2.1+鈉及其化合物+第1課時(shí)++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一節(jié)第一課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)—鈉第二章海水中的重要元素——鈉和氯問(wèn)題：為什么我們每天都要補(bǔ)充食鹽？問(wèn)題：請(qǐng)根據(jù)前面所學(xué)的物質(zhì)分類(lèi)給鈉及其化合物構(gòu)建價(jià)類(lèi)二維圖。資料卡片：1、鈉參與骨骼肌肉的收縮，骨骼肌肉收縮才能產(chǎn)生條件反射，如果沒(méi)有鈉的參與，

會(huì)導(dǎo)致肌肉無(wú)力。2、鈉在人體中可以防止高溫而導(dǎo)致的疲勞；或中暑，當(dāng)夏季中暑時(shí)，如果低氯，

低鈉會(huì)導(dǎo)致疲勞無(wú)力，頭暈?zāi)垦?，惡心嘔吐，高熱等，這時(shí)一定要補(bǔ)氯補(bǔ)鈉。3、鈉還可使體內(nèi)的鈣及其他礦物質(zhì)有效的溶于血液之中，當(dāng)患者出現(xiàn)低鈣血癥的時(shí)候，

除了補(bǔ)鈣之外，還要同時(shí)補(bǔ)鈉，否則鈣離子難于吸收。4、鈉是人體汗液，淚液，胰液，膽汁等其他液體的組成部分。5、鈉維持體內(nèi)酸堿平衡起重要作用。環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情境，引入新課NaNa2ONaOHNa2CO3單質(zhì)

氧化物

堿

鹽

物質(zhì)類(lèi)別化合價(jià)0+1Na2O2NaHCO3構(gòu)建鈉及其化合物價(jià)類(lèi)二維圖環(huán)節(jié)二微觀探析，預(yù)測(cè)鈉的化學(xué)性質(zhì)從氧化還原的角度分析：鈉具有還原性NaNa+失去最外層1個(gè)電子問(wèn)題：請(qǐng)根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)、金屬的通性以及我們前面所學(xué)的物質(zhì)

轉(zhuǎn)化內(nèi)容等，請(qǐng)預(yù)測(cè)鈉可能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析：鈉屬于金屬單質(zhì)金屬活動(dòng)性順序分析：鈉是很活潑的金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化Na【學(xué)習(xí)任務(wù)一】鈉的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)2-1】

問(wèn)題二：剛才實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們觀察到哪些現(xiàn)象？鈉可能與那種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？討論：從以上實(shí)驗(yàn),我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。環(huán)節(jié)三設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想——探究鈉的化學(xué)性質(zhì)顏色密度硬度傳導(dǎo)性銀白色、有金屬光澤ρ(鈉)>ρ(煤油)軟，可用小刀切割可導(dǎo)熱、可導(dǎo)電鈉的物理性質(zhì)鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中（1）鈉與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象:切開(kāi)的光亮的金屬斷面很快地變暗。原因:4Na+O2=2Na2O

(常溫下)結(jié)論:★常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】鈉的化學(xué)性質(zhì)注意：取用一小塊鈉后剩余的鈉必須放回原瓶！問(wèn)題三：鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下是否也是生成氧化鈉呢?或者是生成其他產(chǎn)物?[實(shí)驗(yàn)2-2]熔成小球劇烈燃燒黃色火焰淡黃色固體坩堝

現(xiàn)象：-1

常溫下:4Na+O2=2Na2O

金屬鈉與氧氣在兩種條件下的反應(yīng)方程式：拓展：鈉這種金屬非?；顫?，不僅可以和O2反應(yīng)，它還可以和很多的

非金屬發(fā)生反應(yīng)。如與Cl2、硫等非金屬單質(zhì)。2Na+Cl2

2NaCl(冒白煙)2Na+S

Na2S（研磨易爆炸）燃燒空氣中加熱2Na+O2

Na2O2（過(guò)氧化鈉）燃燒鈉的化學(xué)性質(zhì)結(jié)論：鈉是一種很活潑的金屬，有很強(qiáng)的還原性，

能與非金屬如氧氣、氯氣和硫等反應(yīng)。（2）鈉與水的反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】鈉的化學(xué)性質(zhì)思考與交流：常溫下可用鋁或鐵制容器盛水，說(shuō)明鐵或鋁常溫下不與水反應(yīng)，那么鈉能否與水反應(yīng)呢？若能反應(yīng),請(qǐng)從物質(zhì)組成和氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測(cè)鈉與水反應(yīng)的生成物，并說(shuō)明理由。預(yù)測(cè)：從氧化還原(化合價(jià))的角度思考

Na+H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？0+1Na只能做還原劑Na+H2OHO0+1H2可做氧化劑-20-1可做還原劑O2預(yù)測(cè)：Na+H2ONa++H2仔細(xì)觀察Na與H2O的反應(yīng)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論

浮于水面上鈉的密度小于水0.971g·cm-3熔成一個(gè)小球反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低四處游動(dòng)生成氣體發(fā)出嘶嘶的響聲反應(yīng)劇烈溶液變?yōu)榧t色生成堿性物質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑浮熔游響紅Na與H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na置換水中的H，生成H2(與水電離出的H+反應(yīng))如何研究Na的化學(xué)性質(zhì)？Fe3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃Fe+2HCl

FeCl2+H2Fe+CuSO4FeSO4+Cu金屬單質(zhì)+氧氣

金屬氧化物金屬單質(zhì)+酸

鹽+氫氣金屬單質(zhì)+鹽

新鹽+新金屬金屬單質(zhì)活動(dòng)：基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)Na活動(dòng)：基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)如何研究Na的化學(xué)性質(zhì)？1.鈉與鹽酸、鈉與水反應(yīng)更劇烈？2.寫(xiě)出鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑結(jié)論：Na與酸溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上也是Na跟H+反應(yīng)；酸中H+濃度比水中H+濃度大。Na與鹽酸反應(yīng)更劇烈宏觀辨識(shí)——鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究鈉與鹽酸反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】鈉的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出鎂，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4思考：如果向硫酸銅溶液中加入更加活潑的金屬鈉又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？宏觀辨識(shí)——鈉與CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象：有氣泡放出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀方程式：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4總方程式：

CuSO4＋2Na+2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑鈉與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)拓展2：寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式。若把金屬鈉投入NaHSO4溶液中，其反應(yīng)方程式和離子方程式。拓展1：將金屬鈉投到FeCl3溶液中會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅褐色沉淀反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：浮、游、熔、響反應(yīng)：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4

+H2↑小結(jié)：5秒后5分鐘后25分鐘后90分鐘后3小時(shí)后10天后思考：Na長(zhǎng)時(shí)間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？銀白色金屬鈉（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）

白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風(fēng)化CO2H2OH2O分析：Na長(zhǎng)時(shí)間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？①⑤④③②完成上述各變化過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式1.鈉的物理性質(zhì):有金屬光澤，質(zhì)軟的白色固體2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)，與Cl2、硫等非金屬單質(zhì)金屬的化學(xué)通性鈉的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)還原性常溫下：4Na+O2=2Na2O銀白色→變暗(灰白)加熱或點(diǎn)燃：

熔成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，

生成淡黃色固體環(huán)節(jié)四

歸納總結(jié)

原因：金屬鈉與水反應(yīng)：浮熔游響紅現(xiàn)象密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)迅速，且有氣體生成生成NaOH反應(yīng)激烈原因：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑環(huán)節(jié)四

歸納總結(jié)

2Na+2H+==2Na++H2↑鈉與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)更劇烈鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換鹽中的金屬。

如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓現(xiàn)象：為浮、熔、游、響、藍(lán)色沉淀環(huán)節(jié)四

歸納總結(jié)

1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(

)①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①②B．①②③C．①④⑤ D．④⑤環(huán)節(jié)五

隨堂評(píng)價(jià)C2、下列關(guān)于金屬Na的敘述正確的是（

）A.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其

表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀

察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B.鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)的現(xiàn)象簡(jiǎn)述為浮、熔、游、響、紅，

離子方程式為：Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑C.將鈉投入到飽和NaCl溶液中，有氫氣放出，還有白色晶體析出D.取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原瓶環(huán)節(jié)五

隨堂評(píng)價(jià)3、將小塊鈉投入FeCl3稀溶液中，對(duì)有關(guān)現(xiàn)象的描述中最恰當(dāng)?shù)氖?

)A.鈉溶解,溶液里有黑色固體析出和無(wú)色氣體逸出B.鈉迅速消失,溶液里快速地冒出很多的氣泡,同時(shí)有紅褐色固體生成C.鈉在溶液的表面上靜靜地消失,溶液里有紅褐色沉淀生成D.鈉與溶液劇烈反應(yīng),溶液里有紅褐色沉淀生成,溶液的顏色變淺2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClD環(huán)節(jié)五

隨堂評(píng)價(jià)4、將一小塊鈉放入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀是(

)A.硝酸銅溶液B.稀硫酸C.氯化鈉溶液D.氯化鎂溶液5、在燒杯中加水和煤油(密度:0.80g·cm-3)各50mL,將一小粒鈉(密度:0.971g·cm-3)投入燒杯中,觀察到現(xiàn)象可能是(

)A.鈉在水層中反應(yīng),并四處游動(dòng)B.鈉停留在煤油層中,不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動(dòng)DD環(huán)節(jié)五

隨堂評(píng)價(jià)鈉投入煤油和水的混合物中的現(xiàn)象。

鈉的密度介于水和煤油之間，所以鈉在煤油和水的界面處，鈉與水反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，固體上下跳動(dòng)，直至鈉消失。三．鈉單質(zhì)的制備和保存1.制備鈉非?；顫?，工業(yè)中通常采用

來(lái)制備，2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑2.保存鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且