北京市東城區(qū)2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題

PAGEPAGE16北京市東城區(qū)2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題本試卷共7頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.當光束通過下列分散系時，能視察到丁達爾效應的是()A.Fe(OH)3膠體 B.NaCl溶液C.CuSO4溶液 D.蔗糖溶液2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A. B.NaOH C.KNO3 D.Mg3.下列元素中，非金屬性最強的是()A.氟(F) B.氯(Cl) C.溴(Br) D.碘(I)4.下列分子結構模型代表CO2的是()A. B.C. D.5.電子式書寫不正確的是()A. B. C. D.6.下列物質(zhì)中，含共價鍵的是()A.Na2O B.KCl C.CH4 D.MgCl27.考古探討中利用的測定，分析古代人類的食物結構。下列關于的說法中，不正確的是()A.核外電子數(shù)為7 B.質(zhì)子數(shù)為15C.中子數(shù)為8 D.與互為同位素8.下列物質(zhì)在標準狀況下體積最大的是()A.11.2L氫氣 B.C.2molCl2 D.個氧分子9.下列反應中水做氧化劑的是()A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+O210.下列敘述中，不正確的是()A.鋁能與鹽酸反應 B.氧化鋁能與鹽酸反應C.氯化鋁溶液能與氫氧化鈉溶液反應 D.氫氧化鋁不能與氫氧化鈉溶液反應11.下列關于氯氣的描述中，不正確的是()A.黃綠色氣體 B.沒有氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.可用濃鹽酸與二氧化錳反應制取12.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應：B.過氧化鈉與水反應：C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：13.下列說法中，正確是()A.CO2的摩爾質(zhì)量是44gB.1molFe的體積與1molAl的體積相等C.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+D.1molCl2中含有的原子數(shù)約為2×6.02×102314.某小組同學探究硫化鈉(Na2S)的化學性質(zhì)，試驗如下。序號裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞溶液無色溶液變紅②氯氣產(chǎn)生淡黃色沉淀(經(jīng)檢驗為S)③AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢驗為Ag2S)④稀硫酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體(經(jīng)檢驗為H2S)下列分析或結論不正確的是()A.①說明Na2S溶液顯堿性B.②說明Na2S有還原性：C.③、④中發(fā)生的復分解反應分別為S2-與Ag+或S2-與H+的反應D.Na2S溶液與濃硝酸能發(fā)生復分解反應，不能發(fā)生氧化還原反應其次部分(非選擇題共58分)本部分共8題，共58分。15.補齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途A．鋁a．制合金B(yǎng)．過氧化鈉b．作供氧劑C．碳酸氫鈉c．作紅色顏料D．氧化鐵d．作食用堿16.概括歸納是化學學習的一種重要方法，回答下列問題。(1)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析：、、、均屬于_______(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。下列物質(zhì)均能與它們發(fā)生反應的是_______(填字母)。a.水b.鹽酸c.氫氧化鈉(2)在肯定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示?；瘜W式H2O2CO2體積0℃、22.4L22.4L22.3L20℃、24.0L24.0L23.9L0℃、11.2L11.2L11.2L分析表中數(shù)據(jù)，可得出的結論是_______(寫出兩條即可)。(3)短周期部分元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的改變，如圖所示。分析圖中曲線，可得出的結論是_______。17.氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產(chǎn)生活中。(1)下列改變中，與氧化還原反應有關的是_______(填字母)。a.食物的腐敗b.鋼鐵的銹蝕c.鐘乳石的形成d.燃料的燃燒(2)汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應，生成CO2和N2。寫出化學方程式：_______。(3)FeSO4、K2FeO4是水處理中常用的物質(zhì)。①選擇兩種屬于不同基本反應類型的方法制取FeSO4，用離子方程式表示該方法：_______、_______。②依據(jù)“性質(zhì)確定用途”的學科觀念，分析K2FeO4的性質(zhì)，預料K2FeO4在處理含的廢水中的作用。簡述分析過程：_______。18.用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，回答下列問題。(1)須要的儀器有_______(填序號)。a.b.c.d.(2)計算須要NaCl固體的質(zhì)量是_______克。(3)量取配好溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液時，恰好沉淀完全，則_______mol/L。(4)假如配制溶液過程中未洗滌溶解NaCl固體的燒杯，則最終配成的溶液中NaCl的濃度比所要求的_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，理由是_______。19.元素周期表在學習、探討和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，①?⑤代表5種元素。①②③④⑤(1)②在元素周期表中的位置是_______。(2)①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強的是_______(用化學式表示)。(3)③和④分別形成的最髙價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應，離子方程式是_______。(4)③能與⑤形成AB型化合物，用原子結構說明緣由：_______。(5)元素Se的原子結構示意圖為。下列推斷正確的是_______(填序號)。aSe位于第4周期、與④同主族b.Se的最低負化合價為-2價c.SeO2具有還原性d.H2SeO3的酸性強于H2SO420.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。如圖為某品牌84消毒液的說明書中的部分內(nèi)容。產(chǎn)品特點本品是以次氯酸納為主要成分的液體消毒劑。可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅活病毒。留意事項1.本品易使有色衣脫色，禁止用于絲、毛、麻織物的消毒。2.不得將本品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時運用。3.置于避光、陰涼處保存。4.需稀釋后運用，勿口服。(1)84消毒液的主要成分為_______(用化學式表示)。(2)常溫，將氯氣通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。寫出離子方程式：_______。(3)某同學探討84消毒液的漂白性，試驗如下。資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO－；ORP是反映水溶液中全部物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化—還原性，ORP值越大，氧化性越強。Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，視察到紙片漸漸褪色Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，視察到紙片快速褪色。Ⅲ.測得84消毒液在不同溫度時ORP隨時間的改變曲線如下。①已知白醋顯酸性，不具有漂白性。試驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同的緣由是_______。②試驗表明，向84消毒液中加入較多稀硫酸時會產(chǎn)生氯氣，生成氯氣的離子方程式是_______。③由試驗Ⅲ可得出的結論是_______。ORP值不同的緣由可能是_______。(4)針對不同物品的消毒，84消毒液須要稀釋到不同的濃度來運用。取含次氯酸鈉14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L?1。21.硫酸鋅廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。工業(yè)上以粗氧化鋅(含Zn、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程的部分過程如下(各過程需限制相宜條件)。

(1)過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別出X、Y、Z的試驗操作是_______。(2)過程Ⅰ中，能與稀硫酸反應的物質(zhì)有_______。(3)過程Ⅰ須要持續(xù)強制通風，緣由是該過程中生成的氫氣具有_______性。(4)過程Ⅱ中，濾渣Y含有Fe(OH)3。加入高錳酸鉀的主要目的是_______。(5)過程Ⅲ中，濾渣Z含銅，生成銅的離子方程式為_______。22.某小組探討Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，試驗如下?！驹囼炓弧啃蛱柌僮鳜F(xiàn)象Na2CO3NaHCO3①在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振蕩；將溫度計分別插入其中溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置至室溫時，試管內(nèi)無固體溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置至室溫時，試管內(nèi)有少量固體殘留②室溫時，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液變紅溶液微紅(1)室溫下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的試驗證據(jù)是_______。(2)依據(jù)兩試管中的溫度改變狀況，可得出的結論是_______。(3)該試驗不能說明Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液，理由是_______?！驹囼灦繙y量下述試驗過程的pH改變，試驗操作及試驗現(xiàn)象如下。資料：pH越小，c(OH-)越小，溶液堿性越弱。試驗操作試驗現(xiàn)象Ⅰ.②和③中均產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.(4)澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其緣由是_______。(5)白色沉淀是_______。(6)加入4mLNa2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量相等。寫出推理過程：_______。東城區(qū)2024~2025學年度第一學期期末統(tǒng)一檢測高一化學（答案）本試卷共7頁，共100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.當光束通過下列分散系時，能視察到丁達爾效應的是()A.Fe(OH)3膠體 B.NaCl溶液C.CuSO4溶液 D.蔗糖溶液【答案】A2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A. B.NaOH C.KNO3 D.Mg【答案】D3.下列元素中，非金屬性最強的是()A.氟(F) B.氯(Cl) C.溴(Br) D.碘(I)【答案】A4.下列分子結構模型代表CO2的是()A. B.C. D.【答案】B5.電子式書寫不正確的是()A. B. C. D.【答案】B6.下列物質(zhì)中，含共價鍵的是()A.Na2O B.KCl C.CH4 D.MgCl2【答案】C7.考古探討中利用的測定，分析古代人類的食物結構。下列關于的說法中，不正確的是()A.核外電子數(shù)為7 B.質(zhì)子數(shù)為15C.中子數(shù)為8 D.與互為同位素【答案】B8.下列物質(zhì)在標準狀況下體積最大的是()A.11.2L氫氣 B.C.2molCl2 D.個氧分子【答案】C9.下列反應中水做氧化劑的是()A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+O2【答案】A10.下列敘述中，不正確的是()A.鋁能與鹽酸反應 B.氧化鋁能與鹽酸反應C.氯化鋁溶液能與氫氧化鈉溶液反應 D.氫氧化鋁不能與氫氧化鈉溶液反應【答案】D11.下列關于氯氣的描述中，不正確的是()A.黃綠色氣體 B.沒有氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.可用濃鹽酸與二氧化錳反應制取【答案】B12.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應：B.過氧化鈉與水反應：C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：【答案】D13.下列說法中，正確是()A.CO2的摩爾質(zhì)量是44gB.1molFe的體積與1molAl的體積相等C.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+D.1molCl2中含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023【答案】D14.某小組同學探究硫化鈉(Na2S)的化學性質(zhì)，試驗如下。序號裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞溶液無色溶液變紅②氯氣產(chǎn)生淡黃色沉淀(經(jīng)檢驗為S)③AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢驗為Ag2S)④稀硫酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體(經(jīng)檢驗為H2S)下列分析或結論不正確的是()A.①說明Na2S溶液顯堿性B.②說明Na2S有還原性：C.③、④中發(fā)生的復分解反應分別為S2-與Ag+或S2-與H+的反應D.Na2S溶液與濃硝酸能發(fā)生復分解反應，不能發(fā)生氧化還原反應【答案】D其次部分(非選擇題共58分)本部分共8題，共58分。15.補齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途A．鋁a．制合金B(yǎng)．過氧化鈉b．作供氧劑C．碳酸氫鈉c．作紅色顏料D．氧化鐵d．作食用堿【答案】16.概括歸納是化學學習的一種重要方法，回答下列問題。(1)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析：、、、均屬于_______(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。下列物質(zhì)均能與它們發(fā)生反應的是_______(填字母)。a.水b.鹽酸c.氫氧化鈉(2)在肯定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示?；瘜W式H2O2CO2體積0℃、22.4L22.4L22.3L20℃、24.0L24.0L23.9L0℃、11.2L11.2L11.2L分析表中數(shù)據(jù)，可得出的結論是_______(寫出兩條即可)。(3)短周期部分元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的改變，如圖所示。分析圖中曲線，可得出的結論是_______?！敬鸢浮?1).堿性氧化物(2).b(3).壓強相同，溫度越高氣體的體積越大；溫度相同，壓強越大氣體的體積越小；溫度和壓強相同時，相同物質(zhì)的量的氣體所占體積相同(4).同一周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小17.氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產(chǎn)生活中。(1)下列改變中，與氧化還原反應有關的是_______(填字母)。a.食物的腐敗b.鋼鐵的銹蝕c.鐘乳石的形成d.燃料的燃燒(2)汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應，生成CO2和N2。寫出化學方程式：_______。(3)FeSO4、K2FeO4是水處理中常用的物質(zhì)。①選擇兩種屬于不同基本反應類型的方法制取FeSO4，用離子方程式表示該方法：_______、_______。②依據(jù)“性質(zhì)確定用途”的學科觀念，分析K2FeO4的性質(zhì)，預料K2FeO4在處理含的廢水中的作用。簡述分析過程：_______?！敬鸢浮?1).abd(2).2CO+2NO2CO2+N2(3).2Fe3++Fe=3Fe2+(4).FeO+2H+=Fe2++H2O(5).K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價具有強氧化性，可將NH氧化為氮氣18.用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，回答下列問題。(1)須要的儀器有_______(填序號)。a.b.c.d.(2)計算須要NaCl固體的質(zhì)量是_______克。(3)量取配好溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液時，恰好沉淀完全，則_______mol/L。(4)假如配制溶液過程中未洗滌溶解NaCl固體的燒杯，則最終配成的溶液中NaCl的濃度比所要求的_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，理由是_______?！敬鸢浮?1).abd(2).5.85(3).1.25(4).偏低(5).NaCl沒有全部轉移到容量瓶中19.元素周期表在學習、探討和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，①?⑤代表5種元素。①②③④⑤(1)②在元素周期表中的位置是_______。(2)①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強的是_______(用化學式表示)。(3)③和④分別形成的最髙價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應，離子方程式是_______。(4)③能與⑤形成AB型化合物，用原子結構說明緣由：_______。(5)元素Se的原子結構示意圖為。下列推斷正確的是_______(填序號)。aSe位于第4周期、與④同主族b.Se的最低負化合價為-2價c.SeO2具有還原性d.H2SeO3的酸性強于H2SO4【答案】(1).第2周期第VA族。(2).HCl(3).(4).(5).abc20.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。如圖為某品牌84消毒液的說明書中的部分內(nèi)容。產(chǎn)品特點本品是以次氯酸納為主要成分的液體消毒劑?？蓺缒c道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅活病毒。留意事項1.本品易使有色衣脫色，禁止用于絲、毛、麻織物的消毒。2.不得將本品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時運用。3.置于避光、陰涼處保存。4.需稀釋后運用，勿口服。(1)84消毒液的主要成分為_______(用化學式表示)。(2)常溫，將氯氣通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。寫出離子方程式：_______。(3)某同學探討84消毒液的漂白性，試驗如下。資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO－；ORP是反映水溶液中全部物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化—還原性，ORP值越大，氧化性越強。Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，視察到紙片漸漸褪色Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，視察到紙片快速褪色。Ⅲ.測得84消毒液在不同溫度時ORP隨時間的改變曲線如下。①已知白醋顯酸性，不具有漂白性。試驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同的緣由是_______。②試驗表明，向84消毒液中加入較多稀硫酸時會產(chǎn)生氯氣，生成氯氣的離子方程式是_______。③由試驗Ⅲ可得出的結論是_______。ORP值不同的緣由可能是_______。(4)針對不同物品的消毒，84消毒液須要稀釋到不同的濃度來運用。取含次氯酸鈉14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L?1。【答案】(1).NaClO(2).Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O(3).醋酸和ClO－反應生成HClO，試驗Ⅱ中HClO濃度大于試驗Ⅰ中HClO濃度，試驗Ⅱ中氧化性越強(4).ClO－＋Cl－＋2H＋＝H2O＋Cl2↑(5).溫度越高，次氯酸含量削減，氧化性越弱(6).較高溫度下次氯酸分解，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱(7).2×10?321.硫酸鋅廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。工業(yè)上以粗氧化鋅(含Zn、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程的部分過程如下(各過程需限制相宜條件)。

(1)過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別出X、Y、Z的試驗操作是_______。(2)過程Ⅰ中，能與稀硫酸反應的物質(zhì)有_______。(3)過程Ⅰ須要持續(xù)強制通風，緣由是該過程中生成的氫氣具有____