山東省德州市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE22山東省德州市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能將答案干脆答在試卷上。2.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li-7C-12N-14O-16F-19S-32K-39Ag-108Cs-133Nd-144第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.新型冠狀病毒爆發(fā)時(shí)刻，更能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)問(wèn)的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說(shuō)法正確的是()A.消毒劑都是濃度越大，消毒效果越好B.可以將醫(yī)用酒精和“84”消毒液混用，以增加消毒效果C.過(guò)氧乙酸的分子式為，具有氧化性D.各類(lèi)消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對(duì)人體蛋白質(zhì)無(wú)影響2.我國(guó)科學(xué)家發(fā)覺(jué)了一類(lèi)由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法不正確的是()A.變成時(shí)失去3d軌道電子B.原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.基態(tài)原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該化合物的分子式為C20H28OB.該有機(jī)物的一氯代物有3種C.該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.該物質(zhì)屬于醚類(lèi)，難溶于水4.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.W是同周期中原子序數(shù)最大的元素B.元素的非金屬性強(qiáng)弱依次：C.圖中陰離子中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子5.一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽中加入濃硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵B.C.明礬、氯化硝酸鈣均為混鹽D.中含有離子數(shù)為6.催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是()A.該機(jī)理的總反應(yīng)為B.催化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.圖中的與Na2O2中所含陰離子相同D.1molHCHO與銀氨溶液完全反應(yīng)，最多可生成216gAg7.工業(yè)上常用作的汲取劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中、和的含量(已知：和的混合溶液可汲取氧氣)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化B.整套試驗(yàn)裝置的連接依次應(yīng)為③→①→②→④C.裝置③的作用是汲取二氧化碳D.④裝置在讀數(shù)時(shí)需先冷卻至室溫，然后再調(diào)整液面至左右液面相平8.吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的π型化學(xué)鍵，稱(chēng)為離域π鍵，表示為，m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熔沸點(diǎn)：吡咯＜卟吩B.吡咯中存在離域π鍵為C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是雜化9.兩個(gè)容積均為的密閉容器I和II中充入及氣體，發(fā)生反應(yīng)：，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。試驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()容器起始物質(zhì)量IIIA.B.N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器I的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D.圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入各，此時(shí)v(正)＜v(逆)10.科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法不正確的是()A.三氟甲磺酸鋰是離子化合物，其作用是增加導(dǎo)電性B.該裝置用作催化劑的目的是降低的鍵能C.選擇性透過(guò)膜可允許和通過(guò)D.陰極區(qū)生成的電極反應(yīng)式為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)運(yùn)用的食品添加劑，受熱易分解：，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A.中每個(gè)中含10個(gè)電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比3：2C.協(xié)作物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是212.稀土永磁材料——高性能釹鐵硼合金為新能源汽車(chē)供應(yīng)核心原材料。從制釹鐵硼的廢料中提取氧化釹()的工藝流程如圖1所示，草酸釹晶體的熱重曲線如圖2所示。已知：常溫下，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氣體主要成分是H2，濾渣是硼和其他不溶性雜質(zhì)B.往濾液1中加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+，且溫度越高反應(yīng)速率越快C.常溫下，加入氫氧化鈉溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+已沉淀完全D.由圖2可知，500℃時(shí)剩余固體主要成分是Nd2O2CO313.霧霾中含有很多顆粒物，炭黑是其中一種，探討發(fā)覺(jué)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量改變模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸Ｏ铝姓f(shuō)法不正確的是()A.每活化一個(gè)氧分子釋放能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低C.氧分子的活化是鍵的斷裂與鍵的生成過(guò)程D.炭黑顆粒是大氣中轉(zhuǎn)化為的催化劑14.某化學(xué)愛(ài)好小組從含有等成分的工業(yè)廢水中回收(碘從45℃左右起先升華，77℃升華完畢)和，其流程如圖1：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟1中無(wú)機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，有機(jī)相從上口倒出B.步驟2運(yùn)用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶C.步驟3可以在圖2裝置中完成D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時(shí)，用余熱將晶體蒸干15.時(shí)，某二元弱酸用溶液調(diào)整其，溶液中及的物質(zhì)的量濃度改變?nèi)鐖D所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.的B.在Y點(diǎn)時(shí)，C.X點(diǎn)、Z點(diǎn)時(shí)水的電離程度：D.溶液中：第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氟及其化合物用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：(1)氟化物中，中心原子實(shí)行雜化且分子構(gòu)型為正四面體形的是______。(2)已知氟銻酸是一種超強(qiáng)酸，基態(tài)銻的電子排布式為_(kāi)_____。(3)的分子內(nèi)部存在氫鍵，畫(huà)出氫鍵結(jié)構(gòu)：______。(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為。①測(cè)定氣態(tài)的摩爾質(zhì)量時(shí)，往往得不到的數(shù)據(jù)，緣由是______。②反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的依次為_(kāi)_____(用元素符號(hào)表示)。③冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填詳細(xì)的微粒符號(hào))。(5)的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同，其晶胞參數(shù)分別為，則與的密度之比為_(kāi)_____(列出計(jì)算式)。17.銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有[還有少量的等元素]的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：己知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。(1)反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為時(shí)，測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨相宜的濃度為_(kāi)_____。浸出液中鋅元素以______形式存在(填離子符號(hào))。(2)溶液的作用是______，“濾渣II”的成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。(3)除雜3是置換除雜過(guò)程，試劑a是______(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。(5)取活性氧化鋅樣品配成待測(cè)液，加入3、4滴指示劑，再加入適量六亞甲基四胺，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。已知：與標(biāo)準(zhǔn)液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(用含a的代數(shù)式表示)。18.探討C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物的有效利用對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)?H=-906kJ?mol?1II.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)?H=-126kJ?mol?1將固定比例NH3和O2的混合氣體以肯定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。①催化氧化步驟中，最相宜的溫度為_(kāi)_____(填“T1”或“T2②低于T1℃時(shí)，NO③高于T2℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能緣由為_(kāi)_____(填選項(xiàng)字母A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)減小C.反應(yīng)活化能增大D.氨氣溶于水(2)N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)?2NO2(g)?H=-akJ?mol?1。此反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=K正?p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=K逆?p2(NO2)，其中K正、K逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_(kāi)_____(以K正、K逆表示)。若將肯定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110kPa)，已知該條件下K逆=5×102kPa-1?s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v逆=______kPa?s-1。(3)以連二亞硫酸鹽()為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過(guò)電解再生，裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電解槽中的隔膜為_(kāi)_____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。每處理1molNO，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。19.硫氰化鉀()俗稱(chēng)玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。試驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的試驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：，該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃易分解。回答下列問(wèn)題：(1)裝置C的作用是視察氣泡流速，以便限制加熱溫度，則C中所選用的最佳試劑是______。(2)裝置D中三頸燒瓶的左側(cè)導(dǎo)氣管口必需插入下層液體中，其目的是______。(3)制備溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，其目的是______，然后打開(kāi)，接著保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫(xiě)出裝置D中生成的化學(xué)方程式：______。(4)裝置E的作用為汲取尾氣，防止污染環(huán)境，寫(xiě)出汲取時(shí)的離子方程式______。(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再在減壓條件下______、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。(6)測(cè)定晶體中的含量：稱(chēng)取樣品。配成溶液量取于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：(白色)。①滴定過(guò)程的指示劑a為_(kāi)_____。②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。20.沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通用的合成路途如下：已知：(1)R-OHROOCCH3+CH3COOH(2)R-X+→+HX請(qǐng)回答：(1)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)設(shè)計(jì)D→E的目的是______，F(xiàn)→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿意下列條件的D的同分異構(gòu)體的種數(shù)______。(不考慮立體異構(gòu))①遇溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子(6)請(qǐng)利用所學(xué)學(xué)問(wèn)并參照上述合成路途，設(shè)計(jì)以苯酚、甲醛和H2NC(CH3)3為原料合成化合物的路途(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)______。德州市2025屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（答案版）本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能將答案干脆答在試卷上。2.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li-7C-12N-14O-16F-19S-32K-39Ag-108Cs-133Nd-144第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.新型冠狀病毒爆發(fā)時(shí)刻，更能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)問(wèn)的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說(shuō)法正確的是()A.消毒劑都是濃度越大，消毒效果越好B.可以將醫(yī)用酒精和“84”消毒液混用，以增加消毒效果C.過(guò)氧乙酸的分子式為，具有氧化性D.各類(lèi)消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對(duì)人體蛋白質(zhì)無(wú)影響【答案】C2.我國(guó)科學(xué)家發(fā)覺(jué)了一類(lèi)由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法不正確的是()A.變成時(shí)失去3d軌道電子B.原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.基態(tài)原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】D3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該化合物的分子式為C20H28OB.該有機(jī)物的一氯代物有3種C.該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.該物質(zhì)屬于醚類(lèi)，難溶于水【答案】A4.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.W是同周期中原子序數(shù)最大的元素B.元素的非金屬性強(qiáng)弱依次：C.圖中陰離子中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子【答案】A5.一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽中加入濃硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵B.C.明礬、氯化硝酸鈣均為混鹽D.中含有離子數(shù)為【答案】C6.催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是()A.該機(jī)理的總反應(yīng)為B.催化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.圖中的與Na2O2中所含陰離子相同D.1molHCHO與銀氨溶液完全反應(yīng)，最多可生成216gAg【答案】A7.工業(yè)上常用作的汲取劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中、和的含量(已知：和的混合溶液可汲取氧氣)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化B.整套試驗(yàn)裝置的連接依次應(yīng)為③→①→②→④C.裝置③的作用是汲取二氧化碳D.④裝置在讀數(shù)時(shí)需先冷卻至室溫，然后再調(diào)整液面至左右液面相平【答案】B8.吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的π型化學(xué)鍵，稱(chēng)為離域π鍵，表示為，m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熔沸點(diǎn)：吡咯＜卟吩B.吡咯中存在離域π鍵為C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是雜化【答案】D9.兩個(gè)容積均為的密閉容器I和II中充入及氣體，發(fā)生反應(yīng)：，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。試驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()容器起始物質(zhì)量IIIA.B.N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器I的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D.圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入各，此時(shí)v(正)＜v(逆)【答案】B10.科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法不正確的是()A.三氟甲磺酸鋰是離子化合物，其作用是增加導(dǎo)電性B.該裝置用作催化劑的目的是降低的鍵能C.選擇性透過(guò)膜可允許和通過(guò)D.陰極區(qū)生成的電極反應(yīng)式為【答案】B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)運(yùn)用的食品添加劑，受熱易分解：，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A.中每個(gè)中含10個(gè)電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比3：2C.協(xié)作物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是2【答案】CD12.稀土永磁材料——高性能釹鐵硼合金為新能源汽車(chē)供應(yīng)核心原材料。從制釹鐵硼的廢料中提取氧化釹()的工藝流程如圖1所示，草酸釹晶體的熱重曲線如圖2所示。已知：常溫下，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氣體主要成分是H2，濾渣是硼和其他不溶性雜質(zhì)B.往濾液1中加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+，且溫度越高反應(yīng)速率越快C.常溫下，加入氫氧化鈉溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+已沉淀完全D.由圖2可知，500℃時(shí)剩余固體主要成分是Nd2O2CO3【答案】B13.霧霾中含有很多顆粒物，炭黑是其中一種，探討發(fā)覺(jué)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量改變模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸?。下列說(shuō)法不正確的是()A.每活化一個(gè)氧分子釋放能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低C.氧分子的活化是鍵的斷裂與鍵的生成過(guò)程D.炭黑顆粒是大氣中轉(zhuǎn)化為的催化劑【答案】B14.某化學(xué)愛(ài)好小組從含有等成分的工業(yè)廢水中回收(碘從45℃左右起先升華，77℃升華完畢)和，其流程如圖1：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟1中無(wú)機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，有機(jī)相從上口倒出B.步驟2運(yùn)用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶C.步驟3可以在圖2裝置中完成D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時(shí)，用余熱將晶體蒸干【答案】BD15.時(shí)，某二元弱酸用溶液調(diào)整其，溶液中及的物質(zhì)的量濃度改變?nèi)鐖D所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.的B.在Y點(diǎn)時(shí)，C.X點(diǎn)、Z點(diǎn)時(shí)水的電離程度：D.溶液中：【答案】D第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氟及其化合物用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：(1)氟化物中，中心原子實(shí)行雜化且分子構(gòu)型為正四面體形的是______。(2)已知氟銻酸是一種超強(qiáng)酸，基態(tài)銻的電子排布式為_(kāi)_____。(3)的分子內(nèi)部存在氫鍵，畫(huà)出氫鍵結(jié)構(gòu)：______。(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為。①測(cè)定氣態(tài)的摩爾質(zhì)量時(shí)，往往得不到的數(shù)據(jù)，緣由是______。②反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的依次為_(kāi)_____(用元素符號(hào)表示)。③冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填詳細(xì)的微粒符號(hào))。(5)的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同，其晶胞參數(shù)分別為，則與的密度之比為_(kāi)_____(列出計(jì)算式)。【答案】(1).(2).(3).(4).分子間存在氫鍵(5).(6).(7).17.銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有[還有少量的等元素]的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：己知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。(1)反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為時(shí)，測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨相宜的濃度為_(kāi)_____。浸出液中鋅元素以______形式存在(填離子符號(hào))。(2)溶液的作用是______，“濾渣II”的成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。(3)除雜3是置換除雜過(guò)程，試劑a是______(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。(5)取活性氧化鋅樣品配成待測(cè)液，加入3、4滴指示劑，再加入適量六亞甲基四胺，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。已知：與標(biāo)準(zhǔn)液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).4(2).(3).將氧化為(4).(5).(6).(7).18.探討C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物的有效利用對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)?H=-906kJ?mol?1II.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)?H=-126kJ?mol?1將固定比例NH3和O2的混合氣體以肯定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。①催化氧化步驟中，最相宜的溫度為_(kāi)_____(填“T1”或“T2②低于T1℃時(shí)，NO③高于T2℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能緣由為_(kāi)_____(填選項(xiàng)字母A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)減小C.反應(yīng)活化能增大D.氨氣溶于水(2)N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)?2NO2(g)?H=-akJ?mol?1。此反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=K正?p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=K逆?p2(NO2)，其中K正、K逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_(kāi)_____(以K正、K逆表示)。若將肯定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110kPa)，已知該條件下K逆=5×102kPa-1?s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v逆=______kPa?s-1。(3)以連二亞硫酸鹽()為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過(guò)電解再生，裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電解槽中的隔膜為_(kāi)_____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。每處理1molNO，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。【答案】(1).T2(2).溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率慢，同時(shí)部分反應(yīng)物生成N2(3).AB(4).(5).2×105(6).2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O(7).陽(yáng)(8).2mol19.硫氰