2023-2024學年河南省鄭州市中牟縣高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省鄭州市中牟縣2023-2024學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？忌痤}全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。2.請認真核對監(jiān)考教師在答題卡上所粘貼條形碼的姓名、準考證號是否與本人相符合，再將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色。墨水簽字筆填寫在答題卡及本試卷上。3.答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡上對應的〖答案〗標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡的指定位置，在其他位置答題一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年5月3日，我國用長征五號遙八運載火箭成功發(fā)射“嫦娥六號”，著陸區(qū)為月球背面南極–艾特肯盆地。下列說法正確的是（）A.長征五號遙八運載火箭發(fā)射時電能轉化為熱能B.“嫦娥六號”采集的月壤中含有高能原料，和互稱為同位素C.宇宙起源時有大量H轉變?yōu)镠e，該過程是化學變化D.長征五號火箭的主要燃料有液氫和液氧，H和O都是短周期主族元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．火箭發(fā)射時化學能轉化為熱能、動能等，A項錯誤：B．3He和3H不是同一元素，不能互稱為同位素，B項錯誤；C．H轉變?yōu)镠e是核聚變，是物理變化，C項錯誤；D．H和O都是短周期主族元素，D項正確；故〖答案〗為：D。2.唐代王翰在《涼州詞》中寫道：“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催。醉臥沙場君莫笑，古來征戰(zhàn)幾人回?！毕铝杏嘘P說法錯誤的是（）A.“葡萄美酒”含有乙醇，乙醇的分子式是B.古代蠶絲制作“絲弦”，絲弦的主要成分是蛋白質C.“沙場”含有大量的沙子，沙子富含D.乙醇、蛋白質和都含有共價鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇(CH3CH2OH)的分子式C2H6O，A錯誤；B．蠶絲主要成分是蛋白質，因此由蠶絲搓紡而成的絲弦的主要成分是蛋白質，B正確；C．沙子的主要成分為SiO2，C正確；D．乙醇、蛋白質、SiO2為共價化合物，都含有共價鍵，D正確；故選A。3.下列化學用語錯誤的是（）A.的電子式：B.四氯化碳的空間填充模型：C.乙炔的結構簡式：D.丙烯與溴發(fā)生加成反應的產物：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過氧根中，2個氧原子共用1對電子對，則電子式為，A正確；B．四氯化碳為正四面體結構分子，氯原子的半徑大于碳原子，B錯誤；C．乙炔中含有碳碳三鍵，則結構簡式為CH≡CH，C正確；D．CH2=CH-CH3與Br2發(fā)生加成，斷裂碳碳雙鍵，產物為CH2Br-CHBr-CH3，D正確；故〖答案〗為：B。4.下列說法正確的是（）A.甲烷，乙烯、苯可通過石油裂解得到B.與互為同系物C.油脂為高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物，可用于制取肥皂D.塑料，合成橡膠和合成纖維是常見的合成高分子材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．苯不可通過石油裂解得到，應該是裂化重整得到，故A錯誤；B．同系物要求結構相似，相差一個或若干個-CH2，與結構不同，故B錯誤；C．油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．塑料，合成橡膠和合成纖維是生活中最常見的三大合成高分子材料,還有粘合劑和涂層等，故D正確；〖答案〗選D。5.下列有關金屬的說法正確的是（）A.IA族元素都是堿金屬元素B.相對較活潑金屬在原電池中一定是負極材料C.濃的金屬鹽溶液一定會使蛋白質溶液發(fā)生變性D.金屬與酸的反應是放熱反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．IA族元素除去氫都是堿金屬，故A錯誤；B．在原電池中一般是相對較活潑的金屬做負極不活潑的金屬做正極，但在Mg、Al氫氧化鈉原電池中，較不活潑的Al作負極，活潑的鎂為正極，故B錯誤；C．濃的輕金屬鹽溶液會使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，故C錯誤；D．金屬與酸的反應置換反應或氧化還原，是放熱反應，故D正確；〖答案〗選D。6.正丁烷是一種無色、有毒的氣體，也是一種重要的醫(yī)藥生產原料，它被廣泛應用于制備名種藥品和化學制品，如鎮(zhèn)痛劑、麻醉劑、消毒劑等，下列描述錯誤的是（）A.正丁烷屬于鏈狀烷烴B.在硫酸存在曦，正丁烷異構成為異丁烷是化學變化C光照條件下，正丁烷和溴水發(fā)生取代反應D.正丁烷的一氯代物有2種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，屬于鏈狀烷烴，A正確；B．正丁烷與異丁烷屬于兩種不同的物質，則相互轉化屬于化學變化，B正確；C．烷烴和鹵素的取代需要純凈的鹵素單質，溴水屬于混合物，C錯誤；D．正丁烷為對稱結構，則其一氯代物為CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，D正確；故〖答案〗為：C。7.燃料電池是一類重要的電池，某金屬空氣燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.金屬電極可以是活潑金屬Na、Li等B.向該裝置中注入海水就會有電流產生C.若有22.4L(標準狀況)空氣參加反應，流經電解質溶液的電子為0.8molD.理論上，正極通入甲烷，不能形成原電池〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該原電池中，金屬失電子發(fā)生氧化反應，所以金屬電極為負極、空氣電極為正極；【詳析】A．Na、Li與H2O能反應，不能作該電池的電極，故A錯誤；B．向上述裝置中注入海水后構成原電池，由電流產生，故B正確；C．電子不能流經電解質溶液，故C錯誤；D．甲烷在反應中失去電子，應該在負極通入，故D錯誤；〖答案〗選B。8.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程I是吸熱過程B.圖中三個過程都涉及化合物的參加或形成C.過程Ⅱ有化學鍵形成D.該新型催化劑可以減小反應物和生成物的能量差〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過程I是斷開了H2O的O-H鍵，斷鍵吸收熱量，故A正確；B．由圖可知，三個過程都涉及化合物的參加或形成，故B正確；C．過程Ⅱ形成H-H鍵和O-O鍵，有化學鍵形成，故C正確；D．催化劑不能改變反應物和生成物的能量差，故D錯誤；〖答案〗選D。9.四種常見有機物的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）A.a在光照條件下能與發(fā)生取代反應B.b分子為直線形分子C.c和d都能與金屬鈉、氫氧化鈉溶液反應D.四種物質都能與氧氣發(fā)生氧化反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由球棍模型圖可知，a為苯，b為乙烯，c為乙醇，d為乙酸，據此解答?！驹斘觥緼．苯在鐵做催化劑的條件下，能與發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．乙烯分子為平面型分子，故B錯誤；C．乙醇不與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D．四種物質都能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應，故D正確；〖答案〗選D。10.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：。其能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應為吸熱反應B.的總能量低于的總能量C.分解生成和時，吸收的熱量為D.1L恒容容器中，和在催化劑作用下反應，放出的熱量為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，A項錯誤；B．由圖無法比較1molSO2(g)與1molSO3(g)的能量大小，B項錯誤；C．由圖可知，1molSO3(g)分解生成1molSO2(g)和molO2(g)時，吸收的熱量為bkJ，C項正確；D．2molSO2(g)和1molO2(g)在催化劑作用下的反應是可逆反應，不能完全進行，故放出的熱量小于bkJ，D項錯誤；故〖答案〗為：C。11.如圖為某學術期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法正確的是（）A.①②④的最高價氧化物對應的水化物都是強酸B.④的氫化物和其氧化物對應的水化物能反應生成④的單質C.③的氧化物和都是兩性氧化物D.圖中虛線八角形對應元素屬于現(xiàn)行元素周期表的第5周期〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據八角形元素周期表的規(guī)律，可知①為N，②為P，③為Al，④為S，據此解答?！驹斘觥緼．P的最高價氧化物對應的水化物是中強酸，故A錯誤；B．S的氫化物為-2價，其氧化物對應的水化物為+4或+6，能反應生成，0價的單質，故B正確；C．不是兩性氧化物，故C錯誤；D．圖中虛線八角形對應元素屬于現(xiàn)行元素周期表的第4周期，故D錯誤；〖答案〗選B。12.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將混有乙烯的通入過量酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺甲烷中的雜質氣體被完全除去B將和稀硫酸反應制取的氣體立即通入一定濃度的溶液中有白色沉淀生成酸性：C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液中溶液由紅棕色變?yōu)闊o色氣體中含有乙烯D在和乙醇反應后得到的黑色固體中加入足量的稀鹽酸黑色固體全部溶解，未觀察到有氣體產生黑色固體中含有單質鐵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯可被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，故A錯誤；B．硫酸難揮發(fā)，將和稀硫酸反應制取的氣體立即通入一定濃度的溶液中，有白色沉淀生成，說明酸性：，故B正確；C．石蠟油加強熱，其中的烷烴裂解產生的氣體通入的溶液中，溶液由紅棕色變?yōu)闊o色，說明氣體中含有不飽和烴，但不能說明有乙烯，故C錯誤；D．黑色固體全部溶解，未觀察到有氣體產生，有可能生成的是Fe3O4，不能確定是否有單質鐵生成，故D錯誤；〖答案〗選B13.A~E為5種短周期元素，原子半徑和最外層電子數(shù)變化關系如圖所示，B的最簡單氫化物是常見制冷劑。下列說法錯誤的是（）A.D為ClB.B和E形成的離子化合物廣泛應用于汽車行業(yè)C.A與B、C、D都能形成多種二元化合物D.C與同主族短周期元素能形成具有漂白性的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗B的最簡單氫化物是常見制冷劑，可知B為N，C的半徑相近，且最外層電子數(shù)增加，推測為O，A最外層電子數(shù)為1，且半徑很小，推測為H，D最外層電子數(shù)為7，但半徑大于O，推測為Cl，E最外層電子數(shù)為1，半徑大于Cl，推測為Na，據此解答?！驹斘觥緼．根據分析，可知D為Cl，故A正確；B．N和Na形成的離子化合物NaN3廣泛應用于汽車行業(yè)，用于安全氣囊中，故B正確；C．H和Cl只能形成HCl一種二元化合物，故C錯誤；D．O與同主族短周期元素S能形成SO2，具有漂白性的化合物，故D正確；〖答案〗選C。14.為減少排放，科學家正研究的綜合利用問題。合成甲醇極具潛力：。在不同溫度，條件下，在2L恒容容器中投入2mol和6mol，發(fā)生上述反應，實驗測得兩容器中或的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.cd段用表示的平均反應速率為B.兩曲線相交的點，反應達到平衡C.曲線ab對應條件下的反應D平衡時轉化率：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據圖像分析，曲線ab表示生成物，達到平衡時CH3OH物質的量是1.1mol，曲線cd表示反應物CO2(因為起始量是2mol)，達到平衡時剩余0.5mol，參與反應1.5mol。根據化學方程式可知，△n(CO2)=△n(CH3OH)，再結合圖像可知，曲線ab和曲線cd是不同溫度下的反應的曲線，曲線ab先達到平衡，故曲線ab是T2時的反應曲線，曲線cd是T1時的反應曲線?！驹斘觥緼．cd段△n(CO2)=△n(CH3OH)=1.0moL，用CH3OH表示的平均反應速率為0.050mol/(L·min)，A錯誤；B．交點之后，物質的量仍在變化，故相交的點不是平衡狀態(tài)，B項錯誤，C．根據分析，C項正確；D．平衡時CO2轉化率：T1>T2，D項錯誤。故〖答案〗為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機化學是以有機化合物為研究對象的學科，研究范圍包括有機物的來源、結構、性質、合成和應用等。根據圖中幾種有機物的結構，按要求回答下列問題：（1）的分子式是___________。（2）中能共面的原子最多是___________個。（3）①在光照的條件下，將與一定量的氯氣充分混合，經過一段時間，生成amol，bmol，cmol、dmol。則該反應中生成___________molHCl。②對稱變換是一種建模方法。依據甲烷的一氯代物只有一種，采用如下代換：X的分子式一定符合通式；___________；b的二氯代物有___________種。（4）進一步反應可制備有機物C和高分子材料G，轉化關系如下：①A中含有的官能團名稱是___________。G的結構簡式是___________。②反應B→C的化學方程式、反應類型分別是___________、___________。③C的同分異構體的酯類化合物有3種，寫出其中一種的結構簡式：___________?！即鸢浮剑?）C7H8（2）13（3）①.(a+2b+3c+4d)②.CnH2n+2③.2（4）①.醛基②.③.④.取代反應（酯化反應）⑤.HCOOCH2CH2CH3〖解析〗乙烯加成得到乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應生成A，A為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(酯化反應)生成C，C為乙酸乙酯，F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成G，G為；（1）根據鍵線式可知，分子式為C7H8；故〖答案〗為：C7H8；（2）苯環(huán)為平面結構，12個原子共面，通過單鍵旋轉-CH3中3個H最多有1個在苯環(huán)平面上，則甲苯中共面的原子最多有13個；故〖答案〗為：13；（3）①甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，1mol氯氣取代烴中1mol氫原子，同時生成1molHCl，反應生成amolCH3Cl、bmolCH2Cl2、cmolCHCl3、dmolCCl4，結合氯元素守恒，可知有機產物中氯原子的物質的量=(a+2b+3c+4d)mol；生成HCl的物質的量也等于(a+2b+3c+4d)mol；故〖答案〗為：(a+2b+3c+4d)；②X為烷烴，X的分子通式一定為CnH2n+2，b的二氯代物有2種：；故〖答案〗為：CnH2n+2；2；（4）①根據分析，A為乙醛，官能團為醛基；F發(fā)生加聚反應生成G，G為；故〖答案〗為：醛基；；②根據分析可知，A為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸B，B發(fā)生酯化反應生成C；故〖答案〗為：；取代反應（酯化反應）；③與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有3種，分別為甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯、結構簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；故〖答案〗為：HCOOCH2CH2CH3（HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3）。16.X、Y，Z、W，Q、R是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的一種同位素只有一個質子，Y元素的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，Z元素的一種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與X同主族，Q元素的單質是一種黃色晶體。請回答下列問題：（1）寫出R在元素周期表中的位置：___________。（2）寫出X和W形成的化合物的電子式：___________。（3）由Z與R組成的一種化合物m(氣體)，摩爾質量不超過130g/mol，每個原子最外層均滿足穩(wěn)定結構，其水溶液可用于漂白和殺菌，寫出m與水初步反應的化學方程式___________。（4）元素M與W同主族，比W多1個電子層，M與氧原子以2∶1形成的化合物A的物質類別為___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，寫出一個能體現(xiàn)A的類別通性的反應的化學方程式：___________。（5）與氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一種人體必需的元素，下列關于硒元素及其化合物的說法正確的是___________(填標號)。a．硒原子的半徑比硫原子的大b．的穩(wěn)定性比HCl的強c．能與NaOH溶液反應d．可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）2.9g由X與Y組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，然后將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g，則該化合物的結構簡式為___________?！即鸢浮剑?）第三周期第VIIA主族（2）（3）（4）①.堿性②.K2O+H2O=2KOH（5）acd（6）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2〖解析〗X、Y，Z、W，Q、R是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的一種同位素只有一個質子，則X為H元素；Y元素的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二分之一，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的一種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與X同主族，則W為Na元素，Z為N元素；Q元素的單質是一種黃色晶體，則Q為S元素，R為Cl元素。（1）R為Cl元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA主族；（2）X為H元素，W為Na元素，NaH的電子式為；（3）Z為N元素，R為Cl元素，化合物m摩爾質量不超過130g/mol，每個原子最外層均滿足8e?穩(wěn)定結構，其水溶液可用于漂白和殺菌，則化合物m為NCl3，與水初步反應的化學方程式為；（4）元素M與W同主族，比W多1個電子層，則M為K元素，M與氧原子以2∶1形成的化合物A為K2O，為堿性氧化物；堿性氧化物與水反應生成相應的堿，化學方程式為K2O+H2O=2KOH；（5）氧為第二周期，元素周期表中同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則硒原子的半徑比硫原子的大

，a正確；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則H2Se的穩(wěn)定性比HCl的弱，b錯誤；SeO2是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

生成鹽和水，c正確；Na2SeO3中Se為+4價，具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，d正確；（6）2.9g由H與C組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，生成H2O的質量為4.5g，CO2的質量為8.8g，則該化合物含有H元素的質量為，含H原子的物質的量為0.5mol，含C元素的物質的量為，質量為0.2mol×12g/mol=2.4g，C、H元素的質量和為2.4g+0.5g=2.9g，則該有機物分子中不含有O元素，分子中C、H原子個數(shù)比為0.2mol:0.5mol=2:5，則其分子式為C4H10，結構簡式為CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。17.研究化學反應中的能量變化、化學反應的速率有重要意義。回答下列問題：（1）298K時，1mol下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質OHHO相對能量/0024921839與反應生成2mol(g)___________(填“吸收”或“釋放”)的能量為___________kJ。（2）某實驗小組為探究影響分解的因素設計表中實驗。標號溶液溫度/℃時間(收集)/sA10mL15%溶液25160B10mL30%溶液25120C10mL15%溶液5050D10mL15%溶液+1mL5%溶液5020①實驗___________(填標號)，可探究溫度對分解速率的影響。②由上述實驗得出的結論是___________。③某實驗小組利用數(shù)據采集系統(tǒng)探究溶液對分解速率的影響。實驗測定數(shù)據如圖所示，20~60s內用氧氣壓強變化表示的平均反應速率為___________。（3）燃料電池是一種高效化學電池，燃料電池的工作原理如圖所示：①寫出Pt電極a上的電極反應式：___________。②電池工作過程中，Pt電極b附近溶液中會___________(填“升高”或“降低”)?！即鸢浮剑?）①.釋放②.348（2）①.AC②.濃度越大、溫度越高、催化劑能夠加快過氧化氫的分解速率、③.（3）①.②.升高〖解析〗（1）與反應生成2mol(g)，化學式為根據焓變=生成物能量-反應物能量=，所以釋放的能量為kJ，〖答案〗釋放、348；（2）依據單一變量原則，可知①實驗AC，可探究溫度對分解速率的影響，②由上述實驗得出的結論是濃度越大、溫度越高、催化劑能夠加快過氧化氫的分解速率，③20~60s內用氧氣壓強變化表示的平均反應速率為，〖答案〗AC、濃度越大、溫度越高、催化劑能夠加快過氧化氫的分解速率、；（3）①由圖像可知，堿性燃料電池工作時，CH4在Pt電極a上失電子，H2O2在Pt電極b上得電子，則電極a為負極，電極b為正極，負極反應為CH4，②電池工作過程中，Pt電極b反應為，生成OH-，則附近溶液中會升高，〖答案〗、升高。18.海洋中蘊含著豐富的資源，海水中的含量約為67mg/L，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素(以的形式存在)，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。（1）操作①要在___________中進行，操作②后得到“浸取液”的操作是___________。（2）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為___________﹔該操作溫度不宜過高的原因是___________。（3）操作⑥是，與45%的溶液反應，寫出該反應的離子方程式：___________。（4）碘鹽中添加，可以預防甲狀腺腫。碘酸鉀的某種制取工藝流程如圖所示。①在稀硝酸介質中，用氯酸鉀氧化碘單質，補全反應的化學方程式：___________。②X的化學式為___________。③測定產品純度：稱取wg產品溶于蒸餾水，滴加適量稀硫酸，加入溶液恰好完全反應，發(fā)生反應：(未配平)。根據上述數(shù)據，測得產品中碘元素質量分數(shù)為___________(用含w，c、V的表達式表示)?！即鸢浮剑?）①.坩堝②.過濾（2）①.②.防止H2O2受熱分解（3）5I-+IO+6H+=3I2+3H2O（4）①.6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑②.KOH③.〖解析〗曬干的海藻在坩堝中灼燒，然后浸泡海藻灰，過濾，得到含碘離子的溶液，用雙氧水氧化，得到碘的溶液，用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳，再與NaOH溶液反應，I2發(fā)生歧化反應生成NaI和NaIO3進入水層，分液后，在水層中加入硫酸溶液，通過歸中反應得到碘的懸濁液，最后通過過濾得到單質碘；（1）干海帶灼燒要在坩堝中進行；操作②后得到“浸取液”的操作是過濾；（2）操作③為H2O2在酸性條件下將碘離子氧化為碘單質，發(fā)生反應的離子方程式為；溫度不宜過高的原因是防止H2O2受熱分解；（3）I-、IO與45%H2SO4溶液反應的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；（4）①6I2+KClO3+H2O→6KH(IO3)2+KCl+3Cl2↑，碘元素元素化合價0價變化為+5價，電子轉移5e-，氯元素化合價+5價變化為0價和-1價，電子轉移11e-，結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；②加X調節(jié)pH時，不能引入雜質，KH(IO3)2與堿反應生成KIO3，所以要加入KOH；③方程式配平后為，中KI的物質的量為；根據上述方程式可得KIO3的物質的量為；KIO3的質量為=，產品中碘元素質量分數(shù)為=。河南省鄭州市中牟縣2023-2024學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？忌痤}全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。2.請認真核對監(jiān)考教師在答題卡上所粘貼條形碼的姓名、準考證號是否與本人相符合，再將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色。墨水簽字筆填寫在答題卡及本試卷上。3.答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡上對應的〖答案〗標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡的指定位置，在其他位置答題一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年5月3日，我國用長征五號遙八運載火箭成功發(fā)射“嫦娥六號”，著陸區(qū)為月球背面南極–艾特肯盆地。下列說法正確的是（）A.長征五號遙八運載火箭發(fā)射時電能轉化為熱能B.“嫦娥六號”采集的月壤中含有高能原料，和互稱為同位素C.宇宙起源時有大量H轉變?yōu)镠e，該過程是化學變化D.長征五號火箭的主要燃料有液氫和液氧，H和O都是短周期主族元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．火箭發(fā)射時化學能轉化為熱能、動能等，A項錯誤：B．3He和3H不是同一元素，不能互稱為同位素，B項錯誤；C．H轉變?yōu)镠e是核聚變，是物理變化，C項錯誤；D．H和O都是短周期主族元素，D項正確；故〖答案〗為：D。2.唐代王翰在《涼州詞》中寫道：“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催。醉臥沙場君莫笑，古來征戰(zhàn)幾人回?！毕铝杏嘘P說法錯誤的是（）A.“葡萄美酒”含有乙醇，乙醇的分子式是B.古代蠶絲制作“絲弦”，絲弦的主要成分是蛋白質C.“沙場”含有大量的沙子，沙子富含D.乙醇、蛋白質和都含有共價鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇(CH3CH2OH)的分子式C2H6O，A錯誤；B．蠶絲主要成分是蛋白質，因此由蠶絲搓紡而成的絲弦的主要成分是蛋白質，B正確；C．沙子的主要成分為SiO2，C正確；D．乙醇、蛋白質、SiO2為共價化合物，都含有共價鍵，D正確；故選A。3.下列化學用語錯誤的是（）A.的電子式：B.四氯化碳的空間填充模型：C.乙炔的結構簡式：D.丙烯與溴發(fā)生加成反應的產物：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過氧根中，2個氧原子共用1對電子對，則電子式為，A正確；B．四氯化碳為正四面體結構分子，氯原子的半徑大于碳原子，B錯誤；C．乙炔中含有碳碳三鍵，則結構簡式為CH≡CH，C正確；D．CH2=CH-CH3與Br2發(fā)生加成，斷裂碳碳雙鍵，產物為CH2Br-CHBr-CH3，D正確；故〖答案〗為：B。4.下列說法正確的是（）A.甲烷，乙烯、苯可通過石油裂解得到B.與互為同系物C.油脂為高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物，可用于制取肥皂D.塑料，合成橡膠和合成纖維是常見的合成高分子材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．苯不可通過石油裂解得到，應該是裂化重整得到，故A錯誤；B．同系物要求結構相似，相差一個或若干個-CH2，與結構不同，故B錯誤；C．油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．塑料，合成橡膠和合成纖維是生活中最常見的三大合成高分子材料,還有粘合劑和涂層等，故D正確；〖答案〗選D。5.下列有關金屬的說法正確的是（）A.IA族元素都是堿金屬元素B.相對較活潑金屬在原電池中一定是負極材料C.濃的金屬鹽溶液一定會使蛋白質溶液發(fā)生變性D.金屬與酸的反應是放熱反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．IA族元素除去氫都是堿金屬，故A錯誤；B．在原電池中一般是相對較活潑的金屬做負極不活潑的金屬做正極，但在Mg、Al氫氧化鈉原電池中，較不活潑的Al作負極，活潑的鎂為正極，故B錯誤；C．濃的輕金屬鹽溶液會使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，故C錯誤；D．金屬與酸的反應置換反應或氧化還原，是放熱反應，故D正確；〖答案〗選D。6.正丁烷是一種無色、有毒的氣體，也是一種重要的醫(yī)藥生產原料，它被廣泛應用于制備名種藥品和化學制品，如鎮(zhèn)痛劑、麻醉劑、消毒劑等，下列描述錯誤的是（）A.正丁烷屬于鏈狀烷烴B.在硫酸存在曦，正丁烷異構成為異丁烷是化學變化C光照條件下，正丁烷和溴水發(fā)生取代反應D.正丁烷的一氯代物有2種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，屬于鏈狀烷烴，A正確；B．正丁烷與異丁烷屬于兩種不同的物質，則相互轉化屬于化學變化，B正確；C．烷烴和鹵素的取代需要純凈的鹵素單質，溴水屬于混合物，C錯誤；D．正丁烷為對稱結構，則其一氯代物為CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，D正確；故〖答案〗為：C。7.燃料電池是一類重要的電池，某金屬空氣燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.金屬電極可以是活潑金屬Na、Li等B.向該裝置中注入海水就會有電流產生C.若有22.4L(標準狀況)空氣參加反應，流經電解質溶液的電子為0.8molD.理論上，正極通入甲烷，不能形成原電池〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該原電池中，金屬失電子發(fā)生氧化反應，所以金屬電極為負極、空氣電極為正極；【詳析】A．Na、Li與H2O能反應，不能作該電池的電極，故A錯誤；B．向上述裝置中注入海水后構成原電池，由電流產生，故B正確；C．電子不能流經電解質溶液，故C錯誤；D．甲烷在反應中失去電子，應該在負極通入，故D錯誤；〖答案〗選B。8.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程I是吸熱過程B.圖中三個過程都涉及化合物的參加或形成C.過程Ⅱ有化學鍵形成D.該新型催化劑可以減小反應物和生成物的能量差〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過程I是斷開了H2O的O-H鍵，斷鍵吸收熱量，故A正確；B．由圖可知，三個過程都涉及化合物的參加或形成，故B正確；C．過程Ⅱ形成H-H鍵和O-O鍵，有化學鍵形成，故C正確；D．催化劑不能改變反應物和生成物的能量差，故D錯誤；〖答案〗選D。9.四種常見有機物的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）A.a在光照條件下能與發(fā)生取代反應B.b分子為直線形分子C.c和d都能與金屬鈉、氫氧化鈉溶液反應D.四種物質都能與氧氣發(fā)生氧化反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由球棍模型圖可知，a為苯，b為乙烯，c為乙醇，d為乙酸，據此解答?！驹斘觥緼．苯在鐵做催化劑的條件下，能與發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．乙烯分子為平面型分子，故B錯誤；C．乙醇不與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D．四種物質都能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應，故D正確；〖答案〗選D。10.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：。其能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應為吸熱反應B.的總能量低于的總能量C.分解生成和時，吸收的熱量為D.1L恒容容器中，和在催化劑作用下反應，放出的熱量為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，A項錯誤；B．由圖無法比較1molSO2(g)與1molSO3(g)的能量大小，B項錯誤；C．由圖可知，1molSO3(g)分解生成1molSO2(g)和molO2(g)時，吸收的熱量為bkJ，C項正確；D．2molSO2(g)和1molO2(g)在催化劑作用下的反應是可逆反應，不能完全進行，故放出的熱量小于bkJ，D項錯誤；故〖答案〗為：C。11.如圖為某學術期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法正確的是（）A.①②④的最高價氧化物對應的水化物都是強酸B.④的氫化物和其氧化物對應的水化物能反應生成④的單質C.③的氧化物和都是兩性氧化物D.圖中虛線八角形對應元素屬于現(xiàn)行元素周期表的第5周期〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據八角形元素周期表的規(guī)律，可知①為N，②為P，③為Al，④為S，據此解答?！驹斘觥緼．P的最高價氧化物對應的水化物是中強酸，故A錯誤；B．S的氫化物為-2價，其氧化物對應的水化物為+4或+6，能反應生成，0價的單質，故B正確；C．不是兩性氧化物，故C錯誤；D．圖中虛線八角形對應元素屬于現(xiàn)行元素周期表的第4周期，故D錯誤；〖答案〗選B。12.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將混有乙烯的通入過量酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺甲烷中的雜質氣體被完全除去B將和稀硫酸反應制取的氣體立即通入一定濃度的溶液中有白色沉淀生成酸性：C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液中溶液由紅棕色變?yōu)闊o色氣體中含有乙烯D在和乙醇反應后得到的黑色固體中加入足量的稀鹽酸黑色固體全部溶解，未觀察到有氣體產生黑色固體中含有單質鐵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯可被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，故A錯誤；B．硫酸難揮發(fā)，將和稀硫酸反應制取的氣體立即通入一定濃度的溶液中，有白色沉淀生成，說明酸性：，故B正確；C．石蠟油加強熱，其中的烷烴裂解產生的氣體通入的溶液中，溶液由紅棕色變?yōu)闊o色，說明氣體中含有不飽和烴，但不能說明有乙烯，故C錯誤；D．黑色固體全部溶解，未觀察到有氣體產生，有可能生成的是Fe3O4，不能確定是否有單質鐵生成，故D錯誤；〖答案〗選B13.A~E為5種短周期元素，原子半徑和最外層電子數(shù)變化關系如圖所示，B的最簡單氫化物是常見制冷劑。下列說法錯誤的是（）A.D為ClB.B和E形成的離子化合物廣泛應用于汽車行業(yè)C.A與B、C、D都能形成多種二元化合物D.C與同主族短周期元素能形成具有漂白性的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗B的最簡單氫化物是常見制冷劑，可知B為N，C的半徑相近，且最外層電子數(shù)增加，推測為O，A最外層電子數(shù)為1，且半徑很小，推測為H，D最外層電子數(shù)為7，但半徑大于O，推測為Cl，E最外層電子數(shù)為1，半徑大于Cl，推測為Na，據此解答?！驹斘觥緼．根據分析，可知D為Cl，故A正確；B．N和Na形成的離子化合物NaN3廣泛應用于汽車行業(yè)，用于安全氣囊中，故B正確；C．H和Cl只能形成HCl一種二元化合物，故C錯誤；D．O與同主族短周期元素S能形成SO2，具有漂白性的化合物，故D正確；〖答案〗選C。14.為減少排放，科學家正研究的綜合利用問題。合成甲醇極具潛力：。在不同溫度，條件下，在2L恒容容器中投入2mol和6mol，發(fā)生上述反應，實驗測得兩容器中或的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.cd段用表示的平均反應速率為B.兩曲線相交的點，反應達到平衡C.曲線ab對應條件下的反應D平衡時轉化率：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據圖像分析，曲線ab表示生成物，達到平衡時CH3OH物質的量是1.1mol，曲線cd表示反應物CO2(因為起始量是2mol)，達到平衡時剩余0.5mol，參與反應1.5mol。根據化學方程式可知，△n(CO2)=△n(CH3OH)，再結合圖像可知，曲線ab和曲線cd是不同溫度下的反應的曲線，曲線ab先達到平衡，故曲線ab是T2時的反應曲線，曲線cd是T1時的反應曲線。【詳析】A．cd段△n(CO2)=△n(CH3OH)=1.0moL，用CH3OH表示的平均反應速率為0.050mol/(L·min)，A錯誤；B．交點之后，物質的量仍在變化，故相交的點不是平衡狀態(tài)，B項錯誤，C．根據分析，C項正確；D．平衡時CO2轉化率：T1>T2，D項錯誤。故〖答案〗為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機化學是以有機化合物為研究對象的學科，研究范圍包括有機物的來源、結構、性質、合成和應用等。根據圖中幾種有機物的結構，按要求回答下列問題：（1）的分子式是___________。（2）中能共面的原子最多是___________個。（3）①在光照的條件下，將與一定量的氯氣充分混合，經過一段時間，生成amol，bmol，cmol、dmol。則該反應中生成___________molHCl。②對稱變換是一種建模方法。依據甲烷的一氯代物只有一種，采用如下代換：X的分子式一定符合通式；___________；b的二氯代物有___________種。（4）進一步反應可制備有機物C和高分子材料G，轉化關系如下：①A中含有的官能團名稱是___________。G的結構簡式是___________。②反應B→C的化學方程式、反應類型分別是___________、___________。③C的同分異構體的酯類化合物有3種，寫出其中一種的結構簡式：___________?！即鸢浮剑?）C7H8（2）13（3）①.(a+2b+3c+4d)②.CnH2n+2③.2（4）①.醛基②.③.④.取代反應（酯化反應）⑤.HCOOCH2CH2CH3〖解析〗乙烯加成得到乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應生成A，A為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(酯化反應)生成C，C為乙酸乙酯，F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成G，G為；（1）根據鍵線式可知，分子式為C7H8；故〖答案〗為：C7H8；（2）苯環(huán)為平面結構，12個原子共面，通過單鍵旋轉-CH3中3個H最多有1個在苯環(huán)平面上，則甲苯中共面的原子最多有13個；故〖答案〗為：13；（3）①甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，1mol氯氣取代烴中1mol氫原子，同時生成1molHCl，反應生成amolCH3Cl、bmolCH2Cl2、cmolCHCl3、dmolCCl4，結合氯元素守恒，可知有機產物中氯原子的物質的量=(a+2b+3c+4d)mol；生成HCl的物質的量也等于(a+2b+3c+4d)mol；故〖答案〗為：(a+2b+3c+4d)；②X為烷烴，X的分子通式一定為CnH2n+2，b的二氯代物有2種：；故〖答案〗為：CnH2n+2；2；（4）①根據分析，A為乙醛，官能團為醛基；F發(fā)生加聚反應生成G，G為；故〖答案〗為：醛基；；②根據分析可知，A為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸B，B發(fā)生酯化反應生成C；故〖答案〗為：；取代反應（酯化反應）；③與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有3種，分別為甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯、結構簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；故〖答案〗為：HCOOCH2CH2CH3（HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3）。16.X、Y，Z、W，Q、R是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的一種同位素只有一個質子，Y元素的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，Z元素的一種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與X同主族，Q元素的單質是一種黃色晶體。請回答下列問題：（1）寫出R在元素周期表中的位置：___________。（2）寫出X和W形成的化合物的電子式：___________。（3）由Z與R組成的一種化合物m(氣體)，摩爾質量不超過130g/mol，每個原子最外層均滿足穩(wěn)定結構，其水溶液可用于漂白和殺菌，寫出m與水初步反應的化學方程式___________。（4）元素M與W同主族，比W多1個電子層，M與氧原子以2∶1形成的化合物A的物質類別為___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，寫出一個能體現(xiàn)A的類別通性的反應的化學方程式：___________。（5）與氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一種人體必需的元素，下列關于硒元素及其化合物的說法正確的是___________(填標號)。a．硒原子的半徑比硫原子的大b．的穩(wěn)定性比HCl的強c．能與NaOH溶液反應d．可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）2.9g由X與Y組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，然后將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g，則該化合物的結構簡式為___________?！即鸢浮剑?）第三周期第VIIA主族（2）（3）（4）①.堿性②.K2O+H2O=2KOH（5）acd（6）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2〖解析〗X、Y，Z、W，Q、R是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的一種同位素只有一個質子，則X為H元素；Y元素的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二分之一，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的一種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與X同主族，則W為Na元素，Z為N元素；Q元素的單質是一種黃色晶體，則Q為S元素，R為Cl元素。（1）R為Cl元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA主族；（2）X為H元素，W為Na元素，NaH的電子式為；（3）Z為N元素，R為Cl元素，化合物m摩爾質量不超過130g/mol，每個原子最外層均滿足8e?穩(wěn)定結構，其水溶液可用于漂白和殺菌，則化合物m為NCl3，與水初步反應的化學方程式為；（4）元素M與W同主族，比W多1個電子層，則M為K元素，M與氧原子以2∶1形成的化合物A為K2O，為堿性氧化物；堿性氧化物與水反應生成相應的堿，化學方程式為K2O+H2O=2KOH；（5）氧為第二周期，元素周期表中同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則硒原子的半徑比硫原子的大

，a正確；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則H2Se的穩(wěn)定性比HCl的弱，b錯誤；SeO2是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

生成鹽和水，c正確；Na2SeO3中Se為+4價，具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，d正確；（6）2.9g由H與C組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，生成H2O的質量為4.5g，CO2的質量為8.8g，則該化合物含有H元素的質量為，含H原子的物質的量為0.5mol，含C元素的物質的量為，質量為0.2mol×12g/mol=2.4g，C、H元素的質量和為2.4g+0.5g=2.9g，則該有機物分子中不含有O元素，分子中C、H原子個數(shù)比為0.2mol:0.5mol=2:5，則其分子式為C4H10，結構簡式為CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。17.研究化學反應中的能量變化、化學反應的速率有重要意義。回答下列問題：（1）298K時，1mol下列物質氣態(tài)時的相