3.3化學(xué)方程式（講義）（原卷版）

浙教版八年級(jí)下冊(cè)第三章第3節(jié)化學(xué)方程式【知識(shí)點(diǎn)分析】一.質(zhì)量守恒定律1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．微觀上解釋質(zhì)量守恒（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參與反應(yīng)分子裂解形成的原子重新組合形成新的分子。（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用二.化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表示的意義（1）質(zhì)的意義：表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。（2）量的意義：表示了物質(zhì)種類以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（3）粒子的意義：表示了反應(yīng)物和生成物的粒子數(shù)的關(guān)系，即粒子的個(gè)數(shù)比。（4）反應(yīng)條件：表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。3.化學(xué)方程式的書寫原則（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空想象或捏造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。（2）遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。4.化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線。（2）配：書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程就是化學(xué)方程式的配平。（3）注：注明反應(yīng)所需的條件。如加熱（常用“△”表示）、高溫、點(diǎn)燃或具體的溫度條件、加壓或具體的壓強(qiáng)范圍、催化劑和通電等寫在短線的上方。反應(yīng)物為固體或液體，生成物有氣體生成需要標(biāo)注“↑”。溶液之間的反應(yīng)，有沉淀生成，需要標(biāo)注“↓”。（4）等：把短線改成等號(hào)，讀作“生成”。（5）查：檢查上述四步是否正確。三．化學(xué)方程式的配平1．標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了。2．配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3．配平的常用方法（1）觀察法①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）最小公倍法①確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。②確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。③確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。④確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑤最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（3）奇數(shù)配偶法①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是的話選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）定一法：定一法又叫原子守恒法，它適用配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：①將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）；③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同時(shí)乘以其分母，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。四．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.理論依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律。2．基本依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。【舉例描述】3.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，y等字母表示)。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求未知數(shù)。（5）簡(jiǎn)明地寫出答案。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)方程式的計(jì)算可簡(jiǎn)記為“設(shè)”“寫”“找”“列”“答”。4.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型（1）已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。（2）含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算①利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計(jì)算方法一般有兩種：通過相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換，即用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。②利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來表示?！纠}分析】一、選擇題1．在一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）

該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都未發(fā)生改變C．反應(yīng)前后分子的種類和個(gè)數(shù)沒變 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2．火柴頭原本是一種不被磁鐵吸引的物體，但火柴頭燒過之后，卻能被磁鐵吸引。原因是很多火柴頭用氧化鐵著色，點(diǎn)燃后會(huì)與木棒中的碳反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和二氧化碳等。由此作出的推測(cè)不合理的是（）A．Fe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)它們物理性質(zhì)不同B．Fe3O4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Fe2O3C．火柴頭燃燒的方程式為C+O2+6Fe2O34Fe3O4+CO2D．火柴頭原本不被磁鐵吸引是因?yàn)椴灰妆淮呕?．物質(zhì)M在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為M+3O2=RO2+2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為4.3gB．M的相對(duì)分子質(zhì)量為76C．M中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物4．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的質(zhì)量如白色條形圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，它們的質(zhì)量如黑色條形圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為2∶3 D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶15．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g522022反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)11285下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g6．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)C．生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示 D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：37．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列說法正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變 B．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變 D．該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，兩種生成物8．工業(yè)上可以用甲烷制合成氣，如圖所示是反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）

A．圖中甲為甲烷，化學(xué)式為CH4 B．乙和丙都屬于氧化物C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是5：3 D．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：39．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖1，反應(yīng)后容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖2。下列說法正確的是（）A．x的值為22 B．參加反應(yīng)的W和O2的質(zhì)量比為2：9C．W由碳、氫、氧三種元素組成 D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%10．下列由事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）編號(hào)事實(shí)結(jié)論A某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃該氣體一定不含氧氣B某密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為12g經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后，該密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不一定還是12gC某元素原子的質(zhì)子數(shù)為6該原子核外電子數(shù)也一定為6D某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有CO2和H2O該物質(zhì)一定由C、H、O三種元素組成A．A B．B C．C D．D11．小金繪制了如圖所示的物質(zhì)變化微觀示意圖，表示物質(zhì)在一密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)變化前后的不同微觀狀態(tài)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行分析，不正確的是（）A．符號(hào)所表示的物質(zhì)在反應(yīng)前后分子沒有變B．參加反應(yīng)的氫氣分子個(gè)數(shù)和氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)比為3：1C．反應(yīng)后有剩余D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有氫氣和氮?dú)?2．下列有關(guān)學(xué)科觀念的說法中，正確的是（

）A．能量觀：氫氧化鈉溶于水會(huì)吸收熱量B．轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將氫氧化鈣飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．結(jié)構(gòu)觀：構(gòu)成水和過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同D．守恒觀：碳和氧氣充分反應(yīng)可得二氧化碳13．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.4g某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時(shí)刻，和的質(zhì)量相等B．該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為3nC．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g14．根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，判斷下列說法正確的是（

）①水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的②水是由氫元素和氧元素組成的③反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化④水是由氧氣單質(zhì)和氫氣單質(zhì)組成的⑤反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變⑥反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2∶1⑧反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧15．在一密閉容器中有A、B、C三種物質(zhì)，A是一種氧化物。加熱充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如表所示。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g1.4731.60反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)26.703.2A．反應(yīng)后待測(cè)A的質(zhì)量為8.7gB．D可能是單質(zhì)，C一定是化合物C．組成物質(zhì)C的元素種類一定比物質(zhì)B多D．反應(yīng)過程中C剩余15.8g時(shí)，容器中B的質(zhì)量為13.35g16．水通電可以制得氫氣和氧氣，下列有關(guān)科學(xué)觀念的解釋正確的是（）A．轉(zhuǎn)化觀：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下能生成水B．守恒觀：36克水分解時(shí)能生成2克氫氣和32克氧氣C．微粒觀：水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的D．結(jié)構(gòu)觀：過氧化氫分子和水分子都由氫、氧原子構(gòu)成，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同17．將等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導(dǎo)管、燃燒匙及瓶?jī)?nèi)少量的細(xì)砂）的兩集氣瓶氧氣置于天平的左右兩盤，調(diào)至平衡。放入等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示），塞緊瓶塞。然后分別設(shè)法將其點(diǎn)燃。使二者充分燃燒后冷卻至室溫，打開彈簧夾（），此時(shí)的天平（

）A．指針偏向右 B．指針偏向左 C．仍處于平衡狀態(tài) D．無法確定18．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．下列說法正確的是（

）A． B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為 D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑19．中美貿(mào)易戰(zhàn)加劇，我國通信設(shè)備制造商中興公司遭美國封殺．華為公司最新芯片麒麟980處理器的應(yīng)用，擺脫了對(duì)美國產(chǎn)品的依賴．芯片主要以高純度的單質(zhì)硅（）為原料制成，在半導(dǎo)體硅元件生產(chǎn)中，常用氫氟酸（）來清除硅表面的氧化膜，反應(yīng)原理可表示為已知硅元素顯價(jià)．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．生成物的化學(xué)式是B．中氟元素顯價(jià)C．二氧化硅由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成D．地殼中硅元素含量?jī)H次于氧元素20．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和二、填空題21．氧氣不僅能與一氧化氨反應(yīng)，還能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)學(xué)習(xí)了之后進(jìn)行了如下整理。（部分反應(yīng)條件已略去）（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式是___________；硫在點(diǎn)燃的情況下伸入盛有氧氣的集氣瓶中，可以觀察