第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》提升訓(xùn)練A（原卷版）

浙教版科學(xué)八年級上第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》提升訓(xùn)練A第一課時知識要點：知識點一：物質(zhì)的溶解性1.溶解性的概念溶解性是指一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力。溶解性是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。2.影響固體物質(zhì)溶解性的因素（1）溶質(zhì)的性質(zhì)：不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同（物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)）。（2）溶劑的性質(zhì)：同一種物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同（物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)）。（3）溫度：同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。知識點二：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象多數(shù)物質(zhì)溶于水時溫度變化不明顯。有的物質(zhì)溶于水時會放出熱量，如：氫氧化鈉固體、氧化鈣、濃硫酸等。有的物質(zhì)溶于水時會吸收熱量，如：硝酸銨等。典型例題【例1】學(xué)完溶液的知識后，小松回家用蔗糖、大理石、花生油、洗潔精、水相互混合做了幾個小實驗。（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，大理石不能溶于水，也不能溶于植物油。由此物質(zhì)的溶解能力與▲說明有關(guān)。（2）除（1）中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與▲有關(guān)。舉一個生活中常見的例子，如▲?！纠?】李妍同學(xué)向有水的燒杯中加入了一定量的某種固體物質(zhì)，在該物質(zhì)溶解的過程中，李妍發(fā)現(xiàn)燒杯的溫度比放人該物質(zhì)之前升高了，則李妍向燒杯中放入的固體物質(zhì)可能是（▲）A.氫氧化鈉B.白糖C.氯化鈉D.硝酸銨【例3】實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，根據(jù)下列實驗分析不能得出的結(jié)論是（▲）序號溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象①碘水不溶解②碘汽油形成紫色溶液③高錳酸鉀水形成紫紅色溶液④高錳酸鉀汽油不溶解A.①②實驗對比說明同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同B.②④實驗對比說明不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同C.②③實驗對比說明溶液不一定是無色的D.②③實驗分析說明溶質(zhì)在溶劑中都是以分子存在自我檢測1.下列生活中的現(xiàn)象，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是（▲）A.揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出B.冬天玻璃窗戶上結(jié)“冰花”C.燒開水時，沸騰前有大量氣泡逸出D.把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出現(xiàn)了晶體2.探究比較硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解性，必須控制相同條件的是（▲）A.溫度B.水的質(zhì)量C.攪拌速度D.固體顆粒的大小3.常溫下進(jìn)行下列各組對比實驗，說法正確的是（▲）A.對比實驗①和②,可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性B.對比實驗①和③,可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性C.對比實驗②和④,可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性D.對比實驗③和④,可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑用的4.小明發(fā)現(xiàn)用油性筆寫錯字很難用水擦干凈，卻可以用酒精輕松地擦去，這說明（▲）A.酒精的溶解能力比水強B.水的溶解能力比酒精差C.一切物質(zhì)都能溶解在酒精中D.同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同5.下列實驗現(xiàn)象的觀察或記錄，不正確的是（▲）A.向放有一小粒碘的兩支試管中分別加入水和汽油，碘幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水中B.向油和水的乳濁液中滴入4∽5滴洗滌劑后振蕩，靜置后液體不再分為兩層C.向一定量的水中加入少量硝酸銨，溶解后溶液的溫度降低D.在滴加紅墨水的試管中緩緩加入乙醇，然后振蕩并靜置幾分鐘，溶液不會分層6.下表表示A、B、C、D四種液體的性質(zhì)，小龍取其中一種液體與蒸餾水加入試管中，在室溫下，充分?jǐn)嚭箪o置一段時間，試管內(nèi)的情況如圖所示。則小龍所取的液體為（▲）液體密度（g/cm3）熔點（℃）熔點（℃）與蒸餾水作用A0.780.9765可互相溶解B0.86.481不可互相溶解C1.155.2218不可互相溶解D1.312.5290可互相溶解A.AB.BC.CD.D7.下表是溶液的形成的實驗記錄。分析該記錄，得到的以下說法不正確的是（▲）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同B.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油洗掉C.不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同D.溶液都是無色的、均一的、穩(wěn)定的混合物8.如圖所示，向盛水的試管中加入少量氫氧化鈉固體，U形管內(nèi)有色液面將發(fā)生的現(xiàn)象是（▲）A.無變化B.A處升高，B處下降C.A、B兩處都升高D.A處降低，B處升高9.在室溫條件下，向盛有25mL水、25mL酒精的燒杯里，分別加入1g硝酸鉀，可觀察到盛▲的燒杯里的硝酸鉀全部溶解，盛▲的燒杯里的硝酸鉀基本不溶。這一現(xiàn)象說明物質(zhì)的溶解性與▲有關(guān)。為了探究物質(zhì)在溶解時溶液溫度的變化規(guī)律，小明設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。小明認(rèn)為：向試管中分別加入一定量的某物質(zhì)，能通過觀察U形管中的液面變化來判斷物質(zhì)溶解于水時吸收熱量還是放出熱量。（1）你認(rèn)為小明的設(shè)計可行嗎？▲。理由是▲。（2）下列物質(zhì)中，溶解時會導(dǎo)致U形管液面左高右低的是▲。①氫氧化鈉固體②氯化鈉固體③蔗糖固體④硝酸銨固體11.某化學(xué)興趣小組探究氯化銨、氯化鈣、氯化鈉三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化?！舅幤菲鞑摹克?、氯化銨、氯化鈣、氯化鈉；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等?！緦嶒炋骄俊咳N物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另還有一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗水的體積所加物質(zhì)測量液體溫度（℃）實驗150mL氯化銨15實驗250mL氯化鈣28實驗3X氯化鈉21實驗450mL無22【數(shù)據(jù)分析】（1）表中X為▲mL。（2）比較實驗2與實驗4,可獲得的結(jié)論是▲。（3）如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是▲?！痉此荚u價】（4）經(jīng)討論認(rèn)為本實驗操作中存在缺陷，它是▲（填選項，可多選）。A.實驗操作過程沒有采取較為嚴(yán)格的保溫措施B.加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等C.加入物質(zhì)的種類不一樣第二課時知識要點知識點一：飽和溶液和不飽和溶液1.概念一定溫度下，在一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種物質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液的判斷在不改變溫度等其他條件的情況下，往溶液中繼續(xù)加人該溶質(zhì)，看能否溶解。如果能繼續(xù)溶解，則原溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液；如果不能繼續(xù)溶解，則原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（1）一般情況下，對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（2）少部分物質(zhì)（如氫氧化鈣）來說，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：4.濃溶液和稀溶液（1）一定量溶液中含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的是稀溶液。（2）溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。在一定溫度下，同種溶質(zhì)、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。知識點二：物質(zhì)的溶解度1.溶解度的概念在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.對溶解度概念的理解（1）一定溫度：物質(zhì)溶解度的大小受溫度的影響，因此給出某物質(zhì)的溶解度時，必須標(biāo)明溫度。（2）100g溶劑：概念中規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g,不能隨意改變。通常未說明名稱的溶劑一般是指水。（3）飽和狀態(tài)：溶解度表示某條件下的某種物質(zhì)溶解能力的大小，只有達(dá)到該條件下的最大溶解量，才可得其溶解度。（4）單位：溶解度的單位是“g”。3.溶解度和溶解性的關(guān)系溶解度可以定量的表示物質(zhì)的溶解性。通常固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表：20℃時的溶解度／g＞1010∽11∽0.01＜0.01溶解性易溶可溶微溶難溶舉例食鹽氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣4.影響物質(zhì)溶解度的因素（1）影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。（2）影響氣體溶解度的內(nèi)因是氣體和水的性質(zhì)，外因是溫度和壓強。溫度越高，氣體溶解度越?。粔簭娫酱?，氣體溶解度越大。典型例題【例1】四個燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某種溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解后如圖所示，回答下列問題?！惺⒌囊欢ㄊ秋柡腿芤海惺⒌目赡苁秋柡腿芤?，▲中盛的一定是不飽和溶液。（2）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是▲。（3）在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？▲。【例2】科學(xué)中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶飽和溶液液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。（1）從圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是▲。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中區(qū)域▲（填“I”“II”“II”或“IV”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是▲或▲?！纠?】（1）t℃時，向200g水中加入100g氯化鈉晶體，充分?jǐn)嚢韬笥?8g晶體不能溶解，則t℃時氯化鈉的溶解度為▲。（2）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g,則20℃時：①向50g水中加入15g氯化鈉，溶液是否飽和？▲。②向50g水中加入18g氯化鈉，溶液是否飽和？▲。③向50g水中加入20g氯化鈉，溶液是否飽和？▲。所得溶液質(zhì)量為g▲。④將③的溶液等溫蒸發(fā)10g水后，會析出▲克晶體。自我檢測1.在20℃時，往100g飽和食鹽溶液中，加人5g食鹽，保持不變的是（▲）A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.以上皆是2.一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（▲）A.蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出B.加入少許硝酸鉀晶體不溶C.把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出D.上述三種方法都行3.常溫下，在兩個各盛有100ml.水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，并恢復(fù)到原溫度，結(jié)果如圖所示。下列說法中正確的是（▲）A.該溫度下的溶解度：甲＞乙B.升高溫度，剩余的甲固體繼續(xù)溶解C.甲溶液可能是飽和溶液D.乙溶液可能是飽和溶液4.下列說法中，正確的是（▲）A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.物質(zhì)溶解通常會伴隨著能量的變化C.降溫一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液D.36g氯化鈉溶解在100g水中剛好形成飽和溶液，故氯化鈉的溶解度為36g5.要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是（▲）A.加入少量硝酸鉀晶體B.倒出少量的溶液C.降低溶液溫度到室溫D.恒溫蒸發(fā)部分水分6.t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g,則t℃時該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液間的質(zhì)量比為（▲）A.1:9:10B.1:10:11C.9:1:10D.10:1:117.20℃時，50水中最多溶解2.5gM物質(zhì)；30℃時，80g水中最多溶解4.0gN物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度相比較是（▲）A.M>NB.M<NC.M=ND.無法比較8.30℃時，將一定量的硝酸鉀投入盛有100g水的燒杯中，充分溶解后燒杯底部仍有部分固體，以下操作中能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是（▲）A.加入一定量的水B.降低溫度C.升高溫度D.用玻璃棒充分?jǐn)嚢?.已知20℃時，氯化鈉和硝酸鈉的溶解度分別為36g和88g.序號①②③④⑤固體種類氯化鈉氯化鈉硝酸鈉硝酸鈉硝酸鈉固體的質(zhì)量／g3060306090水的質(zhì)量／g100100100100100①∽⑤所得溶液屬于飽和溶液的是（▲）A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤10.如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖，下列有關(guān)敘述錯誤（▲）A.在30℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.20gB.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低C.升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D.增加溶質(zhì)可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液11.炎熱的夏天，湖中的魚經(jīng)常游到湖面上，其原因是（▲）A.湖面上的食物多B.湖水表面溫度高，適合生存C.溫度升高，湖水中已沒有氧氣D.溫度升高，氧氣在水中溶解度減小，水中氧氣不足12.用所學(xué)知識進(jìn)行推理并作出判斷是重要的學(xué)習(xí)方法之一，下列判斷正確的是（▲）A.一定溫度下，某溶液達(dá)到飽和，該溶液一定是濃溶液B.某硝酸鉀飽和溶液，溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液組成不變C.恒溫蒸發(fā)某飽和溶液，有晶體析出，過濾后的濾液中各部分的濃度和性質(zhì)不相同D.物質(zhì)的溶解性跟溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，物質(zhì)溶解度大小也只與這些因素有關(guān)13.在一定溫度下，向飽和氯化鈉溶液中（均填“不變”“增加”或“減少”）：（1）加入少量氯化鈉后，溶液的質(zhì)量▲。（2）若向其中加入少量水，則溶液的質(zhì)量▲。（3）若溫度不變蒸發(fā)掉少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量▲。（4）若再加入少量氯化鉀全部溶解后，則溶劑的質(zhì)量▲。14.“溶液”在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，因此我們要掌握一些有關(guān)“物質(zhì)溶解”的知識。。（1）20℃時，17g氯化鉀溶解在50g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下氯化鉀的溶解度為▲g。（2）我們發(fā)現(xiàn)，在用洗衣粉洗衣服時（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了冬天反復(fù)攪拌后往往還會有許多洗衣粉顆粒懸浮水中，這說明洗衣粉的溶解度隨著溫度升高而▲。當(dāng)你用濕手取少量洗衣粉時，感覺手燙，你認(rèn)為產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是▲；若取用X固體代替洗衣粉與水混合，也得到與上述相似的現(xiàn)象，則加入的X固體可能是▲。（填下列選項前的字母）A.硝酸銨B.氫氧化鈉C.氯化鈉15.以下是有關(guān)二氧化碳?xì)怏w溶解度的幾組數(shù)據(jù)：