2023-2024學(xué)年四川省成都市十縣區(qū)高一下學(xué)期期末考試模擬化學(xué)試題（一）（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市十縣區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試模擬試題（一）考試時(shí)間90min，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu64S32N14Br80一、單選題1.文物和文化遺產(chǎn)承載著中華民族的基因和血脈，是不可再生、不可替代的中華優(yōu)秀文化資源。下列說(shuō)法正確的是（）A.名畫(huà)《清明上河圖》使用的絹絲的主要成分為多糖B.“大圣遺音”琴的琴面為桐木，桐木的主要成分為蛋白質(zhì)C.紹興黃酒釀制技藝屬于國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，酒精屬于烴的衍生物D.建造避暑山莊使用的琉璃瓦屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．絹絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B．“大圣遺音”琴的琴面為桐木，桐木的主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；C．紹興黃酒釀制技藝屬于國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH屬于烴的衍生物，故C正確；D．建造避暑山莊使用的琉璃瓦主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.煤的液化是物理變化B.乙烷是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可用于催熟果實(shí)C.油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可制肥皂D.蔗糖、淀粉水解都只生成葡萄糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．因煤的氣化是指把固體的煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的過(guò)程，煤的液化是指把固體的煤轉(zhuǎn)化為可燃性液體的過(guò)程，兩者都是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可用于催熟果實(shí)，B錯(cuò)誤；C．油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為皂化反應(yīng)，可制肥皂，C正確，D．因蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，而淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選C。3.對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A.苯的分子式B.丙烷分子的球棍模型C.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D.空間充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．苯的分子式為C6H6，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A錯(cuò)誤；B．丙烷分子的球棍模型為，B正確；C．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3，是乙酸甲酯，C錯(cuò)誤；D．氯原子半徑大于碳原子半徑，空間充填模型不能表示四氯化碳分子，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為B.的氨水，含有的數(shù)目為C.與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.和完全反應(yīng)生成的分子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烷分子中的碳碳鍵為非極性鍵，1個(gè)中含有1個(gè)碳碳鍵，則含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．氨水中含氮微粒有、、，則的氨水含有、、的總數(shù)目為，含的數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.2mol，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol過(guò)氧化鈉與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D．沒(méi)有指明是在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量及反應(yīng)生成NO2的物質(zhì)的量，且由于存在，不能確定反應(yīng)生成的分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.化學(xué)反應(yīng)中能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是（）A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.NO2是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molNO，斷鍵吸收了946kJ+498kJ=1444kJ，成鍵釋放了632kJ×2=1264kJ，則吸收的能量為1444kJ?1264kJ=180kJ，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂械I，鍵能大，N2(g)和O2(g)在高溫或則放電條件下反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C正確；D．NO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但不是一種酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。6.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過(guò)量SO2溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向濃HNO3中加入紅熱的炭產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃HNO3反應(yīng)生成NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑，可以得出濃硫酸有脫水性和吸水性，A正確；B．常溫下，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過(guò)量SO2，溶液紅色褪去，是因?yàn)镾O2與NaOH反應(yīng)使OH-濃度減小，體現(xiàn)SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．炭與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，不是NO，D錯(cuò)誤；故選A。7.從中藥八角茴香中提取的有機(jī)化合物莽草酸，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為B.含有兩種官能團(tuán)C.莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成D.與乙酸、乙醇均可發(fā)生酯化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)莽草酸分子中含有7個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，則分子式為，故A正確；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基，由醇、羧酸與鈉反應(yīng)關(guān)系可知，莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成，故C正確；D．分子中既含羥基又含羧基，所以與乙酸、乙醇均可發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選B。8.下列生產(chǎn)活動(dòng)中涉及的化學(xué)原理正確的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A從石油中得到直餾汽油烷烴發(fā)生裂化反應(yīng)B侯氏制堿法得到沉淀溶解度較小C利用溶液刻蝕印刷電路板Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D用焦炭還原石英砂制粗硅C的氧化性比Si強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從石油中得到裂化汽油，發(fā)生了化學(xué)變化，而石油分餾屬于物理變化，從石油中得到直餾汽油，是依烷烴沸點(diǎn)不同，在不同溫度下分餾得到，故A錯(cuò)誤；

B．侯氏制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中得到碳酸氫鈉和氯化銨，由于溶解度較小，以晶體形成析出沉淀，故B正確；

C．該反應(yīng)是Cu和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅，產(chǎn)物無(wú)Fe，不能說(shuō)明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中碳是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，碳表現(xiàn)還原性，而物質(zhì)的氧化劑體現(xiàn)元素的非金屬性，不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。9.在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6X+2Y5ZB.2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為20%C.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X的變化量為：1.0mol-0.4mol=0.6mol,Y的變化量為：1.0mol-0.8mol=0.2mol,Z的變化量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol,由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z，A錯(cuò)誤；B．2min內(nèi)，Y的變化的物質(zhì)的量為：1mol-0.9mol=0.1mol,故轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．由于該反應(yīng)中都是氣體，故質(zhì)量不變，體積為4L密閉容器，也未改變，故密度不是變量，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列物質(zhì)發(fā)生一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．只含兩種氫，其一氯代物只有兩種，能生成兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故A不選；B．中含三種氫，能形成三種一氯代物，能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故B選；C．只含兩種氫，其一氯代物只有兩種，能生成兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故C不選；D．含四種氫，其一氯代物只有四種，能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故D不選；故選：B。11.化學(xué)反應(yīng)中、、的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)可能在常溫下發(fā)生B.斷裂4molB-A吸收kJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量D.該反應(yīng)若生成2mol，則放出的熱量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，生成物氣體分子數(shù)多于反應(yīng)物，，該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，常溫下也可能發(fā)生，故A正確；B．由圖可知斷裂4molB-A即消耗2molAB2吸收kJ能量，故B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)若生成2mol，則吸收的熱量為，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A鐵加入到冷的濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生稀硝酸氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B石油通過(guò)裂化、裂解得到的混合氣體氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色混合氣體中一定含有乙烯C通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：D向裝有蔗糖的燒杯里滴加濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵加入到冷的濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殍F與濃硝酸發(fā)生鈍化，并不能證明氧化性稀硝酸>濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B．石油通過(guò)裂化、裂解得到的混合氣體氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)物一定含有不飽和烴，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；C．通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則推斷出硅酸酸性小于碳酸，證明非金屬性：，故C正確；D．向裝有蔗糖的燒杯里滴加濃硫酸，固體變黑，說(shuō)明脫水碳化，濃硫酸有脫水性，膨脹則是產(chǎn)生了氣體，說(shuō)明碳與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。13.有機(jī)物a是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a生成b屬于加成反應(yīng)B.b與甘油()互為同系物C.c與環(huán)氧乙烷()互為同分異構(gòu)體D.b、d、e三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗有機(jī)物a的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，則a為CH2═CH2，a與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為CH3CH2OH，b發(fā)生催化氧化生成c為CH3CHO，c進(jìn)一步氧化生成d為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成e為CH3COOCH2CH3?！驹斘觥緼．a(chǎn)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為CH3CH2OH，A正確；B．b為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，甘油的分子式為C3H8O3，兩者分子式相差CH2O2，兩者不是同系物，B錯(cuò)誤；C．c為CH3CHO，與環(huán)氧乙烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．乙醇能夠溶于水，不分層，乙酸與飽和Na2CO3溶液發(fā)生放出氣體，有氣泡產(chǎn)生，而乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，故可以用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確；故選B。14.對(duì)下列各組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A．溶液褪色，靜置后分層B．紅墨水液面左高右低C．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．產(chǎn)生白色沉淀且不溶解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，不能分層，A錯(cuò)誤；B．硝酸銨與水反應(yīng)吸熱，壓強(qiáng)減小，則紅墨水液面左高右低，B正確；C．構(gòu)成原電池的條件，活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合的回路及自發(fā)氧化還原，C正確；D．生成的氨氣溶于水生成一水合氨與氯化鋁生成不溶于弱堿的氫氧化鋁，D正確；故〖答案〗為A。15.由和制備(熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置③中鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑B.裝置①②的作用是干燥氣體，并通過(guò)觀察氣泡監(jiān)測(cè)氣體流速C.從裝置⑤逸出的氣體有和D.裝置④的作用是冷凝收集〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①和②中均為濃硫酸，用于干燥二氧化硫和氧氣，鉑石棉為催化劑，用于催化二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，④中冰水共存物用于冷卻分離出三氧化硫，⑤中為堿石灰，用于吸收多余的二氧化硫?！驹斘觥緼．裝置中鉑石棉為催化劑，用于催化二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，A正確；B．根據(jù)分析可知，①和②中均為濃硫酸，用于干燥二氧化硫和氧氣，B正確；C．堿石灰可以吸收SO2，從裝置⑤中逸出的氣體中不可能有SO2，C錯(cuò)誤；D．④中冰水共存物用于冷卻分離出三氧化硫，D正確；故〖答案〗選C。16.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應(yīng)Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說(shuō)法不正確的是（）A.濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+B.反應(yīng)Ⅰ中每消耗0.5molFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OD.調(diào)節(jié)pH的作用是沉淀鐵元素〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由工藝流程圖可知，酸浸過(guò)程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進(jìn)入溶液，MnO2與硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，過(guò)濾除去不溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，經(jīng)過(guò)濾得較純凈的硫酸錳溶液。最終得到硫酸錳晶體，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．MnO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含Mn2+，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中S為-1價(jià)，被氧化為S單質(zhì)，所以每消耗0.5molFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1

mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e從+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，Mn從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，C正確；D．由分析可知，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，即調(diào)節(jié)pH的作用是沉淀鐵元素，D正確；故〖答案〗為：A。17.用CH4和O2組合形成的質(zhì)子(H+)交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電流通過(guò)外電路從d極流向c極B.電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+C.b氣體為O2D.若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，電子由c極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向d極，故c是負(fù)極，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！驹斘觥緼．電流的流向與電子相反，故電流通過(guò)外電路從d極流向c極，A正確；B．由以上分析可知，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，B正確；C．由以上分析可知，b氣體為O2，C正確；D．由以上分析可知，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗1mol氧氣，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol氧氣，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯(cuò)誤；故選D。18.侯德榜改進(jìn)的制堿工藝打破了西方對(duì)我國(guó)的技術(shù)封鎖，至今仍在使用。工業(yè)上從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A.流程Ⅰ依次向粗鹽水中加入過(guò)量溶液、溶液并過(guò)濾B.流程Ⅱ體現(xiàn)了侯德榜制堿法C.流程Ⅱ中吸氨與碳酸化的順序互換，物質(zhì)不變、不影響反應(yīng)結(jié)果D.流程Ⅳ，Ⅴ的目的是富集鎂元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．流程I中，先加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，除去氯化鎂，再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣，過(guò)濾，故A正確；B．流程II吸氨氣后溶液呈堿性，利于吸收二氧化碳，從而生成更多的碳酸氫鈉，體現(xiàn)了侯德榜制堿法，故B正確；

C．流程Ⅱ中吸氨氣與碳酸化的順序互換，即先向氯化鈉溶液中通入CO2，溶液不反應(yīng)，會(huì)影響反應(yīng)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．流程IV是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，流程V是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以流程IV、V是將母液中少量氯化鎂富集起來(lái)，故D正確；故〖答案〗C。19.實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至制備氨基鈉，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．已知：極易水解．下列說(shuō)法正確的是（）A.裝置A中的藥品是氯化銨固體 B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃A處酒精燈 D.裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A中用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，然后經(jīng)過(guò)B中的干燥裝置去除氨氣中的水蒸氣，氨氣和鈉在C中發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)氨基鈉，反應(yīng)為，D為干燥裝置，對(duì)氫氣進(jìn)行干燥，同時(shí)防止E中的水蒸氣進(jìn)入，氫氣和CuO在E裝置中反應(yīng)，以此解答。【詳析】A．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和HCl氣體，二者遇冷又會(huì)反應(yīng)生成氯化銨，不能通過(guò)加熱氯化銨的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，裝置B的作用是干燥，裝置D除了干燥還有防止水蒸氣進(jìn)入C的作用，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈再點(diǎn)燃C處酒精燈，排盡裝置內(nèi)的空氣，C錯(cuò)誤；D．氫氣和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成紅色的Cu單質(zhì)，裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成，D正確；故選D。20.將20.0g銅鎂合金完全溶解于140mL某濃度的硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入320mL4.0mol/LNaOH溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為37g。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：3B.該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度12mol/LC.NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)25％D.若將混合氣體與水混合完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則需要通入的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為11.2L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意可知，銅失去2個(gè)電子生成銅離子，銅離子與2個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；鎂失去2個(gè)電子生成鎂離子，鎂離子與2個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析：金屬陽(yáng)離子得到氫氧根物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量守恒，得到氫氧根物質(zhì)的量為n(OH-)==lmol，即得失電子物質(zhì)的量為lmol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=lmol，根據(jù)二者質(zhì)量和為20.0g可得關(guān)系式64n(Cu)+24n(Mg)=20.0g，兩式聯(lián)立解得n(Cu)=0.2mol，n(Mg)=0.3mol，因此合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2：3，A正確；B．金屬陽(yáng)離子Cu2+、Mg2+全部沉淀后，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=0.32L×4.0mol/L+=l.68mol，溶液的體積是140mL，則硝酸的濃度為c(HNO3)=mol/L=12mol/L，B正確；C．根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=lmol，n(NO)+n(NO2)==0.4mol，兩式聯(lián)立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，則相同條件下，二者的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故NO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于沉淀中OH-的物質(zhì)的量，n(e-)=n(OH-)=1mol，若將混合氣體與水混合完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則O2得到電子的物質(zhì)的量與HNO3變?yōu)镹O、NO2時(shí)失去電子的物質(zhì)的量相等，4n(O2)=1mol，n(O2)=0.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D錯(cuò)誤；故選D。二、解答題(共60分)21.Ⅰ．從下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：①CH4和CH3CH2CH3②12C和14C

③金剛石和石墨

④H和D⑤和⑥和⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2⑧和⑨蔗糖和麥芽糖（1）互為同位素的是___________(填序號(hào)，下同)。（2）互為同分異構(gòu)體的是___________。（3）互為同系物的是___________。（4）為同一種物質(zhì)的是___________。（5）互為同素異形體的是___________。Ⅱ．氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式：①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸鹽)N2②N2NH3N2（6）通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NO稱為大氣固氮，②N2NH3稱為_(kāi)__________，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（7）寫(xiě)出氮循環(huán)①中NO2→HNO3的化學(xué)方程式___________。（8）寫(xiě)出氮循環(huán)②中NH3的電子式___________。寫(xiě)出NH的檢驗(yàn)方法___________?！即鸢浮剑?）②④（2）⑤⑨（3）①⑦（4）⑥⑧（5）③（6）①.生物固氮②.N2+3H22NH3（7）3NO2+H2O=2HNO3+NO（8）①.②.取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有〖解析〗（1）②12C和14C質(zhì)子數(shù)相同都是6，而中子數(shù)不同，分別是6、8，因此二者屬于同位素；④H和D的質(zhì)子數(shù)相同都是1，而中子數(shù)不同，分別是0、1，因此二者屬于同位素；（2）⑤異戊烷和新戊烷分子式都是C5H12，但二者的分子結(jié)構(gòu)不同，它們是同分異構(gòu)體；⑨蔗糖和麥芽糖分子式都是C12H22O11，但二者的分子結(jié)構(gòu)不同，它們是同分異構(gòu)體；（3）①甲烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物；⑦丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物；（4）⑥CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子代替，就得到CH2Br2，其結(jié)構(gòu)式可以用如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)表示，它們屬于同一物質(zhì)；⑧由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，如圖所示的物質(zhì)都是表示2-甲基丁烷，因此它們表示的是同一物質(zhì)；（5）③金剛石和石墨是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者是同素異形體；（6）根據(jù)題意N2NH3是生物將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，稱為生物固氮，還有1種是工業(yè)固氮，是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3；（7）氮循環(huán)①中NO2→HNO3是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；（8）氮循環(huán)②中NH3的電子式為

；的檢驗(yàn)方法取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有。22.我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。的捕集利用已成為科學(xué)家們研究的重要課題。加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)，反應(yīng)原理為。該反應(yīng)的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在固定體積的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．的含量保持不變b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d．（3）在體積為密閉容器中充入和，測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)到達(dá)3min時(shí)，___________(填“>”“<”或“=”)。②0～5min內(nèi)，___________。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(保留1位小數(shù))。④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示。X電極為_(kāi)__________(填“正”或“負(fù)”)極；電路中電子移動(dòng)方向是___________；Y電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）放熱（2）ac（3）①.>②.0.5③.17.9④.負(fù)⑤.電子從極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入極⑥.〖解析〗（1）從圖中可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。（2）a．隨反應(yīng)進(jìn)行，含量不斷減少，含量不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．該反應(yīng)在恒容裝置中進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，混合氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，b不符合題意；c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可由氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量求出，氣體總質(zhì)量為定量，氣體總物質(zhì)的量為變量，正向進(jìn)行時(shí)氣體總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時(shí)氣體總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．在同一反應(yīng)中同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率時(shí)，可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，同一反應(yīng)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)亦可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，即可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，但d選項(xiàng)中并未指明反應(yīng)速率的方向，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，d不符合題意；故選ac。（3）①反應(yīng)達(dá)到3min時(shí)，尚未達(dá)到平衡，此時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量仍處于減少的趨勢(shì)，故；②0～5min內(nèi)，物質(zhì)的量減少2.5mol，則；③根據(jù)化學(xué)方程式列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系為：平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為7.00mol，二甲醚的物質(zhì)的量為1.25mol，二甲醚的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為；④通入燃料二甲醚的電極為負(fù)極，則電極為負(fù)極；極失去電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線再流入極；電極上的氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為23.飲料、糖果中常使用酯類香料。用烯烴來(lái)合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路線如圖。已知A為最簡(jiǎn)單的烯烴，按要求回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類型是_______。（2）F中所有官能團(tuán)的名稱是_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）鑒別B和C的方法_______(闡述試劑及相關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論)，下列有機(jī)物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_______(填序號(hào))。A．丙烯酸B．聚丙烯酸C．丙烯D．乙酸乙酯（4）B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）請(qǐng)寫(xiě)出丙烯()與H2的反應(yīng)_______(寫(xiě)化學(xué)方程式)，若與HCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可能得到所有有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______?！即鸢浮剑?）加成反應(yīng)（2）①.碳碳雙鍵、羧基②.（3）①.紫色石蕊變紅為C，不變色為B；或碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體為C，不產(chǎn)生氣體為B②.AC（4）（5）①.②.、〖解析〗A最簡(jiǎn)單的烯烴，與H2O加成生成乙醇，故A為CH2=CH2，CH3CH2OH被高錳酸鉀氧化生成C，C為CH3COOH，乙醇與乙酸反應(yīng)生成D乙酸乙酯，丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸。（1）CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；（2）F是CH2=CHCOOH，含有的官能團(tuán)是羧基和碳碳雙鍵，加聚得到G聚丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，CH3COOH具有酸的通性，鑒別兩者的方法有：紫色石蕊變紅為C，不變色為B；或碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體為C，不產(chǎn)生氣體為B；含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵能與溴加成的可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A中丙烯酸和C中丙烯都含有碳碳雙鍵，B中聚丙烯酸沒(méi)有碳碳雙鍵不能加成，故〖答案〗為：AC；（4）B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，乙醇與乙酸反應(yīng)生成D乙酸乙酯，B+C→D方程式為：；（5）丙烯()與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與HCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可能得到所有有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。24.某化學(xué)小組制取無(wú)水三氯化鐵并研究其與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。I.制備無(wú)水三氯化鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(已知無(wú)水三氯化鐵易潮解，易升華)（1）試劑X可以是_____；若缺少C裝置其后果是_____(寫(xiě)一條)。（2）整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體后，才開(kāi)始加熱D裝置的目的是_____。（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中FeCl3沉積在D和E的導(dǎo)管之間，導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi)徑變小，除去沉積FeCl3的簡(jiǎn)易操作是_____。II.探究三氯化鐵與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖：(已知CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體)（4）請(qǐng)從平衡角度說(shuō)明紅色褪去的可能原因______。（5）為了進(jìn)一步研究白色沉淀進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。①如圖藍(lán)色溶液中可能含有的鹽有Cu(NO3)2、______。②實(shí)驗(yàn)中CuSCN與過(guò)量稀HNO3反應(yīng)生成白色沉淀B的陰離子，同時(shí)生成N2、NO和CO2氣體。CuSCN與HNO3反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____(已知SCN-中C為+4價(jià))?！即鸢浮剑?）①.KMnO4②.D裝置中的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)或無(wú)水三氯化鐵潮解（2）防止D裝置中的鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)（3）加熱D與E之間的導(dǎo)管（4）由于存在反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入銅粉，Cu與Fe3+反應(yīng)消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，致紅色褪去（5）①.CuCl2、CuSO4②.1：4〖解析〗A中生成氯氣，通過(guò)飽和食鹽水B除去揮發(fā)的氯化氫氣體后，通過(guò)C濃硫酸干燥，進(jìn)入D中和鐵生成氯化鐵，E收集產(chǎn)物，F(xiàn)吸收尾氣；（1）A為不加熱裝置制取氯氣，則X可以為KMnO4；已知無(wú)水三氯化鐵易潮解，若缺少C裝置，則鐵和水蒸氣在高溫下和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，且會(huì)導(dǎo)致生成的無(wú)水三氯化鐵潮解；（2）整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體后，才開(kāi)始加熱D裝置的目的是防止D裝置中的鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；（3）已知無(wú)水三氯化鐵易升華，故加熱D與E之間的導(dǎo)管，可以除去沉積的FeCl3；（4）紅色的原因是存在反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3為紅色，加入銅粉，Cu與Fe3+反應(yīng)消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，致紅色褪去；（5）①已知CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體，加入的稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可能把硫元素氧化為硫酸根離子，銅離子的溶液顯藍(lán)色，故實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色溶液中可能含有的鹽為Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4。②實(shí)驗(yàn)中CuSCN與過(guò)量稀HNO3反應(yīng)生成白色沉淀B的陰離子，B的陰離子為硫酸根離子，同時(shí)生成N2、NO和CO2氣體；CuSCN與HNO3反應(yīng)，CuSCN中銅元素化合價(jià)由+1變?yōu)?2、硫元素由-2變?yōu)?6、氮元素由-3變?yōu)?，硝酸中氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，則根據(jù)電子守恒可知，CuSCN~12e-~4HNO3，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4。25.海洋資源的利用具有非常廣闊的研究?jī)r(jià)值。Ⅰ.利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。已知：溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為。（1）溴元素在元素周期表中的位置是___________。（2）“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在___________(填字母序號(hào))。A．B．C．以上（4）物質(zhì)A___________(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用，降低成本。（5）探究“氧化”的適宜條件。下圖為不同條件下海水中被氧化的的百分含量。注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①“氧化”的適宜條件為_(kāi)__________。②若海水中溴的濃度為，經(jīng)該方法處理海水后最終得到，則溴的總提取率為_(kāi)__________。③吹出塔中，吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示。由圖可知，流量過(guò)大，吹出率反而下降，原因是___________。Ⅱ.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝。使用離子交換樹(shù)脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程如下：已知：①；②強(qiáng)堿性陰離子樹(shù)脂(用表示，可被其它更易被吸附的陰離子替代)對(duì)多磺離子()有很強(qiáng)的交換吸附能力；③“交換吸附”發(fā)生的反應(yīng)為。回答下列問(wèn)題：（6）下列各步反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填字母序號(hào))。A.交換吸附 B.洗脫 C.酸化氧化 D.洗脫（7）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)有①___________；②?！即鸢浮剑?）第四周期第ⅦA族（2）（3）B（4）（5）①.、②.60%③.流量過(guò)大，隨“吸收后的空氣”進(jìn)入“吹出塔”的量多，與沜反應(yīng)多，使澳的吹出率下降（6）AD（7）〖解析〗濃縮海水中含有一定量的Br-，在酸性條件下Br-被氯氣氧化為Br2，Br2被空氣吹出，進(jìn)入吸收塔中，和SO2、H2O反應(yīng)生成氫溴酸，在蒸餾塔中氯氣和HBr反應(yīng)生成Br2，最后蒸餾得到液溴。（1）Br和Cl在同一主族，Br在Cl的下一周期，Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，則Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族，故〖答案〗為第四周期第ⅦA族；（2）“氧化”中，氯氣將海水的中的溴元素氧化，所以發(fā)生的離子方程式為，故〖答案〗為；（3）蒸餾塔中要蒸出溴，溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為58.5℃，所以溫度應(yīng)控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸點(diǎn)，所以選B。（4）進(jìn)入蒸餾塔的有氫溴酸和硫酸，氫溴酸和氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成溴和HCl，硫酸沒(méi)參加反應(yīng)，可以和HCl一起送回“氧化”步驟循環(huán)利用，所以物質(zhì)A為HCl，故〖答案〗為HCl；（5）①?gòu)膱D中可以看出，在pH=1、=1.1時(shí)溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，對(duì)溴的含量的提高也幾乎沒(méi)有影響，所以“氧化”的適宜條件為、，故〖答案〗為；、②若海水中溴的濃度為，則海水中含有溴的總質(zhì)量為，所以溴的總提取率為，故〖答案〗為60%；③SO2流量過(guò)大，過(guò)量的SO2隨吸收Br2后的空氣進(jìn)入吹出步驟，與Br2反應(yīng)，導(dǎo)致溴吹出率下降。（6）A．“交換吸附”發(fā)生的反應(yīng)為R-Cl+I=R-I3+Cl-，該反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．NaOH洗脫時(shí)，生成NaI、NaIO3和R-I，I元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．酸化時(shí)，I-和發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．NaCl洗脫時(shí)交換金屬陽(yáng)離子，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故〖答案〗為：BC；（7）酸性條件下，原料被H2O2氧化時(shí)，I-被氧化生成I2，發(fā)生的反應(yīng)為，故〖答案〗為。四川省成都市十縣區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試模擬試題（一）考試時(shí)間90min，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu64S32N14Br80一、單選題1.文物和文化遺產(chǎn)承載著中華民族的基因和血脈，是不可再生、不可替代的中華優(yōu)秀文化資源。下列說(shuō)法正確的是（）A.名畫(huà)《清明上河圖》使用的絹絲的主要成分為多糖B.“大圣遺音”琴的琴面為桐木，桐木的主要成分為蛋白質(zhì)C.紹興黃酒釀制技藝屬于國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，酒精屬于烴的衍生物D.建造避暑山莊使用的琉璃瓦屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．絹絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B．“大圣遺音”琴的琴面為桐木，桐木的主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；C．紹興黃酒釀制技藝屬于國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH屬于烴的衍生物，故C正確；D．建造避暑山莊使用的琉璃瓦主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.煤的液化是物理變化B.乙烷是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可用于催熟果實(shí)C.油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可制肥皂D.蔗糖、淀粉水解都只生成葡萄糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．因煤的氣化是指把固體的煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的過(guò)程，煤的液化是指把固體的煤轉(zhuǎn)化為可燃性液體的過(guò)程，兩者都是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可用于催熟果實(shí)，B錯(cuò)誤；C．油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為皂化反應(yīng)，可制肥皂，C正確，D．因蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，而淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選C。3.對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A.苯的分子式B.丙烷分子的球棍模型C.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D.空間充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．苯的分子式為C6H6，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A錯(cuò)誤；B．丙烷分子的球棍模型為，B正確；C．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3，是乙酸甲酯，C錯(cuò)誤；D．氯原子半徑大于碳原子半徑，空間充填模型不能表示四氯化碳分子，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為B.的氨水，含有的數(shù)目為C.與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.和完全反應(yīng)生成的分子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烷分子中的碳碳鍵為非極性鍵，1個(gè)中含有1個(gè)碳碳鍵，則含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．氨水中含氮微粒有、、，則的氨水含有、、的總數(shù)目為，含的數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.2mol，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol過(guò)氧化鈉與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D．沒(méi)有指明是在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量及反應(yīng)生成NO2的物質(zhì)的量，且由于存在，不能確定反應(yīng)生成的分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.化學(xué)反應(yīng)中能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是（）A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.NO2是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molNO，斷鍵吸收了946kJ+498kJ=1444kJ，成鍵釋放了632kJ×2=1264kJ，則吸收的能量為1444kJ?1264kJ=180kJ，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂械I，鍵能大，N2(g)和O2(g)在高溫或則放電條件下反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C正確；D．NO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但不是一種酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。6.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過(guò)量SO2溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向濃HNO3中加入紅熱的炭產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃HNO3反應(yīng)生成NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑，可以得出濃硫酸有脫水性和吸水性，A正確；B．常溫下，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過(guò)量SO2，溶液紅色褪去，是因?yàn)镾O2與NaOH反應(yīng)使OH-濃度減小，體現(xiàn)SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．炭與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，不是NO，D錯(cuò)誤；故選A。7.從中藥八角茴香中提取的有機(jī)化合物莽草酸，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為B.含有兩種官能團(tuán)C.莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成D.與乙酸、乙醇均可發(fā)生酯化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)莽草酸分子中含有7個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，則分子式為，故A正確；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基，由醇、羧酸與鈉反應(yīng)關(guān)系可知，莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成，故C正確；D．分子中既含羥基又含羧基，所以與乙酸、乙醇均可發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選B。8.下列生產(chǎn)活動(dòng)中涉及的化學(xué)原理正確的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A從石油中得到直餾汽油烷烴發(fā)生裂化反應(yīng)B侯氏制堿法得到沉淀溶解度較小C利用溶液刻蝕印刷電路板Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D用焦炭還原石英砂制粗硅C的氧化性比Si強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從石油中得到裂化汽油，發(fā)生了化學(xué)變化，而石油分餾屬于物理變化，從石油中得到直餾汽油，是依烷烴沸點(diǎn)不同，在不同溫度下分餾得到，故A錯(cuò)誤；

B．侯氏制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中得到碳酸氫鈉和氯化銨，由于溶解度較小，以晶體形成析出沉淀，故B正確；

C．該反應(yīng)是Cu和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅，產(chǎn)物無(wú)Fe，不能說(shuō)明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中碳是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，碳表現(xiàn)還原性，而物質(zhì)的氧化劑體現(xiàn)元素的非金屬性，不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。9.在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6X+2Y5ZB.2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為20%C.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X的變化量為：1.0mol-0.4mol=0.6mol,Y的變化量為：1.0mol-0.8mol=0.2mol,Z的變化量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol,由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z，A錯(cuò)誤；B．2min內(nèi)，Y的變化的物質(zhì)的量為：1mol-0.9mol=0.1mol,故轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．由于該反應(yīng)中都是氣體，故質(zhì)量不變，體積為4L密閉容器，也未改變，故密度不是變量，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列物質(zhì)發(fā)生一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．只含兩種氫，其一氯代物只有兩種，能生成兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故A不選；B．中含三種氫，能形成三種一氯代物，能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故B選；C．只含兩種氫，其一氯代物只有兩種，能生成兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故C不選；D．含四種氫，其一氯代物只有四種，能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故D不選；故選：B。11.化學(xué)反應(yīng)中、、的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)可能在常溫下發(fā)生B.斷裂4molB-A吸收kJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量D.該反應(yīng)若生成2mol，則放出的熱量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，生成物氣體分子數(shù)多于反應(yīng)物，，該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，常溫下也可能發(fā)生，故A正確；B．由圖可知斷裂4molB-A即消耗2molAB2吸收kJ能量，故B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)若生成2mol，則吸收的熱量為，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A鐵加入到冷的濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生稀硝酸氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B石油通過(guò)裂化、裂解得到的混合氣體氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色混合氣體中一定含有乙烯C通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：D向裝有蔗糖的燒杯里滴加濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵加入到冷的濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殍F與濃硝酸發(fā)生鈍化，并不能證明氧化性稀硝酸>濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B．石油通過(guò)裂化、裂解得到的混合氣體氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)物一定含有不飽和烴，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；C．通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則推斷出硅酸酸性小于碳酸，證明非金屬性：，故C正確；D．向裝有蔗糖的燒杯里滴加濃硫酸，固體變黑，說(shuō)明脫水碳化，濃硫酸有脫水性，膨脹則是產(chǎn)生了氣體，說(shuō)明碳與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。13.有機(jī)物a是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a生成b屬于加成反應(yīng)B.b與甘油()互為同系物C.c與環(huán)氧乙烷()互為同分異構(gòu)體D.b、d、e三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗有機(jī)物a的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，則a為CH2═CH2，a與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為CH3CH2OH，b發(fā)生催化氧化生成c為CH3CHO，c進(jìn)一步氧化生成d為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成e為CH3COOCH2CH3?！驹斘觥緼．a(chǎn)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為CH3CH2OH，A正確；B．b為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，甘油的分子式為C3H8O3，兩者分子式相差CH2O2，兩者不是同系物，B錯(cuò)誤；C．c為CH3CHO，與環(huán)氧乙烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．乙醇能夠溶于水，不分層，乙酸與飽和Na2CO3溶液發(fā)生放出氣體，有氣泡產(chǎn)生，而乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，故可以用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確；故選B。14.對(duì)下列各組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A．溶液褪色，靜置后分層B．紅墨水液面左高右低C．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．產(chǎn)生白色沉淀且不溶解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，不能分層，A錯(cuò)誤；B．硝酸銨與水反應(yīng)吸熱，壓強(qiáng)減小，則紅墨水液面左高右低，B正確；C．構(gòu)成原電池的條件，活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合的回路及自發(fā)氧化還原，C正確；D．生成的氨氣溶于水生成一水合氨與氯化鋁生成不溶于弱堿的氫氧化鋁，D正確；故〖答案〗為A。15.由和制備(熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置③中鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑B.裝置①②的作用是干燥氣體，并通過(guò)觀察氣泡監(jiān)測(cè)氣體流速C.從裝置⑤逸出的氣體有和D.裝置④的作用是冷凝收集〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①和②中均為濃硫酸，用于干燥二氧化硫和氧氣，鉑石棉為催化劑，用于催化二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，④中冰水共存物用于冷卻分離出三氧化硫，⑤中為堿石灰，用于吸收多余的二氧化硫?！驹斘觥緼．裝置中鉑石棉為催化劑，用于催化二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，A正確；B．根據(jù)分析可知，①和②中均為濃硫酸，用于干燥二氧化硫和氧氣，B正確；C．堿石灰可以吸收SO2，從裝置⑤中逸出的氣體中不可能有SO2，C錯(cuò)誤；D．④中冰水共存物用于冷卻分離出三氧化硫，D正確；故〖答案〗選C。16.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應(yīng)Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說(shuō)法不正確的是（）A.濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+B.反應(yīng)Ⅰ中每消耗0.5molFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OD.調(diào)節(jié)pH的作用是沉淀鐵元素〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由工藝流程圖可知，酸浸過(guò)程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進(jìn)入溶液，MnO2與硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，過(guò)濾除去不溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，經(jīng)過(guò)濾得較純凈的硫酸錳溶液。最終得到硫酸錳晶體，據(jù)此作答。【詳析】A．MnO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含Mn2+，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中S為-1價(jià)，被氧化為S單質(zhì)，所以每消耗0.5molFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1

mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e從+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，Mn從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，C正確；D．由分析可知，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，即調(diào)節(jié)pH的作用是沉淀鐵元素，D正確；故〖答案〗為：A。17.用CH4和O2組合形成的質(zhì)子(H+)交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電流通過(guò)外電路從d極流向c極B.電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+C.b氣體為O2D.若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，電子由c極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向d極，故c是負(fù)極，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！驹斘觥緼．電流的流向與電子相反，故電流通過(guò)外電路從d極流向c極，A正確；B．由以上分析可知，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，B正確；C．由以上分析可知，b氣體為O2，C正確；D．由以上分析可知，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗1mol氧氣，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol氧氣，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯(cuò)誤；故選D。18.侯德榜改進(jìn)的制堿工藝打破了西方對(duì)我國(guó)的技術(shù)封鎖，至今仍在使用。工業(yè)上從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A.流程Ⅰ依次向粗鹽水中加入過(guò)量溶液、溶液并過(guò)濾B.流程Ⅱ體現(xiàn)了侯德榜制堿法C.流程Ⅱ中吸氨與碳酸化的順序互換，物質(zhì)不變、不影響反應(yīng)結(jié)果D.流程Ⅳ，Ⅴ的目的是富集鎂元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．流程I中，先加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，除去氯化鎂，再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣，過(guò)濾，故A正確；B．流程II吸氨氣后溶液呈堿性，利于吸收二氧化碳，從而生成更多的碳酸氫鈉，體現(xiàn)了侯德榜制堿法，故B正確；

C．流程Ⅱ中吸氨氣與碳酸化的順序互換，即先向氯化鈉溶液中通入CO2，溶液不反應(yīng)，會(huì)影響反應(yīng)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．流程IV是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，流程V是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以流程IV、V是將母液中少量氯化鎂富集起來(lái)，故D正確；故〖答案〗C。19.實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至制備氨基鈉，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．已知：極易水解．下列說(shuō)法正確的是（）A.裝置A中的藥品是氯化銨固體 B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃A處酒精燈 D.裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A中用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，然后經(jīng)過(guò)B中的干燥裝置去除氨氣中的水蒸氣，氨氣和鈉在C中發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)氨基鈉，反應(yīng)為，D為干燥裝置，對(duì)氫氣進(jìn)行干燥，同時(shí)防止E中的水蒸氣進(jìn)入，氫氣和CuO在E裝置中反應(yīng)，以此解答?！驹斘觥緼．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和HCl氣體，二者遇冷又會(huì)反應(yīng)生成氯化銨，不能通過(guò)加熱氯化銨的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，裝置B的作用是干燥，裝置D除了干燥還有防止水蒸氣進(jìn)入C的作用，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈再點(diǎn)燃C處酒精燈，排盡裝置內(nèi)的空氣，C錯(cuò)誤；D．氫氣和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成紅色的Cu單質(zhì)，裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成，D正確；故選D。20.將20.0g銅鎂合金完全溶解于140mL某濃度的硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入320mL4.0mol/LNaOH溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為37g。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：3B.該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度12mol/LC.NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)25％D.若將混合氣體與水混合完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則需要通入的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為11.2L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意可知，銅失去2個(gè)電子生成銅離子，銅離子與2個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；鎂失去2個(gè)電子生成鎂離子，鎂離子與2個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析：金屬陽(yáng)離子得到氫氧根物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量守恒，得到氫氧根物質(zhì)的量為n(OH-)==lmol，即得失電子物質(zhì)的量為lmol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=lmol，根據(jù)二者質(zhì)量和為20.0g可得關(guān)系式64n(Cu)+24n(Mg)=20.0g，兩式聯(lián)立解得n(Cu)=0.2mol，n(Mg)=0.3mol，因此合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2：3，A正確；B．金屬陽(yáng)離子Cu2+、Mg2+全部沉淀后，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=0.32L×4.0mol/L+=l.68mol，溶液的體積是140mL，則硝酸的濃度為c(HNO3)=mol/L=12mol/L，B正確；C．根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=lmol，n(NO)+n(NO2)==0.4mol，兩式聯(lián)立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，則相同條件下，二者的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故NO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于沉淀中OH-的物質(zhì)的量，n(e-)=n(OH-)=1mol，若將混合氣體與水混合完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則O2得到電子的物質(zhì)的量與HNO3變?yōu)镹O、NO2時(shí)失去電子的物質(zhì)的量相等，4n(O2)=1mol，n(O2)=0.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D錯(cuò)誤；故選D。二、解答題(共60分)21.Ⅰ．從下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：①CH4和CH3CH2CH3②12C和14C

③金剛石和石墨

④H和D⑤和⑥和⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2⑧和⑨蔗糖和麥芽糖（1）互為同位素的是___________(填序號(hào)，下同)。（2）互為同分異構(gòu)體的是___________。（3）互為同系物的是___________。（4）為同一種物質(zhì)的是___________。（5）互為同素異形體的是___________。Ⅱ．氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式：①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸鹽)N2②N2NH3N2（6）通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NO稱為大氣固氮，②N2NH3稱為_(kāi)__________，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（7）寫(xiě)出氮循環(huán)①中NO2→HNO3的化學(xué)方程式___________。（8）寫(xiě)出氮循環(huán)②中NH3的電子式___________。寫(xiě)出NH的檢驗(yàn)方法___________?！即鸢浮剑?）②④（2）⑤⑨（3）①⑦（4）⑥⑧（5）③（6）①.生物固氮②.N2+3H22NH3（7）3NO2+H2O=2HNO3+NO（8）①.②.取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有〖解析〗（1）②12C和14C質(zhì)子數(shù)相同都是6，而中子數(shù)不同，分別是6、8，因此二者屬于同位素；④H和D的質(zhì)子數(shù)相同都是1，而中子數(shù)不同，分別是0、1，因此二者屬于同位素；（2）⑤異戊烷和新戊烷分子式都是C5H12，但二者的分子結(jié)構(gòu)不同，它們是同分異構(gòu)體；⑨蔗糖和麥芽糖分子式都是C12H22O11，但二者的分子結(jié)構(gòu)不同，它們是同分異構(gòu)體；（3）①甲烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物；⑦丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物；（4）⑥CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子代替，就得到CH2Br2，其結(jié)構(gòu)式可以用如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)表示，它們屬于同一物質(zhì)；⑧由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，如圖所示的物質(zhì)都是表示2-甲基丁烷，因此它們表示的是同一物質(zhì)；（5）③金剛石和石墨是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者是同素異形體；（6）根據(jù)題意N2NH3是生物將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，稱為生物固氮，還有1種是工業(yè)固氮，是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3；（7）氮循環(huán)①中NO2→HNO3是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；（8）氮循環(huán)②中NH3的電子式為

；的檢驗(yàn)方法取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有。22.我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。的捕集利用已成為科學(xué)家們研究的重要課題。加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)，反應(yīng)原理為。該反應(yīng)的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在固定體積的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．的含量保持不變b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d．（3）在體積為密閉容器中充入和，測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)到達(dá)3min時(shí)，___________(填“>”“<”或“=”)。②0～5min內(nèi)，___________。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(保留1位小數(shù))。④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示。X電極為_(kāi)__________(填“正”或“負(fù)”)極；電路中電子移動(dòng)方向是___________；Y電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）放熱（2）ac（3）①.>②.0.5③.17.9④.負(fù)⑤.電子從極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入極⑥.〖解析〗（1）從圖中可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。（2）a．隨反應(yīng)進(jìn)行，含量不斷減少，含量不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．該反應(yīng)在恒容裝置中進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，混合氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，b不符合題意；c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可由氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量求出，氣體總質(zhì)量為定量，氣體總物質(zhì)的量為變量，正向進(jìn)行時(shí)氣體總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時(shí)氣體總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．在同一反應(yīng)中同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率時(shí)，可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，同一反應(yīng)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)亦可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，即可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，但d選項(xiàng)中并未指明反應(yīng)速率的方向，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，d不符合題意；故選ac。（3）①反應(yīng)達(dá)到3min時(shí)，尚未達(dá)到平衡，此時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量仍處于減少的趨勢(shì)，故；②0～5min內(nèi)，物質(zhì)的量減少2.5mol，則；③根據(jù)化學(xué)方程式列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系為：平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為7.00mol，二甲醚的物質(zhì)的量為1.25mol，二甲醚的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為；④通入燃料二甲醚的電極為負(fù)極，則電極為負(fù)極；極失去電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線再流入極；電極上的氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為23.飲料、糖果中常使用酯類香料。用烯烴來(lái)合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路線如圖。已知A為最簡(jiǎn)單的烯烴，按要求回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類型是_______。（2）F中所有官能團(tuán)的名稱是_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）鑒別B和C的方法_______(闡述試劑及相關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論)，下列有機(jī)物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_______(填序號(hào))。A．丙烯酸B．聚丙烯酸C．丙烯D．乙酸乙酯（4）B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）請(qǐng)寫(xiě)出丙烯()與H2的反應(yīng)_______(寫(xiě)化學(xué)方程式)，若與HCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可能得到所有有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。〖答案〗（1）加成反應(yīng)（2）①.碳碳雙鍵、羧基②.（3）①.紫色石蕊變紅為C，不變色為B；或碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體為C，不產(chǎn)生氣體為B②.AC（4）（5）①.②.、〖解析〗A最簡(jiǎn)單的烯烴，與H2O加成生成乙醇，故A為CH2=CH2，CH3CH2OH被高錳酸鉀氧化生成C，C為CH3COOH，乙醇與乙酸反應(yīng)生成D乙酸乙酯，丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸。（1）CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；（2）F是CH2=CHCOOH，含有的官能團(tuán)是羧基和碳碳雙鍵，加聚得到G聚丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，CH3COOH具有酸的通性，鑒別兩者的方法有：紫色石蕊變紅為C，不變色為B；或碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體為C，不產(chǎn)生氣體為B；含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵能與溴加成的可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A中丙烯酸和C中丙烯都含有碳