人教版新教材九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(按章節(jié))

(完整word版)人教版新教材九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(按章節(jié))(完整word版)人教版新教材九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(按章節(jié))II、已知化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式左正、右負(fù)、標(biāo)價(jià)、交叉、化簡(jiǎn)、復(fù)查。=3\*ROMAN\＊MERGEFORMATIII、已知化學(xué)式中某元素的化合價(jià)，求其他元素的化合價(jià)。有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算⒈計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和⒉計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比⒊計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100％⒋計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字的含義1、微粒前面的數(shù)字,表示微粒的數(shù)目。2、微粒中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示微粒中某元素原子個(gè)數(shù)3、微粒右上方的數(shù)字，表示微粒所帶的電荷數(shù)。4、元素符號(hào)(原子團(tuán))正上方的數(shù)字,表示元素(原子團(tuán)）的化合價(jià)。第五單元化學(xué)方程式專(zhuān)題一質(zhì)量守恒定律一、活動(dòng)與探究1、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中,放入一?；鸩耦^大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸.

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡。

④取下錐形瓶,將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn),并將白磷引燃。

⑤待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤(pán)天平上,觀察天平是否平衡。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開(kāi)。沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開(kāi)或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。2、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平（及砝碼）、燒杯。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量m1。

②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí),將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱(chēng)量,記錄所稱(chēng)的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該裝置不用密封,因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒(méi)有氣體.質(zhì)量守恒定律1、定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.(1)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒"而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。（5)要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體)有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變"）.三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;

計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式)；3、判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。四、化學(xué)反應(yīng)前后:一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和質(zhì)量.

一定不變——（微觀）原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變—-（宏觀)物質(zhì)的種類(lèi)。

一定改變——（微觀）分子的種類(lèi)。可能改變——分子總數(shù),化合價(jià)，物質(zhì)狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子1、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)水分子(對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水2、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）;②通過(guò)什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物)；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、書(shū)寫(xiě)原則1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和反應(yīng).2、遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。3、寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比?；瘜W(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤.寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”(氣體生成符號(hào)）、“↓”(沉淀符號(hào)）。

“↑”：如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體,那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。

“↓”:在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。二、化學(xué)方程式的配平1、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。2、注意：（1）如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。（2）配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。3、配平方法最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶配平法等課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、解題步驟及格式一般分為以下七步:⑴解設(shè)未知量,一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式;⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣.【注意】如果沒(méi)有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過(guò)相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)"、“適量”等話(huà)語(yǔ)），這些質(zhì)量才可能有效。

遇到“足量”、“過(guò)量”、“一段時(shí)間”、“少量"等詞語(yǔ),說(shuō)明可能不是恰好完全反應(yīng)。例題2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20。4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。

解:設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x.

答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g.【注意】當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),說(shuō)明有氣體逸出。例題3：在做“氫氣還原氧化銅"的實(shí)驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱(chēng)量固體時(shí),發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7。2g。問(wèn)生成銅的質(zhì)量為多少？解:設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。

參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為

【注意】對(duì)于這種題，先要注意（8g－7.2g)并不是生成水的質(zhì)量,而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。二、計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤：未知數(shù)帶有單位。所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量,或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量.已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或者沒(méi)有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1,甚至為0）.關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。第六單元碳及其碳的化合物“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì).碳的幾種單質(zhì)1、金剛石：無(wú)色透明，正八面體形狀的固體,是天然最硬的物質(zhì).可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨：深灰色,有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體,質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性，是最軟的礦物之一。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物.H代表Hard,堅(jiān)硬的；B代表Black，黑的.6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性潤(rùn)滑性熔點(diǎn)用途金剛石C無(wú)色透明正八面體最硬無(wú)無(wú)無(wú)高劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細(xì)鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好4、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭,炭黑等?；钚蕴俊⒛咎烤哂袕?qiáng)烈的吸附性（屬于物理性質(zhì)),但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料5、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定.6、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同.7、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化.二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4個(gè)電子）應(yīng)用：解釋古代字畫(huà)經(jīng)歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書(shū)寫(xiě)；用木質(zhì)電桿時(shí)常常把埋入地下的部分的表面燒焦，其目的是使木材不易腐爛。2、碳的可燃性(相同的反應(yīng)物,因反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同）點(diǎn)燃點(diǎn)燃充分燃燒C+O2=====CO2點(diǎn)燃放熱點(diǎn)燃不充分燃燒2C+O2=====2CO注:碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、碳具有還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。木炭+氧化銅澄清的石灰水4、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)右圖）

【實(shí)驗(yàn)操作】①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管;

②將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；

③集中加熱;

④過(guò)幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析.

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。

【化學(xué)方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑木炭+氧化銅澄清的石灰水反應(yīng)開(kāi)始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度.配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。

C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng))C在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑,具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑.具有氧化性.小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。具有還原性氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。具有氧化性實(shí)驗(yàn)室用25g碳酸鈣和足量的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,請(qǐng)計(jì)算可制得二氧化碳多少克？其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L）課題2二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:（原理、裝置、檢驗(yàn))（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：①反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置.②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）（優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純,但含水蒸氣）②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）③密度比空氣小(或相對(duì)分子質(zhì)量＜29)排空氣法的優(yōu)缺點(diǎn):純度不高需驗(yàn)純，但較干燥二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1、藥品:大理石（或石灰石）、稀鹽酸（不要寫(xiě)成CaCO3和稀鹽酸)2、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意:⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸,因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純(混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤cCaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行;⑶不能用Na2CO3代替大理石（或石灰石），因?yàn)镹a2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。3、裝置圖裝置的注意事項(xiàng)：(1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí),試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸.(3）檢查裝置的氣密性：用長(zhǎng)頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水.如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。4、收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)镃O2能溶于水，密度比空氣大）5、CO2的檢驗(yàn):將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2?；瘜W(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2OCO2的驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿(mǎn)。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過(guò)盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫)，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）.7、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石: CaCO3CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2CO2（2）課題3一氧化碳和二氧化碳CO2（2）CO2CO2（1）1、一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。

【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖(1)，將CO2氣體慢慢倒入杯中.

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。

【實(shí)驗(yàn)分析】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①一般情況下,二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒;

②一般情況下,二氧化碳的密度比空氣的密度大。2、二氧化碳能溶于水。

【實(shí)驗(yàn)操作】如右上圖（2）向一個(gè)收集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。

【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳溶于水時(shí)，使瓶?jī)?nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小,外界大氣壓把瓶子壓癟了。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。3、二氧化碳的物理性質(zhì):⑴常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體（CO2固體叫“干冰”）；⑵密度比空氣大；⑶能溶于水;4、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一般情況下,二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸.（注意：二氧化碳沒(méi)有毒性）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸?！緦?shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后,再放入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中,觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤,觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①第一朵小花變紅;②第二朵小花不變色;③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。

【實(shí)驗(yàn)分析】①醋酸能使紫色小花變紅,說(shuō)明酸（溶液)可以使紫色石蕊變紅;②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說(shuō)明碳酸被分解了。

【化學(xué)方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑

【注意事項(xiàng)】

①第二朵、第三朵紙花可以說(shuō)明：水不能使紫色石蕊變紅,二氧化碳不能使紫色石蕊變紅,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。

②紙花必須是干燥的.如果紙花不是干燥的,那么在把第三朵紙花放入水中時(shí)，CO2會(huì)與紙花里的水分反應(yīng)生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對(duì)照的作用.

③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O①CO2氣體的檢驗(yàn)②長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用③剛抹過(guò)石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí),墻壁反而更潮濕④建筑工人在沒(méi)有用完的石灰漿上覆蓋一層土⑤雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮（如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)？）二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C2CO

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)（CO2是氧化劑，C是還原劑）。

該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法.二、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響1、二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺(tái)煙霧；⑶制碳酸飲料；⑷作溫室肥料等。2、溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過(guò)多排放【臭氧(O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等也會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)】溫室效應(yīng)的危害:全球變暖，兩極冰川融化，海平面升高,淹沒(méi)沿海地帶土地沙漠化，旱澇災(zāi)害，農(nóng)業(yè)減產(chǎn).3、控制溫室效應(yīng)的措施措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用,開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、乙醇等清潔能源，大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。三、一氧化碳1、物理性質(zhì)：通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。(實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒嗎？點(diǎn)燃2、化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃⑴可燃性:2CO+O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。⑵還原性:②①③④⑤⑥⑦一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)裝置】見(jiàn)下圖（這是整套裝置,但只需掌握虛線(xiàn)框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對(duì)虛線(xiàn)框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置）.

1-稀鹽酸2-大理石3—碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5—木炭6-氧化銅7—?dú)溲趸}溶液

【實(shí)驗(yàn)操作】

①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度；

②點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；

③實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈；

④再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳。

【化學(xué)方程式】CO+CuOCu+CO2

【注意事項(xiàng)】

①檢驗(yàn)一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

②一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”。

③一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸.

④一氧化碳“晚走”,酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O22CuO）。

⑤因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意排放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。

⑥7溶液的目的：A、證明反應(yīng)生成二氧化碳；②①③④⑤⑥⑦一氧化碳還原氧化鐵

【實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作】與上面的實(shí)驗(yàn)類(lèi)似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）

【實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

【化學(xué)方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【注意事項(xiàng)】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的.在我們學(xué)過(guò)的還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)中，只有兩個(gè)反應(yīng)的條件是“加熱”,其他的都是“高溫”：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。用途可燃性作氣體燃料【水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體):C+H2OCO+H2】還原性冶煉金屬四、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、毒性①二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸②二氧化碳可以和四大強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水③二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)④二氧化碳能參與光合作用檢驗(yàn)方法通過(guò)灼熱的氧化銅粉末,粉末由黑色逐漸變成紅色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨第七單燃料及其利用燃料及其應(yīng)用課題1燃燒和滅火白磷熱水氧氣白磷熱水氧氣（2）（1）白磷白磷紅磷熱水①②③定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。探究燃燒的條件(本實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行）：

【實(shí)驗(yàn)操作】a。如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水,并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。

b。如右圖（2）,用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷,通入少量氧氣（或空氣）,觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒(méi)有燃燒。b。白磷在水下燃燒。

【實(shí)驗(yàn)分析】如右圖（1）.

①與②對(duì)比，說(shuō)明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關(guān)。

①與③對(duì)比,說(shuō)明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣)接觸有關(guān)。

③與圖（2)對(duì)比,再次說(shuō)明：燃燒必須有氧氣(空氣）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣)接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)通風(fēng)櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn),可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)(還要套一個(gè)氣球),這樣便于進(jìn)行尾氣處理。燃燒的條件：①可燃物;②與氧氣（或空氣)接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn).

【注意事項(xiàng)】①著火點(diǎn)不是固定不變的。對(duì)固體燃料來(lái)說(shuō)，著火點(diǎn)的高低跟表面積的大小、顆?？上У拇旨?xì)、導(dǎo)熱系數(shù)的大小等都有關(guān)系.

②并非所有的燃燒都需要氧氣,如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫.

③只有三個(gè)條件全部滿(mǎn)足，燃燒才能發(fā)生。自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。滅火滅火的原理:

①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離;

②隔絕氧氣（空氣）;

③降低可燃物的溫度，使其降低到著火點(diǎn)以下。

【注意事項(xiàng)】

①著火點(diǎn)是可燃物著火燃燒時(shí)所需的最低溫度,是物質(zhì)的一種性質(zhì)，不隨外界條件的變化而變化。

②在燃燒的三個(gè)條件中，只需破壞一個(gè)條件就可以使燃燒停止。滅火器泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉滅火器的反應(yīng)原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳滅火器內(nèi)盛裝的是液態(tài)二氧化碳，使用時(shí)不會(huì)留下任何痕跡。爆炸定義:可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸還包括物理爆炸,它們是物理變化。除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發(fā)生爆炸。鼓氣粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】取一空金屬罐和小塑料瓶,剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個(gè)比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉,點(diǎn)燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐.從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿(mǎn)罐,觀察現(xiàn)象并分析原因。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】“砰”地一聲響,伴隨一團(tuán)火光產(chǎn)生；放熱;塑料蓋被掀起。

【實(shí)驗(yàn)分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點(diǎn)燃.在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒并放出大量熱，產(chǎn)生的氣浪將塑料蓋掀起，說(shuō)明可燃性的粉塵在有限的空間內(nèi)急劇燃燒能發(fā)生爆炸。

【注意事項(xiàng)】

①面粉應(yīng)該是干燥的；

②氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合.

③鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長(zhǎng)一些，人距離該裝置遠(yuǎn)一些,以防危險(xiǎn)。鼓氣油庫(kù)、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)等地方必須做的安全措施:通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火。切可燃性的氣體（氫氣、天然氣、煤氣等）或粉塵，在空氣中達(dá)到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸。家用煤氣一旦泄露，千萬(wàn)不要開(kāi)動(dòng)電器開(kāi)關(guān)（如開(kāi)燈、抽風(fēng)、撥打電話(huà)、手機(jī)等），以免發(fā)生爆炸。課題2燃料的合理利用和開(kāi)發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化.有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)、中和反應(yīng)等，這稱(chēng)為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO2在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱(chēng)為吸熱現(xiàn)象。人類(lèi)生活對(duì)能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做飯、取暖等；⒉利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等;⒊爆炸產(chǎn)生的能量：如開(kāi)山炸石等；⒋食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒?dòng)所需的能量。三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源)1、煤——“工業(yè)的糧食”（1）煤中主要含碳元素.（2)煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等。(SO2、NO2可導(dǎo)致酸雨）（3）為了使煤得到綜合利用,可以將煤干餾，即隔絕空氣加強(qiáng)熱（屬于化學(xué)變化），使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質(zhì).（干餾是化學(xué)變化）2、石油-—“工業(yè)的血液"(1)石油中主要含碳、氫元素。（2）汽車(chē)尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵。（3)利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（分餾是物理變化)（4）由石油煉制的部分產(chǎn)品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青。3、天然氣（1）天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。（2）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物。（3）甲烷的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。（4）甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性.甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃燒會(huì)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰。)(5)在我國(guó)農(nóng)村，使用沼氣的好處如下:

①可以解決生活用燃料問(wèn)題；

②改善農(nóng)村環(huán)境、衛(wèi)生狀況；

③提高肥效。（6）可燃冰：科學(xué)家們?cè)诤５装l(fā)現(xiàn)了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的.可燃冰的優(yōu)點(diǎn):能量高、熱值大,是替代化石燃料的新能源.可燃冰的缺點(diǎn)：如果在開(kāi)采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會(huì)造成更加嚴(yán)重的溫室效應(yīng)。使燃料充分燃燒（1）方法

①加大空氣的量；②增大燃料與空氣的接觸面積.

實(shí)例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等.（2）燃料充分燃燒的意義：

①使有限的能源發(fā)揮最大的作用（放熱多、節(jié)省能源);②降低環(huán)境污染的程度。(3）燃料不充分燃燒的后果：

①使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)，污染空氣。三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響來(lái)源：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車(chē)尾氣等排放的氮、硫的氧化物。酸雨形成的反應(yīng)原理:SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的危害：

①腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品;

②污染江河湖海，使土壤酸化；

③影響水中動(dòng)植物生長(zhǎng)，破壞森林、農(nóng)作物的生長(zhǎng)。

④直接危害人體健康,甚至使人死亡。防治燃料燃燒造成的空氣污染酸雨的防治:

①工廠廢氣處理后排放；

②減少含硫煤的使用或使用脫硫煤;

③改善汽車(chē)用燃料（如壓縮天然氣CNG和液化石油氣LPG)；

④減少煤、石油等化石燃料的燃燒，大力開(kāi)發(fā)使用新燃料、新能源。減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染

①改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，以使汽油能夠充分燃燒;

②使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì);

③使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。2、汽車(chē)用燃料的燃燒⑴汽車(chē)用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝?huì)產(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物、煙塵等，合稱(chēng)尾氣。排入空氣中,會(huì)對(duì)空氣造成污染，損害人體健康.⑵為減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染，需采?。焊倪M(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式,使燃料能充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體;使用無(wú)鉛汽油,禁止含鉛物質(zhì)排放；加大檢測(cè)尾氣的力度，禁止未達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車(chē)上路；改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG)或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減少對(duì)空氣的污染。3、化石燃料的燃燒，造成對(duì)空氣污染的原因⑴燃料中某些元素如硫等燃燒時(shí)，產(chǎn)生空氣污染物SO2等;⑵燃料燃燒不充分,產(chǎn)生一氧化碳；⑶未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂?、塵粒等排放到空氣中.四、使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源⒈酒精（化學(xué)式C2H5OH）：是一種有機(jī)物.⑴酒精的制?。孩僭希焊吡?、玉米、薯類(lèi)等；②生產(chǎn)方式：發(fā)酵、蒸餾。⑵性質(zhì)：無(wú)色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒,放出大量的熱量：C2H5OH+3O2點(diǎn)然2CO2+3H2O⑶用途:用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。它屬于可再生能源。點(diǎn)燃⒉氫氣點(diǎn)燃⑴性質(zhì)無(wú)毒，極易燃燒。燃燒時(shí)放出大量熱量:化學(xué)方程式:2H2+O2=====2H2O⑵是最清潔的燃料，由于制取成本高和貯存困難，作為燃料暫時(shí)還不能廣泛使用。⑶是最理想的能源:燃燒時(shí)放出的熱量大、產(chǎn)物是水無(wú)污染、原料來(lái)源廣泛.⒊能源展望：正在利用和待開(kāi)發(fā)的新能源有：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能? 第八單元金屬和金屬材料【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)1：金屬材料金屬材料包括純金屬和合金兩類(lèi)。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬,也可能是合金。金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類(lèi)使用最多的金屬材料?？键c(diǎn)2：金屬材料的發(fā)展史根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過(guò)程。商朝，人們開(kāi)始使用青銅器；春秋時(shí)期開(kāi)始冶鐵;戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開(kāi)始煉鋼；銅和鐵一直是人類(lèi)廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開(kāi)始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能,鋁的產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于第二位。人類(lèi)使用金屬的歷史經(jīng)歷了由青銅器-—鐵器——鋁——合金及多種金屬材料的過(guò)程.考點(diǎn)3：金屬的物理性質(zhì)共性:常溫下,大多數(shù)金屬都是固體。(汞是液體）大多數(shù)金屬是銀白色，具有金屬光澤。大多數(shù)金屬能夠?qū)щ?、?dǎo)熱。大多數(shù)金屬具有良好的延展性.2.一些金屬的特性：（1）鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色,銅呈紫紅色，金呈黃色;(2）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體;（3）各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大;金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁〉銅）。（4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）.（5）鉻：硬度最高的金屬。（6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬。（7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬.（8）鋨：密度最大的金屬.（9）鋰：密度最小的金屬。考點(diǎn)4：物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí),還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素.考點(diǎn)5：合金合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意:（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同,使合金更容易適于不同的用途.（3）日常使用的金屬材料,大多數(shù)為合金。（4)金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化.2。合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)).3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較：“一高一低二更好”一高：合金的強(qiáng)度和硬度一般組成它們的純金屬更高。一低：合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低.二更好:合金的機(jī)械加工性能更好；合金的抗腐蝕性能更好.4.幾種常見(jiàn)合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%—4。3％，鋼的含碳量為0。03％—2％。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛.(2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn).（3）銅合金：黃銅:銅、鋅的合金；青銅:銅、錫的合金；白銅:銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定,可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱(chēng)親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。常見(jiàn)的合金主要有：球墨鑄鐵、錳鋼、不銹鋼、黃銅、青銅、白銅、焊錫、硬鋁、18K黃金、18K白金?？键c(diǎn)6：金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下(在空氣中2Mg＋O2=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體.點(diǎn)燃時(shí)(在空氣中或在氧氣中）點(diǎn)燃2Mg＋O2======2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中)4Al+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕點(diǎn)燃時(shí)(在氧氣中)點(diǎn)燃4Al+3O2====2Al2O3劇烈燃燒,放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下,干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)-—鐵銹(Fe2O3·H2O)在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe＋2O2======Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下,干燥的空氣加熱時(shí)△2Cu＋O2=====2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉"。小結(jié):大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同.活潑性強(qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng);如K、Ca、、Na、Mg、Al（生成薄膜,有耐腐蝕性）、Zn等活潑性較強(qiáng)的金屬會(huì)在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹,Cu在潮濕空氣中生成銅綠?；顫娦暂^弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag?？键c(diǎn)7：金屬與酸的反應(yīng)金屬+酸==鹽+H2↑置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬＞H）1.H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。2.3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3.H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。4.H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色?？键c(diǎn)8：金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬+鹽==另一金屬+另一鹽(條件：活動(dòng)性:參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素）1.鐵絲浸入硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==Cu+FeSO4①這也是“濕法冶銅”的原理②不能用鐵制品放硫酸銅溶液(或農(nóng)藥波爾多液）現(xiàn)象:鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色.2.鋁絲浸入硫酸銅溶液中2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。3。銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3）2+2Ag現(xiàn)象:銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色.注意：1。此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng).2。K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng),但不能用它們置換化合物中的金屬,因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。3.①CuSO4溶液：藍(lán)色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽?？键c(diǎn)9：置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類(lèi)分別是單質(zhì)與化合物。3、類(lèi)型:（1)金屬+酸==鹽+H2↑(2）金屬+鹽==另一金屬+另一鹽（3）碳+金屬氧化物===金屬+二氧化碳(4）氫氣+金屬氧化物===金屬+水考點(diǎn)10：金屬活動(dòng)性順序人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng).（比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱）在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫.（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）考點(diǎn)11:礦石金屬資源的存在方式：①以化合物的形式存在（大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑）；②以單質(zhì)形式存在（只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等）礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。常見(jiàn)礦石名稱(chēng)與其主要成分：名稱(chēng)主要成分名稱(chēng)主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al2O3黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2S磁鐵礦Fe3O4考點(diǎn)12：一氧化碳還原氧化鐵(1)原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2)裝置圖:裝置圖共包括三部分：還原氧化鐵，驗(yàn)證生成物和除去尾氣（3）步驟：=1\*GB3①檢驗(yàn)裝置的氣密性；=2\＊GB3②裝入藥品并固定；=3\*GB3③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；=4\＊GB3④給氧化鐵加熱；=5\*GB3⑤停止加熱；=6\*GB3⑥停止通入一氧化碳。（4)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。高溫點(diǎn)燃(5）涉及的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（6）注意事項(xiàng)：（與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣,即先通入CO再加熱,實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻.）①先通入CO一會(huì)兒,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸。②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅.“先通后點(diǎn)防爆炸,先熄后停防氧化.”(7）尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣（因CO有毒)考點(diǎn)13：工業(yè)煉鐵（1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO)將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。（2）原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。(3）主要設(shè)備：高爐（4)冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫C+O2====CO22CO+O2=====2CO23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高溫高溫CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的主要作用：除去礦石中的二氧化硅。考點(diǎn)14：金屬的銹蝕和保護(hù)1。鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分:Fe2O3）2。銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸生成銅綠。銅綠的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO33。防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥。②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。③制成不銹鋼。4。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?？键c(diǎn)15：保護(hù)金屬資源保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染考點(diǎn)16:含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算1.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系:純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物質(zhì)量×純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量÷純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2。含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。(2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(3)將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量.第九單元溶液【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)1:溶液的定義、特征、組成1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同,外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性:指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會(huì)分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固體、液體或氣體。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì).只能是一種，可以是固體、液體或氣體。注意：a、溶液是混合物，至少含有兩種物質(zhì).舉例：“均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液”這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。如：水、酒精.b、溶液一般是透明的，但不一定是無(wú)色的。如CuSO4為藍(lán)色、FeSO4為淺綠色、Fe2（SO4）3LINKWord。Document.8"C：\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識(shí)點(diǎn)\\第九單元《溶液》要點(diǎn)。doc”O(jiān)LE_LINK3\a\r溶液為黃色c、水是最常用的溶劑，但不是只有水能做溶劑,汽油、酒精也可以作為溶劑。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。d、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積e、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì).（2)液體溶于液體:有水：水為溶劑，其它為溶質(zhì);無(wú)水：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì).（3）根據(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。（4)如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)?？键c(diǎn)2:溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點(diǎn)3：乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn)：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會(huì)分層。2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用）。洗滌劑具有乳化作用：洗滌劑能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走,從而達(dá)到洗凈的目的3、乳化和溶解有著本質(zhì)的不同，乳化后形成的是乳濁液。例：溶解油脂:汽油清洗衣服上的油污乳化：洗滌劑清洗油污考點(diǎn)4:溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過(guò)程中伴隨著熱量的變化。1.溶解吸熱：溶液的溫度降低，如NH4NO3溶解2.溶解放熱：溶液的溫度升高,如NaOH溶解、濃H2SO4溶解3。溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、蔗糖.考點(diǎn)5：飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液.注意：①“飽和"、“不飽和”是相對(duì)的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。所以將溶液是否飽和要有兩個(gè)前提：“一定溫度”和“一定量的溶劑”。②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì).飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液,可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液,但對(duì)于蔗糖來(lái)說(shuō)就是不飽和溶液。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。注：如果看有沒(méi)有溶解的物質(zhì)剩余，若有則是飽和溶液，若沒(méi)有,則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)升溫或加溶劑注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低。（2）最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：(溶液的濃稀與溶液是否飽和無(wú)關(guān))（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃?？键c(diǎn)5:溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:溶解度的單位:克3、溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克4、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010。01～11～10﹥105、影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(種類(lèi)）②溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低.如Ca（OH)2考點(diǎn)6：溶解度曲線(xiàn)1、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,可以畫(huà)出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，這種曲線(xiàn)叫做溶解度曲線(xiàn)。2、溶解度曲線(xiàn)的意義:①曲線(xiàn)的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。②曲線(xiàn)上的每一點(diǎn)：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線(xiàn)的交點(diǎn):表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④曲線(xiàn)下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。⑤曲線(xiàn)上方的點(diǎn)表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。3、溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用：甲乙甲乙丙0S比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小0S比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物4、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)可分為三種:t①陡升型：（如圖甲，代表物質(zhì)KNO3）從溶液中分離時(shí)可t采用冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）②平緩型：（如圖乙,代表物質(zhì)NaCl)從溶液中分離時(shí)可采用蒸發(fā)結(jié)晶法③下降型：（如圖丙，代表物質(zhì)Ca（OH)2）從溶液中分離時(shí)可采用蒸發(fā)結(jié)晶或升溫結(jié)晶法考點(diǎn)7：氣體的溶解度1、定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。四要素:①條件：壓強(qiáng)為101kPa一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài):達(dá)到飽和④單位：升2、影響氣體溶解度的因素：①氣體本身的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)考點(diǎn)8:混合物的分離分離可溶物和難溶物過(guò)濾法過(guò)濾法操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠"混合物的分離結(jié)晶法降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3.結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶:適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）考點(diǎn)9：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量S100g+SS100g+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C％=×100％（C<S）（注:S表示固體物質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變.考點(diǎn)10：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、用固體配制：①步驟:計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，并將液體質(zhì)量換算成體積。稱(chēng)量（量取)：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體的質(zhì)量，用量筒量取所需的液體。溶解：將液體倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻璃棒不斷溶解,直到溶質(zhì)完全溶解.裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。②儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒③注意：根據(jù)所量液體的多少選擇大小適合的量筒,溶解不能在量筒中進(jìn)行。2、用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒3、錯(cuò)誤分析⑴計(jì)算錯(cuò)誤⑵天平稱(chēng)量錯(cuò)誤⑶量筒量取水錯(cuò)誤考點(diǎn)11:溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、溶液中的質(zhì)量關(guān)系m（溶液)=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）如果有體積,則應(yīng)轉(zhuǎn)換成質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，體積不可以直接相加減。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量[m溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量[m(溶質(zhì)）+m（溶劑）]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液密度×體積×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶液的稀釋計(jì)算溶液的稀釋計(jì)算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（1）m(稀釋前溶液）×w（稀釋前溶液）＝m（稀釋后溶液）×w（稀釋后溶液）（2）m(濃)+m（水)=m（?。┑谑畣卧岷蛪A考點(diǎn)1：溶液的導(dǎo)電性1、金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賰?nèi)部有能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子2、酸、堿、鹽在水溶液中可以離解成自由移動(dòng)的離子，它們的水溶液導(dǎo)電。在能導(dǎo)電的溶液中，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。3、并不是所有的溶液都具有導(dǎo)電性,如酒精溶液、蔗糖溶液等。考點(diǎn)2：溶液的酸堿性1、酸堿指示劑：（1)概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。（2）常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無(wú)色遇酸溶液紅色無(wú)色遇堿溶液藍(lán)色紅色注意:酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色,發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是溶液本身。不能說(shuō)成“酸堿指示劑使酸性或堿性溶液變色2、酸性溶液和堿性溶液（1)溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液,如白醋。——能使紫色石蕊試液變成紅色（2）溶液中含有OH-，呈堿性，是堿性溶液，如石灰水?！苁棺仙镌囈鹤兂伤{(lán)色（3)中性溶液，如食鹽水和蔗糖水-—不能使紫色石蕊試液變色。注意：不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液，如NaCO3、NH4CL等3、酸、堿、鹽的組成酸：是由氫元素和酸根組成的化合物酸（酸氫離子+酸根離子)如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3）堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物堿（堿氫氧根離子+金屬離子）如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O）鹽：是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物鹽（鹽金屬離子+酸根離子)如：氯化鈉、碳酸鈉考點(diǎn)3：常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)1、常見(jiàn)的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因?yàn)楹現(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）（敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)吸水性、脫水性、腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃中含有少量鹽酸，助消化=1\＊GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑、脫水劑=3\＊GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋?zhuān)?③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。⑤稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?并不斷攪動(dòng).切不可把水直接倒入濃硫酸中.用玻璃棒攪拌的作用:①加速溶解②散熱。⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。2、濃硫酸具有以下特性:吸水性:濃硫酸能吸收空氣中的水分,可用來(lái)做干燥劑。堿性氣體不宜用濃硫酸干燥,如氨氣.脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。強(qiáng)氧化性（腐蝕性）：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有氫氣生成。3、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因:酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）：①與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色.②金屬+酸==鹽+氫氣置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬＞H）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑③金屬氧化物+酸==鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象:鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色.④堿+酸==鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：a、復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生b、常見(jiàn)沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓考點(diǎn)4：常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)1、常見(jiàn)的堿（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途:氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水（溶解時(shí)放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca（OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\＊GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\＊GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\＊GB3②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：石灰漿（粉刷墻壁)注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。②氫氧化鈉密封保存的原因:氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解,同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH—）:（1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物+堿==鹽+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）酸+堿==鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、CaO、Ca（OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:CaO：生石灰Ca(OH）2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO+H2O+CO2高溫高溫CaO考點(diǎn)5：中和反應(yīng)1、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng):(酸+堿==鹽+水)HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、實(shí)質(zhì):OH－+H+==H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和;如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。(2）處理工廠的廢水.例如用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸等雜質(zhì))。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)(如氨水、肥皂）的藥水.考點(diǎn)6：溶液的酸堿度(溶液酸堿度的表示法-—pH）1、PH值的范圍：0——-—140７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)在酸性溶液中,酸性越強(qiáng),PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大,溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液PH＞7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：(1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大,最終將接近于7(但不能達(dá)到7）；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。(2)向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小,最終將接近于7（但不能達(dá)到7)；加酸性溶液,溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）.注意：（1)用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù),不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測(cè)PH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙。若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大;使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH〈5。6的雨水為酸雨。第十一單元鹽化肥［考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1：鹽的概念、分類(lèi)、命名概念：鹽是有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類(lèi)化合物。分類(lèi)：按金屬陽(yáng)離子分類(lèi)為：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等按酸根離子分類(lèi)為：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等命名：一般以無(wú)氧酸鹽和含氧酸鹽來(lái)進(jìn)行無(wú)氧酸鹽讀作“某化某”，如氯化鈉含氧酸鹽讀作“某酸某"如碳酸鈉考點(diǎn)2：幾種常見(jiàn)的鹽（食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途）物質(zhì)俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途氯化鈉（NaCl)食鹽的主要成分白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種(5)制生理鹽水（0。9％NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl—促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸氫鈉（NaHCO3)小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多碳酸鈣（CaCO3）石灰石、大理石的主要成分白色固體，難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑。備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O(純凈物），俗稱(chēng)天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化）（3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑考點(diǎn)3：粗鹽的提純粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì):1、實(shí)驗(yàn)步驟:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。2、實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點(diǎn)4：復(fù)分解反應(yīng)：1、概念:由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng).2、特點(diǎn):首尾交換，各元素的化合價(jià)不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型3、復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型4、條件：有沉淀或氣體或水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生金屬氧化物+酸==鹽+水這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生堿+酸==鹽+水 RHCO3/RCO3+酸==另一種鹽+CO2↑+H2O考點(diǎn)5：鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1==金屬2+新鹽(條件：金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外）反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶銅”原理)2Al+3CuSO4==Al2(SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2、鹽+酸==新鹽+新酸(滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3==2