陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理

PAGEPAGE9陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理留意事項(xiàng)：1．2.答卷前，考生務(wù)必將試卷及答題紙內(nèi)的信息項(xiàng)目填涂清晰。3．請(qǐng)將。4.考試結(jié)束后，只需交回答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、單項(xiàng)選擇題(1-15題每題2分，16-23題每題3分，共54分)1．“愛護(hù)地球，人人有責(zé)”。開發(fā)新能源，提倡低碳經(jīng)濟(jì)對(duì)環(huán)境愛護(hù)有重要的意義與作用。下列說法不正確的是()A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．太陽能、風(fēng)能和生物能均屬于新能源C．太陽能電池可將太陽能干脆轉(zhuǎn)化為電能D．用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生性能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體2．下列一些詩句、成語、諺語等包含吸熱反應(yīng)過程的是()①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹銀花；⑦死灰復(fù)燃；⑧鑿壁借光。A．②③⑤B．只有③C．⑤⑦⑧D．③④⑤3．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－4bkJ·mol-1C．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+4bkJ·mol-14．A．②⑤B．①③⑤C．①③④

D．②③⑤5．下列敘述中，不能用勒夏特列原理說明的是()A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2的生成D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺6．對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)的方向起確定作用的是()A．溫度B．焓變C．壓強(qiáng)D．熵變7．下列說法不正確的是()A．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以干脆測(cè)量的反應(yīng)焓變B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量的變更C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同8．確定溫度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和過量的鋅粉反應(yīng)，為了減慢該反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)體系中加入適量的()A．CH3COOK溶液B．稀鹽酸C．2mol·L-1的硫酸溶液D．ZnSO4固體9．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)10．某試驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是()A．如圖條件下試驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．圖中試驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所測(cè)反應(yīng)熱數(shù)值是相等的11．下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A．須要加熱才能夠進(jìn)行的過程確定不是自發(fā)過程B．只有不須要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不行能變?yōu)樽园l(fā)過程12．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·ｓ)B．v(B)=0.3mol/(L·ｓ)C．v(C)=0.8mol/(L·ｓ)D．v(D)=1mol/(L·ｓ)13．依據(jù)下列各組試驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O)試驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.22014．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ·mol?1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol?1B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=－890.3kJ·mol?1，則CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol?1C.已知?1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol?1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ·mol?115．()A．====16．將確定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以推斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量不變17．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=－572kJ/mol；H—H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol18.在容積確定的密閉容器中反應(yīng)2AB(g)＋C(g)達(dá)到平衡后，上升溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.變更壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響19．確定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A.x=1B.反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應(yīng)速率確定等于C的逆反應(yīng)速率D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比確定為2∶120．已知：C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。若6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3，則與6g碳完全燃燒相比，此不完全燃燒損失的熱量為()A．56.51kJB．110.35kJC．196.46kJ D．282.57kJ21．在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，達(dá)到甲平衡。在僅變更某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是()A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C．圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲22．利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H=－46.8kJ·mol，可凈化汽車尾氣，假如要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，實(shí)行的措施是()A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．上升溫度D．剛好移出CO2和N223．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入確定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A．減小B．不變C．增大D．無法推斷二．填空題(本題包括3個(gè)小題，共40分)24．（3分）碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=－107kJ.molˉ1則CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ125．（15分）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和確定量(未知)的B三種氣體，確定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變更。請(qǐng)回答：(1)t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________。(2)若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變更表示的反應(yīng)速率v(C)=_______。(3)密閉容器的體積是_____L；(4)B的起始的物質(zhì)的量是___________。(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。26．（22分）某化學(xué)試驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，探討外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最終加入1mL0.1mol/L草酸溶液10內(nèi)溶液紫色無明后幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最終加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變更，后顏色快速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色(1)完成高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++ (2)由試驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是 。(3)該小組同學(xué)依據(jù)閱歷繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變更趨勢(shì)的示意圖，如圖一所示。但有同學(xué)查閱已有的試驗(yàn)資料發(fā)覺，該試驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變更的趨勢(shì)應(yīng)如圖二所示。依據(jù)圖二所示信息關(guān)于試驗(yàn)II中80s后溶液顏色快速變淺的現(xiàn)象，由該化學(xué)方程式該小組提出了新的猜想，并接著進(jìn)行試驗(yàn)探究。Ⅰ．該小同學(xué)提的猜是 。Ⅱ．請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成試驗(yàn)方案，并填寫表中空白?！驹囼?yàn)內(nèi)容及記錄】(H2C2O4溶液足量)試驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/minH2C2O4溶液(0.1mol/L)KMnO4溶液(0.01mol/L)稀硫酸(3mol/l)11.01.010滴無150S21.01.010滴t若該組同學(xué)出的猜成立則 10S(填“<”、“=”或“>”)。(4)該小組擬采納如右圖所示的試驗(yàn)方案接著探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。①他們擬探討的影響因素是 。②你認(rèn)為他們的試驗(yàn)方案(填“是”或“不”)合理，理由是 。三、計(jì)算題（6分）27．2.0moCO和2.0molH2O充入體積為2L的密閉容器中，在確定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)平衡時(shí)CO2為1mol，該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？假如此時(shí)再加入1molCO，則再次平衡時(shí)H2的濃度為多少？

高二化學(xué)（理科）答案和解析一、選擇題(1-15題每題2分，16-23題每題3分，共54分)題號(hào)12345678910答案DBCACBBACB題號(hào)11121314151617181920答案CBCDCBAACA題號(hào)212223答案DBA二填空題(本題包括3個(gè)小題，共40分)24.（3分）-660kJ·molˉ125.（15分，每空3分）(1)60%(2)0.004mol·L-1·s-1（0.24mol·L-1·min-1）(3)2(4)0.04mol(5)3AB+2C26.（22分，除標(biāo)注外每空3分）（1）10CO28H2O（全部正確得3分）（2）其他條件相同時(shí)，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快（3）Ⅰ．Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用Ⅱ．MnSO4固體