2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題04 氧化還原反應(yīng)(練習(xí))

專題04氧化還原反應(yīng)目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01氧化還原反應(yīng)基本概念02氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用03氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平01氧化還原反應(yīng)基本概念1．下列物質(zhì)的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．利用氫氟酸刻蝕玻璃B．利用活性炭由紅糖制備白糖C．煅燒石灰石制備生石灰D．應(yīng)用漂白粉對(duì)環(huán)境進(jìn)行消殺2．(2023·湖南省高三聯(lián)考)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！被鹚幦紵〞r(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B．反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，則能生成11.2LN2C．該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D．該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：53．(2023·重慶市渝中高三調(diào)研)氧和氟都是非金屬性很強(qiáng)的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶14．(2024·浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟三聯(lián)考)關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是()A．SiO2既不是氧化劑，也不是還原劑B．生成33.6LCO，轉(zhuǎn)移3NA電子C．Si3N4是氧化產(chǎn)物D．6gC中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為一定為NA5．(2023·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中KNO3是還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C．若設(shè)計(jì)成原電池，KNO3在負(fù)極上反應(yīng) D．每轉(zhuǎn)移1mole-，可生成2.24LN26．(2023·浙江省東陽(yáng)市高三5月模擬考試)關(guān)于反應(yīng)3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++4NO↑+3S↓+8H2O，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．反應(yīng)生成22.4L(標(biāo)況下)NO氣體時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有SD．若設(shè)計(jì)成原電池，Cu2S作為負(fù)極材料7．(2023·浙江省臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試5月模考)關(guān)于反應(yīng)2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列說法正確的是()A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性與醋酸相當(dāng))B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物D．生成1molNaN3，共轉(zhuǎn)移4mol電子02氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl2．將SO2氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色(還原產(chǎn)物為Cr3+)，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+D．隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來越強(qiáng)3．(2024·福建福州八縣協(xié)作校高三期中)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mole-B．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11D．可用酸化的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2的存在4．(2023·天津高三模擬)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．有0.25molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol5．KMnO4是常用的消毒劑和氧化劑。已知相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制備KMnO4：2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl②實(shí)驗(yàn)室制Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③測(cè)定廢水中Mn2+：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．MnO4-+的氧化性一定比Cl2的氧化性強(qiáng)B．物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)C．③中生成2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D．若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質(zhì)量之比為5∶16．高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說法不正確的是()A．K2FeO4在殺菌消毒過程中還可以凈水B．反應(yīng)①中每消耗2molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反應(yīng))C．若反應(yīng)①中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5D．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時(shí)最少消耗0.3molC127．(2023·河南省重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)白磷(P4)有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)①為P4和CuSO4反應(yīng)生成Cu、H3PO4和H2SO4；反應(yīng)②為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列說法正確的是()A．在反應(yīng)①和②中，P4只作還原劑B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為H3PO4的轉(zhuǎn)化率是80％，理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14∶11D．用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗8．(2024·湖南衡陽(yáng)開學(xué)考試)臭氧氧化法處理含氰廢水的工藝原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．I階段中1molNaCN被氧化需消耗1molO3B．Ⅱ階段的反應(yīng)為：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3OC．I階段產(chǎn)生的NaCNO在Ⅱ階段作為還原劑參加反應(yīng)D．I、Ⅱ階段產(chǎn)生的O2在反應(yīng)中均為還原產(chǎn)物9．(2023·內(nèi)蒙古赤峰一輪復(fù)習(xí)大聯(lián)考)中國(guó)科學(xué)院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用Na2SnO3和NaOH混合促進(jìn)劑，可明顯提高鋁與水反應(yīng)制氫系統(tǒng)的性能，制氫機(jī)理如圖。主要反應(yīng)為：6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2↑；2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑。溶液顯堿性，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.1mol?L?1Na2SnO3溶液中陰離子數(shù)目等于0.1NAB．上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和H2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中生成33.6LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9NAD．Al-Sn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上10．(2024·河南省湘豫名校聯(lián)考高三聯(lián)考)向FeI2溶液中不斷通入Cl2，體系中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨的變化可用如圖簡(jiǎn)單表示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．A線表示n(I-)的變化B．D線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+C．形成IO時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+12OH-=2IO+6H2O+10Cl-D．當(dāng)=1.2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-11．(2024·重慶高三調(diào)研考試)工業(yè)生產(chǎn)中除去電石漿(主要含CaO)中的并制取硫酸鹽的流程如下圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中被氧化的微粒為MnO32- B．在酸性條件下，氧化性：O2＞S2O32-＞MnO32-C．經(jīng)過過程Ⅱ后，溶液的堿性增強(qiáng) D．若消耗56LO2，理論上除去S2-的質(zhì)量為16g03氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－2．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)關(guān)于反應(yīng)CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2O→CH3COOH+Cr(H2O)63+(未配平)，下列說法不正確的是()A．生成1molCH3COOH，轉(zhuǎn)移6mol電子B．CH3COOH是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D．Cr(H2O)63+的配體中形成配位鍵的原子是O3．ClO-可用于處理含CN-的廢水，處理過程中體系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3-、H2O六種物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A．ClO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一B．反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.2molD．含CN-的廢水也可用Cr2O72-處理4．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是()A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性5．用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)II：MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)I中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)I中每生成1molSO42-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為6．(2023·遼寧省朝陽(yáng)市一模)已知反應(yīng)：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，a=2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A．Na2FeO4可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化B．Na2O2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．3a=bD．每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移4mol電子7．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。8．已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為_______