陜西省榆林市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

陜西省榆林市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．人造小太陽(yáng)、殲-20、火星探測(cè)、海斗一號(hào)無人潛水器等均展示了我國(guó)科技發(fā)展的成果。下列相關(guān)敘述正確的是A．潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體，其具有防震、保溫、不透水、不透氣等特點(diǎn)B．殲一20發(fā)動(dòng)機(jī)的航空燃油是純凈物C．火星土壤中2657D．核聚變是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程2．化合物M對(duì)黑熱病有顯著的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物M的說法錯(cuò)誤的是（）??A．分子式為C17H18O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．有2種含氧官能團(tuán)D．分子中最多可能有17個(gè)碳原子共平面3．常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．無色透明的水溶液中：Na+、NH4+、B．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO4C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO4D．含有大量Ca2+的溶液中：Al3+、CO32?、4．三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是A．酸堿的濃度：進(jìn)等于出B．右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2C．裝置工作一段時(shí)間后，n(a)：n(b)=2：1D．右側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜5．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，我國(guó)科學(xué)家利用M制備的有機(jī)一金屬框架(MO)可以高效快速分離CO2和N2，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>Z>YB．R的單質(zhì)與X2Z不發(fā)生反應(yīng)C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>RD．YX3YX2ZX不溶于水6．證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列證據(jù)與推理的關(guān)系對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)證據(jù)推理A室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大HSO3?結(jié)合H+的能力比SO3B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡淀粉未發(fā)生水解D向濃度均為0.01mol?L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol?L-1的AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D7．25°C時(shí)，用0.1mol?L?1NaOH溶液分別滴定20.00mL、濃度均為0.1mol?L?1的HA和HBA．水的電離程度：P>QB．Ka(HA)C．滴定至N點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20D．M點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液中均存在c(N二、非選擇題8．在實(shí)驗(yàn)室以二氧化鍺粗品(含GeO2和Ge及少量無關(guān)雜質(zhì))為原料制備GeO2的裝置圖如圖(夾持裝置已略去)：i.Ge和GeO2均不溶于鹽酸；GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88℃。ii.Ge2++I回答下列問題：（1）GeCl4屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。（2）儀器a的名稱為。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將二氧化鍺粗品轉(zhuǎn)化為GeCl4，為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實(shí)驗(yàn)過程中需要通過分液漏斗不斷向裝置中滴加濃鹽酸，鹽酸保持較高濃度的原因?yàn)椤＃?）為了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用(填“熱”或“冷”)水浴。（4）將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12h，可得到GeO2·nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）純度測(cè)定稱取mg制得的GeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，需選用的滴定指示劑為，樣品純度為%。(實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)9．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)某團(tuán)隊(duì)制備了具有空腔的蛋黃一蛋殼結(jié)構(gòu)的PdAg@ZIF-8催化劑，該催化劑應(yīng)用前景非常廣。以廢定影液[主要成分為Na3Ag(S2O3)2]制備PdAg@ZIF-8的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：注明：PVP為聚乙烯吡咯烷酮，2-MIM為2-甲基咪唑(C4H6N2)，ZIF-8為金屬有機(jī)框架。（1）Na3Ag(S2O3)2中Ag的化合價(jià)為。（2）“沉銀1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ag(S2O3)23-+S2-?（3）“焙燒”在800~900℃下進(jìn)行，“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在焙燒爐下部鼓進(jìn)空氣。上部加入Ag2S粉末，這樣操作的目的是。（4）“酸溶”時(shí)，單質(zhì)銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為，‘沉銀2”的廢液可以用于(填名稱)工序?qū)崿F(xiàn)循環(huán)利用。（5）檢驗(yàn)“濾液2”中是否含F(xiàn)e2+的試劑是(填化學(xué)式)溶液。（6）用物理方法提純銀，“操作A”是。（7）在制備PdAg@Cu2O時(shí)，氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好。理論上參與反應(yīng)的CuCl2、NH2OH的物質(zhì)的量之比為。10．丙烯是制備聚丙烯塑料的單體，工業(yè)上可用丙烷和CO反應(yīng)1：C3反應(yīng)2：CO回答下列問題（1）反應(yīng)3：C3H8（2）向恒溫恒容密閉容器中充入C3H8A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化B．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率（3）向密閉容器中充入C3H8(g)只發(fā)生反應(yīng)1，測(cè)得速率方程為v=kc(C3H8)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。已知：Rlnk=-EaT+C(R、C為常數(shù)，T為溫度，E（4）向密閉容器中充入1molC3H①X代表(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，Y2(填“>”、“”或“=”)Y②M點(diǎn)時(shí)，C3H8(g)和H（5）向總壓強(qiáng)恒定為76kPa的密閉容器中充入C3H8(g)和Ar(g)，只發(fā)生反應(yīng)1，C3H8(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與n(C3H8)n(Ar)11．Cu、Ba、Hg等元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。（1）I.Cu的某種配合物的結(jié)構(gòu)如圖1，請(qǐng)回答下列問題：基態(tài)Cu原子價(jià)層電子軌道表示式為，其原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為。（2）該配合物中非金屬元素(除H外)的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。?）該配合物中C原子的雜化類型為。（4）該配合物中Cu的配位數(shù)為。（5）中∠1(填“>”、“<”或“=”)∠2。（6）II.O、Cu、Ba、Hg形成的某種超導(dǎo)材料的晶胞如圖2所示。該晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的個(gè)數(shù)比為。（7）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為g·cm-3。12．奧達(dá)特羅J()是一種新型選擇性速效β2一腎上腺能受體激動(dòng)劑，該物質(zhì)的一種合成方法如圖，回答下列問題；已知：Bn為正丁基。（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）B→C的反應(yīng)類型為反應(yīng)；C→D的反應(yīng)類型為反應(yīng)。（3）寫出化合物D生成化合物E的化學(xué)方程式：。（4）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。H分子中有個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳)（5）化合物I是A的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)有種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2：2：

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體，該物質(zhì)體積大，密度小，不溶于水，具有防震、保溫、不透水、不透氣等特點(diǎn)，A符合題意；B．殲一20發(fā)動(dòng)機(jī)的航空燃油中含有多種烴，因此屬于混合物，而不屬于純凈物，B不符合題意；C．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，火星土壤中2657D．核聚變是核能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，D不符合題意；故答案為：A。【分析】B.航空燃油由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；

C.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

D.核聚變將核能轉(zhuǎn)化為熱能。2．【答案】D【解析】【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一分子有機(jī)物中含有17個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子，因此該有機(jī)物的分子式為C17H18O3，A不符合題意；

B.分子結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合題意；

C.該有機(jī)物中所含的官能團(tuán)有羥基和醚鍵，共兩種，C不符合題意；

D.兩個(gè)苯環(huán)，共12個(gè)碳原子可能共平面，與苯環(huán)直接相連的2個(gè)在苯環(huán)的平面內(nèi)，醚鍵上的碳原子也可能與苯環(huán)共平面，因此共平面的碳原子數(shù)最多有16個(gè)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子中所含的原子個(gè)數(shù)，從而確定其分子式；

B、-CH2OH能被酸性KMnO4溶液氧化；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有羥基和醚鍵；

D、苯環(huán)結(jié)構(gòu)為平面性結(jié)構(gòu)，與苯直接相連的原子位于苯環(huán)的平面內(nèi)；3．【答案】A【解析】【解答】A.溶液中各個(gè)離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，A符合題意；

B.H＋能與S2O32－發(fā)生反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑，二者不可大量共存，B不符合題意；

C.Fe3＋、Al3＋水解使得溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，與中性溶液不符，C不符合題意；

D.Ca2＋能與CO32－發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，二者不可大量共存，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、溶液中各個(gè)離子相互間不反應(yīng)，可大量共存；

B、pH=0的溶液顯酸性，含有大量的H＋；

C、Fe3＋、Al3＋的水解，使得溶液顯酸性；

D、Ca2＋能與CO32－形成CaCO3沉淀；4．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，左室有生成氫離子和遷移過來的硫酸根離子，硫酸濃度變大；右室有生成的氫氧根離子和遷移過來的鋰離子，氫氧化鋰濃度變大，A不符合題意；B．右側(cè)電極水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2HC．由分析可知，a為生成的氧氣、b為生成的氫氣，根據(jù)電子守恒可知，生成氣體n(a)：n(b)=1：2，C不符合題意；D．右側(cè)離子交換膜可以讓鋰離子通過，為陽(yáng)離子交換膜，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)題意可知，該裝置可回收硫酸和LiOH，則硫酸鋰電離產(chǎn)生的硫酸根通過左側(cè)離子交換膜進(jìn)入左室，即左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，鋰離子通過右側(cè)離子交換膜進(jìn)入右室，即右側(cè)離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，左側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H5．【答案】C【解析】【解答】A．H2O和HF能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高且H2O分子形成的氫鍵數(shù)目較多，因此最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的順序?yàn)镠2O>HF>CH4，A不符合題意；B．F2能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HF和O2，B不符合題意；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋簉(O2-)>r(F-)，C符合題意；D．CH3CH2OH能與水以任意比例互溶，D不符合題意；故答案為：C。【分析】Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，且四種元素的原子序數(shù)均小于10，結(jié)合成鍵情況可知，X為H元素，R為F元素，Z為O元素，Y為C元素。6．【答案】B【解析】【解答】A．亞硫酸鈉溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，HSO3?電離程度大于其水解程度，HSO3?結(jié)合H+能力弱于SOB．NO2中存在2NO2?N2O4，將玻璃球放在熱水中，紅棕色變深，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B符合題意；C．醛基與銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)環(huán)境為堿性，題中加入稀硫酸后，沒有加入NaOH溶液中和硫酸，因此未出現(xiàn)銀鏡，不能說明淀粉未發(fā)生水解，故C不符合題意；D．Cl-、I-濃度相同，滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，黃色沉淀為AgI，說明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性；

B.平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；

C.銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性環(huán)境中進(jìn)行；

D.該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。7．【答案】D【解析】【解答】A．酸對(duì)水的電離起抑制作用，P點(diǎn)酸性更強(qiáng)，水的電離程度更弱，A不符合題意；B．由分析可知，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為C．HA和HB均為弱酸，滴定至N點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液為中性；若加入NaOH溶液的體積為20.D．M點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液中由電荷守恒可知，c(Na+)+c(故答案為：D。【分析】A.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，對(duì)水的抑制作用越強(qiáng)；

B.HA的Ka(HA)＝c(H+)＝10?3.7；

C.加入NaOH溶液的體積為20.8．【答案】（1）共價(jià)（2）三頸燒瓶；保證HCl氛圍，防止GeCl4水解（3）冷（4）GeCl4+(n+2)H2O?GeO2·nH2O↓+4HCl（5）淀粉溶液；31.5cV【解析】【解答】（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為：1s22s22p63（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶；為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實(shí)驗(yàn)過程中需要通過分液漏斗不斷向裝置a中滴加濃鹽酸，是為了保證HCl氛圍，防止GeCl4水解；（3）GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88℃，沸點(diǎn)較低，因此為了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用冷水??；（4）將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12h，可得到GeO2?nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+(n+2)H2O?GeO2·nH2O↓+4HCl；（5）結(jié)合信息可知，滴定終點(diǎn)生成碘，故用淀粉溶液作為指示劑。配平方程式3Ge2++IO3-+6H+=3Ge

【分析】（1）GeCl4沸點(diǎn)為88℃，說明其為分子晶體，屬于共價(jià)化合物；

（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為三頸燒瓶；滴加濃鹽酸，是為了保證HCl氛圍，防止GeCl4水解；

（3）GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88℃；

（4）GeCl4水解生成GeO2·nH2O晶體，發(fā)生的反應(yīng)為GeCl4+(n+2)H2O?GeO2·nH2O↓+4HCl；

（5）滴定終點(diǎn)生成碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；根據(jù)3Ge9．【答案】（1）+1（2）非氧化還原反應(yīng)（3）Ag2S+O2800~900℃__2Ag+SO（4）3Ag+4H++NO3-=3Ag+（5）K3[Fe(CN)6]（6）用強(qiáng)磁鐵吸附銀粉中的少量鐵粉，提純銀（7）1∶1【解析】【解答】（1）Na3Ag(S2O3)2中Na為+1價(jià)，S2（2）反應(yīng)2Ag(S2O3)23-+S（3）Ag2S在空氣中“焙燒”，Ag2S與氧氣反應(yīng)生成Ag；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S+O2800~900℃__2Ag+SO2；為了增大固體與氣體接觸面積，加快反應(yīng)速率，在焙燒爐下部鼓進(jìn)空氣，上部加入Ag2S粉末；故答案為：Ag2S+O2800~900℃__2Ag+SO（4）單質(zhì)銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；“沉銀2”的廢液中含有稀硝酸，可以用于酸溶工序?qū)崿F(xiàn)循環(huán)利用；故答案為：3Ag+4H++NO3（5）可用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)“濾液2”中是否含F(xiàn)e2+的試劑，如果有Fe2+，將生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀；故答案為：K3[Fe(CN)6]。（6）使用鐵粉還原銀，鐵粉將過量，所以需要用強(qiáng)磁鐵吸附銀粉中的少量鐵粉，提純銀；故答案為：用強(qiáng)磁鐵吸附銀粉中的少量鐵粉，提純銀。（7）PdAg@Cu2O中Cu化合價(jià)為+1，NH2OH中N為-1價(jià)，且氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，所以氧化產(chǎn)物為N2，所以理論上參與反應(yīng)的CuCl2、NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶1；故答案為：1∶1。

【分析】廢定影液中加入Na2S得到Ag2S沉淀，過濾后得到Ag2S，通入空氣焙燒得到粗銀，加入稀硝酸酸溶得到硝酸銀，加入鹽酸沉銀生成AgCl濁液，加入鐵粉還原，經(jīng)一系列操作得到純Ag，向純Ag中加入K2PdCl4、PVP得到PdAg，再加入CuCl2/NaOH、NH2OH/HCl生成PdAg@Cu2O，再加入Zn(NO3)2、2-MIN得到產(chǎn)物。10．【答案】（1）+287（2）A；D（3）Cat2；直線斜率小，活化能?。?）溫度；<；1（5）其他條件不變，當(dāng)總壓一定時(shí)，C3H8【解析】【解答】（1）已知，反應(yīng)1：C反應(yīng)2：C由蓋斯定律可知，反應(yīng)1+反應(yīng)2得反應(yīng)3：C3（2）A．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A正確；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，B不正確；C．氣體總質(zhì)量始終不變、反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，C不正確；D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率，描述的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D正確；故答案為：AD；（3）已知：Rlnk=-EaT+C，則Rlnk=-E（4）①反應(yīng)1和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，丙烷轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)1為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，反應(yīng)2為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動(dòng)，丙烷轉(zhuǎn)化率下降；結(jié)合圖像可知，X代表溫度，相同條件下，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動(dòng)，丙烷轉(zhuǎn)化率下降，故Y2<Y②M點(diǎn)時(shí)，丙烷轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)丙烷0.6mol；起始(mol)起始(mol)C3H8(g)（5）其他條件不變，當(dāng)總壓一定時(shí)，C3H8的投料增加，占比越大分壓越大，導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，使得C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)起始(mol)則平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為3.8mol，丙烯的分壓變化速率為76×0

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2=反應(yīng)3；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

（4）①反應(yīng)1和反應(yīng)2均為放熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)；反應(yīng)1為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，反應(yīng)2為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動(dòng)，反應(yīng)2平衡不移動(dòng)；

②列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（5）其他條件不變，當(dāng)總壓一定時(shí)，C3H811．【答案】（1）；N（2）F>N>O>C（3）sp2、sp3（4）4（5）<（6）4：1：2：1（7）6.03×1【解析】【解答】（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為：3d104s1，價(jià)層電子軌道表示式為，其原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N。（2）在周期表中，元素的第一電離能的總的變化規(guī)律應(yīng)為：同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，而同一周期元素從左到右，元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，N位于第VA族，2p軌道電子半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于第VIA族元素，則C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O>C。（3）該配合物中C分別在亞甲基上、苯環(huán)上和碳氧雙鍵上，雜化類型為sp2、sp3。（4）由該配合物結(jié)構(gòu)可知，該配合物中Cu的配位數(shù)為4。（5）∠l為C-O-C的鍵角，氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化，∠2中C原子雜化方式為sp2雜化，則中∠l<∠2。（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，O原子的個(gè)數(shù)為8×14+4×12=4，Cu原子個(gè)數(shù)為4（7）