云南省玉溪市新平一中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

PAGE23-云南省玉溪市新平一中2024-2025學(xué)年上學(xué)期開學(xué)考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。分卷I一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分)1.隨著人口增長、工業(yè)發(fā)展，淡水供應(yīng)出現(xiàn)危機(jī)。若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不行行的（）A.加入明礬，使海水中的泥沙沉淀并淡化 B.利用太陽能，將海水蒸餾淡化C.將海水通過離子交換膜除去其所含的鹽分 D.利用電滲析法使海水淡化【答案】A【解析】【詳解】A.加入明礬，只能使海水中的泥沙沉淀，但不能去除鹽分，A不正確；B.利用太陽能，將海水蒸餾，鹽分留在海水中，從而實(shí)現(xiàn)淡化，B正確；C.海水通過離子交換膜，去除水中所含的金屬離子及酸根離子，實(shí)現(xiàn)水的淡化，C正確；D.電滲析法是利用電場的作用，強(qiáng)行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水，D正確。故選A。2.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）A.X確定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類【答案】A【解析】【分析】一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)當(dāng)是離子化合物。【詳解】A．該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)當(dāng)是電解質(zhì)，且是離子化合物，A正確；B．非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此M不行能是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．該化合物是離子化合物，強(qiáng)堿也為離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D．該離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；答案為A。3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，其方法不正確的是()A.碳酸鈉固體(碳酸氫鈉)：加熱法B.碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)：通入足量的二氧化碳C.碳酸鈉溶液(碳酸氫鈉)：加入適量的石灰水D.碳酸鈉溶液(碳酸鈣)：過濾法【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉固體較穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，利用加熱的方法可將碳酸氫鈉除去，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入足量的二氧化碳可將碳酸鈉除去，故B正確；C．石灰水的主要成分是氫氧化鈣，碳酸鈉和碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)，則用石灰水不能進(jìn)行除雜，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，利用過濾的方法可將碳酸鈉溶液中的碳酸鈣除去，故D正確；答案選C。4.下列關(guān)于硅酸的說法正確的是（）A.硅酸可以通過SiO2和水化合反應(yīng)干脆制得B.可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸C.因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)D.干燥劑“硅膠”的主要成分是硅酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A．SiO2難溶于水，因此不能與水化合反應(yīng)干脆制得硅酸，錯(cuò)誤；B．由于酸性HCl>H2SiO3，所以可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl="2NaCl+"H2SiO3↓制取硅酸，正確；C．盡管硅酸難溶于水，但是它仍能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，錯(cuò)誤；D．干燥劑“硅膠”的主要成分是硅酸，錯(cuò)誤。答案選B。5.下列電離方程式書寫正確的是（）A.Al2(SO4)2＝2Al3++3SO42-B.AlCl3＝Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2＝Mg2++NO3-D.KMnO4＝K++Mn7++4O2-【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸鋁電離生成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-，故A正確；B.

3個(gè)氯離子不能合并，電離方程式為AlCl3＝Al3++3Cl-，故B錯(cuò)誤；C.硝酸鎂電離生成鎂離子和硝酸根，電離方程式為Mg(NO3)2＝Mg2++2NO3-，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開，電離方程式為KMnO4═K++MnO4?，故D錯(cuò)誤；故選A。6.鹵族元素隨原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（）A.原子半徑依次增大 B.元素的非金屬性依次減弱C.單質(zhì)的氧化性依次減弱 D.氫化物的穩(wěn)定性依次增加【答案】D【解析】【詳解】鹵族元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增大而減弱。A.鹵族元素的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增大而增大，原子核對最外層電子的吸引力漸漸減弱，導(dǎo)致其原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大，故A正確；B.鹵族元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增大而減弱，故B正確；C.鹵族元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增大而減弱，原子得電子的實(shí)力漸漸減弱，其單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，故C正確；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增大而減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：①單質(zhì)的氧化性：一般狀況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度：反應(yīng)越猛烈，非金屬性越強(qiáng)；③對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；④和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越簡潔，非金屬性越強(qiáng)；⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；⑥由對應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；⑦置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的制非金屬性弱的。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.某無色澄清透亮溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B.含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C.含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D.含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋【答案】B【解析】【詳解】A.Fe2＋為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.與Ca2＋反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2＋與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.OH－與Fe3＋、Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，與結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】推斷離子共存，有以下幾種狀況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。8.已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，推斷下列說法正確的是（）元素XYZ最外層電子數(shù)aba原子半徑/nm0.15201430.256A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B.X與Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)【答案】D【解析】【詳解】X、Y元素原子的最外層電子數(shù)不同，二者不是同主族元素，故A錯(cuò)誤；X、Z元素原子的最外層電子數(shù)都是a，二者處于同一主族，且Z的原子半徑較大，故Z的原子序數(shù)較大，但二者不確定處于相鄰周期，故B、C錯(cuò)誤；D正確，綜上所述答案為D。9.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究確定沒有意義的是()A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全汲取生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的緣由是溶液的酸堿性變更還是HClO的漂白作用【答案】B【解析】【詳解】A.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO和N2O的化合價(jià)都上升，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，沒有化合價(jià)降低的元素，是不行能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的緣由是溶液的酸堿性變更還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。10.下列各組物質(zhì)在確定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2—二氯乙烷的是（）A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)B.乙烯與氯化氫氣體混合C.乙烯與氯氣加成D.乙烯通入濃鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)，可生成6種一氯代物的混合物和氯化氫，A不合題意；B．乙烯與氯化氫氣體混合，反應(yīng)生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合題意；C．乙烯與氯氣加成，只能生成1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合題意；D．乙烯通入濃鹽酸中，不能發(fā)生反應(yīng)，D不合題意；故選C。11.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO【答案】D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)須要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。12.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列試驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)B.鈉塊熔化成閃亮的小球C.鈉塊表面產(chǎn)生氣泡比較緩慢D.反應(yīng)猛烈并發(fā)出“嘶嘶”聲響【答案】C【解析】【分析】與水相比較，乙醇密度較小，鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉沉在乙醇液面的下面，鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈，可生成乙醇鈉和氫氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯(cuò)誤；B．Na與乙醇反應(yīng)也放熱，但反應(yīng)放出的熱量較少，Na在乙醇中反應(yīng)不會(huì)熔化成小球，故B錯(cuò)誤；C．鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈，只是緩緩產(chǎn)生氣泡，故C正確；D．依據(jù)C項(xiàng)分析，鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈，只是緩緩產(chǎn)生氣泡，并不會(huì)發(fā)出“嘶嘶”聲響，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.美國科學(xué)家最近獨(dú)創(chuàng)了利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20nm～60nm)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.檢測時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC.葡萄糖具有還原性D.納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、NaAuCl4中Au化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；B、葡萄糖是多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故說法正確；C、葡萄糖中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，故說法正確；D、依據(jù)納米金單質(zhì)顆粒直徑，分散在水中所得分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確。答案選A。14.下列試驗(yàn)裝置或操作與粒子直徑的大小無干脆關(guān)系的是（）A.過濾 B.滲析C.萃取 D.丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分別，故A不選；

B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分別，故B不選；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分別，與物質(zhì)微粒大小無干脆關(guān)系，故C選；

D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故和粒子直徑大小有關(guān)，故D不選；故答案為C?！军c(diǎn)睛】濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子的大小不同，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜。15.已知二氧化錳為黑色難溶于水的固體，試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，充分反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作依次正確的是(A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D.溶解、洗滌、過濾、干燥【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，確定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，假如含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分別出來；再對二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，則回收提純二氧化錳的操作依次溶解、過濾、洗滌、干燥，答案選B。16.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是()A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池【答案】D【解析】【詳解】A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯(cuò)誤；B．充電電池在放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)都將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．充電電池也有確定的運(yùn)用壽命，不行能無限地反復(fù)放電、充電，C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好電池，D正確；答案選D。17.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，依據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，推斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)當(dāng)?shù)玫铰然c和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再依據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題相對比較簡潔，依據(jù)題目表述可以很簡潔推斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)推斷即可。要留意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。18.將淀粉水解并用氫氧化銅濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的試驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作如下：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的氫氧化銅濁液；④加氫氧化鈉溶液中和。以上各步驟的先后依次的正確排列是()A.①②③④ B.②①④③C.②①④③① D.③④①②①【答案】C【解析】【詳解】淀粉在加熱和有硫酸催化下水解，水解產(chǎn)物中有還原糖，可以和新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀Cu2O。但還原糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)必需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，所以須要先中和淀粉水解時(shí)加的催化劑硫酸。故操作依次為滴入稀硫酸→加熱→加入足量的氫氧化鈉溶液→加入新制的氫氧化銅懸濁液→加熱，步驟的先后依次為②①④③①，答案選C。【點(diǎn)睛】淀粉水解生成葡萄糖，依據(jù)葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)需在堿性的條件下進(jìn)行，須要在加入新制Cu(OH)2懸濁液前中和酸。19.下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是()A.鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此可用于制導(dǎo)線C.廢舊電池中汞的回收可削減對環(huán)境的污染D.鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨【答案】B【解析】【詳解】A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，可以用來制作炊具，A正確；B．銅有良好的導(dǎo)電性，可用于制導(dǎo)線，B錯(cuò)誤；C．重金屬有毒，所以廢舊電池中汞的回收可削減對環(huán)境的污染，C正確；D．鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來制造人造骨骼，D正確；故合理選項(xiàng)是B。20.下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是()A.位于元素周期表ⅡA族左邊的元素確定屬于主族元素B.氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行元素都是金屬元素D.目前運(yùn)用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅥA【答案】D【解析】分析：依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。詳解：A.位于元素周期表ⅡA族左邊的元素是第ⅠA族，確定屬于主族元素，A正確；B.氯元素的原子序數(shù)是17，位于元素周期表中第三周期ⅦA族，B正確；C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過渡元素，都是金屬元素，C正確；D.目前運(yùn)用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅢB族，因?yàn)檫€有鑭系和錒系，D錯(cuò)誤。答案選D。21.下列化合物中，不只代表一種化合物的是()A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H【答案】D【解析】【詳解】A．CH4只有一種結(jié)構(gòu)，只代表一種化合物，選項(xiàng)A不選；B．C2H6只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH3，只代表一種化合物，選項(xiàng)B不選；C．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3，只代表一種化合物，選項(xiàng)C不選；D．C4H10有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，不只代表一種化合物，選項(xiàng)D選。答案選D。22.芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是A.有機(jī)物M的分子式為C10H12O3B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物MC.1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體D.有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A、依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，有機(jī)物M的分子式為C10H10O3，A錯(cuò)誤；B、羧基和碳酸鈉反應(yīng)，1molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1molNa2CO3最多能消耗2mol有機(jī)物M，B錯(cuò)誤；C、羧基、羥基都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)，D正確。答案選D。23.電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源，各種電池的獨(dú)創(chuàng)是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)削減，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項(xiàng)正確；D．太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光，不導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。24.廈鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鎢合金，此合金()A.熔點(diǎn)比鎢高 B.不能導(dǎo)電 C.具有金屬特性 D.是一種不行回收物【答案】C【解析】【詳解】A.合金的熔點(diǎn)比它的成分金屬低，A錯(cuò)誤；B.合金仍能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.合金具有金屬特性，C正確；D.合金是一種可回收物，D錯(cuò)誤。故選C。25.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是()A.飽和碳酸鈉溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.苯 D.水【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙醇易溶，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)而被汲取，可用飽和碳酸鈉溶液分別，故A正確；B．乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯、乙酸和乙醇都易溶于苯，不能分別，且引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度比在水中的大，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，汲取乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度。26.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.依據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能變更反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變更學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用推斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生相識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。27.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（）A.葡萄糖在確定條件下能水解B.可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.葡萄糖的分子式是C6H12O6【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖是單糖，不能水解，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)的一種），B正確；C．含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；D．由葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式可知，葡萄糖的分子式是C6H12O6，D正確；故答案為：A。28.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體、⑩濃鹽酸。下列說法正確的是A.以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑩B.以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩C.屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦D.以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩【答案】A【解析】A、④熔融KCl、⑩濃鹽酸中含有自由移動(dòng)離子、⑥銅含有自由移動(dòng)的電子，所以④⑥⑩都能導(dǎo)電，選項(xiàng)A正確；B、①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)，⑩濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)，②液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子或金屬中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電，⑤蔗糖溶于水不能導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了能導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷，難度不大，留意導(dǎo)電的物質(zhì)不確定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不確定導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫。必需正確理解：（1）含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子。29.大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國家“十五”863安排電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零)。電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。關(guān)于鎳氫電池放電時(shí)的下列說法中不正確的是()A.儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B.正極反應(yīng)式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－C.負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2OD.電子由正極通過外電路流向負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】由總反應(yīng)式中元素化合價(jià)的變更可確定：LaNi5H6為負(fù)極(價(jià)上升)，NiO(OH)為正極(價(jià)降低)；寫出相對簡潔的正極反應(yīng)式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－；總反應(yīng)式與正極反應(yīng)式相減可得負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O。該電池放電時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。故選D。30.對于銨鹽的描述都正確的是（）①都溶于水②都是白色晶體③都有刺激性氣味④加熱后都有氨氣放出⑤與堿混合后加熱都有氨氣放出⑥都能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)A.全部B①②⑤⑥C.①②⑤D③④⑤【答案】C【解析】【詳解】銨鹽都是易溶于水的白色晶體，都能與堿反應(yīng)，加熱后生成氨氣和水，大多數(shù)銨鹽加熱后分解生成氨氣(氨氣有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán))。銨鹽加熱并不確定全部放出氨氣，如硝酸銨受熱分解可生成氮?dú)饣虻难趸锏取４鸢高xC。分卷II二、非選擇題(共6小題,共40分)31.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組試驗(yàn)來探究元素周期律。第一小組依據(jù)元素非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的試驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。試驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行試驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。②試驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)其次小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、潮濕的淀粉碘化鉀試紙、潮濕的紅色紙條。①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處試驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③試驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________?！敬鸢浮?1).溶液變渾濁(2).CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-(3).非金屬性：C＞Si(4).稀硝酸有確定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的推斷(5).Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(6).試紙變藍(lán)(7).氧化性：Cl2＞Br2＞I2(8).無法推斷Br2和I2的氧化性【解析】【分析】(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最終結(jié)果的推斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說明氯氣氧化性強(qiáng)于碘，但無法推斷Br2和I2的氧化性?！驹斀狻浚?）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②試驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾C和Si非金屬性強(qiáng)弱的推斷，故答案為：稀硝酸有確定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的推斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：試紙變藍(lán)；③試驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案為：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④試驗(yàn)中沒有設(shè)計(jì)溴與碘化鉀淀粉溶液的反應(yīng)，無法推斷Br2和I2的氧化性，故答案為：無法推斷Br2和I2的氧化性。32.如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min，皂化反應(yīng)基本完成，推斷依據(jù)是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個(gè)操作稱為________。（4）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為______________________________________________________。（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的緣由是________________________。（6）這個(gè)試驗(yàn)有一個(gè)缺點(diǎn)就是簡潔產(chǎn)生________現(xiàn)象，為避開這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象?！敬鸢浮?1).溶解硬脂酸甘油酯(2).水面上漂移的塊狀物消逝(3).膠體(4).食鹽(5).上(6).鹽析(7).冷凝回流(8).純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污(9).結(jié)焦(10).水蒸氣【解析】【分析】由試驗(yàn)裝置圖可知，圓底燒瓶中硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，裝置中長導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，使硬脂肪酸鈉和甘油分別?！驹斀狻浚?）硬脂酸甘油酯犯難溶于水的固體，易溶于有機(jī)溶劑，酒精為有機(jī)溶劑，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案為溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，反應(yīng)完成時(shí)不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上沒有漂移物；硬脂酸鈉的水溶液屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故答案為水面上漂移的塊狀物消逝；膠體；（3）向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，這個(gè)操作為鹽析，因硬脂酸鈉的密度小于水的密度，硬脂酸鈉在上層，故答案為食鹽；上；鹽析；（4）在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，長導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，故答案為冷凝回流；（5）純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在溶液中水解，使溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，使溶液堿性增加，油脂在堿性較強(qiáng)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污，故答案為純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有機(jī)物的通性，受熱易分解，干脆加熱會(huì)出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象，若改用水蒸氣加熱，可以避開出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象，故答案為結(jié)焦；水蒸氣?！军c(diǎn)睛】該類試題主要是以試驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查試驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和精確性，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的溶解性發(fā)生變更是分析的關(guān)鍵點(diǎn)，留意鹽析就是利用無機(jī)鹽降低有機(jī)物的溶解度達(dá)到分別的目的。33.A，B，C，D，E，F(xiàn)六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A，D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。(2)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D，F(xiàn)是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_______，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)若A，D，F(xiàn)都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A，D所含元素同主族，A，F(xiàn)所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____。【答案】(1).(2).C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3).2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(4).H2＋Cl22HCl(5).2C＋SiO2Si＋2CO↑【解析】【詳解】(1)A是短周期金屬，D為短周期非金屬單質(zhì)，金屬能置換出的非金屬常見有2種：H2和C，由于原子序數(shù)A是D的2倍，且最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應(yīng)①必定為2Mg＋CO22MgO＋C，進(jìn)而可推知F為硝酸。(2)在溶液中金屬置換非金屬，則D必定為H2，B為酸，又因F為氣體，則B為HCl，F(xiàn)為Cl2；結(jié)合A為變價(jià)金屬，可推知A為Fe。(3)A、D為同主族非金屬之間的置換反應(yīng)，且F為非金屬單質(zhì)，A、F同周期，可推知A為C，B為SiO2，D為Si，C為CO，F(xiàn)為O。34.如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________?！敬鸢浮?1).HCl(2).Fe(3).催化(4).氧化(5).KClO3(6).H2O2(7).2∶1【解析】【分析】依據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；依據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答。【詳解】(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)留意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，