第二章-探秘元素與物質(zhì)世界 課件-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

探秘元素與物質(zhì)世界目錄專題一：豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體專題二：元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律專題三：物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的表示形式--離子反應(yīng)探秘元素與物質(zhì)世界

【專題一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

1.課標(biāo)要求（1）認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類（2）同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化（3）能依據(jù)物質(zhì)類別列舉某種元素的典型代表物分析其性質(zhì)（4）認(rèn)識膠體是一種常見的分散系能舉例說明膠體的典型特征2.高考點擊（1）考查內(nèi)容：對物質(zhì)進(jìn)行分類，膠體制備（2）考查形式：選擇題（單選）、不定項選擇題（3）命題規(guī)律和趨勢：分析近幾年山東卷發(fā)現(xiàn)2023年第1題考察了物質(zhì)分類，2021年第11題考察了氫氧化鐵膠體的制備，整體來說物質(zhì)分類與膠體為基礎(chǔ)知識考查難度都較低，一般為基礎(chǔ)題?！緦ｎ}一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

3.核心考點（1）結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)與類別對物質(zhì)歸類物質(zhì)的分類（樹狀分類法與交叉分類法）

同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體（2）膠體的制備及膠體的性質(zhì)【專題一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

4.典型例題1.（2023山東卷第1題）下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是A.泰山墨玉 B.龍山黑陶 C.齊國刀幣 D.淄博琉璃B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液【解析】所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意【答案】C【解析】墨玉、黑陶、琉璃均為陶瓷制品，均屬于硅酸鹽制品，主要成分均為硅酸鹽材料，而刀幣的主要成分為青銅，故選C。2.（2021山東卷第11題）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器【專題一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

3.（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子 B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2

D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3【答案】C【詳解】A.纖維素是一種天然化合物，其分子式為(C6H10O5)n，其相對分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，A正確；B.羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Ca10(PO4)6(OH)2]，屬于無機(jī)物，B正確；C.熟石膏是主要成分為2CaSO4·H2O，Ca(OH)2為熟石灰的主要成分，C錯誤；D.Fe2O3為紅色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；【專題一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

5.思維建模分散質(zhì)的粒子直徑介于1~100nm之間區(qū)別膠體和溶液膠體粒子帶電荷膠體穩(wěn)定的原因氫氧化鐵膠體的制備土壤保肥、有色玻璃、選礦、原油脫水血液透析、制豆腐、明礬凈水、三角洲形成納米材料【專題一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

6.習(xí)題精選1.《墨子·天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。下列說法錯誤的是A.竹簡的主要化學(xué)成分為纖維素 B.絲帛充分燃燒只生成二氧化碳和水C.“金”的冶煉過程涉及化學(xué)變化 D.“石”中的古代陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料【答案】B【詳解】A.竹簡是由植物竹子的莖稈制成，其主要化學(xué)成分為纖維素，A正確；B.絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素，其充分燃燒能生成二氧化碳和水、N2等，B錯誤；C.“金”是指金屬，金屬的冶煉過程中涉及金屬礦物的富集、由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等過程，因此涉及物理變化和化學(xué)變化，C正確；D.“石”中的古代陶瓷是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，D正確；【專題一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

2.下列有關(guān)膠體的說法正確的是A.Fe2(SO4)3可用作凈水劑的原因是Fe2(SO4)3易溶于水B.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體C.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體D.K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存【答案】C【解析】Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3膠體而起到凈水作用，A項錯誤；B項中應(yīng)先生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀而不是膠體，B項錯誤；Fe(OH)3膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉，在H＋大量存在的溶液中生成Fe3＋和水，D項錯誤。【專題一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的_______________________。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________________，其原因是____________________。②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會_________，原因是__________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會__________，原因__________。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是____________________________?！緦ｎ}一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

【答案】(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)①紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3的量太少，看不到紅褐色液體；②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉；③長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會發(fā)生聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解?！緦ｎ}一】豐富多彩的元素與物質(zhì)世界--物質(zhì)分類與膠體

【專題二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

1.課標(biāo)要求（1）認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。（2）能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進(jìn)行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。（3）可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2.高考點擊（1）考查內(nèi)容：以生活中常見的化學(xué)知識運(yùn)用和現(xiàn)象為載體考查氧化還原規(guī)律的應(yīng)用（2）考查形式：選擇題（單選）、不定項選擇題、非選擇題（3）命題規(guī)律和趨勢：分析近幾年山東卷發(fā)現(xiàn)，主要考查氧化還原實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用及相關(guān)計算，難度適中，關(guān)鍵在于抓住氧化還原的規(guī)律并根據(jù)實際情景應(yīng)用?！緦ｎ}二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

3.核心考點（1）氧化劑還原劑（2）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（3）不同情景中氧化還原方程式的書寫與規(guī)律應(yīng)用【專題二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

4.典型例題1.（2022山東卷第1題）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A.金(Au):“雖被火亦未熟"B.石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”C石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B.石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C.石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S=Ag2S、Fe+S=FeS、2Cu+S=Cu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；【專題二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

2.（2023山東卷第5題）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C.(CF)x中C-C的鍵長比F-F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵【答案】B【解析】A項，石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動，故石墨晶體能導(dǎo)電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，A錯誤；B項，(CF)x中C原子的所有價鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)，B正確；C項，已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中C-C的鍵長比C-F長，C錯誤；D項，由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x

中C與周圍的3個碳原子形成共價鍵，每個C-C鍵被2個碳原子共用，和1個F原子形成共價鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵，D錯誤；故選B?！緦ｎ}二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)A項解析反應(yīng)Ⅰ是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應(yīng)生成Cu2O，是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化B項解析低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3，故B錯誤【專題二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

4.（2023山東卷第18題節(jié)選）三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃，熔點為-126.5℃，易水解。實驗室根據(jù)反應(yīng)Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下裝置制備SiHCl3粗品(加熱及夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}(2)已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【答案】SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O【解析】(2)已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，則SiHCl3中氯元素的化合價為-1，H元素的化合價為-1，硅元素化合價為+4，所以氫氧化鈉溶液和SiHCl3反應(yīng)時，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯化鈉、硅酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O【專題二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

5.思維建模1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移2.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價的變化3.氧化還原反應(yīng)的重要關(guān)系：氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，還原反應(yīng)失電子，化合價升高，氧化反應(yīng)

規(guī)律1：先后規(guī)律一個氧化劑與多個還原劑先與還原性最強(qiáng)的反應(yīng)，一個還原劑與多個氧化劑先與氧化性最強(qiáng)的反應(yīng)規(guī)律2：電子守恒規(guī)律化合價變化值×變價原子個數(shù)×n（氧化劑）=化合價變化值×變價原子個數(shù)×n（還原劑）規(guī)律3：強(qiáng)弱規(guī)律氧化性:

氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物規(guī)律4：價態(tài)性質(zhì)規(guī)律元素處于最低價只有還原性，處于最高價只有氧化性，處于中間價既有氧化性又有還原性。規(guī)律5：價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素相鄰價態(tài)不反應(yīng)，化合價轉(zhuǎn)化只靠攏不交叉?！緦ｎ}二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

氧化還原反試題的思維切入點：首先分析題意的考查點，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”之間，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)值或氧化還原之間比例，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價變化問題，則要依據(jù)價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律。最后對于陌生方程式書寫類的問題分析陌生情景，在情景中于找反應(yīng)物，找產(chǎn)物，運(yùn)用化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒等解決?！緦ｎ}二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

6.習(xí)題精選1.(2020山東卷第2題)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B

食醋的主要成分是乙酸，谷物發(fā)酵釀造乙酸過程如下：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸，該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項涉及；小蘇打用作食品膨松劑，是利用NaHCO3產(chǎn)生CO2氣體，B項不涉及；含氯消毒劑用作環(huán)境消毒，利用了其強(qiáng)氧化性使病菌的蛋白質(zhì)失去生物活性，C項涉及；NO2產(chǎn)生酸雨是其與水反應(yīng)生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D項涉及?！緦ｎ}二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

2.(2021山東卷第13題)

實驗室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實驗，下列說法錯誤的是A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】BDB．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤；【專題二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

3.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請根據(jù)以下信息,結(jié)合所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:釩性能優(yōu)良,用途廣泛,有金屬“維生素”之稱。(1)將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、K2SO3溶液混合,充分反應(yīng)后生成VO2+,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

(2)向(1)中反應(yīng)后所得溶液中加入KClO3溶液,可將VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+,寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式:(3)V2O5能與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和一種黃綠色氣體,該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收,則SO32-、Cl-、VO2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

(1)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+被還原,作氧化劑,V2O5→2VO2+化合價降低2價,SO32-為還原劑,被氧化為硫酸根,化合價升高2價,根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1(2)根據(jù)題意可知ClO3-將VO2+氧化為VO2+,自身被還原為Cl-,根據(jù)得失電子守恒可知ClO3-和VO2+的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶6,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為ClO3-+6VO2++3H2O=Cl-+6VO2++6H+;(3)根據(jù)題意可知V2O5可以將鹽酸氧化為Cl2,該過程中Cl-為還原劑,VO2+為還原產(chǎn)物,所以還原性Cl->VO2+;氯氣可以氧化Na2SO3,該過程中SO32-為還原劑,Cl-為還原產(chǎn)物,所以還原性SO32->Cl-,綜上所述還原性:SO32->Cl->VO2+;【專題二】元素與物質(zhì)之間蘊(yùn)含的規(guī)律--氧化還原規(guī)律

【專題三】物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的表示形式--離子反應(yīng)

1.課標(biāo)要求（1）認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離（2）通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法（3）列舉、描述、辨識典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象（4）能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)2.高考點擊（1）考查內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子檢驗、離子共存、離子方程書寫（2）考查形式：選擇題（單選）、不定項選擇題、非選擇題（3）命題規(guī)律和趨勢：分析近幾年山東卷發(fā)現(xiàn)，主要考查離子反應(yīng)、離子檢驗和陌生情景中的離子反應(yīng)書寫，以中低難度為主，關(guān)鍵在于抓住離子反應(yīng)的條件并能結(jié)合氧化還同時注意量的變化問題即可迎刃而解。【專題三】物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的表示形式--離子反應(yīng)

3.核心考點（1）電解質(zhì)的電離（2）離子反應(yīng)（3）離子方程式書寫（4）離子共存（5）離子檢驗【專題三】物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的表示形式--離子反應(yīng)

4.典型例題1.（2023山東卷第6題）鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是()A．測定溶液pH B．滴加酚酞試劑C．滴加0.1mol·L-1KI溶液 D．滴加飽和Na2CO3溶液【答案】C【解析】A項，NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH是可以鑒別出來的，故A不符合題意；B項，NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色變色深淺不一樣，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，故B不符合題意；C項，NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會由無色變成黃色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而沒有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1mol·L-1KI溶液無法鑒別，則C符合題意；D項，飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來的，故D不符合題意；故選C?！緦ｎ}三】物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的表示形式--離子反應(yīng)

2.（2022山東卷第11題）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是【答案】A【解析】【詳解】A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；B．通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；C．通入HCl，NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；答案選A?！緦ｎ}三】物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的表示形式--離子反應(yīng)

3.（2022山東卷第17題節(jié)選）工業(yè)上以氟磷灰石，含二氧化硅等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：（1）酸解時有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H2SiF6，離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）6HF+SiO2=2H++SiF62-+2H2O【分析】氟磷灰石用硫酸溶解后過濾，得到粗磷酸和濾渣，濾渣經(jīng)洗滌后結(jié)晶轉(zhuǎn)化為石膏；粗磷酸以精制I脫氟、除硫酸根離子和，SiF62-過濾，濾液經(jīng)精制II等一系列操作得到磷酸?！拘?詳解】氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H2SiF6，該反應(yīng)的離子方程式為6HF+SiO2=2H++SiF62-+2H2O

【專題三】物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的表示形式--離子反應(yīng)

5.思維建模（1）依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶（2）電離方程式書寫的思維模型（3）離子方程式正誤判斷的思維流程【專題三】物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的表示形式--離子反應(yīng)

反應(yīng)連續(xù)型解題思路：首先分析判斷反應(yīng)物的用量，依據(jù)量判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)原理書寫。反應(yīng)連續(xù)型堿少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓堿過量：Al3＋＋4OH