2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1（配蘇教版）教學(xué)課件 專(zhuān)題1 第1單元 第3課時(shí) 能源的充分利用

專(zhuān)題1第一單元第3課時(shí)能源的充分利用基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)重難探究·能力素養(yǎng)全提升目錄索引

素養(yǎng)目標(biāo)1.能舉例說(shuō)明化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。能分析能源的利用對(duì)自然環(huán)境和社會(huì)發(fā)展的影響,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.能綜合考慮化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化來(lái)分析、解決實(shí)際問(wèn)題,如煤炭的綜合利用等。3.通過(guò)交流討論認(rèn)識(shí)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念,掌握表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力?；A(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)一、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱在

kPa下,

mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為

,氫元素轉(zhuǎn)化為

,碳元素轉(zhuǎn)化為

。

2.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算由標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義可知:101kPa時(shí),可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,即Q放=n(可燃物)×|ΔH|;或變換一下求物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:。此公式中的ΔH是指物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。101

1

N2(g)H2O(l)CO2(g)3.熱值

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱較大的燃料,其熱值不一定大

物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。

4.能源的分類(lèi)分類(lèi)依據(jù)種類(lèi)舉例轉(zhuǎn)換過(guò)程一次能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等能源性質(zhì)可再生能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能不可再生能源化石燃料、核能1g5.化石燃料和新能源(1)化石燃料的弊端:蘊(yùn)藏量有限、不能再生;利用率低;污染環(huán)境,特別是會(huì)造成

和

。

(2)太陽(yáng)能是能量巨大的清潔能源,缺點(diǎn)是能量密度小,受地域和季節(jié)的影響大。(3)氫能有三大優(yōu)點(diǎn):一是燃燒熱值高,二是

,三是

。缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。

(4)能源危機(jī)的解決方法:開(kāi)發(fā)

,節(jié)約

,提高能源的

。

酸雨溫室效應(yīng)資源豐富無(wú)毒、無(wú)污染新能源現(xiàn)有能源利用率教材閱讀想一想閱讀教材表1-3上面正文部分思考:理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義時(shí)需注意哪些事項(xiàng)?提示

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱研究的條件是101

kPa;可燃物的用量是1

mol;反應(yīng)的程度是完全燃燒,產(chǎn)物是指定穩(wěn)定產(chǎn)物。易錯(cuò)辨析判一判(1)硫完全燃燒生成二氧化硫時(shí),放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。(

)(2)在101

kPa時(shí),1

mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。(

)(3)在101

kPa時(shí),由2CO(g)+O2(g)══2CO2(g)

ΔH=-566

kJ·mol-1可知,CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-283

kJ·mol-1。(

)(4)乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-1

299.6

kJ·mol-1,則2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(g)反應(yīng)的ΔH=-2

599.2

kJ·mol-1。(

)×提示

101

kPa時(shí)1

mol硫完全燃燒,放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。

×提示

必須完全燃燒。

√×提示

氫元素必須轉(zhuǎn)化為H2O(l)。

二、反應(yīng)熱的計(jì)算1.利用熱化學(xué)方程式計(jì)算25℃、101kPa,使1.0gNa與足量Cl2反應(yīng),生成NaCl晶體并放出17.87kJ熱量,則生成1molNaCl的反應(yīng)熱ΔH為

。

2.利用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱計(jì)算乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-1366.8kJ·mol-1,則25℃、101kPa時(shí)1kg乙醇完全燃燒放出的熱量約為

。

-411.01kJ·mol-12.971×104

kJ3.利用蓋斯定律計(jì)算已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH1②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH2則WO2(s)WO2(g)的ΔH=

。

ΔH1-ΔH2教材閱讀想一想閱讀教材“能源的充分利用”中的“選擇決策”思考:已知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-283.0

kJ·mol-1,CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3

kJ·mol-1,將1

mol

CO和3

mol

CH4組成的混合氣體充分燃燒,釋放多少熱量?提示

釋放的熱量為283.0

kJ·mol-1×1

mol+890.3

kJ·mol-1×3

mol=2

953.9

kJ。

易錯(cuò)辨析判一判(1)CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-283.0

kJ·mol-1,則2

mol

CO(g)充分燃燒,放出熱量566.0

kJ。(

)√××提示

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,則放出的熱量小于98.7

kJ。

重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱情境探究能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的主要能源來(lái)自煤、石油、天然氣等化石燃料,例如,乙烯、丙烷、甲醇、汽油、柴油均來(lái)自石油的加工。甲醇是化肥、制藥和煤炭等行業(yè)生產(chǎn)的副產(chǎn)品,也可利用化工原料合成,來(lái)源極為廣泛,且價(jià)格低廉。(1)已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。提示

CH3OH(l)+O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5

kJ·mol-1。(2)已知丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-2220kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g液態(tài)水,則放出的熱量為多少?提示

丙烷的分子式是C3H8,1

mol丙烷完全燃燒會(huì)產(chǎn)生4

mol水,則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8

g水,消耗丙烷的物質(zhì)的量是0.025

mol,所以反應(yīng)放出的熱量是2

220

kJ·mol-1×0.025

mol=55.5

kJ。方法突破1.對(duì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義的理解

2.反應(yīng)熱與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的比較

類(lèi)型反應(yīng)熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱能量的變化放熱或吸熱放熱ΔH的大小放熱時(shí),ΔH<0;吸熱時(shí),ΔH>0ΔH<0反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)生成物無(wú)要求完全燃燒的產(chǎn)物如N→N2(g)C→CO2(g)H→H2O(l)應(yīng)用體驗(yàn)視角1標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的理解1.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH依次是-393.5kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1、-2800kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A.C(s)+O2(g)══CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)══3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-1D解析

根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義中物質(zhì)完全燃燒可知,C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g),H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l),只有D項(xiàng)正確。2.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的說(shuō)法正確的是(

)A.1mol物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量B.常溫下,可燃物燃燒時(shí)放出的熱量C.在1.01×105Pa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量D.與化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)C解析

依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義可知,C項(xiàng)正確。

3.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(

)A.C(s)+O2(g)══CO(g)

ΔH=110.5kJ·mol-1B.C(s)+O2(g)══CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)══H2O(g)

ΔH=-241.8kJ·mol-1B解析

要考慮兩個(gè)要素:1

mol純物質(zhì)和完全燃燒。

視角2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用4.已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH分別為-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成1molC2H5OH(l)的ΔH為(

)A.-44.2kJ·mol-1 B.44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1 D.330kJ·mol-1A解析

根據(jù)C2H4(g)和C2H5OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別寫(xiě)出熱化學(xué)方程式:①C2H4(g)+3O2(g)══2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-1

411.0

kJ·mol-1;②C2H5OH(l)+3O2(g)══2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH2=-1

366.8

kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律,由①-②可得到C2H4(g)+H2O(l)══C2H5OH(l)

ΔH,則該反應(yīng)的ΔH=ΔH1-ΔH2=(-1

411.0

kJ·mol-1)-(-1

366.8

kJ·mol-1)=-44.2

kJ·mol-1。5.(2024河北張家口部分學(xué)校高二期中)已知碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-393.5kJ·mol-1,氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1,一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒更旺。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)══H2O(g)

ΔH=285.8kJ·mol-1B.反應(yīng)C(s)+O2(g)══CO(g)的ΔH<-393.5kJ·mol-1C.“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳單質(zhì)與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D.C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g)

ΔH=175.3kJ·mol-1C探究二能源的利用及反應(yīng)熱的計(jì)算情境探究在科學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中熱量的利用、化學(xué)反應(yīng)條件的控制等都涉及反應(yīng)熱的計(jì)算問(wèn)題。反應(yīng)熱的計(jì)算有哪些常見(jiàn)題型呢?(1)有關(guān)反應(yīng)物和生成物的鍵能的計(jì)算。已知反應(yīng)4HCl+O2══2Cl2+2H2O中,4molHCl被氧化放出115.6kJ的熱量,則斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差為多少kJ?提示

由已知可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4HCl(g)+O2(g)══2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-115.6

kJ·mol-1,由于焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則4E(H—Cl)+498

kJ·mol-1-[2×243

kJ·mol-1+4×E(H—O)]=-115.6

kJ·mol-1,則E(H—O)-E(H—Cl)=31.9

kJ·mol-1,所以斷開(kāi)1

mol

H—O鍵與斷開(kāi)1

mol

H—Cl鍵所需能量相差為31.9

kJ。(2)有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算。已知:C(s)+O2(g)══CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1?，F(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣、固混合物,該混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.622kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比是多少?提示

設(shè)混合物中炭粉的物質(zhì)的量為x

mol,氫氣的物質(zhì)的量為y

mol,則

解得:x=0.06,y=0.14,則混合物中C和H2的物質(zhì)的量之比為3∶7。

方法突破反應(yīng)熱的計(jì)算

計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式可以移項(xiàng)同時(shí)改變正負(fù)號(hào),各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的絕對(duì)值中和反應(yīng)反應(yīng)熱中和反應(yīng)放出的熱量=n(H2O)×中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值化學(xué)鍵的變化ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量之和-生成物的化學(xué)鍵形成所放出的能量之和反應(yīng)物和生成物的總能量ΔH=E生成物-E反應(yīng)物應(yīng)用體驗(yàn)視角1能源的利用1.計(jì)算填空:(1)在25℃、101kPa時(shí),H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=

。

(2)已知:CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1,H2和CH4混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為3695kJ,則混合氣體中H2和CH4的體積比約為

。

-285.8kJ·mol-11∶3解析

(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)以燃燒1

mol

H2為標(biāo)準(zhǔn),當(dāng)H2完全燃燒生成2.00

mol

H2O(l)時(shí),需燃燒2.00

mol

H2,故H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(2)設(shè)混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量分別為x和y,則有:解得:x≈1.25

mol,y≈3.75

mol則V(H2)∶V(CH4)=1∶3。歸納總結(jié)

混合物燃燒的相關(guān)計(jì)算(1)利用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱求混合物組成,常見(jiàn)的方法有列方程組法、十字交叉法、估算法。其中十字交叉法是利用兩組混合物平均量與組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。(2)求混合物燃燒所放出的熱量時(shí),應(yīng)首先根據(jù)混合物的比例,求出各組分的物質(zhì)的量,再根據(jù)對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式求出各組分放出的熱量,最后求放出的總熱量。基本思路是“先分后合”,即先分開(kāi)求熱量,再將熱量加起來(lái)得總熱量。2.能源與可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.直接開(kāi)采的化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染B.從海洋中開(kāi)采的“可燃冰”釋放出的可燃性氣體與天然氣成分相同C.二氧化碳、水通過(guò)人工光合作用生成有機(jī)化合物時(shí)放出能量D.“干熱巖”(溫度大于200℃的高溫巖體)是最具應(yīng)用價(jià)值和利用潛力的清潔能源,該能源屬于化石能源B解析

化石燃料中含有硫等元素,完全燃燒會(huì)生成二氧化硫,會(huì)形成酸雨,造成大氣污染,A項(xiàng)錯(cuò)誤;可燃冰的主要成分是甲烷水合物,“可燃冰”釋放出的可燃性氣體是甲烷,天然氣的主要成分也是甲烷,B項(xiàng)正確;二氧化碳、水通過(guò)人工光合作用生成有機(jī)化合物需要吸收能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“干熱巖”是一種新興的地?zé)崮?自身具有較高的溫度,能向外釋放能量,不屬于化石能源,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.液化石油氣(LPG)主要成分為丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10),還含少量丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)。完全燃燒各種成分氣體生成CO2(g)和H2O(l)放出熱量如下表:成分/1

molC3H8C4H10C3H6C4H8放出熱量/kJ2219.92878.01927.32538.8結(jié)合表中信息判斷,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.C4H10+O2

══4CO2+5H2O

ΔH=-2878.0kJ·mol-1B.2C4H10(g)+13O2(g)══8CO2(g)+10H2O(g)

ΔH=-5756.0kJ·mol-1C.C4H8(g)+6O2(g)══4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=2538.8kJ·mol-1D.C4H8(g)+3O2(g)══2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-1269.4kJ·mol-1D解析

未標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài),A錯(cuò)誤;表中數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),生成物H2O應(yīng)是液態(tài),B錯(cuò)誤;C4H8(g)燃燒放出熱量,ΔH應(yīng)小于0,C錯(cuò)誤。4.(2024河北唐山高二期末)以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)══2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:H2SO4(aq)══SO2(g)+H2O(l)+O2(g)

ΔH2=327kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:2HI(aq)══H2(g)+I2(g)

ΔH3=172kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是(

)A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)══2H2(g)+O2(g)ΔH=286kJ·mol-1D.該過(guò)程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生,但總反應(yīng)的ΔH不變C解析

由圖可知利用太陽(yáng)能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,則太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A正確;由圖可知總反應(yīng)為水分解生成氧氣和氫氣,則SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用,B正確;由蓋斯定律可知,Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得到H2O(l)══H2(g)+

O2(g)

ΔH=(-213

kJ·mol-1)+327

kJ·mol-1+172

kJ·mol-1=286

kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;ΔH只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),D正確。視角2反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算5.已知:反應(yīng)①C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g)ΔH1=131.5kJ·mol-1;反應(yīng)②CH4(g)+H2O(g)══CO(g)+3H2(g)

ΔH2=205.9kJ·mol-1。在反應(yīng)CH4(g)══C(s)+2H2(g)

ΔH中,1molC(s)成鍵釋放的熱量為709.6kJ,C—H鍵的鍵能為414kJ·mol-1,則H—H鍵的鍵能為(

)A.436kJ·mol-1 B.436kJC.872kJ·mol-1

D.872kJA解析

根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)②-反應(yīng)①可得到CH4(g)══C(s)+2H2(g),對(duì)應(yīng)焓變?chǔ)=ΔH2-ΔH1=205.9

kJ·mol-1-131.5

kJ·mol-1=74.4

kJ·mol-1;又因?yàn)棣=4E(C—H)-E(C)-2E(H—H),所以H—H鍵的鍵能E(H—H)=6.如圖為鹵素單質(zhì)(X2)和H2反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過(guò)程,相關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.HX(g)══H(g)+X(g)

ΔH>0B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),ΔH1=ΔH2+ΔH3C.過(guò)程中:H(g)+Cl(g)══HCl(g)

ΔH(HCl),H(g)+Br(g)══HBr(g)

ΔH(HBr),則ΔH(HCl)>ΔH(HBr)D.化學(xué)鍵在斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C解析

化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收能量,即HX(g)══H(g)+X(g)

ΔH>0,A項(xiàng)正確;依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析,反應(yīng)的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與途徑無(wú)關(guān),ΔH1=ΔH2+ΔH3,B項(xiàng)正確;非金屬性:Cl>Br,非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)和氫氣化合放熱越大,而在熱化學(xué)方程式中,放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,則ΔH(HCl)<ΔH(HBr),C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收能量,形成時(shí)要放出能量,即化學(xué)鍵的變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,