安徽省阜陽市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

PAGE20-安徽省阜陽市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）考試說明：1.考查范圍：必修1第四章其次節(jié)至必修2其次章2.試卷結(jié)構(gòu)：分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）；試卷分值100分，考試時間90分鐘3.全部答案均要寫在答題卷上，否則無效，考試結(jié)束后只收答題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12Fe-56第I卷（選擇題共54分)本卷共18小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意，答案涂到答題卡上。1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D.自然氣和液化石油氣是我國目前推廣運用清潔燃料【答案】C【解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以削減硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時生石灰不能汲取CO2，不能削減CO2的排放，不能削減溫室氣體的排放，錯誤；D項，自然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣運用的清潔燃料，正確；答案選C。2.《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著很多化學(xué)學(xué)問，下列詩詞分析不正確的是A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C.王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變更主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B．“沙里淘金”說明白金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C．爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變更，故C正確；D．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A。3.科學(xué)家利用回旋加速器，用具有20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次勝利制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.鈣元素與镅元素制成第115號元素屬于化合反應(yīng)B.113號元素最高正價應(yīng)為+3C.核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174D.115號與113號元素的相對原子質(zhì)量之比115：113【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)變更中元素的種類不變，而115號元素衰變成113號元素是有元素形成，是核反應(yīng)，A選項錯誤；B．113號元素位于第七周期第IIIA族，最外層有3個電子，所以元素最高正價應(yīng)為+3，B選項正確；C．核素中質(zhì)量數(shù)為289，質(zhì)子數(shù)為115，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)=289-115=174，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為174-115=59，C選項錯誤；D．115號與113號元素的原子的質(zhì)子數(shù)比是115：113，D選項錯誤；答案選B。4.下列化學(xué)用語正確的是（）A.H、H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子B.金剛石和石墨互為同位素C.H2O2的電子式：D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O【答案】A【解析】【詳解】A．H、H、H+和H2分別表示：質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A選項正確；B．金剛石、石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，不屬于同位素，是同素異形體，B選項錯誤；C．H2O2中H原子和O原子形成共價鍵，是共價化合物，其電子式為，C選項錯誤；D．HClO中O原子為中心原子，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D選項錯誤；答案選A。5.下列變更中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C=2CO⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O(g)=CO+H2⑩Al與HCl反應(yīng)。A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.①④⑥⑧C.②④⑥⑦⑧⑨ D.①②④⑧⑨【答案】C【解析】【詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)須要吸熱，是物理變更過程，不是吸熱反應(yīng)，①錯誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，須要吸熱，是吸熱反應(yīng)，②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，是物理變更過程，③錯誤；④氯酸鉀分解須要吸熱，是吸熱反應(yīng)，④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱，⑤錯誤；⑥CaCO3高溫分解是吸熱反應(yīng)，⑥正確；⑦二氧化碳和碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑦正確；⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑧正確；⑨碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑨正確；⑩Al與HCl反應(yīng)是放熱反應(yīng)，⑩錯誤；綜上所述，②④⑥⑦⑧⑨滿意題意，C選項正確；答案選C。【點睛】熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，常見的放熱反應(yīng)有：全部的物質(zhì)燃燒、全部金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，全部中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外須要留意物理變更中的放熱或吸熱不能稱為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。6.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OBNH3＋HCl===NH4ClC.2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2OD.2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2【答案】D【解析】A．NH4HCO3中含有離子鍵和極性共價鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，選項A錯誤；B．NH3、HCl中只含有極性共價鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價鍵的斷裂，選項B錯誤；C．KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂，沒有極性鍵的斷裂，選項C錯誤；D．K2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，選項D正確。答案選D。點睛：本題以化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，明確物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是解答本題的關(guān)鍵，留意非金屬元素之間易形成共價鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵。依據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，據(jù)此分析解答。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】B【解析】【詳解】A．1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA，A選項錯誤；B．14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量==1mol，含氫原子數(shù)為2NA，B選項正確；C．1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C選項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，D選項錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、氣體摩爾體積等學(xué)問點的應(yīng)用，駕馭基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。順當(dāng)解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要細致審題，留意關(guān)鍵字詞，熟識常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特殊要留意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和運用條件。8.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②離子還原性：S2->Cl->Br->I-③沸點：HF>HCl>HBr>HI④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S⑥半徑：O2->F->Na+>Mg2+A.①②③ B.①④⑤⑥ C.①②④ D.①③④⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正確；②元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對應(yīng)離子還原性S2?>I?>Br?>Cl?，故錯誤；③HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大沸點高，則沸點為HF>HI>HBr>HCl，故錯誤；④同主族從上到下，金屬性增加，K>Na，同周期從左到右金屬性減弱，即Na>Mg>Al，則金屬性：K>Na>Mg>Al，故正確；⑤元素的非金屬性F>Cl>S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>H2S，故正確；⑥電子層越多，半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O2?>F?>Na+>Mg2+，故正確；綜上所述，①④⑤⑥正確，答案選B。9.已知25oC、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)釋放393.51kJ能量②C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)釋放395.41kJ能量據(jù)此推斷，下列說法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高【答案】A【解析】【分析】依據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，依據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。【詳解】由題干信息，得到石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1，②C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)△H=-395.41kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，A選項正確；答案選A10.肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示（6s時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)），對該反應(yīng)的推斷正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2CB.反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（C）C.反應(yīng)進行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol?L﹣1D.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)削減了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C?6A+2D，故A錯誤；B．反應(yīng)到1s時，v（A）==0.3mol/（L?s），v（C）==0.2mol/（L?s），則v（A）≠v（C），故B錯誤；C．反應(yīng)進行到6s時，B、D的物質(zhì)的量都是0.4mol，B、D的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，故C錯誤；D．反應(yīng)進行到6s時，v（B）==0.05mol/（L?s），故D正確；故選D。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是（）元素代號XYZMNR原子半徑(nm)0.1520.1600.1430.0990.0750.074主要化合物最高正價+1+2+3+7+5—最低負價———-1-3-2A.沸點：N的氫化物比R的氫化物高B.Y3N2與水反應(yīng)后，所得溶液呈酸性C.Z與M可形成離子化合物ZM3D.以X單質(zhì)為負極的電池比能量高、電壓高、工作溫度寬，可儲存時間長【答案】D【解析】【分析】由表格信息可知，R主要化合價為-2價，沒有正化合價，則R為O元素，N元素的最高正化合價為+5，最低化合價為-3，則N處于ⅤA族，且原子半徑與O元素相差不大，則N與O元素處于同一周期，為N元素，X、Y、Z的化合價分別為+1、+2、+3，沒有負價，且原子半徑Y(jié)>X>Z>O，則X為Li元素，Y為Mg元素，Z為Al元素，M的原子半徑大于O小于Al，最高正化合價為+7，最低負化合價為-1，則M為Cl元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．H2O常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣態(tài)，故沸點：H2O>NH3，A選項錯誤；B．Mg2N3與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3，所得溶液呈堿性，B選項錯誤；C．Al和Cl形成的化合物為AlCl3，是共價化合物，C選項錯誤；D．鋰電池具有比能量高、電壓高、工作溫度寬，可儲存時間長的特點，D選項正確；答案選D。12.下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是A.檢驗Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，視察火焰呈淺紫色B.檢驗NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用潮濕紅色石蕊試紙檢驗發(fā)覺變藍C.檢驗SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解D.檢驗Cl-：確定溶液中無SO42-后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀【答案】B【解析】【分析】A．Na+的焰色反應(yīng)為黃色；B．在堿性條件下生成的氣體為氨氣，能使潮濕紅色石蕊試紙變藍；C．應(yīng)當(dāng)先加稀鹽酸解除干擾；D．應(yīng)當(dāng)先加稀硝酸解除干擾，假如有CO32-也能生成的沉淀。【詳解】A．將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，Na+的焰色反應(yīng)為黃色，A錯誤；B．滴入NaOH溶液后，加熱，潮濕紅色石蕊試紙變藍色，說明生成氨氣，可證明含有NH4+，B正確；C．應(yīng)當(dāng)先加稀鹽酸解除干擾，否則加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的沉淀也可能為AgCl，C錯誤；D．應(yīng)當(dāng)先加稀硝酸解除干擾，若不加稀硝酸，假如有CO32-也能生成白色沉淀，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查化學(xué)試驗方案的評價，側(cè)重與物質(zhì)的檢驗和鑒別，留意解除其它離子的干擾，留意試驗方案的嚴(yán)密性。13.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的試驗。下列敘述不正確的是（）A.圖甲所示試驗可通過視察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖甲所示試驗中反應(yīng)速率為①>②，則說明Fe3+肯定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出肯定距離，一段時間后松開活塞，視察活塞是否回到原位【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過視察產(chǎn)生氣泡的快慢來推斷，A選項正確；B．若圖甲所示試驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不肯定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，B選項錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，須要測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，C選項正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出肯定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入，活塞不能回到原位，D選項正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要留意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定式思維。14.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；綜上所述，②③⑤的實質(zhì)相同，C選項正確；答案選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，留意使溶液褪色不肯定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)。15.密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2+Y22Z，已知起始時X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反應(yīng)在肯定條件下進行到某一時刻時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是（）A.c(X2)=0.2mol/L B.c(Y2)=0.35mol/L C.c(Y2)=0.2mol/L D.c(Z)=0.4mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．若c(X)=0．2mol?L-1，則?c(X)=0．1mol?L-1，反應(yīng)消耗?c(Z)=0．2mol?L-1，Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，不符合可逆反應(yīng)的特征，A選項錯誤；B．若c(Y2)=0．35mol?L-1，則?c(Y2)=0．05mol?L-1，反應(yīng)消耗?c(Z)=0．1mol?L-1，還存在Z物質(zhì)，符合可逆反應(yīng)的特征，B選項正確；C．若c(Y2)=0．2mol?L-1，則?c(Y2)=0．1mol?L-1，反應(yīng)消耗?c(Z)=0．2mol?L-1，Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，不符合可逆反應(yīng)的特征，C選項錯誤；D．c(Z)=0．4mol?L-1，則?c(Z)=0．2mol?L-1，反應(yīng)消耗?c(X)=0．1mol?L-1，X完全轉(zhuǎn)化為生成物，不符合可逆反應(yīng)的特征，D選項錯誤；答案選B。16.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）

試驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A火柴梗上滴少量的濃硫酸；火柴梗變黑濃硫酸具有強氧化性B含銹的鐵浸泡在NH4Cl溶液里；鐵銹漸漸溶解NH4Cl溶液顯酸性CBa(NO3)2溶液通入SO2氣體；產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶D某無色溶液中通入過量的CO2氣體；有白色沉淀肯定含有AlO2-A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、火柴梗變黑，利用濃硫酸的脫水性，故A錯誤；B、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，說明溶液顯酸性，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故B正確；C、NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，沉淀是BaSO4，故C錯誤；D、此溶液可能是Na2SiO3，故D錯誤。答案選B。17.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是（）A.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClB.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C.對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-D.③中濃H2SO4被還原成SO2【答案】C【解析】【詳解】A、利用濃硫酸高沸點，HCl易揮發(fā)，反應(yīng)②利用高沸點酸制取低沸點酸，不能得出酸性強弱，A選項錯誤；B、反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g)，Br-被氧化；反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體為SO2，反應(yīng)③發(fā)生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能說明Br2的氧化性強于SO2，B選項錯誤；C、反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g)，Br-被氧化，反應(yīng)②管口出現(xiàn)白霧，白霧是HCl的小液滴，Cl-沒有被氧化，說明Br-的還原性強于Cl-，C選項正確；D、反應(yīng)③的方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，D選項錯誤；答案選C。18.世界某聞名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是()A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參加反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2【答案】D【解析】【分析】由新型中溫全瓷鐵-空氣電池的裝置圖可知，a極空氣中氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；B.O2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，B項錯誤；C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參加反應(yīng)，則氧氣的物質(zhì)的量為×=0.2mol，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol，C項錯誤；D.由新型中溫全瓷鐵-空氣電池的裝置圖可知，鐵表面H2O(g)參加反應(yīng)生成H2，發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2，D項正確；答案選D第Ⅱ卷（非選擇題共46分)19.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；③C+離子比B3+離子多8個電子；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣.試回答：（1）A在元素周期表中的位置___，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖___，化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。（2）C的某種簡潔陽離子，其原子核中含22個中子，其化學(xué)符號為___；元素D最高價氧化物的水化物化學(xué)式為___。（3）B、C、E三種元素的金屬性依據(jù)由強到弱的依次排列應(yīng)為：___（用元素符號表示）。（4）寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。（5）寫出E與冷水反應(yīng)的離子方程式：___。【答案】(1).其次周期第ⅥA族(2).(3).(4).K+(5).HIO4(6).Cs>K>Al(7).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(8).2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑【解析】【分析】A、B、C、D、E五種元素它們的質(zhì)子數(shù)依次增多，①A的核電荷數(shù)大于2可形成氫化物H2A該氫化物在常溫下是液體則A為氧元素；②A和B兩元素可形成B2A3化合物該化合物既能溶于強酸又能溶于強堿則B為鋁元素；③B為鋁元素，C+離子比B3+離子多8個電子則C為鉀元素；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為碘元素；⑥C為鉀元素在周期表中E處于C的下兩個周期E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1則E為+1價金屬與鉀元素同主族，則E為Cs元素，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)依據(jù)上述分析可知，A為O元素，是第8號元素，位于元素周期表的其次周期第ⅥA族，B為Al元素，核電荷數(shù)為13，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為I元素，化合物NH4I為離子化合物，電子式為，故答案為：其次周期第ⅥA族；；；(2)C為K元素，質(zhì)子數(shù)為19，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，K的某種簡潔陽離子，其原子核中含22個中子，其化學(xué)符號為K+，故答案為：K+；(3)同一周期元素金屬性從左至右依次減弱，則金屬性：Na>Al，同一主族元素金屬性至上而下金屬性依次增加，則金屬性：Cs>K>Na，因此金屬性：Cs>K>Al，故答案為：Cs>K>Al；(4)B為Al元素，Al單質(zhì)具有兩性，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(5)Cs還原性很強，可將冷水中的氫還原為氫氣，其離子反應(yīng)方程式為2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑，故答案為：2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑。20.（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別須要汲取的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3須要放出___kJ的熱量。（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min)。計算：①前2min內(nèi)用Y的濃度變更表示的反應(yīng)速率為___。②化學(xué)方程式中n的值是___。（3）某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變更而變更B.相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的CC.混合氣體的密度不隨時間的變更而變更D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變更【答案】(1).46(2).0.0625mol/(L?min)(3).4(4).A(g)+3B(g)2C(g)(5).AD【解析】【詳解】(1)拆1molH—H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別須要汲取的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH—H鍵，1molN≡N鍵共汲取的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；汲取的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出熱量為46kJ，故答案為：46；(2)由題干信息列三段式有：①前2min內(nèi)用Y的濃度變更表示的反應(yīng)速率=，故答案為：0.0625mol/(L·min)；②若測知Z的濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，，則n=4，故答案為：4；(3)①2分鐘內(nèi)，A削減了2.0-1.8=0.2mol，B削減了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，則AB為反應(yīng)物，C為生成物，三者物質(zhì)的量的變更量的比等于系數(shù)比，方程式為A(g)+3B(g)2C(g)，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；②A.反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，所以總物質(zhì)的量不隨時間變更而變更說明反應(yīng)到平衡，故正確；B．消耗A和同時生成C都為正反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；D．反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，故壓強不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；綜上，AD正確，故答案為：AD。21.（1）圖為氫氧燃料電池原理示意圖，依據(jù)此圖的提示，回答以下問題：①下列敘述不正確的是___。A.a電極是負極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不須要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置②若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極__，b極___。（2）以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采納Pt/C，正極材料采納MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①電池放電時Na+移動方向是：__（填“從左向右”或“從右向左”）。②電極b采納MnO2，MnO2的作用是__。③該電池的負極反應(yīng)為：__。④每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__?！敬鸢浮?1).B(2).2H2-4e-+4OH-=4H2O(3).O2+4e-+2H2O=4OH-(4).從左向右(5).催化作用或?qū)щ?6).BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O(7).6NA【解析】【分析】(1)①在氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣的電極是負極，即a為負價，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，即b為正極；②當(dāng)電解質(zhì)溶液是KOH時，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；(2)依據(jù)裝置圖可知，H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成BO2-，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】(1)①A.在氫氧燃料電池中，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通入氫氣的a極為電源的負極，A選項正確；B．在氫氧燃料電池中，通入O2的b極為原電池的正極，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來確定其電極反應(yīng)式的書寫，B選項錯誤；C．氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C選項正確；D．氫氧燃料電池是一種不須要將還原劑和氧化劑全部貯存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D選項正確；故答案為：B。②當(dāng)電解質(zhì)是堿溶液時，燃料氫氣失電子生成的H+在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和OH-反應(yīng)生成H2O，所以負極(a極)上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極(b極)上O2得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)①在原電池中負極失去電子，正極得到電子，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。b電極是雙氧水放電，因此b電極是正極，a電極是負極，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，即從左向右，故答案為：從左向右；②MnO2除了作電極材料外，還可以對H2O2的還原反應(yīng)有催化作用，故答案為：催化作用或?qū)щ?；③極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故答案為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；④正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗