專題01物質的分類及轉化(原卷版)

專題01物質的分類及轉化考點01物質的組成考點02物質的分類考點03分散系、膠體考點04酸、堿、鹽的性質考點05物質的轉化關系▉考點01物質的組成1．元素與物質的關系_________是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質：只由一種元素組成的純凈物,化合物：由多種元素組成的純凈物))2．元素的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：元素以_________形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以_________形式存在的狀態(tài)。3．同素異形體每一種元素都能自身組成_________，有的單質有多種形態(tài)，如碳元素形成的單質有_________、_________和_________等，像這樣由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的_________。碳元素的同素異形體：_________、________、_______；氧元素的同素異形體：_______和______(O3)。4．物質與微粒的關系物質都是由微粒構成的，構成物質的微粒有_________、_________和_________，如水和酒精是由_________構成的，銅、金剛石和石墨是由_________構成的，氯化鈉、硫酸銅是由_________構成的。5．純凈物和混合物純凈物：由同種_________或_________組成的物質?；旌衔铮河蓭追N不同的_________或_________組成的物質。6．元素、微粒及物質間關系圖解▉考點02物質的分類1．根據(jù)物質的組成分類(1)交叉分類法：對同一物質按__________________進行分類如：Na2CO3從其組成的陽離子來看，屬于_________，從其組成的陰離子來看，則屬于_________.(2)樹狀分類法：按照一定標準對_____________進行再分類如：物質的分類(依據(jù)組成和性質)2．根據(jù)純凈物的組成與性質對其進行分類【特別提醒】1.概念間的關系——“并列”“包含”與“交叉”(1)并列關系：純凈物與混合物，單質與化合物，酸與堿、鹽；(2)包含關系：純凈物>化合物>氧化物；(3)交叉關系：酸性氧化物與非金屬氧化物。2.酸性氧化物與堿性氧化物的理解(1)酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物。①堿性氧化物一定是金屬氧化物。②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。▉考點03分散系、膠體1．分散系(1)分散系概念：把一種(或多種)物質_________在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。(2)組成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分散質：分散系中被分散的物質。,分散劑：分散系中起容納分散質作用的物質。))(3)分類eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按分散質、分散劑狀態(tài)進行分類，共有9種組合。,按分散質粒子大小分類：,))外觀特點均一、穩(wěn)定、透明均一、介穩(wěn)不均一、不透明、不穩(wěn)定舉例NaCl溶液、碘酒稀豆?jié){、雞蛋清、淀粉溶液油水混合物、泥漿水【特別提醒】(1)分散系中至少含有兩種物質，都屬于混合物，蒸餾水不屬于分散系。(2)透明不代表無色，如CuSO4溶液為藍色溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色液體。(3)膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。2．分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子直徑大小____________________________________分散質粒子結構分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點均一、透明多數(shù)均一、透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙____________________________________能否透過半透膜____________________________________實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶3．膠體的性質及其應用內(nèi)容主要應用舉例性質丁達爾效應當一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。鑒別膠體與溶液介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等電泳膠體粒子在外加電場作用下做定向移動靜電除塵、電泳電鍍等聚沉加熱、加入電解質或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出明礬凈水、制豆腐、制肥皂等提純滲析由于膠體粒子較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于膠體的提純、血液透析4．Fe(OH)3膠體的制備(1)方法：向沸騰的_________中逐滴加入_________飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_________色，停止加熱，即制得_________膠體。(2)原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())___________________________。【特別提醒】(1)實驗操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵溶液濃度過低，則不利于氫氧化鐵膠體的形成。(2)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱煮沸FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到Fe(OH)3膠體。(3)實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的膠體發(fā)生聚沉。(4)往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。原因是長時間加熱將導致氫氧化鐵膠體聚沉。(5)要邊加熱邊搖動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀。5．膠體與懸濁液、膠體與溶液的分離分離物質膠體和懸濁液膠體和溶液方法__________________實驗裝置操作要領一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②液面要低于濾紙邊緣三靠：①燒杯嘴緊靠傾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?；③漏斗的下端緊靠接收器內(nèi)壁①半透膜不能破損，且袋口要扎緊；②半透膜浸入流動的蒸餾水中或頻繁更換原理懸濁液中的分散質微粒不能透過濾紙，而膠體分散質微?？梢酝高^濾紙膠體分散質微粒不能透過半透膜，溶液中的溶質微粒能透過半透膜6．膠體在生產(chǎn)和生活中的應用(1)膠體的聚沉①鹵水(主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4)點豆腐②江河入?？谛纬傻纳持蕖⑷侵蔻跢eCl3溶液常用作傷口止血的凝血劑④同一鋼筆同時使用不同牌號墨水易發(fā)生堵塞⑤服用牛奶或雞蛋清等緩解重金屬鹽中毒⑥鹽堿地的土壤保肥力差(2)膠體的吸附性①明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑③NH4NO3的保肥作用差(土壤膠粒帶負電荷)(3)膠體的丁達爾現(xiàn)象①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓(4)膠體的電泳①水泥和冶金工業(yè)中用高壓電除去煙塵②陶瓷工業(yè)精煉高嶺土，通電除去氧化鐵雜質③醫(yī)學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾?、苁凸I(yè)中，用電泳分離石油乳狀液中的油水【誤區(qū)警示】(1)丁達爾效應是物理變化而不是化學變化。(2)明礬作凈水劑是利用明礬溶于水生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性；但膠體沒有殺菌消毒的作用。(3)膠體呈電中性，不帶電荷。而膠粒可能帶正電荷或負電荷或不帶電荷。▉考點04酸、堿、鹽的性質1．酸的通性(以鹽酸為例)(1)與指示劑反應：使紫色石蕊試劑變____，不能使酚酞試劑變色(2)能與較活潑的金屬發(fā)生置換反應，放出H2：6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑(3)能與金屬氧化物反應：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(4)能與堿反應生成鹽和水(中和反應)：HCl+NaOHNaCl+H2O(5)能與某些鹽反應：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑2．堿的通性(以燒堿為例)(1)與指示劑作用：紫色石蕊變_____，無色酚酞變_____(2)與非金屬氧化物反應：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(氫氧化鈉必須密封保存)(3)與酸發(fā)生中和反應：HCl+NaOHNaCl+H2O；(4)能與某些鹽反應：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl3．鹽的通性(1)鹽+金屬→新金屬+新鹽：CuSO4+Zn

=Cu+ZnSO(2)鹽+酸→新鹽+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)鹽+堿→新堿+新鹽：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO34．酸性氧化物的通性(以CO2為例，寫出相關反應的化學方程式)酸性氧化物的通性實例生成物與水反應CO2＋H2O=H2CO3_____與堿反應CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__________與堿性氧化物反應CO2＋Na2O=Na2CO3_____5．堿性氧化物的通性(以Na2O為例，寫出相關反應的化學方程式)堿性氧化物的通性實例生成物與水反應Na2O＋H2O=2NaOH_____與酸反應Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O__________與酸性氧化物反應Na2O＋CO2=Na2CO3_____▉考點05物質的轉化關系1．元素及其化合物的轉化關系(1)金屬單質及其化合物的轉化：金屬單質eq\o(→,\s\up6(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up6(H2O))堿eq\o(→,\s\up6(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up6(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up6(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up6(H2SO4))Na2SO4符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述轉化。(2)非金屬單質及其化合物的轉化：非金屬單質eq\o(→,\s\up6(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up6(H2O))酸eq\o(→,\s\up6(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up6(O2))SO2eq\o(→,\s\up6(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up6(NaOH))Na2SO3符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S等，但Si等不符合上述轉化。2．單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系①金屬單質→堿性氧化物，如4Na＋O2=2Na2O；②堿性氧化物→堿，如CaO＋H2O=Ca(OH)2；③金屬單質→鹽，如Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；④堿性氧化物→鹽，如CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；⑤堿→鹽，如Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；⑥非金屬單質→酸性氧化物，如S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2；⑦酸性氧化物→酸，如CO2＋H2O=H2CO3；⑧非金屬單質→鹽，如Cl2＋2Naeq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl；⑨酸性氧化物→鹽，如CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；⑩酸→鹽，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O?！咎貏e提醒】注意轉化間關系的特殊性(1)金屬+酸→鹽+氫氣，這里的“金屬”是指氫前的活潑金屬，但氫前的不活潑金屬，如銅與鹽酸就不反應。(2)鉀、鈣、鈉等特別活潑金屬不能鹽溶液中置換出比它們活潑性弱的金屬。(3)酸(堿)性氧化物與水發(fā)生化合反應，對產(chǎn)物要求：生成可溶性的酸或堿，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反應。1．(2025·廣西欽州市高一開學考試)“高鈣牛奶”中的“鈣”是指()A．分子B．原子C．元素D．單質2．(2025·浙江省強基聯(lián)盟高三開學考試)羥基磷灰石晶體[Ca5(PO4)3OH]屬于()A．有機物B．酸C．堿D．鹽3．(2024·寧夏省吳忠市高一期中)英國《自然》雜志上報道：一種臂長只有7納米的納米級鑷子，能夠鉗起分子或原子。下列分散系中的分散質粒子直徑與納米級鑷子臂長具有相同數(shù)量級的是()A．溶液B．膠體C．乳濁液D．懸濁液4．(2024?·浙江杭州十一中高一期中)下列分散系不能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是()A．酒精溶液B．有色玻璃C．氫氧化鐵膠體D．霧5．下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是()A．Na2CO3NaOHB．CaCO3Ca(OH)2C．NaNO3NaClD．FeSO4CuSO46．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O的反應類型是()A．化合反應B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應7．下列屬于化合反應的是()A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB．2FeCl2+Cl2=2FeCl38．下列屬于置換反應的是()A．4NH3＋5O24NO＋6H2OB．2Na2SO3＋O22Na2SO4C．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2D．2KI＋Cl22KCl＋I29．(2024?·浙江臺州八校聯(lián)盟高一期中)下列關于Fe(OH)3膠體的說法中，正確的是()A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可得Fe(OH)3膠體B．具有丁達爾效應C．是一種純凈物D．其分散質粒子直徑小于1nm10．(2024·廣東省江門市高一期末)天宮課堂的“點水成冰”實驗中，我國航天員王亞平用蘸有CH3COONa粉末的小棒觸碰液體球后(成分為飽和CH3COONa溶液)，它開始“結冰”，下列說法正確的是()A．水和冰互為同素異形體B．CH3COONa屬于氧化物C．液體球中溶質粒子直徑大于100nmD．實驗中的“冰”是飽和CH3COONa溶液析出的溶質11．(2024·河南省市高一期末)科學家研究發(fā)現(xiàn)，改變?nèi)軇?，納米球分子(空腔直徑約為)可以通過原子間的重新結合，變成尺寸更大的化學性質不同的納米碗分子(空腔直徑約為)，納米碗分子可溶解在合適的溶劑中。下列有關說法錯誤的是()A．改變?nèi)軇{米球變成納米碗的過程發(fā)生了化學變化B．含有納米碗的分散系可對光產(chǎn)生散射作用C．由此可見，化學上可通過選擇合適的溶劑進行物質的制備D．可用過濾的方法將納米球和納米碗進行分離12．下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOHB．Cu→CuCl2C．Fe→Fe3O4D．Fe2O3→Fe(OH)313．只限用O2、C、CO、CuO、CaCO3和鹽酸六種物質，進行單一或兩兩反應，有CO2生成的反應有()A．4個B．5個C．6個D．7個14．中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及很多的化學知識。下列說法不正確的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中”杓”所用材質Fe2O3D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金15．近年來我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關說法不正確的是()A．成語“百煉成鋼”水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應B．“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”的場景描述主要是物理變化C．《夢溪筆談》中“又石穴中水，所滴者皆為鐘乳……”不涉及氧化還原反應D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體16．Fe3O4又稱磁性氧化鐵，請根據(jù)要求完成下列問題。(1)Fe3O4固體(黑色)可以寫成Fe2O3·FeO，屬于__________(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。(2)將(1)中反應后的溶液通入過量氯氣后，用此溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________________，此反應屬于________。(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3膠體。(4)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水