2021年人教版中化學(xué)考第一輪知識點過關(guān)練習(xí)2 常見的溶液

常見的溶液

實驗突破

定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、、藥匙、量筒、膠頭滴管。

2.實驗裝置及步驟

以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例

(1)：配制溶液需要氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉g,水go

(2)：用稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。

⑶：用規(guī)格為mL的量筒量取mL水(接近體積時改

用滴加)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(水的密度為Ig/mL)

(4)：用不斷攪拌至固體完全溶解。

(5)：將配制好的溶液裝入試劑瓶(細(xì)口瓶)中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

3.注意事項

(1)托盤天平的使用：用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時要遵循原則；且左

右兩盤上要墊上相同的稱量紙；有腐蝕性或易潮解的藥品(如氫氧化鈉)應(yīng)放在玻

璃器皿(如燒杯)中稱量。

(2)量筒的使用：a.用量筒量取液體，讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體相

平；b.選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好。

4.實驗誤差分析

誤差原因舉例

溶質(zhì)本身不純；

左碼右物稱量，且用到游

溶質(zhì)的量碼；

溶質(zhì)

________(選填“減少”天平空載時，指針向左偏；

質(zhì)量

或“增多”，下同)溶質(zhì)有撒落；

分?jǐn)?shù)

固體藥品倒入燒杯時，紙片

偏小

上殘留少量固體藥品

量取溶劑時仰視讀數(shù)；燒杯

溶劑的量

內(nèi)壁上有水

天平空載時，指針向右偏；

溶質(zhì)的量

所用碳碼已生銹或沾有污

溶質(zhì)

漬

質(zhì)量

量取溶劑時俯視讀數(shù)或平

分?jǐn)?shù)

視凹液面最高處；

溶劑的量

偏大

量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到

燒杯中

【實驗補(bǔ)充】用濃溶液配制稀溶液

(1)計算:根據(jù)“濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算所需濃溶液的質(zhì)量，從而得出所需溶劑的質(zhì)量=

（2）量?。河昧客卜謩e量取濃溶液和水（接近所需體積時改用膠頭滴管滴加）,

倒入燒杯中。

（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

1.（2020岳陽中考）某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步

驟如圖所示，下列分析正確的是（）

A.配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤

B.實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、蒸發(fā)

C.若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

小

D.配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為7.0g

2.（2020河南中考）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，所需氯

化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的（選填“左盤”或“右盤”）上進(jìn)行稱量；若所

配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能是量取水時（選填“俯視”或“仰

視”）量筒讀數(shù)所致。

3.（2020石彖莊四十一中3月模擬）實驗室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的

NaOH溶液的步驟如下，請按要求填空：

（1）計算：需要NaOH質(zhì)量為g；水的體積為mL（水的密度為1

g/cm）

（2）稱量：該操作中需要的玻璃儀器除膠頭滴管、量筒和玻璃棒外，還需要的

玻璃儀器是0

（3）量?。河昧客擦咳∷捏w積時，如果仰視讀數(shù)，則配得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

比15%（選填“偏大”或“偏小”）o

（4）溶解：該步驟中玻璃棒的作用是o

（5）存儲：把配制好的溶液冷卻至室溫后，裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼好標(biāo)

簽，請在右圖填寫標(biāo)簽的內(nèi)容。

強(qiáng)化訓(xùn)練

1.下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（）

A.水可以溶解任何物質(zhì)

B.物質(zhì)溶于水時都放出熱量

C.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體

D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

2.判斷如圖所示實驗中得出的結(jié)果是否正確，正確的打“J”，不正確的打

“X

NH4NOt

溫度計示數(shù)減小，說明NH4NO3固體溶于水時放出熱量。（）

3.判斷下列說法是否正確，正確的打“，不正確的打“X”。

溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液。（）

4.科學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

洗潔精除掉餐具上的油污，利用了洗潔精的作用。

5.如圖是一組對比實驗，實驗?zāi)康氖恰?/p>

氯化鈉

6.常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列分析錯誤的

是（）

實驗1實驗2

A.實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

C.實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D.實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

7.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四個各盛

有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表:

物質(zhì)甲乙丙丁

未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2

下列說法正確的是（）

A.所得四杯溶液都是飽和溶液

B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙〉乙＞甲＞丁

D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液〉乙溶液〉甲溶液〉丁溶液

8.判斷如圖所示實驗中得出的結(jié)果是否正確，正確的打“J”，不正確的

打“X”。

熱飽和硝酸鉀溶液

冷卻后析出晶體，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小。（）

9.如圖實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康拇颉埃荒苓_(dá)到實驗?zāi)康拇颉癤”。

探究硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。（）

10.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.九℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲〉乙

B.將人℃時甲、丙的飽和溶液升溫到亥℃,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

等

C.將亥℃時甲的飽和溶液變?yōu)榱Α鏁r甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的

方法

D.將為℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量溶劑后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量:

甲＞乙〉丙

溶溶解度/g

解

度

百

：：丁-丙c

°人〔,?溫度/6（第10題圖））八人溫度代,（第11題圖））

11.（2020魅東南州中考）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，按

要求回答下列問題：

（1）溫度為℃時，A、C溶解度相同。

（2迫℃時，把30gB物質(zhì)加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是o

（3）辦℃時，將等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至九℃,所得三種

溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是o（用“V”或連接）。

12.配制50g10%的氯化鈉溶液,量取水的操作如圖所示，其他操作都正確，

所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填或“<”）10%。

13.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的

精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。

實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純

②稱量時祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

14.（2020河北中考36題）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩

次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算:

(1)生成氫氣的總質(zhì)量為go

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150gCuSC>4溶液，平均分

為三份，每一份樣品均按下圖所示進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表，請計算：

NaOH溶液空燒杯的

質(zhì)量40g

實驗實驗實驗

123

樣品質(zhì)量/g505050

NaOH溶液質(zhì)量/g204060

m/g42.4544.944.9

(1)50gC11SO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為go

(2)CUSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16（2020湘西州中考）關(guān)于溶液，下列說法正確的是（）

A.將20毫升汽油放入燒杯中，加50毫升水?dāng)嚢?，得到溶?/p>

B.溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體

C.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

D.氫氧化鈉溶于水形成溶液時，溫度下降

17已知在20℃時，在100g水中達(dá)到飽和能溶解的KNCh的最大量是31.6g。

向50mL水（密度是1g/mL）中溶解一定量KNO3固體。請回答：

力口lOgKNO、加xgKNO,

AR

（1）A、B、C中一定是飽和溶液的是（填字母）。

（2）當(dāng)％=時，B中恰好沒有固體剩余。

（3）硝酸鉀從溶液中析出晶體常用的方法。

18.（2020重慶中考A）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說

法錯誤的是（）

A.九℃時，甲、乙的溶解度都是25g

B.九℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到,2℃,能析出晶體的是丙

C.將甲的飽和溶液從九℃升局到上℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8.6%

D.打℃時，將20g乙加入到50g水中充分?jǐn)嚢韬笫Ｓ?g乙未溶解

19.（2020福建中考）NaCl和KNCh在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法

錯誤的是（）

溫度/℃0204060

NaCl的溶解

35.736.036.637.3

度/g

KNO3的溶解

13.331.663.9110

度/g

A.20℃時，100glhO最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃時，KNCh飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%

C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽

D.其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

20.（2020石彖莊高邑田中模擬）圖甲所示為t\℃時相同質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)

分別溶解在100g的水中，再將兩種溶液分別升溫至t2℃、h℃時溶液的變化情

況；圖乙所示為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

溶解度/g

0o

8o

A6o

4o

2O

（），，44溫度/p

乙

A.M表示物質(zhì)B的溶解度曲線

B.九℃時，加入物質(zhì)A、B的質(zhì)量均是20g

C.亥℃時，溶液④一定是飽和溶液

D.力℃時，向溶液⑤再加入60g物質(zhì)A,可全部溶解

21.(2020石家莊十八縣聯(lián)考)化學(xué)興趣小組同學(xué)用某金屬鎂樣品(含少量雜質(zhì),

雜質(zhì)不含鎂，不溶于水也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))進(jìn)行如下實驗，請計算：

加入150g稀鹽酸加入50g稀鹽酸

充分反應(yīng)恰好完全反應(yīng)

5g鎂樣品粉末固液混合物154.7g固液混合物204.6g

(1)生成氫氣總質(zhì)量為______go

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

22.某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題。

(1)配制溶液的正確操作順序為(填序號，下同)，其中操作錯

誤的是o

(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉go

(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是(填序號)，讀數(shù)時視線要與

量筒內(nèi)保持水平。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

(4)經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是(填

序號)。

A.氯化鈉固體不純

B.用生銹祛碼稱量

C.裝瓶時有少量溶液灑出

D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠

【拓展提升】

(5)④中玻璃棒的作用是。

(6)稱量氯化鈉固體時，左右兩盤要放相同的紙片，目的是,

稱量時，若天平指針向左偏，接下來的操作是o

(7)用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“偏

大”“偏小”或“不變”)；配制好的溶液在轉(zhuǎn)移時有液體灑落，(選填

“會”或“不會”)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生偏差。

(8)現(xiàn)需要3%的氯化鈉溶液100g,利用已配制好的6%的氯化鈉溶液進(jìn)行稀

釋，需要量取g6%的氯化鈉溶液，mL水。

常見的溶液

實驗突破

定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、一玻璃棒一、藥匙、量筒、膠頭滴管。

2.實驗裝置及步驟

以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例

靠聲加卜m

⑴計算：配制溶液需要氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉3g,水47g。

⑵稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。

（3）量?。河靡?guī)格為50mL的量筒量取47mL水（接近體積時改用

一膠頭滴管一滴加），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（水的密度為1g/mL）

⑷溶解：用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。

（5）裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶（細(xì)口瓶）中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

3.注意事項

（1）托盤天平的使用：用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時要遵循“左物右碼”

原則；且左右兩盤上要墊上相同的稱量紙；有腐蝕性或易潮解的藥品（如氫氧化

鈉）應(yīng)放在玻璃器皿（如燒杯）中稱量。

（2）量筒的使用：a.用量筒量取液體，讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體一凹液面的

最低處一相平;b.選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好。

4.實驗誤差分析

誤差原因舉例

溶質(zhì)本身不純；

左碼右物稱量，且用到游

溶質(zhì)的量碼；

溶質(zhì)

_減少一(選填“減少”天平空載時，指針向左偏；

質(zhì)量

或“增多”，下同)溶質(zhì)有撒落；

分?jǐn)?shù)

固體藥品倒入燒杯時，紙片

偏小

上殘留少量固體藥品

溶劑的量量取溶劑時仰視讀數(shù)；燒杯

_增多一內(nèi)壁上有水

天平空載時，指針向右偏；

溶質(zhì)的量

所用碳碼已生銹或沾有污

溶質(zhì)_增多一

漬

質(zhì)量

量取溶劑時俯視讀數(shù)或平

分?jǐn)?shù)

溶劑的量視凹液面最高處；

偏大

_減少一量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到

燒杯中

【實驗補(bǔ)充】用濃溶液配制稀溶液

(1)計算:根據(jù)“濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算所需濃溶液的質(zhì)量，從而得出所需溶劑的質(zhì)量=一稀溶液質(zhì)量

—濃溶液質(zhì)量。

（2）量?。河昧客卜謩e量取濃溶液和水（接近所需體積時改用膠頭滴管滴加）,

倒入燒杯中。

（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

1.（2020岳陽中考）某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步

驟如圖所示，下列分析正確的是（A）

A.配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤

B.實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、蒸發(fā)

C.若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

小

D.配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為7.0g

2.（2020河南中考）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，所需氯

化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的左盤（選填“左盤”或“右盤”）上進(jìn)行稱量；若

所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能是量取水時一俯視一（選填“俯視”或

“仰視”）量筒讀數(shù)所致。

3.（2020石彖莊四十一中3月模擬）實驗室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的

NaOH溶液的步驟如下，請按要求填空：

（1）計算：需要NaOH質(zhì)量為15g；水的體積為85mL（水的密度為1

g/cm）

（2）稱量：該操作中需要的玻璃儀器除膠頭滴管、量筒和玻璃棒外，還需要的

玻璃儀器是—燒杯

(3)量?。河昧客擦咳∷捏w積時，如果仰視讀數(shù)，則配得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

比15%偏小(選填“偏大”或“偏小”)。

(4)溶解：該步驟中玻璃棒的作用是加速溶解。

(5)存儲：把配制好的溶液冷卻至室溫后，裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼好標(biāo)

簽，請在右圖填寫標(biāo)簽的內(nèi)容。

強(qiáng)化訓(xùn)練

1.下列關(guān)于溶液的說法中正確的是(C)

A.水可以溶解任何物質(zhì)

B.物質(zhì)溶于水時都放出熱量

C.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體

D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

2.判斷如圖所示實驗中得出的結(jié)果是否正確，正確的打“J”，不正確的打

“X

NH4NOt

溫度計示數(shù)減小，說明NH4NO3固體溶于水時放出熱量。(X)

3.判斷下列說法是否正確，正確的打“，不正確的打“X”。

溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液。(X)

4.科學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

洗潔精除掉餐具上的油污，利用了洗潔精的乳化作用。

5.如圖是一組對比實驗,實驗?zāi)康氖恰容^NaCl在不同溶劑中的溶解性

氯化鈉

6.常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列分析錯誤的

是⑻

轉(zhuǎn)移出50mL5g水5gNaCI

_____//

so^nn

甲乙甲乙

實驗1實驗2

A.實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

C.實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D.實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

7.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四個各盛

有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表:

物質(zhì)甲乙丙丁

未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2

下列說法正確的是(C)

A.所得四杯溶液都是飽和溶液

B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁

D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液〉乙溶液〉甲溶液〉丁溶液

8.判斷如圖所示實驗中得出的結(jié)果是否正確，正確的打“J”，不正確的

打“X”。

熱飽和硝酸鉀溶液

冷卻后析出晶體，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小。（J）

9.如圖實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康拇颉埃荒苓_(dá)到實驗?zāi)康拇颉癤”。

探究硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。（J）

10.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是（B）

A.九℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲〉乙

B.將人℃時甲、丙的飽和溶液升溫到亥℃,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

等

C.將亥℃時甲的飽和溶液變?yōu)榱Α鏁r甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的

方法

D.將為℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量溶劑后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量:

甲＞乙〉丙

溶溶解度/g

解

度

百

：：丁-丙c

°人〔,?溫度/6（第10題圖））八人溫度代,（第11題圖））

11.（2020魅東南州中考）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，按

要求回答下列問題:

⑴溫度為hC時,A、C溶解度相同。

（2也℃時，把30gB物質(zhì)加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是33.3%。

（3）辦℃時，將等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至九℃,所得三種

溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是C>B>A。（用“V”或"=”連接）。

12.配制50g10%的氯化鈉溶液,量取水的操作如圖所示，其他操作都正確，

所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二_（選填或“<”）10%。

小

13.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的

精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。

實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有①②③（填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純

②稱量時祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

14.（2020河北中考36題）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩

次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算:

燒杯(質(zhì)量105.6g)稀

(1)生成氫氣的總質(zhì)量為_O2_g。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為工。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

982

%0.2g

98%…

T=0.2gx=9,8g

一98s

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為亦A包，1義100%=9.8%

205.6g—105.6g

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

15.為測定某CuSCU溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150gCuSC)4溶液，平均分

為三份，每一份樣品均按下圖所示進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表，請計算:

NaOH溶液空燒杯的

質(zhì)量40g

%淀

充分反應(yīng)

過濾

一D份樣品

實驗實驗實驗

123

樣品質(zhì)量/g505050

NaOH溶液質(zhì)量/g204060

m/g42.4544.944.9

(l)50gCuSO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為4.9g。

⑵CuSCU溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)50g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為工。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；

16098

x4.9g

160%

麗=碗％=8g

8e

硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為而100%=16%

JU耳

答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。

16（2020湘西州中考）關(guān)于溶液，下列說法正確的是（B）

A.將20毫升汽油放入燒杯中，加50毫升水?dāng)嚢瑁玫饺芤?/p>

B.溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體

C.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

D.氫氧化鈉溶于水形成溶液時，溫度下降

17已知在20c時，在100g水中達(dá)到飽和能溶解的KNO3的最大量是31.6go

向50mL水（密度是1g/mL）中溶解一定量KNO3固體。請回答:

力［UOgKN。、加xgKNO,

（1）A、B、C中一定是飽和溶液的是B（填字母）。

（2）當(dāng)％=5.8時，B中恰好沒有固體剩余。

⑶硝酸鉀從溶液中析出晶體常用—降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法

的方法。

18.（2020重慶中考A）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說

法錯誤的是（C）

A.九。C時，甲、乙的溶解度都是25g

B.九°C時，將三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到上℃,能析出晶體的是丙

C.將甲的飽和溶液從九℃升高到/2℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8.6%

D.白℃時，將20g乙加入到50g水中充分?jǐn)嚢韬笫Ｓ?g乙未溶解

19.（2020福建中考）NaCl和KNCh在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法

錯誤的是（C）

溫度/℃0204060

NaCl的溶解

35.736.036.637.3