2023-2024學(xué)年甘肅省部分高中高一下學(xué)期7月期末學(xué)業(yè)水平質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省部分高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末學(xué)業(yè)水平質(zhì)量測(cè)試試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部〖答案〗在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗用0.5毫米黑色筆跡簽字筆寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.油脂在酸性或堿性條件下的反應(yīng)，都屬于皂化反應(yīng)B.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.塑料、合成橡膠、黏合劑、涂料都屬于有機(jī)高分子材料D.液態(tài)油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到固態(tài)油脂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．蔗糖與麥芽糖均為雙糖，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．有機(jī)高分子材料分為傳統(tǒng)有機(jī)高分子材料，例如塑料、橡膠、纖維、薄膜、膠粘劑和涂料等許多種類(lèi)，其中塑料、合成橡膠和合成纖維被稱(chēng)為三大有機(jī)高分子材料，C正確；D．不飽和油脂與發(fā)生加成反應(yīng)生成的飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯沸點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，D正確；故選A。2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途及其解釋的說(shuō)法中，正確的是（）A.硫有多種同素異形體，是因?yàn)榱蛟赜卸喾N同位素B.二氧化硫是一種有毒氣體，故不能作食品添加劑C.無(wú)毒，故醫(yī)療上可以作“鋇餐”D.波爾多液能防治農(nóng)作物病害，是因?yàn)榱蛩徙~、熟石灰能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同素異形體與同位素沒(méi)有必然聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，少量二氧化硫可作食品添加劑，故B錯(cuò)誤；C．有毒，不溶于酸，也不能被人體吸收，因此在醫(yī)療上可以作“鋇餐”，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽、酒精、酸、堿會(huì)發(fā)生變性，因此硫酸銅、熟石灰能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選D。3.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿(mǎn)足了人們對(duì)食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A.糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等屬于著色劑B.加工饅頭、面包、餅干時(shí)添加的碳酸氫鈉屬于增味劑C.加工臘肉、香腸時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑D.食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等屬于著色劑，A項(xiàng)正確；B．加工饅頭、面包、餅干時(shí)添加的碳酸氫鈉屬于膨松劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加工臘肉、香腸時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑，C項(xiàng)正確；D．食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，D項(xiàng)正確；故選B。4.以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，過(guò)去主要使用氯代乙醇法，其合成方法為、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，可以實(shí)現(xiàn)一步完成，其合成方法為2CH2=CH2+O22，與氯代乙醇法相比，不屬于現(xiàn)代合成路線(xiàn)的優(yōu)點(diǎn)的是（）A.縮短了反應(yīng)歷程 B.原料沒(méi)有易燃物質(zhì)C.對(duì)設(shè)備腐蝕性小 D.沒(méi)有副產(chǎn)物，原子利用率為100%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.現(xiàn)代合成路線(xiàn)只有一步反應(yīng)，縮短了反應(yīng)歷程，A正確；B.乙烯屬于烴類(lèi)，易燃燒，B錯(cuò)誤；C.現(xiàn)代合成路線(xiàn)不使用Cl2，沒(méi)有HCl生成，對(duì)設(shè)備腐蝕性小，C正確；D.現(xiàn)代合成路線(xiàn)原子全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，D正確；故選B。5.下列4支試管中，等質(zhì)量的鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率最大的是（）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A1mol·L-110℃塊狀B1mol·L-110℃粉末狀C3mol·L-120℃塊狀D3mol·L-120℃粉末狀〖答案〗D〖解析〗【詳析】增大濃度、增大接觸面積、升高溫度等均可加快反應(yīng)速率。C、D中的溫度、濃度均比A、B中大，則C、D中反應(yīng)速率快，D中接觸面積大于C中接觸面積，則D中反應(yīng)速率最快。故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol的體積一定為22.4LB.1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)為C.17g氨氣中含有的電子數(shù)為D.5.6gFe與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算1mol甲烷的體積，故A錯(cuò)誤；B．1mol氨分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故B錯(cuò)誤；C．1molNH3的電子數(shù)為10NA，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D．鐵與足量硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，則5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NAmol-1=0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。7.甲、乙兩種有機(jī)物的球棍模型如下，下列有關(guān)二者的描述不正確的是（）A.甲、乙互為同系物B.甲、乙互為同分異構(gòu)體C.甲、乙一氯取代物的數(shù)目相同D.甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空間結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空間結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．甲和乙中都有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯取代物都有2種，C正確；D．由甲、乙的球棍模型知，甲分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，乙分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目相同，D正確；故選A。8.如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.B極為原電池的負(fù)極B.A、B、C可能分別為Cu、Zn、稀鹽酸C.C中陽(yáng)離子向B極移動(dòng)D.A極發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A電極質(zhì)量減少，B電極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，則上述裝置涉及的是原電池工作原理，A為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)呢，電極質(zhì)量會(huì)減少，B為正極，溶液中的陽(yáng)離子如氫離子得電子生成氣體，所以B電極上會(huì)有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，B極為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B．若A、B、C可能分別為Cu、Zn、稀鹽酸，A為正極，氫離子得電子生成氫氣，B為負(fù)極，Zn失電子生成鋅離子，電極質(zhì)量減少，與題目不符，B錯(cuò)誤；C．原電池中離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C中陽(yáng)離子向B極移動(dòng)，C正確；D．原電池中，A極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是與反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.氯化氫分子的電子式：B.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C.形成1mol鍵要放出431kJ的能量D.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故A正確；B．由圖可知，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫時(shí)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價(jià)鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應(yīng)放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，形成1mol鍵要放出431kJ的能量，故C正確；D．由圖可知，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫時(shí)，斷裂共價(jià)鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價(jià)鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應(yīng)放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應(yīng)斷裂共價(jià)鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價(jià)鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應(yīng)放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.制備純硅的反應(yīng)方程式為C.是一種堅(jiān)硬難熔的固體，可以做太陽(yáng)能電池板D.屬于酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅和CO，反應(yīng)產(chǎn)生的粗硅與HCl在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生SiHCl3、H2，然后蒸餾分離得到純凈SiHCl3，再向其中通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純硅S和HCl，以此解題?！驹斘觥緼．制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)元素守恒，制備純硅的反應(yīng)方程式為，B項(xiàng)正確；C．硅晶體是半導(dǎo)體材料的重要組成部分，可用于制造太陽(yáng)能電池板，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D項(xiàng)正確；故選C。11.分支酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分支酸的敘述不正確的是（）A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵等官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C.1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分支酸分子中含有4種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，A正確；B．分支酸分子中含有羧基可與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，羥基可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．1mol分支酸分子中只有2mol羧基，最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．分支酸分子中含有碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，D正確；故選C。12.海水提鎂主要流程如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A.試劑N是生石灰B.流程中的反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)C.操作a是過(guò)濾D.試劑M是鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過(guò)濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到MgCl2·6H2O晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂。【詳析】A．生石灰溶于水生成石灰乳，試劑N是生石灰，A正確；B．電解無(wú)水氯化鎂的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．操作a是過(guò)濾，可得到氫氧化鎂沉淀，C正確；D．試劑M是鹽酸，與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，D正確；故選B。13.為了除去粗鹽中的，，及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟，其正確的操作順序是（）①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量稀鹽酸④加過(guò)量溶液⑤加過(guò)量溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶A.④①②⑤③⑥ B.④②⑤①③⑥ C.①④②⑤③⑥ D.②⑤④①③⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗除雜的基本原則：一不增加新雜質(zhì)，二不減少被提純物質(zhì)。【詳析】首先選擇除雜試劑，除去、、分別選用溶液、NaOH溶液、溶液，然后分析除雜順序，為保證雜質(zhì)全部被除去，加入的試劑需過(guò)量，并且溶液加在溶液后面，鹽酸加在最后?？梢韵燃尤脒^(guò)量的NaOH溶液除去，然后加入過(guò)量的溶液除去，再加入過(guò)量的溶液除去和過(guò)量的，過(guò)濾，最后加適量稀鹽酸除去過(guò)量的、，故正確的操作順序?yàn)棰冖茛堍佗邰?；故選D。14.從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B.沸水浸泡的目的是使充分浸出C.由濾液獲得碘水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘水中的I?〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗干海帶灼燒在坩堝中進(jìn)行得到海帶灰，海帶灰用沸水浸泡得懸濁液，過(guò)濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過(guò)氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液【詳析】A．干海帶固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快碘離子溶解，并使之溶解更充分，B錯(cuò)誤；C．由濾液獲得碘水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某化學(xué)課外興趣小組開(kāi)展下列課外化學(xué)實(shí)驗(yàn)：（1）用如圖所示裝置制備某氣體，A中分液漏斗盛裝濃硫酸。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。②反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為也有一定量的硫酸剩余。下列藥品能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中有硫酸剩余的是_____(填字母)。A．NaOH溶液B．溶液C．銀粉D．溶液③檢驗(yàn)裝置A中陰離子的操作是_____；裝置B的作用是貯存多余的氣體，儲(chǔ)氣時(shí)夾緊止水夾K，則長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是_____。（2）為了研究的性質(zhì)和不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，該小組還設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。①B中的現(xiàn)象為_(kāi)____。②C中的現(xiàn)象為_(kāi)____。③D中的現(xiàn)象為_(kāi)____；E中NaOH溶液的作用是_____?！即鸢浮剑?）①.(濃)②.D③.將燒瓶中的少量液體慢慢倒入盛有少量水的試管里，再加溶液，有白色沉淀生成④.液面上升（2）①.品紅褪色②.有淡黃色沉淀生成③.溶液紫紅色褪去④.尾氣處理〖解析〗(1)A裝置中，Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的SO2進(jìn)入C中，排出空氣從而收集SO2；D裝置用于驗(yàn)證SO2的漂白性，多余的SO2用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉K，生成的少量SO2進(jìn)入B裝置，利用排液法收集SO2，此時(shí)廣口瓶?jī)?nèi)有一部分液體被SO2排入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，因?yàn)榕乓旱哪康氖鞘占疭O2，所以液體與SO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)二氧化硫有漂白性，可以漂白B中品紅，有弱氧化性，可以氧化C中-2價(jià)的硫，有還原性，可以被D酸性高錳酸鉀氧化，最后注意尾氣處理，據(jù)此分析解答。（1）①裝置A中制備的氣體為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)；②為了驗(yàn)證反應(yīng)后有硫酸剩余，證明溶液中有存在即可，NaOH溶液雖然與反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象，溶液和銀粉與均不反應(yīng)，溶液與反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，故選D；③A中的陰離子是硫酸根離子，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是將燒瓶里的少量液體慢慢倒入盛有少量水的試管里，加鹽酸無(wú)明顯變化，再加溶液，有白色沉淀生成；儲(chǔ)氣時(shí)夾緊止水夾K，氣體不能排出，B中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；（2）①二氧化硫可以使品紅褪色；②C中與溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，故C中有淡黃色沉淀生成；③D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去；二氧化硫有毒，故NaOH溶液的作用是尾氣處理。16.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，B的液態(tài)氫化物可以作制冷劑，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，C、E同主族。（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A_____，C_____。（2）D在周期表中的位置為_(kāi)____；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。（3）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，常溫下會(huì)使鋁_____，加熱時(shí)會(huì)_____。（4）元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_____(用微粒符號(hào)表示)。（5）A、C形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____、_____。（6）D、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為_(kāi)____。（7）B的常見(jiàn)氧化物有毒，可以用其氫化物與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的產(chǎn)物，反應(yīng)方程式為_(kāi)____?！即鸢浮剑?）①.氫②.氧（2）①.第三周期第ⅠA族②.（3）①.鈍化②.反應(yīng)（4）（5）①極性共價(jià)鍵②.非極性共價(jià)鍵（6）（7）(或)〖解析〗A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，則A為H，B的液態(tài)氫化物可以作制冷劑，則B為N，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則C為O，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，則D的化合價(jià)為+1，應(yīng)為Na，C、E同主族，則E為S。（1）由分析可知，A為氫，C為氧；（2）由分析可知，D為Na，在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；B為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）由分析可知E為S，S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，濃硫酸常溫下會(huì)使鋁鈍化，加熱時(shí)會(huì)反應(yīng)；（4）由分析可知，元素C為O，D為Na，E為S，S和O同主族，S在O的下一周期，故簡(jiǎn)單離子半徑：，和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：，則簡(jiǎn)單離子半徑：；（5）為，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；（6）D、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為，電子式為；（7）N元素的常見(jiàn)氧化物有NO、等，其與反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為或。17.研究氮的相關(guān)化合物在化工生產(chǎn)中有重要意義。（1）氨的催化氧化反應(yīng)是制備硝酸的重要反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中，能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是_____(填字母)。（2）在2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，通入等物質(zhì)的量的NO和，隨時(shí)間的變化如下表：t/s012345/mol0.020.0120.0080.0050.0040.004①0~4s內(nèi)，_____。②某同學(xué)由數(shù)據(jù)推測(cè)，反應(yīng)在第4s時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)。該推測(cè)_____(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。③在第5s時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。④平衡時(shí)，容器中混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)____。（3）有如圖所示的裝置，下列說(shuō)法正確的是_____。A.Cu是原電池的負(fù)極B.Al是原電池的正極C.電子由Al沿導(dǎo)線(xiàn)流向CuD.鋁片上的電極反應(yīng)式為（4）一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是_____。A.每1mol鍵斷裂的同時(shí)有3mol鍵生成B.、、的濃度之比為1∶3∶2C.減少的速率和減少的速率之比為1∶2D.氣體體積為初始體積的〖答案〗（1）A（2）①.0.001②.錯(cuò)誤③.40%④.4∶5（3）AB（4）C〖解析〗（1）根據(jù)“當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上”可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故選A；（2）①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，0~4s內(nèi)，由化學(xué)方程式和化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知；②不一定是在第4s時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能是在第3s到第4s之間達(dá)到平衡狀態(tài)，故該推測(cè)是錯(cuò)誤的；③由表格中數(shù)據(jù)可知5s時(shí)消耗mol，由可知參加反應(yīng)的mol，則的轉(zhuǎn)化率為；④恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則；（3）Al在常溫下的濃硝酸中鈍化，所以該原電池中Cu是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為，Al是原電池的正極，正極材料不參與電極反應(yīng)，該電極上是溶液中的得到電子變成，電極反應(yīng)式為，電子由負(fù)極(Cu)沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)外電路流向正極(Al)，故選AB；（4）A．故選反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每1mol鍵斷裂的同時(shí)有6mol鍵生成，A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿(mǎn)足某種關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則減少的速率和減少的速率之比為1∶2，C正確；D．不知道轉(zhuǎn)化率，則不能確定平衡時(shí)氣體體積和初始?xì)怏w體積的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。18.以石蠟油為原料可制得多種有機(jī)物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，乙酸中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類(lèi)型是_____。（3）乙酸和B在一定條件下反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）根據(jù)元素守恒，反應(yīng)⑥的方程式為_(kāi)____。（5）以淀粉為原料經(jīng)多步反應(yīng)也可制得物質(zhì)B，下列說(shuō)法不正確的是_____(填字母)。a．淀粉和聚氯乙烯都是純凈物b．碘水可以檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解c．淀粉水解的最終產(chǎn)物可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)d．淀粉和纖維素均能在人體內(nèi)水解為葡萄糖（6）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯，如圖1：①實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管A中加幾塊碎瓷片，其作用是_____。②圖1方案有明顯缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：_____。③能否用圖2的C裝置替代圖1的B裝置？_____(填“能”或“否”)。④能否用圖2的D裝置替代圖1的B裝置？_____(填“能”或“否”)，理由是_____?！即鸢浮剑?）①.②.羧基（2）①.②.氧化反應(yīng)（3）（4）（5）abd（6）①.防止液體暴沸②.將試管B中的水換成飽和碳酸鈉溶液③.否④.否⑤.乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯的量減少〖解析〗石蠟油在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成的A為乙烯()，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為乙醇()，乙醇發(fā)生催化氧化生成的C為乙醛()，繼續(xù)氧化生成乙酸()；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，ClCH2CH2Cl再發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯。（1）發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，其官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基。（2）反應(yīng)③是乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)元素守恒，反應(yīng)⑥的方程式為。（5）a．淀粉和聚氯乙烯都高分子化合物，屬于混合物，a錯(cuò)誤；b．淀粉遇碘變藍(lán)，碘水只能檢驗(yàn)是否存在淀粉，要檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，需檢驗(yàn)葡萄糖的存在與否，b錯(cuò)誤；c．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，c正確；d．人體內(nèi)不含纖維素酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，d錯(cuò)誤；故選abd（6）①實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管A中加幾塊碎瓷片，其作用是防止液體暴沸。②圖1方案中應(yīng)該將試管B中的水換成飽和碳酸鈉溶液，以吸收揮發(fā)出的乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層。③C裝置中導(dǎo)管伸入液面以下，可能會(huì)導(dǎo)致液體倒吸，故不能用圖2的C裝置替代圖1的B裝置。④乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯的量減少，故不能用圖2的D裝置替代圖1的B裝置。甘肅省部分高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末學(xué)業(yè)水平質(zhì)量測(cè)試試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部〖答案〗在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗用0.5毫米黑色筆跡簽字筆寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.油脂在酸性或堿性條件下的反應(yīng)，都屬于皂化反應(yīng)B.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.塑料、合成橡膠、黏合劑、涂料都屬于有機(jī)高分子材料D.液態(tài)油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到固態(tài)油脂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．蔗糖與麥芽糖均為雙糖，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．有機(jī)高分子材料分為傳統(tǒng)有機(jī)高分子材料，例如塑料、橡膠、纖維、薄膜、膠粘劑和涂料等許多種類(lèi)，其中塑料、合成橡膠和合成纖維被稱(chēng)為三大有機(jī)高分子材料，C正確；D．不飽和油脂與發(fā)生加成反應(yīng)生成的飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯沸點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，D正確；故選A。2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途及其解釋的說(shuō)法中，正確的是（）A.硫有多種同素異形體，是因?yàn)榱蛟赜卸喾N同位素B.二氧化硫是一種有毒氣體，故不能作食品添加劑C.無(wú)毒，故醫(yī)療上可以作“鋇餐”D.波爾多液能防治農(nóng)作物病害，是因?yàn)榱蛩徙~、熟石灰能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同素異形體與同位素沒(méi)有必然聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，少量二氧化硫可作食品添加劑，故B錯(cuò)誤；C．有毒，不溶于酸，也不能被人體吸收，因此在醫(yī)療上可以作“鋇餐”，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽、酒精、酸、堿會(huì)發(fā)生變性，因此硫酸銅、熟石灰能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選D。3.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿(mǎn)足了人們對(duì)食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A.糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等屬于著色劑B.加工饅頭、面包、餅干時(shí)添加的碳酸氫鈉屬于增味劑C.加工臘肉、香腸時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑D.食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等屬于著色劑，A項(xiàng)正確；B．加工饅頭、面包、餅干時(shí)添加的碳酸氫鈉屬于膨松劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加工臘肉、香腸時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑，C項(xiàng)正確；D．食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，D項(xiàng)正確；故選B。4.以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，過(guò)去主要使用氯代乙醇法，其合成方法為、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，可以實(shí)現(xiàn)一步完成，其合成方法為2CH2=CH2+O22，與氯代乙醇法相比，不屬于現(xiàn)代合成路線(xiàn)的優(yōu)點(diǎn)的是（）A.縮短了反應(yīng)歷程 B.原料沒(méi)有易燃物質(zhì)C.對(duì)設(shè)備腐蝕性小 D.沒(méi)有副產(chǎn)物，原子利用率為100%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.現(xiàn)代合成路線(xiàn)只有一步反應(yīng)，縮短了反應(yīng)歷程，A正確；B.乙烯屬于烴類(lèi)，易燃燒，B錯(cuò)誤；C.現(xiàn)代合成路線(xiàn)不使用Cl2，沒(méi)有HCl生成，對(duì)設(shè)備腐蝕性小，C正確；D.現(xiàn)代合成路線(xiàn)原子全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，D正確；故選B。5.下列4支試管中，等質(zhì)量的鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率最大的是（）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A1mol·L-110℃塊狀B1mol·L-110℃粉末狀C3mol·L-120℃塊狀D3mol·L-120℃粉末狀〖答案〗D〖解析〗【詳析】增大濃度、增大接觸面積、升高溫度等均可加快反應(yīng)速率。C、D中的溫度、濃度均比A、B中大，則C、D中反應(yīng)速率快，D中接觸面積大于C中接觸面積，則D中反應(yīng)速率最快。故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol的體積一定為22.4LB.1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)為C.17g氨氣中含有的電子數(shù)為D.5.6gFe與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算1mol甲烷的體積，故A錯(cuò)誤；B．1mol氨分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故B錯(cuò)誤；C．1molNH3的電子數(shù)為10NA，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D．鐵與足量硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，則5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NAmol-1=0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。7.甲、乙兩種有機(jī)物的球棍模型如下，下列有關(guān)二者的描述不正確的是（）A.甲、乙互為同系物B.甲、乙互為同分異構(gòu)體C.甲、乙一氯取代物的數(shù)目相同D.甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空間結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空間結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．甲和乙中都有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯取代物都有2種，C正確；D．由甲、乙的球棍模型知，甲分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，乙分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目相同，D正確；故選A。8.如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.B極為原電池的負(fù)極B.A、B、C可能分別為Cu、Zn、稀鹽酸C.C中陽(yáng)離子向B極移動(dòng)D.A極發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A電極質(zhì)量減少，B電極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，則上述裝置涉及的是原電池工作原理，A為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)呢，電極質(zhì)量會(huì)減少，B為正極，溶液中的陽(yáng)離子如氫離子得電子生成氣體，所以B電極上會(huì)有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，B極為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B．若A、B、C可能分別為Cu、Zn、稀鹽酸，A為正極，氫離子得電子生成氫氣，B為負(fù)極，Zn失電子生成鋅離子，電極質(zhì)量減少，與題目不符，B錯(cuò)誤；C．原電池中離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C中陽(yáng)離子向B極移動(dòng)，C正確；D．原電池中，A極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是與反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.氯化氫分子的電子式：B.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C.形成1mol鍵要放出431kJ的能量D.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故A正確；B．由圖可知，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫時(shí)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價(jià)鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應(yīng)放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，形成1mol鍵要放出431kJ的能量，故C正確；D．由圖可知，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫時(shí)，斷裂共價(jià)鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價(jià)鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應(yīng)放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應(yīng)斷裂共價(jià)鍵吸收的熱量為436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ，形成共價(jià)鍵放出的熱量為431kJ/mol×2mol=862kJ，反應(yīng)放出的熱量為862kJ—679kJ=183kJ，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.制備純硅的反應(yīng)方程式為C.是一種堅(jiān)硬難熔的固體，可以做太陽(yáng)能電池板D.屬于酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅和CO，反應(yīng)產(chǎn)生的粗硅與HCl在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生SiHCl3、H2，然后蒸餾分離得到純凈SiHCl3，再向其中通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純硅S和HCl，以此解題?！驹斘觥緼．制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)元素守恒，制備純硅的反應(yīng)方程式為，B項(xiàng)正確；C．硅晶體是半導(dǎo)體材料的重要組成部分，可用于制造太陽(yáng)能電池板，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D項(xiàng)正確；故選C。11.分支酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分支酸的敘述不正確的是（）A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵等官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C.1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分支酸分子中含有4種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，A正確；B．分支酸分子中含有羧基可與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，羥基可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．1mol分支酸分子中只有2mol羧基，最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．分支酸分子中含有碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，D正確；故選C。12.海水提鎂主要流程如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A.試劑N是生石灰B.流程中的反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)C.操作a是過(guò)濾D.試劑M是鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過(guò)濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到MgCl2·6H2O晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂。【詳析】A．生石灰溶于水生成石灰乳，試劑N是生石灰，A正確；B．電解無(wú)水氯化鎂的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．操作a是過(guò)濾，可得到氫氧化鎂沉淀，C正確；D．試劑M是鹽酸，與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，D正確；故選B。13.為了除去粗鹽中的，，及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟，其正確的操作順序是（）①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量稀鹽酸④加過(guò)量溶液⑤加過(guò)量溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶A.④①②⑤③⑥ B.④②⑤①③⑥ C.①④②⑤③⑥ D.②⑤④①③⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗除雜的基本原則：一不增加新雜質(zhì)，二不減少被提純物質(zhì)?！驹斘觥渴紫冗x擇除雜試劑，除去、、分別選用溶液、NaOH溶液、溶液，然后分析除雜順序，為保證雜質(zhì)全部被除去，加入的試劑需過(guò)量，并且溶液加在溶液后面，鹽酸加在最后?？梢韵燃尤脒^(guò)量的NaOH溶液除去，然后加入過(guò)量的溶液除去，再加入過(guò)量的溶液除去和過(guò)量的，過(guò)濾，最后加適量稀鹽酸除去過(guò)量的、，故正確的操作順序?yàn)棰冖茛堍佗邰蓿还蔬xD。14.從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B.沸水浸泡的目的是使充分浸出C.由濾液獲得碘水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘水中的I?〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗干海帶灼燒在坩堝中進(jìn)行得到海帶灰，海帶灰用沸水浸泡得懸濁液，過(guò)濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過(guò)氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液【詳析】A．干海帶固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快碘離子溶解，并使之溶解更充分，B錯(cuò)誤；C．由濾液獲得碘水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某化學(xué)課外興趣小組開(kāi)展下列課外化學(xué)實(shí)驗(yàn)：（1）用如圖所示裝置制備某氣體，A中分液漏斗盛裝濃硫酸。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。②反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為也有一定量的硫酸剩余。下列藥品能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中有硫酸剩余的是_____(填字母)。A．NaOH溶液B．溶液C．銀粉D．溶液③檢驗(yàn)裝置A中陰離子的操作是_____；裝置B的作用是貯存多余的氣體，儲(chǔ)氣時(shí)夾緊止水夾K，則長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是_____。（2）為了研究的性質(zhì)和不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，該小組還設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。①B中的現(xiàn)象為_(kāi)____。②C中的現(xiàn)象為_(kāi)____。③D中的現(xiàn)象為_(kāi)____；E中NaOH溶液的作用是_____?！即鸢浮剑?）①.(濃)②.D③.將燒瓶中的少量液體慢慢倒入盛有少量水的試管里，再加溶液，有白色沉淀生成④.液面上升（2）①.品紅褪色②.有淡黃色沉淀生成③.溶液紫紅色褪去④.尾氣處理〖解析〗(1)A裝置中，Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的SO2進(jìn)入C中，排出空氣從而收集SO2；D裝置用于驗(yàn)證SO2的漂白性，多余的SO2用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉K，生成的少量SO2進(jìn)入B裝置，利用排液法收集SO2，此時(shí)廣口瓶?jī)?nèi)有一部分液體被SO2排入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，因?yàn)榕乓旱哪康氖鞘占疭O2，所以液體與SO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)二氧化硫有漂白性，可以漂白B中品紅，有弱氧化性，可以氧化C中-2價(jià)的硫，有還原性，可以被D酸性高錳酸鉀氧化，最后注意尾氣處理，據(jù)此分析解答。（1）①裝置A中制備的氣體為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)；②為了驗(yàn)證反應(yīng)后有硫酸剩余，證明溶液中有存在即可，NaOH溶液雖然與反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象，溶液和銀粉與均不反應(yīng)，溶液與反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，故選D；③A中的陰離子是硫酸根離子，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是將燒瓶里的少量液體慢慢倒入盛有少量水的試管里，加鹽酸無(wú)明顯變化，再加溶液，有白色沉淀生成；儲(chǔ)氣時(shí)夾緊止水夾K，氣體不能排出，B中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；（2）①二氧化硫可以使品紅褪色；②C中與溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，故C中有淡黃色沉淀生成；③D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去；二氧化硫有毒，故NaOH溶液的作用是尾氣處理。16.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，B的液態(tài)氫化物可以作制冷劑，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，C、E同主族。（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A_____，C_____。（2）D在周期表中的位置為_(kāi)____；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。（3）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，常溫下會(huì)使鋁_____，加熱時(shí)會(huì)_____。（4）元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_____(用微粒符號(hào)表示)。（5）A、C形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____、_____。（6）D、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為_(kāi)____。（7）B的常見(jiàn)氧化物有毒，可以用其氫化物與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的產(chǎn)物，反應(yīng)方程式為_(kāi)____?！即鸢浮剑?）①.氫②.氧（2）①.第三周期第ⅠA族②.（3）①.鈍化②.反應(yīng)（4）（5）①極性共價(jià)鍵②.非極性共價(jià)鍵（6）（7）(或)〖解析〗A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，則A為H，B的液態(tài)氫化物可以作制冷劑，則B為N，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則C為O，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，則D的化合價(jià)為+1，應(yīng)為Na，C、E同主族，則E為S。（1）由分析可知，A為氫，C為氧；（2）由分析可知，D為Na，在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；B為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）由分析可知E為S，S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，濃硫酸常溫下會(huì)使鋁鈍化，加熱時(shí)會(huì)反應(yīng)；（4）由分析可知，元素C為O，D為Na，E為S，S和O同主族，S在O的下一周期，故簡(jiǎn)單離子半徑：，和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：，則簡(jiǎn)單離子半徑：；（5）為，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；（6）D、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為，電子式為；（7）N元素的常見(jiàn)氧化物有NO、等，其與反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為或。17.研究氮的相關(guān)化合物在化工生產(chǎn)中有重要意義。（1）氨的催化氧化反應(yīng)是制備硝酸的重要反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中，能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是_____(填字母)。（2）在2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，通入等物質(zhì)的量的NO和，隨時(shí)間的變化如下表：t/s012345/mol0.020.0120.0080.0050.0040.004①0~4s內(nèi)，_____。②某同學(xué)由數(shù)據(jù)推測(cè)，反應(yīng)在第4s時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)。該推測(cè)_____(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。③在第5s時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。④平衡時(shí)，容器中混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)____。（3）有如圖所示的裝置，下列說(shuō)法正確的是_____。A.Cu是原電池的負(fù)極B.Al是原電池的正極C.電子由Al沿導(dǎo)線(xiàn)流向CuD.鋁片上的電極反應(yīng)式為（4）一定條件