湖南省衡陽市2024年高考化學模擬試題（含答案）

湖南省衡陽市2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．中國傳統(tǒng)文化歷史悠久，傳統(tǒng)文化中承載著大量的化學知識。下列說法錯誤的是（）A．商代豕形銅尊的主要成分為合金B(yǎng)．黑火藥點火爆炸發(fā)生了氧化還原反應C．唐摹絹本《蘭亭序》卷之絹的主要成分為蛋白質(zhì)D．花鼓戲之獸皮鼓面的主要成分是橡膠2．實驗室可用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛有濃硝酸的試劑瓶口，檢驗試劑瓶中是否有HNO3逸出：A．基態(tài)O原子的價電子排布式：1B．放射性元素氚（T）：1C．NH3D．NH3．實驗室用MnO2固體和濃鹽酸制備純凈的A．①②④⑤ B．③⑥ C．②③⑤ D．③④⑤4．下列說法錯誤的是（）A．一級結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子主要通過氫鍵形成盤繞、折疊二級結(jié)構(gòu)B．聚乳酸作為可降解塑料是因為其結(jié)構(gòu)中含酯基C．對SiO2D．五光十色的霓虹燈發(fā)光變色過程屬于物理變化5．下列離子方程式或電極反應式書寫錯誤的是（）A．向CuSO4B．酸性條件下，電解丙烯腈（CH2=CHCN）生產(chǎn)己二腈[C．鉛酸蓄電池放電時的正極反應：PbD．用純堿溶液除去鍋爐水垢中的CaSO46．揚州大學俞磊教授團隊利用螢石直接制備電池電解質(zhì)材料甲（XZY6）的新方法如下：2ZMA．基態(tài)X原子核外只有1個未成對電子B．第一電離能：Q＜Z＜M＜YC．簡單離子半徑：Q＞M＞YD．ZM3、7．下列實驗設計能達到對應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A檢驗溶液中是否含F(xiàn)在待測液中滴加K3B檢驗含碘食鹽中存在碘元素在含碘食鹽溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硝酸，觀察溶液是否變藍C驗證溶度積：K在2mL0.1mol?L?1Na2D探究H2O2在Fe(NA．A B．B C．C D．D8．中山大學藥學院巫瑞波、羅海彬和廣州中醫(yī)藥大學中藥學院何細新等人合作報道了PDE4抑制劑（抑制炎癥的一種藥物）的優(yōu)化（過程如圖所示）。下列說法錯誤的是（）A．甲中碳原子有兩種雜化類型B．乙分子中含5種官能團C．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與過量Na2CD．該藥物的優(yōu)化過程只涉及取代反應和加成反應9．海水綜合利用后的一種鹵水中含NaCl、LiCl及少量的MgCl2、CaCl2、已知：①鹵水中c(Li+)=1.581?mol?②Li③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)LMgCCaCMnCMgK26225下列說法錯誤的是（）A．濾渣中含有MgCO3、CaCB．在實驗室中分離出濾渣需要的玻璃儀器主要為漏斗、玻璃棒和燒杯C．“沉淀池Ⅱ”中滴加燒堿前，c(MD．從“沉淀池Ⅲ”中析出的Li10．一種釔鋇銅氧化物為黑色固體，能作高溫超導體，應用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。設NAA．基態(tài)Cu+B．該晶體的化學式為YBC．與Y3+等距離且距離最近的OD．該晶體的密度為611．含氮廢水中氮元素有銨態(tài)氮和硝態(tài)氮兩種形式，利用鐵碳微電池法在弱酸性條件下進行電化學處理，可同時除去銨態(tài)氮和硝態(tài)氮，該電化學裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該裝置工作時，碳電極附近pH增大B．該裝置工作時，F(xiàn)eC．Fe電極為負極，電極反應為2ND．理論上消耗的NO3?12．中國從CO2人工合成淀粉被國際學術(shù)界認為是影響世界的重大顛覆性技術(shù)，合成步驟由60多步縮減到11步，突破了自然界淀粉合成的復雜調(diào)控障礙。其中反應?。篊O2反應ⅱ：CO2向密閉容器中通入n起始(CO2)n起始(H下列說法錯誤的是（）A．壓強：pB．曲線①、⑤分別表示平衡體系中CH3OHC．235℃時，m點體系中n(CD．隨著溫度升高，CO2與H213．中國科學院武漢物理與數(shù)學研究所在甲烷和一氧化碳催化轉(zhuǎn)化制備有機物X的反應機理（如圖）研究方面取得重要進展。下列說法錯誤的是（）A．有機物X可用作廚房中的調(diào)味劑B．中間體Zn?CH3和C．反應②過程中存在鍵的斷裂D．過程⑤的反應為14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用EDA表示)是一種重要的化工原料，應用于印染工業(yè)、電鍍、農(nóng)藥制備、醫(yī)藥生產(chǎn)等。常溫下，向錐形瓶中加入20.0mL0.1mol/L乙二胺的鹽酸鹽(EDAH2Cl2)溶液，并向其中加入NaOH固體，錐形瓶混合液體系中l(wèi)gc[指lgc(EDA)、lgc(EDAH+)、lgc(EDAA．甲為lgc(EDAB．乙二胺的一級電離常數(shù)KC．a(chǎn)點溶液的pH＝7.2D．d點溶液中：c(N閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．無水氯化鉻（CrClⅰ．組裝好裝置，檢驗裝置氣密性，向瓷舟中加入Crⅱ．向體系中通入干燥純凈的N2ⅲ．使N2通過CCⅳ．制備實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入純凈的N2ⅴ．檢測產(chǎn)品純度。實驗裝置如圖所示：已知相關部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表：無水氯化鉻（CrCl紫色晶體，950℃升華，易溶于水C綠色粉末固體，熔點2435℃，高溫下能被O2CC無色液體，沸點：76～77℃光氣（COCl無色氣體，劇毒，遇水水解：COC回答下列問題：（1）步驟ⅰ中，檢驗裝置B氣密性的方法是。（2）步驟ⅱ中，通入純凈的N2時，請描述K1、K2、K（3）管式爐中，Cr2O3?nH2O先失水轉(zhuǎn)化為Cr（4）反應過程中，通入N2的作用是（5）裝置C中NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）。（6）該裝置存在的弊端有（填兩條）。16．低碳烯烴是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)塑料、溶劑、藥物、化妝品等。低碳烯烴主要是指乙烯、丙烯、丁烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ．我國科學家研究出新型催化劑Fe3(CO)Fe3(CO)12催化CO2加氫的反應由反應①和反應②兩步完成，反應①的活化能E1＞反應②的活化能E2，則Fe3(CO)12催化A．乙烯B.2-甲基丙烯C.2，3-二甲基-1-丁烯（2）Ⅱ．丙烯作為化工原料，其用量僅次于乙烯，應用丙烷脫氫制丙烯成為丙烯的重要來源，涉及的主要反應如下：?。?C3ⅱ．2C36C3H8(g)+3CO(g)?7（3）按起始投料比n(O2)n(C3HM表示（填“C3H8”或“O2”）的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線；C點后，隨著溫度升高，主要進行的反應是（填“ⅰ”或“ⅱ”），該反應在溫度為T（4）Ⅲ．中國科學院大連化學物理研究所利用金屬氧化物和分子篩的復合催化劑（OXZEO）實現(xiàn)了合成氣（CO、）轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，反應過程如圖所示：該圖顯示，CO吸附到金屬氧化物表面，碳氧鍵被“剪斷”變成O原子和C原子，H2與C原子反應形成烴類中間體，該烴類中間體的電子式為。該中間體通過碳原子的鏈式增長，生成各種烯烴。該反應機理中，碳原子的鏈式增長的位置為A．金屬氧化物表面B．金屬氧化物與分子篩之間的氣體氛圍中C．分子篩表面D．分子篩的孔道中17．一種硫酸鎳粗品中含有Cu2+、Fe3+、Fe已知：常溫下，①Ksp②部分金屬離子（起始濃度為0.1mol?L?1，沉淀完全的濃度為金屬離子FCZFNC開始沉淀的pH1.54.26.26.36.911.8完全沉淀的pH2.86.2828.38.913.8回答下列問題：（1）“水浸”時常適當加熱，加熱的目的是。（2）常溫下，X是一種氣體，則X、PH3、SiH4中鍵角從大到小的順序是（3）“沉鐵”時，總反應的離子方程式為；其中加入Ni(OH)2的作用是調(diào)節(jié)溶液pH＝A.1.5B.4.0C.6.3D.6.9（4）若某次工藝生產(chǎn)中，“沉鐵”后，1.0t（體積約為103L）濾液中c(Ca2+)=1.0×1（5）萃取劑P204的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，1molP204中含mol手性碳原子；萃取時，萃取液pH對相關金屬離子的影響如圖2所示，則最適宜的pH為。18．化合物J是一種藥物中間體，合成該化合物的一種路線如圖所示（部分反應條件已簡化）。已知：（“Boc—”表示）回答下列問題：（1）化合物A中含7個碳原子，且只含兩種官能團，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應類型是。（3）依據(jù)上述合成路線提供的信息，下列反應產(chǎn)物L的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式是。（5）H含有的官能團名稱是碳氯鍵、氨基、。（6）化合物C的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。①能發(fā)生銀鏡反應②含硝基③含苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜中有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式是（填一種）。（7）設計以苯和為原料制備的合成路線：（其他試劑任選）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．銅尊的主要成分為銅合金，A不符合題意；

B．火藥燃燒爆炸時發(fā)生的反應為S+2KNO3+3C=點燃K2S+N2↑+3CO2↑，反應前后有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；

C．絹的主要成分是蠶絲，屬于蛋白質(zhì)，C不符合題意；

D．由分析可知，獸皮鼓面的主要成分是蛋白質(zhì)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.銅尊的主要成分為銅合金。

B.氧化還原反應的特點是有元素化合價變化。

C.絹的主要成分是蠶絲。

2．【答案】A【解析】【解答】A．O原子核外最外層電子數(shù)為6，其價電子排布式為2s22p4，A符合題意；

B．氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3，可表示為13H，B不符合題意；

C．NH3的電子式為，C不符合題意；

D．NH4NO3中銨根與硝酸根之間存在離子鍵，銨根（N-H）、硝酸根（N-O）內(nèi)部存在極性鍵，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.價電子即最外層電子。

B.原子左上角數(shù)字表示其質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)儀器特征可知，①是圓底燒瓶，②是酒精燈，③是容量瓶，④是集氣瓶，⑤是石棉網(wǎng)，⑥是漏斗。由分析可知，實驗室用MnO2固體和濃鹽酸制備純凈的Cl2時，用不到容量瓶，儀器⑥無法控制濃鹽酸流速，不可用；

故答案為：B。

【分析】實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）=?MnCl2+Cl2↑+2H2O，屬于固液加熱，需用到圓底燒瓶（盛放MnO24．【答案】C【解析】【解答】A．一級結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子主要通過氫鍵形成盤繞、折疊二級結(jié)構(gòu)，A不符合題意；

B．聚乳酸分子中含有酯基，可用于生產(chǎn)可降解塑料，B不符合題意；

C．由分析可知，對SiO2粉末進行X射線衍射，衍射圖譜中出現(xiàn)明銳的衍射峰，則SiO2為晶體，C符合題意；

D．霓虹燈發(fā)光變色過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)是指組成蛋白質(zhì)多肽鏈的線性氨基酸序列，二級結(jié)構(gòu)則是依靠多肽鏈主鏈骨架上的C=O和N-H基團間的氫鍵形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B.聚乳酸分子中含有酯基，可用于生產(chǎn)可降解塑料。

C.通過X射線衍射，出現(xiàn)衍射圖譜的為晶體，反之為非晶體。

D.物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。5．【答案】C【解析】【解答】A．向CuSO4溶液中滴加少量氨水，生成Cu(OH)2沉淀和硫酸銨，其離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，A不符合題意；

B．陰極得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為2CH2=CHCN+26．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X為Li元素，其基態(tài)原子核外只有1個未成對電子，A不符合題意；

B．由分析可知，Q、Z、M、Y分別為Ca、P、Cl、F，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，所以第一電離能是Q＜Z＜M＜Y，B不符合題意；

C．由分析可知，Q、M、Y分別為Ca、Cl、F，微粒的半徑隨電子層數(shù)增多而減小，電子層數(shù)相同時，微粒半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以簡單離子半徑是M＞Q＞Y，C符合題意；

D．由分析可知，Z、M、Y分別為P、Cl、F，PCl3與PF3中P原子價電子對數(shù)均為4，均有1個孤電子對，均為三角錐形分子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，Y是電負性最大的元素，可推出Y是F元素；X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y、M為同主族元素，可推出M是Cl元素；基態(tài)Z原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4∶1，可推出Z是P元素；根據(jù)化學式XY（即XF）、QY2（即QF2）可知，X、Q分別顯+1價、+2價，又X、Q為金屬元素，可推出X為Li元素，Q為Ca元素。7．【答案】A【解析】【解答】A．K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應，有藍色沉淀生成，A符合題意；

B．含碘食鹽中碘元素存在形式是KIO3，HNO3與KIO3均具有強氧化性，不發(fā)生反應，沒有碘單質(zhì)生成，無法達到實驗目的，B不符合題意；

C．根據(jù)實驗設計及數(shù)據(jù)，Na2S溶液過量，Na2S溶液會先與Zn2+反應生成ZnS沉淀，再與Cu2+反應生成CuS沉淀，無法達到實驗目的，C不符合題意；

D．H+與NO3-結(jié)合具有強氧化性，也可氧化Fe2+，無法達到實驗目的，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+。

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍，注意含碘食鹽中碘元素存在形式是KIO3。

8．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式，甲中苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵上碳原子采用sp2，其余碳原子采用sp3，碳原子共兩種雜化類型，A不符合題意；

B．根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式，乙中含有羧基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵、羥基共5種官能團，B不符合題意；

C．甲中酚羥基和乙中羧基、酚羥基能與Na2CO3反應，且1mol酚羥基消耗1molNa2CO3，1mol羧基消耗1molNa2CO3，則1mol甲消耗3molNa2CO3，1mol乙消耗2molNa2CO3，所以等物質(zhì)的量的甲、乙分別與過量Na2CO3反應，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量之比為3∶2，C不符合題意；

D．根據(jù)反應過程特點可知，該藥物的優(yōu)化過程涉及取代反應、加成反應、消去反應，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.甲中苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵上碳原子采用sp2，其余碳原子采用sp3。

B.熟悉有機物中常見官能團。

C.羧基、酚羥基能與Na2CO3反應，且1mol酚羥基消耗1molNa2CO3，1mol羧基消耗1molNa2CO3。

D.根據(jù)有機反應類型的特點進行分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，濾渣中含有MgCO3、CaCO3、MnCO3，A不符合題意；

B．過濾所需的玻璃儀器主要是漏斗、玻璃棒和燒杯，B不符合題意；

C．由分析可知，“沉淀池Ⅰ”之后，“沉淀池Ⅱ”之前濾液中主要含有Li+、Cl-、Na+、Mg2+、CO32-，為了減少Li2CO3沉淀，則需使Li2CO3(s)?2Li+(aq)+CO32-(aq)正向移動，即c(CO32-)＜Ksp(Li2CO3)c2(Li+)=2.5×10-22.5mol/L=10-2mol/L，同理，此時c(Mg2+)＜Ksp(MgCO3)c(CO32-)=6.8×10-610-2mol/L=6.8×10-4mol/L，C符合題意；

D．根據(jù)已知信息，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而降低，所以從“沉淀池Ⅲ”中析出的Li2CO310．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)Cu原子核外價電子排布式為3d104s1，則基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為，A不符合題意；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，結(jié)合均攤法，該晶胞中Y3+個數(shù)為1，Ba2+個數(shù)為2，Cu+個數(shù)為8×18+8×14=3，O2-個數(shù)為7×12+6×14=5，所以其化學式為YBa2Cu3O5，B不符合題意；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，與Y3+等距離且距離最近的O2-為7個，C符合題意；

D．由分析可知，該晶體的密度ρ=nMV=NMNA·V11．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，碳電極為正極，其電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，消耗H+，所以該裝置工作時，碳電極附近pH增大，A符合題意；

B．該裝置工作時，F(xiàn)e2+不能經(jīng)質(zhì)子交換膜移向碳電極附近，B不符合題意；

C．由分析可知，F(xiàn)e電極為負極，其電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，3Fe2++2NH4+=菌3Fe+N2↑+8H+，C不符合題意；

D．根據(jù)得失電子守恒，NO3-與NH4+均轉(zhuǎn)化為N2，理論上消耗NO3-與NH4+的物質(zhì)的量之比為3∶5，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖示信息，F(xiàn)e電極上，F(xiàn)e→Fe2+，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，則Fe電極為負極，其電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，3Fe2++2NH4+=菌3Fe+N2↑+8H+；碳電極為正極，其電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H12．【答案】D【解析】【解答】A．反應Ⅰ前后氣體體積減小，加壓利于平衡右移，甲醇的選擇性增大，而曲線①②表示甲醇的選擇性，同溫時曲線①中甲醇的選擇性較大，則P1＞P2，A不符合題意；

B．由分析可知，曲線①、⑤分別表示平衡體系中CH3OH的選擇性和CO2的轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；

C．曲線②③分別表示CH3OH和CO的選擇性，235℃時，CH3OH和CO的選擇性相同，說明m點體系中n(CH3OH)=n(CO)，C不符合題意；

D．反應Ⅰ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，隨著溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅱ正向移動，根據(jù)兩個反應中CO2與H2的化學計量系數(shù)之比，反應Ⅱ中消耗的n(H2)較少，則反應Ⅱ進行程度較大，H2轉(zhuǎn)化率較低，且CO2轉(zhuǎn)化率較高，所以CO2與H2的平衡轉(zhuǎn)化率之比逐漸增大，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息可知，反應Ⅰ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應。升溫利于反應Ⅰ逆向移動，甲醇的選擇性減小，即曲線①②表示甲醇的選擇性；升溫利于反應Ⅱ正向移動，一氧化碳的選擇性增大，即曲線③④表示一氧化碳的選擇性；曲線⑤表示二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。13．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息可知，有機物X是CH3COOH，可用作廚房中的調(diào)味劑，A不符合題意；

B．電負性：O＞C＞Zn，所以中間體Zn?CH3和ZnO?CH3中C的化合價不同，B不符合題意；

C．根據(jù)圖示信息可知，反應②中CO2中的一個碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，存在鍵的斷裂，C不符合題意；

D．氫原子個數(shù)不守恒，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.兩條反應路徑的最終產(chǎn)物是乙酸。

B.電負性：O＞C＞Zn。

C.反應②中CO14．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，甲為lgc(EDAH22+)的變化曲線，A不符合題意；

B．d點時，pOH=4.1，此時c(EDAH+)=c(EDA)，乙二胺的一級電離常數(shù)Kb1=c(EDAH+)·c(OH-)c(EDA)=c(OH-)=1.0×10?4.1，B不符合題意；

C．a(chǎn)點時溶液的pOH＞7，而常溫時Kw=10-14，則pH＜7，C符合題意；

D．d點時，pOH=4.1，c(EDAH+)=c(EDA)，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)+c(EDAH+)+2c(EDAH22+)=c(Cl-)+c(OH-)，結(jié)合物料守恒c(Cl-)=2c(EDA)+2c(EDAH+)+2c(EDAH22+)，可得出c(Na+)+c(H+)=2c(EDA)+c(EDAH+)+c(OH-)，所以c(Na+)>2c(EDA)+c(EDAH+)=3c(EDAH+)，D不符合題意；

故答案為：C。

15．【答案】（1）關閉K1、K2，打開（2）打開K1、K3（3）Cr（4）攪動CCl（5）COC（6）裝置B、C間缺少干燥裝置；裝置BC間導管太細，易堵塞（合理即可）【解析】【解答】（1）步驟ⅰ中，檢驗裝置B氣密性的方法是關閉K1、K2，打開K3，在硬質(zhì)玻璃管處微熱，若裝置C中導氣管口有氣泡冒出，停止微熱，導氣管內(nèi)有水柱上升，且較長時間不回落，則裝置B氣密性良好

（2）步驟ⅱ中，通入純凈的N2時，打開K1、K3，關閉K2。

（3）根據(jù)題干信息，該反應的化學方程式為Cr2O3+3CCl4?2CrCl3+3COCl2。該實驗中為了得到足夠濃度的氣態(tài)CCl4，可采取的方法為水浴加熱裝置A。

16．【答案】（1）反應①；BC（2）＋548.5（3）O2（4）；D【解析】【解答】（1）由分析可知，決速步驟是反應①。根據(jù)烯烴異構(gòu)化的定義，2-甲基丙烯、2，3-二甲基-1-丁烯能發(fā)生異構(gòu)化反應。

（2）根據(jù)蓋斯定律可知，該反應可由72×ⅰ-12×ⅱ得到，其△H=72×（-235KJ/mol）-12×（-2742KJ/mol）=＋548.5kJ?mol?1。

（3）根據(jù)題干信息及反應方程式可知，O2的最大轉(zhuǎn)化率較高，則M表示O2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。C點后，隨著溫度升高，平衡逆向移動，由于△H1＞△H2，主要進行的反應是ⅰ反應。T1K時，O2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)＋2H2O(g)起始（mol）2100轉(zhuǎn)化（mol）2xx2x2x平衡（mol）2-2x1-x2x2x2C3H8(g)+7O2(g)?6CO(g)＋8H2O(g)起始（mol）2100轉(zhuǎn)化（mol）2y7y6y8y平衡（mol）2-2y1-7y6y8y2x+2y2=50%，x+7y1=50%，解得x=0.5，y=0。則平衡時，n(C3H8)=1mol，n(O2)=0.5mol，n(C3H6)=1mol，n(H2O)=1mol，n總=2-2x+1-x+2x+2x=3.5mol，則該反應在溫度為T1K時的壓強平衡常數(shù)Kp=(13.5×100kPa)2×(13.5×100kPa)2(13.5×100kPa)2×(0.53.5×100kPa）=57.1kPa。

（4）H2與C原子反應形成烴類中間體，該烴類中間體的電子式為。根據(jù)圖示信息可知，中間體通過分子篩孔道后生成低碳烯烴，所以碳原子的鏈式增長的位置為分子篩的孔道中。

【分析】（1）決速步驟是慢反應，而慢反應的活化能較大。根據(jù)烯烴異構(gòu)化的定義進行分析。

17．【答案】（1）加快浸取速率（2）SiH4>PH3>H2S；三者都是sp3雜化，H（3）2Fe（4）193（5）2；3.4【解析】【解答】（1）“水浸”時常適當加熱，加熱的目的是加快浸取速率。

（2）由分析可知，X為H2S，這三種物質(zhì)的中心原子都是sp3雜化，H2S、PH3、SiH4的中心原子孤電子對數(shù)分別為2、1、0，而鍵角隨孤電子對的排斥力而減小，所以H2S、PH3、SiH4中鍵角從大到小的順序是SiH4>PH3>H2S。

（3）由分析可知，“沉鐵”時，總反應的離子方程式為2Fe2++2Ni(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3+2Ni2+。調(diào)節(jié)pH是為了沉鐵，但不能沉鎳和沉鋅，所以pH的范圍應在2.8~6.2之間。

（4）由分析可知，“沉鈣”涉及反應是Ca2++NiF2=CaF2+Ni2+，根據(jù)題干信息，沉鈣后△n(Ca2+)=(10-3mol/L-10-5mol/L)×103L=0.99mol，則反應消耗的n(NiF2)=0.99mol，完全沉鈣后c(Ca2+)≤10-5mol/L，則溶液中c(F-)=K