山東省青島市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

山東省青島市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．2022年中國十大科技新聞之一是物理化學(xué)科學(xué)家聯(lián)合突破海水無淡化原位直接電解制氫技術(shù)，向大海要水要資源又有新進(jìn)展。下列說法正確的是A．該過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．H2O、D2C．氫能源代替化石能源可緩解海水酸化D．實驗室電解水常加入少量稀鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性2．疊氮化鉛[Pb(NI：N2Ⅱ：NaNA．NH3的鍵角大于B．N2C．反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3D．反應(yīng)I每消耗23g鈉，共轉(zhuǎn)移1mol電子3．軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑Q>M>W>XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性M>W>QC．常溫下M單質(zhì)可以置換出W單質(zhì)D．W34．黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯誤的是A．黑磷中既存在非極性共價鍵又存在范德華力B．黑磷的熔點高于白磷C．黑磷中P原子雜化方式為sD．第三周期只有Cl元素的第一電離能大于P5．氧化法制備聯(lián)苯衍生物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．②→③發(fā)生消去反應(yīng)B．②③中最多處于同一平面的碳原子數(shù)相同C．⑤的苯環(huán)上的一氯代物有6種D．1mol④與濃溴水反應(yīng)最多可消耗3molB6．下列實驗操作規(guī)范的是A．①灼燒干海帶B．②檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物C．③用CClD．④配制溶液定容后搖勻7．根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灛F(xiàn)象結(jié)論A探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響分別向丙烯酸乙酯和α?氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)B比較KMnO4、Cl向酸性KMnO4溶液中滴入氧化性：KMnC纖維素水解實驗將脫脂棉放入試管中，滴入90%硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調(diào)至堿性，加入新制Cu(OH纖維素未發(fā)生水解D探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化向Na2S+4價和?2價硫可歸中為0價A．A B．B C．C D．D8．吲哚布芬是抗血栓藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物說法錯誤的是A．分子式為CB．存在對映異構(gòu)體C．1mol吲哚布芬最多能與2molNaOH反應(yīng)D．不能使酸性KMnO9．溴苯可用于生產(chǎn)鎮(zhèn)痛解熱藥和止咳藥，其制備、純化流程如圖。下列說法錯誤的是A．“過濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉B．“除雜”使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的溴單質(zhì)C．“干燥”時可使用濃硫酸作為干燥劑D．“蒸餾”的目的是分離苯和溴苯10．某溴丁烷與乙醇反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化如圖(“”表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)為取代反應(yīng)B．該反應(yīng)過程中C原子雜化方式有變化C．加C2D．該過程正逆反應(yīng)的決速步驟不同11．純磷酸(易吸潮，沸點261°C)可由85%的磷酸減壓蒸餾除水、結(jié)晶得到。實驗裝置如圖。該過程需嚴(yán)格控制溫度，高于100°CA．由毛細(xì)管通入N2B．丙處應(yīng)連接球形冷凝管C．磷酸易吸潮是因為它可與水形成氫鍵D．連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點12．我國首創(chuàng)高鈦渣沸騰氯化法獲取TiCl4，以高鈦渣(主要成分為TiO2，含少量V、Si和流程中幾種物質(zhì)的沸點如表物質(zhì)TiCVOCSiCA1C沸點．“除釩”反應(yīng)為3VOCB．“除硅、鋁”過程中，可通過蒸餾的方法分離TiCl4中含Si、C．“除釩”和除“硅、鋁”的順序可以交換D．“反應(yīng)器”中應(yīng)增大濕度以提高反應(yīng)速率13．八鉬酸銨[(NHA．a(chǎn)連接電源正極B．生成Mo8C．電解一段時間后，b極附近氨水的濃度減小D．雙極膜附近的OH14．聯(lián)氨(N2HA．N2HB．通入氧氣反應(yīng)后，溶液的pH將減小C．當(dāng)有1molN2D．加入NaClO的反應(yīng)為[Cu15．25℃時，向0.1mol?L?1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HClA．NH4B．曲線M表示NH3?C．H2CD．該體系中c二、非選擇題16．研究金屬原子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)具有重大意義。（1）Fe3+價電子軌道表示式為（2）原子發(fā)射光譜法是通過處于激發(fā)態(tài)的待測元素微粒回到基態(tài)時發(fā)射的特征譜線對其進(jìn)行鑒別的方法。下列狀態(tài)的鐵粒子處于激發(fā)態(tài)的是____(填標(biāo)號)。A．3d64s2 B．3d（3）利用配合物的特征顏色可檢驗補(bǔ)鐵藥片中的Fe3+和①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中，試管1加鹽酸溶解，試管2加等體積蒸餾水溶解。分別滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅，試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息，解釋SCN?檢驗Fe②配體SCN的空間構(gòu)型為。③鄰二氮菲中N原子的價層孤電子對占據(jù)。(填標(biāo)號)。A．2s軌道B．2p軌道C．sp雜化軌道D．sp（4）金屬合金MgCux的結(jié)構(gòu)可看作以Cu4四面體(相互共用頂點)替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置Mg原子(四面體的4個頂點代表①x=。②若Mg原子A的原子坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則C的原子坐標(biāo)為。③晶胞參數(shù)為anm，則AB原子之間的距離為nm。17．硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池等工業(yè)。以紅土鎳礦(主要成分為NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、已知：①相關(guān)金屬離子[c(Mn+金屬離子FFAMZN開始沉淀的pH6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的pH8.33.24.710.98.28.9②當(dāng)離子完全沉淀時，c(回答下列問題：（1）為提高“酸溶”中鎳的浸出率，可采取的措施有(寫一條即可)?！盀V渣1”的主要成分為。（2）寫出“硫化除銅”過程中涉及反應(yīng)的離子方程式、。（3）“氧化除雜”中加入H2O2和Ni(OH)2的作用分別是（4）“氟化除雜”中，若c(Mg2+)=0.004mol?L?1（5）稱取mg硫酸鎳晶體(NiSO4?H2O，摩爾質(zhì)量Mg?mol?1)樣品溶于水，配成250mL溶液。量取25.00mL用18．ZY12201是一款新型TGR5激動劑，目前已經(jīng)在體外、體內(nèi)實驗上證明了對糖尿病治療的有效性。其合成路線如下：已知：①RBr②R?SH+R'Br回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱為，G的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A→B的化學(xué)方程式為，E→F的反應(yīng)類型為。（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。a.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個對位取代基；b.遇FeClc.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。（4）結(jié)合題目信息，寫出以和2?溴丙烷為原料制備的合成路線。19．三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{Kx[Fe(C2OI.無水FeCl（1）儀器連接順序為A→(儀器不重復(fù)使用)。（2）B中冷水的作用為。（3）Ⅱ.三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備：稱取一定質(zhì)量草酸鉀固體，加入蒸餾水，加熱。溶解。90～95°C時，邊攪拌邊向草酸鉀溶液中加入過量FeCl用無水FeCl3配制所需FeCl（4）乙醇代替水洗滌的目的是。（5）Ⅲ.晶體組成的測定及誤差分析取少量晶體配成溶液，用0.0200mol?L?1標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行第一次滴定，達(dá)終點時消耗18.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，向滴定后的溶液中加入過量鋅粒將Fe第二次滴定時的離子反應(yīng)方程式為。（6）Kx[Fe(C2O4A．樣品中含有草酸鉀雜質(zhì)B．第一次滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失C．第二次滴定終點讀數(shù)時仰視D．第二次滴定終點時顏色為深紫紅色20．CH4與CO反應(yīng)I：CH反應(yīng)Ⅱ：CH反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+已知：反應(yīng)I、Ⅱ的自發(fā)均需高溫條件。（1）上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp、ΔH與溫度T關(guān)系如圖1所示。圖中a點代表的是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)反應(yīng)的ΔH，ΔH3（2）向密閉容器中，通入3molCO2和1molCH4，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO2、900K時，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=。900K后隨溫度升高，H2（3）DRM反應(yīng)目前普遍存在的一個難題是積碳，該過程與兩個反應(yīng)有關(guān)①CH4→NiC+2H2ΔH>0；②2CO?C+CO（4）使用CaO/Fe3O4/Ni復(fù)合催化劑，可顯著提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，實現(xiàn)碳?xì)浞蛛x，并得到富含CO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．該電解制氫過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意；B．同一元素的不同原子之間互稱為同位素，H2O、D2O和T2O均為分子不互為同位素，B不符合題意；C．化石能源燃燒產(chǎn)生大量CO2，溶于水使海水酸化，而氫能源是清潔能源，燃燒產(chǎn)物為水無污染，因此氫能源代替化石能源可緩解海水酸化，C符合題意；D．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，實驗室電解水可加入少量NaOH溶液而不是稀鹽酸，否則電解的是HCl而不是水，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；B．依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；C．化石能源燃燒產(chǎn)生大量CO2，溶于水使海水酸化；D．依據(jù)放電順序分析。2．【答案】C【解析】【解答】A．氨氣中氮元素采用sp3雜化，三角錐形，鍵角約為107。；硝酸根中氮的價層電子對數(shù)=3+12（5+1-2×3）=3，采用sp2雜化，平面三角形，鍵角為120。，故NB．等電子體理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，則其空間構(gòu)型是直線型（N、O原子采取sp雜化，生成兩個σ鍵，兩個三中心四電子π鍵），N2O為極性分子，Ｂ不符合題意；C．反應(yīng)I中鈉和氨氣是還原劑，一氧化二氮是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可配平多組系數(shù)，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3：D．反應(yīng)I中鈉并不是唯一的還原劑，同時氨氣也是還原劑，故每消耗23g即1mol鈉，共轉(zhuǎn)移電子不是1mol，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；B．依據(jù)等電子體理論分析；C．氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價降低；還原劑具有還原性，失電子、元素化合價升高；D．依據(jù)化合價變化判斷。3．【答案】A【解析】【解答】A．簡單離子的層數(shù)越多，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，所以S2->O2->F->Li+，A符合題意；B．電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，HF>H2O>H2S，B不符合題意；C.2F2+2H2O=4HF+O2，常溫下F2單質(zhì)可以置換出O2單質(zhì)，C不符合題意；D．O3分子看成一個O原子是中心原子，其他2個O原子為配原子，可以看成三原子分子。O3的價電子對數(shù)=2+(6-2×2)÷2=3.有一個孤電子對，所以是V型，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．簡單離子的層數(shù)越多，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大；B．電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C.常溫下F2單質(zhì)可以置換出O2單質(zhì)；D．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；4．【答案】D【解析】【解答】A．黑磷中P與P之間存在非極性共價鍵，層與層之間存在范德華力，A不符合題意；B．黑磷分子的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于白磷，黑磷的熔點高于白磷，B不符合題意；C．黑磷中結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為spD．第三周期中Ar與Cl的第一電離能都大于P的，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵，層與層之間存在范德華力；B．依據(jù)相對分子質(zhì)量進(jìn)行比較熔沸點，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高；C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；D．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。5．【答案】B【解析】【解答】A．對比②③結(jié)構(gòu)可知，③多出一個碳碳雙鍵，且少了一個I和鄰位碳上的H，故發(fā)生的為消去反應(yīng)，A不符合題意；B．②中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳，與其所連的碳原子四個原子一定不共平面，③中與苯環(huán)相連的碳原子為不飽和碳，與其所連的碳原子四個原子一定共平面且可與苯環(huán)在同一平面，故②③中最多處于同一平面的碳原子數(shù)不同，B符合題意；C．⑤中苯環(huán)上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有6種，C不符合題意；D．苯環(huán)上酚羥基的鄰對位容易被濃溴水取代，④中酚羥基鄰對位均可被取代，1mol④最多可消耗3mol溴單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類型；B．依據(jù)苯、乙烯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)、甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)判斷；C．利用等效氫的數(shù)目判斷；D．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。6．【答案】C【解析】【解答】A．①灼燒干海帶需用坩堝而不是蒸發(fā)皿，A不選；B．實驗結(jié)束后燒瓶中的殘留物還含有濃硫酸，因此檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物時，應(yīng)將殘留物沿?zé)诘谷胨?，以免引起液體飛濺，B不選；C．③用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，C選；D．④配制溶液定容后，應(yīng)反復(fù)上下顛倒，搖勻，而不是搖動容量瓶，D不選；故答案為：C。

【分析】A．灼燒固體需用坩堝；B．依據(jù)濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)將殘留物沿?zé)诘谷胨?；C．實驗操作規(guī)范；D．定容后，應(yīng)反復(fù)上下顛倒，搖勻。7．【答案】A【解析】【解答】A．官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，向丙烯酸乙酯和α?氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化，因為氰基的作用使得雙鍵活性增強(qiáng)，故其更易發(fā)生加聚反應(yīng)，A符合題意；B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生，可以證明KMnO4氧化性大于Cl2，無法證明Cl2>Fe3+，B不符合題意；C．將脫脂棉放入試管中，滴入90%硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調(diào)至堿性，加入新制Cu(OHD．向Na2SO3故答案為：A。

【分析】A．實驗設(shè)計合理；

B．實驗無法證明氧化性Cl2>Fe3+；

C．反應(yīng)需加熱；

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能氧化Na8．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C18H17NO3，A不符合題意；B．該物質(zhì)中含有手性碳原子，該分子為手性分子，存在對映異構(gòu)體，B不符合題意；C．該分子中含有一個羧基和一個酰胺基，1mol該物質(zhì)可與2molNaOH反應(yīng)，C不符合題意；D．該物質(zhì)與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，則該物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B．有一個手性碳原子的分子，由于手性碳原子具有手性，和其鏡象對稱體就像人的雙手一樣不能完全重合，而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體，我們稱為對映異構(gòu)體；CD．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。9．【答案】C【解析】【解答】A．苯與液溴反應(yīng)后剩余鐵粉，不溶于苯，“過濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉，A不符合題意；B．NaHSO3可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的溴單質(zhì)，B不符合題意；C．水洗后須加入固體干燥劑P2O5后蒸餾，不可用濃硫酸干燥劑，以防蒸餾過程發(fā)生副反應(yīng)，C符合題意；D．經(jīng)過過濾、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸餾的主要目的是分離苯和溴苯，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．過濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物；B．NaHSO3與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．依據(jù)發(fā)生副反應(yīng)分析；D．蒸餾用于分離互溶的沸點不同的液體混合物。10．【答案】C【解析】【解答】A．該溴丁烷與乙醇反應(yīng)的總反應(yīng)為(CH3)3CBr+CH3CH2OH→(CH3)3COCH2CH3+HBr，此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A不符合題意；B．(CH3)3CBr、CH3CH2OH中C原子的雜化方式為sp3雜化，(CH3)3C+碳原子雜化方式為sp2雜化，B不符合題意；C．反應(yīng)物為(CH3)3CBr與CH3CH2OH，加入C2H5ONa，對反應(yīng)物濃度與反應(yīng)過程中的過渡態(tài)無任何影響，故不能影響反應(yīng)速率，C符合題意；D．正逆反應(yīng)的決速步驟由反應(yīng)速率慢的步驟決定，故該過程正逆反應(yīng)的決速步驟不同，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；B．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；C．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，速率最慢是決速步驟。11．【答案】A,C【解析】【解答】A．由毛細(xì)管通入N2，使磷酸溶液受熱均勻，可防止暴沸，氣體流通可加速水逸出，A符合題意；B．丙處應(yīng)連接直形冷凝管，起冷凝蒸氣的作用，B不符合題意；C．磷酸分子中含有三個羥基，可與水分子形成氫鍵，故磷酸易吸潮，C符合題意D．連接減壓裝置的目的是降低水的沸點防止溫度過高生成焦磷酸，D不符合題意；故答案為：AC。【分析】A．依據(jù)裝置構(gòu)造分析；B．蒸餾應(yīng)連接直形冷凝管；C．依據(jù)氫鍵的形成條件分析；D．依據(jù)壓強(qiáng)對沸點的影響分析。12．【答案】C,D【解析】【解答】A．粗TiCl4中的VOCl3與Al發(fā)生反應(yīng)，3VOClB．TiCl4、SiCl4、AlCl3可可通過蒸餾的方法分離TiCl4，B不符合題意；C．“除釩”和除“硅、鋁”的順序不可以交換，會導(dǎo)致TiCl4中含有AlCl3，C符合題意；D．Na為活潑金屬，可與水發(fā)劇烈反應(yīng)，D符合題意；故答案為：CD。【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒分析；B．依據(jù)沸點表的數(shù)據(jù)分析；C．順序交換，產(chǎn)物中會含有AlCl3；D．Na與水反應(yīng)劇烈。13．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，a為陽極，連接電源正極，A不符合題意；B．雙極膜釋放出氫離子向陰極移動和MoO42?反應(yīng)生成Mo8C．電解一段時間后，b極附近生成的氫氧根離子和左側(cè)遷移過來的銨根離子生成一水合氨，氨水的濃度變大，C符合題意；D．陰離子向陽極遷移，雙極膜附近的OH故答案為：C。

【分析】電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子通過陰離子交換膜移向陽極，陽離子通過陽離子交換膜移向陰極。14．【答案】B【解析】【解答】A．N2H4、NH3均為分子晶體，且均能形成氫鍵，而NB．通入氧氣反應(yīng)后，一價銅被氧化為二價銅、同時生成氫氧根離子，4[Cu(NH3C．N2H4中氮元素化合價由-2變?yōu)?生成氮氣，根據(jù)電子守恒可知，N2HD．加入NaClO，[Cu(NH3)4]故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)相對分子質(zhì)量進(jìn)行比較熔沸點，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高；分子間含有氫鍵，熔沸點較高；B．依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物判斷；C．根據(jù)電子守恒計算；D．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析。15．【答案】A,C【解析】【解答】A．由質(zhì)子守恒可知NH4HCB．曲線M表示NH4+的分布分?jǐn)?shù)隨pHC．Ka1=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)圖中pH=6.3時c(H2CO3)=c(HCO3-)，KD．NH3?H2O?NH4++OH-，Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O)利用圖中pH=9.3的交叉點時c(NH4+故答案為：AC。

【分析】A．依據(jù)質(zhì)子守恒分析；

B．依據(jù)圖中曲線分析；

C．選擇pH=6.3點，利用Ka1×K16．【答案】（1）（2）B；D（3）用KSCN?檢驗Fe3+時，SCN?會與OH?競爭結(jié)合Fe3+。pH升高，（4）2；(0.75，0.25，0.25)；2【解析】【解答】（1）Fe3+價電子為3d5，軌道表示式為；（2）基態(tài)鐵原子價電子為3d64s2，基態(tài)Fe2+價電子為3d6，基態(tài)Fe3+價電子為3d5，因此處于激發(fā)態(tài)的為3d44（3）①由圖可知OH?與SCN?都能與鐵形成配位鍵，堿性狀態(tài)下含有大量的②SCN③鄰二氮菲中氮原子成一個雙鍵，雜化方式為sp2雜化，因此孤電子對占據(jù)sp2雜化軌道。（4）①由圖可知Cu4位于頂點、面心和四個四面體空隙，根據(jù)均攤法可得個數(shù)為8×18+6×12+4=8，每個銅原子由兩個四面體共用，因此銅原子個數(shù)為8×4×12=16，Mg原子位于四個四面體空隙和八面體空隙中，八面體空隙有12×1②由圖可知，A原子位于左前上四面體空隙，C原子位于右前下四面體空隙，因此二者y坐標(biāo)相同，x、z坐標(biāo)相加為1，即C坐標(biāo)為（0.75，0.25，0.25）；③由圖可知，AB原子之間的距離為面對角線的一半，晶胞參數(shù)為anm，則AB之間的距離為22

【分析】（1）依據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則分析；（2）依據(jù)構(gòu)造原理分析；（3）①依據(jù)基團(tuán)間的相互影響分析；②依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；③依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；（4）①利用均攤法確定原子數(shù)②③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。17．【答案】（1）增大硫酸濃度或加熱；Si（2）Cu2+（3）H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，Ni(OH（4）2（5）cVM【解析】【解答】（1）為提高酸溶中鎳的浸出率，可采取的措施為增大硫酸濃度或加熱。根據(jù)分析可知，濾渣1為SiO2。（2）濾液1中能與H2S反應(yīng)的物質(zhì)有Fe3+、Cu2+，離子方程式為Cu2++（3）氧化除雜中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni(OH)2的作用為調(diào)節(jié)溶液的pH除去Fe3+和Al3+。從表中可知，Al3+完全沉淀的pH為4.7，同時又不能使Ni2+沉淀，因此pH應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7~6之間。（4）設(shè)加入的NiF2的濃度為xmol，混合前兩溶液的體積均為aL，則反應(yīng)后Mg2+濃度為10-5mol/L，則反應(yīng)掉的Mg2+的物質(zhì)的量約為0.004amol，根據(jù)離子方程式Mg2++2F-=MgF2↓，參與反應(yīng)的F-物質(zhì)的量為0.008amol，則剩余F-物質(zhì)的量為(2xa-0.008a)mol，則混合后溶液中F-濃度為(2xa?0.008a)2amol/L=2x?0（5）已知消耗EDTA的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，根據(jù)方程式Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H+可知，消耗的Ni

【分析】（1）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；（3）依據(jù)已知信息判斷；（4）利用Ksp計算；（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算。18．【答案】（1）醚鍵，羰基；（2）+2CH3I→（3）12（4）【解析】【解答】（1）B：中官能團(tuán)的名稱為醚鍵和羰基，G的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A：在氫化鈉條件下與CH3I發(fā)生反應(yīng)生成B：，+2CH3I→NaH+2HI（3）A：的分子式為C11H14O3；含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個對位取代基，遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子具有的局部結(jié)構(gòu)為，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w說明該有機(jī)物含有羧基-COOH；由分子式C11H14O3可知還有4個飽和碳。和-COOH取代C4H10中兩個氫的位置，因-C4H8-有12種結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為12；（4）結(jié)合題目信息，以和2?溴丙烷為原料制備的合成路線：。

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團(tuán)；依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡式；（2）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件確定化學(xué)方程式；根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類型；（3）利用題目的條件確定官能團(tuán)，書寫同分異構(gòu)體；（4）采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉(zhuǎn)化信息設(shè)計合成路線。19．【答案】（1）ACFBDE或ACDBFE（2）冷卻，使FeCl（3）容量瓶、三頸燒瓶（4）降低晶