2023-2024學年江西省部分學校高一下學期5月統(tǒng)一調(diào)研測試化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省部分學校2023-2024學年高一下學期5月統(tǒng)一調(diào)研測試試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.考查范圍：必修第一冊占20%；必修第二冊第五章至第七章占80%。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23S—32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠流長，在優(yōu)美的文字記載中蘊含豐富的化學知識。下列說法錯誤的是（）選項古文記載分析A《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生置換反應B《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“石硫黃，能化金、銀、銅、鐵，奇物”該過程中硫表現(xiàn)氧化性C《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”該“堿”指的是碳酸鉀D《物理小識·金石類》記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”“硇水”指的是稀硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膽礬的主要成分是，用鐵鍋熬制過程中發(fā)生置換反應：，A正確；B．硫與金屬化合時做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．草木灰中的“堿”指的是，C正確；D．硇水在常溫下能溶解銀，則硇水為硝酸而不是稀硫酸，D錯誤；故選D。2.甲烷在光照條件下發(fā)生鹵代反應生成一鹵代物的原理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.·在反應過程中做催化劑B.步驟②中有極性鍵的斷裂和形成C.上述反應歷程的總反應為D.步驟①中部分光能轉(zhuǎn)化為化學能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應前后均有且質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)才是催化劑，·在反應中是中間產(chǎn)物，A錯誤；B．在步驟②中，有極性鍵的斷裂，該過程生成H—X有極性鍵的形成，B正確；C．根據(jù)流程圖可以寫出總反應的化學方程式：，C正確；D．在步驟①通過光照使中舊化學鍵斷裂，該過程中部分光能轉(zhuǎn)化為化學能，D正確；故選A3.設是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的原子數(shù)為0.4B.12.0g固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.3C.0.2mol鋅完全溶解于適量濃硫酸中，生成氣體分子數(shù)為0.2D.一定條件下2.8g和0.3mol充分反應合成氨，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在標準狀況下，CHCl3是液體，2.24LCHCl3的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的原子數(shù)不等于0.4，A錯誤；A．12.0g固體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol和0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為0.2，B錯誤；A．鋅與濃硫酸的反應：，隨著反應的進行濃硫酸可能變成稀硫酸，發(fā)生反應：，根據(jù)兩個反應可知生成氣體的物質(zhì)的量等于反應的鋅的物質(zhì)的量，故0.2mol鋅完全反應，共生成0.2mol氣體，C正確；A．已知合成氨反應是一個可逆反應，即密閉容器中，2.8g的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol與0.3mol不能完全反應，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6，D錯誤；故〖答案〗為：C。4.離子方程式是重要的化學用語，能準確表示化學反應的實質(zhì)。下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：B.向溶液中通入少量：C.將過量鐵粉溶于稀硝酸中：D.向水中通入少量NO：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應的離子方程式為，A錯誤；B．向溶液中通入少量生成硅酸沉淀和碳酸鈉，離子方程式，B正確；C．將過量鐵粉溶于稀硝酸中，則生成，離子方程式為，C錯誤；D．NO與水不反應，D錯誤；故選B。5.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.工業(yè)上可利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子C.攝入人體內(nèi)的纖維素在酶作用下逐步水解最終生成葡萄糖D.相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水質(zhì)量相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，A錯誤；B．單糖、二糖和油脂都不屬于高分子，B錯誤；C．人體缺少纖維素水解酶，進入人體的纖維素不能水解成葡萄糖，C錯誤；D．相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷中氫元素的物質(zhì)的量相同，故完全燃燒后產(chǎn)生的水質(zhì)量相同，D正確；故選D。6.工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，工藝流程如下。下列有關說法正確的是（）A.反應①為 B.高純硅可用于制造光導纖維C.反應①②④均為氧化還原反應 D.反應②和④互為可逆反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗石英砂主要成分為，在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應，制得粗硅，粗硅在573K與HCl發(fā)生制得（粗），經(jīng)過精餾得到（純），在1373K與氫氣發(fā)生制得高純硅，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．在高溫下焦炭還原生成CO，反應①的化學方程式為，A錯誤；B．高純硅用于制造芯片等半導體材料，用于制造光導纖維，B錯誤；C．反應②的化學方程式為，反應④的化學方程式為，反應①②④都是氧化還原反應，C正確；D．反應②和④不是同時進行且反應溫度不同，二者不互為可逆反應，D錯誤；故選C。7.水煤氣變換反應：是重要的化工過程。下列敘述錯誤的是（）A.使用催化劑可以加快該反應的速率B.CO斷鍵需要吸收能量C.縮小容器體積增大壓強，可加快該反應的速率D.反應中能量變化的大小與物質(zhì)狀態(tài)無關〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．使用催化劑，可以加快該反應的速率，A正確；B．在反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，B正確；C．縮小容器體積壓強增大，各物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，C正確；D．不同狀態(tài)的物質(zhì)蘊含的能量不同，故反應中能量的變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，D錯誤；故選D。8.近日，國內(nèi)某知名能源企業(yè)宣布實現(xiàn)鈉離子電池產(chǎn)業(yè)化，鈉離子電池充放電過程是在正負極間的鑲嵌與脫嵌。其工作原理為，如圖是電池放電時的工作示意圖。下列說法正確的是（）A.放電時，X極為正極B.放電時，X極反應式為C.放電時，向X極移動D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量差值變化23g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖中可以看出放電時電子由X極經(jīng)由外電路向Y極移動，則X為負極，電極反應式為，，Y為正極，電極反應式為，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由圖中可以看出放電時電子由X極經(jīng)由外電路向Y極移動，則X為負極，Y為正極，A錯誤；B．放電時，X為負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電極反應式為，B正確；C．放電時移向正極，即向Y極移動，C錯誤；D．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負極脫嵌1mol，質(zhì)量減輕23g，電解質(zhì)溶液中有1mol遷移到正極，則正極增重23g，兩極質(zhì)量差值變化46g，D錯誤；故選B。9.下列說法正確的是（）A.只有1種結構，證明甲烷分子的空間結構為正四面體形B.棉花、蠶絲、丙綸、腈綸都屬于化學纖維C.1mol苯分子中含3mol碳碳雙鍵D.有機物與一定是同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷若是平面結構，則二氯代物有兩種，二氯甲烷只有1種結構，說明甲烷是正四面體結構，A正確；B．再生纖維與合成纖維統(tǒng)稱為化學纖維，丙綸和腈綸屬于合成纖維，棉花和蠶絲屬于天然纖維，不屬于化學纖維，B錯誤；C．苯分子中6個碳原子之間化學鍵完全相同，并不存在碳碳雙鍵，C錯誤；D．為，但可以是丁烯，也可能分子中含有碳環(huán)，屬于環(huán)烷烴，二者不一定是同系物，D錯誤；故選A。10.某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應設計了如圖所示實驗裝置，向左傾斜Y形試管使反應發(fā)生。下列說法正確的是（）A.濃硫酸在與蔗糖的反應中僅表現(xiàn)出脫水性和吸水性B.裝置Ⅱ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明具有漂白性C.裝置Ⅲ中可以產(chǎn)生白色沉淀D.裝置Ⅳ中有和生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向左傾斜Y形試管，濃硫酸與濕潤的蔗糖混合，濃硫酸吸水放熱，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，觀察到蔗糖變黑，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，進一步發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2的混合氣體?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，在蔗糖和濃硫酸的反應中，濃硫酸還表現(xiàn)出強氧化性，A項錯誤；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，證明SO2具有還原性，B項錯誤；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通入CO2和SO2后，會生成CaCO3和CaSO4沉淀，C項正確；D．CO2和SO2均不能與BaCl2溶液反應，故裝置Ⅳ中無明顯現(xiàn)象，D項錯誤；〖答案〗選C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y和W的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物沸點：Y<WB.Y、Z形成的化合物中一定含離子鍵和共價鍵C.X與Y、W、R均可以形成多種化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X是宇宙中含量最多的元素，則X為氫；Y的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層為6，則Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)：Y＜W，則Y是氧，W是硫；R的原子序數(shù)大于硫，且是短周期主族元素，則R是氯；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，則Z為鈉【詳析】A．Y、W的簡單氫化物分別為、，由于分子間能形成氫鍵，因此沸點：，A錯誤；B．O和Na形成的中只含離子鍵，B錯誤；C．H與O可形成和，H與S可形成H2S和H2S2，但H與Cl只能形成HCl，C錯誤；D．Cl的非金屬性強于S，故最高價氧化物對應水化物的酸性：，D正確；故選D。12.人們常用消除氮氧化物()的污染，消除的反應(未配平)分兩步：①、②。下列說法正確的是(設是阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A.反應①中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B.反應②中，生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4C.NO和均可用排空氣法收集D.由①和②可知，還原性：NO>〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)化合價升降配平方程式①：。在反應中做氧化劑，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，A錯誤；B．配平方程式②：，在反應中生成2mol共轉(zhuǎn)移8mol，則生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4，B正確；C．NO的密度與空氣接近，且易與空氣中的反應生成，不能用排空氣法收集NO，C錯誤；D．由反應①和反應②不能比較NO和的還原性強弱，D錯誤；故選B。13.下列實驗操作和現(xiàn)象對應的實驗結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應生成了和B將通入溶液，溶液變渾濁具有氧化性C向物質(zhì)的量之比為1∶4的和的混酸稀溶液中加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍色充分反應后，溶液中溶質(zhì)是和D將加入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色中含碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸受熱分解也會產(chǎn)生，A錯誤；B．將通入溶液發(fā)生歸中反應生成S單質(zhì)，中S元素化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．物質(zhì)的量之比為1：4的和的混酸中與的物質(zhì)的量之比為9∶1，加入過量銅粉，根據(jù)發(fā)生反應的離子方程式：，少量，則充分反應后，溶液中溶質(zhì)為和，C錯誤；D．中的碳碳雙鍵和醇羥基均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選B。14.在恒容密閉容器內(nèi)有一可左右滑動的隔板(如圖所示)，在兩側(cè)分別加入1mol和1mol固體，在相同溫度下加熱分解，發(fā)生如下反應：①；②。下列說法正確的是（）A.當隔板移動到數(shù)字3時，說明反應達到平衡狀態(tài)B.甲室反應中涉及的物質(zhì)均屬于電解質(zhì)C.達到平衡后，若兩室內(nèi)的物質(zhì)的量相同，則兩室中反應物的轉(zhuǎn)化率：D.保持恒溫向甲室再加入1mol固體，縮短達到平衡的時間〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若甲室中物質(zhì)完全分解則生成3mol氣體，乙室中物質(zhì)完全分解則產(chǎn)生1mol氣體，兩室中物質(zhì)都不可能完全分解，只需兩反應分解程度相同，隔板就會處于數(shù)字3處，但不一定為平衡狀態(tài)，A錯誤；B．甲室中物質(zhì)分解產(chǎn)生的和屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．達到平衡后，可設兩室內(nèi)的物質(zhì)的量均為amol，則消耗的物質(zhì)的量為amol、消耗的物質(zhì)的量為2amol，故兩室中反應物的轉(zhuǎn)化率：，C正確；D．在恒容容器中，增加固體的量不影響化學反應速率，不能縮短達到平衡的時間，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在一定條件下，幾種常見有機物可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：完成下列問題：（1）乙中官能團的名稱為___________，丙的結構簡式為___________。（2）反應①②③④中，屬于取代反應的是___________，己的名稱為___________。（3）寫出乙→丙反應的化學方程式：___________。（4）寫出反應①的化學方程式：___________，反應類型為___________。（5）關于上述物質(zhì)，下列說法正確的是___________。A.可利用溶液鑒別物質(zhì)丁和己B.乙烯和聚乙烯均可以使溴水褪色C.利用金屬鈉可鑒別物質(zhì)乙和丁D.甲、乙均可以使酸性溶液褪色〖答案〗（1）①.羥基②.（2）①.②③②.乙酸乙酯（3）（4）①.②.加成反應（5）AD〖解析〗甲（乙烯）在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；與HBr發(fā)生加成反應①生成戊（溴乙烷）；溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應②生成乙（乙醇）；乙烯也能也水在一定條件下發(fā)生加成反應④生成乙（乙醇）；乙醇與氧氣在銅催化下發(fā)生氧化反應生成丙（乙醛）；乙醛與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成?。ㄒ宜幔?；乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應③生成己（乙酸乙酯），據(jù)此回答。（1）由轉(zhuǎn)化關系圖可知，甲為，乙為，丙為，乙醇中的官能團為羥基，乙醛的結構簡式為；（2）①和④是加成反應，②和③是取代反應，己是乙酸和乙醇反應生成的酯，名稱為乙酸乙酯；（3）乙醇氧化成乙醛的化學方程式為；（4）乙烯和HBr發(fā)生加成反應的化學方程式為；（5）A．乙酸可以與反應放出，乙酸乙酯不能放出，A項正確；B．聚乙烯分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B項錯誤；C．乙醇和乙酸均可以與鈉反應放出氫氣，C項錯誤；D．乙烯和乙醇均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，D項正確；故選AD。16.通過“價—類”二維圖可以從物質(zhì)類別、化合價角度認識單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）d的化學名稱是___________，g的電子式為___________。（2）向g溶于水形成的溶液中通入過量c反應的離子方程式為___________。（3）將b單質(zhì)放入k的濃溶液并加熱，生成e和j的化學方程式為_____________；反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（4）標準狀況下，在干燥的圓底燒瓶中充滿g，利用如圖裝置進行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的實驗操作是___________；充分反應后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為___________(保留2位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.三氧化硫②.（2）（3）①.②.1∶6（4）①.打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶一段時間后，移開熱毛巾②.0.045〖解析〗根據(jù)硫、氮元素組成的物質(zhì)類別與元素化合價關系可知：a是、b是S單質(zhì)、c是、d是、e是、f是、g是、h是、i是NO、j是、k是。（1）d是，其名稱是三氧化硫；g是，電子式為。（2）g溶于水生成，在氨水中通入過量生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為。（3）將硫與濃硝酸混合加熱，生成和，反應的化學方程式為；反應中S元素化合價升高，是氧化產(chǎn)物，N元素化合價降低，是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1∶6。（4）打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，氣體膨脹，氨氣與水接觸，引起倒吸，形成噴泉。假設燒瓶體積為VL，則，所得溶液體積為VL，故溶質(zhì)的濃度。17.在容積為2.0L的恒溫密閉容器中，通入3mol和一定量的，發(fā)生反應：，測得某些物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。（1）在60s末時，容器中n(NO)=___________mol，___________。（2）下列敘述中能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.斷裂1molN—H同時斷裂1molO—HC.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D.平衡時，（3）欲提高生成NO的速率，理論上可以采取的措施為___________。A．加入催化劑B．降低溫度C．加入（4）某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應速率的因素，配制0.2溶液、0.1溶液和0.6溶液。將溶液按下表設計的實驗方案混合(混合溶液的體積變化忽略不計)：實驗編號實驗溫度/KV[(aq)]/mLV[(aq)]/mLV[(aq)]/mLV()/mL褪色時間/min12984.02.02.02.0722985.02.02.0a53303b2.02.01.02①上述實驗中涉及的離子方程式有：i．與溶液的反應：___________；ii．過量的與稀硫酸：。②實驗中a=___________mL、b=___________mL。③實驗2中用表示的反應速率___________。〖答案〗（1）①.2.4②.0.3（2）BC（3）AC（4）①.②.1.0③.5.0④.0.004或〖解析〗（1）由圖像可知在反應中，根據(jù)方程式可知：，則。根據(jù)方程式系數(shù)可知，，則；（2）A.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，A錯誤；B.斷裂N—H鍵表示，斷裂O—H鍵表示，平衡時消耗4mol同時消耗6mol，4mol中含12molN—H鍵，6mol含12molO—H鍵，故斷裂1molN—H鍵同時斷裂1molO—H鍵，說明反應達到平衡，B正確；C.恒溫恒容條件下，容器壓強不變，則說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.始終為4∶6，不能判斷反應是否平衡，D錯誤；故選BC；（3）A.加入催化劑，可以加快NO的生成速率，A錯誤；B.降低溫度化學反應速率減慢，B錯誤；C.恒溫恒容條件下，加入，增大反應物濃度，生成NO的速率加快，C錯誤；故選AC；（4）①在酸性條件下氧化生成和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，可得離子方程式為；②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，1、2組數(shù)據(jù)是探究亞硫酸氫鈉濃度對反應速率的影響，則其他因素是相同的，故4.0＋2.0＋2.0＋2.0＝5.0＋2.0＋2.0＋a，解得a＝1.0；2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對反應速率的影響，則5.0＋2.0＋2.0＋1.0＝b＋2.0＋2.0＋1.0，解得b＝5.0；③實驗2中的起始濃度為，反應速率。18.甲烷是一種重要的清潔能源，在生產(chǎn)生活中，常用甲烷做燃料和制作燃料電池。（1）取一支量筒，通過排飽和NaCl溶液的方法先后收集20mL和20mL(如圖)，倒扣于水槽中在光照下反應一段時間后，下列說法正確的是___________。A.該反應結束后，液面上升，量筒內(nèi)仍有氣體剩余B.量筒內(nèi)壁上有油滴出現(xiàn)，是因為生成了C.上述反應過程中共生成五種產(chǎn)物，有四種是有機物D.取反應后的溶液滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明發(fā)生取代反應（2）已知：25℃、101Kpa時，物質(zhì)中的化學鍵的鍵能(298.15K、101Kpa下，氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量被稱作鍵能)數(shù)據(jù)如下：化學鍵Cl—ClC—ClC—HH—Cl鍵能/243339x431①當反應生成1mol時，放熱114kJ，則x=________。②下列圖示中能正確表示反應過程中能量變化的是___________。（3）借助如圖裝置可以將甲烷的化學能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。①通入的a極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，b電極反應式為___________。②在放電過程中，溶液中移向___________(填“a”或“b”)極；若電路中轉(zhuǎn)移4mol，則在標準狀況下消耗甲烷的體積為___________L。③電池在工作過程中，電解質(zhì)溶液的堿性___________(填“增強”“減弱”或“不變”)?！即鸢浮剑?）AC（2）①.413②.A（3）①.氧化②.③.b④.11.2⑤.減弱〖解析〗（1）A．反應結束后，氣體的體積減小，液面上升，但由于難溶于水，所以量筒內(nèi)仍有氣體存在，A項正確；B．反應生成的、、、均難溶于水，但呈氣態(tài)，、、才為油狀液體，B項錯誤；C．上述反應產(chǎn)物共有5種，包括HCl和4種有機物，C項正確；D．飽和食鹽水中有大量能與結合產(chǎn)生白色沉淀，D項錯誤；故選AC。（2）①反應過程中舊化學鍵斷裂吸熱：，新化學鍵形成釋放熱量：，由于，解得：x＝413；②舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成釋放熱量，則，說明該反應是放熱反應，A項符合題意（3）①在反應中發(fā)生氧化反應，b為正極，參與電極反應，b電極反應式為；②放電時，溶液中陽離子移向正極，故移向b極；電池的總反應為，在反應過程中，1mol參加反應轉(zhuǎn)移8mol，電路中轉(zhuǎn)移4mol時消耗0.5mol，在標準狀況下；③根據(jù)電池總反應：，可知在反應過程中消耗KOH且有水生成，故溶液的堿性減弱江西省部分學校2023-2024學年高一下學期5月統(tǒng)一調(diào)研測試試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.考查范圍：必修第一冊占20%；必修第二冊第五章至第七章占80%。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23S—32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠流長，在優(yōu)美的文字記載中蘊含豐富的化學知識。下列說法錯誤的是（）選項古文記載分析A《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生置換反應B《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“石硫黃，能化金、銀、銅、鐵，奇物”該過程中硫表現(xiàn)氧化性C《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”該“堿”指的是碳酸鉀D《物理小識·金石類》記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”“硇水”指的是稀硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膽礬的主要成分是，用鐵鍋熬制過程中發(fā)生置換反應：，A正確；B．硫與金屬化合時做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．草木灰中的“堿”指的是，C正確；D．硇水在常溫下能溶解銀，則硇水為硝酸而不是稀硫酸，D錯誤；故選D。2.甲烷在光照條件下發(fā)生鹵代反應生成一鹵代物的原理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.·在反應過程中做催化劑B.步驟②中有極性鍵的斷裂和形成C.上述反應歷程的總反應為D.步驟①中部分光能轉(zhuǎn)化為化學能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應前后均有且質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)才是催化劑，·在反應中是中間產(chǎn)物，A錯誤；B．在步驟②中，有極性鍵的斷裂，該過程生成H—X有極性鍵的形成，B正確；C．根據(jù)流程圖可以寫出總反應的化學方程式：，C正確；D．在步驟①通過光照使中舊化學鍵斷裂，該過程中部分光能轉(zhuǎn)化為化學能，D正確；故選A3.設是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的原子數(shù)為0.4B.12.0g固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.3C.0.2mol鋅完全溶解于適量濃硫酸中，生成氣體分子數(shù)為0.2D.一定條件下2.8g和0.3mol充分反應合成氨，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在標準狀況下，CHCl3是液體，2.24LCHCl3的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的原子數(shù)不等于0.4，A錯誤；A．12.0g固體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol和0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為0.2，B錯誤；A．鋅與濃硫酸的反應：，隨著反應的進行濃硫酸可能變成稀硫酸，發(fā)生反應：，根據(jù)兩個反應可知生成氣體的物質(zhì)的量等于反應的鋅的物質(zhì)的量，故0.2mol鋅完全反應，共生成0.2mol氣體，C正確；A．已知合成氨反應是一個可逆反應，即密閉容器中，2.8g的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol與0.3mol不能完全反應，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6，D錯誤；故〖答案〗為：C。4.離子方程式是重要的化學用語，能準確表示化學反應的實質(zhì)。下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：B.向溶液中通入少量：C.將過量鐵粉溶于稀硝酸中：D.向水中通入少量NO：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應的離子方程式為，A錯誤；B．向溶液中通入少量生成硅酸沉淀和碳酸鈉，離子方程式，B正確；C．將過量鐵粉溶于稀硝酸中，則生成，離子方程式為，C錯誤；D．NO與水不反應，D錯誤；故選B。5.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.工業(yè)上可利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子C.攝入人體內(nèi)的纖維素在酶作用下逐步水解最終生成葡萄糖D.相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水質(zhì)量相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，A錯誤；B．單糖、二糖和油脂都不屬于高分子，B錯誤；C．人體缺少纖維素水解酶，進入人體的纖維素不能水解成葡萄糖，C錯誤；D．相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷中氫元素的物質(zhì)的量相同，故完全燃燒后產(chǎn)生的水質(zhì)量相同，D正確；故選D。6.工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，工藝流程如下。下列有關說法正確的是（）A.反應①為 B.高純硅可用于制造光導纖維C.反應①②④均為氧化還原反應 D.反應②和④互為可逆反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗石英砂主要成分為，在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應，制得粗硅，粗硅在573K與HCl發(fā)生制得（粗），經(jīng)過精餾得到（純），在1373K與氫氣發(fā)生制得高純硅，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．在高溫下焦炭還原生成CO，反應①的化學方程式為，A錯誤；B．高純硅用于制造芯片等半導體材料，用于制造光導纖維，B錯誤；C．反應②的化學方程式為，反應④的化學方程式為，反應①②④都是氧化還原反應，C正確；D．反應②和④不是同時進行且反應溫度不同，二者不互為可逆反應，D錯誤；故選C。7.水煤氣變換反應：是重要的化工過程。下列敘述錯誤的是（）A.使用催化劑可以加快該反應的速率B.CO斷鍵需要吸收能量C.縮小容器體積增大壓強，可加快該反應的速率D.反應中能量變化的大小與物質(zhì)狀態(tài)無關〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．使用催化劑，可以加快該反應的速率，A正確；B．在反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，B正確；C．縮小容器體積壓強增大，各物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，C正確；D．不同狀態(tài)的物質(zhì)蘊含的能量不同，故反應中能量的變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，D錯誤；故選D。8.近日，國內(nèi)某知名能源企業(yè)宣布實現(xiàn)鈉離子電池產(chǎn)業(yè)化，鈉離子電池充放電過程是在正負極間的鑲嵌與脫嵌。其工作原理為，如圖是電池放電時的工作示意圖。下列說法正確的是（）A.放電時，X極為正極B.放電時，X極反應式為C.放電時，向X極移動D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量差值變化23g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖中可以看出放電時電子由X極經(jīng)由外電路向Y極移動，則X為負極，電極反應式為，，Y為正極，電極反應式為，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由圖中可以看出放電時電子由X極經(jīng)由外電路向Y極移動，則X為負極，Y為正極，A錯誤；B．放電時，X為負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電極反應式為，B正確；C．放電時移向正極，即向Y極移動，C錯誤；D．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負極脫嵌1mol，質(zhì)量減輕23g，電解質(zhì)溶液中有1mol遷移到正極，則正極增重23g，兩極質(zhì)量差值變化46g，D錯誤；故選B。9.下列說法正確的是（）A.只有1種結構，證明甲烷分子的空間結構為正四面體形B.棉花、蠶絲、丙綸、腈綸都屬于化學纖維C.1mol苯分子中含3mol碳碳雙鍵D.有機物與一定是同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷若是平面結構，則二氯代物有兩種，二氯甲烷只有1種結構，說明甲烷是正四面體結構，A正確；B．再生纖維與合成纖維統(tǒng)稱為化學纖維，丙綸和腈綸屬于合成纖維，棉花和蠶絲屬于天然纖維，不屬于化學纖維，B錯誤；C．苯分子中6個碳原子之間化學鍵完全相同，并不存在碳碳雙鍵，C錯誤；D．為，但可以是丁烯，也可能分子中含有碳環(huán)，屬于環(huán)烷烴，二者不一定是同系物，D錯誤；故選A。10.某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應設計了如圖所示實驗裝置，向左傾斜Y形試管使反應發(fā)生。下列說法正確的是（）A.濃硫酸在與蔗糖的反應中僅表現(xiàn)出脫水性和吸水性B.裝置Ⅱ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明具有漂白性C.裝置Ⅲ中可以產(chǎn)生白色沉淀D.裝置Ⅳ中有和生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向左傾斜Y形試管，濃硫酸與濕潤的蔗糖混合，濃硫酸吸水放熱，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，觀察到蔗糖變黑，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，進一步發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2的混合氣體?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，在蔗糖和濃硫酸的反應中，濃硫酸還表現(xiàn)出強氧化性，A項錯誤；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，證明SO2具有還原性，B項錯誤；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通入CO2和SO2后，會生成CaCO3和CaSO4沉淀，C項正確；D．CO2和SO2均不能與BaCl2溶液反應，故裝置Ⅳ中無明顯現(xiàn)象，D項錯誤；〖答案〗選C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y和W的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物沸點：Y<WB.Y、Z形成的化合物中一定含離子鍵和共價鍵C.X與Y、W、R均可以形成多種化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X是宇宙中含量最多的元素，則X為氫；Y的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層為6，則Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)：Y＜W，則Y是氧，W是硫；R的原子序數(shù)大于硫，且是短周期主族元素，則R是氯；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，則Z為鈉【詳析】A．Y、W的簡單氫化物分別為、，由于分子間能形成氫鍵，因此沸點：，A錯誤；B．O和Na形成的中只含離子鍵，B錯誤；C．H與O可形成和，H與S可形成H2S和H2S2，但H與Cl只能形成HCl，C錯誤；D．Cl的非金屬性強于S，故最高價氧化物對應水化物的酸性：，D正確；故選D。12.人們常用消除氮氧化物()的污染，消除的反應(未配平)分兩步：①、②。下列說法正確的是(設是阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A.反應①中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B.反應②中，生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4C.NO和均可用排空氣法收集D.由①和②可知，還原性：NO>〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)化合價升降配平方程式①：。在反應中做氧化劑，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，A錯誤；B．配平方程式②：，在反應中生成2mol共轉(zhuǎn)移8mol，則生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4，B正確；C．NO的密度與空氣接近，且易與空氣中的反應生成，不能用排空氣法收集NO，C錯誤；D．由反應①和反應②不能比較NO和的還原性強弱，D錯誤；故選B。13.下列實驗操作和現(xiàn)象對應的實驗結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應生成了和B將通入溶液，溶液變渾濁具有氧化性C向物質(zhì)的量之比為1∶4的和的混酸稀溶液中加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍色充分反應后，溶液中溶質(zhì)是和D將加入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色中含碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸受熱分解也會產(chǎn)生，A錯誤；B．將通入溶液發(fā)生歸中反應生成S單質(zhì)，中S元素化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．物質(zhì)的量之比為1：4的和的混酸中與的物質(zhì)的量之比為9∶1，加入過量銅粉，根據(jù)發(fā)生反應的離子方程式：，少量，則充分反應后，溶液中溶質(zhì)為和，C錯誤；D．中的碳碳雙鍵和醇羥基均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選B。14.在恒容密閉容器內(nèi)有一可左右滑動的隔板(如圖所示)，在兩側(cè)分別加入1mol和1mol固體，在相同溫度下加熱分解，發(fā)生如下反應：①；②。下列說法正確的是（）A.當隔板移動到數(shù)字3時，說明反應達到平衡狀態(tài)B.甲室反應中涉及的物質(zhì)均屬于電解質(zhì)C.達到平衡后，若兩室內(nèi)的物質(zhì)的量相同，則兩室中反應物的轉(zhuǎn)化率：D.保持恒溫向甲室再加入1mol固體，縮短達到平衡的時間〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若甲室中物質(zhì)完全分解則生成3mol氣體，乙室中物質(zhì)完全分解則產(chǎn)生1mol氣體，兩室中物質(zhì)都不可能完全分解，只需兩反應分解程度相同，隔板就會處于數(shù)字3處，但不一定為平衡狀態(tài)，A錯誤；B．甲室中物質(zhì)分解產(chǎn)生的和屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．達到平衡后，可設兩室內(nèi)的物質(zhì)的量均為amol，則消耗的物質(zhì)的量為amol、消耗的物質(zhì)的量為2amol，故兩室中反應物的轉(zhuǎn)化率：，C正確；D．在恒容容器中，增加固體的量不影響化學反應速率，不能縮短達到平衡的時間，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在一定條件下，幾種常見有機物可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：完成下列問題：（1）乙中官能團的名稱為___________，丙的結構簡式為___________。（2）反應①②③④中，屬于取代反應的是___________，己的名稱為___________。（3）寫出乙→丙反應的化學方程式：___________。（4）寫出反應①的化學方程式：___________，反應類型為___________。（5）關于上述物質(zhì)，下列說法正確的是___________。A.可利用溶液鑒別物質(zhì)丁和己B.乙烯和聚乙烯均可以使溴水褪色C.利用金屬鈉可鑒別物質(zhì)乙和丁D.甲、乙均可以使酸性溶液褪色〖答案〗（1）①.羥基②.（2）①.②③②.乙酸乙酯（3）（4）①.②.加成反應（5）AD〖解析〗甲（乙烯）在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；與HBr發(fā)生加成反應①生成戊（溴乙烷）；溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應②生成乙（乙醇）；乙烯也能也水在一定條件下發(fā)生加成反應④生成乙（乙醇）；乙醇與氧氣在銅催化下發(fā)生氧化反應生成丙（乙醛）；乙醛與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成?。ㄒ宜幔?；乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應③生成己（乙酸乙酯），據(jù)此回答。（1）由轉(zhuǎn)化關系圖可知，甲為，乙為，丙為，乙醇中的官能團為羥基，乙醛的結構簡式為；（2）①和④是加成反應，②和③是取代反應，己是乙酸和乙醇反應生成的酯，名稱為乙酸乙酯；（3）乙醇氧化成乙醛的化學方程式為；（4）乙烯和HBr發(fā)生加成反應的化學方程式為；（5）A．乙酸可以與反應放出，乙酸乙酯不能放出，A項正確；B．聚乙烯分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B項錯誤；C．乙醇和乙酸均可以與鈉反應放出氫氣，C項錯誤；D．乙烯和乙醇均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，D項正確；故選AD。16.通過“價—類”二維圖可以從物質(zhì)類別、化合價角度認識單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）d的化學名稱是___________，g的電子式為___________。（2）向g溶于水形成的溶液中通入過量c反應的離子方程式為___________。（3）將b單質(zhì)放入k的濃溶液并加熱，生成e和j的化學方程式為_____________；反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（4）標準狀況下，在干燥的圓底燒瓶中充滿g，利用如圖裝置進行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的實驗操作是___________；充分反應后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為___________(保留2位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.三氧化硫②.（2）（3）①.②.1∶6（4）①.打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶一段時間后，移開熱毛巾②.0.045〖解析〗根據(jù)硫、氮元素組成的物質(zhì)類別與元素化合價關系可知：a是、b是S單質(zhì)、c是、d是、e是、f是、g是、h是、i是NO、j是、k是。（1）d是，其名稱是三氧化硫；g是，電子式為。（2）g溶于水生成，在氨水中通入過量生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為。（3）將硫與濃硝酸混合加熱，生成和，反應的化學方程式為；反應中S元素化合價升高，是氧化產(chǎn)物，N元素化合價降低，是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1∶6。（4）打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，氣體膨脹，氨氣與水接觸，引起倒吸，形成噴泉。假設燒瓶體積為VL，則，所得溶液體積為VL，故溶質(zhì)的濃度。17.在容積為2.0L的恒溫密閉容器中，通入3mol和一定量的，發(fā)生反應：，測得某些物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。（1）在60s末時，容器中n(NO)=___________mol，___________。（2）下列敘述中能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.斷裂1molN—H同時斷裂1molO—HC.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D.平衡時，（3）欲提高生成NO的速率，理論上可以采取的措施為___________。A．加入催化劑B．降低溫度C．加入（4）某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應速率的因素，配制0.2溶液、0.1溶液和0.6溶液。將溶液按下表設計的實驗方案混合(混合溶液的體積變化忽略不計)：實驗編號實驗溫度/KV[(aq)]/mLV[(aq)]/mLV[(aq)]/mLV()/mL褪色時間/min12984.02.02.02.0722985.02.02.0a53303b2.02.01.02①上述實驗中涉及的離子方程式有：i