福建省莆田市仙游縣楓亭中學2025屆高三化學上學期期中試題含解析

PAGE19-福建省莆田市仙游縣楓亭中學2025屆高三化學上學期期中試題（含解析）可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Ba-137一選擇題（48分）1.北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有具體記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞郑ǎ〢.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.CuFeS2【答案】A【解析】【詳解】磁石具有磁性，而Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，具有鐵磁性，結(jié)合選項磁石的主要成分為Fe3O4，A項正確；答案選A。2.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取【答案】B【解析】【分析】將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝聚”，屬于固體干脆轉(zhuǎn)化為氣體?！驹斀狻緼.蒸餾是在密閉容器中給溶液加熱，收集確定溫度范圍內(nèi)的餾分的操作，不合題意；B.升華是固體受熱后，不經(jīng)過液態(tài)而由固態(tài)干脆轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，符合題意；C.干餾是以煤或木材為原料，隔絕空氣加強熱使它分解的過程，不合題意；D.萃取是利用溶質(zhì)在萃取劑與原溶劑中溶解度的差異，將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移入萃取劑的過程，不合題意。答案選B。3.分類是化學學習和探討的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸、純堿（碳酸鈉俗稱）、芒硝（Na2SO4?10H2O）、生石灰（CaO）分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯誤；B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價是+1價，S、N均處于元素的最高價，都具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C．漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；D．Na2O，NaOH，Na2CO3都屬于鈉的含氧化合物，但是NaCl不屬于含氧化合物，故D錯誤。故選B。4.下列試驗操作正確的是A.制備無水氯化鐵B.配制確定濃度的硫酸溶液C.制取少量NH3D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【答案】C【解析】分析：A、依據(jù)鐵離子水解分析；B、濃硫酸須要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；C、依據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；D、難分解的應當放在大試管中。詳解：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以干脆加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯誤；B、濃硫酸溶于水放熱，須要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，須要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯誤。答案選C。點睛：選項A是解答的易錯點，留意鹽類水解的特點以及生成的氯化氫的易揮發(fā)性，與之類似的還有氯化鋁等。但須要留意的是硫酸鐵、硫酸鋁不符合，因為二者雖然均水解，但生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍舊得到硫酸鐵和硫酸鋁。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較簡潔，只要仔細、細心就能做對，平常多留意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，留意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)分。6.下列敘述正確的是A.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為2:1D.24g鎂和27g鋁中，含相同的質(zhì)子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，含7個單鍵；乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，含4個單鍵和1個雙鍵，二者化學鍵數(shù)目不相同，A選項錯誤；B．O2和O3均由O構(gòu)成，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧含O相同，則電子數(shù)也相同，B選項正確；C．重水(D2O)中，D含1個中子，O含8個中子，共10個中子；一般水(H2O)中，H不含中子，O含8個中子，共8個中子，所以1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，C選項錯誤；D．24g鎂含質(zhì)子：，27g鋁含質(zhì)子：，所以二者含質(zhì)子數(shù)不相同，D選項錯誤；答案選B。7.常溫下，下列離子在指定溶液中確定能大量共存的是（）A.能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B.甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-【答案】D【解析】【詳解】A．能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+能將I-氧化：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，A選項不符合題意；B．甲基橙顯黃色的溶液pH＞4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強的溶液不能大量存在，B選項不符合題意；C．0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以不能大量共存，C選項不符合題意；D．使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應，所以能大量共存，D選項符合題意；答案選D。【點睛】分析離子能否大量共存時，要留意題中隱含的條件。8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD.向NaClO溶液中通入過量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A錯誤；B、用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B錯誤；C、用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C正確；D、NaClO溶液具有強氧化性，能將SO2氧化生成硫酸，不生成HSO3-，D錯誤；故選C。9.黑火藥著火爆炸，發(fā)生如下化學反應：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應的還原劑是（）A.KNO3 B.S C.C D.S、C【答案】C【解析】【分析】可通過分析各元素化合價的變更來推斷：還原劑中有元素化合價上升?！驹斀狻窟€原劑中有元素化合價上升。反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合價變更為：K、O不變；N由+5→0，化合價降低；C由0→+4，化合價上升；S由0→-2，化合價降低；所以還原劑是C，C選項符合題意；答案選C。10.下列試驗敘述錯誤的是A.用干凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法推斷是否有K+B.配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C.中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標準溶液進行滴定D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X不確定是Na2SO4【答案】C【解析】【詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用干凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法推斷是否含有K+，K+需通過藍色鈷玻璃才能視察其火焰顏色，故A正確；B.試驗室配制硫酸鐵溶液時，為了抑制硫酸鐵水解，應先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后，應再用標準溶液潤洗滴定管2～3次，否則會將標準溶液稀釋，故C錯誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。11.下列各組物質(zhì)中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉(zhuǎn)化的一組是（）選項XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合題意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通過一步反應完成轉(zhuǎn)化，B符合題意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合題意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合題意。故選B。12.如圖是試驗室硫酸試劑標簽上部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是()A.配制稀硫酸定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高B.取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LC.將該硫酸配成1mol/L稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒D.1molFe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生1mol氫氣【答案】A【解析】【詳解】A.配制稀硫酸時定容俯視刻度線，則溶液體積變小，濃度變大，故正確；B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸1ml與1ml水混合后沒有說明溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；C.配制溶液除了給出的儀器外還須要運用膠頭滴管和量筒，故錯誤；D.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選A?！军c睛】在配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗中，進行誤差分析，要分清兩個因素，一是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，二是溶液的體積。溶液的體積在定容時會有影響，若俯視，則體積變小，濃度變大，仰視，體積變大，濃度變小。若定容后搖勻后再加水，則體積變大，濃度變小。試驗中其他過程中的操作分析溶質(zhì)的是否變更。13.下列試驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中確定有Fe2＋Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見溶液變藍b溶液馬上變藍色證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并進一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能確定SO2中是否混有SO3，結(jié)論錯誤，A選項錯誤；B、CO2能和NaAlO2反應：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，過量的CO2不能溶解Al(OH)3，反應為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B選項錯誤；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液顯紅色，檢測出的Fe3+可能來自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，無法確定原溶液是否含F(xiàn)e2+，C選項錯誤；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不變藍，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化為I2，溶液變藍色，從而證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2，現(xiàn)象和結(jié)論都正確，D選項正確。答案選D。【點睛】Fe2+的檢驗：用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2+要解除Fe3+的干擾。正確方法是：先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+。14.氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成中特別重要，可發(fā)生如下反應：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是（）A.LiAlH4中H元素為－1價B.反應②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C.兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同【答案】B【解析】【分析】H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價為-1；H的非金屬性比B強，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價為-1。反應①、②均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2。可在此相識基礎上對各選項作出推斷【詳解】A、LiAlH4中，Li為+1價，Al為+3價，依據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，H元素為-1價，A不符合題意；B、反應②中，電子轉(zhuǎn)移狀況為，每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole-，B符合題意；C、依據(jù)分析，兩個反應中，均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+，二者均含共價鍵和離子鍵，所含化學鍵類型相同，D不符合題意。答案選B。15.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A向Ca(OH)2懸濁液中通入Cl2：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O向CaCO3懸濁液中通入Cl2：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑B向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋H2O＋4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－===HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2＋OH－===HSO3-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸鈣懸濁液和氯氣反應生成氯化鈣和二氧化碳和次氯酸，故錯誤；B.氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，但不溶于氨水，故錯誤；C.鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應，故錯誤；D.氫氧化鈣和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，氫氧化鈣和過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈣，故正確。故選D。.16.工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時，可用純堿溶液汲取空氣吹出的溴，發(fā)生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)推斷正確的是A.反應I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時確定發(fā)生了還原反應C.反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應中化合價變更的元素確定是不同種元素【答案】C【解析】【詳解】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能上升，可能發(fā)生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價上升到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應中確定有元素化合價變更，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。二、非選擇題（52分）17.書寫化學方程式（1）過氧化鈉和二氧化碳反應：________（2）向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液：a____________b______________【答案】(1).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2).AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(3).Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【詳解】(1)過氧化鈉和二氧化碳反應中，Na2O2發(fā)生歧化反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，先生成Al(OH)3沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3有兩性，能溶于強堿溶液中，所以AlCl3反應完后接著滴入氫氧化鈉溶液，Al(OH)3起先溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。答案為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18.試驗室須要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液確定不須要的是__（填序號），本試驗所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱：_____配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）．（2）容量瓶不能用于____（填序號）．A配制確定體積精確濃度的標準溶液B長期貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的隨意體積的液體D精確稀釋某一濃度的溶液E量取確定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）依據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g．在試驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1mol?L-1．（4）依據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．假如試驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。（5）假如定容時不當心超過刻度線，應如何操作：______________?！敬鸢浮?1).AC(2).500mL容量瓶(3).燒杯、玻璃棒(4).BCF(5).2.0(6).小于(7).小于(8).2.7(9).15(10).先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌(11).重新配制【解析】【分析】(1)用固體和用液體配制溶液所用儀器有所不同，依據(jù)配制的過程可以列出各自所需的儀器；容量瓶只有1個刻度，只有有限規(guī)格的容量瓶可選用；(2)容量瓶用于液體精確定容，其容積會受到各種因素的影響，所以能損壞容量瓶或引起容量瓶容積發(fā)生變更的運用方式均不允許；(3)容量瓶的規(guī)格有限，所以應依據(jù)可取用的容量瓶確定實際應配制的溶液的體積，在此基礎上計算NaOH的質(zhì)量；依據(jù)公式c=可推斷各種操作對配制結(jié)果的影響；(4)計算所需濃硫酸的體積應留意的事項與(3)相同；(5)每個容量瓶都只有一個刻度，定容時不能超過刻度線，否則，配制失敗。【詳解】(1)用固體NaOH配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復的未列出)是：計算→稱量(天平、藥匙)→溶解(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容(膠頭滴管)→搖勻→裝瓶；用濃硫酸配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復的未列出)是：計算→量取(量筒、膠頭滴管)→稀釋(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容→搖勻→裝瓶，都沒有用到的有平底燒瓶和分液漏斗；常見的容量瓶沒有450mL的，應選用500mL的容量瓶；在配制過程中，溶解需用燒杯，還需用玻璃棒攪拌和引流。答案為：AC；500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒；(2)A．容量瓶用于液體的精確定容，可用于配制確定體積精確濃度的標準溶液，A選項不符合題意；B．容量瓶為精密儀器，不能用于長期貯存溶液，B選項符合題意；C．容量瓶只有一個刻度，不能測量容量瓶規(guī)格以下的隨意體積的液體，C選項符合題意；D．容量瓶用于液體的精確定容，可用于固體配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，也可用于溶液精確稀釋，D選項不符合題意；E．容量瓶有刻度，可用于量取確定體積的液體，但每個容量瓶只能量取一種體積的液體，E選項不符合題意；F．容量瓶是精密儀器，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，F(xiàn)選項符合題意；答案為：BCF；(3)試驗室一般沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應取500mL規(guī)格的容量瓶，即，實際配制的溶液的體積為500mL，所以所需NaOH的質(zhì)量為：500×10-3L×0.1mol?L-1×40g?mol-1=2.0g。依據(jù)公式c=，定容時仰視視察液面，則溶液體積V偏大，導致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏少，導致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1。答案為：2.0；小于；小于；(4)與(3)相同，實際應配制的硫酸的體積為500mL，所以有：V(濃硫酸)×1.84g?cm-3×98%=500×10-3L×0.5mol?L-1×98g?mol-1，求得V(濃硫酸)≈13.6mL；應選擇量程不小于13.6mL的量筒中規(guī)格最小的，所以題給量筒中應選擇15mL的；濃硫酸稀釋：先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌，切忌將水加入濃硫酸中，引起液體飛濺傷人。答案為：2.7；15；先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌；(5)每個容量瓶都只有一個刻度，定容時假如超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，假如用膠頭滴管吸掉多出的部分，將損失溶質(zhì)，所以無法補救，需重新配制。答案為：重新配制。【點睛】容量瓶用于液體的精確定容，是配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，每個容量瓶只有一個刻度；其容積會受到各種因素的影響，所以容量瓶不能用于加熱，不能用于固體或濃溶液的溶解、稀釋，不能裝入過冷或過熱的液體，不能作為反應容器，不能用于長期貯存溶液。19.Ⅰ.下列是某探討性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行試驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，試驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變更如下圖所示：（1）僅憑視察可知該水樣中確定不含有的陽離子是____。（2）由B點到C點變更過程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試依據(jù)試驗結(jié)果推想K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設計簡潔試驗驗證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出試驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________。（2）若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），緣由是______。【答案】(1).Fe3+、Cu2+(2).40(3).是(4).c(K+)≥0.6mol?L-1(5).取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)(6).2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O(7).0.15(8).該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【解析】【分析】Ⅰ.依據(jù)題意，水樣無色，可解除Fe3+、Cu2+；依據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達到最大量，可推斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可推斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可解除；陽離子只剩下K+，依據(jù)電中性原則可推斷確定有K+；依據(jù)題給的信息不能推斷Cl-是否確定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物，依據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應的離子方程式；(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小?！驹斀狻竣?(1)依據(jù)題意，水樣無色，可解除有色離子，所以僅憑視察可知該水樣中確定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)依據(jù)分析可知，由b點到c點的變更是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)依據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可推斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可解除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已解除，陽離子只剩下K+，依據(jù)電中性原則可推斷，確定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，依據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)依據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗，此時已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)依據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物，鐵元素化合價上升，失電子；有元素化合價上升，必有元素化合價降低，所以氯元素化合價應降低，ClO-是反應物，Cl-是產(chǎn)物。再依據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對應化合價變更為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：Cl-～2e-，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c睛】1．離子推導題的一般思路是：先利用題給信息干脆推，再依據(jù)已知的離子進一步推，最終依據(jù)電中性原則推。第三步簡潔被忽視，要在平常練習中養(yǎng)成良好的習慣；2．涉及氧化還原反應的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒推斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒支配其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最終依據(jù)質(zhì)量守恒支配剩下的物質(zhì)并配平，思路清楚有利于快速、精確配平涉及氧化還原反應的離子方程式。20.中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的試驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還須要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________?！敬鸢浮?1).1~100nm(2).2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O(3).取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在(4).蒸發(fā)濃縮(5).玻璃棒(6).2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)依據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的試驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。依據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還須要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3上升為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10