2020-2021學(xué)年高一人教版必修二化學(xué)下學(xué)期期中考試模擬試題（二）解析版

（人教版）2020-2021學(xué)年度高一下學(xué)期期中模擬考試（二）

化學(xué)試題

全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘

考試范圍：必修2第一章、第二章、第三章1、2節(jié)

注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將

準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016CI35.5Fe56Mn55Ba137

第I卷選擇題（共44分）

一.選擇題：本體包括22小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分。

1.絢麗的焰火其實(shí)就包含化學(xué)知識(shí)“焰色試驗(yàn)”的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.做焰色試驗(yàn)時(shí)，一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

B.NaCl與Na2cQ,灼燒時(shí)，火焰顏色相同

C.做焰色試驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有伯絲可用鐵絲，銅絲代替來(lái)蘸取待測(cè)物在火焰上灼燒

D.焰色試驗(yàn)后，金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取其他樣品灼燒

【答案】B

【解析】A.焰色反應(yīng)是物理變化，做焰色試驗(yàn)時(shí)，不一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，如用單質(zhì)鈉

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，而用氯化鈉做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生，

故A錯(cuò)誤；B.NaCl與NazCCL中都含有鈉元素，故灼燒時(shí)火焰顏色相同，故B正確；C.銅元

素的焰色反應(yīng)為綠色，會(huì)對(duì)待測(cè)試劑的焰色反應(yīng)有干擾，故不能用銅絲，可用鈉絲或潔凈的

鐵絲，故C錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)后金屬絲用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取其他

樣品灼燒，故D錯(cuò)誤；答案為B。

2.下列表示正確的是（）

A.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：0—C—0

NL的電子式口.出口

C.CH,的球棍模型:D.

tl.IN-n

【答案】A

【解析】A.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：故A正確；B.COz的結(jié)構(gòu)式：0=C=0,故B

錯(cuò)誤；C.CH”的比例模型:,故C錯(cuò)誤;D.N%的電子式樂(lè)3『故D錯(cuò)誤;

故答案：A?

3.命和陽(yáng)0是不同的核素，下列說(shuō)法正確的是（)

A."0和M的性質(zhì)均相同B.4.48a（）2含有4N,、個(gè)中子

C.盟和防2互為同位素D.36g%2中含有16mol電子

【答案】D

【解析】A.‘60和'七的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B.4.481_々2的溫度壓強(qiáng)

不知，不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.'%?和'七?為同種物質(zhì)的分子，不是原子，不

能互為同位素，故C錯(cuò)誤；D.36g+2含有的物質(zhì)的量=36g+36g/mol=1mol,含有1molX8

X2=16mol電子，故D正確；故選D。

4.下列敘述正確的是（）

A.分子間存在著非極性共價(jià)鍵B.CO?分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵

C.SO?與40反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物I）.鹽酸中含有H'和C1,故HC1為離子化合物

【答案】B

【解析】A.氧氣分子間沒(méi)用非極性共價(jià)鍵，氧氣分子間作用是范德華力，分子內(nèi)則存在氧

氧非極性共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧極性共價(jià)鍵，故B選項(xiàng)

正確。C.生成的H2s。3是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.鹽酸是混合物，其

溶質(zhì)HCI是只存在共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。

5.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

下列預(yù)測(cè)中正確的是（）

①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氯化物溶于水后，水溶液均為酸性

②成（At）單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Liz。?，其溶液是一種強(qiáng)堿

④硫酸鋸（SrSO,）是難溶于水的白色固體

⑤硒化氫（H￡e）是無(wú)色、有毒、比HzS穩(wěn)定的氣體

A.②④B.①②③④

C.①③⑤D.②④⑤

【答案】A

【解析】①N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，故錯(cuò)誤；②鹵族元

素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)由氣體過(guò)渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCI的相似的性質(zhì)，

不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；③Li燃燒只能生成Li20,故錯(cuò)誤；④同主族元素化合

物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，Ba與Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸領(lǐng)（BaSOj是難溶于

水的白色固體，則硫酸撼（SrSOl是難溶于水的白色固體，故正確；⑤非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)

氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Se,則氫化物穩(wěn)定性為：H￡>HzSe,故錯(cuò)誤；綜上所述正確

的有②④，故答案為A。

6.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。己

知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是

一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料：Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)（）

原子半徑

原子序數(shù)

下列說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Z

C.Z的氫化物在水溶液中能形成一種強(qiáng)酸

D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,

可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是0元素：X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可知是X為11號(hào)元

素，則X是Na元素：Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素；Z的非金屬性在

同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si,則Z是Cl元素。A.非金屬性0>Si,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)

氨化物的穩(wěn)定性：H?0>SiH?,故A錯(cuò)誤；B.0、CI對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，電子層數(shù)越多，離子

半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑CL〉。?-,故B錯(cuò)誤；C.Z的氨化物HCI在水溶液中形成鹽酸，

是一種強(qiáng)酸，故C正確；D.Y的氧化物SiOz與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HCIO”不反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；故選C。

7.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.用完的電池可以隨意丟棄

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中C0的含量

C.無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

【答案】D

【解析】A.用完的電池中含有許多重金屬，如果隨意丟棄，就會(huì)造成土壤污染、水污染，A

錯(cuò)誤。B.增加煉鐵高爐的高度，由于不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能降低尾氣中C0的含量，

B錯(cuò)誤。C.無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是化學(xué)反

應(yīng)速率可能增大也可能減小，C錯(cuò)誤。D.把煤粉碎了再燃燒，由于反應(yīng)物的接觸面積增大，

因此可以提高煤的燃燒效率，D正確。答案選D。

8.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是（)

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B.圖a不需要加熱就能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

C.圖a可以表示C與CO?反應(yīng)生成CO的能量變化

D.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A.對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物的能量要高于反應(yīng)物的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)是放熱

還是吸熱與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C與CO?的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖a表示的是放

熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.物質(zhì)所含能量越少越穩(wěn)定，圖b中反應(yīng)物能量較低，更穩(wěn)定，D項(xiàng)正

確；答案選D。

9.一個(gè)原電池的總反應(yīng)離子方程式是Zn+Cu2=Zn2t+Cu,該反應(yīng)的原電池組成正確的是（）

ABCD

正極ZnAgCuCu

負(fù)極CuCuZnZn

電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSOiFeCl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆?/p>

金屬作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液.A.應(yīng)該是Zn

作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤；B.應(yīng)該是Cu作負(fù)極、Ag作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，無(wú)

法發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C.Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸

銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故C正確；D.電解質(zhì)溶液不是硫酸銅，用是

FeCb,形成的原電池不吻合，故D錯(cuò)誤；故選C。

10.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池反應(yīng)中MnO?起催化作用

C.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Mn02

-

D.該電池正極反應(yīng)式為：Mn02+e+H20=Mn00H+0H

【答案】D

【解析】A.該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋅失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該原電池中，鎰元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化鎰作正極，發(fā)生還

原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向Mn（h,而不是電流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.正極上二

氧化鎰得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mn02+e-+H20=Mn00H+0H”,D項(xiàng)正確；答案選

Do

11.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿

并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃向&容液,一段時(shí)間后，下列有關(guān)

杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（）

A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

【答案】D

【解析】當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),

不能形成原電池。當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池，鐵作負(fù)極，

其發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故其質(zhì)量減小，銅作正極，由于銅離子在銅表面可以得到電子發(fā)生

還原反應(yīng)生成銅，故銅球質(zhì)量變大，故A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置

換反應(yīng)生成銅，故鐵球質(zhì)量變大，而銅球質(zhì)量不變，故A端高B端低。綜上所述，D判斷是

正確的，故選D。

12.銀鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為

KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H20畔=Cd(0H)2+2Ni(0H)2?有關(guān)

充電

該電池的說(shuō)法正確的是()

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(0H)2—e"+0H="NiOOH"+H20

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的011向正極移動(dòng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)，鑲元素失電子，化合價(jià)升高，Ni(OHL作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ni(OH)z

-e'+OH'=NiO(OH)+H20,故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，充電過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化

學(xué)能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極Cd失去電子生成Cd(0H)2,消耗0H.使負(fù)極附近溶

液pH減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)Cd在負(fù)極消耗0年,0H向負(fù)極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)

誤。綜上所述，本題正確答案為A。

13.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45

mol?L?min-1②v(B)=0.6mol?L-1?s_1?v(C)=0.4mol?L-1?@v(D)=0.45mol?L'

'?s'1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)

A.④》③二②》①B.④〈③=②<：①

C.①>②〉③泡D.④〉③〉②〉①

【答案】A

【解析】首先將速率的單位統(tǒng)一，"A)=0.45mol-L-1-min-,=0.0075mol?L-'?s-1,然后

都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別

是(mol?L'1?s'1)0.0075、0.2、0.2、0,225,則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④〉③=②〉①，

答案選A。

14.在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)

zC(g)+2D(g)02min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6moic，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。

則下列說(shuō)法正確的是()

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

【答案】A

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。由3A(g)+2B(g)

zC(g)+2D(g),且v(D)=0.2mo1/(L?min),則v(C)0.4mo1/(L,min),v(D)：

v(C)=0.2：0.4=1：2,則z=4,故A正確；

B.由反應(yīng)3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g),

開(kāi)始量4200

變化量1.20.81.60.8

平衡量2.81.21.60.8

所以B的轉(zhuǎn)化率=區(qū)I，故B錯(cuò)誤;

C.A的平衡濃度=岡=1.4mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的二

岡=故D錯(cuò)誤；故選A。

15.一定溫度下，可逆反應(yīng)2N0?『^2N0+02在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成加iolO2的同時(shí)生成2miolNO"

②單位時(shí)間內(nèi)生成molOz的同時(shí)生成2zmolNO；

③用NO”NO、Oz的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥

C.①③④⑥D(zhuǎn).全部

【答案】A

【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于

系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些

物理量不變，以此分析。①單位時(shí)間內(nèi)生成Eiol的同時(shí)生成2/molNO2,說(shuō)明反應(yīng)V,e=V

道，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確：②單位時(shí)間內(nèi)生成面!。1Oz的同時(shí)生成2miolNO,都是正反

應(yīng)速率，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到

平衡狀，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有

關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO?氣體的濃度

不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，

氣體的壓強(qiáng)不變，故⑤正確：⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣

體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，故⑥正確；答案選A。

16.“可燃冰”被稱為“21世紀(jì)能源”，它是由水和甲烷在低溫、高壓條件下形成的一種“冰

塊甲烷屬于（）

A.單質(zhì)B.燒類

C.無(wú)機(jī)物D.炫的衍生物

【答案】B

【解析】甲烷的分子式為CH,，屬于碳?xì)浠衔?，屬于燒類，故B正確；故選B。

CHsC2Hs

17.烷;ISCH3-CH—CH—CHz—C―CH3是單烯煌R和Hz發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)

II

CHjCHj

構(gòu)有（）

A.4種B.5種

C.6種D,7種

【答案】B

【解析】根據(jù)烯煌與Hz加成反應(yīng)的原理，推知該烷妙分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳

原子間是對(duì)應(yīng)烯度存在碳碳雙鍵的位置，故符合條件的烯燒分子有5種，即選項(xiàng)B正確。故

選B。

18」岡?氣體中混有同"可用于除雜的試劑是（）

A.囪的水溶液B.H2

C.汽油D.酸性高鋸酸鉀溶液

【答案】A

【解析】A.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，被澳水吸收，而乙烷不能，可以

除雜，故A正確：B.用氫氣除雜，會(huì)引入從新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和乙烷均能溶于

汽油，不滿足除雜原則，故C錯(cuò)誤；D.乙烯能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成二氧化碳?xì)?/p>

體，引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。

19.如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

甲乙丙丁

A.甲能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

B.乙可與澳水發(fā)生取代反應(yīng)使淡水褪色

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D.丁在氫氧化鈉溶液作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.由比例模型可知甲為甲烷，不能使酸性KMnO”溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.由比例模

型可知乙為乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)而使澳水褪色，B錯(cuò)誤；C.

由比例模型可知丙為苯，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；

D,由比例模型可知丁為乙醇，乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，D

錯(cuò)誤；答案選C。

20.在下列變化或應(yīng)用的說(shuō)法中，正確的是（）

A.乙烷不可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙烷不具有還原性

B.干冰氣化時(shí)可用于人工降雨，是由于破壞了碳氧共價(jià)鍵

C.乙烯常溫下呈氣態(tài)，而苯呈液態(tài)，是由于苯分子間存在的氫鍵大

D.將石蠟油和熱碎瓷片混合時(shí)產(chǎn)生氣體，將氣體通入溟水中濱水褪色，不能說(shuō)明石蠟油分

解的產(chǎn)物中含有乙烯

【答案】D

【解析】A.烷涇均不可以被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此不能說(shuō)明乙烷

不具有還原性，A正確；B.干冰氣化時(shí)可用于人工降雨，是因?yàn)楦杀軣嵘A，吸收大量

的熱量，水蒸氣凝結(jié)成水滴，形成降雨，B錯(cuò)誤；C.乙烯常溫下呈氣態(tài)，而苯呈液態(tài)，是

由于苯分子的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子之間的范德華力大，熔沸點(diǎn)高，因此苯是液態(tài)。苯分子

之間沒(méi)有氫鍵，C錯(cuò)誤：D.氣體通入淡水中澳水褪色，說(shuō)明石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽

和鍵，不能證明一定是乙烯，D正確：故選A。

21.下列關(guān)于離子或物質(zhì)的鑒別，判斷正確的是（）

A.加入BaCk溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SOt存在

B.加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中含有C「

C.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有C（h”存在

D.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的

氣體，則該固體試樣中不含NH；

【答案】B

【解析】A.溶液中可能含有硫酸根離子，或銀離子，故錯(cuò)誤；B.溶液中只能是氯離子，故正

確；C.溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子等，故錯(cuò)誤；D.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的

氣體為氨氣，所以說(shuō)明固體試樣中含有鎂根離子，故錯(cuò)誤。故選B。

22.將1.92gCu和一定量的濃HN03反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸

變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO：,的物質(zhì)的量

為()

A.0.1molB.0.05mol

C.0.15molD.0.11mol

【答案】D

【解析】1.92gCu的物質(zhì)的量〃(Cu)=岡=0.03mol,在該反應(yīng)中Cu反應(yīng)后變?yōu)?/p>

Cu(N03)2)根據(jù)CU元素守恒可得〃[CU(N03)Z]=z?(Cu)=O.03mol：HNO3反應(yīng)后變?yōu)镃u(NO3)八

NO?、NO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為n(N02+N0)=岡=0.05mol,

則根據(jù)N元素守恒，可知反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為n(HN03)=2n[Cu(N03)2]+n(N02+N0)=2

X0.03mol+0.05mol=0.11mol,故合理選項(xiàng)是D。

第II卷非選擇題(共56分)

二.填空題：本題包括5個(gè)小題，共56分。

(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

(用離子符號(hào)表示)。

(2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是—

(用化學(xué)式表示)。

(3)As匚原子結(jié)構(gòu)示意圖為其氫化物的化學(xué)式為—；

(4)Y由②、⑥、⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶

液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了mol。

2

【答案】(1)Cr>O'>Na*(2)HCI04>H3P04>H2C03⑶?/大中

(4)ASH3(5)5NaC10+2As+3H20=2H3As04+5NaCI(6)5

【解析】(1)②⑥⑧代表的元素分別為Na、0、Cl?它們的離子分別為Na+、02",Cl，CT

有3個(gè)電子層，而Na+和-電子層只要2個(gè)，則C「的半徑最大。Na+和0人的核外電子排

布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Na+半徑小于0”,由大到小的順序?yàn)镃「>02)Na*;

(2)④⑦⑧代表的元素分別為C、P、CI,它們最高價(jià)含氧酸分別為H2c。3、MP?！薄CI04O非

金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HCI0,的酸性比H3P04的酸性強(qiáng)，H2c。3

的酸性比H3P的酸性弱,排序?yàn)镠CI04>H3P04>H2C03;

(3)As為33號(hào)元素，其各層電子數(shù)分別為2、8、18、5,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為舊抄；；))。

其與N同主族，氨化物與N%類似，氨化物為As%;

(4)②⑥⑧分別是Na、0、Cl,Y的水溶液為常見(jiàn)的消毒劑，為NaCIO。As可與NaCIO反應(yīng)得

到H3ASO4,As的化合價(jià)升高，從0升高到+5,,則CI的化合價(jià)降低，從+1到-1?；蟽r(jià)升

降守恒，則As和NaCIO的比例為2:5,根據(jù)原子守恒可以配平，方程式為

5NaC10+2As+3H20=2H3As04+5NaCI=還原劑為As,其化合價(jià)從0升高到+5,則消耗ImolAs,

電子轉(zhuǎn)移5mol0

24.(12分)如下圖所示，A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuSO,溶液：

AB

(1)A、B兩個(gè)裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是。

(2)A池中Zn是一極，發(fā)生.(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

__________________________________;Cu極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________

A中總反應(yīng)的離子方程式為。

(3)B池中左邊C是一極，發(fā)生.(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式

;右邊(:極電極反應(yīng)式為；

B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】(1)A(2)B(3)負(fù)⑷氧化(5)Zn-2e=Zn"

(6)C/*+2e-=Cu(7)Zn+Cu2=Zn2，+Cu(8)陰(9)還原(10)2(；/*+4/=2Cu

(11)40H-4e=2H20+02T(12)2CuS(L+2H2oj^|2Cu+2HzsO4+OzT

【解析】(1)原電池和電解池的明顯區(qū)別是電解池有外接直流電源，所以B屬于電解池，A

屬于原電池。

(2)A池是原電池，鋅比銅活潑，所以Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn,

Cu為正極，電極反應(yīng)式為C/+2e-=Cu：A中總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2=Zn?*+Cu。

(3)B池是電解池，左邊C和電源負(fù)極相連，是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu，4e-

=2Cu;右邊C極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為40H-4e=2H20+0zT;B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

刊C2U+2H2S04+02T?

2CUS0,+2H2

25.(10分)一定溫度時(shí)，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)

間變化的曲線如圖所示：

間/min

(1)匕時(shí)刻N(yùn)的轉(zhuǎn)化率為。

(2)0?t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為.mol/(L?min)o

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為o

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；tz時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正一v通(填

或“V”)。

(5)下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào))

A.vi$(M)=2viE(N)B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強(qiáng)保持不變

(6)已知：H-H的鍵能為436kJ/moLN-H的鍵能為391kJ/mol,生成ImolNH：,過(guò)程中放出46kJ

的熱量。則N三N的鍵能為kj/molo

【答案】(1)25%⑵0(3)7:10(4)2N(g)M(g)(5)

>(6)BD(7)946

【解析】根據(jù)圖像分析，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡M、N的物質(zhì)的量變化量分別為3mol、6mol,得

出反應(yīng)方程式為2N(g)『=M(g)。

⑴七時(shí)刻N(yùn)的物質(zhì)的量為6moI,N起始的物質(zhì)的量為8moI,其轉(zhuǎn)化率為

0

(2)0?t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率3

⑶恒溫恒容的密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于氣體分子的物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)容器內(nèi)氣體

的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為7：10。

(4)綜上分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)[^M(g);tz時(shí)刻，反應(yīng)未達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)

繼續(xù)向正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率大小：vE>V記。

(5)A.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，2vij(M)=vIN)時(shí)反應(yīng)達(dá)

到平衡，A錯(cuò)誤；

B.起始時(shí)M與N的物質(zhì)的量之比為1：4,平衡時(shí)M與N的物質(zhì)的量之比為5:2,M與N的物

質(zhì)的量之比由變到不變并保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確：

C.混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則混合氣體密度一直保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)由變到保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD。

(6)合成氨反應(yīng)為距3用囚|2N%,反應(yīng)放出能量=成鍵釋放的能量-斷鍵吸收的能量，設(shè)N三N

的鍵能為xkJ/moI,則2X46kJ=(391kJ/moIX6)-(x+436kJ/moIX3),求得x=946kJ/moI,

則N=N的鍵能為946kJ/moIo

26.(12分)依據(jù)圖中氮元素的化合價(jià)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題:

化合價(jià),

XTNOs

0

畝3

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH￡1與Ca(OH)z反應(yīng)制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將圖2收集裝置補(bǔ)充完整，在圖3虛框內(nèi)畫出連接圖__________o

(3)下列試劑不能用于干燥NH3的是(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOll固體

(4)工業(yè)上以NH：,、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NFh-NO的化學(xué)方程式為

②NO-NO?的化學(xué)方程式是<

③NO1國(guó)忸①,中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(5)圖1中，X的化學(xué)式為,從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于氧化物。

(6)若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是(填字母)。

A.O2B.NaC.NH.,C1D.N02

【答案】(1).2NH4cI+0a(OH)24CaC12+2NH3T+2H20

(3).A(4).4NH3+50N0+6H2O(5).2N0+02=2N02

(6).1：2(7).N2O5(8).酸性(9).AD

【解析】(1)實(shí)險(xiǎn)室常用NH￡I與Ca(OH)z在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2NH4cl+Ca(OH),&CaC12+2NH3T+2H20?

⑵氯氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法