D。7．D【詳解】A．兩反應的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，其穩(wěn)定性相同，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律②-①得，I2(s)→I2(g)-35.96kJ，B錯誤；C．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，反應②中碘為固體，因此反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，C錯誤；D．根據(jù)熱化學方程式①可知，1molI2(g)和1molH2(g)完全反應生成2molHI(g)時，放熱9.48kJ，D正確；綜上所述答案為D。8．D【詳解】由2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol可知，1g氫氣燃燒后放出的熱量為=142.9kJ，由CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol可知則1g甲烷燃燒后放出的熱量為=55.6kJ，所以1g氫氣與1g甲烷分別燃燒后放出的熱量之比為：142.9：55.6=2.6：1；故選D。9．A【詳解】依據(jù)蓋斯定律，目標反應=反應(1)+反應(2)，故目標反應的，故選A。10．A【詳解】A．根據(jù)圖示可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應時放出熱量，因此該反應為放熱反應，其熱效應等于，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，在反應過程b中反應物活化能降低，有催化劑參與，故B錯誤；C．改變催化劑，只能改變反應途徑，不能改變反應物與生成物的能量，因此不能改變該反應的反應熱，故C錯誤；D．過程b有催化劑參與，為各步反應的活化能，E1為加入催化劑后整個反應的活化能，故D錯誤；故答案選B。11．D【詳解】分析：A.化合物是由不同種元素組成的純凈物；B.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的兩種核素之間互為同位素；C.N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2是化學變化；D.根據(jù)化學反應中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量的差值即為化學反應中的能量變化來回答。詳解：化合物是由不同種元素組成的純凈物,N4屬于一種新型的單質(zhì)，A錯誤；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素之間互為同位素,N4和N2互稱為同素異形體，B錯誤；N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C錯誤；1molN4氣體中含有6molN-N鍵,可生成2molN2,形成2molN≡N鍵,則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×193=1158KJ，形成化學鍵放出的熱量為2×941=1882KJ,所以反應放熱，放出的熱量為1882-1158=724KJ，放出724KJ熱量,D正確；正確選項D。點睛：反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應為吸熱反應；如果反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應為放熱反應。12．B【詳解】兩個反應的反應物相同，生成物狀態(tài)不同，并且兩個反應均為放熱反應，△H＜0，又已知同種物質(zhì)的氣態(tài)的能量高于液態(tài)的能量，因此生成液態(tài)水時放出的熱量更多，由于△H為負值，故△H1＞△H2，故選B。13．D【詳解】A．當反應物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，應為吸熱反應，故A正確；B．活化能越大，說明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，故B正確；C．相同條件下，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量與△H成正比，則化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故C正確；D．焓變與反應的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應條件無關(guān)，所以反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故D錯誤；故選D。14．C【詳解】A．圖1中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；B．催化劑只能改變反應途徑，降低反應所需的活化能，不能改變反應物或生成物的總能量，所以不能改變反應的ΔH，故B錯誤；C．從圖2可以看出，反應物為CO2(g)和H2(g)，生成物為CO(g)和H2O(g)，反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應，結(jié)合圖1可知該反應的ΔH=＋41kJ·mol-1，故該反應的熱化學方程式為CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1，故C正確；D．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，根據(jù)C選項中的熱化學方程式和H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(l)ΔH=-3kJ·mol-1，該反應為放熱反應，而曲線①表示的是吸熱反應，故D錯誤；故選C。15．C【詳解】A．只有在恒壓條件下，焓變才與反應熱相等，A錯誤；B．許多物質(zhì)的溶解都伴隨著化學鍵的破壞，但不屬于化學變化，如氯化鈉的溶解，有離子鍵的破壞，有化學鍵破壞且有新化學鍵形成的為化學變化，B錯誤；C．反應物總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0，反應物總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0，C正確；D．反應體系從環(huán)境吸收能量，反應體系的焓會增大，D錯誤；答案選C。16．D【詳解】A．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，則化學反應一定伴隨著能量的變化，故A項錯誤；B．物理變化也可能伴隨著能量變化，如不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，故B項錯誤；C．焓變是生成物和反應物的焓值差，不一定為1mol，當物質(zhì)的量不同時，焓變不同，故C項錯誤；D．焓變與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)，因此催化劑不能改變反應的焓變，使用催化劑可以降低反應的活化能，故D項正確；故本題選D。17．C【詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量氧氣反應生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，A錯誤；B．△H的單位為kJ/mol，該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221KJ/mol，B錯誤；C．2molC(s)與O2(g)反應生成CO(g)放出的熱量為221kJ，由于CO(g)與O2(g)反應生成CO2(g)放熱，因此2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ，C正確；D．該反應的反應熱等于O2分子和C中化學鍵斷裂時所吸收的總能量與CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量的差，D錯誤；答案選C。18．A【詳解】A.根據(jù)題目信息以及焓變與鍵能的關(guān)系可知，故A正確；B.根據(jù)題目信息以及焓變與鍵能的關(guān)系可知，所以，故B錯誤；C.由于氫氯鍵的鍵能大于氫溴鍵，所以穩(wěn)定性，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律由可得，，故D錯誤。故答案：A。19．D【詳解】A．由反應①可知，1molC(s)和1molO2(g)能量總和大于1molCO2(g)能量，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律：①-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=(-393.5+566)kJ/mol=+172.5kJ/mol，則說明1molC(s)和1molCO2(g)能量總和小于2molCO(g)，B錯誤；C．反應①②③均為放熱反應，C錯誤；D．利用蓋斯定律將③+②-2×①可得：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol，D正確；故合理選項是D。20．B【分析】由蓋斯定律可知，②-①可得反應③，反應③為放熱反應，2-丁炔的能量比1，3-丁二烯高?！驹斀狻緼．①和②的產(chǎn)物都是丁烷，產(chǎn)物相同，穩(wěn)定性相同，A錯誤；B．物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，由分析可知，2-丁炔的能量比1，3-丁二烯高，則1，3-丁二烯比2-丁炔更穩(wěn)定，B正確；C．由分析可知，2-丁炔轉(zhuǎn)化為1，3-丁二烯是放熱反應，則1，3-丁二烯轉(zhuǎn)化為2-丁炔是吸熱反應，C錯誤；D．1,3-丁二烯和2-丁炔所含的碳碳單鍵數(shù)目不同，所以不能判斷一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能大小，D錯誤；故選B。21．A【詳解】A．已知相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)，氣態(tài)時具有的能量高于液體高于固態(tài)，故H2(g)+S(g)=H2S(g)

△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)

△H2＜0，則△H1＜△H2，A正確；B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，由于醋酸是弱酸，電離時需吸收熱量，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H＞-57.3kJ/mol，B錯誤；C．由于SO2與O2的反應是一個可逆反應，即在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，SO2和O2均不能完全反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜-158.4kJ?mol-1，C錯誤；D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，該反應為吸熱反應，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能大，D錯誤；故答案為：A。22．C【詳解】A．H-H鍵鍵能為436kJ?mol-1，斷開1molH-H鍵吸收436kJ的能量，A正確；B．H-Cl鍵鍵能為431kJ?mol-1，形成1molH-Cl鍵放出431kJ的能量，B正確；C．焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，，C錯誤；D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-183kJ?mol-1，說明1molH2(g)與1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量，D正確；答案選C。23．B【詳解】A．葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生氧化反應，釋放能量供給生命所需，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律化學反應的，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，故B正確；C．氫氣的燃燒熱需要生成液態(tài)水，C中生成的是氣態(tài)水，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，不完全電離，而電離吸熱，的稀溶液與含的稀溶液混合，放出的熱量小于，故D錯誤；故選B。24．D【詳解】A．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-akJ?mol-1，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，A正確；B．反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，B正確；C．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2x=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ，C正確；D．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應是放熱反應，所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量小于斷開2molH-I鍵所需能量，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學反應的焓變分析，化學鍵與焓變關(guān)系的計算分析應用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。注意掌握反應熱的計算依據(jù)。25．D【詳解】A．根據(jù)題圖，NO(g)的標準摩爾生成焓為，的反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，即2molNO(g)的鍵能小于1mol與1mol的鍵能之和，A錯誤；B．同種物質(zhì)氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，的，B錯誤；C．由題圖數(shù)據(jù)可計算出①，②，②-①可得，的標準燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量，應大于，C錯誤；D．的標準摩爾生成焓為，的標準摩爾生成焓為，和反應生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，較穩(wěn)定，D正確；故選D。26．2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3【詳解】根據(jù)蓋斯定律，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱都是相同的，由題圖可知熱化學方程式為2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。27．MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)

?H=-248kJ/mol【詳解】已知反應①Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)

?H=-520kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H=-297kJ/mol；③Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)

?H=-1065kJ/mol，由③-(①+