第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（復(fù)習(xí)課件）-高二化學(xué)同步備課系列（人教版2019選擇性必修1）

（單元復(fù)習(xí)）新人教版化學(xué)選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)容導(dǎo)覽21化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡43化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控模塊一化學(xué)反應(yīng)速率溫故知新【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念(1)定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。(2)表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。(3)表達(dá)式：______________________

單位：____________________________________________________________v=Δc/Δtmol·L-1·s-1或mol/（L·s），mol·L-1·min-1或mol/（L·min）例1:下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(

)A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示某一時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)快慢。C．某反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LD．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度D溫故知新【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________________。m∶n∶p∶q寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、最終量（可用物質(zhì)的量，也可用濃度）；根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。“三段式”課堂練習(xí)【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例2.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gB．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．4min末，v(NO)=0.03mol·L-1·min-1D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15molC課堂練習(xí)【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率3.化學(xué)反應(yīng)速率大小比較例3.對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是（

）A．v(A)=0.32mol·L-1·min-1

B．v(B)=0.55mol·L-1·min-1C．v(C)=0.02mol·L-1·s-1

D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1A溫故知新【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率4.有效碰撞(1)定義：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。(2)有效碰撞必須滿足的條件：①分子具有足夠的能量；（即活化分子）②分子在碰撞時(shí)具有合適的取向。(3)有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快。

課堂練習(xí)【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率例4.下列說(shuō)法正確的是()A．其他條件不變，濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件不變，溫度升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變，使用正催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小4.有效碰撞B溫故知新【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率5.活化能(1)

活化分子：具有足夠能量、能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差。催化劑的作用：降低反應(yīng)的活化能。E1：正反應(yīng)的活化能E2：活化分子變成生成物分子放出的能量（逆反應(yīng)的活化能）E1﹣E2：反應(yīng)熱（△H）課堂練習(xí)【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率例5.甲醇與SO3在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)部分歷程如圖所示。CH3OH(g)+SO3(g)?

CH3OSO3H(g)，其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()CA．d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為6.62eVC．水合CH3OH分子比水合SO3分子更穩(wěn)定D．在反應(yīng)過(guò)程中，水起催化作用溫故知新【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果原因分析活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)決定因素————外因濃度濃度越大速率越大增大不變溫度溫度越高速率越大增大增大壓強(qiáng)恒容充入惰性氣體無(wú)影響轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題恒壓充入惰性氣體速率減小催化劑正催化劑增大反應(yīng)速率增大（降低活化能）增大接觸面積接觸面積越大速率越大————課堂練習(xí)【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例6.反應(yīng)C(s)+H2O(g)

?

CO(g)+H2(g)ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是()A．其他條件不變時(shí)，增加碳的量，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時(shí)，縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變時(shí)，向容積不變的密閉容器中充入H2O(g)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C溫故知新【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率7.化學(xué)反應(yīng)歷程(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)?；磻?yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。(2)自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短。(3)反應(yīng)歷程：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。

舉個(gè)例子——碘化氫的分解總反應(yīng)：2HI=H2+I2實(shí)際上是經(jīng)過(guò)下列兩步基元反應(yīng)完成的：2HI→H2+2I·2I·→I2課堂練習(xí)【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率例7.對(duì)于反應(yīng)2NO+2H2?N2+2H2O，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步2NO?N2O2：快反應(yīng)；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反應(yīng)；第三步：N2O+H2→N2+H2O快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是()A．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定D．若第一步反應(yīng)的△H<0，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C7.化學(xué)反應(yīng)歷程課堂練習(xí)【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率8.化學(xué)反應(yīng)速率圖像例8.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()CA．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·(L·s)－1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)課堂練習(xí)【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率例9.在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是()DA.b曲線可能表示未加入催化劑時(shí)X的濃度隨t的變化;B.與催化劑I相比，使用催化劑II反應(yīng)活化能更低;C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)Y的濃度隨t的變化;D.使用催化劑II時(shí)，0~2min內(nèi)，v(Y)=1.0mol·L-1·min-18.化學(xué)反應(yīng)速率圖像歸納提升【復(fù)習(xí)任務(wù)一】

化學(xué)反應(yīng)速率

模塊二化學(xué)平衡【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新1.可逆反應(yīng)判斷與特點(diǎn)(1)定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)表示：書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的方程式不用“=”，而用“”連接。(3)特點(diǎn)：【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡課堂練習(xí)1.可逆反應(yīng)判斷與特點(diǎn)例1.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2、SO3均為0.15mol/LC．SO3為0.25mol/L D．SO3為0.4mol/LC【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開(kāi)始

加入生成物，從逆反應(yīng)方向開(kāi)始2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新逆等動(dòng)定變化學(xué)平衡狀態(tài)的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)v正=v逆≠0，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量保持不變外界條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡課堂練習(xí)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征例2.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)?Cl2(g)＋CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是()Bt/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40A.6s之后反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的延續(xù)而改變B.達(dá)到6s時(shí)，反應(yīng)停止，不再進(jìn)行C.8s時(shí)，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化D.生成Cl2的平均反應(yīng)速率：v(0～2s)>v(2～4s)【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)速率相等：①同種物質(zhì)——v正(A)=v逆(A)②不同物質(zhì)——v正(A):v逆(B)=a:b（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）(2)變量不變：①各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。②總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、混合氣體的

、體系的密度、顏色等，根據(jù)具體情況分析?！緩?fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡課堂練習(xí)3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

B【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新4.化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)c為平衡濃度c為任一時(shí)刻濃度化學(xué)平衡常數(shù)：濃度商：K=(1)概念：K值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越高；K值越小，反應(yīng)進(jìn)行越不完全，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越低。一般來(lái)說(shuō)，K>105時(shí)，反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新4.化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解①判斷平衡移動(dòng)的方向(2)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：

Q＜K

，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Q＞K

，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行②判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新4.化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解(3)速率常數(shù)與平衡常數(shù)的換算及應(yīng)用：已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)，反應(yīng)速率v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆cc(C)當(dāng)v正＝v逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，即k正ca(A)·cb(B)＝k逆cc(C)＝Kca(A)·cb(B)cc(C)＝k正k逆【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新4.化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解(4)壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp：當(dāng)把化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度用該物質(zhì)的分壓來(lái)表示時(shí)，就得到該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，其表達(dá)式的意義相同。

Kp僅適用于氣相發(fā)生的反應(yīng)【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新4.化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解已知：恒溫恒容，初始?jí)簭?qiáng)為P0，轉(zhuǎn)換率為α2NO2(g)

?

N2O4(g)p(起)P00p(轉(zhuǎn))P0

α

P0

α

21p(平)P0-P0

α

P0

α

21Kp=P0-P0

α

（

）2P0

α

21【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡課堂練習(xí)4.化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解例4-1.一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)

ΔH＝＋173kJ·mol－1，若壓強(qiáng)為pkPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。(2)t1℃時(shí)平衡常數(shù)Kp＝__________0.5p25%【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡課堂練習(xí)4.化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解D例4-2.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B．反應(yīng)：2NO2(g)

?

N2O4(g)ΔH<0，增加c(N2O4)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)為K＝

的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),在其他條件不變的情況下:(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小,平衡向正方向方向移動(dòng)。

(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大,平衡向逆方向方向移動(dòng)。

濃度的改變導(dǎo)致

的改變,但K

,使Q

K,從而導(dǎo)致平衡移動(dòng)。但濃度的改變不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

濃度商不變≠【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(正)V’(逆)平衡狀態(tài)2平衡狀態(tài)1溶液紅色加深0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)減少C反，平衡逆移平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2溶液紅色變淺Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(淺黃色)(無(wú)色)(紅色)增大C反，平衡正移【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大C生，平衡逆移0vtv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆減小C生，平衡正移【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響若為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，如N2+3H22NH3:增大壓強(qiáng)后,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);

減小壓強(qiáng)后,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

若為等體積反應(yīng)，如H2+I22HI:改變壓強(qiáng)后,平衡不移動(dòng)。

【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b>c）0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆減小壓強(qiáng)【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b<c）0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆減小壓強(qiáng)【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b=c）0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng)【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

其他條件不變時(shí),升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng),降低溫度平衡向著放熱的方向移動(dòng)。

aA(g)+bB(g)cC(g)0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆升高溫度0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆ΔH>0降低溫度【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

其他條件不變時(shí),升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng),降低溫度平衡向著放熱的方向移動(dòng)。

aA(g)+bB(g)cC(g)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆升高溫度0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆降低溫度ΔH<0【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素(4)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

催化劑可同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,因此催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。但催化劑可改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v

正=v

逆【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新5.影響化學(xué)平衡的因素(5)勒夏特列原理：

如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理，又稱為化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡課堂練習(xí)5.影響化學(xué)平衡的因素例5.對(duì)于可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的理解不正確的是()A．增大FeCl3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大KCl的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新6.平衡圖像問(wèn)題<放熱<增大(2)p1____p2，正反應(yīng)為氣體體積______的反應(yīng)(1)T1_____T2，正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)。對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

?pC(g)+qD(g)【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新6.平衡圖像問(wèn)題>放熱>(2)p1____p2，m+n___p+q(1)T1___T2，正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)。對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

?pC(g)+qD(g)tT1T2A%tP1P2C%=【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新6.平衡圖像問(wèn)題該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（反應(yīng)物或生成物）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)

熱m+n

p+q放＞等溫線兩個(gè)變量影響平衡：①直接看橫軸：溫度升高，圖象的變化趨勢(shì)，得知溫度對(duì)平衡的影響。②再向橫軸作垂線：（即在等溫時(shí)），得知壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新6.平衡圖像問(wèn)題

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%500℃200℃TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反應(yīng)放熱m+n>p+q正反應(yīng)放熱m+n<p+q等溫線等壓線【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡課堂練習(xí)6.平衡圖像問(wèn)題例6.在剛性密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)△H，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()CA.平衡常數(shù)：K1＞K2

B.反應(yīng)溫度：T2＞T1C.加催化劑，△H不變

D.平衡后再通入CO2，其轉(zhuǎn)化率增大【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新7.等效平衡等效平衡的原理：在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡?！緩?fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新7.等效平衡(1)等溫、等容條件下的等效平衡Ⅰ類：在等溫、等容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量與原起始量對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效。ABCD等效說(shuō)明①2mol1mol00①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol例如：在等溫、等容條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新7.等效平衡(1)等溫、等容條件下的等效平衡Ⅱ類：在等溫、等容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效。例如：在等溫、等容條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）

3C（g）+D（s）ABCD等效說(shuō)明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在組分百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡溫故知新7.等效平衡(2)等溫、等壓條件下的等效平衡

在等溫、等壓條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)任意型的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效。例如：在等溫、等容條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）ABCD等效說(shuō)明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在物質(zhì)的量濃度、組分百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

化學(xué)平衡課堂練習(xí)7.等效平衡例7.一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱