課件高一使用高二下3 -弱電解質(zhì)電離

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離北京陳經(jīng)綸中學(xué)化學(xué)組引言酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。地球上所發(fā)生的許多變化，包括礦物的形成、元素在地殼的遷移和不均衡分布等都與地球上離子反應(yīng)廣泛的存在有關(guān)。酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。復(fù)習(xí)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。 ①NaCl溶液②KOH③H2SO4④Mg⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaH2?NaCl?BaSO4?HF?Na2O?蔗糖討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。復(fù)習(xí)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。大多數(shù)離子化合物、強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物實(shí)例：酸、堿、鹽、H2O非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2等非金屬氧化物判斷是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵：看化合物在融化狀態(tài)或水溶液中是否自身能電離一、強(qiáng)弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值。1、現(xiàn)象：2、上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?3、影響上述反應(yīng)速率的因素是什么?4、同濃度的兩種酸的PH值不同說明了什么?1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈緩慢溶液pH小(0)大(2.4)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(如:PbAc2)、水。下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A.MgCl2B.H2SC.Fe(OH)3D.HClE.Ca(OH)2F.HClOG.KHCO3H.CaCO3電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)溶于水的部分是否完全電離，與該物質(zhì)溶解度無關(guān)。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是()A.0.1mol/L的鹽酸 B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸 D.石墨棒把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是()A.自來水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L鹽酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)一般含有離子鍵或極性共價(jià)鍵；含強(qiáng)極性鍵的化合物未必是強(qiáng)電解質(zhì)。離子化合物大部分鹽強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物金屬氧化物二、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。開始時(shí)，v電離和v結(jié)合怎樣變化？當(dāng)v電離

=v結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合tvV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于平衡狀態(tài)二、弱電解質(zhì)的電離2、電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)：“=”弱電解質(zhì)：“?”一元弱酸弱堿：多元弱酸：分步電離，分步表示多元弱堿：分步電離，一步表示兩性氫氧化物：雙向電離酸式鹽：強(qiáng)酸酸式鹽：完全電離弱酸酸式鹽：強(qiáng)中有弱二、弱電解質(zhì)的電離3、電離平衡：一定條件下(溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。⑴特點(diǎn)：①與化學(xué)平衡一樣：“逆、等、動(dòng)、定、變、同”。[思考與交流]②電離過程是吸熱(焓增)過程。③體系中分子、離子共存。④弱電解質(zhì)在溶液中的電離是微弱的。二、弱電解質(zhì)的電離3、電離平衡：⑵影響因素：①溫度(升溫正向)②濃度(?)③同離子效應(yīng)(commonioneffect)④離子反應(yīng)()二、弱電解質(zhì)的電離CH3COOH?CH3COO-+H+改變條件平衡移動(dòng)方向電離百分?jǐn)?shù)C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)導(dǎo)電性加熱加冰醋酸加水加醋酸鈉加酸加堿加鎂二、弱電解質(zhì)的電離已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入：A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。c(離子)V(水)o二、弱電解質(zhì)的電離4、判斷酸強(qiáng)弱的方法：同溫同濃度比導(dǎo)電性、反應(yīng)速率、pH、稀釋證明存在電離平衡強(qiáng)酸制弱酸周期律知識(shí)鹽溶液的酸堿性二、弱電解質(zhì)的電離相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)