遼寧省丹東市2024屆高三上學期期末教學質量監(jiān)測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省丹東市2024屆高三上學期期末教學質量監(jiān)測可能用到的相對原子質量：第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項)1.化學在生產生活中起著重要的作用，下列說法錯誤的是（）A.牙齒表面釉質層的主要成分羥基磷灰石屬于無機物B.載人飛船上的太陽能電池板能實現(xiàn)將太陽能轉化為電能C.服用補鐵口服液的同時服用維生素C，可增強補鐵的效果D.“奮斗者號”載人艙外殼使用鈦合金屬于無機非金屬材料〖答案〗D〖解析〗A．羥基磷灰石的化學式為Ca5(PO4)3OH，不含碳元素，因此屬于有機物，故A說法正確；B．太陽能電池板能實現(xiàn)將太陽能轉化為電能，故B說法正確；C．維生素C具有還原性，能防止Fe2+被氧化，所以服用補鐵口服液的同時服用維生素C，可增強補鐵的效果，故C說法正確；D．鈦合金屬于金屬材料，故D說法錯誤；〖答案〗為D。2.下列化學用語表述正確的是（）A.的電子式： B.丙烯的鍵線式：C.中子數(shù)為18的氯原子： D.結構示意圖：〖答案〗C〖解析〗A．為共價化合物，電子式為：，A錯誤；B．丙烯的鍵線式為：，B錯誤；C．質子數(shù)為17、中子數(shù)為18的氯原子，質量數(shù)為35，故可表示為，C正確；D．結構示意圖：，D錯誤；故選C。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1.8g重水(D2O)中所含質子數(shù)為0.9NAB.2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0NAC.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)目為3NAD.常溫下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.02NA〖答案〗A〖解析〗A．D2O的式量是20，一個D2O分子中含有10個質子，則1.8g重水(D2O)中所含質子的物質的量是n(質子)==0.9mol，則其中含有的質子數(shù)為0.9NA，A正確；B．2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中含有溶質的物質的量n(AlCl3)=2.0L×1.0mol/L=2.0mol，由于該鹽是強酸弱堿鹽，Al3+會發(fā)生水解反應而消耗，故AlCl3溶液中，Al3+的物質的量小于2.0mol，因此其中含有的Al3+數(shù)目小于2.0NA，B錯誤；C．乙烯和丙烯都是氣體，題干未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定該混合氣體的物質的量，也就不能判斷確定其中所含碳氫鍵數(shù)目，C錯誤；D．常溫下，Kw=10-14，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，則其中含有OH-的物質的量是n(OH-)=1L×10-2mol/L=0.01mol，因此該溶液中含有的OH-數(shù)目為0.01NA，D錯誤；故合理選項是A。4.奧司他韋是目前治療甲型流感的常用藥物，其結構如圖所示。下列有關奧司他韋的說法錯誤的是（）A.分子中含有3個手性碳原子B.分子中采用sp3雜化的原子只有C和NC.該物質存在芳香族化合物的同分異構體D.該物質能與鹽酸反應形成離子化合物〖答案〗B〖解析〗A．分子中連有4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，奧司他韋分子中含有3個手性碳原子，分別為，故A正確；B．分子中連兩個單鍵的O也是采用sp3雜化，故B錯誤；C．分子中含有4個不飽和度，存在芳香族化合物的同分異構體，故C正確；D．分子中含有氨基，能與鹽酸反應形成離子化合物，故D正確；〖答案〗選B。5.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：B.電負性：C.簡單氫化物的沸點：D.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種〖答案〗C〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍，則Y為C元素；由陰陽離子的結構可知，X、Y、Z、M、N形成的共價鍵數(shù)目分別為1、4、4、6、1，Z和M位于同一主族，則陰陽離子中均存在配位鍵，X為H元素、Z為N元素、M為P元素、N為Cl元素。【詳析】A．原子的電子層數(shù)越多，原子的原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為P＞C＞N，A正確；B．N、Y、X分別為氯、碳、氫，電負性的大小順序為Cl＞C＞H，B正確；C．M、Z、Y為磷、氮、碳元素，對應的簡單氫化物為甲烷、氨氣和磷化氫，氨氣分子間氫鍵而沸點異常，故簡單氫化物的沸點高低為NH3>PH3>CH4，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能小于氮元素的有鋰元素、鈹元素、硼元素、碳元素、氧元素，共5種元素，D正確；故選C6.有色金屬冶煉廢水中的砷元素主要以亞砷酸和砷酸形式存在，酸性廢水中砷元素回收再利用的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.流程中“沉砷”、“酸化”可實現(xiàn)砷元素的富集B.流程中可循環(huán)利用的物質有與C.整個流程中參加反應的與在相同狀態(tài)下的體積比為D.“還原”發(fā)生反應的化學方程式為〖答案〗C〖祥解〗酸性含砷廢水中砷元素主要以H3AsO3和H3AsO4形式存在，加入NaOH溶液堿浸，發(fā)生中和反應得到Na3AsO3和Na3AsO4，通入氧氣，將+3價As氧化成+5價，然后加入石灰乳，得到Ca3AsO4沉淀和NaOH，過濾，向沉淀中加入硫酸溶解，得到H3AsO4，通入二氧化硫，將H3AsO4還原成H3AsO3，其反應方程式為H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)上述分析，酸化后得到高濃度H3AsO4，因此流程中“沉砷”、“酸化”可實現(xiàn)砷元素的富集，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，可循環(huán)利用物質是NaOH、H2SO4，故B說法正確；C．“氧化”步驟中的方程式為2AsO+O2=2AsO，“還原”步驟中反應方程式為H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4，但H3AsO4一部分來源“氧化”步驟，還有一部分來自于廢水中，因此整個流程中參加反應的O2與SO2在相同狀態(tài)下的體積比小于1∶2，故C說法錯誤；D．通入二氧化硫，將H3AsO4還原成H3AsO3，本身被還原成SO，其反應方程式為H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4，故D說法正確；〖答案〗為C。7.晶體在科學研究和工業(yè)生產中具有重要價值，它易升華，熔化呈液態(tài)時不導電。已知圖中b位置原子的坐標參數(shù)為。下列說法錯誤的是（）A.圖中d位置原子的坐標參數(shù)為B.晶體中化學鍵類型為離子鍵，它屬于離子晶體C.晶胞結構中，的配位數(shù)為4D.基態(tài)原子的簡化電子排布式為〖答案〗B〖解析〗A．d點位于體對角線的處，圖中d位置原子的坐標參數(shù)為，A正確；B．晶體易升華，熔化呈液態(tài)時不導電，故不屬于離子晶體，為分子晶體，B錯誤；C．晶胞中與Cu距離最近的Cl原子有4個，故的配位數(shù)為4，C正確；D．Cu為第29，基態(tài)原子的簡化電子排布式為，D正確；故選B。8.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中正確的是（）A.是直線型分子，推測也是直線型分子B.晶體含鍵，推測金剛砂也含鍵C.，推測D.與S反應生成，推測與S反應生成〖答案〗A〖解析〗A．是直線型分子，氧與硫同主族，推測也是直線型分子，碳也采用相同的sp雜化，A正確；B．晶體含鍵，但金剛砂也含鍵，B錯誤；C．生成物中的亞硫酸鈣有還原性能繼續(xù)與具有氧化性的次氯酸反應，C錯誤；D．硫的氧化性弱，與變價金屬反應生成低價態(tài)硫化物，故與銅反應生成Cu2S，D錯誤；故選A。9.具有“卯榫結構雙極膜的電解池可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和。下列說法錯誤的是（）A.電極a連接電源的負極B.b電極的反應式為C.每生成，雙極膜處有解離D.相比于平面結構雙極膜，“卯榫”結構可提高氨生成速率〖答案〗B〖祥解〗由信息大電流催化電解溶液制氨可知，在電極a處KNO3放電生成NH3，發(fā)生還原反應，故電極a為陰極，電極方程式：，電極b為陽極，電極方程式：?！驹斘觥緼．由分析可知電極a為陰極，連接電源的負極，A正確；B．根據(jù)分析，電極b為陽極，電極方程式：，B錯誤；C．每生成0.1mol，陰極得0.8mole-，同時雙極膜處有0.8molH+，雙極膜處有0.8mol即14.4g水的解離，C正確；D．相比于平面結構雙極膜，“卯榫”結構具有更大的膜面積，有利于水解離為H+和OH-，D正確；故選B。10.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下，下列說法正確的是（）A.X生成Y的過程中發(fā)生了取代反應B.X的沸點比的沸點高C.除了氫原子外，Z中其他原子一定共平面D.Y與足量的溶液反應最多消耗〖答案〗A〖解析〗A．X生成Y的過程中發(fā)生了取代反應，X中酚羥基中的氫原子被甲基取代，選項A正確；B．X形成分子內氫鍵，形成分子間氫鍵，X的沸點比的沸點低，選項B正確；C．除了氫原子外，Z中其他原子不一定共平面，因為與甲基形成的C-O鍵可以旋轉，選項C錯誤；D．酯基水解后生成羧基消耗1個氫氧化鈉，與苯環(huán)相連的Br與1個NaOH反應后苯環(huán)上生成酚羥基再消耗1個氫氧化鈉，所以1molY多能與發(fā)生反應，選項D錯誤；〖答案〗選A。11.下列實驗方法或操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法或操作A檢驗淀粉是否發(fā)生水解向淀粉水解液中加入碘水，觀察現(xiàn)象B探究濃度對化學反應速率的影響向等體積不同濃度的溶液中，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察現(xiàn)象D探究銅配離子的轉化向藍色硫酸銅溶液中滴加氨水，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，再加入乙醇，析出深藍色晶體〖答案〗D〖解析〗A．檢驗淀粉是否發(fā)生水解應通過實驗檢驗是否存在還原性葡萄糖，向淀粉水解液中加入碘水，觀察現(xiàn)象只能檢驗是否還存在淀粉，A錯誤；B．向等體積不同濃度的溶液中，分別加入等體積等濃度的溶液，生成硫酸鈉和氯化鈉，無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．乙醇和水都可以和鈉發(fā)生反應，C錯誤；D．向藍色硫酸銅溶液中滴加氨水，，生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解轉化為四氨合銅離子得到深藍色溶液，再加入乙醇降低了溶劑的極性而析出晶體，D正確；故選D。12.已知合成氨反應：，反應速率方程為(k為常數(shù)，隨溫度的升高而增大)。下圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達到平衡時的體積分數(shù)與投料比的關系。下列說法正確的是（）A.該反應在高溫條件下能自發(fā)進行B.A、B、C三點的轉化率關系為C.其他條件不變，減小可使合成氨速率減慢D.平衡常數(shù)，且D點時的平衡轉化率為〖答案〗D〖解析〗A．反應為放熱的熵減反應，則低溫利于反應自發(fā)進行，A錯誤；B．反應中增加氫氣投料，會促進氮氣的轉化，故A、B、C三點的轉化率關系為，B錯誤；C．反應速率方程為，則其他條件不變，減小可使合成氨速率增大，C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，則，比較BD點投料相同，B點氨氣含量更大，則平衡常數(shù)；D點投料比為3，設氫氣、氮氣投料分別為3mol、1mol；平衡時，氨氣含量25%，，a=0.4mol，的平衡轉化率為，D正確；故選D。13.已知是煤液化的一個反應，在溫度和時將和充入密閉容器中測得隨時間(s)的變化如下表，下列說法錯誤的是（）時間溫度01020……40501.00.70.5……0.250.251.00.650.4……0.280.28A.溫度，且反應B.溫度下，的反應速率為C.溫度下，反應進行到時再充入各，此時平衡正向移動D.溫度下，平衡后再充入，重新平衡后CO的轉化率與的轉化率相等〖答案〗B〖解析〗A．溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1，平衡時，CO剩余量越多，說明反應向左進行，正反應放熱，ΔH﹤0，故A項正確；B．溫度下，0～20s，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，故B項錯誤；C．平衡后，、、，，充入CO

、CH3OH各0.25mol，、、，則，Qc﹤K，則平衡正向移動，故C項正確；D．由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡后恒容再充入0.5molCO，相當于起始條件下通入1.5molCO和3molH2，通入物質的量比例為1：2，由于兩者的化學計量數(shù)之比也為1：2，所以轉化的物質的量比也為1：2，所以兩者轉化率相等，故D項正確；故本題選B。14.直接無膜微流體燃料電池利用多股流體的特性，將燃料和氧化劑隔開，且使用氧化劑可確保電池工作過程中無固體析出附著電極表面問題。下列有關說法錯誤的是（）A.電池工作時，電子由電極a直接經外電路流向電極bB.電極a上發(fā)生的反應為C.電極b上消耗時，理論上轉移電子D.無膜微流體技術可降低燃料電池的生產成本，提升電池性能〖答案〗B〖祥解〗K3[Fe(CN)6]為氧化劑，則電極b為正極，電極a為負極，負極上電極反應為HCOO--2e-+3OH-=+2H2O，正極反應為[Fe(CN6)]3-+e-=[Fe(CN6)]4-?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，電極a為負極，電極b為正極，電池工作時，電子從電極a經過外電路流向電極b，A正確；B．電極a為負極，負極的電極反應為HCOO--2e-+3OH-=+2H2O，B錯誤；C．電極b為正極，正極上電極反應為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN6)]4-，消耗，理論上轉移1mol電子，C正確；D．無膜微流體技術將燃料和氧化劑隔開，無需使用傳統(tǒng)燃料電池中的交換膜，可降低生產成本，提高電池工作性能，D正確；〖答案〗選B。15.常溫下將溶液滴入溶液中，混合溶液的與部分離子濃度之間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.甲表示與的變化關系B.C.溶液顯堿性，且溶液中D.溶液中存在：〖答案〗D〖祥解〗H3PO4的電離方程式為H3PO4H++、H++、H++，其各級電離平衡常數(shù)的表達式為Ka1(H3PO4)=、Ka2(H3PO4)=、Ka3(H3PO4)=，由于Ka1(H3PO4)＞Ka2(H3PO4)＞Ka3(H3PO4)，當c(H+)相同時，>>，-lg＜-lg，則-lg＞-lg，甲表示pH與-lg的變化關系，乙表示pH與-lg的變化關系，由甲上pH=4.15、-lg=2可計算Ka1(H3PO4)===10-2.15，由乙上pH=8.21、-lg=1可計算Ka2(H3PO4)===10-7.21。【詳析】A．根據(jù)分析，甲表示pH與-lg的變化關系，乙表示pH與-lg的變化關系，A項錯誤；B．根據(jù)分析，Ka1(H3PO4)===10-2.15，B項錯誤；C．NaH2PO4溶液中的水解離子方程式為+H2OH3PO4+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh()===10-11.85＜Ka2(H3PO4)，的電離程度大于其水解程度，NaH2PO4溶液呈酸性，溶液中c()＞c(H3PO4)，C項錯誤；D．Na2HPO4溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+3c()，溶液中的物料守恒為c(Na+)=2[c()+c()+c()+c(H3PO4)]，兩式整理得c(OH-)+c()=c(H+)+c()+2c(H3PO4)，D項正確；〖答案〗選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.六水合氯化鎳常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)。某實驗室以鎳礦渣(主要含)制備六水合氯化鎳晶體，設計流程如圖所示：回答下列問題：（1）已知可制得配合物中的鍵數(shù)目為_______。（2）寫出“酸溶”時，發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。（3）試劑a應選用下列物質中的_______(填選項)。A. B. C. D.（4）“除銅”過程發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。（5）“沉鎳”所得沉淀可表示為為測定沉淀的組成，進行下列實驗：稱取干燥沉淀樣品，隔絕空氣加熱，剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示(時，只收集到一種氣體產物，以上殘留固體為)。則該樣品的化學式為_______________。（6）由制備的實驗方案：向固體中加入過量鹽酸，攪拌，調節(jié)，_______________________，過濾，冰水洗滌，干燥(溶解度曲線如圖所示)。（7）和的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，該合金的晶胞結構如圖所示。已知該晶體晶胞底面邊長為，高為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______________(用a、c、列出計算式即可)?！即鸢浮剑?）24（2）（3）B（4）（5）（6）蒸發(fā)濃縮，冷卻(至左右)結晶（7）或〖祥解〗往鎳礦渣(主要含NiS、CuS、FeS)中加入稀硫酸和稀硝酸進行酸溶，該過程中-2的S元素被氧化為S單質，過濾除去，濾液中主要含Ni2+、Cu2+和Fe3+等，向濾液中加入試劑a調節(jié)pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，該過程不能引入新的雜質，試劑a為Ni(OH)2，過濾后向濾液中加入NiS沉淀Cu2+，然后加入試劑b沉鎳，以此解答?！驹斘觥浚?）[Ni(NH3)6]Cl2中1個NH3含有3個N-Hσ鍵，則6個NH3含有18個N-Hσ鍵，還有6個配位鍵，則1mol[Ni(NH3)6]Cl2中共有σ鍵數(shù)目為24NA，故〖答案〗為：24；（2）“酸溶”時，NiS和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成S單質和NO，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律配平離子方程式為：3NiS+8H++2=3Ni2++3S+2NO↑+4H2O，故〖答案〗為：3NiS+8H++2=3Ni2++3S+2NO↑+4H2O；（3）向濾液中加入試劑a調節(jié)pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，該過程不能引入新的雜質，NaOH和Na2CO3會引入Na+，Ni(NO3)2不能調節(jié)pH，則試劑a可以是Ni(OH)2，故〖答案〗為：B；（4）“除銅”過程中NiS和Cu(NO3)2反應生成CuS和Ni(NO3)2，離子方程式為：，故〖答案〗為：；（5）700℃以上殘留固體為NiO，所以，500℃~750℃條件下收集到的氣體產物只有一種，應是CO2，則，根據(jù)C元素守恒可知3.41g樣品中含有0.01molNiCO3，根據(jù)Ni元素守恒可知樣品中含有0.02molNi(OH)2，第一階段失去的成分應為H2O，，0.02molNi(OH)2可以產生0.02molH2O，所以樣品中含有0.02molH2O，則x:y:z=0.01mol:0.02mol:0.02mol=1:2:2，所以化學式為NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，故〖答案〗為：NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O；（6）由xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O固體制備NiCl2·6H2O的實驗方案是：向固體中加入過量鹽酸，攪拌，調節(jié)溶液的pH值，蒸發(fā)濃縮，冷卻至0°C左右結晶，過濾，用冰水洗滌，干燥，故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮，冷卻(至0°C左右)結晶；（7）利用均攤法進行分析，一個晶胞中含有La的數(shù)目為：，Ni的數(shù)目為：，則該晶體的化學式為：LaNi5，晶胞的質量為：，晶胞的體積為：，則該晶體密度為：或g/cm3，故〖答案〗為：或。17.乙二醇是一種重要的化工原料，可用于生產聚酯纖維、防凍劑、增塑劑、不飽和聚酯樹脂等。由合成氣直接合成乙二醇的主要反應過程如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知下：；則反應Ⅱ的△H2=_________；反應Ⅱ的正反應活化能_________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應活化能。（2）在恒壓密閉容器中充入合成氣和H2，僅考慮發(fā)生上述反應Ⅰ，維持10%轉化率，所需反應條件(溫度、壓強)如下表：溫度298300346400壓強5.76.449.2261.0反應平衡常數(shù)K1隨著溫度升高所需壓強增大的原因是_________________________________。（3）在1L剛性容器中充入合成氣CO和H2，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，在溫度473K，催化劑Rh4(CO)120(含0.8mg-Rh)下進行反應。①測得HOCH2CH2OH(0g)和CH3OH(g)時空收率分別為1.0mol·(mg-Rh)-1·h-1和0.5mol·(mg-Rh)-1·h-1(時空收率是指催化劑中單位質量Rh在單位時間內所獲得的產物量)，則用CO表示的反應速率為_______。②若起始總壓30MPa，充入合成氣CO和H2物質的量之比為1：2，平衡時HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物質的量之比為1：1，H2的平衡分壓為5MPa，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(結果用分數(shù)表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。（4）合成氣直接法制乙二醇的反應I、Ⅱ的反應歷程(部分)如圖，下列過程中活化能最大的基元反應方程式為___________________________。（5）甲醛(HCHO)電化加氫二聚法也可制備乙二醇。采用石墨電極非分隔式電解槽，在、酸性條件下可電解甲醛制備乙二醇。生成乙二醇的陰極電極反應式為_______________________________。〖答案〗（1）-90kJ/mol小于（2）溫度升高，平衡逆向移動，為保持轉化率不變需要增大壓強，使平衡正向移動（3）①2②（4）（5）2HCHO+2e-+2H+=HOCH2CH2OH〖解析〗（1）已知下：①，②，根據(jù)蓋斯定律，將②-①，整理可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol；反應Ⅱ的正反應是放熱反應，說明正反應的活化能比逆反應的活化能小，即活化能：正反應＜逆反應；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：對于反應Ⅰ：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，說明正反應是放熱反應。隨溫度升高，所需壓強也增大，是由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，溫度升高，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，為保持反應物的轉化率不變，需要增大壓強，使平衡正向移動；（3）①根據(jù)反應Ⅰ可知：每反應產生1molHOCH2CH2OH(g)，會消耗2molCO(g)，根據(jù)反應Ⅱ可知：每反應產生1molCH3OH(g)，會消耗1molCO(g)，若測得HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的時空收率分別為1.0mol·(mg-Rh)-1·h-1和0.5mol·(mg-Rh)-1·h-1，則用CO表示的反應速率為v(CO)==2.0mol/(L·h)；②若起始總壓30MPa，充入合成氣CO和H2物質的量之比為1：2，假設n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，平衡時HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物質的量之比為1：1，二者的物質的量相等，假設二者的物質的量是xmol，根據(jù)物質反應轉化關系可知：反應消耗CO的物質的量是△n(CO)=3xmol，反應消耗H2的物質的量是△n(H2)=5xmol，此時CO的物質的量是(1-3x)mol，H2的物質的量是(2-5x)mol，H2的平衡分壓為5MPa。在恒溫恒容時氣體的壓強比等于氣體的物質的量的比，則，解得x=0.3mol，平衡時混合氣體中各組分的物質的量分別是n(H2)=0.5mol，n(CO)=0.1mol，n(HOCH2CH2OH)=n(CH3OH)=0.3mol，n(總)=0.5mol+0.1mol+0.3mol+0.3mol=1.2mol，p(總)==12MPa，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp==；（4）根據(jù)圖示可知：合成氣直接法制乙二醇過程中活化能最大的基元反應方程式為：；（5）在60-70℃、酸性條件下，甲醛在陰極得到電子被還原為乙二醇HOCH2CH2OH，則陰極的電極反應式為：2HCHO+2e-+2H+=HOCH2CH2OH。18.氮化鍶(，摩爾質量為)是工業(yè)上生產熒光粉的原材料。某實驗小組利用如下裝置制備氮化鍶并測定產品的純度。已知：金屬鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應產生氨氣。I.制備氮化鍶（1）位于元素周期表中_______區(qū)，儀器b的名稱為_______________。（2）飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉溶液反應的化學方程式為_______________________。（3）洗氣瓶c中盛放的試劑是___________。（4）該實驗裝置的設計有一處缺陷，如何改進_________________________。Ⅱ.測定產品的純度稱取5.0g產品，放入干燥的三頸燒瓶中，點燃A處酒精燈，向三頸燒瓶中加入蒸餾水，充分反應后，從燒杯中量取吸收液至錐形瓶中，用標準溶液滴定剩余鹽酸，到終點時消耗溶液(圖中夾持裝置略)。（5）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。（6）裝置A的作用為_____________________________。（7）產品純度為_________。〖答案〗（1）s.蒸餾燒瓶（2）（3）濃硫酸（4）在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管（5）（6）利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收（7）〖祥解〗裝置A為制備氮氣的裝置，反應原理是：；因氮化鍶遇水劇烈反應故制備氮化鍶裝置前后需要連接干燥裝置，制備的氮氣需要經過干燥后才能進入裝置B，故c瓶中盛放液體為濃硫酸，作用是干燥氮氣。為了防止空氣中的水分進入d玻璃管內干擾實驗，應在d裝置后加一干燥裝置；【詳析】（1）①Sr與Mg同主族，在元素周期表中的位置為：第五周期IIA族，故〖答案〗為：第五周期IIA族；②由圖可知，儀器b為蒸餾燒瓶，故〖答案〗為：蒸餾燒瓶；（2）由分析可知，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉溶液反應生成氮氣，化學方程式為：，故〖答案〗為：；（3）由分析可知，c瓶中盛放液體為濃硫酸，故〖答案〗為：濃硫酸；（4）該裝置缺陷為空氣中的水蒸氣進入d玻璃管內，干擾實驗，則應該在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管，故〖答案〗為：在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管；（5）根據(jù)題中信息，氮化鍶遇水劇烈反應產生氨氣，化學方程式為：，故〖答案〗為：；（6）裝置A作用為利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收，故〖答案〗為：利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收；（7）滴定過程中的鹽酸被氫氧化鈉和氨氣消耗，200mL鹽酸溶液中與氫氧化鈉反應的